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1、第一章 化学反应的热效应测试题一、单 选 题(共 12题)1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是A.氢氧化钠与稀硫酸反应 B.灼热的木炭与C0?反应C.铁与稀硫酸反应 D.石灰石高温分解2.反应A+BC分两步进行：A+B X,X C,反应过程中能量变化如下图所示，E i表示反应A+BX 的活化能。下列有关叙述正确的是反应过程A.E2表示反应X(2 的催化剂C.反应A+BD.加入催化剂可改变反应A+B一C的烙变3.下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是野火烧不尽，春风吹又生；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；爆竹声中一岁除
2、，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针;火树银花。A.只有 B.C.D.4.由合成气制备二甲醛的主要原理如下。下列有关说法正确的是CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)C0(g)+2H,(g)/CH,0H(g)AH,=-90.7kJ.moK 2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)2CH,OH(g)-90.7kJ-molD.反应使用催化剂，AH,减小5.一定条件下，有关有机物生成Imol环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是八能量(k J/m o l)(g)+3 H2(g)|j (g)+2 H2(g)Q(g)+H 2(g)(g)A.苯分子中不存在3 个完全独立的碳碳双键
3、，故D.苯与氢气反应过程中有C-H键生成v的的、r6.关于下列AH的判断正确的是NH；(aq)+OH(aq)=NH,-H,O(aq)AH,H,O(I)T H(aq)+OH(aq)AH,NH；(aq)+H2O(l)(a q)+N H,-H,O(aq)AH3A.AHO,AH20 B.AH,AH2c.AH,=AH,+AH2 D.AH2O7.我国利用合成气直接制烯煌获重大突破，其原理是反应：C(s)+lo2(g)=CO(g)AH,反应：C(s)+H,O(g)=CO(g)+H2(g)AH,反应：CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)AH3=-90.1kJ mol_1反应：2CH3OH(g)=CH3O
4、CH,(g)+H,O(g)AH40反 应 :3CH,OH(g)=CH,CH=CH2(g)+3H2O(g)AH5=-31.0kJ mor下列说法正确的是A.反应使用催化剂，AH,减小B.反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能C.AH,-AH22(g)+；C)2(g)钢催化剂一 S C)3(g)的H=9 8 k J-m o L。锐催化剂参与反应的能量变化如图所示，K O K S)与S O?(g)反应生成V O S O4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为。V2O4(s)+SO3(g)y f i/2=-24kJ/molV2O5(s)+SO2(g)+so3(g)/7=-3994101、，2VO S
5、O4(S)反应过1 5 .已知反应：H2(g)+1 O2(g)=H2O(g)AH!1 N2(g)+O2(g)=NO2(g)A H2；N 2(g)+I H2(g)=N H3(g)AH37则反应 2 N%(g)+-Ch(g)=2 N O2(g)+3 H2 0(g)的 AH=1 6 .写出下列热化学方式(1)在1 0 1 k P a时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出2 7 k J的热量，硫燃烧的热化学方程式为 o(2)在1 0 1 k P a时，氢气在1.0 m o l氧气中完全燃烧，生成2.0 m o l液态水，放出5 7 1.6 k J的热量，表 示 氢 气 燃 烧 的 热 化
6、 学 方 程 式 为(3)稀的强酸与稀的强碱反应生成生成ImoH O时放出的热称为中和热。已知含2 0.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 k J的热量。写出表示中和热的热化学方程式：(4)己知：0.4 mol液态啡(N2H。与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 k J的热量，反 应 的 热 化 学 方 程 式 为。(5)已知充分燃烧a g 乙怏(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bk J,乙 烘 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为。17.CO、1、CHQH是工业上重要的化工原料。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3O
7、H(1)A H-128.1 kJ m or1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ.moL 2H,O(1)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJ-mo请回答下列问题：(1)上 述 反 应 中 属 于 放 热 反 应 的 是(填 标 号)。(2)14g CO(g)完 全 燃 烧 放 出 的 热 量 为。(3)表示CH30H 的 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为。(4)1.5mol由CO 和H?组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9kJ,则混合气体中CO、乩 的物质的量分别为 mol、mol。(5)等质量的CO(g)、H?(g)、CH Q
8、 H(l)完全燃烧，放 热 最 多 的 是(填 化 学 式)。(6)某些常见化学键的键能数据如下表：化学键c=oHOHHC=O键能/(kJ.m oL)8034634361076则 CO(g)+H2O(g)=CC2(g)+H2(g)A H=k J m o r o18.CPUCO?催化重整反应为 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)o已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)A/=-75 kJ-mor1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394 kJ mol-1C(s)+；O2(g)=CO(g)A/=-Ul kJ-mor1该催化重整反应的NH=k J-mor1 o19.(1
9、)由氢气和氧气反应生成1 m ol水蒸气放热241.8 k J,写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444k J,则反应H 2(g)+O 2(g)=H 2O(l)的H=k J/mol氢气的燃烧热为 k J/moL(2)火箭发射时可用睇(N 2H 4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2N O 2(g)A/=+67.7 k J/mol；N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H q(g)A”=-534 k J/mol；则 N 2H 4 和 NO2 反应的热化学方程式为2 0.某实验小组用().50 mol
10、L N a O H溶液和0.50 mol-L硫酸溶液进行中和热聚合物电解质膜的测定。(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示,其中仪器a的名称为 写出该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3k J-mo)；(3)取5 0 m L N a O H溶液和3 0 m L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度t/C终止温度差H2S O4N a O H平均值温度t2/平均值环形玻璃搅拌棒126.226.026.130.1一温度计iZ冬 衣“泡 沐 置 科 机26.2if.l b s227.027.431.2I_1二 二1二325.925.925.929
11、.8i8爨-塑碎料泡沫426.426.226.330.4近似认为0.50molLNaOH溶液和OSOmoLL硫酸溶液的密度都是lg-cmf,中和后生成溶液的比热容c=4.18kJ-（kg C）T。则中和热AH=（取小数点后一位）；上述实验数据结果与57.3kJ-moL相比较偏小，产生偏差的原因不可能是（填字母）。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2s0,溶液的温度2 1.某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向 20mLi.5moH/NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H 2
12、s 溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙（已知水的比热容是086423222230、速照200 10 2030 40 50(H2soQ/mL甲 乙回答下列问题：（1）仪器b 的名称为,若仪器a 用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器，则实验结果一（填“偏高 偏低 或 不变”），图甲装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 o（2）由 图 乙 可 知 该 实 验 环 境 温 度 是,c（H2so0=_ mol-Lc（3）依据图乙所示实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热止；若用浓硫酸代替稀硫酸，M 点将（填“向左上方移动”“向
13、右上方移动”或“不移动”）。22.I.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A 的试管中滴加试剂B 时，看到U 形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_ _ _ _ _ _ _(填 高 或 低(3)反应物化学键断裂吸收的能量_ _ _ _ _ _ _(填“高 或 低”)于生成物化学键形成放出的能量。I I.用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：力 决邯V秋 化 铁 和 铝愉 勺 混1网(4)写出该反应的化学方程式：,在该反应中是氧化剂，氯酸钾的作用是。(
14、5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：。镁带剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的白光；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。参考答案:I.cA.氢氧化钠与稀硫酸反应放热，但该反应不是氧化还原反应，A 不选；B.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳是氧化还原反应，但属于吸热反应，B 不选；C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是放热反应，且是氧化还原反应，C 选；D.石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳是吸热反应，且不是氧化还原反应，D 不选；答案选C。2.CA.E2表示活化分子转化为C 时伴随的能量变化，A 项错误；B.若 X 是反应A+BC 的催化剂，
15、则 X 是反应的反应物，是反应的生成物，B 项错误；C.由图象可知，反应物A、B 的总能量高于生成物C 的能量，反应是放热反应，AHV),C 项正确；D.焰变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焰变，D 项错误；答案选C。3.A若反应物总能量比生成物总能量低，说明物质变化过程中吸收能量，据此分析判断。野火烧不尽，春风吹又生是说物质燃烧反应，物质燃烧放出热量，是放热反应，不符合题意；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中，蜡炬燃烧会放出大量热量，反应为放热反应，不符合题意；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是 CaCCh高温煨烧，分解产生CaO和 C O?,该
16、反应为吸热反应，符合题意：爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及炸药的爆炸反应，是剧烈氧化还原反应，放出大量热量，反应为放热反应，不符合题意；只要功夫深，铁杵磨成针是物质在摩擦过程中产生热量，没有新物质产生，因此不是吸收热量的化学反应，不符合题意；火树银花为天气的变化，涉及物质的聚集状态的变化，属于物理变化，而不是吸热反应,不符合题意；综上所述可知：发生的是吸收热量的化学反应的只有，故合理选项是A。4.BA.根据盖斯定律V=2V H 1+V/+V%=-246.1O g H T,故 A 正确；B.将 ImolCO(g)和 2moiH2(g)充分反应，该反应是可逆的，反应会放出能量小于90.7kJ,故
17、B正确；C.气体转化成液体放出的热量多，”带符号，故H v-g O;k J-m o L ,故C错误；D.催化剂只影响活化能，不影响 上,故D错误；故答案为B5.DA.说明苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故A错误；B.由图可知，苯与氢气反应转化为环己二烯的反应为反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应，反应的焙变H n A H i-A H a X),故B错误；C.由图可知，环己烯与氢气反应转化为环己烷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C错误；D.由图可知，苯与氢气反应过程中有碳氢键的生成，故D正确；故选D。6.CA.反 应1为化合反应，是放热反应，则乩0为正数，则A H z
18、A H 1,B错误；C.由盖斯定律反应1+反应2得到反应3,则A H 3=A H 1+A H 2,C正确；D.未知公乩、A H。的绝对值大小，无法判断公乩是否大于0,D错误；故选：C o7.CA.催化剂不能改变熔变，A错误；B.反应是放热反应，其中正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；C.根据盖斯定律：一即得到氢气燃烧的热化学方程式，氢气燃烧是放热反应，所以AHi-A H22(g)AH=-283kJ/mol，由图可得 N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-330+123-229+77-359kJ/mol0,由盖斯定律，(反应-)x2 可得反应 2N2O(g)=2N2(g
19、)+0 2(g),反应热AH=(-359+283)x2=-152kJ-mol，故选：Ao10.A燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，C H/g)的燃烧热为-890.3IkJ-mor1,则 lmolCH4(g)完全燃烧生成Imol二氧化碳和2mol液态水放出的热量890.3I k J,所以lmolCH4(g)燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2 0,(g)=CO,(g)+2H2O(1)AH=-890.31 kJ m or1,故 A 正确。11.CA.液态水变成水蒸气需要吸热，属于物理变化，不是吸热反应，A 不选；B.酸碱中和反应属于放热反应，B 不选；C.燃烧石灰石生成氧
20、化钙和二氧化碳，属于吸热反应，C 选；D.铝热反应属于放热反应，D 不选；答案选C。12.DA.根据图中数据，该反应的AH=(209-348)kJ mo=-139kJ mo,A 错误;B.使用催化剂只能改变反应的速率，不能改变反应的反应热，B 错误；C.正反应的活化能为209kJ.mo，逆反应的活化能为348k J.m o L,正反应的活化能小于逆反应的活化能，C 错误；D.如图所示反应物到过渡态需要吸收能量为209kJ.，过渡态到产物放出能量为348k J.m o L,故断键吸收的能量小于成键放出的能量，D 正确;故选D。13.(l)N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)A/=92 kJ/
21、mol(2)不变等4(4)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)AH=218 kJ/mol(1)由图可知，合成氨反应为放热反应，生成2moi氨气的反应热A/=2(E2/)=2x(300kJ/mol254 kJ/mol)=92kJ/mol,则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)U2NH.3(g)AH=92kJ/m ol,故答案为：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)A”=92kJ/mol；(2)催化剂只改变反应速率，不改变反应的反应热的符号和数值，则使用机动车尾气催化转化器后，a 不变，故答案为：不变；(3)由盖斯定律可知，反应一x3得反应4NH3(g)+6NO(g)=5
22、N2(g)+6H2O(g),则3b-aA/=AH/-3AH2=(3b-a)kJ/mol,则 1 mol氨气还原一氧化氮至氮气的反应热%二一1kJ/mol,故答案为：等(4)由盖斯定律可知，反应X：-J-二 得 FeO 被 CO(g)还原成Fe 和 C02(g)的反2 6 3应 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g),则 AH=彳01 可.47kJ/mol、,640kJ/mol、-)(+-)=218o3kJ/mol,反应的如化学方程式为FeO(s)+CO(g尸Fe(s)+CCh(g)A H=-218 kJ/mol,故答案为:FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)A/7=2
23、18 kJ/mol()14.2V2O5(S)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)AH=-351kJ mor由题图信息可知：(DV2O4(s)+2SO,(g)=2VOSO4(S)AW,=-399kJ-mol ；V2O4(s)+SO,(g)=V2Os(s)+SO2(g)A%=-24kJ-mo，根据盖斯定律，由一x2 可得:2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(S)+V2O4(S)AW=AWi-2AH2 =(-399kJ-m of)-(-24kJ-moP1)x2=-351kJ-mo，故答案为:2V2O,(s)+2SO2(g)2VOSO4(S)+V2O4(s)A/=-351k
24、J m or。15.3AHi+2AH2-2AH3目标方程式=3+2-2，故 AH=3AHi+2AH2-2AH3。16.(l)S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-216 kJ-mol1(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6 kJ-mol-1(3)H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.4kJ mor(4)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6kJmol-(5)2C2H2(g)+5Ch(g)=4CO2(g)+2H2O AH=-4b kJ-mol-1(1)4g硫粉的物质的量为:m o l,在 O2中燃烧时放出27k
25、J的热量，Imol硫在O2中充分燃烧时827放出的热量为T*止，所以硫燃烧的热化学方程式为X 1 K J/m O IN 1 OKJ/ITiOl8S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-216 kJ mol1；(2)ImolHz在 O2中完全燃烧时，消耗O2的物质的量为g m o l,故 H2的燃烧热A H 为弓 管 kJ/mol=-285.8kJ/mol,表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6 kJ mol1；(3)依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成Imol水放出的热量计算分析，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28
26、.7kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4kJ,则该反应的热化学方程式为：H+,aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH-SV4kJ-mol1；(4)已知0.4mol液态肿和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量，Imol液态肿反应放出的热量为：(256.65+0.4)=641.63口，则肿和双氧水反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6kJ-mol1；(5)燃烧ag 乙烘气体时生成Imol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4moi二氧化碳气体和液态水，并
27、放出热量4bkJ,故乙快燃烧的热化学方程式为：2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH=-4bkJmolo1 7.(2)141.5kJ3(3)CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-726.5kJ.mol-1(4)1 0.5 出(6)-40(1)根据热化学方程式可知，属于放热反应的是；(2)根据方程式可知，56gCO完全燃烧，放出的热量为566K J,则 14g CO(g)完全燃烧放出的热量为141.5KJ；(3)根据盖斯定律计算x g-(+)得到表示CH30H燃烧热的热化学方程式为3CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(
28、l)AH=-726.5kJ-mol1;(4)设 n(CO)=xmol,则 n(H2)=(1.5-x)mol,根据二者的热化学方程式可列方程：-x 566+x 571.6=425.9,283x+428.7-285.8x=425.9,解得 x=0.1,故答案为：1；0.5；2 2(5)1g比完全燃烧放出的热量为：5：；?=142.9kJ/g：IgCO完全燃烧放出的热量为乎黑=1 0/IKJ/g；2 x28g1g甲醇完全燃烧放出的热量为甯=22.7kJ/g,故故比放热最多；(6)反应热等于反应物的键能减去生成物的键能为：1076k J/mol+2x463k J/mol-2x803kJ/mol-436
29、kJ/mol-40kJ/i-nol；故 H=40kJ mo。18.+247将已知的热化学方程式扩大相应倍数后叠加，就得到催化重整的热化学方程式，进而可得其反应热。C(s)+2H2(g)=CH4(g)AW=-75 kJ mol-1C(s)+O2(g)=CC)2(g)H=-394 kJ mol_1 C(s)+；O2(g)=CO(g)AW=-111 kJ-mol-1根据盖斯定律，将x2-整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)A/=2(g)=3N2(g)+4H2O(g)A/=-1135.7kJ/mol由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 k J,则 2moiH2(
30、g)与 ImolCg)反应生成2molH2O(g),放热 483.6kJ,该反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A/7=-483.6kJ/moL若 1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则 2H2O(g)=2比0 A/=-2.444kJ/gx36g/mol=-87.984kJ/mol,利用盖斯定律，将二式相加，然后除以2,即得反应H2(g)+gO?(g)=H2O的 H=-285.792kJ/mol。氢气的燃烧热为生成Imol液态水时所放出的热量，所以氢气的燃烧热为-285.792kJ/mol。答案为：2H2(g)+O2(g)=2Hq(g)4=483.6kJ/mol；
31、-285.792；-285.792；N2(g)+2Ch(g尸2NCh(g)A H=+67.7 kJ/m o l N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H?O(g)=-534 kJ/m o l 利用盖斯定律，将x 2-，可求出H=(-534kJ/m o l)x 2-(+67.7kJ/m o l)=-1 1 35.7kJ/m o l,从而得出N 2H4和N O 2反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4Ha O(g)A H=-1 1 35.7kJ/m o L 答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)A H=-1 1 35.7kJ/m
32、o l。20.(1)环形搅拌器 H2s o 4(a q)+2Na OH(a q)=Na,SO4(a q)+2 H2O(1)A H =-1 1 4.6kJ-m o P1(3)4.0 -53.5kJ-m o P b(1)如图，根据测定中和热的实验装置可知，仪器a为环形玻璃搅拌棒；答案是：环形玻璃搅拌棒。(2)稀强酸、稀强碱反应生成Im o l液态水时放出57.3 k J的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式:H2s o 4(a q)+2Na OH(叫)=Na2SO4(a q)+2H2O(l)H=一 1 1 4.6kJ m o l；综上所述，答案是：H2SO4(a q)+2Na OH(
33、a q)=Na2SO4(a q)+2H2O(l)A W=-1 M.b kJ m o r1(3)4次温度差分别为:4.0,5.0,3.9,4.1,5.0 误差太大，舍去，其余三组有效，温度差平均值4.0 ,题答案是：4.0。50 m L 0.50 m o lL 1 N aO H氢氧化钠与30 m L 0.50 m o l-L-1 H 2 s硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.0 5x 0.50=0.0 25m o l,溶液的质量为80 x l=80 g,温度变化的值为A T=4.0 C则生成 0.0 25m o l 水放出的热量 Q=m x c x A T=80 x 4.1 8x 4.0
34、=1 337.6J=1.3376kJ,所以实验测得的中和热 A W=-1.3376/0.0 25=-53.5kJ m o；综上所述,答案是：-53.5 kJ-m o P1,a.保温效果不好，测得的热量偏小，中和热数值偏小，a有可能；b.量取N aO H溶液时，仰视N a O H溶液的体积增多，放出的热量偏高，中和热数值偏大，b不可能；c.分多次加入N aO H溶液也会使热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，c有可能；d.提前中和了一部分酸和碱，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热数值偏小，d有可能；本题选b。21.(1)温 度 计 偏 低 起 到 保 温 隔 热 的 作 用，防止热量
35、散失(2)21 0.5(3)-49kJ/m o l 向左上方移动【解析】(1)由实验装置图可知，仪器b 为温度计；金属铜会传递热量，若仪器a 用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器会造成热量散失，导致实验结果偏低；装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板能起到保温隔热的作用，减少实验过程中热量的散失，故答案为：温度计；偏低；起到保温隔热的作用，防止热量散失；(2)由图可知，未加入稀硫酸时，溶液温度为21,说明实验环境温度是21；加入30mL硫酸时，溶液温度最高，说明酸碱恰好完全反应，则稀硫酸的浓度为L5mol/Lx0.02Lx 20.03L=0.5mol/L,故答案为:21；0.5；(3)由图可知，氢氧化钠溶
36、液完全反应时生成0.03mol水，溶液温度升高 U(2821)=7,则反应放出的热量 Q=mcA t=(20+30)mLx 1 g/mLx 10-3kg/g4.2kJkg-1,_|x7=1.47kJ,贝 i 中i 47kl和反应反应热 W=-=-49kJ/mol；若用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸稀释时会放出热0.03mol量，使反应后溶液的温度升高，且与氢氧化钠溶液反应消耗硫酸的体积会减小，所以M 点将向左上方移动，故答案为：-49；左上方移动.高 汨22.放热高低 2Al+Fe2Ch=2Fe+Al2O3 Fe2O3 助燃剂，引发铝热反应 1.(1)当向盛有A 的试管中滴加试剂B 时，看到U 形管
37、中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反应；(2)反应是放热反应，因此A 和 B 的总能量比C 和 D 的总能量高。(3)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。1(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为2Al+Fe2Ch22Fe+A LO 3,铁元素化合价降低，则在该反应中Fe2()3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。(5)铝热反应的实验现象为镁带剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的白光；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，答案选。