《第八章 化学与可持续发展 单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第八章 化学与可持续发展 单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第八章化学与可持续发展测试题一、单选题（共12题）1碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效促进碳中和的是A汽油中添加乙醇B开采可燃冰作为燃料C以CO2为原料人工合成淀粉D通过清洁煤技术减少煤燃烧污染2从化学看生活，你认为下列说法合理的是A燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%B绿色食品就是指颜色为绿色的食品C汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物D“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成3化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉B有机玻璃和高温结构陶瓷
2、都属于新型无机非金属材料C新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生D茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂4化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化C对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝D食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标5化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口
3、放出苯、油脂均不能使酸性溶液褪色葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互为同分异构体甲烷和的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应乙醇、乙酸均能与Na反应放出，二者分子中官能团相同中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶非金属元素组成的化合物中只含共价键A1B2C3D46有下列物质：氮氧化物、未完全燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、二氧化硫、一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是()ABCD7下列说法不正确的是A通过石油催化裂化可以得到多种气态短链烃B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以CCH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应D符合通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键8下列说法不
4、正确的是（）A司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜B原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO2的排放CDNA的结构、生理活性都与氢键相关D工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的9化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成C煤的干馏、煤的液化、石油的分馏和裂解均属于化学变化D“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素10下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是A装置甲制备并检验乙烯B装置乙煤的干馏C装置丙除去乙烷中的乙烯D装置
5、丁提纯乙酸乙酯11下列物质的转化在给定条件下能实现的是铝土矿盐卤(含)溶液无水NaCl溶液无水溶液ABCD12化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B煤的干馏、石油的分馏都是物理变化C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分D蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”二、非选择题（共10题）1320世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。(1)下列各项属于“绿色化学”要求的
6、是_(填字母)。A处理废弃物B治理污染点C处理有毒物 D杜绝污染源(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是_(填字母)。A建在西部干旱区可以脱贫致富B应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C企业有权自主选择厂址D不宜建在人口稠密的居民区(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。甲：乙：丙：在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_。应增加哪些措施防止污染？_。14氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
7、(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。(2)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。15铝热反应常被用来制取某些金属。(1)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态铁可焊接钢轨。请写出反应的化学方程式_。(2)用铝与二氧化锰(MnO2)反应可以制取金属锰。请写出反应的化学方程式_。(3)铝热反应中铝的作用是 。A催化剂B氧化剂C还原剂D填充剂16工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。(1)请写出反应的化学方程式_。(2)现欲冶炼270吨铝，至少需
8、要多少吨氧化铝？_17电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol电子发生转移。(1)理论上可以得到金属铝多少克？_(2)需氧化铝多少克？(做题过程要规范) _18为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_；样品中铝的质量为_g。(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb
9、=_。19碘是人体的必需微量元素之一，海带提取碘的部分实验流程如下(1)系列操作1中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，操作2的实验方法是_。(2)氧化通常用作为氧化剂，写出反应的离子方程式_。(3)某实验小组研究的氧化，将通入KI溶液中，出现黄色，查阅资料，发生了以下反应：。为了探究该反应的影响因素，设计以下实验：实验序号水溶液(mL) 溶液(mL) 稀盐酸(mL) 蒸馏水(mL) 实验现象1a(过量)b0d溶液逐渐变浅黄色2a(过量)bc_溶液变黄，有浑浊3a(过量)2bc0溶液变黄，比实验2出现浑浊更快用水吸收制取水溶液，吸收装置最佳的是_。实验1和2探究_对实验的影响，实验2和3探究_
10、对实验的影响，实验2加蒸馏水的体积为_(用表中字母或字母的表达式作答)。添加药品的合理顺序为：水溶液、_、稀盐酸、_(填“KI溶液”或“蒸馏水”)。往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，你认为原因是_(用化学方程式解释)。检验该反应发生的实验试剂是_。20海水资源的开发利用是当前重要的社会问题。某实验小组以海水晒盐获取的粗盐为原料，进行了如下实验：.为了除去粗盐中、以及泥沙等杂质，设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐滤液精盐(1)判断过量的方法是取所得溶液的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴_，若观察到_，表明已过量。(2)步骤中，碳酸钠的作用是_。(
11、3)经过步骤，所得滤液中含有的阴离子为_。(4)若先用盐酸调pH再过滤，会对实验结果有影响吗？_(填“有”或“无”)，试分析原因：_。.利用制得的精盐配制饱和NaCl溶液，再通过下列步骤可制得纯碱：已知：反应为。(5)反应的化学方程式是_。(6)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL ，则样品中纯碱的质量分数是_(精确到0.1)%。21海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。(1)步骤会用到下列仪器中的_(填字母)。A酒精灯B漏斗C试管D玻璃棒(2)海带灰悬浊液含有 I-。步骤的试剂选用H2O2、稀硫酸，离子方程式是_。(3)步
12、骤“提取”包含以下四个过程。过程 I 使用的CCl4体积明显小于含溶液，即可使几乎完全地转移至CCl4中，推测在_(填“ CCl4 ”或“ H2O”)中的溶解度更大。与NaOH 浓溶液反应的离子方程式是_。过程 I过程的目的是_。22A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 _(写元素符号)。(2)写出各物质的化学式：C _，G_。(3)写出下列反应的化学方程式BA_。EF
13、_。(4)写出下列反应的离子方程式IJ_。BD_。GJ_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1CA汽油中添加乙醇，不能减少二氧化碳的排放，故A错误；B可燃冰是甲烷的结晶水合物，作为燃料会产生CO2，不利用碳中和，故B错误；C以CO2为原料合成淀粉，减少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促进“碳中和”，故C正确；D通过清洁煤技术能减少二氧化硫的排放，但燃烧过程中碳元素守恒，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选：C。2DA燃料电池产物对环境无污染，属于环境友好电池，但是燃料电池工作时除转化为电能，还会转化为其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A错误；B绿色食品并
14、非指颜色是绿色的食品，而是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，绿色食品分为A级和AA级两类：A级绿色食品在生产过程中允许限量使用限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有害化学合成物质，故B错误；C汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成的，汽油燃烧的主要产物为碳氧化物，故C错误；D二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，
15、故有利于减少雾霆天气，故D正确；答案选D。3BA. 生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉，A正确；B.有机玻璃属于有机合成材料，B错误；C. 导致光化学烟雾的主要气体为氮氧化物，新能源汽车的推广与使用可减少氮氧化物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；D. 茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂，D正确。答案为B。4CA75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白质表面变性，不利于渗入细胞内部消毒，A错误；B石油的分馏是物理变化，其裂化、裂解都属于化学变化，B错误；C对废旧电池进行回收处理，减少污染的同时，可回收利用内部金属元素等，主要是为了环境保护和变
16、废为宝，C正确；D食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫对人体有害，其含量属于食品安全检测指标，D错误；故选C。5A.糖类中的单糖和双糖都不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故错误；.煤气化是一个热化学过程，以煤或煤焦为原料，以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向那些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，故错误；.制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故错误；.苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故错误；.苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但有些油脂中含有
17、官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故错误；.葡萄糖、果糖的分子式均为，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故正确；.甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，乙烯与Br2发生加成反应，故错误；.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不同，故错误；.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故错误；.铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故错误；故选A。6D汽车燃料为有机物，燃烧后的产物有不完全燃烧产生的一氧化碳、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有氮气和氧气反应产生
18、的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素与氧气生成的二氧化硫，故选D。7AA通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯等多种气态短链烃，石油裂化可以得到较多的轻质油，故A选；B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯的侧链受苯环影响，可能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不选；CCH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应，生成1，2-二溴乙烷，故C不选；D符合通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，碳原子都是饱和碳，分子中均只含单键，故D不选；故选A。8DA司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，所以硬度大于纯铜，故A正确；B原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少生成SO2的质量，
19、故B正确；CDNA分子中碱基对之间存在氢键，影响了DNA的结构和生理活性，故C正确；D胶体粒子带电，而胶体不带电，故D错误；故答案选D。9CA. 氢氧化铁胶体、淀粉溶液都是胶体，均具有丁达尔效应，故A正确；B化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是认识分子和制造分子，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成，故B正确；C. 煤的干馏、煤的液化、石油的裂解都有新物质生成，均属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，故C错误；D. 榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素，故D正确；故选C。10CA装置甲生成乙烯同时会有二氧化硫生成，两者都能使溴水褪色，故A不符合题意；B煤的干馏
20、是隔绝空气加强热，故B不符合题意；C装置丙除去乙烷中的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，故C符合题意；D提纯乙酸乙酯常用简单蒸馏的方法，故D不符合题意。综上所述，答案为C。11A铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故错误；盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，但由于Mg2+水解Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故错误；氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故正确；硫在氧气中燃烧只能生
21、成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；电解氯化钠溶液可以得到氯气，氯气与铁反应生成FeCl3，不是，故错误；SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，故正确；综上所述选A。12CA苯酚虽有一定毒性，但是当溶液中苯酚浓度很低时，可以作为消毒剂和防腐剂，A选项错误；B煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B选项错误；C油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠用于制造肥皂，高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分，C选项正确；D蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，前者是盐析，后者是变性，D选项错误；答案选C。13
22、D BD 丙方案的第步 增加冷凝回收汞的装置(1)绿色化学是“预防污染”的手段，目标是研究和寻找能充分利用的无毒害材料，应从“源头”上杜绝污染，A处理废弃物是污染治理措施，污染已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故A不符合题意；B治理污染点，污染已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故B不符合题意；C减少有毒物，没有根除有毒物质，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故C不符合题意； D杜绝污染源是从源头消除污染，符合绿色化学理念，故D符合题意；故答案为D；(2)A建在干旱区缺乏水分，不利于化工企业的运作，故A不符合题意；B大型化工企业必须水源充足，交通方便，不能污染居民区，即
23、远离城市的郊区，故B符合题意；C不能乱选择基地，必须保证水源充足，交通方便，不能污染居民，故C不符合题意；D由于大型化工企业具有污染性，不能建在居民区附近，故D符合题意；答案为BD；(3)甲方案：加入过量NaOH溶液，滤渣为Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等，加热得到MgO、Fe2O3、CuO等，最后得到金属铜中含有Fe，甲方案得不到纯净的铜；乙方案：加入Fe过量，滤渣中含有Cu、Fe、Hg，加热时，Fe、Cu转化成金属氧化物，用氢气还原金属氧化物，得到Cu和Fe，即乙方案不能得到纯净的铜；丙方案中：由于铁的活动性比铜、汞强，污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分为铜、汞和过量的铁，
24、滤渣中铜、汞不与盐酸反应，铁与盐酸反应，滤渣变成铜、汞的混合物，加热汞转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜采用氢气还原可得到纯净的铜，即第步中，由于汞的沸点低、易挥发、有毒，会造成环境污染；要想防止汞污染的产生就得需要对汞蒸气进行处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染；故答案为丙方案的第步；增加冷凝回收汞的装置。14 污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高 光能（或太阳能）转化为化学能(1)与汽油相比，氢气作为燃料具有很多优点，如污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高等（至少答出两点）；碱性氢氧燃料电池中H2在负极失电子结合生成H2O，其电极反应式为：，故答案为：污
25、染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高；(2)利用太阳能直接分解水产生氢气和氧气，其能量转化形式为光能（或太阳能）转化为化学能。15(1)(2)(3)C铝热反应以铝粉和某些金属氧化物反应获得金属单质的反应，反应剧烈放热；（1）铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝的方程式为：；（2）铝热反应常被用来制取某些难熔金属，用铝与反应制取金属锰同时生成三氧化二铝：；（3）根据铝热反应特点，反应中铝会将金属从其氧化物中还原出来，铝的作用是还原剂，答案选C。16 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2 510t电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3（熔融） 4Al+3O2，将铝的质量代入计算即可。(1)
26、工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2，故答案为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2；(2)设需要x吨氧化铝，则2Al2O3(熔融) 4Al + 3O22102427xt270t因此=，解得：x=510答：理论上需要氧化铝510t。17 2.7g 5.1g设参加反应的氧化铝的质量为x，生成的铝的质量为y，则 解得x5.1 gy2.7 g故答案为：2.7g；5.1g；18 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 9b/11.2 80:27 2:3（1）氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，
27、反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据方程式知，铝的质量=27g/mol=g；（2）铝与氧铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为（562+163）：227=80：27；（3）由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，（2）中生成的n（Fe）等于铝热剂中n（Al），与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以（3）中生成的氢气与（1）中生成氢气体积之比c：b=2n（Fe）：3n（Al）=2：3。19(
28、1) 分液漏斗 过滤(2)2+2H+= I2+2H2O(3) A 溶液的酸碱性 碘离子浓度 b 蒸馏水 KI溶液 SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4 稀盐酸和氯化钡溶液含有I-的溶液经过氧化得到碘单质，再通过萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，在碘的四氯化碳溶液中加入浓NaOH溶液将碘转化为IO和I-，分液得到含IO和I-的溶液和四氯化碳；含IO和I-的溶液经过酸化得到碘的悬浊液，过滤得到碘单质，据此分析解答。（1）根据上述分析，系列操作1为分液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗，操作2为过滤，故答案为：分液漏斗；过滤；（2）氧化通常用作为氧化剂，将氧化为I2，反应的离子方程式为2+2
29、H+= I2+2H2O，故答案为：2+2H+= I2+2H2O；（3）二氧化硫在水中的溶解度较大，用水吸收制取水溶液时需要防止倒吸，吸收装置最佳的是A，故答案为：A；实验1和2中二氧化硫和KI的量均相同，但实验1没有加盐酸，实验2加入了稀盐酸，探究的是溶液的酸碱性对实验的影响，实验2和3中二氧化硫的量相同，但KI的量不同，探究碘离子浓度对实验的影响，要保证溶液的总体积相同，根据实验3的数据，实验2加蒸馏水的体积为b，故答案为：溶液的酸碱性；碘离子浓度；b；在发生反应之前，要保证其他条件相同，添加药品的合理顺序为：水溶液、蒸馏水、稀盐酸、KI溶液，故答案为：蒸馏水；KI溶液；往三组实验中滴加淀粉
30、溶液，均没有出现蓝色，是因为二氧化硫过量，过量的二氧化硫将生成的碘还原，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4，检验该反应是否发生，只需要检验是否有SO生成，可以用稀盐酸和氯化钡溶液检验SO，故答案为：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4；稀盐酸和氯化钡溶液。20 溶液 溶液未变浑浊 除去溶液中的和过量的 、 有 滴加盐酸后会有部分沉淀溶解影响制得的精盐的纯度 96.4粗盐提纯过程：把粗盐溶解；用钡离子除去硫酸根离子，同时引入过量的钡离子；用氢氧根离子除去镁离子，同时引入过量氢氧根离子；用碳酸根离子除去钙离子和过量的钡离子，同时引入碳酸根离子；过滤除去沉淀；用盐酸除去滤
31、液中过量的氢氧根离子、碳酸根离子；蒸发、结晶、烘干得到精盐(1)若氯化钡溶液少量，则硫酸根离子还未沉淀完全，故判断过量的方法是：取所得溶液的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴溶液，若观察到：溶液未变浑浊，表明已过量。(2)据分析知：步骤中，碳酸钠的作用是：除去溶液中的和过量的。(3)据分析、结合流程知：经过步骤，所得滤液中含有的阴离子为、。(4)盐酸能和氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀反应，若先用盐酸调pH再过滤，会对实验结果有影响，原因：滴加盐酸后会有部分沉淀溶解影响制得的精盐的纯度。(5)反应为碳酸氢钠固体受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是。(6)制得的纯碱中含有少量NaCl
32、。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL ，则，按碳元素守恒，则样品中纯碱的质量分数是。21(1)BD(2)(3) 富集碘，将含溶液转化为的悬浊液，便于过滤分离海带经灼烧，将有机物中的C、H元素转化为CO2和H2O气体，所含碘元素转化为碘盐，把得到的海带灰浸泡，使碘盐充分溶解到水中，过滤除去不溶物得到碘盐水溶液，在溶液中加氧化剂氧化得到含的水溶液。步骤由含的水溶液提取，经过四个过程，过程加入有机溶剂萃取出，分液得到的溶液，过程加入浓NaOH溶液反萃取，与NaOH溶液反应生成含NaI与NaIO3的溶液，与分层，分液除去四氯化碳，过程加入较浓的硫酸溶液，把过量的NaOH中和并
33、使溶液呈酸性。在酸性条件下，NaI与NaIO3反应生成，得到的悬浊液，过滤得到，据此分析解答。（1）步骤是过滤，需要用到的仪器有漏斗、玻璃棒，故选BD。（2）H2O2具有较强氧化性，能把氧化生成，反应的离子方程式是：。（3）过程使用的体积明显小于含溶液，即可使几乎完全地转移至中，说明碘更易溶于。与NaOH浓溶液反应生成NaI与NaIO3，该反应的离子方程式是。过程之前的水溶液中浓度较小，经过程过程使得到富集，提高了溶液浓度，且得到的悬浊液，便于过滤分离，故答案为：富集碘，将含溶液转化为的悬浊液，便于过滤分离。22(1)Fe(2) FeCl2 Al2O3(3) 8Al+ 3Fe3O44Al2O3
34、+9Fe 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4) 2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2 Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Al2O3+2OH-2AlO+H2OF是红褐色难溶于水的沉淀，则F为Fe(OH)3，结合转化关系可知，A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G是一种两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成J，且I与能与氢氧化钠溶液反应生成G，电解G得到I与H，反应为铝热反应，则I是Al，H是O2，G为Al2O3，J是NaAlO2，据此解答；（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素，故答案为：
35、Fe；（2）由上述分析可知，C为FeCl2，G是Al2O3，故答案为：FeCl2；Al2O3；（3）A为Fe，B为Fe3O4，I是Al，B生成A化学方程式：8Al+ 3Fe3O44Al2O3+9Fe；E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，E被氧气氧化生成F，反应方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）I是Al，和过量NaOH溶液反应生成J是NaAlO2，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2；B为Fe3O4，与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；G为Al2O3具有两性，和过量NaOH溶液反应生成J是NaAlO2，离子方程式为：Al2O3+2OH-2AlO+H2O。