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1、第 一 章 化 学 反 应 的 热 效 应 测 试 题 一、单 选 题(共 12题)1.分 别 取 50 mL0.50 m ol/L盐 酸 与 50 mL0.55 mol/L氢 氧 化 钠 溶 液 混 合 进 行 中 和 热 的 测 定，下 列 说 法 不 正 确 的 是 A温 度 计 碎 泡 沫 塑 料 A.仪 器 A 的 名 称 是 环 形 玻 璃 搅 拌 棒 B.用 稍 过 量 的 氢 氧 化 钠 可 确 保 盐 酸 完 全 反 应 C.为 减 少 热 量 损 失，酸 碱 混 合 时 需 将 量 筒 中 NaOH溶 液 快 速 倒 入 小 烧 杯 中 D.用 稀 硫 酸 和 Ba(0H)
2、2代 替 盐 酸 和 NaOH溶 液 进 行 反 应，结 果 也 正 确 2.图 为 卤 素 单 质(X?)和 H?反 应 的 转 化 过 程，相 关 说 法 不 无 理 的 是 A.HX(g)=H(g)+X(g)A H 0B.生 成 HX的 反 应 热 与 途 径 无 关，AH,=AH2+AH3C.过 程 中：H(g)+Cl(g)=HCl(g)AH(HCl)H(g)+Br(g)=HBr(g)AH(HBr)则 AH(HCl)AH(HBr)D.化 学 键 的 断 裂 和 形 成 时 的 能 量 变 化 是 化 学 反 应 中 能 量 变 化 的 主 要 原 因3.1,3-丁 二 烯 在 环 己
3、烷 溶 液 中 与 澳 发 生 加 成 反 应 时，会 生 成 两 种 产 物 M 和 N（不 考 虑 立 体 异 构），其 反 应 机 理 如 图 1所 示；室 温 下，M 可 以 缓 慢 转 化 为 N,能 量 变 化 如 图 2所 示。下 列 关 于 该 过 程 的 叙 述 正 确 的 是 Br Br（aq）（aq）B.Br Br AH=（E2-Ei）kJ moHC.N 存 在 顺 反 异 构 体 D.有 机 物 M 的 核 磁 共 振 氢 谱 中 有 四 组 峰，峰 面 积 之 比 为 2：1：2：24.关 于 如 图 所 示 转 化 关 系，下 列 说 法 氐 飕 的 是 A.，20
4、B./.?C.XH3=XH1+4H2D.4Hl2H2+4H35.下 列 关 于 热 化 学 反 应 的 描 述 正 确 的 是 A.25 101kPa下，稀 盐 酸 和 稀 N a O H 溶 液 反 应 的 中 和 反 应 反 应 热 H=-57.3kJ-mol”,则 含 Imol H2sO4的 稀 硫 酸 与 足 量 狙 氧 化 钢 溶 液 反 应 放 出 的 热 量 为 H4.6kJB.H2（g）的 燃 烧 热 为 285.8kJ/mol,则 反 应 2H2（Xl）=2H2（g）+O2（g）的 H=+571.6kJ mol”C.放 热 反 应 比 吸 热 反 应 容 易 发 生 D.Im
5、ol丙 烷 燃 烧 生 成 水 蒸 气 和 二 氧 化 碳 所 放 出 的 热 量 是 丙 烷 的 燃 烧 热6.下 列 有 关 热 化 学 方 程 式 的 叙 述 正 确 的 是 A.已 知 2H2(g)+C2(g)=2H2O AH=-571.6kJ mor,则 氢 气 的 燃 烧 热 为 285.8kJ-moHB.已 知 2so2(8)+。2僧)=i2s03(g)为 放 热 反 应，贝 I SO?的 能 量 一 定 高 于 S03C.含 20.0gNaOH的 稀 溶 液 与 稀 盐 酸 完 全 中 和，放 出 28.7kJ的 热 量，则 稀 醋 酸 和 稀 NaOH溶 液 反 应 的 热
6、化 学 方 程 式 为 NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)AH=-57.4kJ morD.已 知 2c(s)+2Ch(g)=2CO2(g)AH,2c(s)+Ch(g)=2C0(g)A H2,则 AHpAH?7.下 列 反 应 既 属 于 氧 化 还 原 反 应，又 属 于 放 热 的 是 A.氢 氧 化 钠 与 稀 硫 酸 反 应 B.灼 热 的 木 炭 与 CO?反 应 C.铁 与 稀 硫 酸 反 应 D.石 灰 石 高 温 分 解 8.已 知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-270 kJ/mol,下 列 说 法 正 确 的 是 A.
7、1 个 氢 气 分 子 与 1 个 氟 气 分 子 反 应 生 成 2 个 氟 化 氢 分 子 放 出 270kJB.1 mol氢 气 与 1 mol氟 气 反 应 生 成 2moi液 态 氟 化 氢 放 出 的 热 量 小 于 270kJC.在 相 同 条 件 下，2 moi氟 化 氢 气 体 的 总 能 量 大 于 1 mol氢 气 与 1 mol氟 气 的 总 能 量 D.2 mol氟 化 氢 气 体 分 解 成 Imol的 氢 气 积 Imol的 氟 气 吸 收 270kJ热 量 9.由 合 成 气 制 备 二 甲 醛 的 主 要 原 理 如 下。下 列 有 关 说 法 正 确 的 是
8、(DCO(g)+2H2(g)=CH30H(g)CO(g)+2H2(g)f CH,OH(g)AH,=-90.7kJ.moF1 2cH30H(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)2cHQH(g)峰 为 CH,OCH3(g)+H2O(g)AH,=-23.5kJ-mol-1 CO(g)+H2O(g)#C O2(g)+H2(g)CO(g)+H,O(g)-90.7kJ.mol D.反 应 使 用 催 化 剂，A%减 小 10.反 应 H2(g)+；O2(g)-H2O(g)的 能 量 变 化 如 图 所 示，a、b、c 表 示 能 量 变 化 数 值，单 位 为 kJ。有 关 说 法 正 确 的 是A.
9、H2O(l)H2(g)+-O2(g)-ckJB.2H20(g)-2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJC.2molH(g)和 ImolO(g)形 成 ImolfhCKg)需 要 吸 收 bkJ 的 能 量 D.2moiFh（g）和 ImolCh（g）完 全 反 应 生 成 2moiHzO 放 出 的 热 量 小 于 2（b-a）kJ11.一 定 条 件 下，有 关 有 机 物 生 成 lmol环 己 烷 的 能 量 变 化 如 图 所 示，下 列 说 法 正 确 的 是“能 量(kJ/mol)(g)+3H2(g)f j(g)+2 H2(g)Q i g H H J g)(g)A.苯 分 子
10、中 不 存 在 3 个 完 全 独 立 的 碳 碳 双 键，故 3|AH3|v|AHjD.苯 与 氢 气 反 应 过 程 中 有 C-H键 生 成 的 o的 的 12.已 知 燃 烧 7.8g乙 快 气 体 生 成 C02气 体 和 液 态 水，放 出 390kJ的 热 量，则 下 列 有 关 乙 焕 气 体 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 正 确 的 是（）A.2c2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O H=390kJ moHB.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）/=-2600kJmor1C.C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2
11、O（l）”=1300kJmoHD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)/=-1SOOkJ-mol-1二、非 选 择 题(共 10题)13.氮 和 氮 的 化 合 物 与 人 类 有 密 切 关 系.(1)氮 的 固 定 有 利 于 生 物 吸 收 氮.下 列 属 于 氮 的 固 定 的 是(填 序 号).工 业 上 N2和 H2合 成 N H 3 N2和 02放 电 条 件 下 生 成 NO NH3催 化 氧 化 生 成 NO写 出 反 应 的 化 学 方 程 式.(2)治 理 N O 通 常 是 在 氧 化 剂 作 用 下，将 N O 氧 化 成 溶 解 度 高 的
12、 NO2,然 后 用 水 或 碱 液 吸 收 脱 氮.下 列 物 质 可 以 用 作 氧 化 N O 的 是(填 序 号).A.NaCl 溶 液 B.NaOH 溶 液 C.Na2cCh溶 液 D.KMnCh溶 液 若 以 NaClO溶 液 氧 化 N O,写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式，并 用 双 线 桥 法 标 出 反 应 中 电 子 的 得 失 和 数 目.(3)CO与 N O 在 Rh催 化 剂 上 的 氧 化 还 原 反 应 是 控 制 汽 车 尾 气 对 空 气 污 染 的 关 键 反 应。用 R h 做 催 化 剂 时 该 反 应 的 过 程 示 意 图 如 下：(N/
13、N)Rh=-=-R h-Rh-过 程 I 为 过 程(填 吸 热”或 放 热”)。过 程 n 生 成 的 化 学 键 有(填“极 性 键”、“非 极 性 键”或“极 性 键 和 非 极 性 键”)已 知 过 程 I 的 焰 变 为 akJ/mol,过 程 H 的 焙 变 为 bkJ/mol,则 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 14.表 是 部 分 化 学 键 的 键 能 数 据:化 学 键 P-P P-O 0=0 P=O键 能/(kJ.moH)198 360 498 X(1)已 知 1 mol 白 磷 燃 烧 生 成 PQio(s)的 反 应 热 AH=-2 982 kJ-mol1
14、,白 磷(P4)、PQ6、PQio结 构 如 图 所 示，则 表 中 x=。白 磷 PA P,O,(2)乙 烷、二 甲 醛 的 燃 烧 热 较 大，可 用 作 燃 料，如 图 是 乙 烷、二 甲 醛 燃 烧 过 程 中 的 能 量 变 化 图，请 回 答 下 列 问 题：乙 烷 的 燃 烧 热 为 kJmol1-写 出 二 甲 醛 完 全 燃 烧 时 的 热 化 学 方 程 式：。15.氮 是 地 球 上 含 量 丰 富 的 一 种 元 素，氮 及 其 化 合 物 在 工 农 业 生 产、生 活 中 有 着 重 要 作(1)上 图 是 N?(g)和 H2(g)反 应 生 成 ImolNH.Jg
15、)过 程 中 能 量 变 化 小 意 图，请 写 出 N?和 Hi反 应 的 热 化 学 方 程 式：。(2)N0与 C O 反 应 的 热 化 学 方 程 式 可 以 表 示 为 2NO(g)+2CO(g)2 C O2(g)+N2(g)A/=akJ/mol,但 该 反 应 的 速 率 很 小，若 使 用 机 动 车 尾 气 催 化 转 化 器，尾 气 中 的 N O 与 C O 可 以 转 化 成 无 害 物 质 排 出。上 述 反 应 在 使 用“催 化 转 化 器“后，a(填“增 大”“减 小”或 不 变 用 N E 催 化 还 原 N O x可 以 消 除 氮 氧 化 物 的 污 染。
16、例 如：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)尸-a kJ/mol N2(g)+C)2(g)=2NO(g)A42=-b kJ/mol 若 I m o l N%还 原 N O 至 N2，则 该 反 应 过 程 中 的 反 应 热%=kJ-moT(用 含 a、b的 式 子 表 示)。(4)已 知 下 列 各 组 热 化 学 方 程 式 Fe2Ch(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)25 kJ/mol 3Fe2Ch(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H2=41 kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)Hj=+640 k
17、J/mol请 写 出 FeO(s)被 CO(g)还 原 成 Fe(s)和 CC)2(g)的 热 化 学 方 程 式：。16.回 答 下 列 问 题(l)Zn(s)+-02(g)=ZnO(s)”尸-351.1 kJ/molHg(l)+yO2(g)=HgO(s)A/2=-90.7kJ/mol则 反 应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg 的 焰 变 为 H=。(2)已 知 下 列 热 化 学 方 程 式：a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)X H=-570kJ/mol,b.H2(g)+y O2(g)=H2O(l)H=-285kJ/mol，c.C(s)+；C)2(g)=CO(g)A
18、/=-55.5kJ/mol,d.C(s)+O2(g)=CO2(g)=-l 96.5kJ/mol回 答 下 列 各 问：上 述 反 应 中 属 于 放 热 反 应 的 是(填 序 号)H2的 燃 烧 热=写 出 C O 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式(3)发 射 卫 星 时 可 用 肿(N2H。为 燃 料，用 二 氧 化 氮 为 氧 化 剂，这 两 种 物 质 反 应 生 成 氮 气 和 水 蒸 气。己 知：N?(g)+2O2(g)=2NO2(g)A/7/=+33.5 kJ/molN2H4(g)+Ch(g)=N2(g)+2H2O(g)A H 2=267 kJ/mol则 2N2H4(g)+
19、2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=17.氮 是 地 球 上 含 量 丰 富 的 一 种 元 素，氮 及 其 化 合 物 在 工 农 业 生 产、生 活 中 有 着 重 要 作 用。(1)如 图 是 N?(g)和 H?(g)反 应 生 成 ImolNHg)过 程 中 能 量 的 变 化 示 意 图，请 写 出 N?和 凡 反 应 的 热 化 学 方 程 式：(2)若 已 知 下 列 数 据：化 学 键 H-H N=N键 能/kJ,moH 435 943试 根 据 表 中 及 图 中 数 据 计 算 N-H 的 键 能：kJ-mol1 用 NH,催 化 还 原 NQ、还 可 以 消
20、除 氮 氧 化 物 的 污 染。已 知：4NH、(g)+3O?(g)=2N?1)+6凡 0 值)=-akJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH?=-bkJ/mol 若 1 mol NH?还 原 N O至 N 2,则 该 反 应 过 程 中 的 反 应 热 kJ/mol(用 含 a、b 的 式 子 表 示)。(4)捕 碳 技 术(主 要 指 捕 获 CO：)在 降 低 温 室 气 体 排 放 中 具 有 重 要 的 作 用。目 前 N H,和(NH4)2cO3已 经 被 用 作 工 业 捕 碳 剂，它 们 与 CO?可 发 生 如 下 可 逆 反 应:反 应 I：2NH,(1)+H
21、,O(1)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)AH,反 应 II：NH,(1)+H2O(1)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)AH2反 应 III：(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)=2NH4HCO,(aq)AH,则 AH3与 AH1、AH2之 间 的 关 系 是 出 二 o18.(1)实 验 测 得 16 g 甲 醇 CH30H 在 氧 气 中 充 分 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 气 体 和 液 态 水 时 释 放 出 363.25kJ的 热 量，试 写 出 甲 醇 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式：(2)合 成 氨 反 应 N(g)+3H2(g)U 2N
22、 H 3(g)4H=a kJ-moF1,能 量 变 化 如 图 所 示：该 反 应 通 常 用 铁 作 催 化 剂，加 催 化 剂 会 使 图 中 E _(填“变 大”“变 小”或“不 变”，下 同),图 中 _ 有 关 键 能 数 据 如 下：化 学 键 HH NH N三 N键 能(kJ mot i)436 391 945试 根 据 表 中 所 列 键 能 数 据 计 算 a 为。（3）发 射 卫 星 时 可 用 肿（N2H。为 燃 料，用 二 氧 化 氯 为 氧 化 剂，这 两 种 物 质 反 应 生 成 氮 气 和 水 蒸 气。己 知：N2（g）+2Ch（g）=2NO2（g）”尸 akJ
23、moH N 2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2（Xg）”2=b kJ mol-1写 出 肺 和 二 氧 化 氮 反 应 生 成 氮 气 和 气 态 水 的 热 化 学 方 程 式：。19.能 源 的 发 展 已 成 为 全 世 界 共 同 关 心 的 问 题。乙 烷、二 甲 醛 的 燃 烧 热 较 大，可 用 作 燃（2）乙 烷 的 燃 烧 热 为 kJ.moL。（3）写 出 表 示 二 甲 醛 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式：。20.50mL0.50mol-L 盐 酸 与 50mL0.55moi【T N a O H 溶 液 在 如 图 所 示 的 装 置 中 进 行 中 和
24、 反 应。通 过 测 定 反 应 过 程 中 所 放 出 的 热 量 可 计 算 中 和 反 应 反 应 热。回 答 下 列 问 题：（1）从 实 验 装 置 上 看，图 中 尚 缺 少 的 一 种 玻 璃 仪 器 是（2）隔 热 层 的 作 用 是 o(3)倒 入 N a O H 溶 液 的 正 确 操 作 是(填 字 母)。a.沿 玻 璃 棒 缓 慢 倒 入 b.分 三 次 倒 入 c.一 次 迅 速 倒 入(4)若 实 验 过 程 中，内 筒 未 加 杯 盖，求 得 的 中 和 反 应 反 应 热 A H(填“偏 大”“偏 小”或“无 影 响”)。(5)假 设 盐 酸 和 氢 氧 化 钠
25、 溶 液 的 密 度 都 是 lg-cm-3,又 知 中 和 反 应 后 所 得 溶 液 的 比 热 容 c=4.18J-gT.T。为 了 计 算 中 和 反 应 反 应 热，某 学 生 的 实 验 记 录 数 据 如 下：实 验 序 号 反 应 物 的 温 度/反 应 前 体 系 的 温 度 L/C反 应 后 体 系 的 温 度 盐 酸 氢 氧 化 钠 溶 液 1 20.0 20.123.22 20.2 20.423.43 20.3 20.324.24 20.5 20.623.6完 成 表 格 并 依 据 该 学 生 的 实 验 数 据 计 算，该 实 验 中 生 成 1 mol水 时 放
26、出 的 热 量 为 kJ(结 果 保 留 一 位 小 数)。21.I.在 高 炉 炼 铁 中，铁 的 三 种 氧 化 物 均 可 作 为 原 料 冶 炼 铁，已 知：Fe2C)3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H,3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3C4(s)+CC)2(g)出 Fe3C4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)A H?(1)丙 同 学 翻 阅 了 资 料，了 解 了 盖 斯 定 律 后，写 出 C O 还 原 FeO的 热 化 学 方 程 式 为 II.丁 同 学 回 忆 起 初 中 学 过 的 还 原 氧 化 铜 的 实 验，想 用 C O 还
27、 原 FezCh，并 在 实 验 结 束 后 用 磁 铁 吸 出 生 成 的 黑 色 粉 末 X 进 行 探 究。【探 究 目 的】分 析 黑 色 粉 末 X 的 组 成，并 进 行 相 关 实 验。【查 阅 资 料】C O 还 原 Fe2O3的 实 验 中 若 温 度 不 同、受 热 不 均 时 会 生 成 Fe3C4,也 能 被 磁 铁 吸 引。Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2。Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOf+2H2O8Fe+30HNC)3(更 稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 3Fe.Q4+28HNCh(稀)=9Fe(NCh)3+NOT+1
28、4H2O【实 验 探 究】第 一 部 分：定 性 检 验 编 号 实 验 操 作 实 验 现 象 取 少 量 黑 色 粉 末 X 放 入 试 管 1中,注 入 浓 盐 酸，微 热 黑 色 粉 末 逐 渐 溶 解，溶 解 呈 黄 绿 色；有 气 泡 产 生 向 试 管 1 中 滴 加 几 滴 K S C N 溶 液，振 荡 溶 液 出 现 血 红 色 另 取 少 量 黑 色 粉 末 X 放 入 试 管 2 中，注 入 足 量 硫 酸 铜 溶 液，振 荡，静 置 有 极 少 量 红 色 物 质 析 出，仍 有 较 多 黑 色 固 体 未 溶 解(2)实 验 发 生 的 反 应 的 离 子 方 程
29、式 为。(3)上 述 实 验 说 明 黑 色 粉 末 X 中 含 有 o第 二 部 分：定 量 测 定 根 据 下 图 所 示 的 实 验 方 案 进 行 实 验 并 记 录 数 据:200mL 4mol/L 足 量 5moi/L(4)通 过 以 上 数 据，可 以 计 算 出 13.12g黑 色 粉 末 X 中 各 成 分 的 物 质 的 量 为 o第 三 部 分：问 题 讨 论 在 实 验 过 程 中，发 现 在 溶 液 Y 中 滴 加 过 量 N a O H 溶 液 时 有 刺 激 性 气 味 气 体 生 成。为 了 确 定 溶 液 Y 中 各 离 子 浓 度，甲 同 学 重 复 上 述
30、 实 验。在 步 骤 中 共 收 集 到 标 准 状 况 下 896mL的 气 体，经 分 析 其 中 只 含 有 N O；测 得 溶 液 Y 中 c(H+)=0.5moi/L(假 设 溶 液 体 积 仍 为 200mL)(5)通 过 计 算 可 知，溶 液 Y 中 c(F e+)=mol/L,c(NH：)=mol/L,c(NOj)=mol/L2 2.已 知 A、B、C、D、E、F 六 种 短 周 期 主 族 元 素，原 子 序 数 依 次 增 大。其 中 B 是 周 期 表 中 形 成 物 质 最 多 的 元 素，它 与 A 的 单 质 可 形 成 气 态 分 子 X,X 常 作 燃 料；D
31、 是 同 周 期 元 素 中 原 子 半 径 最 大 的 元 素；C、E 同 主 族；C、F 两 种 元 素 的 原 子 最 外 层 共 有 13个 电 子。根 据 以 上 内 容 回 答 下 列 问 题：(1)元 素 B 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是。(2)六 种 元 素 原 子 半 径 由 小 到 大 的 顺 序 为(用 元 素 符 号 表 示)。(3)B、C 两 种 元 素 能 形 成 两 种 常 温 下 呈 气 态 的 化 合 物 M、N,其 中 M 具 有 较 强 的 还 原 性，则 N 的 电 子 式 是,(4)在 上 述 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的
32、水 化 物 中 酸 性 最 强 的 是(写 物 质 名 称)。(5)常 温 常 压 下，10g X 在 空 气 中 完 全 燃 烧，放 出 热 量 Q k J,请 写 出 该 过 程 的 热 化 学 方 程 式：。(6)A、C、D、E、F 中 的 三 种 或 四 种 元 素 能 形 成 多 种 盐，其 水 溶 液 呈 碱 性 的 有 和(写 出 两 种 化 合 物 的 化 学 式)参 考 答 案：I.DA.根 据 装 置 图 可 知：仪 器 A 的 名 称 是 环 形 玻 璃 搅 拌 棒，A 正 确；B.HC1与 NaOH发 生 中 和 反 应，反 应 方 程 式 为：HCI+NaOH=NaC
33、l+H2O,可 见 二 者 反 应 的 物 质 的 量 的 比 是 1：1。由 于 任 何 反 应 都 具 有 一 定 的 可 逆 性，为 保 证 盐 酸 完 全 反 应，加 入 的 NaOH溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 稍 微 过 量，B 正 确；C.为 减 少 酸 碱 中 和 反 应 过 程 的 热 量 损 失，酸 碱 混 合 时 需 将 量 筒 中 NaOH溶 液 一 次 性 快 速 倒 入 小 烧 杯 中，C 正 确；D.若 用 稀 硫 酸 和 Ba(OH)2代 替 盐 酸 和 NaOH溶 液 进 行 反 应，由 于 此 时 除 H+与 反 应 产 生 H20 放 出 热 量
34、，还 有 Ba?+与 SO：结 合 形 成 BaSOa沉 淀 也 放 出 热 量，因 此 会 导 致 实 验 结 果 不 准 确，D 错 误；故 合 理 选 项 是 D。2.CA.化 学 键 的 断 裂 要 吸 收 能 量，即 HX(g)=H(g)+X(g)A 0,A 项 正 确；B.依 据 盖 斯 定 律 进 行 分 析，反 应 的 焙 变 与 始 态 和 终 态 有 关，与 途 径 无 关，H E?+心,B 项 正 确；C.非 金 属 性：C l B r,非 金 属 性 越 强，和 氢 气 化 合 放 热 越 大，而 在 热 化 学 方 程 式 中，放 热 反 应 的 焙 变 为 负 值，
35、则 AW(HCl)VAW(HBr),C 项 错 误；D.化 学 键 的 断 裂 要 吸 收 能 量，形 成 时 要 放 出 能 量，即 能 量 变 化 是 化 学 反 应 中 能 量 变 化 的 主 要 原 因，D 项 正 确；答 案 选 C。3.CA.能 量 越 低，物 质 越 稳 定，由 图 2 可 看 出，N 的 能 量 低 于 M 的，故 稳 定 性 N 强 于 M,A错 误；B.该 反 应 为 放 热 反 应，411=生 成 物 的 总 能 量-反 应 物 的 总 能 量，即 AH=(E E2)kJ-mol“=-(E2-Ei)kJ-m oH,该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为
36、：Br Br0(aq)(aq)Br Br AH=-(E2-Ei)kJ-m ol1,B 错 误；H HC.N 中 碳 碳 双 键 连 接 两 种 不 同 基 团，存 在 顺 反 异 构，顺 式：BrH2c 欣 B r,反 式：HCHzBrBrH2C，C 正 确;CH CH gD.有 机 物 M 结 构 简 式：L，核 磁 共 振 氢 谱 中 有 四 组 峰，峰 面 积 之 比 为 2：1：I：2,D 错 误；故 选 C。4.DA.CO(g)+y O2(g)=CO2(g)为 C O 的 燃 烧，放 出 热 量，H2-57.4kJ mol-,故 C 错 误；D.两 个 反 应 都 是 放 热 反 应
37、，反 应 热 为 负 值，放 出 的 热 量 越 多，反 应 热 越 小，C 完 全 燃 烧 生成 二 氧 化 碳 放 出 的 热 量 更 多，则 A H I A H 2,故 D 错 误；答 案 选 A。7.CA.氢 氧 化 钠 与 稀 硫 酸 反 应 放 热，但 该 反 应 不 是 氧 化 还 原 反 应，A 不 选；B.碳 与 二 氧 化 碳 反 应 生 成 一 氧 化 碳 是 氧 化 还 原 反 应，但 属 于 吸 热 反 应，B 不 选；C.铁 与 稀 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 亚 铁 和 氢 气，是 放 热 反 应，且 是 氧 化 还 原 反 应，C 选：D.石 灰 石 分 解
38、 生 成 氧 化 钙 和 二 氧 化 碳 是 吸 热 反 应，且 不 是 氧 化 还 原 反 应，D 不 选；答 案 选 C。8.DA.热 化 学 方 程 式 中 的 化 学 计 量 数 代 表 物 质 的 量，不 代 表 分 子 数，A 错 误；B.2moi液 态 氟 化 氢 所 含 能 量 比 2moi气 态 氟 化 氢 所 含 能 量 低，故 生 成 2moi液 态 氟 化 氢 比 生 成 2moi气 态 氟 化 氢 放 热 多，B 错 误；C.该 反 应 是 放 热 反 应，所 以 在 相 同 条 件 下，2 moi氟 化 氢 气 体 的 总 能 量 小 于 1 mol氢 气 与 1m
39、ol氟 气 的 总 能 量，C 错 误；D.由 热 化 学 方 程 式 可 知,2mol氟 化 氢 气 体 分 解 成 Imol的 氢 气 和 Imol的 氟 气 时 应 吸 收 270kJ的 热 量，D 正 确。答 案 选 D。9.BA.根 据 盖 斯 定 律 V”=2W/I+V%+V吗=-246.1。的 故 A 正 确;B.将 ImolCO(g)和 2molH2(g)充 分 反 应，该 反 应 是 可 逆 的，反 应 会 放 出 能 量 小 于 90.7kJ,故 B 正 确；C.气 体 转 化 成 液 体 放 出 的 热 量 多，带 符 号，故 AHv-gO;kJ.moL,故 C 错 误；
40、D.催 化 剂 只 影 响 活 化 能，不 影 响 小,故 D 错 误；故 答 案 为 B10.BA.由 图 示 信 息 可 知，H2O(g)H2(g)+1o2(g)-ckJ,A 错 误；B.由 图 示 信 息 可 知，2H20(g)-2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ,B 正 确；C.形 成 化 学 键 会 释 放 能 量，故 2molH(g)和 ImolO(g)形 成 ImolHzCXg)将 释 放 bkJ的 能 量，C错 误；D.由 图 示 信 息 可 知，2moiH2(g)和 lmolO2(g)完 全 反 应 生 成 2moiH20(g)时 放 出 2(b-a)kJ,由 比 0
41、 他)变 为 HzO 会 继 续 释 放 热 量，故 生 成 2moil。放 出 的 热 量 大 于 2(b-a)kJ,D 错 误；故 答 案 为 B。11.DA.3 1 A H 说 明 苯 分 子 中 不 存 在 3 个 完 全 独 立 的 碳 碳 双 键，故 A 错 误：B.由 图 可 知，苯 与 氢 气 反 应 转 化 为 环 己 二 烯 的 反 应 为 反 应 物 总 能 量 低 于 生 成 物 总 能 量 的 吸 热 反 应，反 应 的 熔 变 AH=AH AH2 0,故 B 错 误；C.由 图 可 知，环 己 烯 与 氢 气 反 应 转 化 为 环 己 烷 的 反 应 为 反 应
42、物 总 能 量 高 于 生 成 物 总 能 量 的 放 热 反 应，故 c 错 误；D.由 图 可 知，苯 与 氢 气 反 应 过 程 中 有 碳 氢 键 的 生 成，故 D 正 确；故 选 D。12.C7 82已 知 燃 烧 7.8g乙 焕 物 质 的 量 为：2 6/m o-=0.3mol,反 应 生 成 二 氧 化 碳 气 体 和 液 态 水 时，放 出 390 kJ热 量。则 Imol乙 快 完 全 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 和 液 体 水 放 出 热 量 为:39()kJxlrnol=13()()kJ 所 以 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为:().3molC2H2(
43、g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1300kJ mol,故 C 正 确。故 选 C。得 到 2e-催 化 剂 I13.4NH3+5O2 4N0+6H2。D NaClO+NO=Na A 一 I吸 热 极 失 去 2 1性 键 和 非 极 性 键 2NO(g)+2CO(g)=2CO,(g)+N,(g)H=(a+b)kj/mol(1)氮 的 固 定 是 游 离 态 的 氮 转 变 为 化 合 态 的 氮，因 此 属 于 氮 的 固 定 的 是；反 应 是 氨 气 催 化 剂 催 化 氧 化 生 成 一 氧 化 氮 和 水，其 化 学 方 程 式 4NH3+502=4 N 0+
44、6 H 2。；故 答 案 为：;催 化 剂 4NH3+502=4N0+6H.0。A(2)只 有 高 镒 酸 钾 具 有 氧 化 性，其 余 物 质 不 具 有 氧 化 性，因 此 可 以 用 作 氧 化 N O 的 是 D；若 以 N a Q O 溶 液 氧 化 N O,写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式，并 用 双 线 桥 法 标 出 反 应 中 电 子 的 得 失 和 得 到 2片 得 到 2忆 NaClO+NO=NaCl+NO2 NaClO+NO=NaCl+NO2数 目 失 去 2e-；故 答 案 为：D；失 去 2e-。(3)过 程 I是 断 键，因 此 为 吸 热 过 程。过
45、 程 H 生 成 的 化 学 键 有 碳 氧 极 性 键 和 氮 氮 非 极 性 键 的 生 成；故 答 案 为：吸 热；极 性 键 和 非 极 性 键。已 知 过 程 1的 熔 变 为 akJ/mol,过 程 I 的 焙 变 为 bkJ/mol,根 据 盖 斯 定 律，因 此 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 2NO(g)+2CO(g)=2CCMg)+N2(g)z2sH=(a+b)kj/mol;故 答 案 为：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)H=(a+b)kJ/mol o14.(1)585(2)1 1560 C H 30cH3(g)+3O2(g)=2CO2(g
46、)+3H2。AH=-1455kJ/mol【解 析】(1)磷 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 P4(s)+56(g)=P Q o(s)AH=-2982kJ/moL则 6x 198kkJ/mol+5x498kJ/mol-12x360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol,x=585kJ/mol,故 答 案 为：585；(2)依 据 原 子 守 恒 分 析 可 知 氢 原 子 守 恒，6a=2,a=1；则 根 据 图 象 分 析 可 知；mol乙 烷 完 全 燃 烧 放 热 520kJ,所 以 Imol乙 烷 完 全 燃 烧 放 热 为 520KJx3=1560kJ,则 乙 烷 的 燃
47、烧 热 H=-1560kJ/mol,故 答 案 为：-1560；根 据 图 象 分 析 可 知 gmol二 甲 醛 完 全 燃 烧 放 热 485kJ,则 Imol二 甲 醛 完 全 燃 烧 放 热=485kJx3=1455kJ,反 应 的 热 化 学 方 程 式 为：C H3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1455kJ/mol,故 答 案 为：CH30cH3(g)+3O2(g尸 2co2(g)+3H2OQ AH=-1455kJ/moL15.(l)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)”=92 kJ/mol 不 变 誓 4(4)FeO(s)+CO(g)=F
48、e(s)+CO2(g)=218 kJ/mol(D 由 图 可 知，合 成 氨 反 应 为 放 热 反 应，生 成 2moi氨 气 的 反 应 热 A/7=2(2E/)=2x(300kJ/mol254 kJ/mol)=92kJ/mol,则 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 N2(g)+3H2(g)2 N H3(g)A/7=92 kJ/mol,故 答 案 为：N2(g)+3H2(g)2 N H3(g)A/7=92kJ/mol；(2)催 化 剂 只 改 变 反 应 速 率，不 改 变 反 应 的 反 应 热 的 符 号 和 数 值，则 使 用 机 动 车 尾 气 催 化 转 化 器 后，a 不
49、 变，故 答 案 为：不 变；(3)由 盖 斯 定 律 可 知，反 应()x3得 反 应 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g),贝 I 3b aAH=AH/-3A”2=(3b-a)kJ/mol,则 1 mol氨 气 还 原 一 氧 化 氮 至 氮 气 的 反 应 热 A H 3=kJ/mol,故 答 案 为:3b-a4(4)由 盖 斯 定 律 可 知，反 应 x；J-x?得 FeO 被 CO(g)还 原 成 Fe(s)和 C02(g)的 反 2 6 3应 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g),则 A H=25kJ/mol247kJ/mol6)(+640kJ/
50、mol3)=218kJ/m ol,反 应 的 如 化 学 方 程 式 为 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)218 kJ/m ol,故 答 案 为：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)AW=218 kJ/moL16.(l)-260.4kJmol-(2)a,b,c,d-285kJ/mol C O(g)+y O2(g)=CO2(g)A/7=-141 kJ-m or1(3)-567.5 kJ-m or1(1)根 据 盖 斯 定 律，Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)为 总 反 应，则 反 应-反 应 可 得 总 反 应，所 以=H/AH2=-351.1k