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1、第一章化学反应的热效应测试题一、单选题（共12题）1硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。SO2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。450、V2O5催化SO2和O2反应时、能量变化如图所示，反应机理如下：反应：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) H1=24kJmol-1反应：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s) H1=-246kJmol-1下列说法正确的是A反应(1)的S=0B反应(2)是慢反应，决定该反应速率C2SO2(g)+O2(g)
2、=2SO3(g) H=-202kJmol-1D使用V2O5可以降低反应的焓变2分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒B用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中D用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也正确31，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述正确的是A室温下
3、，M的稳定性强于NB H= (E2-E1)kJmol-1CN存在顺反异构体D有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：24下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2OB2Al+Fe2O32Fe+Al2O3CMg+2HCl=MgCl2+H2DC+O2CO25反应H2(g)+O2(g)H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是AH2O(l)H2(g)+O2(g)-ckJB2H2O(g)2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJC2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g
4、)需要吸收bkJ的能量D2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a)kJ6对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（）A通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热B改变Fe的表面积会改变反应的速率C通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率D若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁7下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是A氢氧化钠与稀硫酸反应B灼热的木炭与反应C铁与稀硫酸反应D石灰石高温分解8用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的 -，产
5、生这种偏差的原因不可能是A实验用NaOH溶液的浓度过大B实验时搅拌速度慢C分23次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液9已知：S(s) + O2(g) =SO2(g) H1； S(g) + O2(g) = SO2(g) H2。下列说法不正确的是A硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能B相同条件下，1mol S(s)比1mol S(g)更稳定C两个反应的反应物的总键能都比生成物的总键能小D两个过程的能量变化可用如图表示10某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC反应过程b可能分两步进行D有催
6、化剂条件下，反应的活化能等于E1E211关于下列的判断正确的是A，BCD，12下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是ABCD二、非选择题（共10题）13氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_。(2)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H=a kJ/mol，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a_(
7、填“增大”“减小”或“不变”)。(3)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H1=-a kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=-b kJ/mol若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3=_kJmol-1(用含a、b的式子表示)。(4)已知下列各组热化学方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H1=25 kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H2=47 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H3=
8、+640 kJ/mol请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：_。14在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。(1)下图中，表示放热反应能量变化的是_(填字母)。(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：图中过程需_(填“吸收”或“释放”)。从微观角度判断该反应为放热反应的证据为_。根据上图的信息写热化学方程式_。(3)用电子式表示H2O的形成过程_。15联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)
9、4H2O(g)H641.6 kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1，若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为_。（2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为_。（3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟
10、化氢气体)。已知：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJmol1H2(g)F2(g)=HF(g) H269.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H242.0 kJmol1请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_。（4）已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H6.84 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_。16表是部分化学键的键能数据：化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJmol-1)
11、198360498x(1)已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热H=-2 982 kJmol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=_。(2)乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：a=_。乙烷的燃烧热为_ kJmol-1。写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_。17能源的发展已成为全世界共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题：(1)_。(2)乙烷的燃烧热为_。(3)写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：_。18我国目前使用能源仍然以
12、煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：已知：的键能分别为498、799。估算键能为ABCD19(1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2-119 kJmol-1H2(g) O2(g)=H2O(g)H3-242 kJmol-1 反应的H1为_ kJmol-1。(2)已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s
13、)O2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。(3)如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。20某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题：（1）图中仪器a的名称为_（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中
14、挥发，则测得的中和热_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是_（5）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL，并记录下原始数据（见下表）实验序号起始温度t1/平均值终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液125.124.925.031.6225.125.125.131.8325.125.125.131.9上表温差应填写数据依次为_；已知盐酸、NaOH溶液密
15、度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18103kJ/（g），则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式_21I. 为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。. 用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：(4)写出该反应的化学方程式：_，在该反应中_是氧化剂，氯酸钾的作
16、用是_。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：_。镁带剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的白光；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。22某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL1.5molL-1NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H2SO4溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙(已知水的比热容是4.2kJkg-1-1)。回答下列问题：(1)仪器b的名称为_，若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器，则实验结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)，图甲装置中碎泡沫
17、塑料及泡沫塑料板的作用是_。(2)由图乙可知该实验环境温度是_，c(H2SO4)=_molL-1。(3)依据图乙所示实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热H=_；若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将_(填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1BA反应的H 0，450时能自发进行，则该反应为熵增的反应，即反应的S0，故A错误；B由图可知，反应的活化能小于反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，则反应是慢反应，决定该反应速率，故B正确；C反应：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) H1=24kJmol-1，反应
18、：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s) H1=-246kJmol-1，根据盖斯定律：反应2+计算2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的焓变H=(+24kJmol-1) 2+(-246kJmol-1)=-198 kJmol-1，故C错误；DV2O5是该反应的催化剂，能改变反应的途径，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的焓变，故D错误；故选B。2DA根据装置图可知：仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，A正确；BHCl与NaOH发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可见二者反应的物质的量的比是1：1。由于任何反应都具有一定的可逆性，为保证盐酸完全反应，加入的
19、NaOH溶液中溶质的物质的量稍微过量，B正确；C为减少酸碱中和反应过程的热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小烧杯中，C正确；D若用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，由于此时除H+与OH-反应产生H2O放出热量，还有Ba2+与结合形成BaSO4沉淀也放出热量，因此会导致实验结果不准确，D错误；故合理选项是D。3CA能量越低，物质越稳定，由图2可看出，N的能量低于M的，故稳定性N强于M，A错误；B该反应为放热反应，H=生成物的总能量-反应物的总能量，即H=( E1- E2 )kJmol-1=-(E2-E1)kJmol-1，该反应的热化学方程式为：H=-(E
20、2-E1)kJmol-1，B错误；CN中碳碳双键连接两种不同基团，存在顺反异构，顺式：，反式：，C正确；D有机物M结构简式：，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：1：2，D错误；故选C。4A图示中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应。A2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O，铵盐与碱反应吸热，故选A；B2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铝热反应放热，故不选B；CMg+2HCl=MgCl2+H2，金属与酸反应放热，故不选C；DC+O2CO2，燃烧反应放热，故不选D；选A。5BA由图示信息可知，H2O(g)H2(g)+O2(g)-ckJ，A错误；B由图示信
21、息可知，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ，B正确；C形成化学键会释放能量，故2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)将释放bkJ的能量，C错误；D由图示信息可知，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出2(b-a)kJ ，由H2O(g)变为H2O(l)会继续释放热量，故生成2molH2O(l)放出的热量大于2(b-a)kJ，D错误；故答案为B。6DA若反应为放热反应，则溶液的温度会升高；若反应为放热反应，则溶液的温度会降低，因此可通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热，A正确；BFe是固体物质，改变Fe的表
22、面积，会改变Fe与硫酸的接触面积，因而会改变反应的速率，B正确；C在相同时间内产生的氢气越多，反应速率越快，所以可通过H2体积的变化情况表示该反应的速率，C正确；D在该反应中Fe失去电子，被氧化，因此若将该反应设计成原电池，负极材料应为铁，正极材料是活动性比Fe弱的金属或能够导电的非金属，D错误；故合理选项是D。7CA氢氧化钠与稀硫酸反应放热，但该反应不是氧化还原反应，A不选；B碳与二氧化碳反应生成一氧化碳是氧化还原反应，但属于吸热反应，B不选；C铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是放热反应，且是氧化还原反应，C选；D石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳是吸热反应，且不是氧化还原反应，D不选；答案选
23、C。8AANaOH溶液稀释过程释放热量，导致中和热 -，故A符合题意；B实验时搅拌速度慢，导致热量散失，测得中和热 -，故B不符合题意； C分23次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失，测得中和热 -，故C不符合题意；D用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠被部分反应，导致测得中和热 -，故D不符合题意。故选A。9DA硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能，少量的转化为光能，A说法正确；B相同条件下，1mol S(s)比1mol S(g)含有的能量低，则1mol S(s)比1mol S(g)更稳定，B说法正确；C两个反应均为放热反应，则反应物的总键能都比生成物的总键能
24、小，C说法正确；D1mol S(g)+1mol O2(g)具有的总能量比1mol S(s)+1mol O2(g)具有的总能量高，图象表示的与实际不符，D说法错误；答案为D。10CA催化剂能降低反应的活化能，则b中使用了催化剂，A说法错误；B反应物能量高于生成物，为放热反应，H=生成物能量-反应物能量，B说法错误；C根据图象可知，反应过程b可能分两步进行，C说法正确；DE1、E2表示反应过程中不同步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，D说法错误；故选C。11CA反应1为化合反应，是放热反应，则，反应2是水的电离，是吸热反应，A错误；B反应1的为负数，反应2为正数，则，B错误；C由盖斯
25、定律反应1+反应2得到反应3，则，C正确；D未知、的绝对值大小，无法判断是否大于0，D错误；故选：C。12A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，的燃烧热为，则完全燃烧生成1mol二氧化碳和2mol液态水放出的热量，所以燃烧的热化学方程式为： ，故A正确。13(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92 kJ/mol(2)不变(3)(4)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H=218 kJ/mol（1）由图可知，合成氨反应为放热反应，生成2mol氨气的反应热H=2(E2E1)=2(300kJ/mol254 kJ/mol)=92kJ/mol，则反应的热
26、化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92 kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92 kJ/mol；（2）催化剂只改变反应速率，不改变反应的反应热的符号和数值，则使用机动车尾气催化转化器后，a不变，故答案为：不变；（3）由盖斯定律可知，反应3得反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，则H=H1-3H2=(3b-a) kJ/mol，则1 mol氨气还原一氧化氮至氮气的反应热H3= kJ/mol，故答案为：；（4）由盖斯定律可知，反应-得FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的反应FeO(s)+CO(g)=F
27、e(s)+CO2(g)，则H=()(+)=218 kJ/mol，反应的如化学方程式为FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H=218 kJ/mol，故答案为：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H=218 kJ/mol。14 a 吸收 反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量 1molH2(g)+molO2(g)= H2O(g) H=-245kJ/mol (1)a中反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，b中反应物的总能量小于生成物的总能量，属于吸热反应，则表示放热反应能量变化的是a；(2)过程为化学键的断裂过程，断键吸收能量；1molH2
28、(g)和0.5molO2(g)断键吸收的总能量为436kJ+249kJ=685kJ，生成1molH2O(g)成键释放的能量为930kJ，反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量，所以该反应为放热反应；该反应的焓变H=685kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol，所以热化学方程式为1molH2(g)+molO2(g)=H2O(g) H=-245kJ/mol；(3)O原子和两个H原子通过共价键结合生成水分子，用电子式表示H2O的形成过程为。15 163.52 kJ C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)4H2O(g)3N2(g)H2 550.0 kJ
29、mol1 N2H4(l)2F2(g)=N2(g)4HF(g)H1 126.0 kJmol1 H2(l)1/2O2(l)=H2O(g)H237.46 kJmol1（1）6.4 g液态肼的物质的量为0.2 mol，由盖斯定律可知，液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H(641.6444)kJmol1817.6 kJmol1，故0.2 mol液态肼放出的热量为0.2 mol817.6 kJmol1163.52 kJ。（2）四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳、氮气和水；根据10.0 g偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧可放出425
30、 kJ热量计算。根据C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)4H2O(g)3N2(g)H，得H425 kJmol12 550.0 kJmol1。热化学方程式为C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)4H2O(g)3N2(g)H2550.0 kJmol1。（3）将42得：N2H4(l)2F2(g)=N2(g)4HF(g) H1126.0 kJmol1。（4）将得：H2(l)O2(l)=H2O(g)H237.46 kJmol1。16(1)585(2) 1560 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃烧的热化
31、学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）H=-2982kJ/mol，则6198kkJ/mol+5498kJ/mol-12360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol，x=585kJ/mol，故答案为：585；(2)依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=；则根据图象分析可知 mol乙烷完全燃烧放热520kJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520KJ3=1560kJ，则乙烷的燃烧热H=-1560kJ/mol，故答案为：-1560；根据图象分析可知mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485kJ3=1455kJ，反应的热化学方程式为：CH3OCH3
32、(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol，故答案为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol。17(1)(2)1560(3)【解析】（1）根据图示可知，C2H6与O2反应生成CO2和H2O，已知生成1，则根据氢守恒可得C2H6的物质的量为，即a=。（2）结合题图及上述分析得，则乙烷的燃烧热为。（3）结合题图二甲醚在氧气中燃烧的方程式为，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为。18C根据盖斯定律，；反应热等于断裂键键能总和与形成共价能的键能总和之差，据此分析解题。据分析可知：，解得：；故答案选C。19 123
33、2H1-3H2-H3 H2O(l)=H2(g)O2(g)H+286 kJ/mol H2S (g)=H2(g)S(s)H+20 kJ/mol 系统()(1)根据盖斯定律，用式-式可得式，因此H1H2-H3-119 kJ/mol242 kJ/mol123 kJ/mol；(2)由盖斯定律可知2-3-可得所求反应，故H2H1-3H2-H3；(3)(2)系统制氢，反应中有H2生成，要消掉HI，中有HI还有SO2，要消掉SO2，要和相加，将系统()中三个反应相加得H2O(l)=H2(g)O2(g)，计算反应热H327(-151)110+286 (kJ/mol)。同理将系统()中三个反应相加得H2S(g)=
34、H2(g)S(s)H+20 kJ/mol，制得等量H2，系统所需能量较少。20 环形玻璃搅拌棒 偏小 偏小 偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小 6.6、6.7、6.8 H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=56.012 kJ/mol(1)图中仪器a的名称为环形玻璃搅拌棒；(2)少量盐酸在反应中挥发，盐酸挥发吸收热量，且盐酸偏少，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏低；(3)没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小；(4)由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；(5)实验1的温差为31.6-25
35、.0=6.6，实验2的温差为31.8-25.1=6.7，实验3的温差为31.9-25.1=6.8；表中三次测量数据都是有效的，三次温差的平均值为：=6.7，H=-=-=-56.012kJ/mol，根据中和热的概念可知，热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-56.012kJ/mol。21 放热 高 低 2AlFe2O32FeAl2O3 Fe2O3 助燃剂，引发铝热反应 I.(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反应；(2)反应是放热反应，因此A和B的总能量比C和D的总能量高。(3
36、)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为2AlFe2O32FeAl2O3，铁元素化合价降低，则在该反应中Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。(5)铝热反应的实验现象为镁带剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的白光；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，答案选。22(1) 温度计 偏低 起到保温隔热的作用，防止热量散失(2) 21 0.5(3) 49kJ/mol 向左上方移动【解析】（1）由实验装
37、置图可知，仪器b为温度计；金属铜会传递热量，若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器会造成热量散失，导致实验结果偏低；装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板能起到保温隔热的作用，减少实验过程中热量的散失，故答案为：温度计；偏低；起到保温隔热的作用，防止热量散失；（2）由图可知，未加入稀硫酸时，溶液温度为21，说明实验环境温度是21；加入30mL硫酸时，溶液温度最高，说明酸碱恰好完全反应，则稀硫酸的浓度为=0.5mol/L，故答案为：21；0.5；（3）由图可知，氢氧化钠溶液完全反应时生成0.03mol水，溶液温度升高t= (2821) =7，则反应放出的热量Q=mct= (20+30)mL1g/mL103kg/g4.2kJkg-1-17=1.47kJ，则中和反应反应热H=-49kJ/mol；若用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸稀释时会放出热量，使反应后溶液的温度升高，且与氢氧化钠溶液反应消耗硫酸的体积会减小，所以M点将向左上方移动，故答案为：-49；左上方移动。