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1、第八章化学与可持续发展测试题一、单选题（共12题）1化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A食品加工时不可添加任何防腐剂B掩埋废旧电池不会造成环境污染C工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除D金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2世界首列氢燃料电池有轨电车已在唐山载客运营。下列有关说法正确的是A氢气易液化，储运方便B氢燃料电池是直接将化学能转化为动能C利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气，能源利用率高且前景广阔D氢燃料电池替代石油燃料，将有助于减少空气污染和温室效应3下列说法中正确的是()A医用酒精的浓度通常为95%B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C用燃烧
2、法不能鉴别乙醇、苯和四氯化碳D“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物4合理施用化肥，有利于农作物的生长和减少农作物损失。下列有关化肥的说法不正确的是A为保证高产尽量多施用化肥B不能将氯化铵与碱性物质混合施用C是一种常用的氮肥D提倡将农家肥与化肥混合施用5化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏B汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅D我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金6下列说法中，在科学上没有错误的是（
3、 ）A吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B利用气球内的干冰释放出二氧化碳的原理，使气球始终处于充足了气的状态C纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质D蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子7下列情况可能引起大气污染的是（）煤的燃烧；工业废气任意排放；燃放鞭炮；飞机、汽车尾气的排放A只有B只有C只有D只有8“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A生活垃圾露天焚烧，降低垃圾处理成本B使用绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染C加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活9下列化工生产原理错误的是可以通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠可以将钠加
4、入饱和氯化镁溶液中制取镁用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝高炉炼铁时所发生的反应都是放热反应，故无需加热ABCD10下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是AFe2O32Al2FeAl2O3B2Ag2O4AgO2CFe2O33CO2Fe3CO2D2MgO(熔融)2MgO211下列物质能与铝粉组成铝热剂的是（）ABCD12下列说法正确的是（）A为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染B在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯 等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最 有效的手段，已经
5、拯救了上百万生命，青蒿素属于烃类物质D某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分二、非选择题（共10题）13有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。B、D、H 是气体，B 是单质，D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、G 是生活中的常见金属，工业上用反应制备 C；K、F 是固体，其中F 是一种红色涂料的主要成分。（1）K的化学式为_；D 的电子式为_。（2）写出反应的离子方程式： _。（3）写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。（4）物质J 常用作催化剂，媒染剂，放射性物质吸附剂。从J的溶液得到J的晶体的操作依次为_、
6、冰水洗涤、减压烘干。冰水洗涤的目的_。（5）反应常通过微热来加快反应的速率，加热时温度不能过高的原因是_。14有关物质的转化关系如下图所示（反应中部分物质已略去）。A、C、G、K、M 为单质，其中G、K、L、M 为气体，其中M能使带火星的木条复燃，D可用作耐高温材料，B为黑色磁性氧化物， E为常见的强碱。（1）D的化学式为_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。15如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色的气体，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去 （
7、1）写出有关物质的名称：B_，F_（2）写出F与金属铝在高温下的反应化学方程式_（3）若反应是在加热条件下进行的，则A是_（填化学式）；（4）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂（5）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式： _.（6）实验室检验H中的阳离子的方法是_16硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。(1)浓硝酸具有以下性质：强氧化性酸性还原性不稳定性挥发
8、性下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：久置浓硝酸显黄色_(填序号，下同)。用稀硝酸清洗试管壁上的银_。稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体_。(2)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目_。(3)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是_(填字母代号)。A0.5molB1.0molC2.0molD3.0mol(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反
9、应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_(填字母代号)。ACu Cu(NO3)2BCuCuOCu(NO3)2CCu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2DCuCuSO4 Cu(NO3)2 (5)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。写出该反应的化学方程式_，当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为_。17有的同学认为，根据质量守恒定律和能量守恒定律，物质是不灭的，能量转化是守恒的，那为什么会出现资源危机呢_？对于这样的问题你是怎样考虑的_？物质资源和能源两者相比较
10、，哪一个将会更多地制约着人类的生存和发展_？18煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式_说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点有_19目前用量最大、用途最广的合金是_，根据其化学成分，可分为_和_两大类。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是_。20自然界存在及人工合成的金属元素多达90多种。回答下列问题(1)大多数金属元素在地壳中以_(填“游离态”或“化合态”)存在，含量最多的金属是_(填元素符号)。人类使用的金属材料包括纯金属和_，青铜、生铁和硬铝都属后者。(2)常见金属原子最
11、外层电子数较少，单质在化学反应中常表现出_性，请画出金属钠的离子结构示意图_。(3)Na极易被氧化，将金属Na放在坩埚中加热，观察到Na先_，然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体，向该固体中通入CO2，反应过程中_(填“放出”或“吸收”)热量。(4)镁片和沸水反应置换出H2该反应的化学方程式为。_。21将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=_mol，V2=_mL。(
12、2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、A13刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为_mL。22某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计)，试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。V(盐酸)/mL100100100m(X)/g2.224.446.66V(H2)/L(标准状况)1.3442.242.24试回答下列问题：(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是_。指出铝热反
13、应在工业生产中的一个用途：_。(2)盐酸的物质的量浓度为_molL1。(3)根据表中第_组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为_。参考答案：1C【解析】A只要按规定合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，因此食品加工可以添加防腐剂，但要注意在要求范围之内，故A错误；B掩埋废旧电池，会造成电解液流出，里面的重金属离子会对土壤造成污染，故B错误；C工业废气中的SO2属于酸性氧化物，能与CaO反应生成CaSO3，故可采用石灰法进行脱除，故C正确；D镁可以与二氧化碳反应，钠能和水反应，所以用泡沫灭火器，可以用沙子灭火，故D错误。故选：C。2D【解析】A. 氢气不易液化，储存运输不方便，故A错
14、误；B. 原电池是将化学能直接转化为电能，不能直接转化为动能，故B错误；C. 电解水蒸气制备氢气耗能很高，故热电厂不能用电解水的方法来制取氢气，故C错误；D. 石油燃烧会产生二氧化碳、氮的氧化物等物质污染空气，氢氧燃料电池污染比石油燃料小，故氢燃料电池替代石油燃料，将有助于减少空气污染和温室效应，故D正确。故答案选D。3D【解析】A医用酒精的浓度为75%，故A错误；B煤脱硫后才能转化为清洁能源，且煤的气化和液化均为化学变化，故B错误；C乙醇燃烧产生淡蓝色的火焰，苯燃烧有浓烟，四氯化碳不能燃烧，可以用燃烧法鉴别这三种物质，故C错误；D“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，聚
15、丙烯属于混合物，故D正确；故选D。4A【解析】A由于很多化肥易溶于水，过量施用不仅会造成浪费，部分化肥会随着雨水流入河流和湖泊，造成水体富营养化，产生水华等污染现象，故A错误；B氯化铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，故B正确；C尿素属于常用的氮肥，故C正确；D农家肥养分全面，但含量低，见效慢，化肥养分单一，但含量高，见效快，将二者混合施用可以取长补短，有利于养分平衡供应，从而取得良好的肥效，故D正确；综上所述，说法不正确的是A项，故选A。5D【解析】A蒸馏是指利用液体混合物中各组分沸点的差异而将组分分离的过程，凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，的操作是煮酒，煮酒的分离操作方法是蒸馏，故A正确；B瓷器
16、，其主要原料为黏土，故B正确；C硅是良好的半导体材料，能够制造太阳能电池，所以“玉兔二号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C正确；D司母戊鼎是铜和锡的合金，不是铜和铁合金，故D错误；故选：D。6B【解析】A. 香烟中的尼古丁、烟焦油、一氧化碳和放射性物质，不会被过滤嘴吸收，故A错误；B. 干冰是固态的二氧化碳，利用气球内的干冰释放出二氧化碳的原理，使气球始终处于充足了气的状态，故B正确；C. 任何一种物质，其本身就是一种化学物质，故C错误；D. 水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故D错误；正确答案是B。7D【解析】煤的燃烧产生二氧化硫等污染物；工业废气任意排放，形成大气污染；
17、 燃放鞭炮产生二氧化硫有毒物质； 飞机、汽车尾气的排放，产生氮的氧化物等污染物质。 均可能引起大气污染；答案选D。8B【解析】A露天焚烧处理生活垃圾和农作物秸秆，会产生大量的有害气体和烟尘造成空气污染，故A错误；B着力推行绿色发展、循环发展和低碳发展，推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，故B正确；C加大农药化肥的使用量，虽然能提高农作物的产量，但农药、化肥的大量使用会对水体造成污染，故C错误；D塑料袋难以降解，可导致白色污染，应减少使用，故D错误；故选B。9D【解析】常用电解熔融的方法冶炼金属，项正确；非常活波，将加入饱和溶液中，先与反应生成和，再与反应生成沉淀，项错误；为
18、共价化合物，熔融状态下不导电，故冶炼铝使用的是，项错误；高炉炼铁时所发生的反应有些是放热反应，如碳燃烧，但仍需要加热，项错误；综上所述，错误，D满足题意；答案选D。10D【解析】AFe2O32Al2FeAl2O3是铝热反应，可以冶炼铁，故A正确；B2Ag2O4AgO2属于热分解法，银不活泼，采用热分解氧化物法制取，故B正确；CFe2O33CO2Fe3CO2，Fe2O3被CO还原为Fe，属于热还原法，铁性质较活泼，采用热还原法制取，故C正确；D镁是活泼金属，应采用电解熔融氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗较多的资源，故D错误。答案选D。11A【解析】铝热剂是由铝粉与活动性比弱的金属的氧化物
19、组成的，引燃后能将其他金属从其氧化物中置换出来。故答案选A。12A【解析】A绿色化学是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，则符合被称为“史上最严”的新环境保护法，故A正确；B钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则钠起火不能用泡沫灭火器将火扑灭，电石和水反应生成可燃性的乙炔，电石着火也不能用泡沫灭火器扑灭，故B错误；C青蒿素中含O元素，为烃的含氧衍生物，故C错误；D产品中物质均为化学成分，不存在不含化学成分的物质，故D错误。综上所述，答案为A。13 Fe(OH)3 3NO2 H2O2H+2NO3NO 蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤 减少晶体的
20、溶解损耗 硝酸在较高温度下(易挥发)易分解【解析】D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是氨气；C、G 是生活中的常见金属，F 是一种红色涂料的主要成分，F是Fe2O3，C的Al、G是Fe、A是Al2O3；电解熔融氧化铝生成铝和氧气，B是O2、E是NO、H是NO2、I是HNO3；铁和硝酸反应生成硝酸铁，J是Fe(NO3)3，Fe(NO3)3和氨水反应生成氢氧化铁，K是Fe(OH)3；Fe(OH)3加热分解为氧化铁。据此解答。（1）根据以上分析，K是氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3；D 是氨气为共价化合物，氨气的电子式为。（2）反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2 H2
21、O2H+2NO3NO。（3）反应是铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的化学方程式是Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 NO2H2O，铁元素化合价由0升高为+3，氮元素化合价由+5降低为+2，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。（4）从硝酸铁的溶液得到硝酸铁的晶体的操作依次为蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、减压烘干。温度越低硝酸铁溶解度越小，冰水洗涤的目的是减少晶体的溶解损耗。（5）反应常通过微热来加快反应的速率，硝酸在较高温度下(易挥发)易分解，所以加热时温度不能过高。14 Al2O3 2Al2OH2H2O2AlO3H2 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 【解析】M为气体单
22、质，且M能使带火星的木条复燃，则M为O2；D可作耐高温材料，则D可能为高熔点的Al2O3或MgO；B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4。“A+BC+D”，A、C为单质，B、D为金属氧化物，则该反应为高温条件下金属间的置换反应，则A、C为金属单质，B为Fe3O4，可知C为Fe；E为强碱，A为金属单质，A与E反应生成气体单质G，所以A为两性金属Al，D为Al2O3，G为H2。“G+KL”，G为H2，K为气体单质，L+B(Fe3O4)F+H，又“F+E(强碱)I”，则可推测F中含有铁的阳离子，与强碱反应生成沉淀；逆推L应为酸，两种单质化合得到的酸，则K为Cl2，L为HCl；Fe3O4溶于盐酸生成Fe
23、Cl2和FeCl3；根据F+K(Cl2)H，可得F为FeCl2，H为FeCl3；沉淀I+M(O2)J，则沉淀I为Fe(OH)2，J为Fe(OH)3。（1）根据上述分析，D为Al2O3；（2）反应为Al与强碱反应生成AlO2和H2，离子方程式为2Al2OH2H2O2AlO23H2；（3）反应为FeCl2+ Cl2FeCl3，离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（4）反应为Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；其中4mol Fe(OH)2失去4mol电子，氧气得电子，故单线桥可表示为：。15 浓盐酸 四氧化三铁 8Al +3
24、Fe3O4 9Fe +4Al2O3 KClO3 氧化 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 加氢氧化钠有红褐色沉淀或加硫氰化钾溶液,显血红色【解析】D为黄绿色气体，则D为Cl2，B与二氧化锰在加热条件下生成氯气，则B为浓盐酸，反应中二氧化锰起氧化剂作用，C为单质，则C为O2，若反应是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应是在常温条件下进行，则A为H2O2，E为Fe，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，（1）由以上分析可知B为HCl，名称为浓盐酸；F为Fe3O4，名称为四氧化铁；（2）F为Fe3O4，与金属铝在高温下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为8Al +3F
25、e3O4 9Fe +4Al2O3；（3）反应是二氧化锰条件下制备氧气，若反应是在加热条件下进行，则A是KClO3；（4）MnO2在反应中二氧化锰为氧化剂；（5）B为浓盐酸，与MnO2共热制备氯气，同时生成氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O ；（6）H为氯化铁，实验室检验H中的阳离子铁离子的方法是加氢氧化钠有红褐色沉淀或加硫氰化钾溶液,显血红色。16 D B 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O mol【解析】(1)久置浓硝酸见光分解为NO2和O2，故溶液会显黄色，表现不稳定性，故选：；浓硝酸具有强的氧化性和酸性，能够氧化
26、单质银生成AgNO3和NO2，故选：；石灰水试剂瓶壁上的固体是CaCO3，硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，表现酸性，故选：；(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，反应中Cu元素从0价升高为+2价，3Cu共失6e-，硝酸是氧化剂，得电子，用双线桥分析此氧化反应中电子转移和数目为；(3)铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体可能只有NO2或NO2和NO混合物，由于每个气体分子都含有1个N原子，故气体的物质的量等于被还原的
27、硝酸的物质的量，即被还原的硝酸的物质的量为1mol，则生成nCu(NO3)2=1mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为1mol2=2mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：1.0mol+2mol=3mol，故答案为：D；(4)A会生成氮的氧化物，会污染空气，不符合绿色化学的要求；故A错误；B生成氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故B正确；CCuO不能仅用催化剂就能转化为Cu(OH)2，方案不可能，故C错误；DCu与浓硫酸反应会生成二氧化硫，不符合绿色化学的要求，故D错误；故选：B。(5)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。该反应的化学方程式为：4Zn+10HNO
28、3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，其中N元素从+5价降低至-3价，当生成4mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为1mol，则当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为mol。17 目前人们利用的能量主要是通过化学反应来获取，其中最重要的能源是化石能源煤、石油和天然气等不可再生能源 资源的不合理使用，影响了这些资源的继续使用，资源危机日益凸显 能源【解析】目前人们利用的能量主要是通过化学反应来获取，其中最重要的能源是化石能源煤、石油和天然气等不可再生能源，这些能源的开发与利用，为人类提供了生产、生活所必需的能量，随着化石能源的不断的消耗，在可预见的未来有枯竭的一天，能源危
29、机迫在眉睫，同时，人们对自然资源的不合理开发和利用也给环境带来了重大影响，如工业“三废”未经处理直接排放，农药和化肥的不合理施用，对水体、土壤和空气等自然资源造成不同程度的污染，影响了这些资源的继续使用，资源危机日益凸显。能源是发展工业、农业，开发资源，改善人民生活必不可少的燃料和动力来源，从这个意义来讲，能源将更多地制约着人类的生存和发展。18 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 可以用管道输送，便于运输污染少燃烧充分，热效率高【解析】焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；气体燃料便于管道运输、燃烧更充分；焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式是C(s)+H
30、2O(g) CO(g)+H2(g)；气体燃料的优点是：可以用管道输送，便于运输污染少燃烧充分，热效率高。19 铁合金 单一铁合金 复合铁合金 碳、铬、镍【解析】目前用量最大、用途最广的合金是铁合金，根据其化学成分，可分为除铁元素外参与合金元素只有一种的单一铁合金和参与合金元素两种及以上的复合铁合金两大类。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是碳、铬、镍等。20(1) 化合态 Al 合金(2) 还原 (3) 熔化呈液态 放出(4)Mg+2H2OMg(OH)2+H2【解析】(1)金属最外层电子数较少，易失去，大多数金属元素在地壳中以化合态(填“游离态”或“化合态”)
31、存在，地壳中元素含量强五名的为氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属是Al(填元素符号)。人类使用的金属材料包括纯金属和合金，青铜、生铁和硬铝都属后者。故答案为：化合态；Al；合金；(2)常见金属原子最外层电子数较少，易失去，单质在化学反应中常表现出还原性，钠失去最外层的1个电子形成钠离子，金属钠的离子结构示意图。故答案为：还原；(3)Na极易被氧化，将金属Na放在坩埚中加热，观察到Na先熔化呈液态，然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体，向该固体中通入CO2，反应过程中放出(填“放出”或“吸收”)热量。故答案为：熔化呈液态；放出；(4)镁片和沸水反应置换出H2同时生成氢氧化镁，反应的化学方程式：Mg+2H
32、2OMg(OH)2+H2。故答案为：Mg+2H2OMg(OH)2+H2。21 0.1 700 600【解析】据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=200mL过程中，没有沉淀生成，说明原反应液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=计
33、算滴入氢氧化钠溶液体积V2。(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时溶液是Na2SO4溶液，根据和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=计算需要滴入NaOH溶液的体积。(1)当V1=200mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=0.2L2mol/L=0.2mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，根据Mg原子、Al原子质量守恒有：24x+272y=7.8，100mL6mol/L的H2SO4溶液
34、中含有硫酸的物质的量为：6mol/L0.1L=0.6mol，根据守恒有：x+3y=0.60.2=0.4，联立解得：x=0.1、y=0.1，所以金属粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=20.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=20.6mol+0.2mol=1.4mol，则V2=0.7L=700mL，故答案为：0.1；700；(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据
35、、Na+守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=20.6mol=1.2mol，所以需要氢氧化钠溶液体积为：V(NaOH)=0.6L=600mL，故答案为：600。22 还原性 焊接钢轨或冶炼金属 2 2:3【解析】浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中，加入不同质量的试样X；根据表格数据，第组实验放出气体最少，盐酸过量；第组实验与第组比，增加了X的质量，气体的量没变，说明第组实验，盐酸不足。(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应中铝和铁氧化物反应生成氧化铝和铁，铝元素化合价升高，体现出铝的还原性。铝热反应在工业生产中的用途是焊接钢轨或冶炼金属；(2)第组实验盐酸不足，盐酸完全反应放出标准状况的氢气2.24L，氢气的物质的量是0.1mol，2HClH2，盐酸的物质的量是0.2mol，盐酸的浓度为2mol/L；(3)第组实验放出气体最少，盐酸过量，金属完全反应，根据表中第组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量。设试样X中Al、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，则，试样X中Al、Fe的物质的量之比为2:3。