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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载反应热与热化学方程式.学问回忆一反应热焓变 H表示,单位；1反应热通常情形下的反应热即焓变,用旧键的断裂能量；新键的形成能量,总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小；吸热反应：者者；放热反应：者 57.3KJ/mol 3中和热的测定试验原理： H4.18mt2t110-3KJ/molnH2O试验用品：试验步骤：预备（保温）；量取盐酸（定量、测温）；量取烧碱（定量、测温）；混合（测温） ；运算,分析误差；四盖斯定律：对于一个化学反应,无论是一步完成仍是分几步完成,其反应焓变是 _的；这就是盖斯定律；也就是说,化学反应
2、的反应热只与反应反应物和生成物有关,而与详细的反应进行的途径无关；五能源一般将等称为化石燃料；化石燃料有较大的储量,目前看来,可供应人类使用几百年时间,但化石燃料是一种的资源；所以必需重视开发新能源；新能源有等,这些新能源的特点是；摸索：把以下 14 种能源按要求填入下表,并指出哪些是不行再生能源；煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、自然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电一级能源 二级能源燃料能源非燃料能源II 突破重难点重难点 1. 化学反应中的能量变化、焓变【例题 1】已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,该反应的以下说法中正确选项（）A X 能量肯定高于 M ；BY的能量肯定高于
3、N；CX和Y的总能量肯定高于 M 和N的总能量；D因该反应为放热反应,所以肯定不必加热就可以发生；重难点 2. 热化学方程式的书写【例题 2】已知在 25, 101kPa 下, 1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出 48.40kJ 热量；表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确选项（）A C8H 18l+12.5O 2g=8CO 2g+9H 2Og H=48.40kJ/mol BC8H 18l+12.5O 2g=8CO 2g+9H 2Ol H=5518kJ/mol CC8H 18l+12.5O 2g=8CO 2g+9H 2Ol H=+5518kJ/mol D2C8H 18l+25O
4、2g=16CO 2g+18H 2Ol H=11036kJ/mol 【变式训练】 25、 101KPa 时, 1 g 甲醇完全燃烧生成 CO2 和液态水,同时放出 22.68kJ 热量,写出该物质燃烧热的热化学方程式重难点 3 反应热运算【例题 3】拆开 lmol H H 键、 lmol NH 键、 lmolNN 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ,就1mol N 2生成 NH3的反应热为, 1mol H2生成 NH3的反应热为；名师归纳总结 【例题 4】已知： BaSO4s+4Cs=BaSs+4COg H5712 kJ mol1第 2 页,共 7 页Bas+Ss+2O 2g
5、=BaSO 4s H14732 kJ mol1Bas+Ss=BaSg H460 kJ mol1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载-1请回答： Cs和 O2g反应生成 COg 的热化学方程式为；【变式训练】已知CH 4g 4NO 2g 4NOg CO2g2H2Og H 1 574 kJ molCH4g4NOg 2N 2gCO 2g+2H 2Og H 2如 1molCH 4仍原 NO2至 N2,整个过程中放出的热量为867kJ,就 H2；【例题 5】盖斯定律在生成和科学讨论中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯
6、定律间接运算求得；由于 C 燃烧时不行能完全生成CO,总有一部分CO 2 生成,反应Cs+1 O2g=COg 的反应热无法直接 2测得,但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热运算求得：Cs+ O 2g=CO 2g H= 393.5kJ mol1 COg+ 2 1 O2g=CO 2g H=283kJ mol 1写出 C 转化为 CO 的热化学方程式： ；同素异形体相互转化的反应热小而且转化速率慢,有时仍很不完全,测定反应热很困难；通过以下两个反应可以间接求得石墨转化为金刚石的反应热：Cs、金刚石 +O 2g=CO 2g H= 395.4kJ mol1 Cs、石墨 +O 2g=CO 2g H=
7、393.5kJ mol1石墨和金刚石相比,的稳固性更大,石墨转化为金刚石的热化学方程式为；理论上能否用石墨合成金刚石？,如能,需要的条件是；如不能,理由是；【老师点拨】【例题 6】已知 1 molCO 气体完全燃烧生成CO2 气体放出 283 kJ 热量； 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kJ 热量； 1 molCH 4 气体完全燃烧生成CO 2 气体和液态水放出890 kJ 热量；写出氢气燃烧的热化学方程式；如 1molCH 4气体完全燃烧生成 CO 2 气体和水蒸气,放出热量 890 kJ；（ 填“ ” 、 “ ” 、“ ”）如将 a molCH 4、CO 和 H2的混合气
8、体完全燃烧,生成 CO 2 气体和液态水时,就放出热量 Q 的取值范围是；如将 a molCH 4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,就放出热量Q的的取值范畴是： ；重难点 4 中和热【例题 7】含 1 mol BaOH 2 的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量 的是 114.6kJ以下热化学方程式中,正确A BaOH 2aq2HClaq=BaCl 2aq 2H2Ol H+114.6kJ/mol BBaOH 2aq2HClaq=BaCl 2aq 2H2Ol H 114.6kJ/mol C1/2BaOH 2aqHClaq=1/2BaCl 2aqH
9、2Ol H 57.3kJ/mol D1/2BaOH 2aqHClaq=1/2BaCl2aqH 2Ol H+57.3kJ/mol 通过测定【例题 8】50mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下列图的装置中进行中和反应；反应过程中所放出的热量可运算中和热；回答以下问题：（1）从试验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是；（3）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 （填 “ 偏大 ”、“ 偏小 ” 、“ 无影响 ” ）；（4）试验中 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应,与上 述试验相
10、比, 所放出的热量 （填 “ 相等 ” 、“ 不相等 ” ）,所求中和热 （填 “ 相等 ” 、“不 相等 ”）,简述理由；（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述试验,测得的中和热的数值会（均填“ 偏大 ”、 “偏 小”、“ 无影响 ” ）；用 50mL0.50mol/LNaOH 溶液进行上述试验,测得的中和热的数值会（均填“ 偏大 ”、 “偏 小”、“ 无影响 ” ）；名师归纳总结 【例题 9】燃烧 0.10g酒精（ C2H5OH ）生成液态水和CO 2,放出的热量能使100g水上升温度 7.12,运算酒第 3 页,共 7 页精的燃烧热； （水的比热容为4.184J g-1
11、-1）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载III 巩固练习1 以下说法不正确选项A 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子个数C全部的燃烧都是放热反应D热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数2 以下各组热化学方程式中,化学反应的 H 前者大于后者的是CsO2g = CO2g H 1 Cs1 2O2g = COg H2SsO2g = SO2g H3 SgO2g = SO2g H 41H2g2O2g = H 2Ol H 5 2H2gO2g = 2H 2Ol H 6Ca
12、CO3s = CaOsCO 2g H 7 CaOsH2Ol = CaOH 2s H 8A B C D 3 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2g 1/2O2gH2Ol ；H 285.8kJ/mol COg1/2O2gCO 2g；H 283.0kJ/mol C8H18l 25/2O 2g 8CO2g9H2Ol ； H 5518kJ/mol CH 4g2O2gCO 2g2H2Ol ； H 890.31kJ/mol b kJ,就乙炔燃烧的热相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是A H 2g B COg C C8H18l DCH4g 4 已知充分燃烧a g
13、乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳和液态水,并放出热量化学方程式正确选项A 2C 2H2（g） 5O2（g） 4CO2（g） 2H2O（l） H 4b kJ/mol BC2H 2（g）5O2（g） 2CO2（g） H2O（l） H2b kJ/mol 2C2C2H 2（g） 5O2（g） 4CO2（g） 2H2O（l ） H 2b kJ/mol D2C 2H 2（g） 5O2（g） 4CO2（g） 2H2O（l） H b kJ/mol 5 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程；共价键的键能是两种原子间形成1 mol 共价键（或其逆过程）时释放（或吸取）的能量；现已知HH 键键能为 436 kJ
14、/mol ,HN 键键能为 391 kJ/mol ；根据热化学方程式 N2g+3H 2g 2NH 3g； H=92.4 kJ mol 1,运算 NN 键的键能是1 111 A 431 kJ mol B946 kJ mol C649 kJ mol D896 kJ mol6 25 , 101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol ,辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol ；以下热化学方程式书写正确选项A 2H +aq+SO 24 aq+Ba 2+aq+2OHaq = BaSO4s+2H 2O1 H= 57.3 kJ/molBKOHaq+1/2H 2 SO4
15、aq = 1/2K 2SO4aq+H 2Ol H=57.3kJ/mol CC8H 181+25/2O 2g = 8CO2g+9H 2Og H= 5518 kJ/mol D2C 8H18g+25O 2g = 16CO 2g+18H 2O1 H= 5518 kJ/mol 7 以下热化学方程式正确选项（ H的肯定值均正确）A C2H 5OHl+3O 2 g=2CO 2g+3H 2Og H=1367.0kJ/mol （燃烧热）BNaOHaq+ HClaq=NaClaq+ H 2Ol H=+57.3kJ/mol（中和热）C Ss+ O2 g=SO2g H= 269kJ/mol（反应热）D2NO2= O
16、2 +2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）8 已知： 2COg+O 2g=2CO 2g H=-566 kJ/mol Na2O2s+CO2g=Na 2CO 3s+1/2 O 2g A CO 的燃烧热为 283 kJ H=-226 kJ/mol 依据以上热化学方程式判定,以下说法正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载B右图可表示为 CO 生成 CO 2的反应过程和能量关系C2Na2O2s+2CO 2s=2Na2CO3s+O2g H 452 kJ/mol 23DCOg与 Na2O2s反应放
17、出 509 kJ 热量时,电子转移数为 6.02 109 已知热化学方程式：1H 2OgH 2g+ O2g H =+241.8kJ mol 21H 2g+ O2gH2O1 H = 285.8kJmol 2当 1g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是；A H =+88 kJ / mol B H =+2.44kJ /mol C H =4.98kJ /mol D H = 43 kJ /mol 10已知： CH 4g+2O 2g=CO 2g+2H 2Ol H 890 kJ/mol, 现有甲烷和一氧化碳混合气体 0.75mol,完全燃烧后 ,生成二氧化碳气体和液态水 18g,并放出 515 kJ 热量 ,
18、就 CO 燃烧的热化学方程式为 . 11已知 CaCO3s CaOs十 CO2g H + 175.7 kJmol-1； Cs十 O2g CO2g H 393.5 kJmol-1求 lt CaCO 3 分解生成生石灰理论上需含杂质为 10%的焦炭多少千克？12已知以下反应的反应热为：1CH 3COOHl+2O 2g=2CO 2g+2H 2Ol H 1 = 870.3 kJ/mol ；2 Cs+O 2g=CO 2g H 2 393.5 kJ/mol ；-1；3 H 2g+1/2O 2g=H 2Ol H3= 285.8 kJ/mol 试运算以下反应的反应热：Cs+2H 2g+CO 2g=CH 3CO
19、OHl H=kJ mol13已知： O2g O2 +g+e- H1=+117 5.7 kJ mol-1 PtF6g + e- PtF6-g H 2= 771.1 kJmol-1 O2+P1F6-S O2+g+ P 1F6g- H 3=+ 482.2 kJmol-1 就反应 O2g）+ PtF6g= O 2+P1F6-S 的 H=_kJ mol-1；14CO、CH4均为常见的可燃性气体；1 等体积的 CO 和 CH 4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是；2 已知在 101 kPa 时, CO 的燃烧热为 283 kJ/mol ；相同条件下,如 2 molCH 4完全燃烧生成液态水,所放
20、出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍, CH 4 完全燃烧热化学方程式是：；3 120 、101 kPa 下,a mL 由 CO、CH 4组成的混合气体在bmL O 2 中完全燃烧后, 复原到原温度和压强；如混合气体与 O2 恰好完全反应,产生 b mL CO 2,就混合气体中 CH 4的体积分数为（保留 2 位小数）； 如燃烧后气体体积缩小了 a/4 mL ,就 a 与 b 关系的数学表示式是；反应热与热化学方程式 参考答案.学问回忆名师归纳总结 一反应热焓变生成物反应物第 5 页,共 7 页1 kJ/mol ；吸取放出前后前后2 放热吸热3 负正反应物生成物4Na
21、OH+HCl=NaCl+H2O 2CO+O 2 = 2CO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CaCO3CaO+CO 2 学习好资料高温CO+H 2欢迎下载C+H 2Og 二热化学方程式及其书写1表示化学反应与反应热关系的方程式；kJ/mol 物质能量变化；2s l g 该物质的物质的量三燃烧热和中和热1 在 25 ,101 kPa 时, 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热2 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热；3试验用品：大烧杯（500 mL）、小烧杯（ 100 mL）、温
22、度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒；四盖斯定律 起始能量 最终能量五能源 煤、石油、自然气 不行再生一级能源 二级能源燃料能源 煤、石油、薪柴、自然气 汽油、酒精、液化气、煤气非燃料能源 水力、铀、风力 热水、蒸汽、电II 突破重难点【例题 1】C 【例题 2】 B 【变式训练】CH 3OHl+3/2O 2g = CO2g+2H 2Ol H=726 kJ mol1【例题 3】 H = -92kJ/mol 30.6KJ/mol ；【例题 4】Cs+1/2sO 2g=COg H = -110.5kJ/mol ；【变式训练】 -1160
23、J/mol；【例题 5】 Cs+1/2O 2g=COg H= 110.5kJ mol1； 石墨 Cs、石墨 =Cs、金刚石 H=+1.9kJ mol 1 能 高温、高压【例题 6】 H2g+1/2O 2g=H 2Ol H= -286 kJ mol-1 283a kJQ890a kJ 284.5a kJQ586.5a kJ ；【例题 7】BC 【例题 8】（ 1） 环形玻璃搅拌棒（2） 削减试验过程中的热量缺失（ 3） 偏小（4） 不相等 相等 由于中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1molH 2O 所放出的热量, 与酸碱的用量无关（5） 偏小 偏小【例题 9】解析： 0.10gC 2H 5OH
24、 燃烧生成水和 CO2放出的热量 Q1为：Q1=Cm t=4.1841007.12=2979J 46gC2H5OH燃烧放出的热量Q2为： 2979 0.10 461000=1370.3kJ 酒精的燃烧热是1370.3kJ, H 1370.3kJ mol1热化学方程式是：C2H5OHl+3O 2g 2CO2g+3H 2Ol III 巩固练习1、A 2、C 3、 B 4、A 5、B 6、 B 7、C 8、C 9、B 10、2COg+O 2g=2CO 2g H - -560kJ/mol 11、59.5Kg 12、 H= -94.8 kJ/mol 13、 77.6KJ/mol 14、 1:4 CH 4g + 2O 2g = CO 2g + 2H 2Ol H = 891KJ/mol 名师归纳总结 0.33 b5a/4 第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习好资料欢迎下载第 7 页,共 7 页- - - - - - -