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1、课题 19 反应热与热化学方程式 学习目标 知道热化学方程式所代表的含义，初步学习热化学方程式的书写。知识梳理 一、反应热 1、反应热：表示反应 或 的热量，符号：，单位：。2、H 为 表示在该条件下反应放热，表示在该条件下反应吸热。即：放热反应：H 0 吸热反应：H 0 例 题1：下 列 对 化 学 反 应 热 效 应 的 说 法 不 正 确 的 是 （）A、放热反应发生时不必加热 B、化学反应一定有能量的变化 C、吸热反应只有加热后才能发生 D、化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关 E、化学反应可分为放热反应与吸热反应 F、化学反应中的能量变化都是以热量的形式表现出来的 G、放
2、热反应在常温下一定很容易发生 二、热化学方程式 1、表示化学反应中 或 的 的化学方程式叫做热化学方程式。2、书写原则：；。例题 2：书写下列热化学方程式。（1）1mol 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 1366.8kJ 热量 ；（2）1g 氢气完全燃烧生成液态水并放出 142.9kJ 热量 ；（3）3mol 甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出 2670.9kJ 的热量 ；（4）1g 氨气完全分解为氮气和氢气时吸收 2.718kJ 的热量 。巩固练习（要求：标出关键词，写出解题过程。）1、已知 25、101KPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨）+O2=CO2（g
3、）H=393.51 kJ/mol C（金刚石）+O2=CO2（g）H=395.41 kJ/mol 据此判断，下列说法中正确的是 （）A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高 C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高 2、下列对热化学方程式 1/2 H2（g）+1/2 I2（g）=HI（g）；H=+26kJmol-1的叙述中，正确的是 （）A、1mol 氢气和 1mol 碘蒸气完全反应需要吸收 26kJ 的热量 B、1 个氢分
4、子和 1 个碘分子完全反应需要吸收 52kJ 的热量 C、lmolH2（g）与 1molI2（g）完全反应生成 2mol 的 HI 气体需吸收 52kJ 的热量 D、1/2 molH2（g）与 1/2 molI2（g）完全反应放出 26kJ 的热量 3、已知在 101KPa、298K 条件下，2 mol 氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是 （）A、H2O（g）=H2（g）+1/2 O2（g）H=242 kJ/mol B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=484 kJ/mol C、H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）H=242
5、kJ/mol D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484 kJ/mol 4、在 25、101 kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 （）A、CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=725.8 kJmol-1 B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJmol-1 C、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=752.8 kJmol-1 D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ
6、mol-1 5、已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量，由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量，下列叙述正确的是 （）A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B、氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H=183 kJ/mol C、氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H=183 kJ/mol D、氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的 H=183 kJ/mol
7、6、在相同温度和压强下，将 32 g 硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为 Q1，后者放出的热量为 Q2，则关于 Q1 和Q2的相对大小正确的是 （）A、Q1=Q2 B、Q1 Q2 C、Q1 Q2 D、无法确定 7、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H1=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2=b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；H3=c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H4=d kJ/mol 下列关系式正确的是 （）A、ac0 B、bd0 C、2ab0 D、2cd0 8
8、、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，其热化学方程式可表示为：2NH4ClO4（s）=N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）；H0 下列对此反应的叙述中，错误的是 （）A、上述反应属于分解反应 B、上述反应瞬间产生大量高温气体，推动航天飞机飞行 C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D、高氯酸铵在反应中只起氧化剂作用 9、硝化甘油（C3H5N3O9）在一定条件下分解时产物为 N2、CO2、O2和H2O，其化学方程式为 ；已知20时，2.27g 硝化甘油分解放出 15.4kJ 的热量，则每生成 1mol 气体伴随放出的热量为 kJ。10、氢气是一种理想的新能源，已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.5kJ/mol 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=563.6kJ/mol 试计算，燃烧多少克氢气生成液态水放出的热量与燃烧 5.60kg 一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等。两种燃料的质量之比是多少？