《第八章化学与可持续发展单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第八章化学与可持续发展单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第八章 化学与可持续发展测试题一、单 选 题（共 12题）1.下列说法不正确的是（）A.司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜B.原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO2的排放C.DNA的结构、生理活性都与氢键相关D.工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的2.下列关于食品添加剂的叙述错误的是A.亚硝酸钠是一种致癌物质 B.营养强化剂也是一种食品添加剂C.醋可同时用作调味剂和防腐剂 D.胡萝卜素是常见的着色剂3.2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是A.比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料B.用
2、干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化C.速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料D.首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料4.下列说法正确的是A.煤中含量最高的元素是氢，其次是碳和氧3分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个C.现代工业生产中芳香煌主要来源于煤焦油D.石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量5.下列关于化学反应的说法正确的是A.将苯滴入漠水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B.化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应6.从化学看
3、生活，你认为下列说法合理的是A.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%B.绿色食品就是指颜色为绿色的食品C.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物D.“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成7.下列说法正确的是A.过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B.明矶具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C.用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D.合金的熔点一定比各成分金属的低8.镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图:广士煨烧 水贝元-CaO-石灰乳海水 I、或
4、 苦 卤 方”.“八5沉淀、过 滤 盐 酸Mg(OH)2-浓缩 MgCl2-6H2OHC1气体*Mg 8 MgC脱l,水 MgO、Fe2O3 SiO2)试剂B 试剂C|gA|-W-铝锭滤渣1 滤渣2 滤液1A.试剂A 可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B 除去Mg2+、Fe3+C.滤 渣 1 的主要成分是Si。?D.试剂C 为过量盐酸12.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A.指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB.湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料C.人工合成淀粉不仅有利于
5、解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2二、非 选 择 题(共10题)13.大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，请用物质的序号填空。二氧 化 碳 二氧 化 硫 氮 氧 化 物NOX(1)过量会导致温室效应加剧的主要物质是一。(2)会造成酸雨的物质是o(3)会导致光化学烟雾的物质是一。14.闪电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加的时候，空气中的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应_ _ _ _?产 生 了 哪 些 物 质?这些化学反应和所产生的物质对于人类的生产和生活有什么影
6、响?15.氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢 气 作 为 燃 料 的 优 点 是(至 少 答 出 两 点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：(2)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为16.回忆氮及其化合物的相关知识，完成下列各题。(1)氮气的性质是A.只有氧化性 B.只有还原性C.既有氧化性，又有还原性 D.既没有氧化性，又没有还原性(2)下列气体中，可 溶 于 水 的 无 色 气 体 是；易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适 宜 用 作 制 冷 剂 的 是
7、。A.N,B.NO C.NO2 D.NH、(3)氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？A.还原性 B.极易溶于水C.与水反应生成碱性物质 D.氨气比空气轻(4)在实验室里，下列试剂须储存在棕色试剂瓶中的是A.浓硝酸 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.氯化钠(5)下列环境问题中，与二氧化氮的排放无关的是A.酸雨 B.光化学烟雾 C.白色污染 D.雾霾1 7.将镁、铝的混合物7.8 g 溶 于 100 mL6mol/L的 H2sCU溶液中，然后再滴加2 mol/L的 NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V 变化如下图所示。当 Vi=200m
8、L 时，则金属粉末中，(Mg)=mo l,V?=mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、AU+刚好沉淀完全，贝 I 滴入NaOH溶液的体积为 mLo18.为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：若取a g 样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为6L。反应的化学方程式是；样品中铝的质量为-g(2)另取a g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe，O3三 二2Fe+AI2O3,氧 化 铁 与 铝 的 质 量 比 是。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所
9、得气体的体积比c:加。19.海洋中蕴含丰富的资源。I.利用海水提取淡水、澳、镁和碘的部分过程如图所示：(1)海水中部分离子的含量如下:成分含量(m g/L)成分含量(m g/L)N a+1 0 56 0C l-1 8 9 8 0M g 2+1 2 7 2B r6 4C a2+4 0 0so：2 56 0其中，M g 2+的物质的量浓度是 m o l/L o 海 水 淡 化 的 方 法 有、离子交换法和电渗析法等。(2)提取嗅元素时，热空气吹出并用S O 2 水 溶 液 吸 收 的 目 的 是，然后再通入0 2。(3)若要提取I m o l 澳，理论上至少需要标准状况下Ch的体积为 L(忽略Ch
10、的溶解)。(4)由无水M g C h 制取M g的 化 学 方 程 式 为。n.海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示:干海带碘单质(5)步骤的操作是(6)步骤反应的离子方程式有H+O H =H,O 和,(7)步骤还可以选用的试剂是 填字母序号)A.苯 B.乙 醇 C.己烷D.乙酸2 0.I .图为海水综合利用的部分流程图，回答下列问题:I-*N a C l海水母液一低浓度澳溶液通入热空气吹出 B r2、用 S O 2水溶液吸收画物的液刮等质溶通入适量L-X蒸储 工 业 澳淡水(1)从 海 水 中 提 取 粗 盐 的 操 作 方 法 名 称 是,粗盐精制是将粗盐中含有
11、的C a2Mg?*、S O：等杂质的离子去除的过程。精制时加入的试剂有:a.Na2cO3溶 液 b.BaCb溶 液 c.NaOH溶 液 d.盐酸，加入试剂的先后顺序有不同选择，但 最 后 加 入 的 试 剂 一 定 为(填 标 号)。(2)步骤用S02水 溶 液 吸 收 漠 蒸 气 的 离 子 方 程 式 为,该 步 骤 的 目 的 为。(3)步骤中通入的X 为(填 化 学 式)。I I.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如图实验，回答下列问题：(4)步骤用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有(5)步 骤 中 用 于 提 取 碘 的 物 质 还 可 以 是(填 标 号)A.乙
12、醇 B.四氯化碳 C.乙酸 D.裂化汽油(6)步骤向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，得到含10；的溶液，该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _21.A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G 是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含有同一种元素，F 为红褐色沉淀。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F 六种物质中所含的同一种元素是(写元素符号)。(2)写出各物质的化学式：C,G。(3)写出下列反应的化学方程式BA o EF o(4)写出下列反应的离子方程式IJ oBD oGJ o22.A 是一种很重
13、要的常见金属，可以发生一系列反应(如下图所示)。回回答下列问题：(1)反应可以用于_ _ _ _ _ _(说出一条)；C 的化学式。(2)反 应 的 化 学 方 程 式 为；反 应 的 离 子 反 应 的 方 程 式 为。(3)反应产生等量气体消耗的NaOH与 H2s。4的 物 质 的 量 之 比 为。(4)用反应制备D,最好是向C 的 溶 液 中 滴 加；反应的离子方程式为(5)工业上常用反应制备金属A,每制得Imol金属A 转 移 的 电 子 个 数 为。参考答案：I.DA.司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，所以硬度大于纯铜，故 A 正确；B.原煤脱硫、改进
14、燃烧技术、烟气脱硫可减少生成SO2的质量，故 B 正确；C.DNA分子中碱基对之间存在氢键，影响了 DNA的结构和生理活性，故 C 正确；D.胶体粒子带电，而胶体不带电，故 D 错误；故答案选D。2.DA.亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故 A 正确；B.营养强化剂是提高食品营养价值的一类添加剂，如加碘食盐，加铁酱油等，故 B 正确；C.醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，可作调味剂，醋酸能使抑制细菌的生长，起到防腐作用，可作防腐剂，醋可同时用作调味剂和防腐剂，故 C 正确；D.胡萝卜素是一种营养素，不是着色剂，故 D 错误；故选D。3.CA.花
15、岗岩以石英、长石和云母为主要成分，属于硅酸盐材料，A 正确；B.干冰气化吸热，可以使周围温度降低，从而制冰，该过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，B 正确：C.聚氨酯材料为人工合称的高分子材料，属于合成有机高分子材料，C 错误；D.高强钢和耐火耐候钢属于Fe与其他元素形成的合金，D 正确；综上所述答案为Co4.BA.煤中含量最高的元素是碳，其次是氢和氧，故 A 错误;B.苯环是平面结构，所有原子都共面。甲基是四面体结构，所以113c CH3分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个，故 B 正确；C.芳香煌的主要来源是石油化工的催化重整和裂化，故 C 错误；D.石油裂化是提高轻质液体燃料，特别
16、是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了提高乙烯的产量，故 D 错误;故答案：B5.DA.将苯滴入滨水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故 A 错误；B.化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故 B 错误；C.放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故 C 错误；D.氧化铁与铝反应放出大量的热，且 Fe元素和A1元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应
17、既是氧化还原反应又是放热反应，故 D 正确；故选D。6.DA.燃料电池产物对环境无污染，属于环境友好电池，但是燃料电池工作时除转化为电能，还会转化为其他形式的能量，其能量利用率小于100%,故 A 错误；B.绿色食品并非指颜色是绿色的食品，而是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，绿色食品分为A 级和AA级两类：A 级绿色食品在生产过程中允许限量使用限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有害化学合成物质,故 B 错误;C.汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成的，汽油燃烧的主要产物为碳氧化物，故 c 错误；D.二氧化硫、氮氧
18、化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故 D 正确；答案选D。7.AA.过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A 正确；B.明矶不具有杀菌消毒作用，但是可以用作净水剂，B 错误；C.用覆铜板制作印刷电路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后
19、，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C 错误；D.合金的熔点不一定比各成分金属的低，铅是具有银白色光泽的稀有金属，其熔点为2227,而碳化给为4160,D 错误；故选Ao8.C贝壳锻烧得到C a O、反应为分解反应，C a O与水得到石灰乳为化合反应，向海水中加入石灰乳，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，在H C 1气流中加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁。A.贝壳转化为C a O、反应为分解反应，C a O转化为石灰乳为化合反应，及M g(O H)?与盐酸反应为复分解反应，为氧化还原反应，没
20、有置换反应，故A错误：B.因为M g C lHQ、MgJ为纯净物，故两者M g C l2 HQ到M g C l 2的变化是一种物质变成另外一种物质，所以是化学变化，故B错误；C.过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D.反应用的是石灰乳，故C a(O H)2不可拆成离子形式，故D错误；故选C。9.CA.海水淡化是将海水中可溶性的盐分除去获得淡水的过程，过滤无法除去海水中可溶性盐,无法获得淡水，故A不符合题意；B.蒸发后得到的是海水中的盐分，不能获得淡水，故B不符合题意；C.蒸僧是把水从海水中分离出来，冷却后获得淡水，故C符合题意；D.萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，
21、海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故D不符合题意；答案选C。1 0.C根金属活动性不同，冶炼方法也不同，电解熔融的金属化合物的方法治炼活泼金属，比如K、C a、N a、M g、A l,Z n、F e、S n、P b、C u的冶炼是用还原剂(C、C O、H2活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，H g及活泼性更弱的金属可以直接用加热分解的方法将金属从电解其化合物中还原出来，冶炼金属钠反应式为：2 N a C l(熔 融)=2 N a+C L T，这种金属冶炼的方法属于电解法，C正确；故选C1 1.D由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，二氧
22、化硅不与稀硫酸或稀盐酸反应,则滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为N a O H,可除去溶液中的M g 2+、F e 3+,滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有N a A l O?,可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝。A.据分析知，试剂A可以是稀硫酸或盐酸，A正确；B.据分析知，加入试剂B 除去M g?，F e3+,B 正确；C.据分析知，滤 渣 1 的主要成分是S i。？，C 正确；D.据分析知，试剂C 为二氧化碳气体，D错误；故答案为D。1 2.CA.制造指南针的磁性物质是F e 3 O 4,故 A错误；B.苗族银饰和景德镇彩瓷
23、是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故 B 错误；C.二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故 c 正确；D.硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体S i,故 D错误；故选C。1 3.(1)二氧化碳会加剧温室效应，故选；(2)二氧化硫形成硫酸型酸雨，氮氧化物形成硝酸型酸雨，故选；(3)氮氧化物导致光化学烟雾，故选。放电1 4.此+。2 -2 N 0、2 N O+O2=2 N O2,3 N O2+H2O=2 H N O,+N O 硝酸和氮氧化物 生
24、成的硝酸和氮氧化物，会形成酸雨和光化学烟雾，同时，产生的N O；随雨水进入土壤中，形成植物可以吸收的氮元素，促进农作物的生长闪电时，空气中的N?和O 2 生成N O,NO不稳定，和/继续反应生成NO.N O?反应生成H N O,和 NO,会形成酸雨和光化学烟雾。但同时，N O,随雨水降落到土壤中，又形成植物生长所需的氮元素，故又可以促进农作物生长，俗话说的“雷雨发庄稼”，也是这个原理。1 5.污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高 H,+2 O H -2 e-=2 H2O 光能(或太阳能)转化为化学能(1)与汽油相比，氢气作为燃料具有很多优点，如污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值
25、高等(至少答出两点)；碱性氢氧燃料电池中H 2在负极失电子结合O H-生 成 H 2O,其电极反应式为：H2+2O H -2e =2H2O,故答案为：污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高；H,+2O H -2e =2H2O；(2)利用太阳能直接分解水产生氢气和氧气，其能量转化形式为光能(或太阳能)转化为化学能。1 6.(1)C(2)D DB(4)A(5)C(D N 2中N为。价，既可以升为正价，又可以降为负价，因此N 2既有氧化性，又有还原性，故选C。(2)A.N z为无色气体，难溶于水，不与酸反应；B.NO为无色气体，难溶于水，不与酸反应；C.N O?为红棕色气体，与水反应，不与酸反
26、应；D.N%为无色气体，极易溶于水，易液化，能与酸反应生成白烟；综上所述，可溶于水的无色气体是NE，故选D；遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜用作制冷剂的是N H.”故选D；(3)氨气极易溶于水，烧瓶内的压强急剧减小，内外形成压强差，形成喷泉，故选B；(4)见光易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中。A.浓硝酸见光易分解生成氧气、二氧化氮和水，需要保存在棕色试剂瓶中，A符合题意：B.浓盐酸属于易挥发性酸，见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，B不符合题意；C.浓硫酸是高沸点难挥发性酸，不需要保存在棕色试剂瓶中，C不符合题意；D.N a C l性质稳定，不会见光分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，D不符合题意
27、；故选A o(5)A.N C h在空气中能形成硝酸型酸雨，A不符合题意；B.光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应生成二次污染物，后与一次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾，与N O 2有关，B不符合题意；C.白色污染是难以降解的废弃塑料造成的，与N C h无关，C符合题意；D.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，因此雾霾与N C h有关，D不符合题意；故选C。1 7.0.1 7 00 6 00据图象可知，在滴加N a O H溶液到体积Vi=200m L过程中，没有沉淀
28、生成，说明原反应液中硫酸有剩余，滴加的N a O H用于中和剩余硫酸，=200m L时，剩余的H 2s C U与滴加的N a O H恰好完全反应，溶液是M gS O4 A 12(S O4)3 N a 2 s o4混合液，根据M g原子、A l原子、S O：、N a+守恒，列方程求算”(M g)；当滴加N a O H溶液到体积V 2时，A 1(O H)3完全溶解,沉淀是M g(O H)2,溶液是N a 2 s O 4和NaAQ混合液，根据S O：、N a卡 和A l原子守恒，求出n(N a O H),再利用V=2计算滴入氢氧化钠溶液体积V 2。(2)当溶液中M g2+、A F+恰好沉淀完全时，即
29、沉淀达到最大值，此时溶液是N a 2 s 0 4 溶液，根据S 0：和 N a+守恒有(N a+)=2(N a 2 s o4)=2(H 2 S C)4)求出n(N a O H),再利用V=d 计算需要滴C入 N a O H 溶液的体积。当 V i=2 0 0 m L 时，此时溶液是M gS O4 A 1 2(S C 4)3和 N a 2 s o4 混合液，由N a+守恒可知，“(N a 2 s o4)=1 n(N a+)=；n(N a O H)=；x 0.2 L x 2 m ol/L=0.2 m ol,设 M gS O4 为 x m oh A 12(S O4)3 为y m ol,根 据 Mg
30、原子、A l 原子质量守恒有：2 4 x+2 7x 2 y=7.8,1 0 0 m L 6 m oi/L 的 H 2 s O 4 溶液中含有硫酸的物质的量为：6 m ol/L x 0.1 L=0.6 m ol,根据S O：守恒有：x+3y=0.6-0.2=0.4,联立解得：x=0.1、y=0.1,所以金属粉末中：”(M g)=0.1 m oL n(A I)=2 y=2 x O.1 m ol=0.2 m ol；滴加N a O H 溶液到体积V2时时，溶液是N a 2 s 0 4 和 N a A 1 02混合液，根据S O：、N a+和 A l原子守恒有：”(N a O H)=2”(N a 2 s
31、 o4)+”(N a A K)2)=2(H 2 s o4)+(A l)=2 x 0.6 m ol x+0.2 m oi=1.4 m oL则 V 2=F =0.7 L=7 0 0 m L,故答案为：0.1；70 0；2 m ol/L(2)当溶液中M g2 A P+恰好沉淀完全时，此时溶液是N a 2 s 0 4 溶液，根据S O：、N a+守恒有：”(N a+)=2(N a 2 s o4)=2(H 2 s o4)=2 x 0.6 m ol=l.2 m ol,所以需要氢氧化钠溶液体积为：V(N a O H)=叱=0.6 L=6 0 0 m L,故答案为：6 0 0。2 m ol/L1 8 .2 A
32、 l+2 N a O H+2 H 2 O=2 N a A l O 2+3H 2 T 9 b/1 1.2 8 0:2 7 2:3(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方bL 2程式为：2 A l+2 N a O H+2 H2O=2 N a A l O2+3H 2 T,根据方程式知，铝的质量二k 7 22AL/mol 39bx 2 7g/m ol=g；宜向泪3(2)铝与氧铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2 A l+F e2 O 3 2 F e+A l2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为
33、(5 6 x 2+1 6 x 3)：2 x 2 7=8 0：2 7；宜向 汨 f n n(3)由方程式2 A 1+F e2 O 3 2 F e+A L C)3可知，(2)中生成的n(F e)等于铝热剂中n(A l),与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所 以(3)中生成的氢 气 与(1)中生成氢气体积之比c：b=2 n (F e)：3n (A l)=2：3。1 9 .0.0 5 3m ol/L 蒸储法(2)对滨元素进行富集 4 4.8 L(4)MgCL(熔融).Mg+Chf过滤(6)2F+H2O2+2H+=I2+2H,O(7)ACI.由流程可知，加氢氧化钙、过滤分离出
34、氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，结晶得到晶体，在 HC1气流中蒸发结晶得无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg；滤液含澳离子，通入氯气氧化漠离子生成浪，热空气吹出浪，在吸收塔中二氧化硫与湿反应生成硫酸和 H B r,蒸储塔中氯气与HBr反应生成浸，蒸储分离出工业澳，以此来解答。n.海带浸泡后加碱进行碱化，过滤得到有机沉沉物，滤液加入氧化剂和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶剂，萃取分液得到含碘的有机溶液，通过蒸储得到碘单质，以此来解答。(1)1 272其中M g的含量为1272mg/L,则其物质的量浓度是可一 mol/LR.O53mol/L。海水淡化的方法有蒸镭法，离
35、子交换法利电渗析法等；(2)由于海水中澳元素含量较低，因此提取澳元素时，热空气吹出并用SO2水溶液吸收的目的是对浸元素进行富集，然后再通入(3)若 要 提 取 Imol澳，根据流程可知需要通入两次氯气，则理论上至少需要标准状况下C12的体积为 2molx22.4IVmol=44.8L(忽略 C l,的溶解)：(4)电解由无水MgCb制取M g需要电解，化学方程式为MgCb(熔融)Mg+Cbf;(5)根据分析可知，步骤的操作是过滤；(6)步骤反应的离子方程式有H+OH=H2O 和 2I+H2O2+2H+=l2+2H2O；(7)步骤是萃取，乙醇、乙酸和水互溶，不能作萃取剂，可以选择苯和己烷，故答案
36、选AC。20.(1)蒸发结晶 d(2)SO2+Br2+2H2O=4H+SO；+2Br 富集澳(3)C12(4)漏 斗 玻 璃 棒(5)B(6)3 1,+6 0 H =5 1 +1 0：+3 H,0I 海水经过淡化可获得淡水，经过可晒盐获得粗盐，粗盐含有C a2+、M g2 S O：.等杂质，经过提纯获得精盐，粗盐精制过程为：分别加入过量N a O H 溶液、过量B aC L 溶液和过量N a2 cC h溶液后过滤除去M g(0 H”、B aS O4,B aC C h、C aC C)3 沉淀，然后向滤液中加入适量盐酸中和氢氧化钠、碳酸钠，最后经过蒸发结晶获得精盐。电解饱和食盐水可获得CL,母液中
37、含有B r I 通入C b 后得到低浓度的溟溶液，通入热空气吹出B,并用S 0 2 水溶液吸收漠蒸气，得到含H B r 的溶液；向含H B r 的溶液中通入CL即可得到工业澳：I I.从海带中提取碘：海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法。过滤得到含碘离子的溶液加入二氧化镭和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶剂四氯化碳，萃取分液得到含碘的四氯化碳溶液，通过蒸储得到碘单质。(1)海水中含有的N a。的溶解度受温度的影响变化不大，所以要从中获得粗盐，采用的方法是蒸发结晶；粗盐精制是将粗盐中含有的C a?+、M g2+、S O：
38、等杂质的离子，可以先加入过量N a O H 溶液除去M g2+,再加入过量B aC b溶液除去S O：,然后加入过量N a2 cO 3 溶液除去过量的C a2+及引入的杂质B a2+,过滤后向滤液中加入足量稀盐酸，反应消耗N a O H、N a2 cO 3 溶液，得到纯净N aC l 溶液；或加入试剂顺序为B aC b溶液、N a O H 溶液、N a2 cC h溶液，过滤后向滤液中加入足量稀盐酸；或者B aC b溶液、N a2 c。3 溶液、N a O H 溶液，过滤后向滤液中加入足量稀盐酸，可见无论是哪种加入顺序，最后加入的试剂一定为稀盐酸，故合理选项是d；(2)在步骤中用S O 2 水溶
39、液吸收Bn蒸气，反应产生H 2 s0 八 H B r,该反应的离子方程式为：S O 2+B r2+2 H2O=4 H+S O；-+2 B r；海水中含有的淡化物的浓度较低，通过该反应，可以实现漠的浓度的提高，该步骤的目的为富集浪元素；步骤中通入X将 H B r氧化成澳单质，结合流程可知，通入的X可以是C L;(4)步骤是将悬浊液分离成含碘离子的清液和残渣，故操作是过滤。根据过滤操作步骤选择所需仪器，要用到的仪器除了有烧杯外，还需要用到漏斗、玻璃棒等；(5)步骤中用于提取碘的物质，需要满足条件为：不溶于水，碘单质在其中溶解度大于水，且该物质与碘不能发生反应。A.乙醇与水互溶，不能作碘水中碘的萃取
40、剂，A不符合题意；B.四氯化碳不溶于水，碘单质在其中溶解度大于水，且与碘不能发生反应，可以作碘水中碘的萃取剂，B符合题意；C.乙酸易溶于水，因此乙醇不能作碘水中碘的萃取剂，C不符合题意；D.裂化汽油中含有不饱和烯燃等，能够与碘单质发生反应，因此裂化汽油不能作碘水中碘的萃取剂，D不符合题意；故合理选项是B；(6)向含碘苯溶液中加入浓N a O H 溶液，L 发生歧化反应，产生含I。,、r 的溶液，h和 N a O H溶液反应生成N a i、N a l C h 和 H 2 O,根据电子守恒、电荷守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：3 I2+6 O H =5 I +I O3+3 H2
41、O。2 1.(l)F e(2)F e C h A I 2 O 3(3)8 A 1+3 F e3O4 空 4 A l2O3+9 F e 4 F e(O H)2+O 2+2 H2O=4 F e(O H)3(4)2 A 1+2 O H+2 H2O=2 A 1 O；+3 H2f F e3O4+8 H+=F e2+2 F e3+4 H2O A 12O3+2 O H=2 A 1 O；+H2OF是红褐色难溶于水的沉淀，则 F为 F e(O H)3,结合转化关系可知，A为 F e,B为 F e s C h,C为 F e C h，D为 F e C b，E为 F e(O H)2,G是一种两性氧化物，能与氢氧化钠溶
42、液反应生成J,且 I 与能与氢氧化钠溶液反应生成G,电解G得到I 与 H,反应为铝热反应，则 I 是 A 1,H是G为 A I 2 O 3,J 是 N a A l C h，据此解答；(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是F e 元素，故答案为：F e；(2)由上述分析可知，C为 F e C L，G是 A I 2 O 3，故答案为：F e C L;A 12O3；(3)A 为 F e,B 为 F e s C U,I 是 A l,B 生成 A 化学方程式:8 A I+3 F e3O4 4 A l2O3+9 F e;E 为 F e(O H)2,F为 F e(O H)3,E被氧气氧化生
43、成F,反应方程式为：4 F e(O H)2+O2+2 H2O=4 F e(O H)3；(4)I 是 A l,和过量N a O H 溶液反应生成J 是 N a A l C h,离子方程式为：2 A 1+2 O H +2 H 2 0=2 人 1 0?+3 时B 为 F e3O 4,与 H C 1 反应生成 F e C h 和 F e C”，离子方程式为：F e3O 4+8 H+=F e2+2 F e3+4 H2O；G为 A 12O3具有两性，和过量N a O H 溶液反应生成J 是 N a A l O2,离子方程式为：A 12O3+2 O H=2 A 1 O2+氏0。2 2.(1)焊接铁轨或冶炼金
44、属 A 12(S O4)3(2)2 A 1 +2 N a O H +2 H2O =2 N a A l O,+3 H,T A I O；+C O2+2 H2O =A 1(O H)31+H C O；(3)2：3(4)氨水 A l3+3 N H,-H,O =A 1(O H)3 J +3 N H；1.8 0 6 x1 0”(或 3NA)A是一种很重要的常见金属、能与氢氧化钠溶液发生反应，因此A为铝、B为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与足量的二氧化碳反应，生成D为氢氧化铝，D受热分解生成E为氧化铝，电解熔融的氧化铝就可以得到铝，铝与硫酸反应生成C为硫酸铝，据此回答。(1)金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的
45、置换反应称为铝热反应，生成的铁是液态,则反应可以用于焊接铁轨或冶炼金属；据分析C的化学式为A 1 2(S O 4)3。(2)反应为铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2 A 1 +2 N a O H +2 H2O =2 N a A 1 0,+3 H,?；反应为偏铝酸钠溶液与足量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为A 1 O；+C O 2 +2 H 2 O =A 1(O H)3 1+H C O；。(3)金属铝可以和酸以及强碱反应生成氢气，即反应、都有氢气生成，根据反应方程式2 A 1+3 H2S O4=A 1 2(S O 4)3+3 H2T；2 A l+2 N a O
46、 H+2 H 2 O=2 N a A l C)2+3 H 2 T 可知产生等量的氢气时消耗的N a O H 与 H 2 s。4 的物质的量之比为2:3。(4)由于A 1(O H)3 是两性氢氧化物、能溶于强碱不溶于弱碱，则用反应制备D 即 A1(O H)3,最好是向硫酸铝的溶液中滴加氨水；反应的离子方程式为AP*+3 N H,-H2O =Al(O H),J +3 N H：。(5)工业上常用反应制备金属铝，即电解的方法治炼铝，制备过程的方程式是2 Al2。3(熔融)通电)=4 A 1+3 C M，则每制得ImolAl转移的电子3 m0 1、电子个数为1.8 0 6 x1()2 4(或 3NA)。