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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W 的气态氢化物常用作制冷剂；Y 是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味
2、的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是A.最简单氢化物的稳定性：WXB.含氧酸的酸性：Z c(Y2-)c(HY-)c(OH)c(H+)c.HY-的水解方程式为HY+H20 f H30+Y”D.在该酸式盐溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HY-)+c(OH-)6、下列说法正确的是A.多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C.可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷D.分离溟苯和苯的混合物：加 入 NaOH溶液分液7,X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(
3、)A.X 的简单氢化物比Y 的稳定B.X、Y、Z、W 形成的单质都是分子晶体C.Y、Z、W 的原子半径大小为WZYD.W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱8、物(Bi)位于元素周期表中第V A 族，其价态为+3 时较稳定,物酸钠(NaBiCh)溶液呈无色。现取一定量的硫酸钛(MnSOQ溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液 适量锡酸钠溶液 过量双氧水适量K I-淀粉溶涌实脸现象 溶液呈紫红色溶满紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是A.BiOj的氧化性强于MnOjB.H2O2被高镒酸根离子还原成O2C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化
4、成LD.在 KI-淀粉溶液中滴加锡酸钠溶液，溶液一定变蓝色9、铜锡合金，又称青铜，含 锡 量 为:;（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag锡或至少减少b g 铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2 倍.则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（）A.7：17 B.3：2 C.12：1 D.7S 110、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04.0m L,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气
5、体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是s/恒f c改选过r8过叵甲M与A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B.a、c 两点对应的氢气生成速率相等C.b 点对应的反应速率为 v（H2sO。=1.0 xlO-3mol-L1-s1D.d 点没有构成原电池，反应速率减慢11、仪器名称为“干燥管”的是H IA.中子数为8 的氧原子：；8。Mg2+的结构示意图:B.N2H4的结构式：II 1D.H2O的电子式：H：6：H1 3、下列仪器名称正确的是（）A.圆底烧瓶B.干燥管C.药匙 D.长颈漏斗14、关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是A.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体
6、和浊液B.CCh、Nth、Mn2O7 P2O5均为酸性氧化物C.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物D.熔融状态下，CH3coOH、NaOH、MgCh均能导电15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A过A且 也,1【针管活塞向右拉动注射器活塞并在某处，往试管中注水没?气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，5度一段时间保持不变。装置气密性良好B将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色。h氧化性强与Fe3+C往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物D将Sth通入Na2c。3溶液中生成
7、的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3H2COJA.A B.B C.C D.D16、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A相同条件下，用 Imol L 1的CH3coOH 和 Imol L1 的 HC1 分别做导电性实验CHjCOOH 溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓112so4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2s03或NaHSO3D向浓度均为o.l mol L”的 MgCh.CuC12混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp Mg(OH)2Ksp
8、 Cu(OH)2A.A B.B C.C D.D17、下列关于有机物的说法正确的是A.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性B.分子式为C3H4cL的同分异构体共有4 种(不考虑立体异构)C.有机物味喃(结构如图所示。)，从结构上看，四个碳原子不可能在同一平面上D.高分子均难以自然降解18、常压下覆基化法精炼镇的原理为：Ni(s)+4CO(g)5=iN i(C O)4(g)o 230C时，该反应的平衡常数K=2xl0 5o 已知:Ni(CO)4的沸点为42.2X2,固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗银与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230c制
9、得高纯银。下列判断正确的是A.增加c(C O),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在 3 0 c 和 5 0 c 两者之间选择反应温度，选 50CC.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生 成 Ni(CO)4=4V生 成(CO)19、常温下，向盛50mL0.100mol-L“盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸储水、O.lOOmoH/醋酸镀溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知KCH3coOH)=1.8xlO-5,Kb(NHyH2O)=1.8xl0 下列说法正确的是()A.曲线X是盐酸滴加蒸储水的p H变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B.曲
10、线Y上的任意一点溶液中均存在C(C H3C O O )X C H K O C T)c(O H-)D-滴加(M m o L L C H 3 c o O N a 溶液至c(C H 3c o 0-)=c(N a+；时，溶液:JH 72 1、下列实验与对应的解释或结论正确的是()选项实验解释或结论A2 m L /1 2 m L0.01 m o l/L 0.02 m o l/LK M n O,溶液 K M n O 4 溶液2 m L 0.2 m o l L-1 H 2 c 2。4（草酸）溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金
11、属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高钛酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙烘能发生氧化反应A.ABC.CD.D22、用 0.lmolLNaOH溶液滴定40mL0.lmolL，H2s03溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是()第二反应终点zc(SOf)=c(HSOi)/J彦一反应终病:0 20 40 60 80 10()，(NaOH 溶液)/mLA.Ka2(H 2 s0 3)的数量级为IO-B.若滴定到第
12、一反应终点，可用甲基橙作指示剂C.图中 Z 点对应的溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3)c(OH)D.图中 Y 点对应的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(O H-)二、非选择题(共84分)23、(14分)苯氧布洛芬钙G 是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)O1 1C-CH5(CH,CCX)2CUcSO C ID NaCNPtC(X C n r0)尸 qNaOHH。CaCh已知：氯化亚碉(SOCh)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代姓。回答下列问题：(1)写出D 的结构简式：.F 中所含的官能团名称是(
13、2)B-C 的反应类型是;D-E 的反应类型是。(3)写出F 和 C在浓硫酸条件下反应的化学方程式。写 出 A 的 符 合 以 下 条 件 同 分 异 构 体 的 所 有 结 构 简 式。属于苯的二取代物；苯环上核磁共振氢谱图中共有2 个吸收峰 与 FeCh溶液发生显色反应。(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇(。为原料合成苯乙酸苯甲酯(CHCOOCH：)写出合成路线，并注明反应条件.24、(12分)叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。(1)甲 的 最 简 式 为;丙中含有官能团的名称为。(2)下 列 关 于 乙 的 说 法 正 确 的 是(填
14、序 号)。a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b.属于芳香族化合物c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物(3)甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式:(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：银氨溶涌，50七H，III r t(CsHsOjN)出0一定条件甲,步骤I 的 反 应 类 型 是。步骤I 和 IV在合成甲过程中的目的是步骤IV反 应 的 化 学 方 程 式 为.25、(12分)NO?是大气污染物之一，实验室拟用N6与 CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：(1)氯气的制备仪器M、N的名称依次是,
15、欲用M n O z 和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其 连 接 顺 序 为 一（按气流方向，用小写字母表示）。D在 制 备 装 置 中 的 作 用 是;用离子方程式表示装置F的作用是.（2）用如图所示装置探究C b 和 N O?在 N a O H 溶液中的反应。查阅有关资料可知：H N W 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成N O 和 N 时装置中X和 Z的作用是实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z 试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的C L 和 N O?,Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则 Y中发生反应的化学方程式是 o反应结束后，取 Y中溶液少许
16、于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：已知:NH,6与 NM相似，与盐酸反应生成NHtCld（易溶于水的盐）。2 6、（1 0分）设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有F 5+、C u*2 3 和 N O/的废液中，把 F e 转化为绿帆回收，把 C/+转化为C u 回收，各步反应加入的原料依次是,。各步反应的离子方程式是：(1);(2)；(3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _NH22 7、（1 2 分）苯胺）是重要的化工原料。某兴趣
17、小组在实验室里制取并纯化苯胺。5NH2+3Sn+12HCl-+3SnC14+4H2O有关物质的部分物理性质见下表：物质相对分子质量熔点/力沸点/C溶解性密度/gcmS苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙酸1.23乙酸74116.234.6微溶于水0.7134I.制备苯胺图 I 所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20m in,使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。(1)滴加适量NaOH溶 液 的 目的是写出主要反应的离子方程式H.纯化苯胺i .取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改
18、装为图2 所示装置。加热装置A 产生水蒸气。用“水蒸气蒸馈”的方法把B 中苯股逐渐吹出，在烧瓶C 中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ii.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用 NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺1.86g。(2)装置A 中玻璃管的作用是(3)在苯胺吹出完毕后，应 进 行 的 操 作 是 先 再(4)该实验中苯胺的产率为_(保留三位有效数字)。(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案一。28、(14分)将一定质量的铁粉加入装有100 mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应。试回
19、答：(1)容器中剩余mg铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。所 得 溶 液 中 溶 质 的 化 学 式 为。原 稀 硝 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为.(2)向(1)中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余铁 粉 ngo 此 时 溶 液 中 溶 质 的 化 学 式 为 m-n的 值 为(精 确 到 0.1)。29、(10分)随新能源汽车的发展，新能源电池技术也在不断创新，典型的锂离子电池一般以LiCoOz或 LiFePCh等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。(1)P 原 子 的 电 子 排
20、 布 式 为.Fe2+中 未 成 对 电 子 数 为。(2)N、O、F 原 子 的 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 为.(3)等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。CIO,与 PO4 互为等电子体，CIO/的立体构型为,中 心 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为.(4)烷克同系物中，CH4的沸点最低，原因是.(5)向 CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由 蓝 色 沉 淀 得 到 深 蓝 色 溶 液 的 离 子 方 程 式 为;深蓝色晶体中存在的化学键类型有 O (填代号)A
21、.离子键B.6 键C.非极性共价键D.配位键E.金属键F.氢键(6)如图所示为C。的某种氧化物的晶胞结构图，则 该 氧 化 物 的 化 学 式 为;若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为 g/cn?。(NA为阿伏加德罗常数的值)参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】W 的气态氢化物常用作制冷剂，确定W 为 N,W、X、Y、Z,R 的原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中离子半径最小的，确 定 Y 为 Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体
22、生成，确定ZXR2为 SO C L,因此X 为 O、Z 为 S、R 为C1；即：W 为 N、X 为 O、Y 为 Al、Z 为 S、R 为 CL【详解】A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：WVX,故 A错误；B.未说最高价含氧酸，无法比较，故 B 错误；C.Y和 R 形成的化合物AlCb是共价化合物，故 C 错误；D.SOCI2+H2O=SO2+2HCI,AgNOj+HCl=AgCll+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故 D 正确；答案：D【点睛】把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOC12的推断为解答的难点，题
23、目难度较大。2,C【解析】A、加 热 NaHCCh和 NH4cl均分解，故 A 错误；B、NO能与。2反应，不能用排空集气法收集，故 B 错误；C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO21,故 C 正确；D,稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故 D 错误；故 选 C。3、C【解析】将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中，开始氧气过量H2s完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继续通入H2S,发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H20；答案选C。4、D【解析】A.氯气对自来水进行消毒会产生氯残留，因此从健康的角度考虑
24、臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂，故 A 正确；B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯，高聚物都为混合物，故 B 正确；C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故 C 正确D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很稳定，故 D 错误。综上所述，答案为D。5、A【解析】A.H2Y 是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H,Y+H,0f H,0+HY,A项正确；B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是
25、以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH-)c(H+);因溶液中还存在水的电离，则c(H+)c(Y2)所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)c(Y2-),B 项错误；C.HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY-+H2OUOH-+H2Y,选项中是电离方程式，C 项错误；D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY-)+c(OH-)+2c(Y2),D 项错误；答案选A。【点睛】分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改
26、变溶液酸碱度的过程。6、B【解析】A 选项，多糖、蛋白质均为高分子化合物，油脂是低分子化合物，故 A 错误；B 选项，淀粉和纤维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖，故 B 正确；C 选项，不能用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷，两者都无现象，故 C 错误；D 选项，分离澳苯和苯的混合物采用蒸储方法，故 D 错误。综上所述，答案为B。【点睛】淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，油脂分子量比较大，但不是高分子化合物。7、B【解析】Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，故 Y是氧元素；则 X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。【详解】A.氮元素的非金属性比氧元素的弱，所 以 X 的简单
27、氢化物不如Y 的稳定，故 A 不选；B.N2、02、S、CL在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故 B 选；C.因为W 的原子序数比Z 大，所以原子半径大小为Z W,故 C 不选；D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W 的非金属性比Z 强，故 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强，故 D 不选。故选B。【点睛】在周期表中，同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧
28、化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氢化物的稳定性逐渐减弱。8、A【解析】A.向无色硫酸镒(MnSCU)溶液中加入适量无色锡酸钠(NaBKh)溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了MnO4,Mn元素化合价升高，失去电子被氧化为M n O j,根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可 知 Bi(h-的氧化性强于MnOj,A 正确；B.向该紫色溶液中加入过量H2O2,溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了 0 2,氧元素化合价升高，失去电子，被氧化，则 H2O2被高铳酸根离子氧化成02,B 错误；C.向溶液中加入适量KI-淀粉溶液，溶液缓慢变为蓝色，可能是H2
29、O2将 KI氧化为12,也可能是Mi?+作催化剂使H2O2分解产生的O2将 KI氧化为I2,L 遇淀粉溶液变为蓝色，C 错误；D.锡酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为K IO 3,因此溶液不一定变为蓝色，D 错误；故合理选项是A。9、C【解析】y+a 1 y 1设原青铜中铜的质量为X,锡的质量为y,根据题意有(x+y+a)=2(x+y-b),/一=-,-=三，联立三x+y+a 7 x+y-b 7个关系式可以解出x=12a,y=7 a,因此铜锡之比为12:1,答案选C。10、D【解析】A.根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快
30、后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A 项正确；B.根据图像可知，a、c 两点对应的氢气生成速率相等，B 项正确；C.根据图像可知，b 点收集336ml氢气用时150s,336ml氢气的物质的量为0.015moL消耗硫酸0.015m ol,则 b 点对应的反应速率为 V (H2so4)=0.015molvl50s=1.0 xl0 3 mol-L s1,C 项正确；D.d 点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D 项错误；答案选D。11、B【解析】A、此装置为研钵，故 A
31、错误；B、此装置为干燥管，故 B 正确；C、此装置为干燥器，故 C 错误；D、此装置为分液漏斗，故 D 错误。12、D【解析】A,中子数为8 的 O 原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16,中子数为8 的。原子：；6。，故A错误；H-N-N-HB.N2出为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：】I ,H H故 B错误；C.M g的结构示意图：,Mg2+的 结 构 示 意 图 为 故 C 错误；D.W O分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：H：6：H，故 D 正确；答案选D。【点睛】在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数
32、，质量数=质子数+中子数。13、B【解析】A.颈部有支管，为蒸储烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故 A 错误;B.为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故 B 正确；C.为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故 C 错误;D.下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故 D 错误；故选B。14、C【解析】A 选项，根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故 A 错误；B 选项，NCh不是酸性氧化物，故 B 错误；C 选项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，铝热剂是金属铝和金属性比铝弱的金属氧化物的混合物，故 C 正确；D 选项，CH3COOH是共价化合物，熔融状态下不
33、能导电，故 D 错误；综上所述，答案为C。【点睛】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。15、A【解析】A 选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判B 计管活案断装置 气密性，故 A 正确；B 选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘化氢反应生成了单质碘，Fe3+氧化性强L,故 B 错误；C 选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是
34、两性氢氧化物，故 C 错误；D 选项，SO2与 CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故 D 错误；综上所述，答案为A。16、C【解析】A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CHsCOOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有N O/,B 正确；C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2sCh或NaHSCh与浓盐酸反应生成二氧化硫，C 错误；D.难溶
35、电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp Mg(OH)2Ksp Cu(OH)2结论，D 正确。正确选项C.17 A【解析】A.温度升高，蛋白质会变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，A 正确；B.C3H6可能是丙烯或环丙烷，环丙烷只有1种氢，判断二氯代物时“定一议一”的方法可确定；丙烯有3 种氢，运用相同的方法可确定二氯代物的种类，则同分异构体有：CHCLCH=CH2、CH2clec1=CH2、CH2ClCH=CHCkCH3CCl=CHCk CH3cH=CC12、环丙烷的二氯代物有2 种，所以共有7 种，B 错误；C.根据乙烯结构，6 个原子可能共平面，推出。四个碳原
36、子可能在同一平面上，C 错误；D.普通的塑料制品、橡胶、合成纤维等难以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D 错误。答案选A。18 B【解析】A.平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故 A错误;B.50C时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，故 B正确；C.230c时，Ni(CO)分解的平衡常数K逆=1/K正=1/(2x10。=5xl04,可知分解率较高，故 C 错误；D.平衡时，应该是4yMs NKCOMRfoeCO),故 D 错误；正确答案：B19、B【解析】HC1中加水配成500mL,即增大到101倍，此 时 PH=1+1=2,现在加50ml水，溶液体积远远小
37、于500mL,所以加50mL水的溶液PH 比 2 小，故 X 代表加50mL水的，Y 代表加了醋酸钱的，据此回答。【详解】A.由分析可知曲线X 是盐酸中滴加水的pH变化图，HC1被稀释，H*和 C 浓度减小，但有E O T 0IT可知，O H 在增大，A错误；B.当加入50mL醋酸按时，醋酸核和HC1恰好完全反应，溶质为等物质的量、浓度均为O.OSmolI 的 CH3COOH和NH4C1,CH3COO 浓度最大，因为扁(CH3coOH)=1.8xl05,所以C(CH3COO)=V(1.8 x 105)x 0.05mol/L=V0.9 x 1 O-6=Vo79 x l0 3mol/L O.OOl
38、mol/L，而 C(NH4+)=0.05mol/L,所以 Y 上任意一点 C(NH4+)C(CH3COO),B 正确；C.a 点溶液中电荷守恒为：n(Cr)+n(CH3COO)+n(OH)=n(NH4+)+n(H+),所以 n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4+)=n(H+),a 点 pH=2,CGT)=O.Olmol ，溶液总体积约为 100ml,n(H+)=O.Olmol X0.1L=O.OOlmol,所以 n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4+)=0.001mol,C 错误；D.b 点位HC1溶液，水的电离受到HC1电离的H+抑制，c 点：一方面CH3
39、COOH为弱酸，另一方面，NFh+水解促进水的电离，综合来看b 点水的电离受抑制程度大于c 点，D 错误。答案选B。【点睛】A.一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；B.对于一元弱酸 HX,C(H+)=C(X-)VaxCCHX).20、C【解析】A.pH=3 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)=l()-3mol/L,由于 Kw=c(H+)-c(OH)=1014m ol/L,则 c(OH)=10 m ol/L,溶液中只有水电离产生OH：所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-Umol/L,A 错误；B.醋酸是一元弱酸，c(CH3coOH)c(H+)=10-3mol/
40、L,NaOH 是一元强碱，NaOH 溶液的 pH=U,则 c(OH)=10 3mol/L,c(NaOH)=c(OH)=10 3mo l/L,两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B 错误；C.在 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3C O O H CH3COO+H+,还存在着水的电离平衡H 2O iH+O H-,根据电离产生的离子关系可知：C(H+)C(CH3COO-)C(OH-),C 正确；D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3coO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),由于 c(CH3COO)=c(Na+),所以 c(OH)=c(H+),溶液显中性，D 错误；故合理选项是C
41、.21、B【解析】A.反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A 项错误；B.钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B 项正确；C.动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发生皂化反应，c 项错误；D.电石与食盐水反应生成的乙焕气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高锌酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一定是乙块，D 项错误；答案选B。22、C【解析】用 O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sO4溶液，由于H 2 s 是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴定反应为：NaOH+H
42、2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSCh+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为80m L,结合溶液中的守恒思想分析判断。【详解】A.由图像可知，当溶液中c(HSO：)=c(SO32-)时，此 时 pH=7.19,即 c(H+)=l()-719moi儿，则 H 2 s 的Ka2=,_=C(H+),所以 H2s0 3 的 Ka2=lxl0-7.19,Ka2(H 2 s。3)的数量级为 10七，故 A 正确；C tHSO：)B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSCh,根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3.1 4.4,可用甲基橙作指示剂，故 B
43、 正确；C.Z 点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2so3,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表 明 SCh?会水解，考虑水也存在电离平衡，因此溶液中c(OH)c(HS(V),故 C 错误；D.根据图像，Y 点溶液中 C(HSO3)=C(SO32),根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO3),由于C(HSO3-)=C(SO32-),所以 3c(SCh2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故 D 正确；答案选C。【点睛】明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据Y点结合Ka2的表达
44、式分析解答。二、非选择题(共84分)醒键、竣基 还原反应(加成反应)取代反应【解析】0 0与漠单质发生信息反应生成A,则 A 为以人；A 与苯酚钠反应生成B,结合最终产物可知该反应为取代反应，反应生成的BB 与氢气发生加成反应生成C,则 C 为与氯化亚飒(SOCL)发生信息中的反应生成D,则 D 的结构简式为:D 与 N a C N 发生反应生成E,CN贝!JE 为 0一-0E 先与氢氧化钠反应，然后酸化得到F,结合最终产物可知F 为0 廿COOHF 与氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。【详解】C1由以上分析可知D 为 0 一F 的结构简式是C(X)H,根 据 F 的结构简式可知其中含
45、有的官能团是酸键、技基;o(2)B是 ,B 中含有瘦基，与氢气发生加成反应产生炭基变为醇羟基，产生的C 是该反应是与氢气的加成反应，也是还原反应；D 是,与 NaCN发生取代反应，C1原子被-CN取代,即 D 产生E 的反应为取代反应;C（X）HF是0-。工/,分子中含有我基，C 是,分子中含有醇羟基，F 和 C 在浓硫酸条件下发生酯化反应，生成酯和水，该反应的化学方程式为:0（4）A 为I J ，A 的同分异构体符合下列条件：属于苯的二取代物；苯环上核磁共振氢谱图中共有2 个吸收峰；与 FeCb溶液发生显色反应，说明苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，则可能的结构简式为 苯 甲 醇
46、（。-CH9H）苯甲醇与s o。?反应生成1-氯甲苯，然后与NaCN反应，产物经水解生成苯乙酸，最后苯乙酸与苯甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应可生成目标物苯乙酸苯甲酯，反应的流程为取代反应 保护氨基24、GH7NO2 竣基、氨基CHjC=O+nH2O【解析】由 甲 的 结 构 简 式 y-cooii,则甲的分子式为C泪7NO2,所以甲的最简式为C7H7NO2；由丙的结构简式COOHI,所以丙中含有官能团的名称为竣基、氨基；答案：C7H7NO2;竣基、氨基。H:N-CH-CH2-CH2-COOH(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,故 a 正确；b.分子中没有苯环，故 b 错误；c
47、.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故 c 正确；d.分子中没有苯环，故 d 错误，故选ac,.甲 为 在 一 定 条 件 下 能 单 独 聚 合 成 高 分 子 化 合 物，该反应的化学方程为COOH(4)由 可知步骤I 的反应类型是取代反应；答案：取代反应。NH2 CHJC-NH_o9C H 1qi和W在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基；NH：CHsC-NHOCOOH COOH COOH COOH_ _ .d l +H+CHCOOH d j +g MI；.1+CH)COOH步骤W erfi#一 早反应的化学方程式为 y Y。答案：Y Y一定条件 NH
48、 NH,NH NH,CH)C=O CH)C=O25、长颈漏斗分液漏斗 befg hdci 吸收CL中的HC1(抑制Cl2的溶解)Ch+2OH=C1O+C1+H2O 观察气泡流速便于控制Ch和 NO2的进入量的比例Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O NO2 的量过多，N(h 与 NaOH 溶液反应生成了 NaNCh 和 NaNCh,加入硫酸后NCh-发生歧化反应生成NO和 NO2,故在试管中出现红棕色气体(答案合理即可)【解析】试题分析：(1)根据仪器构造判断；生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，据此分析；根据氯气中含有的杂质以及氯气是大气污染物分析；(2)反应过程中需
49、要控制气体的用量，据此解答；根据实验现象结合物质的性质分析；红棕色气体是N O 2,说明有亚硝酸钠生成，据此解答。解析：(1)根据仪器构造可知M 是长颈漏斗，N 是分液漏斗；由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，氯气的密度大于空气，需要向上排空气法，且还需要尾气处理，因此要制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，其装置连接顺序是b-e-f-g-h-d-c-i；根据以上分析可知D 在制备装置中的作用是吸收CL中的HC1(抑制C h的溶解)；装置F 的作用是吸收氯气防止污染大气，方程式为Ch+2OH=C1O+C1+H2O；(2)由于在反应过程中需要控制气体的用量，所以装置中X 和 Z 的作用是观
50、察气泡流速便于控制Ch和 NO2的进入量的比例；实验时观察到X 试剂瓶中有黄绿色气体，Z 试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的CL和 NO2,Y 中观察不到气体颜色，说明二者均反应掉。反应结束后加入稀硫酸无现象，说明没有亚硝酸生成，这说明NO?被氯气氧化为硝酸钠，则 Y 中发生反应的化学方程式是C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2Oo由于NO2的量过多，NO2与 NaOH溶液反应生成了 NaNCh和 NaNOj,加入硫酸后NCh-发生歧化反应生成NO和 N O 2,故在试管中出现红棕色气体反应结束后。点睛：掌握相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意题干信息的灵活