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1、第一章化学反应的热效应测试题一、单选题（共12题）1下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是A氢氧化钠与稀硫酸反应B灼热的木炭与反应C铁与稀硫酸反应D石灰石高温分解2下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是ABCD3反应H2(g)+O2(g)H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是AH2O(l)H2(g)+O2(g)-ckJB2H2O(g)2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJC2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量D2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2
2、(b-a)kJ4下列有关化学反应的认识错误的是A一定有化学键的断裂与形成B一定有电子转移C一定有新物质生成D一定伴随着能量变化5关于下列的判断正确的是A，BCD，6一定条件下，有关有机物生成环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是A苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故BC反应，反应物总能量低于生成物总能量D苯与氢气反应过程中有键生成7下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJmol-1B已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3C含20.0gNaO
3、H的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)H=-57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2，则H1H28已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H-390kJmol-1B2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)H-2600kJmol-
4、1CC2H2(g)+2.5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H-1300kJmol-1D2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H-1300kJmol-19下列说法中正确的是A物质燃烧放出的热量是燃烧热B1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等10硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。SO2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3
5、，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。450、V2O5催化SO2和O2反应时、能量变化如图所示，反应机理如下：反应：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) H1=24kJmol-1反应：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s) H1=-246kJmol-1下列说法正确的是A反应(1)的S=0B反应(2)是慢反应，决定该反应速率C2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-202kJmol-1D使用V2O5可以降低反应的焓变11“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示
6、。已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热H (kJmol-1)为A-152B-76C+76D+15212分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒B用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中D用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也正确二、非选择题（共10题）13.已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问
7、：(1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)若已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1=-Q12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2=-Q2则H1_H2，Q1_Q2(填“”、“”或“=”)。(1)断开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，写出H2与足量N2反应生成NH3的热化学方程式_，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_。(2)在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_14已知反应：H2(g) + O2(g) =
8、H2O(g)H1 N2(g) + O2(g) = NO2(g)H2 N2(g) + H2(g) =NH3(g)H3则反应2NH3(g) +O2(g) = 2NO2(g) + 3H2O(g)的H=_15已知下列热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.5kJ/mol请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。(2)2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程
9、式。1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。16表是部分化学键的键能数据：化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJmol-1)198360498x(1)已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热H=-2 982 kJmol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=_。(2)乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：a=_。乙烷的燃烧热为_ k
10、Jmol-1。写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_。17碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.51kJ/mol，CH3OH(l) + 1/2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H=-a kJ/mol，则a_（填“”“”或“=”）726.51。(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温的物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高
11、温材料，反应的热化学方程式为：4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s)2Al2O3(s) + 3TiC(s) H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_。18、某实验小组用100mL0.55molLNaOH溶液与100mL0.5molL盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。(1)回答下列问题：图中装置缺少的仪器是_。若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为H1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为H，则H1_H (填写、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：_、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水
12、放出akJ的热量。(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：kJmolkJmol(3)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_。(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJmol，O=O键能为498kJmol，计算H-H键能为_kJmol。19回答下列问题：(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(和)还原氧化铁，有关反应为：。已知：。则与反应生成和的热化学方程式为_。(2)已知：写出脱水反
13、应的热化学方程式：_。20I.在高炉炼铁中，铁的三种氧化物均可作为原料冶炼铁，已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3(1)丙同学翻阅了资料，了解了盖斯定律后，写出CO还原FeO的热化学方程式为_。II.丁同学回忆起初中学过的还原氧化铜的实验，想用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。【查阅资料】CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成
14、Fe3O4，也能被磁铁吸引。Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O8Fe+30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO+14H2O【实验探究】第一部分：定性检验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶解呈黄绿色；有气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解(2)实验发生的反应的离子方程式
15、为_。(3)上述实验说明黑色粉末X中含有_。第二部分：定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：(4)通过以上数据，可以计算出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为_。第三部分：问题讨论在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)=0.5mol/L(假设溶液体积仍为200mL)(5)通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)=_mol/L，c()=_mol/L，c()=_mol/L21化学反应中的热量问题，对于化工生产有重要意
16、义。I家用液化气的成分之一是丁烷。实验测得20 kg 丁烷气体(化学式为C4H10)在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出1106 kJ的热量。(1)请写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_。(2)已知 9 g液态水变为水蒸气时需要吸收22 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为_。II测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应热的实验装置如下图所示。(1)从实验装置上看，该图中有一处未画出，是_。(2)在其它操作正确的前提下，如果改用稀醋酸进行实验，求得的生成1 mol水的反应热H将_(填“偏大”、“偏小”或“相同”)。(3)取50mL0.50 mol/L NaOH溶
17、液和30mL0.50 mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.426.330.3_226.826.626.730.2326.526.326.430.5426.326.126.230.4表中的温度差的平均值为_。近似认为0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1，则中和热H=_kJ/mol(保留到小数点后一位)。实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L氢
18、氧化钠进行反应，若其它实验操作均正确，则与上述实验相比，所放出的热量_(填“偏大”、“偏小”或“相同”，下同)，生成1 mol水的反应热H_。22A、B、C、D、E是四种短周期元素，A是原子半径最小的元素；B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的氢化物水溶液呈碱性；E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸。用元素符号或化学式回答下列问题：(1)元素B的离子结构示意图为_。(2)B的最高价氧化物的水化物与D的气态氢化物形成的盐中含有的化学键：_。(3)用电子式表示A2B的形成过程_。A2B与H2O沸点更高的是_。(4)DE3常温下呈液态，可
19、与水反应生成一种酸和一种碱，写出对应的化学方程式为_。(5)CB2的结构式_。(6)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_(7)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各共价键键能数据为HH：436kJ/mol，ClCl：243kJ/mol，HCl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式为_学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1CA氢氧化钠与稀硫酸反应放热，但该反应不是氧化还原反应，A不选；B碳与二氧化碳反应生成一氧化碳是氧化还原反应，但属于吸热反应，B不选；C铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是放热反应，且是氧化还原反应，C选
20、；D石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳是吸热反应，且不是氧化还原反应，D不选；答案选C。2A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，的燃烧热为，则完全燃烧生成1mol二氧化碳和2mol液态水放出的热量，所以燃烧的热化学方程式为： ，故A正确。3BA由图示信息可知，H2O(g)H2(g)+O2(g)-ckJ，A错误；B由图示信息可知，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ，B正确；C形成化学键会释放能量，故2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)将释放bkJ的能量，C错误；D由图示信息可知，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2mo
21、lH2O(g)时放出2(b-a)kJ ，由H2O(g)变为H2O(l)会继续释放热量，故生成2molH2O(l)放出的热量大于2(b-a)kJ，D错误；故答案为B。4BA化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键的断裂与形成，A正确；B化学反应中不一定有电子转移，如酸碱中和反应，B错误；C有新物质生成的反应为化学反应，所以化学反应中一定有新物质生成，C正确；D断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学反应中有化学键的断裂和形成，所以化学反应中一定伴随着能量变化，D正确；故选B。5CA反应1为化合反应，是放热反应，则，反应2是水的电离，是吸热反应，A错误；B反应1的为负
22、数，反应2为正数，则，B错误；C由盖斯定律反应1+反应2得到反应3，则，C正确；D未知、的绝对值大小，无法判断是否大于0，D错误；故选：C。6DA说明苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故A错误；B 由图可知，苯与氢气反应转化为环己二烯的反应为反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应，反应的焓变0，故B错误；C由图可知，环己烯与氢气反应转化为环己烷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C错误；D由图可知，苯与氢气反应过程中有碳氢键的生成，故D正确；故选D。7AA氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6kJm
23、ol-1可知，氢气的燃烧热为285.8kJmol-1，故A正确；B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2和O2的能量高于SO3，但SO2的能量不一定高于SO3，故B错误；C醋酸为弱酸，电离吸热，则NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) H-57.4kJmol-1，故C错误；D两个反应都是放热反应，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小，C完全燃烧生成二氧化碳放出的热量更多，则H10，450时能自发进行，则该反应为熵增的反应，即反应的S0，故A错误；B由图可知，反应的活化能小于反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，则反应是慢反应，
24、决定该反应速率，故B正确；C反应：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) H1=24kJmol-1，反应：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s) H1=-246kJmol-1，根据盖斯定律：反应2+计算2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的焓变H=(+24kJmol-1) 2+(-246kJmol-1)=-198 kJmol-1，故C错误；DV2O5是该反应的催化剂，能改变反应的途径，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的焓变，故D错误；故选B。11A已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，可得，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)
25、+CO2(g)H=-330+123-229+77=-359kJ/mol，由盖斯定律，(反应-)2可得反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)，反应热H =( -359+283)2 =-152kJmol-1，故选：A。12DA根据装置图可知：仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，A正确；BHCl与NaOH发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可见二者反应的物质的量的比是1：1。由于任何反应都具有一定的可逆性，为保证盐酸完全反应，加入的NaOH溶液中溶质的物质的量稍微过量，B正确；C为减少酸碱中和反应过程的热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小烧杯中，
26、C正确；D若用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，由于此时除H+与OH-反应产生H2O放出热量，还有Ba2+与结合形成BaSO4沉淀也放出热量，因此会导致实验结果不准确，D错误；故合理选项是D。13 旧键断裂吸收的能量 新键形成释放出的能量 反应热 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92kJ/mol 可逆反应有一定限度 CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H-725.76kJ / mol. (1) a是指反应物H2和O2断开化学键形成H原子和O原子的过程，所以a代表旧键断裂吸收的能量，b是指H原子和O原子形成化学键，构成H2O的过程，所以
27、b代表了新键形成释放出能量，c是指吸收的能量和放出的能量之差，所以c代表了一个反应的反应热。(2)同等情况下，气态水具有的能量要高于液态水具有的能量，此反应是个放热反应，则H0，则H1H2，Q1Q2。(1) 3H2+N22NH3，断开1molHH键、1molNN键，分别需要吸收能量为436kJ、946kJ，则断裂3molHH键、1molNN键需要吸收的总能量为3436kJ+946kJ=2254 kJ，断开1molNH键，需要吸收能量为391kJ，则形成2molNH3形成6molNH键需要放出的能量为6391kJ=2346 kJ，吸收能量少，放出能量多，则该反应是放热反应，放出的热量为Q=234
28、6 KJ-2254 kJ=92J，则反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92kJ/mol，反应的热量总小于理论值，理由是此反应是可逆反应，反应有一定限度。(2)在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1 mol(CH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热是725.76kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式是CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H-725.76kJ / mol。143H1 + 2H2 - 2H3目标方程式=3+2-2，故H=3H1+2H2-2H3。15 285.8kJ N2
29、(g)+O2(g)=NO2(g) H=+68kJ/mol； N2(g)+3H2(g)=2NH3(s) H=-92.4kJ/mol(1)H0为放热反应，H0为吸热反应，上述反应中属于放热反应的是，属于吸热反应的是；(2)根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol，表示2mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，2gH2的物质的量，n=1mol，1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ；(3)书写热化学方程式时需要标出各物质的聚集状态，注明H的数值及单位，反应的系数是物质的量，不用标出反应条件。根据题意，写出热化学方程式；1molN2(g
30、)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，H=+68kJ/mol，该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=NO2(g) H=+68kJ/mol；1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，H=-92.4kJ/mol，该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。16(1)585(2) 1560 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）H=-2982kJ/mol
31、，则6198kkJ/mol+5498kJ/mol-12360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol，x=585kJ/mol，故答案为：585；(2)依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=；则根据图象分析可知 mol乙烷完全燃烧放热520kJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520KJ3=1560kJ，则乙烷的燃烧热H=-1560kJ/mol，故答案为：-1560；根据图象分析可知mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485kJ3=1455kJ，反应的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol
32、，故答案为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol。17 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g) H=-290kJmol-1 98kJ(1)根据气态水转化为液态水还要放热进行判断；(2)先计算反应放出的热量，据此书写热化学方程式；(3)根据化学方程式中吸放热的量及氧化还原反应得失电子数目进行求算。(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由于气态水转化为液态水还要放热，所以甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时放出的热量小于a kJ；(2)有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，
33、2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g)H=-290kJmol-1；(3)根据方程式可知，4mol铝反应放出1176kJ热量，转移12mol电子，所以每转移1 mol电子放出的热量为98kJ。18(1) 环形玻璃搅拌棒 HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H56.8kJ/mol(2)kJ/mol(3)kJ/mol(4)436（1）由图可知，图中缺少让氢氧化钠溶液和盐酸完全反应的环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；醋酸是一元弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，所以将盐酸改为相同体积、相同浓
34、度的醋酸，会使测得的中和热H1大于氢氧化钠溶液与盐酸反应的中和热H；100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液与100mL0.5mol/L盐酸完全反应生成0.05mol水，由测得该反应放出的热量为2.84kJ可知，中和热H=56.8kJ/mol，则反应的热化学方程式为HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H56.8kJ/mol，故答案为：；HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H56.8kJ/mol；（2）由1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量可知，反应的反应热H=16a kJ/mol，则反应的热化学方程式为kJ/mol，故答案为：kJ/mol
35、；（3）将已知反应依次编号为，由盖斯定律可知，反应得到肼和二氧化氮反应，则反应热H=(534kJ/mol) (+66.4kJ/mol)=567.2kJ/mol，则反应的热化学方程式为kJ/mol，故答案为：kJ/mol；（4）设氢氢键的键能为akJ/mol，由1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量可得：2463kJ/mol(akJ/mol+498kJ/mol)=241kJ，解得a=436，故答案为：436。19(1)(2)【解析】（1）观察、两个化学方程式，根据盖斯定律，得：。（2）根据盖斯定律，得：。20(1)H =(2)(3)Fe3O4和Fe的混合物(4)Fe；0.11
36、mol，Fe3O4；0.03mol(5) 1 0.15 3.65【解析】(1)CO还原FeO生成铁和二氧化碳：；已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3根据盖斯定律，由(-2)得反应H =；(2)实验极少量红色物质为铜，为黑色粉未中的铁粉与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，发生的反应的离子方程式为；(3)铁能和盐酸反应生成气体，且铁和铜离子发生置换反应生成红色的铜，据此现象判断存在铁；Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是F
37、e3+的特征反应，据此判断Fe3O4的存在故黑色粉末X为Fe3O4和Fe的混合物故答案为：Fe3O4和Fe的混合物；(4)红棕色固体为氧化铁，16g氧化铁中含有铁原子的物质的量为2=0.2mol，设13.12g混合固体中铁的物质的量为xmol，Fe3O4的物质的量为ymol，则x+3y=0.2mol56x+232y=13.12 两式联立求得x=0.11mol，y=0.03mol，故答案为：Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol；(5)通过（4）中计算可知铁离子的物质的量为0.2mol，因此c(Fe3+)=1mol/L，实验Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成，说明有铵根离子
38、生成，硝酸总量为0.2L 4mol/L=0.8mol，最终氮元素存在于硝酸根离子、铵根离子和NO中，其中n (NO) =0.04mol， 根据氮元素质量守恒，设生成的n ()为x，n ()=0.8-0.04- x，再根据溶液中电荷守恒有: n(H+) +n () +3n (Fe3+) =n()，0.1+x+0.6=0.8=0.04-x， 解得x=0.03，则n () =0.03mol, n ()=0.73mol，故c () =0.15mol/L， c() =3.65mol/L；故答案为: 1；0.15；3.65。21 C4H10(g) +O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)H =-290
39、0 kJ/mol 2680 kJ 环形玻璃搅拌器 偏大 4.1 -54.8 偏大 相同根据热化学方程式的书写原则，注意物质的聚集状态，焓变的计算；根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算；先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；根据Q=mcT计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热。I(1)20 kg 丁烷气体(化学式为C4H10)在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出1106 kJ的热量，1mol丁烷完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为=2900kJ/mol，丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10(g) +O2(g)=4CO2
40、(g)+5H2O(1)H =-2900 kJ/mol。故答案为：C4H10(g) +O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)H =-2900 kJ/mol；(2)已知 9 g液态水变为水蒸气时需要吸收22 kJ的热量，生成5mol水吸收的能量为，22=220kJ， 则1 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为2900 kJ-220kJ=2680 kJ。故答案为：2680 kJ；II(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器。故答案为：环形玻璃搅拌器；(2)醋酸是弱酸，稀释时要吸热，测得的温度差偏小，但反应热是负值，在其它操作正确的前提下，如果改用稀醋酸进行实验，求
41、得的生成1 mol水的反应热H将偏大。故答案为：偏大；(3)第2组实验温度差为3.5，误差较大，舍去，表中的温度差的平均值为=4.1。故答案为：4.1；近似认为0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1，中和反应生成水的物质的量为0.05L0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：80ml1g/ml=80g，温度变化的值T为4.1，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mcT=80g4.18Jg-1-14.1=1371.04J=1.371KJ，H=-=-54.8kJ/mol，则中和热H=-54.8
42、kJ/mol(保留到小数点后一位)。故答案为：-54.8；实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠进行反应，若其它实验操作均正确，则与上述实验相比，生成的水多，所放出的热量偏大(填“偏大”、“偏小”或“相同”，下同)，但反应热是指生成1mol水放出的热量，与实验中生成水的物质的量无关，所以生成1 mol水的反应热H相同。故答案为：偏大；相同。22 离子键和共价键 H2O NCl3+4H2O=NH3H2O +3HClO S=C=S H2(g)+O2(g)= H2O(g)H=-241.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183 kJ/molA、B、C、D、E是四种短周期元素，A是原子半径最小的元素故为H元素；B原子M层上的电子数是原子核