《【高中化学】海水中的重要元素—钠和氯测试题 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】海水中的重要元素—钠和氯测试题 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）必修第一册.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章 海水中的重要元素钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）必修第一册一、单选题1与50 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（） A50 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液 B100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液C25 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液 D50 mL 0.1 molL-1的NaNO3溶液2漂粉精的有效成分是（） ANaClBNaClOCCa(ClO)2DCaCl23NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A1molNa2O2与足量CO2反应时，质量增重56gB1molNa与O
2、2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD23gNa+中含有的电子数为NA4下列关于金属钠的叙述错误的是（） A金属钠可以保存在煤油中B钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C实验室取用金属钠可直接用手拿D钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在5下列物质中，含有氯离子的是（） A氯化氢B氯气C氯酸钾D氯水6在实验室中，通常将金属钠保存在（） A水中B四氯化碳中C煤油中D汽油中7500mL含有MgCl2 、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl-为1.8mol，Na+ 为2mol，Mg2+ 为0.5mol，则SO42
3、- 的物质的量浓度为（） A0.6mo1/LB0.7mo1/LC1.0mo1/LD1.2mo1/L8下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（） 金属钠投入MgCl2溶液中过量的NaOH溶液和FeCl3溶液碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中过量的Na2O2投入FeCl2溶液中过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合ABCD9NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A常温常压下，16g O2和O3所含的原子数为NAB0.5 molL1硫酸中含有的H+数目为NACNA个CO2分子占有的体积为11.2 LD标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA10下列说法正确的
4、是（） A12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数B4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4C氢原子的摩尔质量是1.008 gD1 mol氧的质量是32 g11向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色。则X中所加物质可能是（） A饱和食盐水B浓硫酸CNaOH溶液DFeCl2 溶液12某固体化合物在某温度下受热分解的反应为，测得反应后混合气体的密度为，已知相同条件下气体摩尔体积为，则X的摩尔质量为（）ABCD13下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（） A碳与氧气 B氢氧化钠溶液与二氧化碳C钠与氧气 D氢气与氯气14下列关于金属钠的叙
5、述中，正确的是（） A钠与氯化铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁B钠着火时用干燥的沙土灭火C钠在空气中受热时，熔化成银白色小球，产生黄色火花，生产白色粉末D钠在空气中长期放置，最终主要产物为过氧化钠二、综合题15生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与二氧化碳反应的化学方程式为 ；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是 （2）铝盐，铁盐可以作净水剂，的电离方程式是 ；将饱和溶液滴入沸水制得的胶体中，分散剂是 。该分散系区别于其他分散系的本质特征是 。（3）金属钠着火时不能用水灭火，原因是 。（4）阅读下列科普短文并填
6、空。84消毒液和医用酒精是人们生活中常用的消毒剂，84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。它可用与溶液反应制得，其主要成分为、，是无色或淡黄色液体，人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果。过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。用上述方法制备84消毒液时，发生反应的离子方程式为 16钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）一小块金
7、属钠投入水中其反应的化学方程式是 。（2）Na2O2中氧元素的化合价是 ，Na2O2的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 。（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 。（4）将灼热的细铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，观察到 现象，其反应的化学方程式为 。（5）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其反应的化学方程式为 。漂白粉的有效成分是 。17回答下列问题：（1）氯元素主要以Cl形式广泛存在于自然界。稳定性：Cl Cl-，微粒半径：Cl Cl-。(填“”或“”)图一为氯及其化合物的“价类”二维图。缺失的类别A为 ，物质B为 (填化学式)。能够
8、实现图中a转化的反应方程式为 (合理即可)。（2）某反应中发生的化学反应涉及O2、NO2、KNO3、CuSO4、K2SO4、CuO六种物质，检测器显示其中NO2的物质的量随时间变化如图所示，请回答下列问题：该反应中O2为 (填代号)。A反应物 B生成物 C氧化剂 D氧化产物写出该反应的化学方程式 。当反应中有个电子发生转移时、产生NO2的质量为 g。18 （1）工业上常用氯气生产漂白粉，请写出该反应的化学方程式： ，其有效成分为 (写化学式)（2）实验室用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液，可能会出现的现象： ，其原因是： (用离子方程式解释)。新制的氯水应保存在 色细口瓶中，并置于阴暗处。19
9、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：（1）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）写出物质与水反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目 ，所以活泼金属着火时不能用水扑灭。（3）写出淡黄色固体与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用，可以相互转化，写出溶液NaOH溶液反应的离子方程式 。答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】A.溶液中所含Na+的数目N=cVNA=0.2mo
10、l/L0.05LNA=0.01NA，选项正确，A符合题意；B.溶液中所含Na+的数目N=cVNA=0.2mol/L0.1LNA=0.02NA，选项错误，B不符合题意；C.溶液中所含Na+的数目N=cVNA=0.1mol/L0.025L2NA=0.005NA，选项错误，C不符合题意；D.溶液中所含Na+的数目N=cVNA=0.1mol/L0.05LNA=0.005NA，选项错误，D不符合题意；故答案为：A【分析】由公式n=cV、N=nNA，可得溶液中所含Na+的数目N=cVNA=0.1mol/L0.05L2NA=0.01NA；通过选项所给溶液计算溶液中Na+的数目，进行比较即可。2【答案】C【解
11、析】【解答】漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，故答案为：C。【分析】漂白粉的主要生成是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。3【答案】B【解析】【解答】A.由反应式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molNa2O2与足量CO2反应时生成1molNa2CO3，质量增重28g，故A不符合题意； B.1 mol Na与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子，故B符合题意；C.1molL-1的NaOH溶液，没指明溶液体积大小，体积不同，氢氧化钠物质的量不同，故C不符合题意；D.23gNa+物质的量为1mol，含有10mol电子，故D不符合题意。故答案为：B。 【分析
12、】阿伏加德罗常数，为热学常量，符号NA。它的精确数值为：6.0221407610，一般计算时取6.0210或6.02210。4【答案】C【解析】【解答】A金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油的大，故钠可以保存在煤油中，A不符合题意；B金属钠性质活泼，在自然界中都以化合物的形式存在，B不符合题意；C实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，C符合题意；D钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D不符合题意。故答案为C。【分析】A.金属钠活泼，易与水和氧气反应，保存至煤油隔绝氧气和水；B.金属钠以单质存在也可；C.金属钠可腐蚀皮肤；D.钠元素主要以化合物形式存在，包括碳酸钠、硫酸钠等钠盐。5【
13、答案】D【解析】【解答】A、氯化氢即为HCl的气体形式，以分子形式存在，不能电离出氯离子，故A不符合题意；B、氯气为单质，不能电离出氯离子，故B不符合题意；C、氯酸钾中能电离出钾离子和氯酸根离子，无游离的氯离子，故C不符合题意；D、氯气通入水中，发生Cl2+H2O=HClO+H+Cl-反应，所以氯水中存在氯离子，故D符合题意。 故答案为：D。【分析】A.氯化氢是纯净物，不能电离出氯离子；B.氯气中无氯离子；C.氯酸钾中的氯元素以氯酸根离子的形式存在；D.氯水中有盐酸，电离出氯离子。6【答案】C【解析】【解答】钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，
14、钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，故答案为：C。【分析】钠的化学性质比较活泼，不能与水和氧气接触，故保存在煤油中7【答案】D【解析】【解答】在任何溶液中，阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等。可得n(Na)+2n(Mg2)=n(Cl)+2n(SO42-)，将已知数据代入上式式子，可得220.5=1.8+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.6mol，由于溶液的体积是500mL，所以SO42-的物质的量浓度为0.6mol0.5L=1.2mol/L，选项C符合题意。【分析】体系中存在电荷守恒，即正电荷的物质的量之和等于负电荷的物质的量之和。
15、8【答案】C【解析】【解答】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl，符合；过量NaOH溶液和FeCl3溶液反应有红褐色沉淀生成，但无气体生成，不符合；碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中反应生成碳酸钡沉淀和氨气，既有白色沉淀产生，又有气体放出，符合；Na2O2投入FeCl2溶液发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；符合；过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合，
16、反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，无气体放出，不符合；综上所述：符合题意；故答案为：C。【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和MgCl2反应生成白色Mg（OH）2沉淀；过量氢氧化钠和FeCl3溶液反应有沉淀，无气体生成；碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中反应生成碳酸钡沉淀和氨气；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁继续被氧化成氢氧化铁沉淀；过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。9【答案】A【解析】【解答】A.16 g O2与O3混合，即氧原子质量为16 g，则氧原子的物质的量=，即NA，A符
17、合题意；B由于溶液体积未知，无法求算H+的物质的量，B不符合题意；CNA个CO2物质的量为1 mol，由于温度、压强未知、气体摩尔体积未知，故无法求算体积，C不符合题意；D由于H2O为液态，不能使用22.4 L/mol求算其物质的量，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.氧原子的摩尔质量为16g/mol，16 g O2与O3混合，氧原子质量为16 g，氧原子的物质的量为mol；B.体积未知，硫酸根的物质的量未知；C. NA个CO2分子 所处的状态不知道，没办法求出体积；D.气体摩尔体积只适用于气体，标况下水为液体。10【答案】B【解析】【解答】A.国际上规定，0.012kg12C中所含碳原子
18、数为阿伏加德罗常数，A不符合题意； B.4.9gH2SO4的物质的量，B符合题意；C.氢原子的摩尔质量为1.008g/mol，C不符合题意；D.1mol氧中的“氧”指代不明，无法进行计算，D不符合题意；故答案为：B 【分析】A.根据阿伏加德罗常数的定义分析； B.根据公式进行计算；C.摩尔质量的单位为g/mol；D.用物质的量表示时，应指明微粒的名称；11【答案】A【解析】【解答】向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色，说明氯气没有被吸收反应，且没有被干燥，进入试管的为湿润的氯气。A. 氯气通过饱和食盐水，得到湿润的氯气，生成的次氯酸使有色布条褪色，选项A符合题意；B. 氯气通
19、过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，选项B不符合题意；C.氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，有色布条不褪色，选项C不符合题意；D.氯气通入FeCl2 溶液，与氯化亚铁反应生成氯化铁，有色布条不褪色，选项D不符合题意；故答案为：A。【分析】因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白色素。但X中的溶液中的溶质不能与氯气反应，所以A符合题意。12【答案】C【解析】【解答】由反应方程式知1molX反应生成4mol气体，根据反应的质量守恒可得，M（x）=，故答案为：C。【分析】根据反应的质量守恒计算。13【答案】D【解析】【解答】A碳在氧气中燃烧，氧气
20、不足是生成一氧化碳，氧气足量时生成二氧化碳，反应物用量不同，产物不同，A不符合题意；B.氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠，反应物用量不同，产物不同，B不符合题意；C.钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，C不符合题意；D.氢气与氯气，只能反应生成氯化氢，与反应条件或反应物用量无关，D符合题意；故答案为：D【分析】A.碳在足量氧气中燃烧生成CO2，少量O2中燃烧生成CO；B.NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与过量CO2反应生成NaHCO3；C.Na与O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2；D.氢气在氯
21、气中点燃生成HCl；14【答案】B【解析】【解答】A钠与氯化铁溶液反应时，不会置换出金属铁，会生成氢氧化铁沉淀，故A不符合题意； B钠着火不能用水和二氧化碳灭火器扑灭，而应该用沙土灭火，故B符合题意；C钠在空气中受热时，生成的 为淡黄色的固体，故C不符合题意；D钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠，不会生成过氧化钠，故D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.不会置换出金属铁，会生成氢氧化铁沉淀 B.钠着火不能用水和二氧化碳灭火器扑灭； C.生成的过氧化钠为淡黄色的固体； D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠。15【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；既作
22、氧化剂，又作还原剂（2）Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-；水；分散质粒子直径为1100 nm（3）金属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气（4）；Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O【解析】【解答】（1）与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，其反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其中中氧元素从-1价升高到0价，被氧化，也从-1价降低到-2价，被还原，既作氧化剂，又作还原剂，故填2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、既作氧化剂，又作还原剂；（2）是强电解质，完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-，将饱和溶液滴
23、入沸水制得的胶体中，分散剂是水，分散质为胶体，微粒直径为1100 nm，所以该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1100 nm，故填Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-、水、分散质粒子直径为1100 nm；（3）金属钠着火时不能用水灭火，因为金属钠与水反应放出氢气和大量热，更加危险，故填金属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气；（4）混合物是指两种或者两种以上的物质形成的体系，以上物质中84消毒液、医用酒精、NaOH溶液均为混合物；电解质是指在水中或者熔融状态下能导电的化合物，以上物质中、为电解质；用与溶液反应制备84消毒液时，发生反应的离子方程式为Cl2+2
24、OH-=Cl-+ClO-+H2O，故填、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠的化合价既升高又降低，既是氧化剂也是还原剂；（2）完全电离为铝离子和硫酸根离子；氢氧化铁胶体的分散剂是水，胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同；（3）属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气；（4）混合物由多种物质构成；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，用氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠。16【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）-1；做呼吸面具或供氧剂；2Na2O2+2CO2=4NaOH+
25、O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）剧烈燃烧生成棕褐色的烟；2Fe+3Cl22FeCl3（5）Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2【解析】【解答】（1）金属钠是活泼金属，能与水反应生成NaOH和氢气，即反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2； （2）过氧化钠中Na元素的化合价为+1价，根据化合价代数和为0，则氧元素的化合价为-1价，过氧化钠能与水、CO2反应生成氧气，因此过氧化钠的重要用途是做呼吸面具或供氧剂等；反应方程式为2N
26、a2O2+2CO2=4NaOH+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；故答案为-1；做呼吸面具或供氧剂等；2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）氯气与NaOH发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠，其反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，其反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，现象剧烈燃烧生成棕褐色的烟；故答案为剧烈燃烧生成棕褐色的烟；2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯气与石灰乳发生歧化反应，其反应方程式为Cl2+
27、2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2；故答案为Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2。 【分析】（1）钠与水反应生成NaOH和氢气； （2）根据化合价代数和为0，过氧化钠能与水、CO2反应生成氧气；（3）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁是棕褐色；（5）氯气与石灰乳发生歧化反应氯化钙、次氯酸钙和水。17【答案】（1）；盐；或（2）BD；6.9【解析】【解答】（1）氯原子易得一个电子变为氯离子，因此稳定性：ClC
28、l-，氯原子和氯离子的质子数相同，核外均有三个电子层，但氯离子比氯原子多一个电子，因此微粒半径：ClCl-；KCl对应A，A为盐，B为+7价的氯的氧化物，B为，a为HClO转化为HCl，可以通过反应2HClO2HCl+O2实现，也可通过实现；（2）由图示可知，二氧化氮为生成物，结合元素守恒可知，硝酸钾为反应物，硫酸钾为生成物，硫酸铜为反应物，氧化铜为生成物，氮元素化合价由+5价降低到+4价，则氧元素化合价由-2价升高到0价，氧气是生成物，且为氧化产物：由分析可知，该反应中O2为生成物、氧化产物，故答案为：BD；由分析可知，KNO3、CuSO4为反应物，O2、NO2、K2SO4、CuO为生成物，
29、依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：；反应中氮元素化合价由+5价降低到+4价，生成4molNO2转移4mol电子，个电子的物质的量为mol=0.15mol，则转移0.15mol电子生成0.15mol NO2，质量为0.15mol46g/mol=6.9g。【分析】（1）依据最外层电子是否饱和判断；质子数相同，核外电子数越多，半径越大；依据氧化还原反应原理分析；（2）依据氧化还原反应原理结合元素守恒分析：元素化合价升高，得到氧化产物；利用反应物和生成物，依据得失电子守恒和原子守恒书写；利用得失电子守恒计算。18【答案】（1）Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2
30、O；Ca(ClO)2（2）溶液出现浑浊(产生白色沉淀也可以)；Ag+Cl-=AgCl；棕【解析】【解答】(1)工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，该反应的化学方程式：Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2；(2)用氯气消毒过的自来水中含有Cl-，用该自来水配制硝酸银溶液，Cl-和Ag+发生反应生成AgCl，离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl，会出现的现象是溶液出现浑浊(产生白色沉淀也可以)；新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸受热、光照易分解，应保存在棕色的细口瓶中，并置于阴暗处。【分析】（1）氯
31、气生产漂白粉，漂白粉有效成分为次氯酸钙，故化学方程式为Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O；（2）自来水中含有氯离子会使银离子沉淀，其离子反应方程式为Ag+Cl-=AgCl；新制氯水含次氯酸，此物质遇光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中。19【答案】（1）-1；还原剂（2）（3）（4）【解析】【解答】（1）NaH中Na元素的化合价为+1价，则H元素的化合价为-1价，是H的最低价，容易失去电子转化为0价或+1价，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂。（2）Na和水反应生成NaOH和氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2，反应中，Na元素的化合价从0价升高到+1价，1个Na
32、失去1个电子，H元素的化合价从+1价升高到0价，生成1个H2得到2个电子，用双线桥标明电子转移的方向和数目为 。因为活泼金属易和水反应生成氢气，所以活泼金属着火时不能用水扑灭。（3）淡黄色固体为Na2O2，和CO2反应生成Na2CO3和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）NaHCO3 溶液NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，反应的离子方程式为：+OH=+H2O。【分析】（1）依据金属无负价，NaH中Na元素的化合价为+1价，依据化合物化合价代数和为0计算；物质含元素处于最高价，只有氧化性，物质含元素处于最低价，只有还原性；物质含元素处于中间价态既有氧化性又有还原性。（2）利用化合价变化判断得失电子数。（3）Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和氧气；（4）NaHCO3 和NaOH溶液反应生成Na2CO3和水。学科网（北京）股份有限公司