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1、第二章 海水中的重要元素钠和氯 章节综合测试一、单选题1下列实验操作中仪器选择正确的是（） A用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液B将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验C用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸D用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液2下列关于焰色试验说法中错误的是（）A焰色试验是化学变化B钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察C钠元素的焰色试验为黄色D蘸取待测液之前要先灼烧铂丝(或铁丝)至与原来的火焰颜色相同3物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3两种溶液的体积之比是32，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是（）A12B
2、32C11D234利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（） A称取碳酸钠晶体28.6gB溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线C转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NAB25，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NAC标准状况下，2.24 L CCl4含
3、有的分子数目为0.1NAD1mol OH-含有的电子数目为10NA6 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A0.1 mol 的 中，含有 个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有 个 C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加 个P-Cl键7下列说法错误的是（）A热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污B在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药等8下列有关钠的叙述正确的是（） A2.3 g钠与97.7
4、g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C因为钠比较活泼，故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样9在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中错误的是（） A该过程能说明钠的熔点比着火点低B上述反应是放热反应C上述反应中无水CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu10“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中
5、所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为molkg-1或molg-1。已知20时质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16gcm-3，则该溶液的质量摩尔浓度为（） A6.25molkg-1B4.25molkg-1C6.25molg-1D4.25molg-1111常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是() A曲线段有离子反应：HClOOH=ClOH2OB可依据处数据计算所溶解的n(Cl2)C处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D处c(H)约为处c(H)的2倍12
6、在标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A molL1B molL1C molL1D molL1二、填空题131774年瑞典化学家 在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式： 。在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用 溶液（填化学式）来吸收， 发生反应的离子方程式是： 。14运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于 氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分
7、别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式 、 。 15某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。装置A中的现象是 ，出现此现象的原因是 (用化学方程式和文字解答)。装置B的作用是 。装置C与装置D中的现象是否相同 (填“是”或“否” )，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是 。装置E的作用是吸收尾， E中发生反应的化学方程式为 。16钠是一种重要的金属。请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 。 17某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2 ，并进行相关性质实验，且可利用装置A 储存多余的氯气。（1）A 中发生反应的
8、化学方程式为 。（2）储气瓶 b 可以收集氯气，则 B 内盛放的试剂是 ；装置 E 中球形干燥管的作用是 。（3）在装置 D 中能看到的实验现象是 ；此现象可推断氧化性：Cl2 I2（填“”或“”）（4）装置 C 中 Fe 2 被 Cl2氧化为 Fe 3 ，反应的离子方程式为 。18现用98%的浓硫酸(密度：1.84g/mL)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。 （1）选用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。 （2）所需浓硫酸体积为 mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验结果 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 （3）在转入容量瓶前烧杯
9、中液体应 ，否则会使浓度 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 三、推断题19某溶液中只含有Ba2+ Mg2+Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。 （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。 （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。 （4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+Ag+的浓度均为0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 molL-1。 四、实验探究题20如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关
10、数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 molL-1。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。 A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。21用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解 转移、洗涤 定
11、容 摇匀。回答下列问题 （1）该实验所需的玻璃仪器： 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。 （2）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （规格从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL） （3）第步定容的具体实验操作是 。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。B.转移溶液前未冷却至室温 。C.定容时仰视溶液的凹液面 。22下面是配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液过程的示意图，请回答： （1）第步转移时要洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，目的是 ，若没有洗涤，将导致所配溶液的浓度
12、 (填“偏高”或“偏低”)。第步若仰视刻度线，将导致容量瓶内液体体积 (填”高于“或“低于”)刻度线。（2）下列说法正确的是_。A的目的是使液体混合均匀，防止定容摇匀后液体体积变化B若没有分析天平，可暂用托盘天平称取NaCl固体5.85克C溶液摇匀以后，要在容量瓶上贴好标签，写上溶质及其浓度D容量瓶洗净后未晾干将导致所配溶液浓度偏低（3）正确的排列顺序是 (每个序号仅写一次)。23某同学需用480 mL 0.5 molL-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。（1）该同学用托盘天平应称量 g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。配
13、制过程的先后顺序为(用字母AF填写) 。（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。24实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），本实验所用玻璃仪器E的规格和名称为 。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号） A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取220毫升体积的液（3）如果实验室
14、有l0mL、25mL、50mL量筒，根据计算得知：量取质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸应选用 mL规格的量筒最好。（4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1mol/L。（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作 。 25根据所学知识回答下列问题：（1）将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部按图甲所示塞紧瓶塞。一段时间后可观察到的现象有 ，发生反应的化学方程式为 。（2）按图乙所示的装置，进行钠与水反应的实验，
15、实验开始时，振动细铁丝使钠块掉入滴有酚酞的水溶液中，可观察到钠与水反应的现象，不同的现象反映钠的不同性质。能证明钠的密度比水的小的现象是 。能证明钠的熔点低的现象是 。能证明有氢氧化钠生成的现象是 。（3）少量与溶液可发生反应，其化学方程式为(未配平)。已知的化学计量数为6配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物是 (填化学式)。（4）向中滴加浓盐酸试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的反应的化学方程式为 。答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A. 高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀
16、橡胶，应该用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，A不符合题意；B. 钾是固体，可以将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验，B符合题意；C. 应该用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，C不符合题意；D. 没有480mL的容量瓶，应该用500 mL容量瓶配制480 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.KMnO4具有强氧化性，应用酸式滴定管量取；B.固体的加热应在坩埚中进行；C.量取5.2mL液体应选用10mL量筒；D.配制480mL溶液应选用500mL容量瓶；2【答案】A【解析】【解答】A焰色试验是物理变化，A符合题意；B钾盐中常含有
17、钠盐，为排除钠离子的干扰，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，B不符合题意；C钠元素的焰色试验的火焰是黄色的，是钠元素特有的颜色，C不符合题意；D取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至与原来火焰颜色相同，说明没有其他杂质，再蘸取被检测物质，进行焰色反应，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.焰色试验过程中没有新物质生成，属于物理变化；B.钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；C.钠元素的焰色为黄色；D.要清除铂丝上附着的杂质，所以每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质。3【答案】D【解析】【解答】物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3两种溶液，设两种溶液的物质的量浓度
18、均为cmol/L，则CaCl2中c(Cl-)=2c(CaCl2)=2cmol/L，而AlCl3中c(Cl-)=3c(AlCl3)=3cmol/L，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是2cmol/L：3cmol/L=2：3，故答案为：D。【分析】根据n=cV计算。4【答案】B【解析】【解答】A.在实验室没有980mL容量瓶，要选择1000mL容量瓶，需要溶质的物质的量为n(Na2CO3)=0.1mol/L1L=0.1mol，根据n(Na2CO310H2O)=n(Na2CO3)，所以m(Na2CO310H2O)= 0.1mol286g/mol=28.6g，溶液浓度为0.1mol/L，不会产生误差
19、，A不符合题意；B.溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线，由于溶液的体积受热膨胀，遇冷收缩，所以待恢复至室温时，体积不到1L，根据c= ，可知V偏小，则c偏高，B符合题意；C.转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤，则溶质的物质的量偏少，根据c= ，可知n偏小，则c偏低，C不符合题意；D.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置，发现液面低于刻度线，是由于部分溶液粘在容量瓶颈部，若又加入少量水至刻度线，则V偏大，根据c= ，可知：若V偏大，会导致配制溶液的浓度偏低，D不符合题意；故合理选项是B。【分析】根据、可知，要使配置的溶液浓度偏高，那么溶液的体积应该偏小或者物质的量偏大。5【答
20、案】D【解析】【解答】A，n（D2O2）= = mol，所含极性键为 mol 2= mol，A项不符合题意； B，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，由于溶液体积未知，无法计算H+物质的量，B项不符合题意；C，在标准状况下，CCl4呈液态，无法用22.4L/mol计算CCl4物质的量，C项不符合题意；D，1个OH-中含10个电子，1molOH-中含10mol电子，D项符合题意；故答案为：D。【分析】阿伏加德罗常数，为热学常量，符号NA。它的数值为：6.022 141 29 0.000 000 2710，一般计算时取6.0210或6.02210。它的正式的定义是0.012k
21、g碳12中包含的碳12的原子的数量。6【答案】A【解析】【解答】A11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A符合题意；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B不符合题意；C标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C不符合题意；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.质量数=质子数+中子数B.根据n=cxv，但是v未知C.使用
22、摩尔体积主要条件和状态D.考查的是可逆反应不完全发生7【答案】B【解析】【解答】A纯碱溶液水解显碱性，碱性溶液促进油污水解，所以热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，故A不符合题意；B碳酸氢钠是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，故B符合题意；C过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，则过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故C不符合题意；D氯气是一种重要的化工原料，大量用于和氢气反应后溶于水制造盐酸、四氯化碳等有机溶剂、含氯农药等，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A纯碱溶液水解显碱性；B碳酸钠碱性较强；C过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气；D依据氯的用
23、途判断。8【答案】C【解析】【解答】A.金属Na与反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，2.3gNa完全反应，生成4.0gNaOH，同时生成H2，溶液的质量小于100g，因此所得溶液的溶质质量分数小于4%，A不符合题意；B.Na加入到CuSO4溶液中，由于Na的金属性强， 能直接与H2O反应生成NaOH和H2，不与CuSO4发生置换反应，因此不析出铜，B不符合题意；C.将Na加入到FeCl3溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，因此反应后可观察到溶液中有红褐色沉淀生成，C符合题意；D.钠在空气中缓慢氧化生成Na2O
24、，在空气中点燃生成Na2O2，二者的产物不同，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.根据Na与H2O发生的反应进行分析；B.钠的金属性很强，能直接与溶液中的H2O反应；C.根据Na与H2O、FeCl3发生的反应分析；D.根据钠与O2在不同条件下发生的反应进行分析；9【答案】C【解析】【解答】A该过程中将Na加热至熔化时，Na并没有燃烧，说明钠的熔点比着火点低，A不符合题意；B两种反应物接触的瞬间产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，B不符合题意；C根据生成了红色物质可知，熔融的钠与硫酸铜发生了置换反应，CuSO4被还原，表现了氧化性，C符合题意；D根据生成了红色物质可知，熔融的钠与硫酸铜发生了
25、置换反应，生成Cu，D不符合题意；故答案为C。【分析】A、钠熔化时没有燃烧，说明钠的熔点低于其着火点；B、产生火花，说明反应放热；C、反应过程中，CuSO4转化为Cu，发生还原反应；D、反应生成的红色物质为Cu；10【答案】A【解析】【解答】该NaOH溶液的物质的量浓度，则其1L溶液中所含溶质NaOH的物质的量n(NaOH)=5.8mol/L1L=5.8mol，所含溶剂的质量为：1.16g/cm31000cm3-5.8mol40g/mol=928g，因此该溶液的质量摩尔浓度为，A符合题意；故答案为：A【分析】由“质量摩尔浓度”的定义可得，据此进行计算。11【答案】A【解析】【解答】A.曲线段发
26、生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，离子反应分别为：H+OH=H2O、HClO+OH=H2O+ClO，A符合题意；B.点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，B不符合题意；C.氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液呈中性，c(H)=c(OH)，C不符合题意；D.处到处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO，向右进行的过程，酸性逐渐
27、增强，氢离子浓度逐渐增大，D不符合题意；故答案为：A【分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO，点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H、Cl、ClO、OH，H2O、HClO、Cl2，点所示溶液中发生反应：HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，溶液呈中性，则c(H)=c(OH)，点溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性结合盐类水解等知识分析解答。12【答案】
28、D【解析】【解答】标准状况下的a L HCl(g)的物质的量为：n(HCl)= = mol，HCl的质量为：m(HCl)= mol36.5g/mol= g，则将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸溶液体积为：V= 103L，则盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)= = molL1，故答案选D。【分析】易错点：容易将V看作是水的体积1000mL.而实际上V表示的是水的体积。13【答案】舍勒；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；NaOH或KOH；Cl22OH=ClClOH2O【解析】【解答】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，用MnO2与浓盐酸混
29、合加热制得氯气，MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；氯气有毒，常用碱液如NaOH或KOH溶液来吸收，氯气与碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，故答案为：舍勒；MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O；NaOH或KOH；Cl22OH=ClClOH2O。【分析】根据氯气的发现、制取原理、尾气处理方法以及离子方程式的书写进行解答即可。14【答案】碱性；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O【解
30、析】【解答】根据Na2O与CaO的组成，二者都是氧化物，根据物质的性质，Na2O与CaO都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O和水反应生成氢氧化钠，反应方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，故答案为：碱性；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（任写两个）。【分析】碱性氧化物是指与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物；Na2O和H2O反应生成NaOH，Na2O与
31、CO2反应生成Na2CO3，Na2O与HCl反应生成NaCl和H2O。15【答案】溶液先变红，然后褪色；根据Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使溶液先变红，HClO的漂白性使溶液褪色；吸收Cl2中的水蒸气(干燥Cl2 )；否；Cl2可以与水发生反应生成具有漂白性的次氯酸(或干燥的Cl2没有漂白性 )；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】【解答】氯气与A中的水发生反应生成HCl和HClO，即Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使溶液先变红，HClO的漂白性使溶液褪色，故答案为：溶液先变红，然后褪色；根据Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使溶液先变红，HClO的
32、漂白性使溶液褪色；装置B的作用是干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气，故答案为：吸收Cl2中的水蒸气(干燥Cl2 )；C中干燥的有色布条不褪色，D中湿润的有色布条褪色，即装置C与装置D中的现象不相同，对比装置C和D中的现象可以得出干燥的氯气没有漂白性，或者氯气与水反应产生具有漂白性的次氯酸，故答案为：否；Cl2可以与水发生反应生成具有漂白性的次氯酸(或干燥的Cl2没有漂白性 )；常用NaOH溶液吸收氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。【分析】 氯气与A中水反应生成HC和HClO，HCl溶液显酸性，使石蕊变
33、红，HClO有漂白性，使石蕊褪色，A中出现先变红、后褪色的现象，用B干燥氯气，用C验证干燥的氯气没有漂白性，用D验证氯气与水反应生成的HCO有漂白性，用E吸收尾气。16【答案】2Na+2H2O2Na+2OH+H2；钠浮在水面上，迅速熔化成小球，并四处游动，同时发出嘶嘶的响声【解析】【解答】将一小块金属钠投入水中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2；由于钠的密度小于水的，且熔点较低，所以观察到的实验现象是钠浮在水面上，迅速熔化成小球，并四处游动，同时发出嘶嘶的响声。【分析】将一小块金属钠投入水中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，根据离子方程式的
34、书写原则书写即可；根据钠的密度小于水的，且熔点较低分析解答即可。17【答案】（1）MnO24HCl (浓) MnCl2+ Cl2+ 2H2O（2）饱和食盐水；防止倒吸（3）溶液变蓝；（4）Cl2 + 2Fe2+= 2Cl-+ 2 Fe3+【解析】【解答】（1）装置A为Cl2的发生装置，该反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。（2）装置B中的试剂可用于除去Cl2中混有的HCl，由于Cl2不溶于饱和食盐水，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，因此装置B中盛放的试剂为饱和食盐水。装置E是尾气吸收装置，其中球形干燥管可起到防倒吸作用。（3）Cl2能KU发生反应Cl22I
35、=2ClI2，反应生成I2，淀粉遇碘变蓝色，因此可观察到溶液变蓝色。该反应中氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，由于氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性：Cl2I2。（4）Cl2能将Fe2氧化成Fe3，自身还原为Cl，该反应的离子方程式为：Cl22Fe2=2Fe32Cl。【分析】（1）实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，据此写出反应的化学方程式。（2）装置B用于除去Cl2中混有的HCl，据此确定装置内试剂。装置E为尾气吸收装置，球形干燥管可起到防倒吸作用。（3）Cl2能与KI氧化成I2，结合I2的性质分析。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物分析。（4）Cl2具有氧化性，Fe2具有还原性，Cl2能
36、将Fe2氧化成Fe3，自身还原为Cl，据此写出反应的离子方程式。18【答案】（1）500mL容量瓶；胶头滴管（2）13.6mL；偏低（3）冷却至室温；偏高【解析】【解答】（1）配制一定物质的量浓度溶液时，需要相应规格的容量瓶，定容时需要胶头滴管，故主要玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管； （2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000w/M=18.4mol/L，根据稀释定律，计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，溶质的物质的量偏低，配
37、制溶液的浓度偏低； （3）浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却至室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=n/V，可得，配制的溶液浓度偏高。 【分析】（1）浓溶液配制稀溶液，需要玻璃仪器如下：量筒、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒； （2）cB=nB/V，根据公式，所有导致溶质物质的量增大或减小的操作，以及导致溶液体积增大或减小的操作，均会导致浓度的偏大或者偏小，据此分析； （3）液体也具有热胀冷缩的性质，所以要冷却到室温条件。19【答案】（1）AgCl；Ag+Cl=AgCl（2）BaSO4（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2（4）0.5【解析】【解答】（1）加入稀盐酸，发生
38、AgCl=AgCl，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，发生Ba2SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1。【分析】混合溶液中加入盐酸后，铝离子与银离子反应生成氯化银沉淀，然后加入硫酸钠生成硫酸钡沉淀，再加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀（硫酸钠与氢氧化钠的加入顺序颠倒也可以），可根据溶液的电中性计算硝酸根离子的物质的量浓度
39、。20【答案】（1）11.9（2）B；D（3）16.8；500mL容量瓶【解析】【解答】（1）由c1000/M可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 11.9mol/L；（2）A.溶液中HCl的物质的量ncV，所以与溶液的体积有关，A错误；B.溶液是均一稳定的，溶液的浓度与溶液的体积无关，B正确；C.溶液中Cl-的数目NnNAcVNA，所以与溶液的体积有关，C错误；D.溶液的密度与溶液的体积无关，D正确；（3）令需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：V11.9mol/L0.5L0.400mol/L，解得：V0.0168L16.8mL；利用浓盐酸稀释配制500mL
40、稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少的仪器有500mL容量瓶。【分析】（1）由公式c1000/M计算可得；（2）取一定物质的量浓度的溶液，和溶液体积无关的是该物质的浓度和密度。（3）本题是浓溶液配制稀溶液，根据c浓V浓=c稀V稀计算；注意容量瓶的选择必须有规格。21【答案】（1）100mL容量瓶（2）12.5mL；B（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止（4）不影响；偏大；偏小【解析】【解答】（1）由于是配制100mL2.0mol/L稀硫酸，因此该实验所需的玻璃仪器有 100mL容量瓶、
41、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。（2）根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知所需浓硫酸的体积是 ，所以根据相近的原则可知量取浓硫酸所用的量筒规格是20mL， 故答案为：B。（3）定容需要胶头滴管，则第步定容的具体实验操作是继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止。（4）A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响。B.转移溶液前未冷却至室温，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏大。C.定容时仰视溶液的凹液面，导致溶液的体积增加，浓度偏小。【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度实验操作分析；（2）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算，选择合适的量筒；（3）
42、根据定容操作规范解答；（4）溶剂体积增大或溶质减少均会使配制的溶液浓度偏低。22【答案】（1）将烧杯、玻璃棒上残留的溶质转移至容量瓶，防止溶质损失；偏低；高于（2）A（3）【解析】【解答】（1）用烧杯溶解固体，用玻璃棒搅拌，烧杯和玻璃棒上可能会沾有固体，第步转移时要洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，目的是将烧杯、玻璃棒上残留的溶质转移至容量瓶，防止溶质损失，若没有洗涤，容量瓶中溶质减少，将导致所配溶液的浓度偏低，第步若仰视刻度线，将导致容量瓶内液体体积高于刻度线，故答案为：将烧杯、玻璃棒上残留的溶质转移至容量瓶，防止溶质损失；偏低；高于；（2）A是轻轻摇动容量瓶中的浓溶液，目的是使液体混合均匀，防止定容摇匀后液体体积变化，故A正确；B托盘天平只能精确到0.1g，不能称取NaCl固体5.85克，故B不正确；C 容量瓶只能用来配制溶液