《第一章化学反应的热效应测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 (3).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章化学反应的热效应测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 (3).docx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章化学反应的热效应测试题一、单选题（共12题）1硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。SO2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。450、V2O5催化SO2和O2反应时、能量变化如图所示，反应机理如下：反应：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) H1=24kJmol-1反应：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s) H1=-246kJmol-1下列说法正确的是A反应(1)的S=0B反应(2)是慢反应，决定该反应速率C2SO2(g)+O2(g)
2、=2SO3(g) H=-202kJmol-1D使用V2O5可以降低反应的焓变2“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热H (kJmol-1)为A-152B-76C+76D+1523已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270kJ/mol，下列说法正确的是A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270k
3、JC在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量大于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量D2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量4某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC反应过程b可能分两步进行D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E25用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的 -，产生这种偏差的原因不可能是A实验用NaOH溶液的浓度过大B实验时搅拌速度慢C分23次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液6
4、对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（）A通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热B改变Fe的表面积会改变反应的速率C通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率D若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁7下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是野火烧不尽，春风吹又生；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针；火树银花。A只有BCD8关于如图所示转化关系，下列说法正确的是AH20BH1H3CH3 =H1+H2DH1=H2+H391
5、，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述正确的是A室温下，M的稳定性强于NB H= (E2-E1)kJmol-1CN存在顺反异构体D有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：210已知：S(s) + O2(g) =SO2(g) H1； S(g) + O2(g) = SO2(g) H2。下列说法不正确的是A硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能B相同条件下，1mol S(s)比1mol S(g)更稳定C两个反应的反应物的总键能都比生成物的总键能小D
6、两个过程的能量变化可用如图表示11反应H2(g)+O2(g)H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是AH2O(l)H2(g)+O2(g)-ckJB2H2O(g)2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJC2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量D2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a)kJ12已知CH4气体的燃烧热为802 kJmol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生
7、成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为A40 gB56 gC60 gD无法计算二、非选择题（共10题）13表是部分化学键的键能数据：化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJmol-1)198360498x(1)已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热H=-2 982 kJmol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=_。(2)乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：a=_。乙烷的燃烧热为_ kJmol-1。写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_。14能源危机是当前全
8、球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_ (填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，_ (填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热H为_。若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为_。（3）已知：N2、O2分
9、子中化学键的键能分别是946molL-1、497molL-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.0kJmol-1，则NO分子中化学键的键能为_kJmol-1。（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：_。15氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_。(2)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H=a kJ/mol，但该反应的速率很小，若
10、使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H1=-a kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=-b kJ/mol若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3=_kJmol-1(用含a、b的式子表示)。(4)已知下列各组热化学方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H1=25 kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(
11、s)+CO2(g)H2=47 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H3=+640 kJ/mol请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：_。16氮和氮的化合物与人类有密切关系.(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是_(填序号).工业上N2和H2合成NH3N2和O2放电条件下生成NONH3催化氧化生成NO写出反应的化学方程式_.(2)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是_(填序号).ANaCl溶液BNaOH溶液CNa2CO3溶液DKMnO4
12、溶液若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目_.(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：过程为_过程(填“吸热”或“放热”)。过程生成的化学键有_(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)已知过程的焓变为akJ/mol，过程的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_。17合成氨工业中，每生产2 mol NH3放出92.4 kJ热量。(1)写出合成氨反应的热化学方程式为_。(2)已知：1 mol N-H键断裂吸收的能量等于_kJ。(3)已知关于铁的氧
13、化物存在下列三个热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -24.8 kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4 kJ/mol则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H=_kJ/mol。18氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式_(2)若已
14、知下列数据化学键H-HN=N键能/kJmol-1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能_kJmol-1(3)用催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热H3_kJ/mol(用含a、b的式子表示)。(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：反应I：反应II：反应：则H3与H1、H2之间的关系是H3=_。19CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，已知上述反应中相关
15、的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。20某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL 0.5 mol/L盐酸与100mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_，其作用是_。(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol H2O时所测得中和反应的反应热()将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，判断的理由是_。(3)实验中改用80mL 0.50
16、 mol/L盐酸和80mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。(4)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1mol H2O时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是_。(5)下列说法正确的是_(填标号)。a向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入b将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平d内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1mol
17、 H2O时所测得的中和反应的反应热()无影响21500.50盐酸与500.55溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)隔热层的作用是_。(3)倒入溶液的正确操作是_(填字母)。a.沿玻璃棒缓慢倒入b.分三次倒入c.一次迅速倒入(4)若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后所得溶液的比热容。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：实验序号反应物的温度/反应前体系的温度
18、/反应后体系的温度/盐酸氢氧化钠溶液120.020.1_23.2220.220.4_23.4320.320.3_24.2420.520.6_23.6完成表格并依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1水时放出的热量为_(结果保留一位小数)。22今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分。请根据要求回答下列问题：(1)1934年居里夫妇用粒子轰击静止的e得到产物X，开创了人造核素的先河，其核反应为：，则X的核素符号为_。(2)e的氢氧化物与碳酸钠一起溶于氢氟酸中，可以得到电解法制e单质所需要的助熔剂冰晶石(Na3AlF6)，同时产生温室气体，写出该方法制得冰晶石的化学方程式：
19、_。(3)d、g、f的最简单氢化物中稳定性最差的是_(填化学式)。(4)已知反应4ah(g)d2(g)=2a2d(g)2h2(g)，其中各物质含有的化学键键能如下表所示：化学键a-bd=da-dh-h键能/(kJ/mol)431498464243则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(5)a与c可以形成多种化合物。写出a与c形成的最简单烯烃的电子式_。ca4可用作燃料，也可形成燃料电池，若ca4与d2以KOH溶液为电解质溶液组成原电池，则该原电池的负极反应式为_。(6)设计简单实验证明i的非金属性比g强：_(任写一种)。23下图是无机物AH在一定条件下的转化关系(反应条件及部分产物未列出)
20、。其中，其中、是化工生产中重要的反应。B是非金属单质，G是金属单质，H是黄绿色气体。(1)反应的化学方程式为_，该反应在化工生产中的目的是_。(2)检验I中阳离子的实验操作为_。(3)在化工生产中每燃烧0.12 kg A就会放出853 kJ热量，则A燃烧的热化学方程式为_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1BA反应的H 0，450时能自发进行，则该反应为熵增的反应，即反应的S0，故A错误；B由图可知，反应的活化能小于反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，则反应是慢反应，决定该反应速率，故B正确；C反应：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) H
21、1=24kJmol-1，反应：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s) H1=-246kJmol-1，根据盖斯定律：反应2+计算2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的焓变H=(+24kJmol-1) 2+(-246kJmol-1)=-198 kJmol-1，故C错误；DV2O5是该反应的催化剂，能改变反应的途径，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的焓变，故D错误；故选B。2A已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，可得，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=-330+123-229+77=-359kJ/mol，由盖斯定律，(反应-)2可
22、得反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)，反应热H =( -359+283)2 =-152kJmol-1，故选：A。3DA热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A错误；B2mol液态氟化氢所含能量比2mol气态氟化氢所含能量低，故生成2mol液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，B错误；C该反应是放热反应，所以在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量，C错误；D由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气时应吸收270kJ的热量，D正确。答案选D。4CA催化剂能降低反应的活化能，则b中使用了
23、催化剂，A说法错误；B反应物能量高于生成物，为放热反应，H=生成物能量-反应物能量，B说法错误；C根据图象可知，反应过程b可能分两步进行，C说法正确；DE1、E2表示反应过程中不同步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，D说法错误；故选C。5AANaOH溶液稀释过程释放热量，导致中和热 -，故A符合题意；B实验时搅拌速度慢，导致热量散失，测得中和热 -，故B不符合题意； C分23次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失，测得中和热 -，故C不符合题意；D用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠被部分反应，导致测得中和热 -，故D不符合题意。故选A。6DA若反应
24、为放热反应，则溶液的温度会升高；若反应为放热反应，则溶液的温度会降低，因此可通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热，A正确；BFe是固体物质，改变Fe的表面积，会改变Fe与硫酸的接触面积，因而会改变反应的速率，B正确；C在相同时间内产生的氢气越多，反应速率越快，所以可通过H2体积的变化情况表示该反应的速率，C正确；D在该反应中Fe失去电子，被氧化，因此若将该反应设计成原电池，负极材料应为铁，正极材料是活动性比Fe弱的金属或能够导电的非金属，D错误；故合理选项是D。7A若反应物总能量比生成物总能量低，说明物质变化过程中吸收能量，据此分析判断。野火烧不尽，春风吹又生是说物质燃烧反应，物质
25、燃烧放出热量，是放热反应，不符合题意；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中，蜡炬燃烧会放出大量热量，反应为放热反应，不符合题意；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是CaCO3高温煅烧，分解产生CaO和CO2，该反应为吸热反应，符合题意；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及炸药的爆炸反应，是剧烈氧化还原反应，放出大量热量，反应为放热反应，不符合题意；只要功夫深，铁杵磨成针是物质在摩擦过程中产生热量，没有新物质产生，因此不是吸收热量的化学反应，不符合题意；火树银花为天气的变化，涉及物质的聚集状态的变化，属于物理变化，而不是吸热反应，不符合题意；综上所述可知：发生的是吸收热量的化学反应的只有，故合理选项是A
26、。8DACO（g）+O2（g）=CO2（g）为CO的燃烧，放出热量，H20，故A错误；BC不充分燃烧生成CO，充分燃烧生成CO2，充分燃烧放出的热量大于不充分燃烧，焓变为负值，则H1H3，故B错误；C根据C（s）+O2（g）=CO2（g）H1，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H2，C（s）+O2（g）=CO（g）H3，结合盖斯定律=-，则H3 =H1-H2，故C错误；D根据C（s）+O2（g）=CO2（g）H1，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H2，C（s）+O2（g）=CO（g）H3，结合盖斯定律=+，则H1=H2+H3，故D正确；故选D。9CA能量越低，物质越稳定，由图2可看出，N
27、的能量低于M的，故稳定性N强于M，A错误；B该反应为放热反应，H=生成物的总能量-反应物的总能量，即H=( E1- E2 )kJmol-1=-(E2-E1)kJmol-1，该反应的热化学方程式为：H=-(E2-E1)kJmol-1，B错误；CN中碳碳双键连接两种不同基团，存在顺反异构，顺式：，反式：，C正确；D有机物M结构简式：，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：1：2，D错误；故选C。10DA硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能，少量的转化为光能，A说法正确；B相同条件下，1mol S(s)比1mol S(g)含有的能量低，则1mol S(s)比1mol S(g)更稳定，B说法正确
28、；C两个反应均为放热反应，则反应物的总键能都比生成物的总键能小，C说法正确；D1mol S(g)+1mol O2(g)具有的总能量比1mol S(s)+1mol O2(g)具有的总能量高，图象表示的与实际不符，D说法错误；答案为D。11BA由图示信息可知，H2O(g)H2(g)+O2(g)-ckJ，A错误；B由图示信息可知，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ，B正确；C形成化学键会释放能量，故2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)将释放bkJ的能量，C错误；D由图示信息可知，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出2
29、(b-a)kJ ，由H2O(g)变为H2O(l)会继续释放热量，故生成2molH2O(l)放出的热量大于2(b-a)kJ，D错误；故答案为B。12C根据CH4气体的燃烧热为802 kJmol-1，可写出甲烷燃烧热的热化学方程式，再根据1molCH4气体不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为519kJ，写出甲烷燃烧生成CO的热化学方程式，已知1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，可设发生两个反应的CH4的物质的量分别为x、y，依据反应热可列方程组求解，进而计算消耗氧气的质量。已知CH4气体的燃烧热为802 kJmol-1，则1molCH
30、4气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为802kJ，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ，则可以写出甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H= -802 kJmol-1CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H= -519 kJmol-1根据已知条件：1 molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，可列方程组求解。设发生两个反应的CH4的物质的量分别为x、y，则可得等式：x+y=1，802x+519y=731.25，联立两等式，解得x=0.7
31、5mol，y=0.25mol，所用的O2的质量为32gmol-1（0.75mol2+0.25mol3/2）=60g；答案选C。13(1)585(2) 1560 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）H=-2982kJ/mol，则6198kkJ/mol+5498kJ/mol-12360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol，x=585kJ/mol，故答案为：585；(2)依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=；则根据图象分析可知 mol乙烷完全燃烧放热5
32、20kJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520KJ3=1560kJ，则乙烷的燃烧热H=-1560kJ/mol，故答案为：-1560；根据图象分析可知mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485kJ3=1455kJ，反应的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol，故答案为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol。14 acd 石墨 -393.5kJmol-1 253.9kJ 631.5 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-7
33、46.0kJmol-1(1)只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”a.大力发展农村沼气，可以将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，减少化石燃料等资源的运用，故a符合题意；b.大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故b错误；c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，可以减少化石燃料等资源的运用，故c符合题意；d.增加资源的重复使用和循环再生，可以减少资源消耗，减少化石燃料等资源的运用，故d符合题意；故答案是：acd。(2)根据能量越低越稳定。图象可知金刚石能量高于石墨，所以说明石墨稳定。根据图象可知1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃
34、烧热为H=-393.5kJmol-1；故答案：石墨；-393.5kJmol-1。12g金刚石物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成的是二氧化碳，其质量为44g，若生成的是一氧化碳，其质量为28g，实际生成气体为36g，28g36g44g，所以生成的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，设一氧化碳物质的量为x，则二氧化碳物质的量为(1-x)mol，28x+44(1-x)=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；根据图象可知生成1molCO2放出的热量为395.4kJ，生成1molCO放出的热量为112.4 kJ，生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=395
35、.4kJmol-10.5mol+112.4 kJmol-10.5mol=253.9kJ；故答案：253.9kJ。(3)焓变=反应物总键能-生成物总键能，设NO分子中化学键的键能为x，根据N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.0kJmol-1反应可知：946kJmol-1+497kJmol-1-2x=180kJmol-1，解得：x=631.5kJmol-1；故答案：631.5。(4)已知C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-1；C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)H=-110.5 kJmol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJm
36、ol-1；由盖斯定律：方程式2-2-得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.0kJmol-1。故答案：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.0kJmol-1。15(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92 kJ/mol(2)不变(3)(4)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H=218 kJ/mol（1）由图可知，合成氨反应为放热反应，生成2mol氨气的反应热H=2(E2E1)=2(300kJ/mol254 kJ/mol)=92kJ/mol，则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=9
37、2 kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92 kJ/mol；（2）催化剂只改变反应速率，不改变反应的反应热的符号和数值，则使用机动车尾气催化转化器后，a不变，故答案为：不变；（3）由盖斯定律可知，反应3得反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，则H=H1-3H2=(3b-a) kJ/mol，则1 mol氨气还原一氧化氮至氮气的反应热H3= kJ/mol，故答案为：；（4）由盖斯定律可知，反应-得FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)，则H=()(+)=218 kJ/m
38、ol，反应的如化学方程式为FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H=218 kJ/mol，故答案为：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H=218 kJ/mol。16 D 吸热 极性键和非极性键 (1)氮的固定是游离态的氮转变为化合态的氮，因此属于氮的固定的是；反应是氨气催化氧化生成一氧化氮和水，其化学方程式；故答案为：；。(2)只有高锰酸钾具有氧化性，其余物质不具有氧化性，因此可以用作氧化NO的是D；若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目；故答案为：D；。(3)过程是断键，因此为吸热过程。过程生成的化学键有碳氧极性
39、键和氮氮非极性键的生成；故答案为：吸热；极性键和非极性键。已知过程的焓变为akJ/mol，过程的焓变为bkJ/mol，根据盖斯定律，因此该反应的热化学方程式为；故答案为：。17 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol 391 -218(1)N2与H2合成NH3的反应是放热反应，每反生成应2 mol NH3放出92.4 kJ热量的热量，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1；(2)反应热等于断裂反应物化学键总键能与生成物化学键总键能的差，假设N-H键键能为x，则结合N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-
40、92.4 kJ/mol可知：945.8 kJ/mol+3436 kJ/mol-6x=-92.4 kJ/mol，解得x=391 kJ/mol，即1 mol N-H键断裂吸收的能量等于391 kJ；(3)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -24.8 kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47. 2 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.4 kJ/mol根据盖斯定律，将，整理可得：CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H
41、=-218 kJ/mol。18 390 (1)先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；(2)根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；(3)利用盖斯定律计算；(4)利用盖斯定律计算。(1)反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为；故答案为；(2)反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，则，解得x=390kJ/mol；故答案为390；(3)已知利用盖斯定律将-3可得H=3b-akJmol1，则1mol还原NO至的反应热为；故答案为(4)根据反应反应：反应：反应：可知：反应=反应
42、II2-反应I，因此H3=2H2-H1；故答案为2H2-H1。19+120 kJmol-1由反应热H与反应物的总键能与生成物的总键能的差值相等可得：反应H=反应物键能总和-生成物键能总和=(44132745210752436)kJmol-1=120kJmol-1，故答案为：+120 kJmol-1。20(1) 玻璃搅拌器 使强酸和强碱充分反应(2) 偏大 未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数字变小，但为负值，所以生成1mol 时的反应热偏大(3)不相等(4) 偏小 参与反应时电离要吸收热量，使得生成1mol 时的反应热变小(5)c【解析】(1)由图可知，实验装置中缺少使强酸和强碱充分反应的玻璃搅
43、拌棒，故答案为：玻璃搅拌棒；使强酸和强碱充分反应；(2)简易量热计如果不盖杯盖会造成热量散失，测得放出的热量偏小，则为负值的中和热H的值偏大，故答案为：偏大；未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数字变小，但为负值，所以生成1mol 时的反应热偏大；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用80mL 0.50mol/L盐酸与80mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏大，故答案为：不相等；(4)醋酸是弱酸，电离时会吸收能量，与氢氧化钠溶液反应时生成1mol 时的反应热变小，故答案为：参与反应时电离要吸收热量，使得生成1mol 时的反应热变小；(5)a向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，若缓慢而匀速地加入会造成热量散失，故错误；b量筒中剩余的液体不要用水冲洗，将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，夏日可畏快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，会使生成水的量知道，造成测量误差，故错误；c用量筒量取稀酸或碱时