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1、第八章化学与可持续发展测试题一、单选题（共12题）1下列说法不正确的是（）A司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜B原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO2的排放CDNA的结构、生理活性都与氢键相关D工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的2以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是()A试剂A可以是稀硫酸或盐酸B加入试剂B除去、C滤渣1的主要成分是D试剂C为过量盐酸3镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图：其
2、中说法正确的是A上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应B从MgCl26H2O到MgCl2的变化是物理变化C过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D反应的离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)24下列说法不正确的是A能杀菌消毒，是一种食品添加剂B可作阻燃剂C是治疗胃酸的药剂D石墨烯是一种具有优异性能的新型材料5化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是A碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药B漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙CCO、甲醛等都是室内空气污染物D中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法6下列叙述中，不符合化学事实的是A1965年我国科学家首次成功合成了结晶牛胰岛素B梦
3、溪笔谈中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应C侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠D五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理7工业冶炼金属钠原理：2NaCl(熔融) 2NaCl2，这种金属冶炼的方法属于A还原法B分解法C电解法D以上三种方法均是8化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料C人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打
4、造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO29下列关于化学反应的说法正确的是A将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C放热的化学反应不需要加热就能发生D氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应10下列说法正确的是A过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D合金的熔点一定比各成分金属的低11能源是现代社会发展的重要物质基础。下列关于能源的说法正确的是A氢能和生物质能均属于不可再生能源B将煤液化或者气化可得清洁燃料C燃料原电池可将
5、化学能全部转化为电能D石油等化石燃料储藏丰富，取之不尽，用之不竭12化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是A“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅B厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气C“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金D绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境二、非选择题（共10题）13冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或作还原剂还原用活泼金属Na、Mg等还原利用铝热反应原理还原电解法热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法：(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_(填序号，下同)。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属
6、_。(3)Hg、Ag等不活泼金属_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_。14煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。(1)控制燃煤产生的排放，能够减少_型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：_。(2)燃煤产生的用处理可生产多种化工产品。用氨水吸收可制得碳酸氢铵，写出该反应的化学方程式：_。用液氨与反应可制备尿素。硫酸氢铵和尿素这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是_。(3)煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料，该反应的化学方程式为_。15查阅资料或走访环保部门，了解氮氧化物对环境
7、的影响。你可与同学合作，在下列课题中选择一个方面有重点地进行调查。(1)硝酸型酸雨的产生和危害。(2)光化学污染。(3)氮氧化物对臭氧层的破坏。将收集到的资料以“氮氧化物对环境的污染”为题写一篇小论文，并与其他同学交流_。16将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=_mol，V2=_mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、A13刚好沉淀完全，则滴
8、入NaOH溶液的体积为_mL。17为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_；样品中铝的质量为_g。(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb=_。18下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾()含碘量保质期18个月食用方法勿
9、长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？_(2)实验分析发现，某批加碘盐中的含量为。试计算每千克该加碘盐中的物质的量和碘的质量。_(3)若成人每天需摄入碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得所需要的碘。 _19碘是人体的必需微量元素之一，海带提取碘的部分实验流程如下(1)系列操作1中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，操作2的实验方法是_。(2)氧化通常用作为氧化剂，写出反应的离子方程式_。(3)某实验小组研究的氧化，将通入KI溶液中，出现黄色，查阅资料，发生了以下反应：。为了探
10、究该反应的影响因素，设计以下实验：实验序号水溶液(mL) 溶液(mL) 稀盐酸(mL) 蒸馏水(mL) 实验现象1a(过量)b0d溶液逐渐变浅黄色2a(过量)bc_溶液变黄，有浑浊3a(过量)2bc0溶液变黄，比实验2出现浑浊更快用水吸收制取水溶液，吸收装置最佳的是_。实验1和2探究_对实验的影响，实验2和3探究_对实验的影响，实验2加蒸馏水的体积为_(用表中字母或字母的表达式作答)。添加药品的合理顺序为：水溶液、_、稀盐酸、_(填“KI溶液”或“蒸馏水”)。往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，你认为原因是_(用化学方程式解释)。检验该反应发生的实验试剂是_。20用教材中的实验装置进行铝
11、热反应实验时，存在纸漏斗易燃烧、火星四射等问题，某校化学兴趣小组同学为了解决这些问题将实验装置做了如图改进(如图A所示)。取磁性氧化铁在图A装置中进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，原因是_。(2)该铝热反应的化学方程式为_。(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B所示装置，滴入足量溶液充分反应，测量生成气体的体积以求得样品中残留铝的质量分数。试回答下列问题：量气管在读数时必须进行的步骤是_。取样品进行上述实验，共收集到(标准状况下)气体，则“铁块”中铝的质量分数为_。图B装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺
12、利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，则测得的“铁块”中铝的质量分数将会_(填“偏大”或“偏小”)。21从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下：.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸23min，过滤。.向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。回答下列问题：(1)“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的_(填标号)。a.b.c.d.(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。装置
13、e中发生反应的化学方程式是_。装置f、g中所装的试剂分别是_、_。检验“滤液”中有碘单质生成的方法是_。若通入过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是_。(3)“步骤”氧化剂氧化时，用在pH2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是_。(4)若“步骤”所得溶液经过分离提纯获得，其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是_mg/kg。22某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验：根据上述信息，回答下列问题：(1)X的化学式为_。(2)实验过程中无色气体A的收集方法为_。(3)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈血红色的原因_。学科
14、网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1DA司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，所以硬度大于纯铜，故A正确；B原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少生成SO2的质量，故B正确；CDNA分子中碱基对之间存在氢键，影响了DNA的结构和生理活性，故C正确；D胶体粒子带电，而胶体不带电，故D错误；故答案选D。2D由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，二氧化硅不与稀硫酸或稀盐酸反应，则滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的、，滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有NaAlO2，可通入二
15、氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝。A据分析知，试剂A可以是稀硫酸或盐酸，A正确；B据分析知，加入试剂B除去、，B正确；C据分析知，滤渣1的主要成分是，C正确；D据分析知，试剂C为二氧化碳气体，D错误；故答案为D。3C贝壳锻烧得到CaO、反应为分解反应，CaO与水得到石灰乳为化合反应，向海水中加入石灰乳，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，在HCl气流中加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁。A贝壳转化为CaO、反应为分解反应，CaO转化为石灰乳为化合反应，及与盐酸反应为复分解反应，为氧化
16、还原反应，没有置换反应，故A错误；B因为、为纯净物，故两者到的变化是一种物质变成另外一种物质，所以是化学变化，故B错误；C过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D反应用的是石灰乳，故不可拆成离子形式，故D错误；故选C。4CA 能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；B 分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；C 碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；D 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；故选C。5BA碳酸镁和氢氧化铝都能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，A项
17、正确；B漂白液有效成分为次氯酸钠、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙，B项错误；CCO、甲醛是有毒物质，都能对人体造成伤害，是室内空气污染物，C项正确；D中和法是利用中和反应调节污水的pH，沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去，所以中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法，D项正确；故答案选B。6CA1965年，我国科学家在世界上首次成功合成了具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素，A不符合题意；B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，B不符合题意；C侯氏制碱法利用NaCl、NH3、CO2、H2O为原料，制得了NH4Cl和NaHCO3，然后加热分解
18、NaHCO3生成纯碱Na2CO3，所制得“碱”的主要成分是碳酸钠，C符合题意；D五彩缤纷的烟花是利用金属离子发生焰色试验的原理，从而产生不同的焰色，D不符合题意；故选C。7C根金属活动性不同，冶炼方法也不同，电解熔融的金属化合物的方法治炼活泼金属，比如K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，Hg及活泼性更弱的金属可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，冶炼金属钠反应式为：2NaCl(熔融) 2NaCl2，这种金属冶炼的方法属于电解法，C正确；故选C8CA制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故A错
19、误；B苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故B错误；C二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确；D硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，故D错误；故选C。9DA. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误；B. 化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量
20、的变化，即放热和吸热，故B错误；C. 放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误；D. 氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确；故选D。10AA过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A正确；B明矾不具有杀菌消毒作用，但是可以用作净水剂，B错误；C用覆铜板制作印刷电路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁
21、溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C错误；D合金的熔点不一定比各成分金属的低，铪是具有银白色光泽的稀有金属，其熔点为2227，而碳化铪为4160，D错误；故选A。11BA短期内能重复生成的能源为可再生能源，氢能和生物质能都可以重复生成，均为可再生能源，故A错误；B将煤液化可以获得甲醇等，将煤气化可以获得水煤气，两者燃烧均无污染，都属于清洁能源，故B正确；C燃料电池将大部分化学能转化为电能，还有一小部分装化为热能，故C错误；D石油等化石燃料在地壳中的含量是有限的，属于不可再生能源，故D错误。故答案为：B。12CA太阳能电池片的材料主要是硅，A项
22、错误；B厨房燃气泄漏时，不能打开抽油烟机进行通风换气，避免电火花引起火灾，应直接开窗通风，B项错误；C生铁是铁和碳的合金，C项正确；D绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生，D项错误。故选C。13 金属的冶炼一般根据金属的活泼性选择不同的冶炼方法。活泼的金属一般采用电解法，不活泼的金属一般采用加热分解法，处于中间的金属，一般采用还原剂还原。(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属，冶炼方法采用热还原法，以C、CO或H2做还原剂，故答案为：(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属，冶炼方法用电解法，故答案为：；(3)Hg、Ag等不活泼金属，冶炼方法用热分解法，故答案为：；(4)V、Cr、
23、Mn、W等高熔点金属，冶炼方法利用铝热反应原理还原，故答案为：；14(1) 硫酸 可吸入颗粒(2) CO2+H2O+NH3=NH4HCO3 尿素(3)CO+2H2CH3OH（1）煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫气体排放到空气中会形成硫酸型酸雨，煤不完全燃烧还生成可吸入颗粒，故答案为硫酸；可吸入颗粒；（2）氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素的相对分子质量为60，尿素中氮元素的质量分数是100%46.7%；碳铵的相对分子质量为：100%=17.7%，所以氮元素的质量分数较高的是尿素，故答案
24、为CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素；（3）CO和H2在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇(CH3OH)，故方程式为：CO+2H2CH3OH。15（1）硝酸型酸雨的产生有以下几种主要原因:海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SOx ；火山爆发，也将喷发大量的SOx气体；雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SOx排放源，因为树木也含有微量硫。硝酸型酸雨的危害主要有以下几种:水域酸化，还导致水生植物死亡消失；阻碍植物的呼吸和光合作用，从而降低农作物的产量；导致土质日益酸化、贫瘠化；腐蚀建筑物，造成严重的
25、经济损失。（2）光化学污染是指光化学烟雾造成的污染。光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的，汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和二氧化氮( NO2 )被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光所具有的能量。这些物质的分子在吸收了太阳光的能量后，会变得不稳定起来，原有的化学链遭到破坏，形成新的物质。( 3 ) NOx再与平流层内的臭氧发生反应生成一氧化氮与氧气，一氧化氮与臭氧进一步反应生成二氧化氮和氧气，从而打破臭氧平衡，使臭氧浓度降低，导致臭氧层的耗损。(1) (2) (3)任选一个即可氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型光化学烟雾: NOx在紫外线作用下，与碳氢化
26、合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。酸雨: NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。破坏臭氧层: NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法碱液吸收法.工业尾气中NOx常用碱液吸收处理， NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)n(NO)。催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将 氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO ，与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。(1)硝酸型酸雨的产生有以下几种主要原因:海洋雾沫，它们会夹带
27、一些硫酸到空中；土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SOx；火山爆发，也将喷出可观量的SOx气体；雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SOx排放源，因为树木也含有微量硫。硝酸型酸雨的危害主要有以下几种:水域酸化，还导致水生植物死亡消失；阻碍植物的呼吸和光合作用，从而降低农作物的产量；导致土质日益酸化、贫瘠化；腐蚀建筑物，造成严重的经济损失；(2)光化学污染是指光化学烟雾造成的污染。光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的，汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和二氧化氮( NO2 )被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光所具有的能量。这些
28、物质的分子在吸收了太阳光的能量后，会变得不稳定起来，原有的化学链遭到破坏，形成新的物质。(3)NOx再与平流层内的臭氧发生反应生成一氧化氮与氧气，一氧化氮与臭氧进一步反应生成二氧化氮和氧气，从而打破臭氧平衡，使臭氧浓度降低，导致臭氧层的耗损；氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型光化学烟雾: NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾；酸雨: NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。破坏臭氧层: NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法碱液吸收法工业尾
29、气中NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)n(NO)。催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO，与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。16 0.1 700 600据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=200mL过程中，没有沉淀生成，说明原反应液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、Na+守恒，列方程求算n(Mg
30、)；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=计算滴入氢氧化钠溶液体积V2。(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时溶液是Na2SO4溶液，根据和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=计算需要滴入NaOH溶液的体积。(1)当V1=200mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=0.2
31、L2mol/L=0.2mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，根据Mg原子、Al原子质量守恒有：24x+272y=7.8，100mL6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：6mol/L0.1L=0.6mol，根据守恒有：x+3y=0.60.2=0.4，联立解得：x=0.1、y=0.1，所以金属粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=20.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)
32、=20.6mol+0.2mol=1.4mol，则V2=0.7L=700mL，故答案为：0.1；700；(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据、Na+守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=20.6mol=1.2mol，所以需要氢氧化钠溶液体积为：V(NaOH)=0.6L=600mL，故答案为：600。17 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 9b/11.2 80:27 2:3（1）氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
33、，根据方程式知，铝的质量=27g/mol=g；（2）铝与氧铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为（562+163）：227=80：27；（3）由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，（2）中生成的n（Fe）等于铝热剂中n（Al），与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以（3）中生成的氢气与（1）中生成氢气体积之比c：b=2n（Fe）：3n（Al）=2：3。18(1)KIO3在热或光作用下会分解(2)加碘盐中的物质的量为2.51
34、0-4mol，碘的质量3.17510-2g(31.75mg)(3)6.0g食盐中含碘0.1905mg，可以获得需要的碘（1）加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存；（2）每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5 mg，n(KIO3)= 2.510-4mol，m(I)=53.5mg=31.75mg。（3）根据第（2）问可知，每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5 mg，则6.0g加碘盐中含碘量最小为：53.5mg/kg0.006kg=0.321mg，则含有碘元素的质量为：，在0.150.20
35、mg范围内，可以获得需要的碘。19(1) 分液漏斗 过滤(2)2+2H+= I2+2H2O(3) A 溶液的酸碱性 碘离子浓度 b 蒸馏水 KI溶液 SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4 稀盐酸和氯化钡溶液含有I-的溶液经过氧化得到碘单质，再通过萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，在碘的四氯化碳溶液中加入浓NaOH溶液将碘转化为IO和I-，分液得到含IO和I-的溶液和四氯化碳；含IO和I-的溶液经过酸化得到碘的悬浊液，过滤得到碘单质，据此分析解答。（1）根据上述分析，系列操作1为分液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗，操作2为过滤，故答案为：分液漏斗；过滤；（2）氧化通常用作为氧化剂，将
36、氧化为I2，反应的离子方程式为2+2H+= I2+2H2O，故答案为：2+2H+= I2+2H2O；（3）二氧化硫在水中的溶解度较大，用水吸收制取水溶液时需要防止倒吸，吸收装置最佳的是A，故答案为：A；实验1和2中二氧化硫和KI的量均相同，但实验1没有加盐酸，实验2加入了稀盐酸，探究的是溶液的酸碱性对实验的影响，实验2和3中二氧化硫的量相同，但KI的量不同，探究碘离子浓度对实验的影响，要保证溶液的总体积相同，根据实验3的数据，实验2加蒸馏水的体积为b，故答案为：溶液的酸碱性；碘离子浓度；b；在发生反应之前，要保证其他条件相同，添加药品的合理顺序为：水溶液、蒸馏水、稀盐酸、KI溶液，故答案为：蒸
37、馏水；KI溶液；往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，是因为二氧化硫过量，过量的二氧化硫将生成的碘还原，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4，检验该反应是否发生，只需要检验是否有SO生成，可以用稀盐酸和氯化钡溶液检验SO，故答案为：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4；稀盐酸和氯化钡溶液。20 蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热 冷却至常温和调节量气管使左右液面相平 偏大(1)浓硫酸能使蔗糖脱水并放出大量的热，可作引火剂；(2)还原生成和，化学方程式为；(3)因为气体的体积受温度和压强影响，所以量气管在读数时必须进行的步骤是：冷却至常温和调节量气管使左右液面相平；根
38、据与溶液反应的化学方程式：可知，则“铁块”中铝的质量分数为；如果装置没有橡胶管，随着分液漏斗中液体流下，试管中压强增大，会导致排入量气管中的液体增多，造成气体读数偏大，即“铁块”中铝的质量分数偏大。21(1)bd(2) 饱和NaCl溶液 NaOH溶液 取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成 过量的将滤液中的碘单质氧化(3)(4)254装置e中二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，装置f中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，然后将氯气通到滤液中检验碘单质的存在，最后装置g中盛放氢氧化钠溶液，用于处理尾气，防止污染空气。（1）灼烧固体应在坩埚中进行，因此用到的仪器有bd。（2
39、）装置e中二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。浓盐酸具有挥发性，制得的氯气会混有氯化氢，因此装置f中盛放的是饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，而氯气有毒，会污染空气，因此装置g中盛放氢氧化钠溶液，用于处理尾气。淀粉遇碘变蓝，因此检验“滤液”中有碘单质生成的方法为：取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成；若通入氯气过量，生成的碘单质会与过量的氯气反应生成碘酸和盐酸，反应的化学方程式为：。（3）由题意可知，亚硝酸根离子和碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质和一氧化碳，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：。（
40、4）22(1)Fe5C(2)排水法或向下排空气法(3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN- -=Fe(SCN)3无色无味气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀5.0g，故B为CO2，沉淀为碳酸钙，物质的量为，黑色固体为C，根据C元素守恒，C的质量为；合金与稀硫酸反应得到无色气体A，A为氢气，溶液加NH4SCN溶液无现象，再加H2O2溶液后变红，说明含亚铁离子，故合金中含Fe，铁的质量为：14.6g-0.6g=14.0g，Fe的物质的量为0.25mol，故合金X的化学式为：Fe5C。（1）根据分析，合金X的化学式为：Fe5C；（2）无色气体A为氢气，氢气难溶于水且密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集；（3）亚铁离子被H2O2氧化为铁离子，铁离子与硫氰根反应得到血红色物质，涉及到的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。