《2023届甘肃省高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届甘肃省高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项1 .考生要认真填写考场号和座位序号。2 .试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2 B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3 .考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是A.放电时，Na+向正极移动B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸C.充电时，当有O.lmole-通过导线时，则钠箔增重2.3gD.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH、4e=2H2O+O2T2、向等物质的量浓
2、度的B a(O H”与 B a C l z 的混合溶液中加入N a H C O s 溶液，下列离子方程式与事实相符的是()A.H C O s +O H =C 032+H20B.B a2 t-K)H+H C 0 3=B a C 03 I +H20C.B a2 t+2 0 l T+2 H C 0 3=B a C 0 3 1 +C()32+H20D.2 B a2*+3 0 H +3 H C 0 3=2 B a C 031 +C 032+3 H203、钠(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素*c s,核泄漏事故中会产生人工放射性同位素胃Cs、*c s。下列有关说法正确的是A.钠元素的相对原子质量约为13
3、3 B.与 c s、堞 c s 的性质相同C.镇 C s的电子数为79 D.与 c s、1 7 c s 互为同素异形体4、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：N a F e2 C、NO；B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH；、A l、NO。SO：c(OH)c(H+)=10的溶液中：NH：、KA C、HCO；D.由水电离的 c(H+)=1.0X1043 moi/L 溶液中：K Al3+,SO：、CH3coO5、常温下，用 O.lmoHJNaOH溶液滴定40mL0.1mol-L-iH2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述
4、正确的是()268965、2!8I2H9.7.4.Mc(SO；)=：(HSOJ笠.反应3二亩;而 厂终点第：反应终点0 20 40 60 80 100NaOH 溶液)/mLA.SO32-水解常数的的数量级为10 8B.若滴定到第一反应终点，可用酚配:作指示剂C.图中 Z 点对应的溶液中：c(Na+)c(SO33c(HSO3Ac(OH)D.图中 Y 点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)6、已知HA的酸性强于HB的酸性。25C时，用 NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.Im oli?的 HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A K 的物
5、质的量浓度的负对数与溶液的pH 的变化情况如图所示。下列说法正确的是A.曲线I 表示溶液的pH与Tgc(B-)的变化关系Ka(HA)K(H B)=100C.溶液中水的电离程度：MND.N 点对应的溶液中c(Na*)Q点对应的溶液中c(Na*)7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1.3g乙焕和苯蒸汽混合气体中的碳氢键(C-H)数为O.INAB.一定条件下，2 moiSO2与 1 molCh反应生成的SCh分子数为2NAC.1 LO.l molL r 的乙酸溶液中含H+的数量为O.INAD.2.24L的 CO和 N2混合气体中含有的质子数为1.4NA8、在药物制剂中，抗氧剂与被
6、保护的药物在与02发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2so3、NaHSCh和 Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。已知：Na2s2O5溶于水发生反应：S2O52+H2O=2HSO3-下列说法中，不乏碘的是实验用品实验操作和现象 1.00 x10-2moi/L Na2sO3 溶液 l.OOx 102mol/L NaHSOj 溶液 5.00 x1 Omol/L Na2s2O5 溶液实 验 1：溶液使紫色石蕊溶液变蓝，溶液使之变红。实验2:溶液与02反应，保持体系中02浓度不变，不同 pH条件下，c(SCh2-)随反应时间变化如下图所示。实验3：调溶液的pH相同，保持体系
7、中02浓度不变，测得三者与02的反应速率相同。W亘hA.Na2sCh溶液显碱性，原因是：SO32+H2O HSOj+OH-B.NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度C.实验2 说明，Na2sCh在 pH=4.0时抗氧性最强D.实验3 中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同9、已知常温下反应：Fe3+Ag=Fe2+Ag+的平衡常数 K=0.3。现将含().010mol/LFe(N03)2 和 0.1()mol/L Fe(NCh)3 的混合溶液倒入烧杯甲中，将含O.lOmol/L的 AgNCh溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K,关于该原电池的说法正确
8、的是A.原电池发生的总反应中A g+氧化Fe2+B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e=Fe3+D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态1 0、某溶液中只可能含有K+、A P Br，OH，CO、S。中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生,溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A.Br-B.OH-C.K+D.Alj+1 1、下列各组中的X和 Y两种原子，化学性质一定相似的是()A.X原子和Y原子最外层都只有1 个电子B.X原子的核外电子排布式为I d,Y原子的核外电子排布式为I s 2 2 s zC.X
9、原子的2 P 能级上有3 个电子，Y原子的3 P 能级上有3 个电子D.X原子核外M层上仅有2 个电子，Y原子核外N层上仅有2 个电子1 2、下列转化，在给定条件下能实现的是NaCl(aq)电解，CL(g)-F eC 13(s)Fe2O3型 0 F e C b(a q),无水 FeCl3N2高温 高 片 催 化 犷NH3四 上 一 NH4a(aq)SiO2 H C I(aq)siCL一 Si高温A.B.C.D.1 3、有 4 种碳骨架如下的烧，下列说法正确的是()a-入。a 和 d是同分异构体 b 和 c 是同系物a 和 d都能发生加聚反应 只有b 和 c 能发生取代反应A.B.C.D.14、
10、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Z n,正极放电原理如图。下列说法错误的是()岛功率模式 低功率模式A.电池以低功率模式工作时，NaFeFe(CN)6作催化剂B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFeFe(CN)6+e+Na+=Na2FeFe(CN)6D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求15、海水提镁的工艺流程如下：下列叙述正确的是A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比 Ca(OH”难溶的性质B.干燥过程在HC1气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C.上
11、述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D.上述流程中可以循环使用的物质是出 和 CL16、下列过程属于物理变化的是A.煤的干储 B.石油的分储 C.石油裂化 D.石油裂解二、非选择题(本题包括5小题)1 7、新合成的药物J 的合成方法如图所示:R.R,/己知：RiNHR2+C1R3 N A-+HC1R2CHCHCWa IC+R2OHR,()NHR,U )湍(如、R2、Rh&为氢或危基)Rt Rt R,R回答下列问题：(1)B的化学名称为,F 的结构简式为(2)有机物CH2=CHCH2NH2中 的 官 能 团 名 称 是,由A 生成B 的反应类型为的化学方程式为 o(4)已知有一定的反
12、应限度，反应进行时加入毗咤(C5HsN,属于有机碱)能提高J 的产率，原因是 o(5)有机物K 分子组成比F 少两个氢原子，符合下列要求的K 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。遇 FeCb溶液显紫色苯环上有两个取代基0 I OH(6)JyiCOOCzH 是一种重要的化工中间体。以环已醇(.)和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,0写出制备，1 厂 COOC2H5的合成路线：。(已知：RHC=CHRZ RCOOH+R COOH,R、R 为免基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)1 8、有 X、Y、Z、M、R 五种短周期主族元素，部分信息如下表所示
13、：XYZMR原子半径/nm0.0740.099主要化合价+4,-4-2-1,+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角第三周期简单离子半径最小请回答下列问题：(1)Z 与 NaOH溶液反应的离子方程式：.(用元素符号表示，下同。)(2)下列事实能说明R 非金属性比Y 强这一结论的是一(选填字母序号)。a.常温下Y 的单质呈固态，R 的单质呈气态b.气态氢化物稳定性RYc.Y与 R 形成的化合物中Y 呈正价d.Y与 R 各自形成的含氧酸中R 的氧化性更强(3)经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的 电 子 式 其 酸 性 比 碳 酸 的 还 要 弱，请写出其第一步电离的电离方程式_O(4)已
14、知L 能做X2M2分解的催化剂：第一步：X2M2+l2=2XIM；第二步：请写出第二步反应的化学方程式(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式一。19、某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c 均为止水夹):(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将 A 装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸储水,然后,则证明A 装置的气密性良好。(2)利 用 E 装 置 能 吸 收 的 气 体 有(任 写 两 种 即 可)。(3)用锌粒
15、和稀硫酸制备H2时应选用装置 作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原 因 是 _。（4）某同学将A、C、E 装置连接后设计实验比较C和 S2-的还原性强弱。A 中玻璃仪器甲的名称为一，A 装置中发生反应的离子方程式为一oc 中说明c 和 S2-的还原性强弱的实验现象 o20、碘 酸 钾（KI。：）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KIO：的纯度:Ij+CdcHjO KOH溶液 KI沼液+幡盘锻其中制取碘酸（HK）3）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCLKIO3
16、白色固体，能溶于水，难溶于乙醇碱性条件下易发生氧化反应：c io-+io3-=io 4-+c r回答下列问题（1）装置A 中 参 加 反 应 的 盐 酸 所 表 现 的 化 学 性 质 为（2）装置B 中反应的化学方程式为 o B 中所加CC14的作用是 从而加快反应速率。（3）分离出B 中制得的HI。,水溶液的操作为；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的C是_,避免降低KIO3的产率。（4）为充分吸收尾气，保护环境，C 处应选用最合适的实验装置是一配甚ggt_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填序号）。NaOHBD(5)为促使KI。?晶体析出，应往中和所得的KIO、
17、溶 液 中 加 入 适 量 的。(6)取 1.000g KI。：产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用 0.1004mol/LNa2s2O3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(L+ZSzOfuZI+S。：-),测得每次平均消耗Na2s2。3溶液25.00mL。则产品中KIO3的质量分数为一(结果保留三位有效数字)。21、贮氢合金ThNi$可催化由CO、H2合 成 CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJ-mol-1 CO(g)+凡
18、0 q)=CO2(g)+凡(g)AH=-41 kJ mo CO(g)+2H?(g).CH30H(g)CH30H(g)=HCHO(g)+H2(g)(I)温度为FK时，催化由CO、合 成 CH4反应的热化学方程式为一。(2)已知温度为TK时CH4(g)+2H2O(g)=CC)2(g)+4H2(g)的活化能为485.2 kJ/m ol,则其逆反应的活化能为kJ/moloTK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和 HzO(g)发生上述反应(已排除其他反应干扰)，测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：时间/(min)0256910*(CO)0.50.250.10.10.050.05
19、若初始投入CO为 2 m0 1,恒压容器容积10 L,用 H2O(g)表示该反应0-5分钟内的速率y(H2O(g)=_.6 分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为一(4)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应，若起始压强为101 k P a,达到平衡转化率为50.0%,则反应的平衡常数Kp=用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，忽略其它反应)。(5)某温度下，将 2 m oicO 与 5 m ol%的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 m
20、oicO 和 1.5 mol CH3OH,此 时 八 正)v 出(填“或=)。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是。a CH3OH的质量不变 b 混合气体的平均相对分子质量不再改变c v 逆(CO)=2v正(Hz)d 混合气体密度不再发生改变(6)已知400 K、500 K 时水煤气变换中CO和 H,分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的 p%。和 PCO 相等、PCCh和 pH2相等；已知 700 K 时 CO(g)+H2O(g)CX)2(g)+Hz(g)的 K=l.31。/min400 K 时pH?随时间变化关系的曲线是 500 K 时pCO随时间变化关系的曲线是
21、.参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A.放电时，电解质溶液中阳离子朝正极迁移，阴离子朝负极迁移，故 Na+朝正极移动，A 项正确；B.电池放电时，钠箔做负极，碳纸为正极，电子在外电路中迁移方向是从负极流向正极，B 项正确；C.充电时，钠箔发生的电极反应为：N a+e-=N a,所以若有O.lmol u通过导线，钠箔处就会析出O.lmol的钠单质,质量增加2.3g,C 项正确；D.碳纸在电池放电时做正极，所以充电时应与电源的正极相连，电极连接错误；但此选项中电极反应式书写是正确的，D 项错误；答案选D。2、B【解析】A.等物质的量浓度的Ba(OH)2与 BaCL的混合溶
22、液中加入NaHCCh溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钢离子不共存，一定会产生沉淀，故 A 错误；B.Ba2+OH-+HCO3-=BaCO31+H2O可以表示Imol氢氧化领与Imol氯化领，Imol碳酸氢钠的离子反应，故 B 正确；C.若氢氧化铁物质的量为Im oL则氯化领物质的量为Im ol,加入碳酸氢钠，消耗2moi氢氧根离子生成2moi碳酸根离子，2moi碳酸根离子能够与2moi领离子反应生成2moi碳酸钢沉淀，故 C 错误；D.依据方程式可知：3moiOH-对 应 L5mol氢氧化领，则氯化领物质的量为1.5m ol,消耗3moi碳酸氢根离子，能够生成 3moi碳酸根离子，同时生
23、成3moi碳酸领沉淀，故 D 错误；答案选B。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与铁离子反应生成碳酸领沉淀。3、A【解析】A.元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的质量计算的，艳(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素；53CS,则葩元素的相对原子质量约为133,A 正确；B.；Cs、7 c s 的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质有差别，B错误；C.电子数等于质子数，肾 C s
24、的质子数为5 5,则电子数为55,C 错误；D.；：Cs、堞 Cs是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D 错误；故合理选项是A。4、B【解析】A.因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，H+、Fe2 N O,能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故 A 错误；B.滴 入 KSCN显血红色的溶液，说明存在F e ,因Fe”不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故 B 正确；C.0吁)=卬 2的溶液中，C(OH)=0.1moVL,OH与 NH4+、HCO;均反应，则不能大量共存，故 C 错误；c(H)D.由水电离的c(H+)=LOxlO“3 mol/L溶液，该溶液为酸或碱的溶液，O
25、IT与 AF+能生成沉淀，T 与 CH3coeT反应生成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故 D 错误。故选B。【点睛】凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子(包括氧化还原反应)。一般可从以下几方面考虑：弱碱阳离子与OIF不能大量共存，如 Fe3+、AF+、CM+、NH；、Ag+等。(2)弱酸阴离子与H+不能大量共存，如 CH3COO-,CO；、SO；等。(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH一)会生成正盐和水，如 HSCh、HCO,等。(4
26、)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如 Ba2+、Ca2+与 C。、SO：、SO；等；Ag+与 C、Br，等。能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如 NO、(H+)与、Br，Fe?+等。(6)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如 MnOi(紫红色)、CM+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe?+(浅绿色)。5,D【解析】常温下，用 O.lmoH/iNaOH溶液滴定40mL0.1moH/iH2sCh溶液，当 NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，在 X 点，pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在 Y 点，pH=7.19,此时c(SO3)=c(HSO3-)
27、;继续滴加NaOH溶液至Z 点时，达到第二终点，此 时 pH=9.86。【详解】A.在 Y 点，SO3?水解常数降=)”(。片 户 t=10 8 1,此时数量级为io%A不正确；c(S O f)10-79B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，B 不正确；C.图中Z 点为Na2s。3溶液，对应的溶液中：c(Na+)c(SO3”)c(OHc(HSO3.),C 不正确；D.图中 Y 点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得 c(Na+)+c(H+)=2c(SO33)+C(HSO3，)+C(O H-),此时 C(SO3*)=C(HSO3，),所以 3c(SO32-)=c(Na+)+
28、c(H+)-c(OH-),D 正确;故 选 D。6、B【解析】A.HA 的酸性强于 HB 的酸性，则 Ka(HA)Ka(H B),当-lgc(A-)=-lgc 于一)时的 性c (B ,c(HA)=c(HB),则C(H+)越大，pH越小，Ka越大，所以曲线II表示pH与Tgc(B-)的关系，故 A 错误；iooxlO-2B.对于 H B,取点(10,2),贝!|c(H*)=3,mol/L,c(B)=102m o l/L,则 Ka(HB)=/.-.同理对c(HB)0.1-10-2于 HA,取点（8,2）,贝!|c（H+）=l（T 8 m o i/L,c（A）-1 0-2m o l/L,则居田人）
29、但）=1。应呼,所以 K,（H A）：c（HA）0.1-1 02K a（H B）=1 0 0,故 B 正确；C.M 点和N点溶液中c（A D=c（B-）,溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度MN,故 C错误；D.对 于 N点溶液，存在电荷守恒：c（N a+）+c（H*）=c（O 1 T）+c（B-）,对 于 Q点溶液，存在电荷守恒：c（N a）+c（m=c（O l T）+c（A-）,N点和Q点溶液pH相同，则两溶液中c（H ）和 c（OH）分别相等，但 c（l H VC（AD,则 N点对应的溶液中c（N a,）Q点对应的溶液中c（N a+）,故 D错误；故选：B。7、A【解析】A.
30、乙快和苯具有相同最简式C H,1 m o i c H 含 有 1 个 C-H 键；B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；C.乙酸为弱电解质，部分电离；D.气体状况未知。【详解】1.3g乙焕和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为：-=0.1 m o l,含有碳氢键（C-H）数为O.INA,故 A正确；B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2 m o i S t h 与 I m o l t h 反应生成的S O 3分子数小于2NA,故 B错误；C.乙酸为弱电解质，部分电离，1 UM m o M/i 的乙酸溶液中含H+的数量小于O.INA,故 C错误；
31、D.气体状况未知，无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故 D错误；故选：A。【点睛】解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点D,注意气体摩尔体积使用条件和对象，A选项，注意物质的结构组成。8、C【解析】A.N a 2 s 是强碱弱酸盐，S O s2-S 032-+H20s=t H S 0 3-+0 H-,所以溶液显碱性，故 A正确；B.H S O s-电离呈酸性、H S 0 3-水解呈碱性，N a H S 0 3 溶液呈酸性，说明H S O 3-的电离程度大于水解程度，故 B正确；C.根据图示，N a z S f h 在 p H=9.2时反应速率最快，所以p H=9.2时抗氧性最强，
32、故 C错误；D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在p H 相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故 D正确；选 c。9、D【解析】A.根据浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由 Fe3+、Fe2+及 Ag+的浓度，可W Fe2+)0 1x0 01求得。c=;、=.=0 0 1，&小 于 K,所以反应Fe3+Ag=Fe2+Ag+正向进行，即原电池总反应为c(Fe-)0.1Fe3+Ag=Fe2+Ag+,Fe3+作氧化剂，氧化了 Ag,A 错误；B.根据A 项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中
33、的阳离子是从右往左作定向移动，B 错误；C.根据A 项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3+e-=Fe2+,C 错误；D.当电流计读数为0 时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D正确。答案选D。【点睛】该题通过浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。10、B【解析】取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有B i s 生成气体说明含CO3”；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象，则一定不含SO3?一 离 子，且 AF+、CO32-相互促进水解不能共存，则一定不存在A F+,由电荷守恒可知
34、，一定含阳离子K+,不能确定是否含O H-,还需要检验，故答案为B。11、C【解析】A.最外层都只有1 个电子的X和 Y,可能为H 与碱金属元素，性质不同，故 A 错误；B.原子的核外电子排布式为1/的 X 为 H e,原子的核外电子排布式为Is22s2的 Y为 B e,两者性质不同，故 B错误；C.原子的2P能级上有3 个电子的X为 N,原子的3P能级上有3 个电子的Y为 P,二者位于周期表同一主族，性质相似，所 以 C 选项是正确的；D.原子核外M层上仅有2 个电子的X 为 M g,原子核外N层上仅有2 个电子的Y 的 M 层电子数不确定，元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故D 错误
35、。所 以 C 选项是正确的。【点睛】解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。12、A【解析】NaCl溶液电解的得到氯气，氯气和铁在点燃的条件下反应生成氯化铁，故正确；FezCh和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液加热蒸发，得到氢氧化铁，不是氯化铁，故错误；N2和氢气在高温高压和催化剂条件下反应生成氨气，氨气和氯化氢直接反应生成氯化铉，故正确；SiO2和盐酸不反应，故错误。故选Ao13、A【解析】由碳架结构可知a 为(CH3)2C=CH2,b 为 C(CH3)4,c 为(CFh
36、XCH,d 为环丁烷，a 为(CH3)2C=CH2,属 于 烯 愚 d为环丁烷，属于环烷烧，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；b 为 C(CH3)4,C为(CH3)3C H,二者都属于烷烧，分子式不同，互为同系物，正确；a 为(CH3)2C=CH2,含有C=C双键，可以发生加聚反应，d 为环丁烷，属于环烷烧，不能发生加聚反应，错误；都属于烧，一定条件下都可以发生取代反应，错误；所以正确，故答案为：Ao14、D【解析】A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e=Zn2+,正极上是NaFeFe(CN)6获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为02+49+2
37、H2O=4OH-,从 NaFeFe(CN)6上析出，故 NaFeFe(CN)6的作用是作催化剂，A 正确；B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFeFe(CN)6时 Na+的嵌入；当形成OFT从 NaFeFe(CN)6析出时，Na+从NaFeFe(CN)6脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B 正确；C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFeFe(CN)6获得电子被还原变为Na2FeFe(CN)6 ,所以正极的电极反应式为：NaFeFe(CN)6+e+Na+=Na2FeFe(CN)6,C 正确；D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航
38、的需求，D 错误；故合理选项是D。15、A【解析】A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A 正确；B.干燥过程在HC1气流中进行目的是防止氯化镁水解，B 错误；C.该流程中没有涉及置换反应，C 错误；D.上述流程中可以循环使用的物质是C b,过程中没有产生氢气，D 错误;答案选A。16、B【解析】煤的干储有苯及苯的同系物等新物质生成，属于化学变化，故 A错误；石油的分镭是根据沸点不同把石油分离为汽油、煤油、柴油等物质，没有新物质生成，属于物理变化，故 B正确；石油裂化是大分子点断裂为小分子烧，生成新物质属于化学变化，故 C错误；石油裂解是大分子烧断
39、裂为乙烯、丙烯等产物，生成新物质属于化学变化，故D错误。二、非选择题（本题包括5 小题）CILCH-CH.I 2 417、3-氯-1-丙烯O碳碳双键和氨基 取代反应 HCH NCH(II(MX HCH；CH(XXX H15-CH ）|（口比定显碱性，能与反应的产物HC1发生中和反应，使平衡正向移动，提高J 产率oilC e m ilC H*,.N t H srx H【解析】由 A、B 的分子式，C 的结构简式，可知A 为 CH3cH=CH2,A 发生取代反应生成B 为 C1CH2cH=CHZ；B 中氯原子被氨基取代得到CIL一CHCHNIh”根 据 C 的分子式既反应条件，可知反应发生题给信息
40、中的取代反应，可 知 C 为H,CCHCII,N.、皿 COOCH,;比较c、D 分子式，结合E 的结构简式分析，反应为题给信息中的成环反应，可 知 D为COOC%;D 发生酯的水解反应生成E,比较E 和 G 的结构，结合反应条件分析中间产物F 的结构为0CHCH CH.I iQo【详解】;对 比 G、J 的结构,G 与 田C-CH2-2-C1发生取代反应生成J,据此分析解答。（1）B 为 C1CH2cH=CH2,化学名称为3-氯-1-丙烯，比较E 和 G 的结构，结合反应条件分析中间产物F 的结构为泊 CH-CH?QoCH.CH-CH.I 片 故答案为：3-氯-L丙烯；qo(2)根据官能团的
41、结构分析，有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团有碳碳双键和氨基；比较A 和 B 的结构变化可知该反应为取代反应，故答案为：碳碳双键和氨基；取代反应;(3)根据上述分析，反应的化学方程式为IL C T HCH CH(II(MX II-ci!故答CHCH-CHCHJCHJCCXXH,案 为：II(C(XX H.()(4)反应为取代反应，生成有机物的同时可生成H C1,而毗咤呈碱性，可 与 HC1发生中和反应，使平衡正向移动,提高J 的产率，故答案为：毗咤显碱性，能与反应的产物HC1发生中和反应，使平衡正向移动，提高J 产率;CH2CH-CH:(5)F 为。)O,分子式为CsHuNO,则 K 的
42、分子式为CSHUN O,遇 FeCb溶液显紫色，则结构中含有酚羟基；苯环上有两个取代基，一个为O H,则另一个为由2 个 C 原子6 个 H 原 子 1个 N 原子构成的取代基，其结构有-CH2cH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2cH3、-N(CH3)2共 5 种，两取代基的位置共有邻、间、对三种情况，所 以 K 的同分异构体有3x5=15种，故答案为：15；(6)由题给信息可知，由C O O G I h u f X,0COOC2H，反应得到(XKJIs-Q 用酸性高镒酸钾溶液氧化的己二酸，己二OHCCOOC2Hs 1|可 由 原 料I1发生消去反应获取，则合
43、成路线流程图为:CvXKiHs r【点睛】解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉垃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。18 2A1+2OH+2H2O
44、=2A1O2+3H2 t be H：0 ：0 ：H H2O 2 5=iH+HO2 H2O2+2HIOI2+O2 t+2H2O ICu+H2O2+2 H+=CU2+2H2O【解析】根据题意推断X、Y、Z、M、R依次为H、Si、Ak O、C l五种元素。(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；(2)证明非金属性的方法：单质与氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性等角度证明；(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、0原子满足8电子结构；按多元弱酸分步电离进行书写；(4)根据质量守恒进行化学方程式的书写；(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水。【详解】
45、X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有-4、+4价，处于W A族,是无机非金属材料的主角，则Y为S i元素；Z为第三周期简单离子半径最小，则为A1元素；R元素有+7、-1价，则R为C1元素；M元素有-2价，处于W A族，原子半径小于C1原子，故R为氧元素；(1)Z为AL A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OW+2H2O=2AKV+3H2 t;(2)R 为 Cl,Y 为 Si；a.物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，选项a错误；b.氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性H C lSiH 说明非
46、金属性C l S i,选项b正确；c.S i与C1形成的化合物中S i呈正价，说明C1吸引电子的能力强，C1元素的非金属性更强，选项c正确；d.Y与R各自形成的最高价含氧酸中R的氧化性更强才能说明R的非金属性更强，选 项d错误；答案选be；(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、。原子满足8电子结构，故H2O2的电子式为H二8二6二出KWh酸性比I I I碳酸的还要弱，则可看成多元弱酸，分步电离，第一步电离的电离方程式为H z C h m r+H O。(4)已知L能做X2M2分解的催化剂：出。2分解生成H2O和02；根据总反应式2H2O2=2HzO+O2 t减去第一步反应H2O2+l2
47、=2H IO 得到第二步反应：H2O2+2HIOI2+O2 t+2H2O；(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=CU2+2H2O。【点睛】本题考查元素周期律元素周期表的应用，同周期元素从左到右半径减小、非金属性增强，同主族元素从上而下半径增大、非金属性减弱。19、打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变 CO2、H2S、Ch等气体中任选两种 BZn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池 分液漏斗 MnO2+4H+2 C r=A=Mn2+C12T+2H2O 产生淡黄色沉淀【解析】（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将
48、A 装置末端导管密封后，在 A 装置的分液斗内装一定量的蒸储水,然后打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变，则气密性良好；（2）E 中 NaOH溶液能吸收酸性气体，例 如 CO2、SO2、H2S、CI2等；（3）用锌粒和稀硫酸制备氢气应选择固体与液体反应装置，且不需要加热，则选择装置B；滴加硫酸铜后，Zn置换出C u,形成Z n-C u 原电池，加 快 Zn与稀硫酸反应的速率；（4）A 中仪器甲的名称为分液漏斗；装置A 制备氯气，利用浓盐酸和二氧化镐混合加热制氯气时发生反应的离子方程式为 MnO2+4H+2C r=A=Mn2+CI2 t+2H2O；A 中制得的氯气通入N
49、a2s溶液中有淡黄色S 沉淀生成，因此C 中说明C和 S2-的还原性强弱的实验现象产生淡黄色沉淀。20、还原性、酸性 5CI2+I2+6H2O=2HIO3+10HC1 充分溶解I2和,以增大反应物浓度 分液 除去 C l?（或 C Q），防止氧化KI。，C 乙 醇（或酒精）89.5%【解析】装置A 用于制取Cl2,发生的反应为：KCKh+6HCl（浓尸KC1+3a2 t+3H2O,装置B 中发生的是制取HKh的反应，装 置 C 为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HC1和 C L,还要防止倒吸。【详解】（1）装置A 中发生的反应为：KCIO3+6HCI（浓尸KC1+3CLT+3H2 0,浓盐酸中的
50、C1元素有一部分失电子转化为CL,表现出还原性，还有一部分C1元素没有变价转化为KC1（盐），表现出酸性，故答案为：还原性、酸性；（2）装置B 中发生的反应为：5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HCl,CL和 I2均难溶于水，易溶于C C L,加 入 CCL可使二者溶解在CCL中，增大反应物浓度，故答案为：5C12+l2+6H2O=2HIO3+l0HC1；充分溶解I2和 C h,以增大反应物浓度；（3）分离B 中制得的HKh水溶液的操作为分液，HICh溶液中混有的CL在碱性条件下转化为CRT,C1CT会将KV氧化为I O J,因此在中和前需要将CL除去，故答案为：分液；除去CL（或 C