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1、第二章海水中的重要元素钠和氯测试题一、单选题（共12题）1某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是AK+、CO、SO、Fe2+BBa2+、NO、Cl-、Na+CNa+、Cl-、HCO、K+DMnO、K+、SO、Na+2以下说法中正确的个数是根据酸中氢原子的总数确定是几元酸碱性氧化物都是金属氧化物酸性氧化物都是非金属氧化物只由一种元素形成的物质一定是纯净物某溶液焰色为黄色，其中一定存在钠盐溶液中离子个数越多则导电能力越强氯化钠晶体不导电是因为其中没有阴阳离子碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，故可用作食用碱或工业用碱次氯酸盐均具有漂白作用A2个B3个C4个D5个3我国化学家侯德榜根据溶解度比NaC
2、l、都小的性质，运用的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是AA气体是，B气体是CO2B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶4生活离不开化学，下列说法不正确的是A放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液B碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳C过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物D节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色5春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关
3、，下列关于焰色试验说法中错误的是A焰色试验是化学变化B钠的焰色试验为黄色C钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察D不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol·L-1Ca(NO3)2溶液中含有的NO数目为2 NAB2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NAC标准状况下，22.4 L水中所含电子的数目为10 NAD常温常压下，48 gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA7如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。(已知a和e的反应方程式为：)下列说法不正确的是Aa溶液的酸性比d强Bb、c均可用于自来水消毒Cf
4、露置于空气中会转化成dDa的浓溶液与e反应生成3 mol b，转移的电子的物质的量为6 mol8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标况下，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB1L1mol/L FeCl3溶液充分反应后形成的Fe(OH)3胶体粒子数为1NAC同温、同压、同体积下的氦气和氮气含有的原子数相等D0.1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO的总物质的量为0.3mol9有关和的性质，以下说法不正确的是A热稳定性较好的是B可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液C相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，红色较浅的是D1g碳酸钠固体和1g碳
5、酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L CO2含有的分子数为0.5NAB1 mol/L NaCl中含有钠离子的个数为NAC标准状况下,22.4 L 中含有氢原子的个数为2NAD1 mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4g镁在空气中充分燃烧过程中转移0.2NA个电子B标准状况下，22.4L CCl4中含有NA个分子C500mL pH=1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+D1.8g D2O中含有NA个中子12氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用
6、如下反应制备:CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl+3Na2SO4+CO2，下列叙述正确的是A胆矾是一种铜盐，可用于泳池杀菌消毒、制农药等，也可用于检验某些物质里是否含有水分B上述反应中若生成0.2molCuCl时，转移电子为0.2molC上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2D配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要用托盘天平称取12.50gCuSO4二、非选择题（共10题）13单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系错误的是ABCD14现有x、y、z、w四种元素：x、y、z三种元素的单质常温常压下都是气体；x的单质可以在z的单质
7、中燃烧，生成xz，其火焰为苍白色；xz极易溶于水；x、y的单质化合得到常温下为液态的x2y；w元素原子的核外共有11个电子。根据以上事实推断：（1）x为_；w为_；(填元素符号)（2）z原子的结构示意图为_；y离子的电子式为_；（3）写出z的单质与x2y反应的化学方程式_；（4）写出与w离子具有相同电子数的四种微粒(填化学式)_、_、_、_。15A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。（1）若A的焰色反应为黄色、且A为化合物，回答下列问题：A的化学式为_，A与H2O反应的离子方程式为_。若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学
8、式_。若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_(填代号)。aNaCl溶液 b.BaCl2溶液c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液（2）若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：若C溶液显强酸性，则B的化学式为_。X可能为_(填代号)。a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO4 d.Fe(OH)316室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：(1)A是_，B是_(请填写化学式)；(2)反应的化学方程式_；(3)反
9、应的离子方程式_；(4)反应的离子方程式_。17锡(Sn)是第A族元素，其常见的氯化物为SnCl2和SnCl4。SnCl2常温下为固体，具有强还原性，遇水极易发生水解反应生成难溶于水的Sn(OH)Cl。SnCl4常温下为液体，遇水极易发生水解反应生成难溶于水的SnO2xH2O。某化学实验小组欲利用如图所示装置制备SnCl4。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_，仪器a中发生反应的化学方程式为_。（2）装置B中盛装的试剂名称为_；装置C中盛装的试剂名称为_，作用为_。（3）装置连接完成并加入药品后，应先_(填实验操作)，再点燃装置A中的酒精灯，待装置E中充满黄绿色气体，最后点燃装置D中的酒精喷灯
10、，使反应生成的产物汽化后经冷凝管冷凝后进入装置E中。为更好地收集SnCl4，对装置E的改进措施为_。（4）甲同学提出可将装置E中盛有碱石灰的干燥管换成盛有浓NaOH溶液的烧杯并连在装置E的右侧，替换后，将导致的不良后果为_(用化学方程式表示)。（5）经测定发现实验所得SnCl4样品中含有极少量的SnCl2，测定样品中Sn2+质量分数的方案如下：取2.00gSnCl4样品置于锥形瓶中，加入适量盐酸溶解，再滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.01000molL-1碘标准液进行滴定，达到滴定终点时(溶液变蓝)消耗标准液的体积为8.40mL，则SnCl4样品中Sn2+的质量分数为_(保留一位有效数字)。1
11、8现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量：_。（2）混合气体中碳原子的个数：_。(用表示阿伏加德罗常数)（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用表示阿伏加德罗常数的值)19“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，消毒液包装说明如图：净含量： 密度：主要成分：25%(的摩尔质量)注意事项：密封保存（1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_(保留小数点后一位)；（2）已知：，一瓶该“84消毒液”能吸收空气中_的(标准
12、状况)；（3）该同学参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含25%的消毒液。需要用托盘天平称量的固体质量为_g；在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_；下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_(填字母)。A定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出B定容时，俯视容量瓶刻度线C利用实验室久置的固体来配制溶液D溶解后未经冷却就转移至容量瓶20按要求回答下列问题（1）向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到含有溶质M和的溶液，则M和不可能是_(填序号)。a. NaOH和Na2CO3 b. NaOH和NaHCO3 c. Na2CO3和NaH
13、CO3（2）200时， 11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为_gmol-1。（3）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是_(填序号，下同)MgSO4溶液NaHCO3溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液FeCl3溶液NH4Cl溶液（4）已知软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将一定量软锰矿石与200mL的浓盐酸反应(杂质不参加反应)，制得标况下氯气5.6L。求：参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；反应后溶液中MnCl2的物质的量浓度_(反应前后
14、溶液的体积不变)。21填空：(1)在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是_。(2)在标准状况下，2molCO2的体积为_ L，质量_g。(3)含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是_L。(4)标准状况下，体积为11.2 L的CO2的物质的量为_、质量为_，其所含原子的总数是_个。(5)128gO2含_个O2分子，在标准状况下的体积_L。22实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式：_。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解
15、释是_。（3）试管C和D中试剂各为_、_。（4）用离子方程式表示试剂X的作用：_。参考答案1B 2B 3D 4B 5A 6D 7D 8A 9B 10D 11A 12B 13B 14（1） H Na （2） （3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4） O2- H2O NH3 CH4 15（1） Na2O2 2Na2O22H2O4Na4OHO2 CO b （2） HClO b 16Fe Cl2 2Fe+3Cl22FeCl3 2H+Fe=Fe2+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 17（1） 圆底烧瓶 （2） 饱和食盐水 浓硫酸 干燥氯气 （3） 连接冷凝管 在球形干燥管后面连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染空气； （4）（5）0.5%18（1）36g/mol（2）0.4NA（3） 28g/mol 2.8NA 19（1）（2）（3） 胶头滴管、容量瓶 AC 20（1）b（2）23.2（3）（4） 1：2 1.25mol/L 2111.2L 44.8L 88g 6.72L 0.5 mol 22 g 1.5NA个 4×6.02×1023个 89.6L 22（1）（2） E中干布条不褪色，F中湿布条褪色； 没有漂白性，有漂白性 （3） 饱和食盐水 浓硫酸 （4）