《2023年高考模拟卷广东卷（五）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高考模拟卷广东卷（五）.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年高考仿真模拟卷（广东卷）（五）化学一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共 2 4 分。每小题尸有二个选项符合题意）1.（2 0 2 3 四川眉山一模 2）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.N a202,Ca O,K 2都是碱性氧化物 B.Ba S O,N a Cl.KN O 3 溶液都是电解质C.纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体2.（2 0 2 3 上海青浦区高三期末调研 1 4）通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确 的 是（）A.向滴有酚酥的N a 2 c Q,溶液中加入Ba Ck 溶液，溶液褪色，说明Ba Ck 有酸性B.能与Cu
2、S O”溶液反应生成【质0”说明氢硫酸的酸性比硫酸强C.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应3.（2 0 2 3 -山东莱芜一中月考 1 3）下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2 1。下列说法不正确的是（）_X_ YZ I|W|A.原子半径Z W YB.最高价氧化物对应水化物的酸性Z WC,氨化物的稳定性X ZD.X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物4.（2 0 2 3 -山东济宁模拟考试 1 2）下列说法中不正确的是（）A.8 N H3（g
3、）+6 N 02（g）=7 N2（g）+1 2 H,0（g）水0,则该反应能自发进行B.p H 相等的四种溶液：3 c ,则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c 7D.固体由 Ba（OH）2、AICL NazSOs组成8.（2023.广东汕头一模.23）氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔保，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。下列说法正取的是：（）A.负极反应为：2H2+40H-4e=4H,0B.负极反应为:02+2H20+4e-=4011C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极D.电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降非选择题部分（64分）9.（2023 河北
4、邯郸市月考 23）（18分）NazS。可用作照相的定影剂等。已知Na2S203的某些性质如下：Sz（V-能被k 氧化为无色的SQE；酸性条件下&（V 迅速分解为S 和 S02I .市售NaSOs中常含有S O L,请完成以下方案，检验其中含有的S0：实验步骤预期现象或结论步 骤 1:取少量固体样品溶于无氧蒸储水中固体完全溶解得无色澄清溶液步骤2：加入过量盐酸步骤3：有白色沉淀产生，说明样品中含有SO/II.利用KEmO：标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：溶液配制：称 取 1.000gNa003试样，用新煮沸并冷却的蒸储水溶解，最终定容至100mL。滴定：取 LT KzCnO
5、：标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。往步骤所得溶液加入淀粉作指示剂，用 NazS。滴定至终点（2Sz（V+T2=2 D,记录Na&Oa溶液用量，平行滴定3 次。（1）步骤中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和。（2）完成并配平步骤中的离子反应：Cr2O-2+（）+I=-L+CrJ+H20（3）若 3 次滴定Na2s4,溶液的平均用量为，则 样 品 的 纯 度 为 （保留两位有效数字）.10.（2023 浙江宁波高考模拟 9）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分.实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式
6、为：浓 HSO.（KCOOH+CH3cH2cH20H=CHOOHCH2cH2CH3+H2OA制备过程中还可能有的副反应有浓 HSO/2CHrH,CH,OH-2 qCH.CH.,CH,OCHrH,CH,+HOA主要实验步骤如下：I 合成：在干燥的圆底烧瓶中加（9.3 g,）正丁醇、（7.5 g,）冰醋酸和3 4 滴浓压S O”摇匀后，加几粒沸石，再按图1 示装置安装好.在分水器中预先加入水，其水面低于分水器回流支管下沿3 5 1 n m,然后用小火加热，反应大约4 0 m i n.1【分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用1 0 m L水，1 0 m
7、L 1（碳酸钠溶液洗至无酸性（p H=7）,充分振荡后静置，分去水层.将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥.将乙酸正丁酯粗产品转入5 0m L 蒸储烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸储，收集产品.主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁酸密度沸点/14 3在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水应从（填 a或 b）管口通入.（2）如何判断该合成反应达到了终点：.（3）在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，
8、振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火.在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸储烧瓶中.（4）步骤的常压蒸储，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）.A.水 B.甘 油（沸点2 9 0）C.砂子 D.石 蜡 油（沸点2 00 3 00）如果蒸馈装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质.（5）反应结束后，若放出的水为（水的密度为l g F l/D ,则正丁醇的转化率约为11.(2023 江苏镇江高三期末 17)(14分)下图所示为某一药物F 的合成路线:F(1)A中含氧官能团的名称分别是、。(2)步骤I
9、I发生反应的类型是。(3)写出步骤HI的 化 学 反 应 方 程 式 o(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：。不含甲基；是 Qs 的衍生物，且环上只有一个取代基;能 发 生 银 镜 反 应 和 水 解 反 应(不 考 虑 的 变 化)。(5)请参照上面合成路线，以间二甲苯、C1CH2coe1、(C2H5)2NH为有机原料(无机试剂NHCOCHNGHs%任选)合成CH3提示：上 生；浓 H,S5 _ B_ _合成路线流程图示例：COH 170-C r H2c=：均-H,C-C H2 oBr Br1 2.(2 02 3.齐鲁名校协作体.2 1)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中
10、间产物，主要成分是 F e s O i、F e z O s、F e O 和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：(D 实验室实现“操 作 I”所 用 的 玻 璃 仪 器 有、和烧杯。(2)检 验“酸溶”后的溶液中含有F/试剂是,现象是。“操 作 I I I”系列操作名称依次为、过滤和洗涤。洗涤的方法是一(4)加入适量H202的目的是氧化F e2写出HQ氧化F e 为 F e 的离子方程式：。1 .【答案】D【命题立意】本题考查酸、碱、盐、氧化物、电解质、分散系等化学物质的分类。【解析】与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物的概念，属于过氧化物，错误；溶液属于混合
11、物，而电解质是纯净物，错误；C.纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠属于盐，错误;D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液分散质的微粒直径符合胶体的要求，都是胶体，正确。【易错警示】在化学物质的分类中要防止望文生义，不能只从字面上进行判断，例如纯碱属于盐而不是碱，水玻璃属于混合物而不是纯净物。2 .【答案】C ；【命题立 意 工 本题旨在考查元素及化合物的相关性质，盐类水解的影响因素，浓硫酸的强氧化性等是解题的关键；【解析】：A、N a 2 c O 3 水解显碱性使酚酷变红，滴 入 B a C k 后发生复分解反应：N a2C O；1+B a C l2=B a C O：1 +2 N a C l,使 C O；的水解反应
12、：C O；+H 2 O H C O 3+01 逆向移动，碱性减弱，故 A错误；B,H,S+CUS OF S OI+CUS I ,因为生成的C u S 不溶于H 2 S O 1,所以这个违反了强酸制弱酸的原理,不能用这个来解释，故 B 错误；C、氨 水 在 溶 液 中 会 电 离 出 氢 氧 根 离 子 而 显 碱 性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝 色，故 C正确.D、常温下，A 1 与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步发生，则铝与冷的浓硫酸反应，故 D 错误；3.【答案】B【命题立意】本题考查了元素周期表、元素周期律等知识。【解析】由题X、Z的质子数之和是2 1,结合元素在周期
13、表中的位置可推出X为 N,Y为 F,Z为 S i,W 为 S,A、原子半径S i S F,故 A正确；B、最高价氧化物对应水化物的酸性Z W,故 B 错误；C、X比 Z的非金属性强，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，故 C正确；D、氨气与氟化氢生成氟化镂，为离子化合物，故 D正确。故答案选B4 .【答案】D【命题立意】本题考查反应的自发性、水溶液中的离子平衡【解析】A、该反应气体体积增加，是嫡增加反应，即 A S 0,而 A G=A H T AS,故该 反 应 A G N a H C 0D C H 00N a.即等浓度时，溶液的p H 由大到小是N a O H N a2C 03N a H
14、C 03C H3C 00N a,因此p H 相等的四种溶液的浓度由小到大顺序为：d b c a,B正确；若酸是强酸，则 p H=2 的一元酸和p H=1 2 的二元强碱等体积混合：c(O IF)=c(H+),若酸是弱酸，则 p H=2 的一元酸和p H=1 2的二元强碱等体积混合由于酸过量而使溶液呈酸性：c S l T)7,故 C正确；固体由NaNOz、Ba(OH)2,A1C13 Na2sO3组成，故 D错误；故选BC.8.【答案】A D【命题立意】本题考查电化学【解析】负极发生氧化反应：2H?+40H-4e=4H。负极区pH下降，正极反应是G+4e-+2H20=40H-,正极区pH升高，A、
15、D正确，B错误；原电池的阴离子移向负极，C错误。9.【答案】I.实验步骤预期现象或结论有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生(2 分)静置后取上层清液，加 入 Ba C L 溶 液(2分)I I.(1)1 0 0 m L 容量瓶、胶 头 滴 管(2 分，各 1 分，1 0 0 m L 容量瓶未注明1 0 0 m L 不给分)(2)1 1 4 0 1+)6 3 2 7 (2 分，有错不给分)(3)7 9%(2 分)【命题立意】本题考查了杂质离子的检测实验设计及其滴定法测定含量的过程，有关信息应用和化学方程式的计算【解析】I .因 为 酸 性 条 件 下 迅 速 分 解 为 S和 S O 2,所以加入
16、过量盐酸，使 k e V 一 完 全分解，现象为有浅黄色浑浊出现和有刺激性气体产生；静置后取上层清液，加入B aC k 溶液,看有无白色沉淀产生，若产生白色沉淀，说明样品中含有s o；。I I.(1)步骤是一定物质的量浓度溶液的配制实验，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、1 0 0 m L容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器是1 0 0 m L 容量瓶和胶头滴管；(2)反应中C r 元素化合价由+6 价降低到+3 价，I 元素化合价由-1 价升高到。价，则根据化 合 价 升 降 总 数 相 等 结 合 质 量 守 恒 可 知 配 平 后 的 方 程 式 应 为C r20；2+6 1+1 4 H*=2 C
17、 r*+3 12+7 H20。(3)根据方程式，C m O 产 3 L 6 s 一 得 C (S2032)=1 0 XX6 4-1 2=L,m (N a2S203)=1 5 8 g/m o l XL X0.1 L=O.7 9 g,质量分数=+X 1 0 0%=7 9%.1 0.答案(1)冷凝管 b.(2)分水器中水面不再升高.(3)旋塞 过 滤.(4)B D .正 J.醛.(5)8 8%.【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。【解析】(1)由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b 管口通入；故答案为：冷凝管；b；(2)加热反应时会有
18、少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案为：分水器中水面不再升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸储烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；（4）乙酸正丁酯的沸点为12 6.1,选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为10 0,加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，
19、正丁酸与乙酸丁酯互溶，水洗和 10 96碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸镭时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁酸；故答案为：B D；正丁酸；（5）反应结束后，若放出的水为（水 的 密 度 为 则 反 应 生 成 的 水 为-=,即 1.98g,设参加反应的正丁醇为xg,浓 H S O.C H 3 C 0 0 H+C H；iC H2C H20 H =C H；,C 0 0 H C H2C H2C H：i+H2074 18xg 1.98g则 L 98g,=8.i4 g,18则正丁醇的转化率约为名a组 x 10 0%=88%;9.3 g故答案为:88%.11.【答案】（1）酯基、默 基（
20、共 4分，各 2分）（2）加成反应（2 分）OOCH(5)（共 4 分,每 步 1分）【命题立意】本题考查有机推断与合成。难度中等。【解析】流程分析：A 至 B反应机理为：邻苯二胺上的一个氨基上的H与酯基的醇的部分脱去，另一氨基上的H与埃基先发生加成反应生成羟基，然后羟基再与相连碳上的H原子发生消去反应生成碳碳双键，B至 D为 B 中碳碳双键与Bn发生加成反应，D在 NaOH醇溶液中发生消去反应生成,其亚氨基上的H与中与城基相连的氯原子生成HC1和，它中的C1原子与 O -华中亚氨基上的H原子生成HC1和药物Fo（1）”为酯基结构，“0”为堤基。（2）B与 Bm发生加成反应。（3）滨原子在Na
21、OH醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。（4）能银镜说明含有醛基，能水解说明含有酯基，对比A 的结CH3：NHCOCH(C,H,)2构简式知，除 去“醛基”、“酯基”和“C”外，还多余一个饱和碳原子，但不能含有甲基，故需要将碳原子插入碳链中。（5）将目标产物按虚线处断开，%得三种中间体为：八 国、C1CHOC1和 II N（C2H5）2,这三者之间的反应类似于流程中的CH,a2“IV”、“V 。CH,可由 人 CH,还原硝基得到，而硝基的产生可由“苯的硝化”得到。12.【答案】（1.）漏 斗 玻 璃 棒（2）KMnO,溶液，紫红色褪去；（3）蒸发浓缩（加热浓缩）冷却结晶向漏斗里加入蒸储水，使水没
22、过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23 次；（4）2Fe2+H202+2H+=2Fe+2HQ【命题立意】本题主要考查了化学实验仪器及基本操作、氧化还原反应、离子反应等。【解析】(1)根据流程图可知，操 作 I 为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)“酸溶”后的溶液中含有F e +和 F e ,检验F e?+试剂是K M nO,溶液，现象是紫红色褪去。(3)操作m的目的是由溶液得到晶体F e S O 7 H O 需蒸发浓缩、冷却结晶。洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸储水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2-3 次。(4)H202作氧化剂时还原产物为HQ，HA氧化F 不为F e?的离子方程式为2 F e?+H202+2 H+=2 F e3+2 H2O o