2023年高考模拟卷广东卷2.pdf

《2023年高考模拟卷广东卷2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高考模拟卷广东卷2.pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、2023年高考仿真模拟卷（广东卷）（二）化学一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共 2 4 分。每小题另有：个选项符合题意）1.（2 0 2 3 汕头理综测试一 1 0）下列说法中正确的是（）A.乙醇与乙酸都存在碳氧双键B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D.卤代燃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子2.（2 0 2 3 上海青浦区高三期末调研 1 4）通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确 的 是（）A.向滴有酚醐的N a 2 c0 a 溶液中加入B a C k 溶液，溶液褪色，说明B a C L 有酸性B.H 2 s 能

2、与C u S O 溶液反应生成E S O”说明氢硫酸的酸性比硫酸强C.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应3.（2 0 2 3 四川德阳一诊考试 4）下列说法合理的是（）A.金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为L i Q、M g OB.H F、H 0、H N三个共价键的极性逐渐增强C.若 X,和丫之一的核外电子层结构相同，则元素电负性X YD.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键4.（2 0 2 3 山东济宁模拟考试 1 2）下列说法中不正确的是（）A.8 N H 3（g）+6 N

3、 0 2（g）=7 N 2（g）+1 2 H Q（g）A/X O,则该反应能自发进行B.p H相等的四种溶液：3 c ,则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c )为 I m o l/L,(H1)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (写一种即可)。,H 2 S 饱和溶液中c(e)与 c(S2-)之间Of。在该温度下，将 适 量 F e S 投入硫化氢饱应调节溶液的c 犯 6HO=450%即0.三卜加停 罚=HaSOi 1 Jt于（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫

4、酸，写出通入S O 2 的电极的电极反应式1 0.（2 0 2 3 浙江宁波高考模拟 9）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分.实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：浓 H,S OdCH3 C0 0 H+CH3CH2CH20 H?=i=i CH3 C0 0 HCH2CH2CH3+H20A制备过程中还可能有的副反应有浓 H,S。,2 CH.CH,CH,0 H-2 qA主要实验步骤如下：I 合成：在干燥的圆底烧瓶中加（9.3 g,）正丁醇、（7.5g,）冰醋酸和3 4 滴浓Ib S O”摇匀后，加几粒沸石

5、，再按图1 示装置安装好.在分水器中预先加入水，其水面低于分水器回流支管下沿3 5mm,然后用小火加热，反应大约4 0 mi n.H 分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用1 0 mL水，1 0 mL 1 0%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7）,充分振荡后静置，分去水层.将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥.将乙酸正丁酯粗产品转入50 mL蒸储烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸镭，收集产品.主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁酸密度沸点/1 4 3在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作

6、由分水器、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水应从（填 a 或 b）管口通入.（2）如何判断该合成反应达到了终点：.（3）在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火.在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸储烧瓶中.（4）步骤的常压蒸储，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）.A.水 B.甘 油（沸点290）C.砂子 D.石 蜡 油（沸点200 300）如果蒸储装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质.（5）反应结束后，若放

7、出的水为（水的密度为，则正丁醇的转化率约为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11.（2023 广东省广州市高三一模 30）30.利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如:CH=CH-CH,CH,CHCH;Br反应|f -C H=C H B r*CH,CHNgBrI化合物I可以由以下合成路线获得：一定条件CH=CHBrCH=CH2(1)化合物I的分子式为（2）化合物n与澳的cc溶液发生加成反应，产物的结构简式为（3）化合物n i生成化合物I的化学方程式为；（注明反应条件）化合物in与NaOH水 溶 液 共 热 的 化 学 方 程 式 为 （注明反应条件）（4）化合

8、物iv是化合物in的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，1V的催化氧化产物V能发生银镜反应。IV的结构简式为,V的结构简式为N Cl(5)有机物 与 B r M g C H2(C H2)3C H2M g B r 在一定条件下发生类似反应的反应，生成的有机化合物V I (分子式为C w h N)的结构简式为 o1 2.(2 0 2 3.齐鲁名校协作体.2 1)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是 F e s O 、F e G、F e O 和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：(1)实验室实现“操 作 I”所 用 的 玻 璃 仪 器 有、和烧杯。(2)

9、检 验“酸溶”后的溶液中含有F e 试剂是,现象是 o(3)“操 作 I I I 系列操作名称依次为、过滤和洗涤。洗涤的方法是。(4)加入适量H 2 O 2 的目的是氧化F e ,写出山。2 氧化F e 为 F e”的离子方程式：。1 .【答案】C【命题立意】本题考查常见有机物的结构与性质【解析】乙醇的结构是CH 3 c H z O H 没有碳氧双键，A错误；油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，B 错误；C 正确；卤代燃中的卤素不是离子，加入硝酸酸化的硝酸银溶液不反应，应该是先水解，后中和，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子，D错误。2 .【答案】C；【命题立意】：本题

10、旨在考查元素及化合物的相关性质，盐类水解的影响因素，浓硫酸的强氧化性等是解题的关键；【解析】：A,N a 2 )3 水解显碱性使酚猷变红，滴 入 Ba Ch后发生复分解反应：N&CO s+Ba CL=Ba CO sI +2 N a C L 使 CO：的水解反应：(X V-H 2 c H e(V+O I T 逆向移动,碱性减弱，故 A错误；B,H2S+CUSO.I=H2SO,+CUS I ,因为生成的Cu S 不溶于H2S O,所以这个违反了强酸制弱酸的原理,不能用这个来解释，故 B 错误;C、氨 水 在 溶 液 中 会 电 离 出 氢 氧 根 离 子 而 显 碱 性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝

11、 色，故 C 正确.D、常温下，A 1 与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步发生，则铝与冷的浓硫酸反应，故 D 错误；3 .【答案】A【命题立意】本题考查金属与氧气的反应、共价键的极性、元素电负性、有机物熔沸点高低的比较。【解析】A.金属锂的金属性比金属钠弱，与氧气反应时生成L i。镁在氧气中燃烧生成MgO,正确；原子与非金属性强的原子形成共价键的极性强，非金属性F X)N,所以极性强弱顺序是：H-F H-O H-N,错误；C.X 和 Y?的核外电子层结构相同，说 明 Y得电子能力大于X,越容易得到电子，元素的电负性越强，则元素电负性Y X,错误；D.邻羟基苯甲酸易形成分子内

12、氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，错误。4 .【答案】D【命题立意】本题考查反应的自发性、水溶液中的离子平衡【解析】A、该反应气体体积增加，是嫡增加反应，即 A S 0,而 A G=A H T AS,故该 反 应 A G N a2C 03 N a H C 03 C H 3 C 0 0 N a,因此p H 相等的四种溶液的浓度由小到大顺序为：d b c a,B 正确：若酸是强酸，则 p H=2 的一元酸和p H=1 2 的二元强碱等体积混合：c(O H-)=c(H+),若酸是弱酸，则 p H=2 的一元酸和p H=1 2的二元强碱等体积混合由于酸过量而使溶液

13、呈酸性：c(O H )c(H+),C正确；C H s C O O N a水解促进水的电离，NHjHQ电离出0 H 抑制水的电离，二者水的程度不同，D 错误。5 .【答案】B【命题立意】本题考查化学反应原理的有关知识点。【解析】强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高，A正确；过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能用于确定过程发生的速率，B 错误；电解质溶液导电的过程中，就是电解质溶液的电解过程，C正确；化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化，D正确。6 .【答案】D【命题立意】本题考查了同位素的性质。【解析】A、附 0和”的物理性质不完全相同，

14、化学性质相同，故 A错误；B、%与 f 的相互转化为物理变化，故 B 错误；C,因为该反应为可逆反应，故明也会出现在二氧化硫中，故 C错误；D、用惰性电极电解含有H 0的普通水时，阳极可能出现不含的氧分子、含一 个 的 氧 分 子、两 个”的氧分子，即相对分子质量为3 2、3 4、3 6,故 D正确。故答案选 D7 .【答案】BD【命题立意】本题考查化学实验【解析】N H（C 1 受热分解生成的氨气与氯化氢在试管的中上部又化合为氯化筱，即将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看不到试纸变色，A结论错误；澳苯的密度比氢氧化钠溶液大，而且澳与氢氧化钠溶液反应，B正确；C、若生成了乙烯，则装置中的反应是乙

15、醇的消去反应，而乙爵易挥发，挥发乙醇可被高钵酸钾氧化，C错误：A极上有红色固体析出，说明C u”发生还原反应而析出，即氧化性C u/Zn ,锌的金属性比铜强，D正确。8 .【答案】A D【命题立意】本题考查电化学【解析】负极发生氧化反应：2 H z+4 O H -4 e =4HQ,负极区p H 下降，正极反应是5+4 e-+2 H20=4 0 H-,正极区p H 升高，A、D正确，B错误；原电池的阴离子移向负极，C错误。9 .【答案】每空2分，共 1 4 分（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；（2分）干燥空气（2分）（2）2 K M n O1+5 H2S O 3=2 M n S O1+K

16、2 S O1+2 H 2 S O.l+3 H2O （2 分）（3）8 0%（2 分）（4）在 K M n O,滴定前，未 反 应 完 的 与 空 气 中 的 也 可 将 H 2 s。3 氧化，造成测定结果偏低（2分）（5）4 X1 0 m o l/L （2 分）（6）S O z+2 H 2 0-2 e-=S 0-+4 H，（2 分）【命题立意】本题考查了通过实验进行定量测定辉铜矿中C u 的质量分数，涉及氧化还原反应方程式和电极反应式的书写和根据溶度积进行相关计算。【解析】实验的原理是将辉铜矿C u S 中的硫全部转化为S 0”经氧化还原滴定确定S 0 2 的量，进而确定辉铜矿中C u2 s

17、的质量分数。（1）装置中盛有碱和氧化剂，可分别用来除空气中含有的酸性气体和还原性气体；装置中有干燥剂碱石灰，用来干燥空气，防止加热时硬质试管炸裂；（2）K M n O,具有氧化性，含 S O?的水溶液具有还原性，两者发生氧化还原反应，根据化合价升降配平方程式；（3）三次滴定使用标准液的体积分别是、，第三次数据明显偏小，应舍去，取前两次的平均值可得使用标准液体积为，根据5Cu2s 5H2s03 2KMnO,计算出样品中 CuzS的质量5X 160XX(2X25/250)=0.8 g,进而计算出Cu2s的质量分数为80胀(4)装置可除去空气中的还原性气体，但吸收S02的烧杯开口，与氧气接触，还有部

18、分未反应完的Oz均 能 使 S0?在 吸 收 过 程 中 被 氧 化，使 测 量 结 果 偏 低；(5)溶 液 中,O 衣 二 尸 _ 6 一 2 5 X 1。-1 S .egc(S)=i mol/L=X10 mol/L c(H+),c(S)=X 10,则1x10-_ j gc(H*)=6.25x10=4X10:fmol/L；(6)原电池负极发生氧化反应，SO?被氧化生成SO：,负极电极反应式为S02+2H20-2e-=S0.12+4H。10.【答案】(1)冷凝管 b.(2)分水器中水面不再升高.(3)旋塞 过 滤.(4)B D .正 丁 酸.(5)88%.【命题立意】本题考查了物质的制备实验

19、方案设计。【解析】(1)由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b 管口通入；故答案为：冷凝管；b；(2)加热反应时会有少量正丁醉挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案为：分水器中水面不再升高；(3)振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸储烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；(4)乙酸正丁酯的沸点为126.1 C,选择沸点

20、稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100C,加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，己经被除去，正丁酸与乙酸丁酯互溶，水洗和 10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸储时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁酸；故答案为：B D；正丁酸；(5)反应结束后，若 放 出 的 水 为(水 的 密 度 为 则 反 应 生 成 的 水 为-=,即 1.9 8 g,设参加反应的正丁醇为x g,浓 H 2 S O”C H 3 C O O H+C H 3 c H 2 c H 2 0 H=C H O O H C H H 2 c

21、 H 3+H 2 OA7 41 8x g1.9 8 g则x=74Xj.98g=8 Mg,18则正丁醇的转化率约为8,g -CHCH,Br+NaOH rfVC H-C H N aB r方程式为OH。(4)W的催化氧化产物V能发生银镜反应，说明I V 中有羟基能够被氧化为醛基，羟基处于碳链的端点，又因为化合物w是化合物ni的一种同分异构体，所以W的结构简式为,氧化后的产物V的结构简式是CnCH-CHO(5)有机物o与 B rM g C H2(C H2)：1C H2M g B r在一定条件下发生类似反应的反CI中两个C 1 所连C原子将会与-C H 2(C H，C H 2-的两端连接起来成为一个环状

22、，结构简式为N。【技巧点拔】在书写有机化合物同分异构体时，需要根据题目要求确定有机物的官能团种类及其位置，然后再分析其它取代基的种类位置。1 2 【答案】(L)漏斗 玻 璃 棒(2)KM nO,溶液，紫红色褪去；(3)蒸发浓缩(加热浓缩)冷却结晶向漏斗里加入蒸储水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2 3次；(4)2 F e2+HA +2 H+=2 F e3+2 H20【命题立意】本题主要考查了化学实验仪器及基本操作、氧化还原反应、离子反应等。【解析】(1)根据流程图可知，操 作 I 为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)“酸溶”后的溶液中含有F e*+和 F e ,检验F e”试剂是KM nO 溶液，现象是紫红色褪去。(3)操作I I I 的目的是由溶液得到晶体F e S 0,-7 H20,需蒸发浓缩、冷却结晶。洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸储水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2-3 次。(4)H202作氧化剂时还原产物为H Q ,HQ氧化F/为 F e 的离子方程式为2 F e?+H202+2 H+=2 F e3+2 H2O o