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1、第八章化学与可持续发展测试题一、单选题（共12题）1有下列物质：氮氧化物、未完全燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、二氧化硫、一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是()ABCD2镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图：其中说法正确的是A上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应B从MgCl26H2O到MgCl2的变化是物理变化C过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D反应的离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)23化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发
2、生聚沉B有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生D茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂4碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效促进碳中和的是A汽油中添加乙醇B开采可燃冰作为燃料C以CO2为原料人工合成淀粉D通过清洁煤技术减少煤燃烧污染5下列说法正确的是A过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D合金的熔点一定比各成分金属的低6下列物质的转化在给定条件下能实现的是铝土矿盐卤(含)溶液无水NaCl溶液无水溶液ABCD7从化学
3、看生活，你认为下列说法合理的是A燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%B绿色食品就是指颜色为绿色的食品C汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物D“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成8化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B煤的干馏、石油的分馏都是物理变化C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分D蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”9化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是A碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药B漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙CCO、甲醛
4、等都是室内空气污染物D中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法10能源是现代社会发展的重要物质基础。下列关于能源的说法正确的是A氢能和生物质能均属于不可再生能源B将煤液化或者气化可得清洁燃料C燃料原电池可将化学能全部转化为电能D石油等化石燃料储藏丰富，取之不尽，用之不竭11海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是A过滤B蒸发C蒸馏D萃取12化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是A“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅B厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气C“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁
5、，生铁是合金D绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境二、非选择题（共10题）1320世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是_(填字母)。A处理废弃物B治理污染点C处理有毒物 D杜绝污染源(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是_(填字母)。A建在西部干旱区可以脱贫致富B应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C企业有权自主选择厂址D不宜建在
6、人口稠密的居民区(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。甲：乙：丙：在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_。应增加哪些措施防止污染？_。14煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。(1)控制燃煤产生的排放，能够减少_型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：_。(2)燃煤产生的用处理可生产多种化工产品。用氨水吸收可制得碳酸氢铵，写出该反应的化学方程式：_。用液氨与反应可制备尿素。硫酸氢铵和尿素这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是_。(3)煤
7、的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料，该反应的化学方程式为_。15列举下列合金的组成和主要性能。(1)黄铜：_。(2)硬铝：_。(3)焊锡(锡铅合金)：_。(4)武德合金：_。(5)生铁：_。16海洋是一个巨大的宝藏，海水淡化是重要的化学研究课题。(1)蒸馏法获取淡水，历史悠久，操作简单，图中符合模拟蒸馏海水的装置是_(填序号)。a.b.c.d.蒸馏前，应向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是_，冷凝水一般不采用“上进下出”，其原因是_。(2)电渗析法的技术原理如图(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)：某地海水
8、中主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO、SO等，则淡化过程中，甲室的电极反应式为_，产生水垢最多的是_室，淡水的出口为_(填“a”、“b”或“c”)。(3)离子交换法获取淡水模拟图如图：经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目_(填“增加”“不变”或“减少”)，阴离子交换树脂中发生了离子反应，其离子方程式为_。17工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。(1)请写出反应的化学方程式_。(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？_18工业生产金属镁的流程示意图：已知：海水中镁的含量为1.2gL-1，若海水中镁全部以计。试计算：(1)海水中的物质的量浓度为_molL-1；(2)若
9、每天生产镁，则每天至少需要消耗生石灰_t(假设生石灰中不含其它杂质)。19在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(1)原溶液中、的物质的量浓度之比为_。(2)图中线段_。20图为海水综合利用的部分流程图，回答下列问题：(1)从海水中提取粗盐的操作方法名称是_，粗盐精制是将粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、等杂质的离子去除的过程。精制时加入的试剂有：aNa2CO3溶液bBaCl2溶液cNaOH溶液d盐酸，加入试剂的先后顺序有不同选择，但最后加入的试剂一定为_(填标号)。(2)步骤用SO2水溶液吸收溴
10、蒸气的离子方程式为_，该步骤的目的为_。(3)步骤中通入的X为_(填化学式)。海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如图实验，回答下列问题：(4)步骤用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有_、_.(5)步骤中用于提取碘的物质还可以是_(填标号)A乙醇B四氯化碳C乙酸D裂化汽油(6)步骤向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，得到含的溶液，该反应的离子方程式为_21海洋是巨大的资源宝库，可以提取到我们需要的食盐、溴和碘。I.从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)步骤I中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为：_。(2)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的
11、化学方程式为：_。.实验：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响常温下，酸性KI溶液在空气中会被氧化为碘单质，现取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入2 molL1的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：组别硫酸/mL蒸馏水/mL显色时间/si30120ii2V1140iii1V2200(3)V2=_mL。通过实验、，本小组得出的实验结论为_。.如图石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。(4)B中溶液褪色，是因为乙烯被_。(5)C中溶液褪色，发生反应的化学方程式为_。(6)在D处点燃前必须进行的操作是_。22某学校课外
12、探究小组在实验室中按照如图所示装置进行实验探究。(1)图示I中该课外探究小组模拟的是_(填化工工艺名称)，石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是_(填写序号，下同)。只有甲烷只有乙烯烷烃和烯烃的混合物(2)装置II广口瓶中的冷水作用是_，试管底部有_产生。(3)装置III盛装的稀高锰酸钾溶液，随着反应的进行，可以观察到装置III的试管内溶液颜色的变化是_，这说明装置I试管的反应产物中有_产生。(4)装置IV中盛装的溴的四氯化碳溶液，该溶液颜色的变化是_，为了验证烯烃与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法?_。(5)该小组在装置IV具支试管的支管口用明火靠近，可以观察到有火焰产生，该
13、操作的目的是_。(6)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式：_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D汽车燃料为有机物，燃烧后的产物有不完全燃烧产生的一氧化碳、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有氮气和氧气反应产生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素与氧气生成的二氧化硫，故选D。2C贝壳锻烧得到CaO、反应为分解反应，CaO与水得到石灰乳为化合反应，向海水中加入石灰乳，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，在HCl气流中加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁。A贝壳转化为CaO、反应为分解反应，Ca
14、O转化为石灰乳为化合反应，及与盐酸反应为复分解反应，为氧化还原反应，没有置换反应，故A错误；B因为、为纯净物，故两者到的变化是一种物质变成另外一种物质，所以是化学变化，故B错误；C过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D反应用的是石灰乳，故不可拆成离子形式，故D错误；故选C。3BA. 生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉，A正确；B.有机玻璃属于有机合成材料，B错误；C. 导致光化学烟雾的主要气体为氮氧化物，新能源汽车的推广与使用可减少氮氧化物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；D. 茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂，D正确。答
15、案为B。4CA汽油中添加乙醇，不能减少二氧化碳的排放，故A错误；B可燃冰是甲烷的结晶水合物，作为燃料会产生CO2，不利用碳中和，故B错误；C以CO2为原料合成淀粉，减少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促进“碳中和”，故C正确；D通过清洁煤技术能减少二氧化硫的排放，但燃烧过程中碳元素守恒，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选：C。5AA过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A正确；B明矾不具有杀菌消毒作用，但是可以用作净水剂，B错误；C用覆铜板制作印刷电路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时把
16、过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C错误；D合金的熔点不一定比各成分金属的低，铪是具有银白色光泽的稀有金属，其熔点为2227，而碳化铪为4160，D错误；故选A。6A铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故错误；盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，但由于Mg2+水解Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故错误；氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧
17、化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故正确；硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；电解氯化钠溶液可以得到氯气，氯气与铁反应生成FeCl3，不是，故错误；SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，故正确；综上所述选A。7DA燃料电池产物对环境无污染，属于环境友好电池，但是燃料电池工作时除转化为电能，还会转化为其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A错误；B绿色食品并非指颜色是绿色的食品，而是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，绿色食品分为A级和AA级两类：A级绿色食品在生产过程中允许限量使用
18、限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有害化学合成物质，故B错误；C汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成的，汽油燃烧的主要产物为碳氧化物，故C错误；D二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；答案选D。8CA苯酚虽有一定毒性，但是当溶液中苯酚浓度很低时，可以作为消毒剂和防腐剂，A选项错误；B煤的干馏是化学
19、变化，石油的分馏是物理变化，B选项错误；C油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠用于制造肥皂，高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分，C选项正确；D蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，前者是盐析，后者是变性，D选项错误；答案选C。9BA碳酸镁和氢氧化铝都能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，A项正确；B漂白液有效成分为次氯酸钠、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙，B项错误；CCO、甲醛是有毒物质，都能对人体造成伤害，是室内空气污染物，C项正确；D中和法是利用中和反应调节污水的pH，沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去，所以中和法和沉淀法是
20、常用的工业污水处理方法，D项正确；故答案选B。10BA短期内能重复生成的能源为可再生能源，氢能和生物质能都可以重复生成，均为可再生能源，故A错误；B将煤液化可以获得甲醇等，将煤气化可以获得水煤气，两者燃烧均无污染，都属于清洁能源，故B正确；C燃料电池将大部分化学能转化为电能，还有一小部分装化为热能，故C错误；D石油等化石燃料在地壳中的含量是有限的，属于不可再生能源，故D错误。故答案为：B。11CA海水淡化是将海水中可溶性的盐分除去获得淡水的过程，过滤无法除去海水中可溶性盐，无法获得淡水，故A不符合题意；B蒸发后得到的是海水中的盐分，不能获得淡水，故B不符合题意；C蒸馏是把水从海水中分离出来，冷
21、却后获得淡水，故C符合题意；D萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故D不符合题意；答案选C。12CA太阳能电池片的材料主要是硅，A项错误；B厨房燃气泄漏时，不能打开抽油烟机进行通风换气，避免电火花引起火灾，应直接开窗通风，B项错误；C生铁是铁和碳的合金，C项正确；D绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生，D项错误。故选C。13 D BD 丙方案的第步 增加冷凝回收汞的装置(1)绿色化学是“预防污染”的手段，目标是研究和寻找能充分利用的无毒害材料，应从“源头”上杜绝污染，A处理废弃物是污染治理措施，污染已经产生，不是从源头消除污染，不
22、符合绿色化学，故A不符合题意；B治理污染点，污染已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故B不符合题意；C减少有毒物，没有根除有毒物质，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故C不符合题意； D杜绝污染源是从源头消除污染，符合绿色化学理念，故D符合题意；故答案为D；(2)A建在干旱区缺乏水分，不利于化工企业的运作，故A不符合题意；B大型化工企业必须水源充足，交通方便，不能污染居民区，即远离城市的郊区，故B符合题意；C不能乱选择基地，必须保证水源充足，交通方便，不能污染居民，故C不符合题意；D由于大型化工企业具有污染性，不能建在居民区附近，故D符合题意；答案为BD；(3)甲方案：加入过量Na
23、OH溶液，滤渣为Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等，加热得到MgO、Fe2O3、CuO等，最后得到金属铜中含有Fe，甲方案得不到纯净的铜；乙方案：加入Fe过量，滤渣中含有Cu、Fe、Hg，加热时，Fe、Cu转化成金属氧化物，用氢气还原金属氧化物，得到Cu和Fe，即乙方案不能得到纯净的铜；丙方案中：由于铁的活动性比铜、汞强，污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分为铜、汞和过量的铁，滤渣中铜、汞不与盐酸反应，铁与盐酸反应，滤渣变成铜、汞的混合物，加热汞转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜采用氢气还原可得到纯净的铜，即第步中，由于汞的沸点低、易挥发、有毒，会造成环境污染；要
24、想防止汞污染的产生就得需要对汞蒸气进行处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染；故答案为丙方案的第步；增加冷凝回收汞的装置。14(1) 硫酸 可吸入颗粒(2) CO2+H2O+NH3=NH4HCO3 尿素(3)CO+2H2CH3OH（1）煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫气体排放到空气中会形成硫酸型酸雨，煤不完全燃烧还生成可吸入颗粒，故答案为硫酸；可吸入颗粒；（2）氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素的相对分子质量为60，尿素中氮元素的质量分数是100%46.7%；碳铵的相对分子质量为：10
25、0%=17.7%，所以氮元素的质量分数较高的是尿素，故答案为CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素；（3）CO和H2在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇(CH3OH)，故方程式为：CO+2H2CH3OH。15(1)黄铜是由铜和锌所组成的合金，具有良好的塑性，能承受冷热加工(2)硬铝是在铝中加入少量的铜、镁、锰等形成的坚硬的铝合金，具有坚硬、美观、轻巧、耐用、长久不锈的优点，是制造飞机的理想材料(3)焊锡是锡、铅形成合金，熔点低(4)武德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，合金的熔点为70，比所有标准条件下为固态的金属熔点都低(5)生铁是铁、碳合金，坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不
26、能锻压（1）黄铜是由铜和锌所组成的合金，具有良好的塑性和能承受冷热加工的性能，故答案为：黄铜是由铜和锌所组成的合金，具有良好的塑性，能承受冷热加工；（2）硬铝是铝中加入少量的铜、镁、锰等形成的坚硬的铝合金，具有坚硬、美观、轻巧、耐用、长久不锈的优点，是制造飞机的理想材料，故答案为：硬铝是在铝中加入少量的铜、镁、锰等形成的坚硬的铝合金，具有坚硬、美观、轻巧、耐用、长久不锈的优点，是制造飞机的理想材料；（3）焊锡是锡、铅形成合金，具有熔点低的特性，故答案为：焊锡是锡、铅形成合金，熔点低；（4）武德合金是铅、铋、锡和镉组成的比所有标准条件下为固态的金属熔点都低的合金，故答案为：武德合金是铅、铋、锡和
27、镉组成的合金，合金的熔点为70，比所有标准条件下为固态的金属熔点都低；（5）生铁是铁、碳形成的合金，具有坚硬、耐磨、铸造性好的特性，但也具有生铁脆，不能锻压的缺陷，故答案为：生铁是铁、碳合金，坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。16(1) b 防暴沸 若“上进下出”水流速度较快，冷凝器内气态物质得不到充分冷却且浪费水，故用“下进上出”(2) 2C1-2c-=C12 戊 b(3) 增大 H+OH-=H2O(1)蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口，直行冷凝管一般用于蒸馏，球形冷凝管一般用于反应装置，防止反应物蒸发流失用于冷凝回流，故选b；蒸馏前，向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防暴沸；若
28、“上进下出”水流速度较快，冷凝器内气态物质得不到充分冷却且浪费水，故用“下进上出”。(2)甲室是阳极室，氯离子失电子发生氧化反应，甲室的电极反应式：2C1-2c-=C12；戊室是阴极室，电极反应式是2H2O+2e-=H2+2OH-，戊室中HCO和氢氧根离子反应生成CO，所以戊室中易形成水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3；甲室中的阳离子进入乙室、丙室中的阴离子进入乙室，a流出的不是淡水，丙室中的阴离子进入乙室、丙室中的阳离子进入丁室，所以b流出的是淡水，丙室中的阳离子进入丁室、戊室中的阳离子进入丁室，所以c流出的不是淡水。(3)离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、M
29、g2+等阳离子及SO,Cl-、NO等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H+则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH-也被交换到水中，同时与水中的H+离子结合成水，据此分析解答。根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加；阴离子树脂填充段存在反应H+OH-=H2O。17 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2 510t电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3（熔融） 4Al+3O2，将铝的质量代入计算即可。(1)工业上用电解熔融
30、氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2，故答案为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2；(2)设需要x吨氧化铝，则2Al2O3(熔融) 4Al + 3O22102427xt270t因此=，解得：x=510答：理论上需要氧化铝510t。18 0.05 4.67（1）海水中镁的含量为1.2gL-1，1.2g镁的物质的量为0.05mol，根据原子守恒，海水中c(MgCl2)=0.05mol/L；（2）转变过程为：，其中加入生石灰的反应为：，根据镁原子守恒可知：，因此每生产2t镁所至少需要的生石灰质量为：=4.67t。19(1)21(2)71发生的离子反应
31、有Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，结合图象与反应的对应关系、沉淀的物质的量及原子守恒来计算；(1)由图象可知，0A发生Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3，AB发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，C点对应的沉淀为Mg(OH)2，D点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，则Mg(OH)2的物质的量为0.2mol，Al(OH)3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2Mg2+、Al(OH)3Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以
32、原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1；(2)0A发生Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3，AB发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。20(1) 蒸发结晶 d(2) SO2+Br2+2H2O=4H+2Br- 富集溴(3)Cl2(4) 漏斗 玻璃棒(5)B(6)海水经过淡化可获得淡水，经过可晒盐获得粗盐,粗盐含有Ca2+、Mg2+、等杂质，
33、经过提纯获得精盐，粗盐精制过程为：分别加入过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液和过量Na2CO3溶液后过滤除去Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3沉淀，然后向滤液中加入适量盐酸中和氢氧化钠、碳酸钠，最后经过蒸发结晶获得精盐。电解饱和食盐水可获得Cl2，母液中含有Br-，通入Cl2后得到低浓度的溴溶液，通入热空气吹出Br2，并用SO2水溶液吸收溴蒸气，得到含HBr的溶液；向含HBr的溶液中通入Cl2即可得到工业溴；从海带中提取碘：海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法。过滤得到含碘离子的溶液加入二氧化锰和稀硫酸氧化碘离子为碘单质
34、，得到含碘水溶液，加入有机溶剂四氯化碳，萃取分液得到含碘的四氯化碳溶液，通过蒸馏得到碘单质。（1）海水中含有的NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以要从中获得粗盐，采用的方法是蒸发结晶；粗盐精制是将粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、等杂质的离子，可以先加入过量NaOH溶液除去Mg2+，再加入过量BaCl2溶液除去，然后加入过量Na2CO3溶液除去过量的Ca2+及引入的杂质Ba2+，过滤后向滤液中加入足量稀盐酸，反应消耗NaOH、Na2CO3溶液，得到纯净NaCl溶液；或加入试剂顺序为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入足量稀盐酸；或者BaCl2溶液、Na2CO3
35、溶液、NaOH溶液，过滤后向滤液中加入足量稀盐酸，可见无论是哪种加入顺序，最后加入的试剂一定为稀盐酸，故合理选项是d；（2）在步骤中用SO2水溶液吸收Br2蒸气，反应产生H2SO4、HBr，该反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-；海水中含有的溴化物的浓度较低，通过该反应，可以实现溴的浓度的提高，该步骤的目的为富集溴元素；（3）步骤中通入X将HBr氧化成溴单质，结合流程可知，通入的X可以是Cl2；（4）步骤是将悬浊液分离成含碘离子的清液和残渣，故操作是过滤。根据过滤操作步骤选择所需仪器，要用到的仪器除了有烧杯外，还需要用到漏斗、玻璃棒等；（5）步骤中用于提取碘的物质，需要
36、满足条件为：不溶于水，碘单质在其中溶解度大于水，且该物质与碘不能发生反应。A乙醇与水互溶，不能作碘水中碘的萃取剂，A不符合题意；B四氯化碳不溶于水，碘单质在其中溶解度大于水，且与碘不能发生反应，可以作碘水中碘的萃取剂，B符合题意；C乙酸易溶于水，因此乙醇不能作碘水中碘的萃取剂，C不符合题意；D裂化汽油中含有不饱和烯烃等，能够与碘单质发生反应，因此裂化汽油不能作碘水中碘的萃取剂，D不符合题意；故合理选项是B；（6）向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，I2发生歧化反应，产生含、I-的溶液，I2和NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3和H2O，根据电子守恒、电荷守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离
37、子方程式为：。21(1)富集溴元素(2)Br2+SO2+2H2O =H2SO4+2HBr(3) 2 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大(4)氧化(5)CH2=CH2+Br2(6)检验乙烯的纯度海水提取溴单质，主要先浓缩海水得到，将氯气通入到海水中得到低浓度的Br2溶液，再用热空气吹出，再用二氧化硫水溶液吸收，得到含HBr的溶液，再用氯气氧化得到工业溴。探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，要固定变量，只能改变其中一个变量，其他量不能变。石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4，乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，前者发生加成反应，后者发生氧化反应。（1）步骤I中已获得Br2，但得到的是低
38、浓度的Br2溶液，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素；故答案为：富集溴元素。（2）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，两者反应生成硫酸和氢溴酸，则有关反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O =H2SO4+2HBr；故答案为：Br2+SO2+2H2O =H2SO4+2HBr。（3）要使得KI的浓度一定，因此混合后溶液的总体积相同才能使得KI的浓度相等，因此V2=3+01=2mL，V1=1mL，那句表格分析实验、，KI浓度相同，而硫酸浓度不同即酸性不同，酸性越强，是显色时间越短，反应速率越快，则本小组得出的实验结论为其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；故答
39、案为：2；其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大。（4）B中溶液褪色，是因为乙烯被被酸性高锰酸钾氧化而褪色；故答案为：氧化。（5）C中溶液褪色是乙烯和溴水发生加成反应而褪色，其发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2；故答案为：CH2=CH2+Br2。（6）在D处点燃前必须进行的操作是检验乙烯的纯度；故答案为：检验乙烯的纯度。22(1) 石油的催化裂化 (2) 对部分裂化气冷凝 油状物(3) 紫红色褪去 还原性的气体(或不饱和的气态烃)(4) 褪色 向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应(5)防止石油气的污染(6)C18H38C2H6+8C2H4
40、石油是烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石蜡是通过石油的减压蒸馏得到的产物，通过石蜡油的分解实验模拟石油的催化裂化，石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是烷烃和烯烃的混合物，装置II收集熔沸点高的产物，装置III、装置IV检验烯烃产物。（1）石油是烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石蜡是通过石油的减压蒸馏得到的产物，则图示I中该课外探究小组模拟的是石油的催化裂化，石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是烷烃和烯烃的混合物，故选。（2）装置II广口瓶中的冷水作用是对部分裂化气冷凝，试管底部有油状物产生。（3）石蜡油分解实验产生的气体含有烯烃，能与高锰酸钾溶液反应，故随着反应的进行，可以观察到装置III的试管内溶液紫红色褪去，这说明装置I试管的反应产物中有还原性的气体(或不饱和的气态烃)生。（4）烯烃与溴的四氯化碳溶液能发生加成反应，则装置IV中溴的四氯化碳溶液褪色，若发生取代反应，会生成HBr，故为了验证烯烃与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。（5）该小组在装置IV具支试管的支管口用明火靠近，可以观察到有火焰产生，该操作的目的是防止石油气的污染。（6）含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式为：C18H38C2H6+8C2H4。