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1、绝密启用前2020-2021学年高考模拟试卷一化学考试时间：7 5分钟注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题：(本题共16小题，共44分)1 .在碱性锌镒干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2 M n O2+2 H2O=2 M n O O H+Zn(O H)2下列该电池的电极反应正确的是A.负极反应为 Zn-2 e-=Zn 2+B.负极反应为 Zn+2 H 2。-2-=Zn(O H)2+2 H+C.正极反应为 2 M n O 2+2 H+2 e=2 M n O O H
2、D.正极反应为 2 M n C)2+2 H 2 O +2 e=2 M n O O H+2 0H2 .实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为l m o l/L,下面四个选项中能达到此目的是A.C a2 K O H C、N O 3-B.A l3 N a C、S O?.N O3C.F e2 H Br、N O、C l D.N a K S O42 N O3 C l3.2 5时:下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、N a+、H S O c C I OB.O.l m o l/L 的 F e(N O
3、3)3 溶 液 中:N a H+、C h rC.O.l m o l/L 的 N aA l C h溶液中：K H N O3 S O42-D.无色透明的水溶液中：M g2+、H C l S O4r4.某化学小组对电解质溶液作出如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()p H=3 的强酸溶液1 mL,加水稀释至1 00 mL后，溶液p H 降低2 个单位 1 L 0.50m o l/L N H 4 C I 溶液与2 L 0.2 5m o l/L N H4C 1 溶液含NHJ的物质的量前者大p H=8.3 的 N aH C C h 溶液：c(N a+)c(H C O3-)c(C O32)c(H2C
4、O 3)p H=4、浓度均为 O.l m o l/L 的 C H 3 c o O H、C H 3 co O N a 的混合溶液中：c(C H3C O O )-c(C H 3 co O H)=2 x(1 0 Br2l26.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A.在过渡元素中，可以找到半导体材料B.在 1A、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索7.沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）ItW lCO：电用JA.碳棒b 的电极反应式为：O2+4
5、e+4H+-2H2OB.光照强度对电池的输出功率有影响C.外电路的电流方向：碳棒a-碳棒bD.酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低8.下列各组物质的性质比较中，正确的是A.氢化物的沸点：HIHBrHClHF B.稳定性：HFHClHBrHIC.离子的还原性：ClBr 1 D.单质的熔点：LiNaKRb9.关于空气污染，下列说法正确的是A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物2B.正常雨水的pH 等于7 C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D.秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡1 0.下列说法中正确的是A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷
6、中碳碳单键的键能的2 倍 B.N H J中4 个 N-H 键的键能不相同C.NO 键的极性比CO 键 的 极 性 小 D.球棍模型 表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子11.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A.O.lmol.L 的 A1CL溶液中：Na*、K CO32 NCh、B.pH=13 的溶液中：Na+、NHJ、C l NO3C.在含有大量r 离子的溶液中：CT、Fe3+、AF+、CU2+D.c（OH）=1x10-13moi.L 的溶液中：Mg2 K C h SO42-12.下列实验的现象与对应结论均正确的是1逸展操作现象:结论A将求破放清到塞维表面团体受黑期
7、欣太破鼓本脱水出和找我化MB将一小块Na投 入CuSOa雄我疥沆淀产生Na的金属活动杜比切强C让酸滴入NaK。溶液产生气泡氯的非金属性比域强D将水蒸气通过灼热的铁桧希木变立铁与水蕖m温下发生了 Jt换反应13.对于温度与反应方向的关系，下列判断正确的是A.AH0,所有温度下反应都自发进行B.AH0,A S 0,所有温度下反应都自发进行C.AH0,A S 0,A S 9 常温下,向含 Fe3+、AP+的混合溶液中滴加Na3P04溶液，当 FePC4、AIPO4同时生成时，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=。18.保及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFezCM铁酸银)、NiO、FeO、
8、CaO、SiCh等，如下图是从该矿渣中回收NiSCU的工艺路线：4T951c热水 NaF 翱 闻I J|广府一“.NiSO,矿漆一 i H 600c献 Hi环 浸出液f f i丽 痔-1 丁 十 一 J 有机相(再生后循环利用)3渣 己知：(NHQ2SO4在350以上会分解生成NFh和H2s。4,NiFezCM在焙烧过程中生成NiSCh、Fe2(SO4)3o锡(Sn)位于第五周期第IV A族。(1)焙烧前将矿渣与(NHSSCU混合研磨，混合研磨的目的是。(2)“浸泡”过程中Fe2(SC4)3生成FeO(OH)的离子方程式为,“浸渣”的成分除Fe2O3,FeO(OH)外还含有(填化学式)。(3)
9、为保证产品纯度，要检测“浸出液 的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCb将：Fe3+还原为Fe2+,所需SnC L的物质的量不少于Fe?+物质的量的 倍：除去过量的SnCL后，再用酸性KzC nO标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为C N+,滴定时反应的离子方程式为(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0 xl0-3moi.，当除钙率达到99%时，溶液中c(F)=mol-L c 已知KSp(CaF2)=4.0 xl0(5)已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50m L甲醵，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好伯电
10、极，接通电源反应，当电流明显减小时通电切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2c6Hi3COONa+2CH3OH=G2H26+2CO2T+H2T+2CH3ONa,则阳极的电极反应式为1 9.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,请回答下列问题。I n(1)1中 所 盛 试 剂 为(填 序 号，下同)，n中所盛试剂为A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.硝酸银溶液5(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：。(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有C a C l 2,请设计实验探究该样品中可能存在的其
11、他物质。已知C a(C l O)2可使品红溶液褪色I.提出合理假设。假 设1：该漂白粉未变质，含有；假设2：该漂白粉全部变质，含有；假设3：该漂白粉部分变质，既含有C a C L、C a(C l O)2,又含有C a C。、。I I.设计实验方案，进行实验。实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生a.若无气泡产生，则_ _ _ _成立b._ _ _ _ _ _ _向步骤反应后的试管中滴加1 2滴品红溶液，振荡C.若品红溶液褪色，结合实验中的b判断，则 成立d.若品红溶液不褪色，则 一 成 立(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果
12、多做，则按所做的第一题计分。【选 修3：物质结构与性质】20.第四周期过渡元素如铁、铳、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：(1)在现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(2)写 出C M+的 外 围 电 子 排 布 式；比较铁与锦的第三电离能(1 3)：铁一镒(填“、=或原因是 o(3)已 知 Z n(C N)F-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质H O C H2C N,试判断新物质中碳原子的杂化方式;l m ol Z n(C N)F-中 的。键数为。(4)如图是晶体F e3O 4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。晶胞中二价铁离子
13、处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该 堆 积 方 式 名 称 为。解 释F e3O4晶体能导电的原因；若晶胞的体对角线长为a n m,则F e3O4晶体的密度为 g-c m-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。6冬寓子0 铁离子亚铁离子2 1.有机物的相互转化为生产生活的便利做出了极大的贡献，如图以煌A为原料，可以获得不同的产品，已知E核磁共振氢谱图只有一组峰，根据图中的信息回答下列问题：函彘和3生 典 回,OH片5吗回关名已 知:RX+(R K2 R4 R2 K4(1)环状化合物A的相对分子质量为54,B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为一。
14、(2)M是B的一种同分异构体，存在顺反异构，M能使滨的四氯化碳溶液褪色，且分子中所有的碳原子在同一个平面，则M的名称为一。(3)由D-E的反应方程式为(4)N是F的同分异构体，N为芳香族化合物，则N可能的结构有一种。7参考答案1.D【详解】分析电池的总反应方程式，并标出变价元素的化合价：以+2 温 0 2+2 为0=2 端 30 H+益(。电，变价情况为A+2 +4Z n升 高,Z n(O H -M n O2 B 班,；因此负极为Zn,电极反应式为Zn+2 0 H -2 e =Zn(O H)2：正极为M n O2,电极反应式为2 M n O2+2 H2O +2 e =2 M n O O H+2
15、 O H ,答案选D。【点睛】在写电极反应式时要注意电解质溶液是KOH,为碱性环境。在碱性环境中不会有氢离子存在或生成。2.B【解析】试题分析：A、溶液呈电中性，所以阳离子H+、C a 2+所带的正电荷总数应等于阴离子O H、C l-.N C h-所带的负电荷总数，即 C (H+)+2 C (C a2+)=C (C l )+C (N O 3-)+C (O H )=3m o l/L,满足电荷守恒，但物质的量浓度均为l m o l/L 的 C a 2+与 O H-能形成氢氧化钙微溶物不能共存，A错误；B、A l3 N a C 、S O42 N O y,各离子能大量共存，溶液呈电中性，3C (A l
16、3+)+C (N a+)=C (C D +C (N O 3O +2 C (S O?)=4 m o l/L,B正确；C、F e2 H+、与 N O 3-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D、溶液呈电中性，但 C (N a+)+C (K+)=2m ol/L,C (C l )+C (N O y)+2C (S O?)=4m ol/L,阳离子所带的正电荷总数不等于阴离子所带的负电荷总数，D错误。答案选B。考点：电荷守恒3.D【解析】试题分析：A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液是碱溶液，O PT 与 H S C h-反应不能大量共存，A项错误；B.O.l m ol/L的 F e(N C h)3溶液中，F
17、e 3+与能发生氧化还原反应不能大量共存，B项错误；C.O.l m ol/L 的 N a A l C h 溶液中，A l C h-与H+反应生成A 1(O H)3白色沉淀不能大量共存，C项错误；D.无色透明的水溶液中：M g2+、H C l S O 42一 各离子不发生反应，能大量共存，D项正确；答案选D.考点：考查离子反应及离子共存的判断。4.D【解析】【详解】pH=3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后，溶液p H 升高2 个单位，故错误；把 2L 0.25m oi/L N H 4cl 溶液看成是将1L 0.5m oi/L N H 4cl 溶液加水稀释得到的，稀释过程中促进N F
18、U+水解，则 I L O.5m oi/L N H 4cl 溶液中N H 4+的物质的量大，故正确；pH=8.3的 NaHCCh溶液中HCO3的水解程度大于其电离程度，则溶液中c(H2CO3)c(CO32),故错误；由溶液中物料守恒得2c(Na+尸c(CH3coOH)+c(CH3coCT),由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeX)+c(OH),联立两式得 c(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H+)-2C(OH)=2x(lO-lO10)m ol/L,故正确；正确，答案选D。5.C【详解】A.NH4cl晶体受热分解生成氨气和氯化氢，不能用图所示装置蒸干NH4cl饱和溶液
19、制备NH4cl晶体，A项错误；B.氏、N%的密度比空气小，应用向下排空气收集，用装置收集H?、NH3等气流方向应为短管进气，长管出气，B 项错误；C.四氯化碳的密度比水大且不溶于水，可用图所示装置分离CCL萃取L 水后的有机层和水层，C 项正确；D.用图所示装置，可能是氯气将K I氧化为单质碘，无法证明氧化性：Br2 I2)D 项错误；答案选C。6.D【详解】A 项，在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料.，A 项错误；B 项，通常制造农药所含的F、Cl、S、P 等元素在周期表中的位置靠近，B 项错误；C 项，在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C 项错误：D 项，元素周期表为
20、元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，D 项正确；答案选D。7.C【详解】由图可知，碳棒a 失去电子，作负极，碳棒b得到电子作正极，A.正极0?得电子生成水，电极方程式为：O2+4e+4H+=2H2O,故 A 正确；B.碳棒b,CO2在光照和光合菌的作用下反应生成氧气，光照强度对电池的输出功率有影响，故 B 正确；C.外电路电子由负极流向正极，即碳棒a-碳棒b,电流方向与电子方向相反，即为碳棒b-碳棒a,故 C错误；2D.酸性增强会使菌落失活，故工作一段时间后，电池效率降低，故 D 正确；故选C。【点睛】C 项为易错点，原电池中，负极失去电子，发生氧化反
21、应，正极得到电子发生还原反应，电流从正极经外电路流向负极。8.B【详解】HF分子间存在氢键，HF在VDA族的氢化物中沸点最高，故 A 错误；同主族元素从上到下，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，稳定性：H FH C lH B rH I,故 B 正确；同主族元素从上到下，非金属性减弱，氧化性减弱，简单离子的还原性增强，还原性C L B r-c(H2P O 4)c(P O43一)(4)H2P o4-+O FT =HP O42-+H20(5)2.5x 1 O-4【详解】(1)亚 磷 酸(H3P o3)是一种二元弱酸，ImolH3P 03需要2moiN a O H恰好完全反应，故H3P。3与过量N a
22、 O H溶液反应的化学方程式为H3P C h +2N a O H=N a2HP O3+2H2O；某温度下，0.01 mol LH3P O 3溶液的pH为2.7,则 c(H+)=1027moi/L,由于 H3P o3 的第二步电离忽略不计，c(H2P O3-)c(H+)=10-27mol/L,H3P O 3的一()27 x 1 O-2 7级电离常数 Ka,=IU=4.0 x 1 O-4；0.01(2)用N a O H溶液处理含H3P 03废水所的溶液中存在电荷守恒：c (N a+)+c (H+)=c (O H)+c(H2P O 3)+2C(HP O32),结合 c(N a+)=c(H2PO 3-
23、)+2C(HP O 3%),因而 c (H+)=c (OH)溶液呈中性；K(3)N a z HP C U溶液中，HP C h?-水解方程式：HP O42-+H2O =H2P o+O H Kh(HP O 42)=V 7=1.6x l0-7,HP O 42-电离方程式：HP O?=P O?+H+,Ka3=4.5 x lO-,3C(P O 43-),又水解或电离是微弱的，HP C V-的浓度最大，所以c(HP O j5)C(H2P O4)C(P O43-)；(4)酚醐的变色范围是8.2-10.0,结合图象知此时H2P O 4-物质的量分数为3 减少，HP。?一的物质的量分数为5 增加，因而以酚酰为指
24、示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是H2P o4一 +O H-=HP O J-+H2O；(5)c(/l/3+)C(P O )K(Fe P O,)13x 1()22-=2.5x l0-4,故溶液中 c(Fe 3+)：c(Al3+)=2.5x 10 K (AIPOA)5.2XIO19【点睛】电荷守恒一一即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。例：N H4c l溶液C(N H4+)+C(H-)=C(C 1)+c(O H),写这个等式要注意2 点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。18.(1)增大接触面积，加
25、快反应速率，使反应更充分(2)Fe3+2H2O=Fe O(O H)|+3H+S iO2.C a S O4 0.5(3)C r2O72-+6Fe2+14H+=2C r3+6Fe3+7H2O (4)c (F)=2.0 x 1 O-3 mol-L-1(5)2c6Hl 3coe)-2e-=G 2H26+2CO2T【分析】(1)研磨可增大接触面积，使反应速率加快；(2)“浸泡”过程中F e M S O S 生成Fe O(O H)为水解反应，矿渣的主要成分是N iFe z O 铁酸银)、N iO、Fe O、C a O、S iC h 等，加入硫酸俊加热浸取后的浸渣为不反应和不溶于水的硫酸钙和二氧化硅；(3)
26、用盐酸酸化后，加入SnC b 将 Fe3+还原为Fe2+,根据氧化还原反应的定量关系计算得到S n C L 的物质的量不少于Fe+物质的量的倍数，用酸性K zC mC h 标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为CB,由此分析离子方程式的书写；(4)“浸出液”中 c(C a 2+)=1.0 x l(y3 mo lL L 当除钙率达到9 9%时,剩 余 的 C a?+为l%x l.0 x l0-3 mo.L“=1.0 x l0-5 mo.L T,结合 K s p 得计算公式计算出 c(F)；(5)由电解的总反应可知，C 6 H l3 c o O N a 生成C i 2 H 2 6,C元素化合价升
27、高，被氧化，为阳极反应。【详解】(1)研磨可增大接触面积，使反应速率加快，使反应更充分；(2)“浸泡”过程中Fe2(SO Q 3 生成FeO(O H)为水解反应，反应的离子方程式为：Fe3+2 H2O：FeO(O H H+3 H+,加入硫酸核加热浸取后的浸渣为不反应和不溶于水的C a SO d 和 Si O2;(3)用盐酸酸化后，加入SnC k将 Fe3+还原为Fe2+,反应为2 Fe3+SM+=Sn4+2 Fe2+,所需S n C h 的物质的量不少于Fe3+物质的量的一半，为 0.5 倍；用酸性K zC rzC h 标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为C B,6反应的离子方程式为：C
28、r2O 72+6 Fe2+1 4H+=2 C r3+6 Fe3+7 H2O；(4)“浸出液”中 c(C a 2+)=1.0 x l0-3 mo i.L T,当除钙率达到9 9%时,剩 余 的 C a?+为1%x 1 .O x 1 0-3mo l-L-1 .O x 1 Q-5mo l L-1,那么 c(F)=/比=/4 x10=2.0 x 1 O.mo l/L；c(C a-)Y 1.0 x 1 0-5(5)C 6 H l3 c o O N a 生成G 2 H 2 6,C元素化合价升高，被氧化，为阳极反应，电极反应为：2 c 6 H l3 c o 0-2 0=C 1 2 H 2 6+2 C O 2
29、 T O1 9.(1)C B (2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO),+2H2O(3)CaC)、Ca(ClO),C a C l2,C a C O3 假 设 1 若有气泡产生，则假设2 或假设3 成立 假设3 假设2【分析】除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为2cl2+2Ca(OHX-CaCUValCIO+ZHq；漂白粉样品中加入稀盐酸后，若有气泡产生，则不含碳酸钙；若有气泡产生，则含有碳酸钙，向步骤反应后的试管中滴入卜2 滴品红溶液，振荡，若品红溶液褪色，则含有次氯酸钙；若品红溶液不褪色，则不含次氯酸钙。【详
30、解】(1)H导出的氯气中含有H C 1、水蒸气，先用饱和食盐水除去H C 1,再用浓硫酸干燥氯气，采取向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；则：I 中所盛试剂为浓硫酸，I I 中所盛试剂为饱和食盐水；答案为：B；C；(2)用氯气和石灰乳制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2 c 1 2 +2 C a(O H)2=C a C l2+C a(C lO)2+2 H2O；(3)I .漂白粉成分为C a C W C a(C 1 0)2,次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成C a C C h 而变质，除 C a C L外，探究该样品中可能存在的其他固体物
31、质，提出合理假设：假 设 1：该漂白粉未变质，含CaC*Ca(C10)2；假设2：该漂白粉全部变质，含 C a C%、C a C O3：假设3：该漂白粉部分变质，则含有C a C C h 和 C a(C 1 0)2；I I.C a C C)3 可与盐酸反应放出气体，故加入适量l m o l/L 盐酸溶解后，若无气泡生成，则假设1 成立；若有气泡产生，则假设2 或假设3 成立；C a(C l O)2 具有漂白性，可使品红溶液褪色，向步骤反应后的试管滴7入 12 滴品红溶液，振荡，若品红褪色，则假设3 成立；若品红不褪色，则假设2 成立;故答案为：CaC、C a(C lO)2；CaCl2.CaCO
32、3；假 设 1；若有气泡产生，则假设2 或假设3 成立；假设 3；假设2。20.(1)原子光谱(2)3d9 小于(3)MM+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6,MM+处于 3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能F e 小 于 Mn sp sp 8NA正四面体 面心立方堆积 电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移(4)696V3 X IOa3 NA【详解】(1)在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析;(2)C u是 29号元素，电子排布式为：Ar3di04si,CiP+的外围电子排布式为3d Mn2 Fe?+的价电子排布式分别为3
33、d5、3d6,Mn?+处于3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能Fe小 于 Mn；(3)HOCH2CN其中与羟基(-OH)相连的一个碳为饱和碳原子，价层电子对=4+0=4,杂化轨道类型为sp3,4-4x1另外一碳原子与氮原子形成碳氮三键，三键含有1 个键和2 个兀键，价层电子对=2+-=2,所以碳2原子杂化轨道类型为sp；单键为。键，双键含有1个键和1个兀键，三键含有1个键和2 个兀键,Zn(CN)42-中含有4 个 C=N 键、每个CN-与 Zn形成一个键，故 lmolZn(CN)42-中的。键数为8NA；(4)根据晶胞中离子的位置关系可知，晶胞中二价铁离子处于氧离
34、子围成的正四面体空隙；晶胞采用ABCABC重叠堆积方式，该堆积方式名称为面心立方堆积；电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，故 FesCU晶体能导电；根据晶胞均摊计算，晶胞中含有铁离子的个数为4X：+3XL=2,亚铁离子的个数为1,氧离子的个数为1 +12X =4,若晶胞的体对角线长为a n m,设边长为x n m,面对角线为4n n 232g及 xnm，则体对角线长百xnm=anm,故，体积为x l0-2,c/7?质量为打7，3 9 N 人 /mol故密度p=台历232gNA/mol69673 xl0-2g/cm3 o6 Z3 xlO 2,cm38(2)2 丁烯(3)H2C CH22
35、1.(1)H2C CH：+2 N a O H 2 I I+2 N a B r+2 H2O (4)4C 2H5C W 1【分析】环状化合物A的相对分子质量为5 4,则其分子式为C 4 H 6,从而得出A为口；B的一氯代物仅有一种,则 B为 匚 ；从而得出D为E为国，F为 口 ）。【详解】H2C CH：HzC CH：（1）由以上分析可知，B的 结 构 简 式 为|。答案为：HiC CH:HiC CH：H2c CH：（2）B为|,M 是 B的一种同分异构体，存在顺反异构，M 能使澳的四氯化碳溶液褪色，则 M 为H:C C H i烯烧，且分子中所有的碳原子在同一个平面，由此得出M 为 C H 3-C H 二 C H C H 3,则 M 的名称为2 丁烯。答案为：2 J 烯；/Br/Br（3）由 匚 J -M，发生消去反应，条件是N a O H 的醇溶液共热，反应方程式 为 匚+2 Na O H“BrBr4 I|+2 Na B r+2 H2O 答案为:C2H50H I 1s+2 Na B r+2 H 2 O；（4）F的键线式为 L N 是 F的同分异构体，则分子式为C s H io,N 为芳香族化合物，则 N 分子内含有苯环，可能的结构有乙苯和邻、间、对二甲苯共4 种。答案为：4。【点睛】烯烧具有顺反异构，则表明双键碳原子所连接的两个原子或原子团都不相同。9