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1、第二章 海水中的重要元素钠和氯 章节复习与测试学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列有关说法正确的是A含有NA个微粒的物质物质的量一定是1 molB硫酸的摩尔质量是98C2.24L CO2 含0.1NA个CO2 分子D0.5 mol CH4中有2mol C-H2下列说法正确的是A碳酸钙的摩尔质量是100gB摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位C阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.021023mol-1D标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L3某兴趣小组要配制物质的最浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是ABCD4下列说法正确的是氯气、液氯、氯水
2、是同一种物质，均可以储存在钢瓶中钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾金属钠着火不能用水扑灭和长期置于空气中，最终产物相同新制氯水可以使干燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水ABCD5用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L 含有的分子数为B相同质量的与所含氧原子个数比为4：6C标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为D1 mol 和的混合物中含的氧原子数为6下列有关实验说法不正确的是A萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离
3、明火，用毕立即塞紧瓶塞D可用溶液和稀区分和7“侯氏制碱法”的流程如下所示，下列说法错误的是A应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2BNaHCO3溶解度最小，可以从反应混合物中析出C母液中的溶质只有NH4Cl，可直接作氮肥D煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用8常用作供氧剂的是AMgOBNa2OCH2O2DNa2O29某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验实验操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
4、下列说法不正确的是A生成的黑色固体中含有CB白色固体是Na2OC实验说明CO2具有氧化性D金属Na着火不能用CO2灭火10下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)ACO2( CO)：用酒精灯点燃BK2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热CFeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤DFe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤11下列实验仪器或装置正确，并且说法正确的是如果过量，盐酸就可全部消耗验证钠与水反应是否放热比较和的热稳定性发出黄色的火焰ABCDAABBCCDD12下列关于钠的氧化物的说法正确的是A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明
5、Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体D保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大13下列物质转化在给定条件下能实现的是ANaCl溶液溶液BCD14钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.1310-32.70 10-3 molL-1。表示该指标的物理量是A溶解度B体积分数C物质的量浓度D质量分数15假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是()A氢气的摩尔质量B16 g氧气
6、所含的分子数C氧气的相对分子质量D一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量16能正确表示下列变化的离子方程式是A硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaB少量SO2通入NaClO溶液中：SO23ClOH2O=SO42Cl2HClOC高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2OD小苏打治疗胃酸过多：CO322H=CO2H2O17某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加wg。下列物质；CO；CO和的混合物；甲醛(HCHO)；葡萄糖()中，符合题意的是ABCD全部18若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说
7、法正确的是（）A1.6gNH2-离子所含质子数为NAB常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NAC7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NAD在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA二、填空题19物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：(1)物质与水反应的离子方程式为_，通常把物质保存在_中。(2)写出淡黄色固体与二氧化碳反应的化学方程式：_。(3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。图I、II中_能更好说明二者的稳定
8、性。II中受热处发生反应的化学方程式为_。(4)下列关于和的说法不正确的是_。A相同条件下的溶解度；B可以用澄清石灰水区别溶液和溶液C可以用加热的方法除去固体中的杂质D等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多E.溶液和溶液均显碱性20氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。（1）能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。（2）c过程中的现象是_，b过程中的化学方程式为_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。21根据信息书写
9、指定反应的方程式。(1)工业制取漂白粉的化学方程式：_。将少量钠投入氯化铁溶液中发生的两个过程中化学方程式分别为_、_。向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出，写出反应的离子方程式_。(2)CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：碱溶Zn时还会产生H2，写出碱溶时Zn反应的化学方程式：_。已知稀硝酸氧化Cu时会产生污染空气的NO气体，该反应的离子方程式为_。写出沉铜时反应的离子方程式：_。三、实验题22溶液配制是实验室必须完成的一项工作，请完成以下内容：(1)某实验所用1.0mol/L盐酸是用36.5%密度为1.19g/mL的
10、浓盐酸配置的，则该浓盐酸的物质的量浓度是_，配制480mL1.0mol/L稀盐酸需要量筒量取该浓盐酸_mL。配制溶液时除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器为_。(2)下列哪些操作会使所配置的溶液的浓度偏小_。A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯中有少量水试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A阿伏伽德罗常数适用于微观粒子，物质构成微粒可以是分子、原子、离子，含有
11、NA个微粒的物质不一定是1mol，必须指明微粒必须与组成物质的基本微粒相同，如含有NA个氢原子的水分子物质的量是0.5mol，故A错误；B硫酸的摩尔质量是98g/mol，故B错误；C没有指明气体所处的状态，不能计算2.24L CO2的物质的量，故C错误；DCH4中有4个C-H，则0.5 mol CH4中有2mol C-H，故D正确；故选D。2C【详解】A. 单位错误，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，A项错误；B. 摩尔是物质的量的单位，B项错误；C. 阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.021023，单位为mol-1，C项正确；D. 标准状况下，1mol任何气体物质的体积均为22.4L，D
12、项错误；答案选C。3D【详解】配制0.1mol/L的氯化钠溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用不到分液漏斗，故选D。4C【详解】氯气、液氯是同一种物质；氯水是氯气的水溶液，错误；钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成白雾，错误；金属钠着火不能用水扑灭，钠和水反应生成可燃性氢气，正确；和长期置于空气中，最终产物都转变为碳酸钠，正确；新制氯水中含有漂白性的次氯酸，可以使干燥的有色布条褪色，正确；久置的氯水中次氯酸分解生成盐酸和氧气，剩下的就是盐酸溶液，错误；故选C。5D【详解】A缺标准状况，无法计算11.2 L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误；B相同质量的
13、SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为，即个数比为5:6，B错误；C标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1 mol 二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1 mol2NAmol-1=2NA，D正确； 故选D。6A【详解】A四氯化碳的密度比水大，在萃取Br2时，先放出的是四氯化碳层，故A错误；B做焰色试验前，应先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色，排除铂丝上粘有其它金属元素对待检测金属元素的检测造成干扰，故B正确；C乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止引发火灾，故C正确；D氯化
14、银是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液中有白色沉淀生成，硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，故D正确；答案选A。7C【详解】A因NH3在水中溶解度较大，而CO2在水中溶解度较小，因此该流程中先通入NH3，再通入CO2，以保证反应能够充分进行并提高反应效率，故A项说法正确；B混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等，其中NaHCO3溶解度最小，同时因该溶液中NaCl浓度较大以及NH4Cl溶解度较大，使得NaHCO3可以从反应混合物中析出，故B项说法正确；C过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl，其中NH4Cl可直接作氮肥，故C项说法错误；D煅烧制纯碱是将NaHCO3灼烧
15、使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O，其中CO2可重复利用，故D项说法正确；综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。8D【详解】常用作供氧剂的是能与水、二氧化碳反应生成氧气的物质，符合题意的是D。9B【分析】由实验可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO2 2Na2CO3+C【详解】A由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C) ，故A正
16、确；B由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；C钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；D实验可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用 灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；故选B。10D【分析】根据除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”来分析也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。【详解】A应将气体通过加热的氧化铜，将CO转化成CO2，故A错误；B利用碳酸氢钠受热易分解的性质，可
17、将其转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质，故B错误；CFeCl3加入足量铜粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2杂质，故C错误；DAl2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤、洗涤，能达到除去Al2O3目的，故D正确；故选D。【点睛】解答此类题型不但要明确除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”，而且对课本上常见的物质的性质必须熟悉，易错点B，注意碳酸氢钠受热分解转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质。11B【详解】A二氧化锰与稀盐酸不反应，如果过量，盐酸也不可能全部消耗，故A错误；B若钠与水反应是放热反应，试管内温度升高，气体膨胀，则“U”形管的右侧液面升高，故B正确
18、；C比较和的热稳定性，应把放在温度较低的小试管中，故C错误；D氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，故D错误；选B。12A【详解】A脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确；BNa2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误；CNa暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；D过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；故合理选项是A。13B【详
19、解】A盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；B氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；C钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；D铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；故选B。14C【详解】molL-1是物质的量浓度的单位，故表示钙离子在血液正常指标数值的单位，其表示的物理量是物质的量浓度，故合理选项是C。15B【详解】A. 氢气的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，因相对原子质量的标准由变为，则氢气的摩尔质量为原来的2倍，故A错误；B. 因相对原子质量的标准由变为，阿伏加德
20、罗常数和氧气相对分子质量变为原先的2倍，16 g氧气的物质的量为原来的，则氧气所含的分子数与原来相同，故B正确；C. 因相对原子质量的标准由变为，氧气相对分子质量变为原先的2倍，故C错误；D. 因相对原子质量的标准由变为，氢气的摩尔质量为原来的2倍，2 g氢气的物质的量为原来的，则与氢气反应消耗的O2的物质的量也会变为原来的，故D错误；故选B。【点睛】以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（即6.021023），现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数（NA），显然0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍，阿伏加德罗常
21、数（NA）变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即26.021023），明确常数的规定发生变化时其数值的变化是解答本题的关键。16B【详解】A. 硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；B. 少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与ClO-生成弱酸HClO，B项正确；C. 高锰酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子，应写成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，C项错误；D. 小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO3-，D项错误。本题选B。【点睛】+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。17D【分
22、析】根据可知固体增加的质量等于与等物质的量的CO的质量；根据可知固体增加的质量等于与等物质的量的的质量，据此作答。【详解】由分析可知，w g分子组成符合的物质在中完全燃烧，将其产物（和水蒸气）通过足量后，固体增重必为w g。符合；甲醛分子式为，符合；的分子式为，可改写成，符合；葡萄糖分子式为，可改写成，符合；D项正确。18D【详解】A. 1.6gNH2-离子为0.1mol，1个NH2-含质子数为9，故所含质子数为0.9NA，A错误；B. 常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中来自H2O2的氧原子数为2NA=NA，但溶液中的水也含氧原子，B错误；C. Na2O2晶体由Na+和O22-构成，
23、7.8gNa2O2为7.8g78g/mol=0.1mol，晶体中所含离子总数为0.3NA，C错误；D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA，D正确；故选D。【点睛】Na2O2晶体由Na+和O22-构成，我们常会错误地认为，Na2O2晶体由Na+和O2-构成，从而得出错误的结论。19(1) 煤油(或石蜡油)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3) II (4)BD【详解】（1）由图可知，物质为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油
24、或石蜡油中，故答案为：；煤油(或石蜡油)；（2）由图可知，物质为Na元素为+1价的氧化物，则为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）图I没有形成对比，图II将碳酸钠置于大试管中，将碳酸氢钠置于小试管中，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图II能更好说明二者的稳定性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：II；
25、（4）A碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；B碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区别两者，故B错误；C碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故C正确；D碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据可知，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，根据碳原子守恒有n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体多，故D错误；E碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解溶液均显碱性，故E正确；故答案选BD。20 d 有白色沉淀生成 Na2CO32HC
26、l=2NaClH2OCO2 稀盐酸 2HClO2HClO2 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存【分析】将氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，得到浅黄绿色的氯水，氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的）多种微粒，其性质取决于其组成的微粒。【详解】（1）氯水中HClO具有强氧化性，能使有机色质漂白脱色而表现漂白性，故答案为d；（2）氯水中含有Cl-离子，能与AgNO3溶液反应生成白色的氯化银沉淀；氯水中含有酸性强于碳酸的盐酸，能与Na2CO3溶液发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为有白色沉淀生成；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；
27、（3）氯水中HClO不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气，溶液的颜色由浅绿色变为无色，反应的化学方程式为2HClO2HClO2，故答案为稀盐酸；2HClO2HClO2；（4）为防止氯水中HClO见光易分解，应将新制的饱和氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存，故答案为在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。【点睛】注意氯水的成分和性质，氯水的性质取决于其组成的微粒，久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性。21(1) 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl 2Na+CO+CO2+H
28、2O=2NaHCO3(2) 【分析】铜锌合金中加入氢氧化钠，锌与氢氧化钠反应生成Na2ZnO2和氢气，溶解后过滤，滤渣为铜，滤渣加入稀硫酸和稀硝酸，铜转化为硫酸铜，通入二氧化硫，加入氯化钠，得到氯化亚铜沉淀和硫酸钠，过滤得氯化亚铜，据此解答。【详解】（1）工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。将少量钠投入氯化铁溶液中发生的两个过程中化学方程式分别为2Na+2H2O=2NaOH+H2、3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl；向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2的离子方程式为2Na+CO+CO2+H2O=
29、2NaHCO3；（2）碱溶时Zn与氢氧化钠反应的化学方程式：；氧化时Cu发生反应的离子方程式：；沉铜时铜离子氧化二氧化硫生成氯化亚铜沉淀，二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：。22 11.9mol/L 42.0 500mL容量瓶、胶头滴管 ACD【分析】实验室没有480mL的容量瓶，选取500mL容量瓶进行配制，浓盐酸配制稀盐酸属于溶液定量稀释，一般步骤为计算量取稀释冷却转移洗涤定容摇匀，结合步骤分析解答。【详解】(1)依据c=计算36.5%密度为1.19g/mL的浓盐酸的物质的量浓度c=mol/L=11.9mol/L；稀释前后溶质的物质的量不变，11.9mol/LV=1.0mol/L
30、500mL，解得需要量筒量取该浓盐酸的体积V=42.0mL；配制过程中量取需要用到量筒和胶头滴管，稀释用到烧杯和玻璃棒，转移用到500mL容量瓶，因此除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：11.9mol/L；42.0；500mL容量瓶、胶头滴管；(2)A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度，导致浓盐酸体积偏小，HCl的物质的量偏小，浓度偏小；B由于定容时还要加水，因此容量瓶未干燥即用来配制溶液对结果无影响；C浓盐酸易挥发，浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，HCl挥发，HCl物质的量偏小，浓度偏小；D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小；E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；F烧杯中有少量水，对结果无影响；故答案为：ACD。答案第15页，共8页