《2021届一轮复习人教版反应热与热化学方程式学案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届一轮复习人教版反应热与热化学方程式学案.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、反应热与热化学方程式知识点高考考试说明对应教材书内容化学反应根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应（）必修 2 第二章第一节化学反应与能量通过化学键的断裂和形成，能说明化学反应中能量转化的原因（）选修 4 第一章第一节通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用（）选修 4 第一章第二、三节能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算（）选修 4 第一章第三节一、知识整理1化学反应的分类2反应热与焓变定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或转换成相应的热量)来表示，叫做反应热，一般又称为“焓变”。符号：H；单位：kJ/mol 或1kJ mo
2、l。许多化学反应的反应热可以通过量热计直接测量。3常见的反应热和表示方法放热反应：体系能量环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的0H，为“”。吸热反应：环境能量体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的0H，为“+”。化学变化过程中的能量变化见下图：表示方法热化学方程式：既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量变化的化学方程式，叫做热化学方程式。4反应热的计算HE（生成物的总能量）E（反应物的总能量）HE（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）二、重点知识解析1化学反应中能量变化的原因化学反应的本质：旧的化学键
3、断裂和新的化学键生成。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，反应物分子间相互作用时，旧的化学键断裂，需要吸收能量；当生成物分子生成时，新的化学键形成，需要放出能量。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量降低。因此，规定放热反应的H为“负”。反之，对于吸热反应，由于反应吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量升高。因此，规定吸热反应的H为“正”。当H为“负”或0H时，为放热反应；当H为“正”或0H时，为吸热反应。结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键
4、断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。即HEE反应物分子化学键总键能生成物分子化学键总键能2书写热化学方程式的注意事项（1）需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其H不同。对于 25、101kPa时进行的反应可以不注明。（2）要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。固态（s）、液态（l）、气态（g）、溶液（aq）。如：2221HgOgH O g2241.8kJ/molH2221HgOgH O l2285.8kJ/molH（3）热化学方程式各物质前的化学计量数表示实际参加反应的物质的物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应
5、，当化学计量数不同时，其H也不同。如：22HgClg2HCl g184.6kJ/molH2211HgClgHCl g2292.3kJ/molH（4）可逆反应的热化学方程式书写热 化 学 方 程 式 代 表 反 应 物 完 全 转 化 为 生 成 物 时 所 释 放 或 吸 收 的 热 量。所 以，223Ng3Hg2NHg?92.4kJ/molH代表合成氨反应中每生成32mol NHg，放出 92.4 kJ的热量。若容器中开始有21mol Ng 和23mol Hg 参与反应，则到达平衡时放出的热量小于92.4 kJ。3盖斯定律化学反应的反应热与反应途径没有关系，只与反应的始态和末态终态有关。不管
6、化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，即为盖斯定律。三、典型例题解析【例1】我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是（）A大力发展氢能源B充分利用太阳能C不使用含碳能源D提高能源利用率【知识点】能源问题【能力层次】了解【答案】C【思路解析】目前全球能源还主要依靠含碳物质的燃烧。要减少二氧化碳的排放应在开发新能源，提高能源利用率等方面下功夫。【例 2】已知 1mol 白磷转化成 1mol 红磷，放出 18.39kJ 热量，又知：4P（白，s）2255Og2P Os1H；4P（
7、红，s）2255Og2P Os2H，则1H 和2H 的关系正确的是（）A12HHB12HHC12HHD无法判断【知识点】反应热的比较【能力层次】理解【答案】B【思路解析】设想4P（白）转化为P（红），由题意第一个反应放出的热量大于第二个反应，故12HH。【例3】现 有 如 下 三 个 热 化 学 方 程 式：2221HgOgH O g2kJ/molHa，2221HgOgH O l2kJ/molHb，2222HgOg2H O lkJ/molHc。下列关于它们的表述正确的是（）A它们都是吸热反应Ba、b 和c均为正值C abD 2bc【知识点】热化学方程式的含义和反应热的比较【能力层次】理解【答案
8、】D【思路解析】根据热化学方程式表示方法的规定可知，氢气燃烧放热，其H应为负值，故A、B 错；再根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断ab，C错；第三对相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2bc。【例 4】已知：22C sOgCOg1437.3kJ molH2221HgOgH O g21285.8kJ molH221CO gOgCOg21283.0kJ molH则煤的气化主要反应的热化学方程式是_。【知识点】盖斯定律【能力层次】理解【答案】22C sH O gCO gHg1131.5kJ molH【思路解析】式式式得到煤的气化主要反应方程式22C sH O gCO gH
9、g，则1111123437.3kJ mol285.8kJ mol283.0kJ mol131.5kJ molHHHH【例 5】25、10lkPa 下：2212Na sOgNa O s21414kJ/molH2222Na sOgNa Og2511kJ/molH下列说法正确的是（）A和产物的阴阳离子个数比不同B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量2O 反应生成2Na O，随温度升高生成2Na O的速率逐渐加快D25、101kPa 下，222Na Os2Na s2Na O s2317kJ/molH【知识点】以金属钠与氧气在不同条件下得到不同产物的两个热化学方程式为素材，从多角度进
10、行考查。【能力层次】理解【答案】D【思路解析】通过分析氧化钠和过氧化钠的组成，考查考生对物质微观结构的理解；通过分析反应中转移电子的数目，考查考生对氧化还原反应本质的理解与应用；通过整合钠跟氧气反应的已有知识和题给信息，考查考生对“物质变化是有条件的”化学思想方法的认识；通过判断热化学方程式的正误，考查考生对盖斯定律的理解和应用。本题综合考查考生接受、吸收、整合化学信息，并结合已有知识分析解答化学问题的能力。四、反馈练习1下列有关能量转换的说法正确的是（）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B原电池装置可将电能转化为化学能C动物体内葡萄糖被氧化成2CO 是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将
11、2CO 转化为糖类是太阳能转变成热能的过程2已知：22Zn sOg2ZnO s1701.0kJ molH22Hg lOg2HgO s1181.6kJ molH则反应 Zn sHgO sZnO sHg l 的H为（）A1519.4kJ molB1259.7kJ molC1259.7kJ molD1519.4kJ mol3已知2Hg、24C Hg和25C H OH l 的燃烧热分别是1285.8kJ mol、11411.0kJ mol和11366.8kJ mol，则由24C Hg 和2H O l 反应生成25C H OH l 的H为（）A144.2kJ molB144.2kJ molC1330kJ
12、 molD1330kJ mol4根据碘与氢气反应的热化学方程式（）22IgHg2HI g?19.48kJ molH（）22IsHg2HI g?126.48kJ molH下列判断正确的是（）A2254g I 中通入22g Hg，反应放热9.48kJB 1mol 固态碘与 1mol 气态碘所含的能量相差17.00kJC反应（）的产物比反应（）的产物稳定D反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低5已知22HgBrl2HBr g172kJ molH，蒸发21mol Brl需要吸收的能量为30kJ，其他的相关数据如下表：如表中a为2Hg2BrgHBrg1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/
13、kJ436a369 A404 B260 C230 D200 6已知：222CO gOg2COg1566kJ molH；2222321Na OsCOgNa COsOg21266kJ molH，根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A CO 的燃烧热为283kJB下图可表示由CO 生成2CO 的反应过程和能量关系C2222322Na Og2COs2Na COsOg1452kJ molHD CO g 与22Na Os 反应放出 509kJ 热量时，电子转移数为236.02107 白磷与氧气可发生如下反应：42410P5OPO。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：1kJ mola、P
14、O：1kJ molb、PO：1kJ molc、OO：1kJ mold根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A165412kJ moladcbB141265kJ molcbadC141245kJmolcbadD145412kJmoladcb8合成氨原料中的2H 可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol 物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的H数据如右表。已知21mol H O g 转变为21mol H O l 时放热 44.0kJ。写出4CH 和水蒸气在高温下反应得到2CO 和2H 的热化学方程式：物质kJ/molH2Hg285.8CO g283.04CHg890.3【反馈练习答案】1A 2C 3A 4D 5D 6C 7 A 84222CHg2H O gCOg4Hg1165.0kJ molH