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1、2023年高考仿真模拟卷（广东卷）（四）化学一、单项选择题（本题包括6 小题，每小题4分，共 2 4 分。每小题5有二个选项符合题意）1.（2 0 2 3 河南洛阳高三统考 1 4）设 N.代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2总B.标准状况下，4 4.8 L N 0 与 2 2.4 L 0,混合后气体中分子总数等于2C.N O,和 H20 反应每生成2 m ol H N O?时转移的电子数目为2 N.m ol F e在氧气中充分燃烧失去3 N4个电子2.（2 0 2 3 南开中学一模 5）下列装置图正确的是：（）A.
2、容量瓶定容 B.海水蒸值原理C.验证乙块的性质D.极的阴极保护法3.（2 0 2 3 四川德阳一诊考试 4）下列说法合理的是（）A.金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为L i zO、M g OB.H F、H 0、H N三个共价键的极性逐渐增强C.若 X*和 V 的核外电子层结构相同，则元素电负性X YD.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键4.（2 0 2 3 山东济宁模拟考试 1 2）下列说法中不正确的是（）A.8 N H3（g）+6N 02（g）=7 N2（g）+1 2 H20（g）尔0,则该反应能自发进行B.pH 相等的四种溶液：3 c ,则四种溶液中溶质的物质的量浓度由
3、小到大顺序为：d b c O N,所以极性强弱顺序是：H-F H-O H-N,错误；C.X，和丫?一的核外电子层结构相同，说 明 Y得电子能力大于X,越容易得到电子，元素的电负性越强，则元素电负性Y X,错误；D.邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，错误。4 .【答案】D【命题立意】本题考查反应的自发性、水溶液中的离子平衡【解析】A、该反应气体体积增加，是燧增加反应，即 A S 0,而 A G=4 H T AS,故该 反 应 AG N a2C O3N aH C O 3 C H3C O O N a,因此pH 相等的四种溶液的浓度由小到大
4、顺序为：d b c a,B正确；若酸是强酸，则 p H=2 的一元酸和pH=1 2 的二元强碱等体积混合：c(O H )=C(F T),若酸是弱酸，则 p H=2 的一元酸和pH=1 2的二元强碱等体积混合由于酸过量而使溶液呈酸性：c(0)c(H+),C正确；C H sC O O N a水解促进水的电离，N H；i I L 0 电离出0 1 1 抑制水的电离，二者水的程度不同，D错误。5 .【答案】：D ；【命题立意本题考查化学反应热量及物质结构方面的知识，侧重于C原子杂化方式与空间构型，键长大小比较，热化学方程式与盖斯定律知识的考查；【解析】：A、一C 三C 一中 C原子采用sp杂化，呈直线
5、型，键角为1 8 0。，故 A错误；B、压燃烧热kj/m o l 是 指 I m o l 也完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。H2的稳定状态为液态。正确的应为2 H 2(g)+02(g)=2 H20(l)A H=-kj/m o l.故 B错误。C、由于C原子半径比H 大，所以cH键键长大于H H 键。故 C错误。D、假设反应2 cH M g)=C 2 H K g)+3 H2(g)的反应热为!,则根据盖斯定律可得一2 X =X 解得H=+m o l。所以 2 cH i(g)=C 2 H 2(g)+3 H2(g)!=+kJ/m o L 故 D 正确。6 .【答案】D【命题立意】本题考查了同位素
6、的性质。【解析】A、/和用的物理性质不完全相同，化学性质相同，故 A错误；B、，与 力 的相互转化为物理变化，故 B 错误；C、因为该反应为可逆反应，故闻也会出现在二氧化硫中，故 C错误；D、用惰性电极电解含有1 K 0 的普通水时，阳极可能出现不含的氧分子、含一 个 的 氧 分 子、两 个“0 的氧分子，即相对分子质量为3 2、3 4、3 6,故 D正确。故答案选 D7 .【答案】B D【命题立意】本题考查化学实验【解析】N H,C 1 受热分解生成的氨气与氯化氢在试管的中上部又化合为氯化镀，即将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看不到试纸变色，A 结论错误；溟苯的密度比氢氧化钠溶液大，而且漠与
7、氢氧化钠溶液反应，B正确；C、若生成了乙烯，则装置中的反应是乙醇的消去反应，而乙醇易挥发，挥发乙醇可被高铳酸钾氧化，C错误；A 极上有红色固体析出，说明C u”发生还原反应而析出，即氧化性C u bZ n：锌的金属性比铜强，D正确。8 .【答案】I）【命题立意】本题考查了原电池和电解池原理【解析】A.充电时，b 电极为阴极，a极为阳极，则 b 极接直流电源负极，a极接直流电源正极，错误；B.充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为V O _ e+l l 2 0=V 0；+2 H ,错误：C.放电时，正极附近发生反应：V（V+2 H*+e =V 0，H 2 0,所以氢离子向正极移动，即向左槽
8、移动，错误；D.放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，正确.9 .【答案】每空2 分，共 1 4 分（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；（2分）干燥空气（2分）（2）2 K M n O.1+5 H 2 S O3=2 M n S O.t+K 2 S O.1+2 H 2 S Ol+3 H2O （2 分）（3）8 0%（2 分）（4）在 K M n O,滴定前，未反应完的O z 与 空 气 中 的 也 可 将 睇。3 氧化，造成测定结果偏低（2分）（5）4 X 1 0-m o l/L （2 分）（6）S 02+2 H20-2 e =S0I2+4H（2
9、分）【命题立意】本题考查了通过实验进行定量测定辉铜矿中C u 2 s 的质量分数，涉及氧化还原反应方程式和电极反应式的书写和根据溶度积进行相关计算。【解析】实验的原理是将辉铜矿C u 2 s 中的硫全部转化为S 02,经氧化还原滴定确定S O?的量,进而确定辉铜矿中C u2S的质量分数。（1）装置中盛有碱和氧化剂，可分别用来除空气中含有的酸性气体和还原性气体；装置中有干燥剂碱石灰，用来干燥空气，防止加热时硬质试管炸裂；（2）K M n O,具有氧化性，含 S O 2的水溶液具有还原性，两者发生氧化还原反应，根据化合价升降配平方程式；（3）三次滴定使用标准液的体积分别是、，第三次数据明显偏小，应
10、舍去，取前两次的平均值可得使用标准液体积为，根据5 C uz S 5 H 2sQ,2K M n O i计算出样品中 C uz S 的质量5 X 16 0XX（2X 25/25 0）=0.8 g,进而计算出C u2s的质量分数为8 0%；（4）装置可除去空气中的还原性气体，但吸收S 02的烧杯开口，与氧气接触，还有部分未反应完的。2 均 能 使 S 0?在 吸 收 过 程 中 被 氧 化，使 测 量 结 果 偏 低；（5 ）溶 液 中AT I Sc(S2-)=一 =6 二 芋 m o l/L =X 10 8 m o l/L ,c2(l l+)c(S2)=X 10 22,则lxl()-22C(H，
11、)=6-25X10=4X 10:,m o l/L;(6)原电池负极发生氧化反应，S O?被氧化生成S O/,负极电极反应式为S 02+2H 20-2e-=S O F+4H 。10.【答案】(1)冷凝管 b.(2)分水器中水面不再升高.(3)旋塞 过 滤.(4)B D .正 丁 酸.(5)8 8%.【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。【解析】(1)由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b 管口通入；故答案为：冷凝管；b；(2)加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水
12、器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案为：分水器中水面不再升高；(3)振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后(即能层用无水硫酸镁干燥后)，应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸储烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；(4)乙酸正丁酯的沸点为12 6.1,选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为1 0 0 C,加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，己经被除去，正丁酸与乙酸丁酯互溶，水洗和 10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸储时会有少量挥发进入乙
13、酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁酸；故答案为：B D；正丁酸；(5)反应结束后，若放出的水为(水的密度为I g F L ),则反应生成的水为-=,即 1.98g,设参加反应的正丁醇为x g,浓 H S O”C H：OOH+C H 3 c H 2 c H 2 0 H _z C H/OOH C H 2 c H 2 c H 3+H QA74 18x g 1.98g则 x=74 X l.98g=8 生，18则正丁醇的转化率约为&14gx 10 0%=88%；9.3 g故答案为:88%.11.【答案】（1）4 （2分）（2）羟基、较 基（4分，答 对 1个得2分）（3）（4分，答对2 个得2分，全对得4
14、分，有错误就不得分）（4）（4分，无条件扣2分）CH3cH=CCOOH+CH20H 3cH=8 0 出 ，+H2OCH3 一 CH3（5）（6 分，答 对 1 个 2分）C H 2 c o e c 国C H 2 C OOC H 3C H 2 C OOC H 3C H=C H-C H 3C H 2-C H=C H 2C=C H 2C H 3【命题立意】考查有机物的推断及有机化合物的结构和性质的相关知识。【解析M 和澳水发生的是加成反应,根据加成产物可判断A的结构简式为C H2=C（C I l 3）C H2C H3,反应是水解反应，生成物B的结构简式为C H 3 c H z c 久压）OH C H
15、 2 0 H.B氧化得到C,则 C的结构简式为C H K H 2 c （C H：）OH C OOH.根据C和 D的分子式的可判断，反应是消去反应，即D的结构简式为C 1I3C H=C （C H3）C OOH,反应属于卤代短的水解反应，则 E的结构简式为,E和）通 过 酯 化 反 应 生 成 F ,则F 的 结 构 简 式 为,C H3C HC O O C H（1）A的结构简式为C l b=C （C H 3）C H 2 c H 3,所以在核磁共振氢谱中能呈现4组峰，其峰面积比为 3：2：3：2；（2）C的结构简式为C H3cH2c（CII3）0I1C00H,含有羟基、竣基等官能团；（3）根据官能
16、团的变化可知为加成反应，为取代反应，为氧化反应，为消去反应,为取代反应，为取代反应，故属于取代反应的为；（4）反应为酯化反应，反应的方程式为CH3cH=CCOOH+6H3 24CH3CH=CCOOCH2-+H2OCH3（5）在F的同分异构体中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，说明这2个取代基一定是对位的.其中一个取代基为-CHKOOCIh,则另一个取代基含有碳碳双键，因此同分异构体的结构简式为puorAfY,UQ CIfeCOOCIfeC H2C OOC H3 C H2C OOC H3 1中 中 力C H=C H-C H3 C H2-C H=C H2 侬C312.【答案】（1.）
17、漏斗 玻 璃 棒（2）KMnO,溶液，紫红色褪去；（3）蒸发浓缩（加热浓缩）冷却结晶向漏斗里加入蒸储水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次；（4）2Fe2+H202+2仁=2Fe+2HQ【命题立意】本题主要考查了化学实验仪器及基本操作、氧化还原反应、离子反应等。【解析】（1）根据流程图可知，操 作I为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（2）“酸溶”后的溶液中含有Fe和Fe?+,检验Fe试剂是KMnO“溶液，现象是紫红色褪去。操作HI的目的是由溶液得到晶体FeSO,-7H2O,需蒸发浓缩、冷却结晶。洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸储水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2-3次。（4）H202作氧化剂时还原产物为H2,402氧化Fe2*为Fe：的离子方程式为2Fe2+H202+2H+=2Fe+2HzO。