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1、第八章化学与可持续发展测试题一、单选题（共12题）1下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是A从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程B海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等C海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿D开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想2下列化学实验事实及其解释都正确的是A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应B工业上用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝是因为氯化铝的熔点低C铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致
2、密稳定的氧化膜D制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁3下列说法正确的是A过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D合金的熔点一定比各成分金属的低4化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B煤的干馏、石油的分馏都是物理变化C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分D蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”5下列关于化学反应的说法正确的是A将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生
3、取代反应B化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C放热的化学反应不需要加热就能发生D氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应6从化学看生活，你认为下列说法合理的是A燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%B绿色食品就是指颜色为绿色的食品C汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物D“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成7下列物质的转化在给定条件下能实现的是铝土矿盐卤(含)溶液无水NaCl溶液无水溶液ABCD8下列过程没有发生化学变化的是A火法炼铜B用海带提取碘单质C石油分馏D用新制氢氧化铜检验葡萄糖9下列关于合金的说法，不正确的是A在我
4、国使用最早的合金是铜合金B储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料C合金的熔点一定比各成分金属的低D铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料10化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是A“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅B厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气C“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金D绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境11下列说法不正确的是A能杀菌消毒，是一种食品添加剂B可作阻燃剂C是治疗胃酸的药剂D石墨烯是一种具有优异性能的新型材料12碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效促
5、进碳中和的是A汽油中添加乙醇B开采可燃冰作为燃料C以CO2为原料人工合成淀粉D通过清洁煤技术减少煤燃烧污染二、非选择题（共10题）13列举下列合金的组成和主要性能。(1)黄铜：_。(2)硬铝：_。(3)焊锡(锡铅合金)：_。(4)武德合金：_。(5)生铁：_。14闪电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加的时候，空气中的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应_？产生了哪些物质_？这些化学反应和所产生的物质对于人类的生产和生活有什么影响_？15查阅资料或走访环保部门，了解氮氧化物对环境的影响。你可与同学合作，在下列课题中选择一个方面有重点地进行调查。(1)硝酸型酸雨的产生和危害。(2)光化
6、学污染。(3)氮氧化物对臭氧层的破坏。将收集到的资料以“氮氧化物对环境的污染”为题写一篇小论文，并与其他同学交流_。16葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。(1)为什么二氧化硫能够解决酿酒中的这两大问题_？(2)在葡萄汁发酵过程中，会产生一定量的二氧化硫，但量比较少，不能完全解决问题，需要额外添加。国家对葡萄酒中二氧化硫的含量有上限规定，检测二氧化硫的含量是葡萄酒厂和相关食品质检部门的重要
7、工作。你认为哪些化学反应可用于检测葡萄酒中二氧化硫的含量_？为什么_？某种检测方法用到溶液、碘水、淀粉溶液等试剂。请书写该方法涉及的反应的离子方程式_。该反应为什么可以检测出二氧化硫的含量_？(3)有些人会对二氧化硫有过敏反应，出现头痛等症状。对哮喘病人来说，二氧化硫也是增加支气管痉挛概率的危险物质。所以，研究人员希望找到能够替代二氧化硫的物质。你认为替代物质需要满足哪些要求_？17铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式_。（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4
8、会被氧化为_（填写化学式）。在该溶液中加入_试剂，看到_现象，证明溶液变质。（3）KAl(SO4)212H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式_。（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。由图可知c点的沉淀是_（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:_比_多。18由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：
9、（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是_，样品中铝的质量分数是_(用含a的表达式表示)。（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=_L；该反应的化学方程式是_。19已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160200时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）（1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_（需配平）（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油_（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽
10、油（流程示意图如下，反应的H2也由反应得到）若反应、的转化率均为100%，且将反应中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_（b）当CO2的使用量应控制为反应中CO2产量的_（填比例范围），可以得到理想的产品20某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金(不含其他杂质)中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置
11、；由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B中发生反应的化学反应方程式_。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。21某学校课外探究小组在实验室中按照如图所示装置进行实验探究。(1)图示I中该课外探究小组模拟的是_(填化工工艺名称)，石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是_(填写序号，下同)。只有甲烷只有乙烯烷烃和烯烃的混合物(2)装置II广口瓶中的冷水作用是_，试管底部有_产生。(3)装置III盛装的稀高锰酸钾溶液，随着反应的进行，可以观察到装置III的试管内溶液颜色
12、的变化是_，这说明装置I试管的反应产物中有_产生。(4)装置IV中盛装的溴的四氯化碳溶液，该溶液颜色的变化是_，为了验证烯烃与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法?_。(5)该小组在装置IV具支试管的支管口用明火靠近，可以观察到有火焰产生，该操作的目的是_。(6)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式：_。22地球的表面积为 5.1 亿平方公里，其中海洋的面积为 3.67 亿平方公里，占整个地球表面积的 70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：(1)请列举海水淡化的一种方法 _。下面是海水资源综合利用的部分流程图：(2)步骤中，粗盐中含有等
13、杂质离子，精制时常用的试剂有：a 稀盐酸；b 氯化钡溶液；c 氢氧化钠溶液；d 碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是_(填字母)；(3)反应由无水制取金属镁的常用工业方法是 _(用化学方程式表示)；(4)步骤已经获得，步骤又将还原为，其目的是 _；写出步骤反应的离子方程式 _；由海水提溴过程中的反应可得出还原性由强到弱的顺序是_。海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：(5)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 _；(6)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 _。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，可以观察到层呈 _色。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京
14、）股份有限公司参考答案：1BA因为海水中溴的浓度非常低，直接提取会消耗大量的资源，从海水中提取溴单质的工艺流程包括浓缩、氧化、富集、提取，故A正确；B海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法和离子交换法，过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能得到淡水，故B错误；C海底资源丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，故C正确；D开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想，适当开发，故D正确；答案选B。2CA过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性能继续溶解铜
15、，铜屑又逐渐溶解，不是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应，故A错误；B氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法治炼铝，故B错误；C铁在常温下在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化物薄膜，因此铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，故C正确；D向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，搅拌后，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀，故D错误；故选C。3AA过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A正确；B明矾不具有杀菌消毒作用
16、，但是可以用作净水剂，B错误；C用覆铜板制作印刷电路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C错误；D合金的熔点不一定比各成分金属的低，铪是具有银白色光泽的稀有金属，其熔点为2227，而碳化铪为4160，D错误；故选A。4CA苯酚虽有一定毒性，但是当溶液中苯酚浓度很低时，可以作为消毒剂和防腐剂，A选项错误；B煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B选项错误；C油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成高级脂肪酸钠，高
17、级脂肪酸钠用于制造肥皂，高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分，C选项正确；D蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，前者是盐析，后者是变性，D选项错误；答案选C。5DA. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误；B. 化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B错误；C. 放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误
18、；D. 氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确；故选D。6DA燃料电池产物对环境无污染，属于环境友好电池，但是燃料电池工作时除转化为电能，还会转化为其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A错误；B绿色食品并非指颜色是绿色的食品，而是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，绿色食品分为A级和AA级两类：A级绿色食品在生产过程中允许限量使用限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有害化学合成物质，故B错误；C汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成的，
19、汽油燃烧的主要产物为碳氧化物，故C错误；D二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；答案选D。7A铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故错误；盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，但由于Mg2+水解Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右
20、移动，所以得不到无水MgCl2，故错误；氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故正确；硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；电解氯化钠溶液可以得到氯气，氯气与铁反应生成FeCl3，不是，故错误；SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，故正确；综上所述选A。8CA火法炼铜的原理涉及到化学反应，因为火法炼铜的原理是，故A不符合题意；B海带中含碘的化合物转化成了碘单质，发生了化学变化，故B不符合题意；C石油分馏是利用沸点不同分离的，属于物理变化，故C符合题意；D新制氢氧化
21、铜氧化葡萄糖，本身生成氧化亚铜砖红色沉淀，故D不符合题意；故选C。9CA在我国使用最早的合金是青铜，是铜合金，故A正确；B储氢合金是一类能够大量吸收 H2 ，并与 H2 结合成金属氢化物的材料，如硼氢化钠等，故B正确；C合金的熔点一般比各成分金属的低，如钛汞齐（汞合金）熔点比汞的高，故C错误；D铝合金密度小、强度大、耐腐蚀，是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故D正确；故选C。10CA太阳能电池片的材料主要是硅，A项错误；B厨房燃气泄漏时，不能打开抽油烟机进行通风换气，避免电火花引起火灾，应直接开窗通风，B项错误；C生铁是铁和碳的合金，C项正确；D绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的
22、产生，D项错误。故选C。11CA 能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；B 分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；C 碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；D 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；故选C。12CA汽油中添加乙醇，不能减少二氧化碳的排放，故A错误；B可燃冰是甲烷的结晶水合物，作为燃料会产生CO2，不利用碳中和，故B错误；C以CO2为原料合成淀粉，减少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促进“碳中和”，故C正确；D通过清洁煤技术能减少二氧化硫的排放，但燃烧过程中碳元素守恒，不能减少二
23、氧化碳的排放，故D错误；故选：C。13(1)黄铜是由铜和锌所组成的合金，具有良好的塑性，能承受冷热加工(2)硬铝是在铝中加入少量的铜、镁、锰等形成的坚硬的铝合金，具有坚硬、美观、轻巧、耐用、长久不锈的优点，是制造飞机的理想材料(3)焊锡是锡、铅形成合金，熔点低(4)武德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，合金的熔点为70，比所有标准条件下为固态的金属熔点都低(5)生铁是铁、碳合金，坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压（1）黄铜是由铜和锌所组成的合金，具有良好的塑性和能承受冷热加工的性能，故答案为：黄铜是由铜和锌所组成的合金，具有良好的塑性，能承受冷热加工；（2）硬铝是铝中加入少量的铜、镁、锰等
24、形成的坚硬的铝合金，具有坚硬、美观、轻巧、耐用、长久不锈的优点，是制造飞机的理想材料，故答案为：硬铝是在铝中加入少量的铜、镁、锰等形成的坚硬的铝合金，具有坚硬、美观、轻巧、耐用、长久不锈的优点，是制造飞机的理想材料；（3）焊锡是锡、铅形成合金，具有熔点低的特性，故答案为：焊锡是锡、铅形成合金，熔点低；（4）武德合金是铅、铋、锡和镉组成的比所有标准条件下为固态的金属熔点都低的合金，故答案为：武德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，合金的熔点为70，比所有标准条件下为固态的金属熔点都低；（5）生铁是铁、碳形成的合金，具有坚硬、耐磨、铸造性好的特性，但也具有生铁脆，不能锻压的缺陷，故答案为：生铁是铁、碳
25、合金，坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。14 、 硝酸和氮氧化物 生成的硝酸和氮氧化物，会形成酸雨和光化学烟雾，同时，产生的随雨水进入土壤中，形成植物可以吸收的氮元素，促进农作物的生长闪电时，空气中的和生成，不稳定，和继续反应生成，反应生成和，会形成酸雨和光化学烟雾。但同时，随雨水降落到土壤中，又形成植物生长所需的氮元素，故又可以促进农作物生长，俗话说的“雷雨发庄稼”，也是这个原理。15（1）硝酸型酸雨的产生有以下几种主要原因:海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SOx ；火山爆发，也将喷发大量的SOx气体；雷
26、电和干热引起的森林火灾也是一种天然SOx排放源，因为树木也含有微量硫。硝酸型酸雨的危害主要有以下几种:水域酸化，还导致水生植物死亡消失；阻碍植物的呼吸和光合作用，从而降低农作物的产量；导致土质日益酸化、贫瘠化；腐蚀建筑物，造成严重的经济损失。（2）光化学污染是指光化学烟雾造成的污染。光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的，汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和二氧化氮( NO2 )被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光所具有的能量。这些物质的分子在吸收了太阳光的能量后，会变得不稳定起来，原有的化学链遭到破坏，形成新的物质。( 3 ) NOx再与平流层内的臭氧发生反应生成一氧
27、化氮与氧气，一氧化氮与臭氧进一步反应生成二氧化氮和氧气，从而打破臭氧平衡，使臭氧浓度降低，导致臭氧层的耗损。(1) (2) (3)任选一个即可氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型光化学烟雾: NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。酸雨: NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。破坏臭氧层: NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法碱液吸收法.工业尾气中NOx常用碱液吸收处理， NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)n
28、(NO)。催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将 氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO ，与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。(1)硝酸型酸雨的产生有以下几种主要原因:海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SOx；火山爆发，也将喷出可观量的SOx气体；雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SOx排放源，因为树木也含有微量硫。硝酸型酸雨的危害主要有以下几种:水域酸化，还导致水生植物死亡消失；阻碍植物的呼吸和光合作用，从而降低农作物的产量；导致土质日益酸化、贫瘠化；腐蚀建筑物，造成严
29、重的经济损失；(2)光化学污染是指光化学烟雾造成的污染。光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的，汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和二氧化氮( NO2 )被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光所具有的能量。这些物质的分子在吸收了太阳光的能量后，会变得不稳定起来，原有的化学链遭到破坏，形成新的物质。(3)NOx再与平流层内的臭氧发生反应生成一氧化氮与氧气，一氧化氮与臭氧进一步反应生成二氧化氮和氧气，从而打破臭氧平衡，使臭氧浓度降低，导致臭氧层的耗损；氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型光化学烟雾: NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种
30、有毒的烟雾；酸雨: NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。破坏臭氧层: NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法碱液吸收法工业尾气中NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)n(NO)。催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO，与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。16(1)SO2具有还原性，是一种抗氧化剂，可以防止原料被氧化；且SO2是一种杀菌剂，能抑制杂菌的活动(2
31、) SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI等 测量SO2的含量，首先应考虑固定SO2，可以用SO2的还原性，选择氧化剂如氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液等将SO2氧化为SO，加入盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，使之生成BaSO4沉淀，通过称量BaSO4沉淀的质量测SO2的含量 SO2+I2+2H2O= SO+2I-+4H+ 测定原理：取一定体积和物质的量浓度的碘水，先滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化学反应充分发生，当碘水的蓝色刚好褪去时，I2已恰好完全反应。此时可应用SO2+I2+2H2O= SO+2I-+4H+求出葡萄酒中SO2的质量，进而求出葡萄酒中SO2的含量(3)对人体无
32、害；属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长（1）由于SO2中S元素为+4价，处于中间价态，故SO2具有还原性，又因SO2具有毒性，能抑制杂菌的活动，故答案为：SO2具有还原性，是一种抗氧化剂，可以防止原料被氧化；且SO2是一种杀菌剂，能抑制杂菌的活动；（2）由于SO2具有还原性，故可以用具有氧化性的物质如碘单质反应，且碘单质遇淀粉溶液变蓝，可以测定SO2的含量，故答案为：SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI等；测量SO2的含量，首先应考虑固定SO2，可以用SO2的还原性，选择氧化剂如氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液等将SO2氧化为SO，加入盐酸酸化后，再加入BaCl2溶
33、液，使之生成BaSO4沉淀，通过称量BaSO4沉淀的质量测SO2的含量；由于SO2具有还原性，故可以用具有氧化性的物质如碘单质反应，且碘单质遇淀粉溶液变蓝，可以测定SO2的含量，故答案为：SO2+I2+2H2O= SO+2I-+4H+；测定原理：取一定体积和物质的量浓度的碘水，先滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化学反应充分发生，当碘水的蓝色刚好褪去时，I2已恰好完全反应。此时可应用SO2+I2+2H2O= SO+2I-+4H+求出葡萄酒中SO2的质量，进而求出葡萄酒中SO2的含量；（3）替代物质需要满足对人体无害；属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长，故答案为：对人体无害；属
34、于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长。17 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O Fe2（SO4）3 KSCN溶液 溶液变为血红色 明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ BaSO4 BaSO4 Al(OH)3（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O；（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为Fe2（SO4）3。在该溶液中加入KSCN溶
35、液，溶液变为血红色，证明溶液变质；（3）KAl(SO4)212H2O俗称明矾，明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，常用作净水剂，有关的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；c点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时产生的沉淀只有BaSO4；在a-b发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4，由方程式可知，沉淀的物质的量： BaSO4比Al（OH）3多。18 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 或0.075a 3.36 2AlFe2O32FeAl2O3（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸
36、钠和氢气，根据氢气的物质的量计算铝的质量分数；（2）高温下恰好发生反应2AlFe2O32FeAl2O3，则Al、Fe2O3的物质的量比为2:1。(1) 铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和NaOH反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；n(H2)mol，设铝的物质的量是n ，m(Al)27gmol1g，(Al)100%0.075a。 (2)取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，反应方程式为：2AlFe2O32FeAl2O3，设混合物中含有xmol Al，ymol Fe2O3，则有： 解之得：x0.1，y0.05，根据铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：，可知生成氢气
37、的体积为a 3.36L。19 nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O =，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成 不能得到理想产品 (1)根据题意知用CO和氢气合成汽油的产物除烃外还有水，结合质量守恒定律可写出反应的化学方程式；(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内气体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应方程式分析生成物中的原子组成，再判断；(3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，当n=58时，说明，再结合CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO分析判断；(b)根据反应CH4+2H2O CO2+4H2、CO2+C
38、2CO、nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，结合分析判断。(1)根据质量守恒可知反应生成CnH2n+2和水，则反应的方程式为nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，故答案为：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O；(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内气体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成，故答案为：=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成；(3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，当n=5
39、8时，而由CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO知，若反应中CO2全部用于合成汽油，则，故不能得到理想产品，故答案为：不能得到理想产品；(b)当n=58时，根据反应CH4+2H2O CO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，可知，1molCO2能够生成2molCO，所以当CO2的使用量应控制为反应中CO2产量的，可以得到理想的产品，故答案为：。20 NaOH溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 使D和C的液面相平 偏小(1)Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，因为Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后
40、用排水法收集H2，以计算Al的量；(2)因为Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理；(3)整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录C中的液面，两者相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，造成读数不准；(4)B中发生的是Al与碱的反应；(5)未洗涤，则造成（a-c）变小，则由(5)的结果可进行判断。(1)根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱(如NaOH溶液)反应放出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)铝镁的表面都容易形成一
41、层氧化膜，在实验前必须除去；答案是：除去铝镁合金表面的氧化膜；(3)实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平，答案是：；使D和C的液面相平；(4)B管中发生铝与NaOH溶液的反应：，答案是：；(5)铝的质量分数为：，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小；答案是：偏小。21(1) 石油的催化裂化 (2) 对部分裂化气冷凝 油状物(3) 紫红色褪去 还原性的气体(或不饱
42、和的气态烃)(4) 褪色 向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应(5)防止石油气的污染(6)C18H38C2H6+8C2H4石油是烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石蜡是通过石油的减压蒸馏得到的产物，通过石蜡油的分解实验模拟石油的催化裂化，石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是烷烃和烯烃的混合物，装置II收集熔沸点高的产物，装置III、装置IV检验烯烃产物。（1）石油是烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石蜡是通过石油的减压蒸馏得到的产物，则图示I中该课外探究小组模拟的是石油的催化裂化，石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是烷烃和烯烃的混合物，故选。（2）装置II广口瓶中
43、的冷水作用是对部分裂化气冷凝，试管底部有油状物产生。（3）石蜡油分解实验产生的气体含有烯烃，能与高锰酸钾溶液反应，故随着反应的进行，可以观察到装置III的试管内溶液紫红色褪去，这说明装置I试管的反应产物中有还原性的气体(或不饱和的气态烃)生。（4）烯烃与溴的四氯化碳溶液能发生加成反应，则装置IV中溴的四氯化碳溶液褪色，若发生取代反应，会生成HBr，故为了验证烯烃与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。（5）该小组在装置IV具支试管的支管口用明火靠近，可以观察到有火焰产生，该操作的目的是防止石油气的污染。（6）含有18个
44、碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式为：C18H38C2H6+8C2H4。22(1)蒸馏法/电渗析法/离子交换法(2)bcda或bdca或cbda(3)(4) 富集 SO2(5)坩埚、酒精灯、泥三角(6) 紫红海水淡化就是使海水中的离子浓度降低，目前淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、结晶法，要除去粗盐中含有、 、等杂质离子，需加入溶液除去，加入溶液除去，为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入溶液除去过量的及，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸调节酸碱性除去过量的和 ，金属镁为活泼金属，常采用电解熔融的MgCl2，SO2具有还原性与Br2反应生成溴离子，氯气和溴化钠置换出溴单质，则还原性为SO2；海带中提取碘，步骤灼烧是为了增大碘的溶解度，灼烧的仪器为坩埚、泥三角、酒精灯，在“氧化”步骤中加入过氧化氢使变为碘单质，碘易溶于CCl4且密度较大在下层，则下层为紫红色，据此答题。（1）海水淡化就是使海水中的离子浓度降低，目前淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、结晶法；（2）要除去粗盐中含有、 、等杂质离子，需加入溶液除去，加入溶液除去，为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入溶液除去过量的及，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸调节酸碱性除去过量的和 ，则加入的顺序为在的前面，盐酸最后加入，