《海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章 海水中的重要元素钠和氯 测试题一、单选题（共15题）1化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（）A在抗击新冠肺炎疫情中，84消毒液、酒精用作环境消毒剂，是因为它们具有强氧化性B“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂、生物柴油，从而实现厨余废物合理利用C工业上，采用雾化技术燃煤的目的是提高煤的燃烧效率、减少SO2的排放D“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2一定温度下，将Cl2缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的微粒，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是At
2、1t2，反应的离子方程式为Cl2+6OH=5Cl+3H2OB生成的另外一种含氯元素的微粒是Cl，t2时，溶液中Cl的物质的量为0.09molC反应过程中一定存在c(ClO)+ c() +c(Cl)= c(K+)D两者恰好完全反应时，参与反应的Cl2的物质的量为0.15mol3实验室由H2C2O42H2O晶体配制100mL0.1molL-1H2C2O4溶液。下列说法正确的是A需准确称量H2C2O42H2O的质量为0.9gBH2C2O42H2O晶体可用如图所示操作溶解C容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响D定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体4下列离子方程式正确的是A碳酸氢
3、钠与稀盐酸反应：B铁和稀盐酸反应：C向含1 mol 的溶液中通入标准状况下22.4 L 时，发生的反应为：D向溶液中滴入溶液至恰好显中性：5化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A2018年的春节，为了环保很多地方都禁止燃放烟花。绚丽缤纷的烟花中，发光物质是在烟花药中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B在一些糕点的包装袋中，里面装有硅胶或生石灰的小包装袋，目的是防止糕点氧化变质C由中国倡导建设“一带一路”正被世界各地接受，“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分与棉花不同，但都属天然高分子化合物D近几年，我国北方某些地方在冬季会出现“霾尘积聚难见路人”，雾与霾是同一种天气状况，都是环境恶化的
4、体现6离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是A氯气与石灰浆反应制漂白粉：B和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：C漂白粉在空气中久置变质：D用氨水吸收烟气中的二氧化硫：7下列关于氯元素的单质及其化合物的说法不正确的是A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存B氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色D氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色8下列实验能达到目的的是A检验与水反应生成的气体B测定氯水的pHC灼烧金属钠D检验草木灰中含AABBCCDD9下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是A除去BaCO3
5、固体中混有的BaSO4：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤B除去CO中的CO2：将混合气体通氧化铁中，加热C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入过量CO2D除去Na2CO3溶液中的NaHCO3：加入过量NaOH溶液10“摩尔庄园”是一款专门为712岁儿童设计的安全健康益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何的关系，我们所学的“摩尔”其实是A国际单位制中的一个物理量B摩尔是表示物质的量C摩尔是物质的量的单位D摩尔是表示物质数量的单位11在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀
6、，说明氯水中含有C向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D向NaI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO12表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A与足量稀充分反应，生成的体积为6.72LB溶液制得的胶体中，胶体粒子数目为C足量与浓盐酸在加热时充分反应，生成的D与足量水充分反应，转移的电子数为13春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A95%的乙醇溶液B40%的甲醛溶液C次氯酸钠稀溶液D生理盐水14在t时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为gcm-3，质量分数为，其中含NH4+的物质
7、的量为bmol。下列叙述中不正确的是A溶质的质量分数为=100%B溶质的物质的量浓度c=molL-1C溶液中c（OH-）=mol/LD上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.515化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法不正确的是A酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血问题的发生B漂白粉可作纸张等的漂白剂C二氧化硅可用作半导体材料D玻璃钢是一种复合材料二、填空题（共8题）16回答下列问题：(1)写出漂白液有效成分的化学式 。(2)写出仪器a的名称： 。(3)现有下列物质，能导电的是 ，属于电解质的是 。NaCl固体盐酸熔融的KNO3氯水CaOH2SO4 CO2汽油氧化钠Na
8、(4)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。(5)写出氯气和氢氧化钠反应的离子方程式 。(6)配平并用双线桥标注电子的转移 。_KIO3+_KI+_H2SO4_I2+_K2SO4+_H2O17根据所学知识，回答下列问题：(1)现有下列物质：KCl晶体 液态HCl CO2汞 CaCO3固体 稀硫酸 酒精C2H5OH熔融的NaCl浓氨水，其中属于电解质的是(填序号，下同) ；属于非电解质的是 ；能导电的有 。(2)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为：3C+2K2Cr2O7+ 8H2SO4=3
9、CO2+ 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 8H2O。请回答下列问题：此反应的氧化剂是 。H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项序号)A酸性B氧化性C吸水性D脱水性(3)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。(5)有以下四种物质：22 g二氧化碳；8 g氢气；1.2041024个氮气分子；4 时18 mL水。它们所含分子数最多的是 。(填序号)18(1)写出漂白粉的有效成分的化学式 ；用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名
10、。(2)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式 ；写出乙醇与金属钠反应的方程式 。(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2 Fe3+(填“”“ 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe2+2H2O【解析】(1)漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2；最长的碳链含有3个碳原子，称为丙烷，从靠近支链最近的一端开始编号，同近时要求支链的位次和最小，因此一个甲基的位置为2，系统命名为2-甲基丙烷；(2)碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，
11、反应方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；(3)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应2Fe2+H2O2+2H+=2Fe2+2H2O可推知氧化性强弱关系为H2O2Fe3+。19 煤油 淡黄色 2Na + O2Na2O2 CO2+ OH- = HCO 2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2 聚沉 Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+ +3H2O【解析】(1)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，碱性氧化物是指与非氧化性酸反应生成一种盐和水的化合物
12、，则上述几种物质中，属于电解质的是：NaHCO3、NaOH、Na2O；属于非电解质的是：CO2；属于碱性氧化物的是：Na2O；(2)钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，需密封保存，钠的密度比煤油大且与煤油不反应，实验室中少量钠通常保存在煤油中；钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，化学方程式为：2Na + O2Na2O2；(3)酸性氧化物是指与碱反应生成一种盐和水的化合物，属于酸性氧化物的是CO2，CO2与少量NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+ OH- = HCO；(4)NaHCO3是一种白色晶体，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3
13、 +H2O+CO2；(5)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是HCl是电解质，胶体遇电解质发生聚沉得到Fe(OH)3红褐色沉淀，随后Fe(OH)3沉淀与HCl发生酸碱中和反应而溶解，得到FeCl3黄色溶液，离子方程式为：Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+ +3H2O。20 17.69 11.80 35g/100g水 12.25 5.99 y=100(1+x) A是共价化合物，含氯不含钾，且含0.04mol碘元素。设A中I为+a价，根据电子守恒：0.026=0.04a解得a=3,A的化学式为ICl3 以下回答都认为正确：B化学式为ICl，因为2种
14、原子最外层都达到了8电子稳定结构；不可以，因为不知道I是否有+2价；不可以，还需要告诉有关物质的数量【解析】（1）依据分子式可知在KClO3和KCl的混合物中，K原子和Cl原子有如下关系：，设混合物中K原子的物质的量为n1，混合物质量为m，则有：，则混合物中Cl原子的质量分数=，故混合物中O原子的质量分数=，故答案为：17.69；（2）KClO3和MnO2的混合物16.60g，若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量=，故答案为：11.80MnO2不溶于水，则可知第一次剩余6.55g固体与第二次剩余固体4.80g的差值应是溶于5g水中的KCl的质量，由此可知25时KCl
15、的溶解度为，即25时每100g水中溶解KCl的质量为35g；根据25时KCl的溶解度为35g/100g，可知20g水中溶解的KCl质量为7.00g，则原混合物加热分解产生的O2的质量=，设原混合物中KClO3的质量为x，则有：根据，解得x=12.25g故原混合物中KClO3的质量为12.25g。在20g水中溶解7.00gKCl，则其溶质质量分数=，一直其溶液密度为1.72g/cm3，根据公式，可知溶液的物质的量浓度=。故答案为：35g/100g；12.25；5.99（3）+可得：I2+2KClO3+3KOHKIO3+ K2H3IO6+2KCl由此可知：整个过程中KClO3中的Cl原子与I原子的
16、物质的量之间的关系为：，又知KIO3和K2H3IO6 的物质的量之比x，若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymol KClO3。则有：，故答案为：。（4）由题给信息可知，A为共价化合物，且不含钾元素，只含碘元素和氯元素。根据反应过程中得失电子数守恒，可知碘、氯元素得失电子数相等，设A中I元素的化合价为a，则有：，可知a=3，A的化学式为ICl3。故答案为：A是共价化合物，含氯不含钾，且含0.04mol碘元素。设A中I为+a价，根据电子守恒：0.026=0.04a解得a=3,A的化学式为ICl3根据A水浴加热条件下产生红棕色液体B，可知B为含I、Cl的化合物，从原子结构、元素化合价以及元
17、素守恒等方面考虑，则B的化学式：从原子结构考虑，可以确定为ICl，因为两种原子最外层电子都达到8电子稳定结构；不可以确定，因为不知道I是否有+2价；不可以确定，还需有关物质的数量，进行计算判断；故答案为：以下回答都认为正确：B化学式为ICl，因为2种原子最外层都达到了8电子稳定结构；不可以，因为不知道I是否有+2价；不可以，还需要告诉有关物质的数量。21 49 0.5NA(3.011023) 2 1 36.5 14：11 2：1【解析】（1）m（H2SO4）=0.5mol98g/mol=49g，N（H2SO4）=nNA=0.5mol6.021023/mol=3.011023=0.5NA，n（O
18、）=40.5mol=2mol，n（H）=20.5mol=1mol，根据反应2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O，0.5 mol H2SO4能和1mol NaOH完全反应；根据上述计算可知，该硫酸所含氢元素的物质的量为n（H）=20.5mol=1mol，质量为1g，与 mol H3PO4或1molHCl中所含氢元素的质量相同，1molHCl的质量为1mol36.5g/mol=36.5g；（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，物质的量比为2：1，其质量比为256：144=28：11；由V=nVm可知同温同压下的体积比为2：1。22(1) Na2CO3 纯碱或苏打(2)(3)AB(4)氨
19、气(5)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生NaHCO3固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体，然后过滤出NaHCO3晶体和溶液A为NH4Cl，利用NaHCO3的不稳定性，煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循环利用。【解析】（1）侯氏制碱法”的“碱”为 Na2CO3，俗称纯碱或苏打，故答案为：Na2CO3；纯碱或苏打。（2）分离固体和液体的物理
20、操作方法是过滤，则包含过滤的是。（3）A煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循环利用，A正确；B副产物NH4Cl含有植物所需的营养元素N元素，可用作氮肥，B正确；C溶液B中含钠离子、铵根离子、氯离子，C错误；故选：AB。（4）二氧化碳在水中溶解度较小，先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，故答案为：氨气。（5）步骤中NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。23 4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2+ 2H2O 除去氯气中混有的氯化氢气体杂质
21、氯气与NaOH反应，将NaOH反应了，溶液褪色 HClO的漂白性，使溶液褪色【解析】试题分析：(1) 3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O的反应中，硫原子化合价由0变为+4，硫原子化合价由0变为-2，化合价升降的最小公倍数是4，所以转移电子数是4；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2的反应中，铜元素失去2个电子，铁元素得到2个电子；（2）甲中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水； 甲中生成的氯气含有杂质氯化氢。NaOH与酚酞的混合溶液呈红色，将氯气通入丁装置中，氯气消耗氢氧化钠，氯气与水反应的产物次氯酸具有漂白作用。解析：(1) 3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O的反应中，硫原子化合价由0变为+4，硫原子化合价由0变为-2，化合价升降的最小公倍数是4，所以转移电子数是4，用双线桥表示出反应的电子转移方向和数目是；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2的反应中，铜元素失去2个电子，铁元素得到2个电子，用双线桥表示出反应的电子转移方向和数目是；（2）甲中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，反应方程式是4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2+ 2H2O； 甲中生成的氯气含有杂质氯化氢，饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。NaOH与酚酞的混合溶液呈红色，将氯气通入丁