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1、学习好资料欢迎下载反应热与热化学方程式.知识回顾一反应热焓变1反应热通常情况下的反应热即焓变，用H 表示，单位。旧键的断裂能量；新键的形成能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：者者；放热反应：者 57.3KJ/mol 3中和热的测定实验原理： HKJ/mol10O)n(H)t4.18m(t3-212实验用品：实验步骤：准备（保温）；量取盐酸（定量、测温）；量取烧碱（定量、测温）；混合（测温） ；计算，分析误差。四盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是_的。这就是盖斯定律。也就是说，化学反应的反应热只与反应反应物和生成物有关，而与具体的
2、反应进行的途径无关。五能源一般将等称为化石燃料。化石燃料有较大的储量，目前看来，可提供人类使用几百年时间，但化石燃料是一种的资源。所以必需重视开发新能源。新能源有等，这些新能源的特点是。思考：把下列14 种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电一级能源二级能源燃料能源非燃料能源II 突破重难点重难点 1. 化学反应中的能量变化、焓变【例题 1】已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，该反应的下列说法中正确的是（）AX 能量一定高于 M；BY的能量一定高于N；CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量；D因该反应为
3、放热反应，所以一定不必加热就可以发生。重难点 2. 热化学方程式的书写【例题 2】已知在25， 101kPa 下， 1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kJ 热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）AC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=48.40kJ/mol BC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=5518kJ/mol CC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=+5518kJ/mol D2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l
4、) H=11036kJ/mol 【变式训练】25、 101KPa 时， 1 g 甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ 热量，写出该物质燃烧热的热化学方程式重难点 3 反应热计算【例题 3】拆开lmol H H 键、 lmol NH 键、 lmolNN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成 NH3的反应热为，1mol H2生成 NH3的反应热为。【例题 4】已知： BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) H5712 kJ mol1Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) H14732 kJ mol1Ba(s)+
5、S(s)=BaS(g) H460 kJ mol1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习好资料欢迎下载请回答： C(s)和 O2(g)反应生成CO(g) 的热化学方程式为。【变式训练】已知CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1 574 kJ mol-1CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2若 1molCH4还原 NO2至 N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则 H2。【例题5】盖斯定律在生成和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接
6、测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。由于 C 燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，反应C(s)+21O2(g)=CO(g) 的反应热无法直接测得，但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热计算求得：C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= 393.5kJ mol1 CO(g)+21O2(g)=CO2(g) H=283kJ mol 1写出 C 转化为 CO 的热化学方程式： 。同素异形体相互转化的反应热小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。通过下列两个反应可以间接求得石墨转化为金刚石的反应热：C(s、金刚石 )+O2(g)=CO2(g) H=395.4kJ mol1
7、C(s、石墨 )+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ mol1石墨和金刚石相比，的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为。理论上能否用石墨合成金刚石？，若能，需要的条件是；若不能，理由是。【教师点拨】【例题 6】已知 1 molCO 气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ 热量； 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kJ 热量； 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ 热量。写出氢气燃烧的热化学方程式。若 1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量890 kJ。 （ 填“”、 “” 、 “” ）若将 a molCH4
8、、CO 和 H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量Q 的取值范围是。若将 a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量Q的的取值范围是： 。重难点 4 中和热【例题 7】含 1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ下列热化学方程式中，正确的是 ( ) ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq) 2H2O(l) H+114.6kJ/mol BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq) 2H2O(l) H 114.6kJ/mol C1/2Ba
9、(OH)2(aq)HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)H2O(l) H 57.3kJ/mol D1/2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)H2O(l) H+57.3kJ/mol 【例题 8】50mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 无影响 ” ） 。（4）实验中60mL0.
10、50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量 （填 “ 相等 ” 、“ 不相等 ” ） ， 所求中和热 （填 “ 相等 ” 、“ 不相等 ” ） ，简述理由。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“ 偏大 ” 、 “ 偏小” 、“ 无影响 ” ） ；用 50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“ 偏大 ” 、 “ 偏小” 、“ 无影响 ” ） 。【例题 9】燃烧 0.10g酒精（ C2H5OH）生成液态水和CO2，放出的热量能使100g水升高温度 7.
11、12，计算酒精的燃烧热。 （水的比热容为4.184Jg-1 -1）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习好资料欢迎下载III 巩固练习1( )下列说法不正确的是A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数C所有的燃烧都是放热反应D热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数2( )下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是C(s)O2(g) = CO2(g) H1C(s)12O2(g) = CO(g) H2S(s)O2(g) = SO2(g
12、) H3S(g)O2(g) = SO2(g) H4H2(g)12O2(g) = H2O(l) H52H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H6CaCO3(s) = CaO(s)CO2(g) H7CaO(s)H2O(l) = Ca(OH)2(s) H8ABCD 3( )氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g) 1/2O2(g)H2O(l) ； H 285.8kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H 283.0kJ/mol C8H18(l)25/2O2(g) 8CO2(g)9H2O(l) ； H 5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H
13、2O(l) ； H 890.31kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g) B CO(g) C C8H18(l) DCH4(g) 4( )已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2（g） 5O2（g） 4CO2（g） 2H2O（l）H 4b kJ/mol BC2H2（g）25O2（g） 2CO2（g） H2O（l）H2b kJ/mol C2C2H2（g） 5O2（g） 4CO2（g） 2H2O（l）H 2b kJ/mol D2C2H2（g） 5O2（g） 4CO
14、2（g） 2H2O（l）H b kJ/mol 5( )化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol 共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现已知HH 键键能为436 kJ/mol，HN 键键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； H=92.4 kJmol 1，计算 NN 键的键能是A431 kJ mol1 B946 kJ mol1C649 kJ mol1D896 kJ mol1 6( )25 ， 101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为 5518 k
15、J/mol 。下列热化学方程式书写正确的是A2H+(aq)+SO24(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq) = BaSO4(s)+2H2O(1)H=57.3 kJ/molBKOH(aq)+1/2H2 SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol CC8H18(1)+25/2O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(g)H=5518 kJ/mol D2C8H18(g)+25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(1)H=5518 kJ/mol 7( )下列热化学方程式正确的是（H 的绝对值均正确）A C2H5OH(l)+3O2 (g)=2CO2(
16、g)+3H2O(g) H=1367.0kJ/mol （燃烧热）BNaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H=+57.3kJ/mol（中和热）C S(s)+ O2 (g)=SO2(g) H= 269kJ/mol（反应热）D2NO2= O2 +2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）8( )已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO 的燃烧热为283 kJ 精选学习资料 - -
17、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习好资料欢迎下载B右图可表示为CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) H 452 kJ/mol D CO(g)与 Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02 10239( )已知热化学方程式：H2O(g)H2(g)+ 21O2(g) H =+241.8kJ mol H2(g)+ 21O2(g)H2O(1) H = 285.8kJmol 当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是。AH =+88 kJ / mo
18、l BH =+2.44kJ /mol C H =4.98kJ /mol D H = 43 kJ /mol 10已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H 890 kJ/mol,现有甲烷和一氧化碳混合气体0.75mol,完全燃烧后 ,生成二氧化碳气体和液态水18g,并放出 515 kJ 热量 ,则 CO 燃烧的热化学方程式为. 11已知CaCO3(s) CaO (s)十 CO2(g) H + 175 .7 kJmol-1； C(s)十 O2(g) CO2(g)H 393.5 kJmol-1求 lt CaCO3分解生成生石灰理论上需含杂质为10%的焦炭多少千克？12已知下
19、列反应的反应热为：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1 = 870.3 kJ/mol。(2) C(s)+O2(g)=CO2(g) H2 393.5 kJ/mol。(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= 285.8 kJ/mol 试计算下列反应的反应热：C(s)+2H2(g)+CO2(g)=CH3COOH(l) H=kJ mol-1。13已知： O2(g) O2+(g)+e-H1=+117 5.7 kJmol-1 PtF6(g) + e- PtF6-(g) H2= 771.1 kJmol-1 O2+P1F6-(S) O2+(g)+ P
20、1F6(g)- H3=+ 482.2 kJmol-1 则反应 O2(g）+ PtF6(g)= O2+P1F6-(S)的H=_kJ mol-1。14CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1) 等体积的CO 和 CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。(2) 已知在 101 kPa 时， CO 的燃烧热为283 kJ/mol 。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30 倍， CH4完全燃烧热化学方程式是：。(3) 120、101 kPa 下，a mL 由 CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后， 恢复到原温
21、度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2 位小数）。 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则 a 与 b 关系的数学表示式是。反应热与热化学方程式参考答案.知识回顾一反应热焓变1 kJ/mol 。吸收放出前后前后2 放热吸热3 负正反应物生成物生成物反应物4NaOH+HCl=NaCl+H2O 2CO+O2 = 2CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习好资料欢迎下载 CaCO3CaO+CO2 C+H2O(g) 高温CO+H2二热化学方程式及其书写1表示
22、化学反应与反应热关系的方程式。物质能量变化。2s l g 该物质的物质的量kJ/mol 三燃烧热和中和热1 在 25 ,101 kPa 时， 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热2 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫做中和热。3实验用品：大烧杯（500 mL） 、小烧杯（ 100 mL） 、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。四盖斯定律起始能量最终能量五能源煤、石油、天然气不可再生一级能源二级能源燃料能源煤、石油、薪柴、天然气汽油、酒精、液化气、煤气非燃料能源水力
23、、铀、风力热水、蒸汽、电II 突破重难点【例题 1】C 【例题 2】 B 【变式训练】CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=726 kJ mol1【例题 3】H = -92kJ/mol 30.6KJ/mol 。【例题 4】C(s)+1/2(s)O2(g)=CO(g) H = -110.5kJ/mol 。【变式训练】-1160J/mol。【例题 5】 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.5kJ mol1。石墨C(s、石墨 )=C(s、金刚石 ) H=+1.9kJ mol 1 能高温、高压【例题 6】 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
24、 H= -286 kJmol-1 283a kJQ890a kJ 284.5a kJQ586.5a kJ 。【例题 7】BC 【例题 8】 （1） 环形玻璃搅拌棒（2） 减少实验过程中的热量损失（ 3） 偏小（4） 不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O 所放出的热量， 与酸碱的用量无关（5） 偏小偏小【例题 9】解析： 0.10gC2H5OH燃烧生成水和 CO2放出的热量 Q1为：Q1=Cm t=4.184100 7.12=2979J 46gC2H5OH燃烧放出的热量Q2为： 2979 0.10 46 1000=1370.3kJ 酒精的燃烧热是1370.3kJ，热化学方
25、程式是：C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H 1370.3kJ mol1III 巩固练习1、A 2、C 3、 B 4、A 5、B 6、 B 7、C 8、C 9、B 10、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H - -560kJ/mol 11、59.5Kg 12、H= -94.8 kJ/mol 13、 77.6KJ/mol 14、 1:4 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 891KJ/mol 0.33 b5a/4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习好资料欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页