《【高中化学】《海水中的重要元素—钠和氯》测试题 2023-2024学年高一人教版（2019）化学必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】《海水中的重要元素—钠和氯》测试题 2023-2024学年高一人教版（2019）化学必修第一册.docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章海水中的重要元素钠和氯测试题一、单选题（共12题）1下列说法正确的是AH2约含有个氢原子B的摩尔质量是C的质量是D个的摩尔质量为2设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（）A常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含有氧原子总数目为2NAB4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目一定为0.6NAC在反应，每生成4N2，转移电子数为15NAD常温下，的溶液中，3下列溶液的物质的量浓度是1molL-1的是A将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B将22.4L HCl气体通入水配成1L的盐酸溶液C将1L 10molL-1的盐酸与9L水混合D含2mol
2、K+的K2SO4溶液1L4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NAB100g质量分数46%的乙醇溶液中含有HO键数目为NAC标准状况下，11.2L的HF中所含分子数为0.5NAD常温常压下，2molNO和1molO2的混合气体中，原子总数小于6NA5下列物质的名称、俗名与化学式一致的是选项名称俗名化学式A氢氧化钠烧碱NaOHB碳酸氢钠苏打NaHCO3C氢氧化钙熟石灰CaOD乙醇酒精CH3COOHAABBCCDD6仪器名称为坩埚的是ABCD7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol硝基(-NO2)与4
3、6g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAB1.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于NAC标准状况下，2.24LCH2Cl2中所含C-Cl键的数目为0.2NAD将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA8下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A0.3molL1 Na2SO4溶液中含有Na和SO42-总物质的量为0.9molB58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/LC40gNaOH溶于水中配制成500mL的溶液，该溶液的物质的量浓度为2mol/LD50mL1molL1的KC
4、l溶液和100mL0.25molL1MgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等9下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是A除去固体中少量的：直接加热B除去气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气C除去中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气D除去中的：将混合物在氧气中加热10抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是（）A漂白粉的有效成分是B漂白液的有效成分是C新制氯水是比漂白粉、漂白液稳定的漂白剂D工业上制漂白粉的方法是将氯气通入澄清石灰水中11下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()选项ABCD名称250 mL容量瓶长颈漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制1.
5、0 molL1 NaCl溶液，定容时仰视刻度线，则配得的溶液浓度大于1.0 molL1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从下口放出可用于量取10.00 mL高锰酸钾溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体AABBCCDD12氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH或溶液吸收下列解释事实的方程式错误的是A氯气用于自来水消毒：B电解饱和食盐水制取：C浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：D氯气“泄漏处理”中溶液的作用：二、非选择题（共10题）13多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广
6、泛关注。(1)SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。(2)SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。(3)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O据此，从
7、下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：(4)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。（忽略可能存在的其他反应）14有如下物质：Na；NaOH溶液；固体；酒精()；蒸馏水；溶液；晶体。(1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，右同)，属于非电解质的是 。(2)将与进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是 。(3)向氢氧化钡溶液中加入物质的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为 。(4)向100mL溶液中通入一定量的，然后向该溶液中逐滴加入2的
8、盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示：回答下列问题：0A段发生反应的离子方程式为 。m= mL。原溶液的物质的量浓度为 。(5)将0.1mol在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的固体，固体质量增加 g。15回答下列问题：(1)实验室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。配制该溶液需称取NaOH g。称量完毕，将药品倒入烧杯中，溶解、冷却，转移、洗涤。溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是 。(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液：向该NaOH溶液通入Cl2，使得NaO
9、H恰好完全反应。完成下列填空。该消毒液制备的化学方程式为 ，该反应消耗的Cl2在标准状况下的体积为 。该消毒液的的保存方式为 ，原因为 。该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生1molCl2，转移电子个数约为 。16为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。(1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是
10、。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用是 ，反应的离子方程式为： 。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作是 ，现象是 。(5)某同学认为C中可能残余Cl2，会干扰对溴置换碘的实验，试设计简单的实验方案验证Cl2是否过量： 17利用如图装置进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2和H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。(1)仪器a的名称为 ，仪器b中装入的试剂可以是 。(2)按气流方向正确的装置连接顺序为 (填字母，装置可重复使用)。(3)装置C的作用： 。(4)实验结束时，应首先 (填“I”或“II”)；这样做的原
11、因是 。I.熄灭A装置的酒精灯II.停止从a中滴加液体(5)若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为 (用含x、y、m、n的式子表示)。18某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有 （填化学式）。（2）实验一的现象表明，氯水具有 性和 性。（3）氯气与水反应的化学方程式为 。（4）用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因 。（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。实验四加入： ，现象： ；（6）进一步探究
12、实验三中“红色不褪去”的原因。实验五取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去.写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式 。19工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的反应原理如下：某化工厂用含杂质28%的硫铁矿生产硫酸，假设生产过程中硫的损失不计，则1 t硫铁矿可制得98%的浓硫酸 t。20常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH7求：（1）原混合液中硫酸的质量分数 （2）当pH7时溶液中溶质的质量 21(1)将质量比为14 ：15的N2和NO混
13、合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 ，该混合气体的平均摩尔质量为 。(2)同温同压下，质量相同的五种气体：CO2 H2 O2 CH4 SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同) ；所含原子数由多到少的顺序是 ；密度由大到小的顺序是 。(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的的物质的量浓度是(单位为mol/L) 22已知 A、B、D、H 是中学化学中常见的单质，其中 A、D 为气体，J 为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：（1）若 B 为气体时，当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的
14、浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则请写出下列物质的化学式C ，F 。在溶液中，检验白烟中阳离子的方法 。（2）若B为固体时，已知 E 是一种常见的空气污染物，且将 C 与 E 混合可生成淡黄色固体 B，写出 G 与 H 反应的化学方程式 ，简述检验气体E的方法 。（3）若G 分别是HNO3 和H2SO4，取两者的混合溶液 10 mL，加入0.25molL1Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的质量 w（g）和 Ba(OH)2 溶液的体积 V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中 H2SO4的物质的量浓度为 molL-1，HNO3的物质的量浓度为 molL-1。学科网（北京）股
15、份有限公司参考答案：1CAH2约含有个氢分子, A错误；B摩尔质量的单位是g/mol，不是g，H2的摩尔质量是2g/mol，B错误；C1molO2的质量是32g，C正确；D摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，与分子数目多少没有关系，H2SO4分子的摩尔质量为98g/mol，D错误；故选C。2CA双氧水溶液中，过氧化氢、水分子都含有氧原子，100g17%H2O2水溶液中含氧原子总数大于2NA，故A错误；BC2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚，故4.6g即0.1mol此有机物中含有的C-H键不一定为0.6NA个，还可能为0.5NA个，故A错误；C在反应中，5mol硝酸铵完全反应，
16、有5mol铵根离子转化成氮气、3mol硝酸根离子转化成氮气，即生成4mol氮气转移了15mol电子，转移电子数为15NA，故C正确；D根据n=cV，没有指明溶液的体积，无法计算pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-的物质的量，故D错误；故答案为C。3D根据c=，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积，据此分析；A40gNaOH固体为1mol，1L水是溶剂的体积，不是溶液的体积，因此所配溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B题中没有指明是否是标准状况，无法计算HCl物质的量，即无法判断所配溶液浓度是否是1mol/L，故B错误；C1L盐酸与9L水混合，溶液的体积不等于10L，因此所配溶液浓度不等
17、于1mol/L，故C错误；D含2molK+的K2SO4溶液，K2SO4物质的量为1mol，溶液体积为1L，则K2SO4物质的量浓度为1mol/L，故D正确；答案为D。4AA铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，4mol浓硝酸反应转移2mol电子，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，8mol稀硝酸反应生成6mol电子，由于浓硝酸反应过程中逐渐变稀，因此过量的铜与含0.2mol HNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA，故A正确；B100g质量分数46%的乙醇溶液乙醇质量为46g即物质的量为1mol，水质量为54g即物质的量为3mol，1mol乙醇中含有HO键数目为NA，3mol水
18、中含有HO键数目为6NA，因此共含HO键数目为7NA，故B错误；C标准状况下，HF是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；D常温常压下，2molNO和1molO2的混合气体中，根据质量守恒得到原子物质的量为2mol2+1mol2=6mol，因此原子总数等于6NA，故D错误。综上所述，答案为A。5AA. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式一致；B. 碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式不一致；C. 氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca(OH)2，其名称、俗名、化学式不一致；D. 乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化
19、学式不一致；故选A。6DA图示仪器为圆底烧瓶，A不合题意；B图示仪器为泥三角，B不合题意；C图示仪器为容量瓶，C不合题意；D图示仪器为坩埚，D符合题意；故答案为：D。7AA1mol硝基(-NO2)含有23 NA电子，46g二氧化氮(NO2)摩尔数为所含的电子数也为23NA，A项正确；B溶液体积未知，所以溶液中醋酸根离子数目无法确定，B项错误；C二氯甲烷标况下为液态，不能用气体摩尔体积计算C-Cl键的数目，C项错误；D碘和氢气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则生成的HI分子个数小于2NA个，D项错误；答案选A。8CA根据n=cV，溶液的体积未知，无法计算0.3molL1 Na2SO4溶液溶质的
20、物质的量，也无法确定含有的Na和SO42-总物质的量，故A错误；B溶液的体积不等于溶剂的体积，则58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液，所得NaCl溶液的体积不是1L，则溶液的物质的量浓度不为1mol/L，故B错误；C40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水中配制成500mL的溶液，该溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故C正确；D50mL1molL1的KCl溶液中Cl物质的量浓度为1molL1，而100mL0.25molL1MgCl2溶液中Cl物质的量浓度为0.5molL1，不相等，故D错误；故答案为C。9BA 受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，除去固体中少量的：直接加热，故A正确；B
21、和反应生成，除去气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气，故B错误；C 在饱和食盐水中溶解度小，除去中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气，故C正确；D 的热稳定性强于，除去中的：将混合物在氧气中加热，与氧气反应生成，故D正确；故选B。10BA漂白粉的主要成分为和，其有效成分是，故A错误；B漂白液的主要成分为和，其有效成分为，故B正确；C新制氯水中的见光易分解，没有漂白粉、漂白液稳定，故C错误；D工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错误；答案选B。11CA.定容时仰视刻度线，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，故A错误；B仪器为分液漏斗且酒精与水互溶不能萃取碘水中的碘，故B错误；C. 高锰酸钾具有强
22、氧化性，能腐蚀橡胶，可用酸式滴定管量取，故C正确；D. 蒸馏实验中冷凝水从下口进上口出，故D错误。故选C。12DA，HClO具有强氧化性可用于杀菌消毒，A正确；B电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为2Cl +2H2O 2OH+ H2+Cl2，B正确； C氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时因生成氯化铵而产生白烟，方程式为8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2，C正确；D氯气与亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为，D错误；故答案选D。13 SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl 0.35 e d 134.4（1）SiCl4与H2和
23、O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可；（2）利用三段分析法，根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度，求出的起始物质的量，再根据，求出理论上消耗纯NaCl的质量；（3）根据制取气体的药品和条件来选择仪器和装置；（4）根据得失电子守恒，NaCl转化为NaClO3所失去的电子等于H2O转化为H2所得到的电子，由氯酸钠的质量求出氯酸钠的物质的量，进而求出NaCl转化为NaClO3所失去的电子的物质的量，最后求出生成氢气在标准状况下的体积；（1）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、C
24、l元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可发生的化学方程式为：，故答案为：；（2）设反应前氢气物质的量为nmol，反应生成的SiHCl3为4xmol，则有 ， 由，可知氯化钠的物质的量为6mol；，故答案为：0.35；（3）实验室制氢气：，不需要加热所以选e，制氯气：，需要加热，干燥氯气用浓硫酸，除去氯化氢用饱和食盐水，故选d，故答案为：e；d；（4）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为Vm3，由得失电子守恒得：，V=134.4m3，故答案为：134.4。14(1) (2)(3)(4) 、 896 0.9mol/
25、L(5)3.4（1）由电解质与非电解质概念可知，属于电解质的是固体、蒸馏水、晶体；属于非电解质的是、酒精；故答案为：；。（2）将NaOH溶液与进行混合，生成碳酸钠和水，该过程中发生的离子反应方程式是；故答案为：。（3）向氢氧化钡溶液中加入物质的溶液至恰好沉淀完全，硫酸氢钠完全反应，其离子方程式为：；故答案为：。（4）由图像可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，0A段反应的离子方程式为：、；结合图像可知，2545mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为，依据方程式可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0.04mol，则的体积(标准状况
26、)为；B点溶液为NaCl，根据元素守恒可知，；故答案为：、；896；0.9mol/L。（5）酒精完全燃烧的产物是和，固体增加的质量相当于CO、的质量，根据元素守恒，固体增加的质量为；故答案为：3.4。15(1) 500mL容量瓶 4.0 搅拌，起到加速NaOH溶解的作用(2) Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 448mL 密封避光保存 NaClO水解产生的HClO容易见光分解 NA或6.021023(1)无450 mL规格的容量瓶，故选择500 mL容量瓶。n(NaOH)C(NaOH)V(NaOH)0.2mol/L0.5L=0.1mol，m(NaOH)M(NaOH)n(NaOH
27、)0.1mol/L40g/mol=4 g。搅拌，起到加速NaOH溶解的作用。(2)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；n(NaOH)C(NaOH)V(NaOH)0.2mol/L0.2L=0.04mol，根据：Cl22NaOH，则n(Cl2)=0.02mol，V(Cl2)=0.02mol22.4L/mol=448mL。由于消毒液的有效成分NaClO水解产生的HClO容易见光分解，因此需密封避光保存。该消毒液不能与洁厕灵混用，会发生反应 ，反应过程中，氯气与转移的电子数的比例为11，故产生1 mol Cl2，转移电子的物质的量为1 mol，即NA或6.021023个。16(1)2KM
28、nO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O(2)Cl22Br=Br22Cl(3) 吸收未反应的Cl2，防止污染空气 Cl22OH=ClClOH2O(4) 打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中 D中溶液变为蓝色(5)向C中继续通入Cl2，溶液的黄色加深，说明Cl2不过量由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，装置B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，装置C中盛有的溴化钠溶液用于制备溴，装置D中盛有的碘化钾溶液用于验证溴和碘的氧化性强弱。（1）由分析可知，A中产生黄绿色气体的反应
29、为高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，故答案为：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；（2）由分析可知，装置B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为Cl22Br=Br22Cl，故答案为：Cl22Br=Br22Cl；（3）由分析可知，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，故答案为：吸收未反应的Cl2，防止污染空气；Cl22OH=Cl
30、ClOH2O；（4）由分析可知，装置C和装置D是用于验证溴的氧化性强于碘，具体操作为将装置C中反应生成的溴加入到盛有碘化钾溶液的装置D中，溴与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单质，反应生成的碘单质遇淀粉变蓝色，故答案为：打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中；D中溶液变为蓝色；（5）若通入C中溴化钠溶液中的氯气不过量，继续通入氯气，溶液中溴的浓度增大，溶液的黄色会加深，则验证氯气是否过量的实验方案为向C中继续通入氯气，溶液的黄色加深，说明氯气不过量，故答案为：向C中继续通入Cl2，溶液的黄色加深，说明Cl2不过量。17(1) 分液漏斗 碱石灰(2)BDADC(3)尾气处理，吸收未反应的NH3，同时防止
31、空气中的水蒸气进入装置D产生干扰(4) I 使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收(5)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(6)（1）仪器a名称为分液漏斗用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气；（2）从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D， D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC；（3）氨气不能完全反应，应用浓硫酸吸收，且为防止空气中的水进入D，应连接浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入；（4）实验结束时应首先熄灭A装置的
32、酒精灯，以使反应生成的水能被碱石灰完全吸收，以减小实验误差；（5）若金属氧化物为CuO， CuO和氨气在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，由MxOyYH2O关系可得关系=，可解得M=，则M的相对原子质量为；18 Cl2 酸性 漂白性 Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO2HCl+O2 1mL蒸馏水 红色褪去 Cl2+2AgNO3+H2OAgCl+AgClO+2HNO3（1）氯气呈黄色，氯水中其它成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2
33、；（2）实验一：酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明具有漂白性；（3）实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有酸生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，根据转移电子守恒及元素守恒知，该反应中还有HCl生成，反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO；（4）红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO2HCl+O2；（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1mL水，溶液红色褪
34、去；（6）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去，说明浸泡后有ClO生成，则沉淀中应该含有AgClO，反应方程式为Cl2+2AgNO3+H2OAgCl+AgClO+2HNO3。191.2设可制得98%的浓硫酸的质量为x，由S原子守恒可知，则，解得。20 9.8% 8.32g(1)根据硫酸与氢氧化钡的反应，由题干中生成硫酸钡达最大值时消耗氢氧化钡溶液的质量，可计算出混合溶液中硫酸的质量，即可求出混合溶液中硫酸的质量分数；(2)pH=7时，即酸与氢氧化钡恰好完全反应，氢氧化钡一部分与硫酸反应，一部分与盐酸反应，与硫酸反应生成了硫酸钡沉
35、淀，因此，反应后所得溶液为氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡溶液，根据与盐酸反应的氢氧化钡的质量可计算生成的氯化钡。(1)加入20g氢氧化钡时，硫酸钡沉淀达到最大值，说明硫酸完全反应；设原混合物中硫酸的质量为 xH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O98 171x 20g17.1%=，解得：x=1.96g，原混合液中硫酸的质量分数为100%=9.8%，故答案为：9.8%；(2)当pH=7时，与盐酸反应的氢氧化钡溶液的量是60g-20g=40g，设溶液中溶质 BaCl2 的质量为 y， =，解得：y=8.32g，故答案为：8.32g。21 1：1 3：1 29g/mol mol/L(1)
36、N2和NO质量比为14 ：15，设N2和NO的质量分别为28g和30g，N2的物质的量为=1mol，NO的物质的量为=1mol，物质的量之比为1：1；混合气体中氮原子和氧原子的个数比为(2mol+1mol)：1mol=3：1；该混合气体的平均摩尔质量为=29g/mol；(2)设五种气体的质量均为1g，n(CO2)=，所含原子的物质的量为0.068mol，相对分子质量为44；n(H2)=，所含原子的物质的量为20.5mol=1mol，相对分子质量为2；n(O2)=，所含原子的物质的量为=mol=0.0625mol，相对分子质量为32；n(CH4)=，所含原子的物质的量为=mol=0.3125mo
37、l，相对分子质量为16；n(SO2)=，所含原子的物质的量为=mol=0.046875mol，相对分子质量为64；气体体积之比等于物质的量之比，故体积由大到小顺序为；含有原子数多少与所含原子的物质的量成正比，故原子数由大到小顺序为；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故密度由大到小顺序为；(3) VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，mL溶液中Al3+ 的质量为g，物质的量为=，的物质的量为=，稀释到VmL，的物质的量浓度为=mol/L。22 NH3 NO2 取少量溶液于试管，加入氢氧化钠溶液并加热，试管口湿润红色石蕊试纸变蓝，含有 NH4+（其他合理答案即可） Cu+2H
38、2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 通入品红溶液，使其褪色（其他合理答案即可） 0.5 2A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液，应含有铜离子，根据各物质的转化关系，（1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，应为HCl或HNO3和NH3的反应生成NH4Cl，由于C连续与单质D反应后又与水反应生成G，则C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，A、B应为氮气和氢气，硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，所以H为Cu，J为Cu（NO3）2；（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水，E是一种常见的空气污染物
39、，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，则A为H2，B为S，C为H2S，D为O2，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和SO2，所以H为Cu，J为CuSO4，据此答题。（3）根据图象以及反应方程式进行计算。A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液，应含有铜离子，根据各物质的转化关系，（1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，应为HCl或HNO3和NH3的反应生成NH4Cl，由于C连续与单质D反应后又与水反应生成G，则C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，A、B应为氮气和氢气，硝酸与铜反应生成硝酸铜
40、和NO，所以H为Cu，J为Cu（NO3）2，根据上面的分析可知，C为NH3，F为NO2，故答案为NH3，NO2。有白烟生成，是因为生成了氯化铵，在溶液中，检验铵根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+，故答案为取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+。（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水，E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，则A为H2，B为S，C为H2S，D为O2，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，浓硫酸与铜反应
41、生成硫酸铜和SO2，所以H为Cu，J为CuSO4，G与H反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，检验气体SO2的方法是将气体体SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2，故答案为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；将气体体SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2。（3）由图象可知，020mL氢氧化钡溶液发生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，即加入20mL氢氧化钡溶液时，硫酸钡沉淀量达到最大，则根据反应方程式可知硫酸的物质的量为：n(H2SO4)=nBa(OH)2=0.25mol/L0.020
42、L=0.005mol，硫酸的物质的量浓度为0.005mol0.01L=0.5mol/L，2060mL氢氧化钡发生反应H+OH-=H2O，C点混合液呈中性，说明C点时混合溶液pH=7，由H+OH-=H2O即2n(H2SO4)+n(HNO3)=2nBa(OH)2，可知原溶液中含有n(H+)=n(OH-)=20.06L0.25mol/L=0.03mol，则n(HNO3)=0.03mol-0.005mol2=0.02mol，故原溶液中HNO3的物质的量浓度为0.02mol0.01L=2mol/L，故答案为0.5，2。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。学科网（北京）股份有限公司