《第一章化学反应的热效应测试题--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 (2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章化学反应的热效应测试题--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 (2).docx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章化学反应的热效应测试题一、单选题（共12题）1下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是野火烧不尽，春风吹又生；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针；火树银花。A只有BCD2下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJmol-1B已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热
2、量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)H=-57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2，则H1H23一定条件下，有关有机物生成环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是A苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故BC反应，反应物总能量低于生成物总能量D苯与氢气反应过程中有键生成4下列关于化学反应的说法正确的是A将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C放热的化学反应不需要加热就
3、能发生D氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应5用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的 -，产生这种偏差的原因不可能是A实验用NaOH溶液的浓度过大B实验时搅拌速度慢C分23次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液6下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是A氢氧化钠与稀硫酸反应B灼热的木炭与反应C铁与稀硫酸反应D石灰石高温分解7关于如图所示转化关系，下列说法正确的是AH20BH1H3CH3 =H1+H2DH1=H2+H38常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ，用400mL 5mo
4、lL-1 KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol C2H5OH所放出的热量为AQ kJB2Q kJC3Q kJD4Q kJ9“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热H (kJmol-1)为A-152B-76C+76D+15210反应H2(g)+O2(g)H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是AH2O(l)H2(g)+O2(g)-c
5、kJB2H2O(g)2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJC2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量D2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a)kJ11下列关于热化学反应的描述正确的是A25 101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热H=-57.3kJmol-1，则含1mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJBH2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H=+571.6kJmol-1C放热反应比吸热反应
6、容易发生D1mol丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热12下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是A需要加热才能发生的反应都是吸热反应B放热反应在常温下一定可以发生C甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧D煤制气的过程可以增加煤的热值二、非选择题（共10题）13按要求写热化学方程式：(1)已知在、下，乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_。(2)已知：液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出的热量，反应的热化学方程式为_。(3)已知H-H键键能为，H-N键键能为。根据化学方程式：，则键键能是_。(4)在，
7、下，已知拆开键，键，键分别需要的能量是、，则完全分解生成与时，对应的热化学方程式为_。(5)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧。生成固态三氧化二硼和液态水放出热量，其燃烧热热化学方程式为：_；又已知，则(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_。(6)含的稀溶液与的溶液反应放出的热量，该反应的热化学方程式为_，则与反应的中和热为_。(7)已知：；计算时，由C(石墨，s)和反应生成的热化学方程式为_。(8)焙烧产生的可用于制硫酸。已知、时，；则与反应生成的热化学方程式是_。14甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知:CH3OH(1) + O2(
8、g) = CO(g) + 2H2O(g)H1 = 443.64 kJmol12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)H2 = 566.0 kJmol1(1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：_(2)甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时，放出的热量为_ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是_L，转移电子_mol15写出下列热化学方式(1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，
9、放出27 kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为_。(2)在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为_。(3)稀的强酸与稀的强碱反应生成生成1molH2O(l)时放出的热称为中和热。已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量。写出表示中和热的热化学方程式：_。(4)已知：0.4 mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量，反应的热化学方程式为_。(5)已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气
10、体和液态水，并放出热量b kJ，乙炔燃烧的热化学方程式为_。16已知：的。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为_。17液态肼(N2H4)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热。已知1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。(1)H2O(l)=H2O(g)H=+44 kJmol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：_。(2)以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1 mol NN键、NN键、NH键、HH键所需的能量分别为193 kJmol-1、946 kJmol-1、
11、390.8 kJmol-1、436 kJmol-1，试写出由N2、H2合成气态肼(N2H4)的热化学方程式为_。(3)温度在150 以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理。已知：H2(g)+O2(g)=H2O2(l)H1=-134.3 kJmol-1；H2O(l)=H2(g)+O2(g)H2=+286 kJmol-1。则反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的H=_。18能源的发展已成为全世界共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题：(1)_。(2)乙烷的燃烧热为_。(
12、3)写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：_。19某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL 0.5 mol/L盐酸与100mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_，其作用是_。(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol H2O时所测得中和反应的反应热()将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，判断的理由是_。(3)实验中改用80mL 0.50 mol/L盐酸和80mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，
13、与上述实验相比，二者所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。(4)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1mol H2O时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是_。(5)下列说法正确的是_(填标号)。a向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入b将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平d内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1mol H2O时所测得的中和反应的反应热()无影响20I.完成下列问题。(1)
14、的盐酸与的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)向的溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量从大到小的排序是_。(3)已知；现有下列反应；其中反应热符合的是_(写序号) II.以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。(4)上述过程中，能量的变化形式是由_转化为_。(5)根据数据计算，分解需_(填“吸收”或“放出”)_kJ的能量。21某化学兴趣小组
15、用50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是_；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是_。(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1gcm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18Jg-1-1)实验序号起始温度T1/终止温度T2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为_J。(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是_(填标
16、号)。a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中c.将50mL0.55molL-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55molL-1氢氧化钾溶液d.做本实验的当天室温较高e.大烧杯的杯盖中间小孔太大(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？_。(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(H)_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(6)如果用60mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_
17、(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H的反应热(H)_。22已知X和Y、Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答以下问题。(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，则写出A常用作制冷剂的原因：_。将16g铜粉与一定量的D的稀溶液反应后，收集到(标准状况)，则被还原的D的物质的量为_mol。向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入含_的稀硫酸，写出继续加稀硫酸后发生反应的离子方程式：_。(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E是有刺
18、激性气味的气态酸性氧化物，则B的化学式为_；A与C反应的离子方程式为_。(3)若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为，D为强酸。将溶液滴加到溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：_。(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应I：反应III：反应II的热化学方程式：_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A若反应物总能量比生成物总能量低，说明物质变化过程中吸收能量，据此分析判断。野火烧不尽，春风吹又生是说物质燃烧反应，物质燃烧放出热量，是放热反应，不符合题意；春蚕到死丝方尽
19、，蜡炬成灰泪始干中，蜡炬燃烧会放出大量热量，反应为放热反应，不符合题意；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是CaCO3高温煅烧，分解产生CaO和CO2，该反应为吸热反应，符合题意；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及炸药的爆炸反应，是剧烈氧化还原反应，放出大量热量，反应为放热反应，不符合题意；只要功夫深，铁杵磨成针是物质在摩擦过程中产生热量，没有新物质产生，因此不是吸收热量的化学反应，不符合题意；火树银花为天气的变化，涉及物质的聚集状态的变化，属于物理变化，而不是吸热反应，不符合题意；综上所述可知：发生的是吸收热量的化学反应的只有，故合理选项是A。2AA氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水
20、放出的热量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6kJmol-1可知，氢气的燃烧热为285.8kJmol-1，故A正确；B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2和O2的能量高于SO3，但SO2的能量不一定高于SO3，故B错误；C醋酸为弱酸，电离吸热，则NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) H-57.4kJmol-1，故C错误；D两个反应都是放热反应，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小，C完全燃烧生成二氧化碳放出的热量更多，则H1H2，故D错误；答案选A。3DA说明苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，
21、故A错误；B 由图可知，苯与氢气反应转化为环己二烯的反应为反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应，反应的焓变0，故B错误；C由图可知，环己烯与氢气反应转化为环己烷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C错误；D由图可知，苯与氢气反应过程中有碳氢键的生成，故D正确；故选D。4DA. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误；B. 化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B错误；C. 放热反应有的需
22、加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误；D. 氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确；故选D。5AANaOH溶液稀释过程释放热量，导致中和热 -，故A符合题意；B实验时搅拌速度慢，导致热量散失，测得中和热 -，故B不符合题意； C分23次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失，测得中和热 -，故C不符合题意；D用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠被部分反应，导致测得中和热 -，故D不符合题意。故选A。6CA氢氧化钠
23、与稀硫酸反应放热，但该反应不是氧化还原反应，A不选；B碳与二氧化碳反应生成一氧化碳是氧化还原反应，但属于吸热反应，B不选；C铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是放热反应，且是氧化还原反应，C选；D石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳是吸热反应，且不是氧化还原反应，D不选；答案选C。7DACO（g）+O2（g）=CO2（g）为CO的燃烧，放出热量，H20，故A错误；BC不充分燃烧生成CO，充分燃烧生成CO2，充分燃烧放出的热量大于不充分燃烧，焓变为负值，则H1H3，故B错误；C根据C（s）+O2（g）=CO2（g）H1，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H2，C（s）+O2（g）=CO（g）H3，结
24、合盖斯定律=-，则H3 =H1-H2，故C错误；D根据C（s）+O2（g）=CO2（g）H1，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H2，C（s）+O2（g）=CO（g）H3，结合盖斯定律=+，则H1=H2+H3，故D正确；故选D。8B氢氧化钾的物质的量为2mol，与二氧化碳反应转化为正盐，需要二氧化碳的物质的量为1mol，则根据乙醇燃烧方程式分析，乙醇的物质的量为0.5mol，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为2Q kJ。故选B。9A已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，可得，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=-330+123-229+77=-35
25、9kJ/mol，由盖斯定律，(反应-)2可得反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)，反应热H =( -359+283)2 =-152kJmol-1，故选：A。10BA由图示信息可知，H2O(g)H2(g)+O2(g)-ckJ，A错误；B由图示信息可知，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ，B正确；C形成化学键会释放能量，故2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)将释放bkJ的能量，C错误；D由图示信息可知，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出2(b-a)kJ ，由H2O(g)变为H2O(l)会继续释放热量，
26、故生成2molH2O(l)放出的热量大于2(b-a)kJ，D错误；故答案为B。11BA钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡时放热，并且含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡反应生成2molH2O（1），所以含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量大于114.6kJ，故A错误；BH2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2(g)+O2(g)= H2O(l) H=-285.8kJ/mol，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H=+571.6kJmol-1，故B正确；C反应是否容易发生，与放热、吸热无关，有些吸热反应常温下也很容易发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
27、，故C错误；D1mol丙烷完全燃烧生成液体水和二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，而不是水蒸气，故D错误；故选B。12CA反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否吸热，与反应是否需要加热无关。反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应，大多数吸热反应需要加热、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应、该反应在室温下即可发生，A错误；B反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否放热，与反应是否需要加热无关。反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，有些放热反应需要加热、例如碳与氧气的反应是放热反应、该反应需要加热，B错误；C 甲烷含氢量高，不仅是热值高，还易充分燃烧，是
28、一种清洁燃料，C正确；D 能量守恒，煤制气的过程不能增加煤的热值，但能提高能量利用率，D错误；答案选C。13(1)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.2 kJ/mol(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.63kJ/mol(3)945.6kJ/mol(4)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=+92kJ/mol(5) B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJ/mol 1016.5(6) KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2OH=-57.3kJ/m
29、ol 57.3kJ/mol(7) H=+620.3kJ/mol(8)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H=-130kJ/mol燃烧热是指：在25、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，中和热指生成1mol水所放出的热量，结合反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，以及盖斯定律分析解答。(1)燃烧热是指：在25、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，1mol乙醇的质量为46g，则1mol乙醇完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：4629.7kJ=1366.2kJ，其燃
30、烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.2 kJ/mol，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.2 kJ/mol；(2)肼与足量的双氧水反应生成氮气和水蒸气的反应方程式为N2H4+2H2O2N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.65kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为kJ=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=
31、-641.63kJ/mol；(3)反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJ/mol，设NN键的键能为x，则x+436kJ/mol3-6391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，故答案为：945.6kJ/mol；(4)反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，H=23391 kJ/mol -(946+3436) kJ/mol =+92 kJ/mol，则热化学方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=+92kJ/mol，故答案为：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=+92kJ/
32、mol；(5)0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出=2165kJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJ/mol；B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJ/mol，H2O(l)H2O(g) H=+44kJ/moL，根据盖斯定律，+3得：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(g)H=-2033kJ/mol，因此11.2L(标准状况)即0.5m
33、ol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ0.5=1016.5kJ，故答案为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJ/mol；1016.5；(6)n(KOH)=0.2mol，n(H2SO4)=1L0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46kJ的热量，则生成1mol水时放出的热量为 11.46kJ=57.3kJ，所以热化学方程式为KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2OH=-57.3kJ/mol；中和热指生成1mol水所放出的热量，故中和热为57.3kJ/mol，故答案为：KOH(aq
34、)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2OH=-57.3kJ/mol；57.3kJ/mol；(7)由C(石墨，s)和反应生成的化学方程式为。，根据盖斯定律，将2+-得： H=()+()-()=+620.3kJ/mol，故答案为： H=+620.3kJ/mol；(8)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=-197 kJ/mol，H2O(g)H2O(l)H2=-44 kJ/mol，2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)H3=-545 kJ/mol，根据盖斯定律，(-2)得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H=(-545kJ/mol+197kJ/mo
35、l+44kJ/mol2)=-130kJ/mol，故答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H=-130kJ/mol。14 2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H =1453.28kJmol1 363.32 11.2 3(1)已知：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H1= -443.64 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2= -566.0 kJmol-1根据盖斯定律，将2+，整理可得：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=-1453.28 kJmol-1；(2)16g
36、甲醇的物质的量为=0.5mol，根据(1)的热化学方程式可知：2 mol甲醇完全燃烧产生CO2气体和水蒸气时，放出热量1453.28 kJ，则0.5 mol甲醇完全燃烧放出热量为=363.32 kJ；根据C元素守恒可知0.5 mol甲醇完全反应产生0.5 mol CO2气体，其在标准状况下的体积V(CO2)=0.5 mol22.4 L/mol=11.2 L；该反应中只有C元素被氧化，由-2价变为+4价，所以转移电子4-(-2)0.5mol=3mol。15(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-216 kJmol-1(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol
37、-1(3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.4kJmol-1(4)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.6kJmol-1(5)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJmol-1（1）4g硫粉的物质的量为mol，在O2中燃烧时放出27kJ的热量，1mol硫在O2中充分燃烧时放出的热量为，所以硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-216 kJmol-1；（2）1molH2在O2中完全燃烧时，消耗O2的物质的量为mol，故H2的燃烧热H为，表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g
38、)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1；（3）依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4kJ，则该反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.4kJmol-1；（4）已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量，1mol液态肼反应放出的热量为：，则肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.6kJmol-1；
39、（5）燃烧ag乙炔气体时生成lmol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ,由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ ，故乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJmol-1。16由题图信息可知：；，根据盖斯定律，由可得：，故答案为：。17(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-816 kJmol-1(2)N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)H=+61.8 kJmol-1(3)-151.7 kJmol-1【解析】（1）1 g液态肼完全反应生
40、成气态水放出的热量为20 kJ。则1mol液态肼(N2H4)与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出的热量为。设热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-640kJ/molH2O(l)=H2O(g) H=44kJmol-1，根据盖斯定律-4得液态肼与液态双氧水生成液态水和氮气反应的热化学反应方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-640kJ/mol-44kJmol-14=-816 kJ/mol；（2）N2、H2合成气态肼(N2H4)的化学方程式为N2+2H2= N2H4，则根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和
41、可知，该反应的反应热H=946 kJmol-1+2436 kJmol-1-193 kJmol-1-4390.8 kJmol-1=+61.8 kJmol-1，故其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)H=+61.8 kJmol-1；（3）根据盖斯定律可知-(+)得到反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)，则对应的反应焓变H=-(-134.3+286)kJmol-1=-151.7 kJmol-1。18(1)(2)1560(3)【解析】（1）根据图示可知，C2H6与O2反应生成CO2和H2O，已知生成1，则根据氢守恒可得C2H6的物质的量为，即a=。（2）结合题图及上述分析得
42、，则乙烷的燃烧热为。（3）结合题图二甲醚在氧气中燃烧的方程式为，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为。19(1) 玻璃搅拌器 使强酸和强碱充分反应(2) 偏大 未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数字变小，但为负值，所以生成1mol 时的反应热偏大(3)不相等(4) 偏小 参与反应时电离要吸收热量，使得生成1mol 时的反应热变小(5)c【解析】(1)由图可知，实验装置中缺少使强酸和强碱充分反应的玻璃搅拌棒，故答案为：玻璃搅拌棒；使强酸和强碱充分反应；(2)简易量热计如果不盖杯盖会造成热量散失，测得放出的热量偏小，则为负值的中和热H的值偏大，故答案为：偏大；未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数字变小，
43、但为负值，所以生成1mol 时的反应热偏大；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用80mL 0.50mol/L盐酸与80mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏大，故答案为：不相等；(4)醋酸是弱酸，电离时会吸收能量，与氢氧化钠溶液反应时生成1mol 时的反应热变小，故答案为：参与反应时电离要吸收热量，使得生成1mol 时的反应热变小；(5)a向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，若缓慢而匀速地加入会造成热量散失，故错误；b量筒中剩余的液体不要用水冲洗，将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，夏日可畏快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸
44、至内筒中，会使生成水的量知道，造成测量误差，故错误；c用量筒量取稀酸或碱时，眼睛与液体凹面最低处相平不会影响稀酸或碱的量，对实验结果无影响，故正确；d内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验会使量取稀酸或碱的量偏小，对生成1mol H2O时所测得的中和反应的反应热()有影响，故错误；故选c。20(1) 保温隔热，防止热量散失 偏小(2)(3)(4) 光能、热能 化学能(5) 吸收 278（1）根据中和热测定需要保证尽量减少热量损失的原则进行分析。（2）根据电离吸热，浓硫酸溶于水放热分析反应热的大小。（3）根据中和热指稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量进行分析。（4）根据图象分析能量转化形式。（5）根据反应热=反应物键能总和-生成物的键能总和分析。（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失，大烧杯上如不盖硬纸