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1、学习必备 欢迎下载 课题：热化学方程式和能源 执教人：李玉军 上课班级：高三（8）班 时间 20XX 年 10 月 22 日 教学目标 1.掌握书写热化学方程式的方法 2.了解常见能源的分类 3.树立节能、环保和法律意识 教学重难点 热化学方程式，盖斯定律的应用。教学方法：讲授、练习 教学过程 课引入上次课我们复习了反应热和焓变的相关概念，计算反应热的方法，从键能、热化学方程式、总能量和活化能等方面计算，在书写热化学方程式要求计算反应热。今天我们一起复习热化学方程式和能源。板书一、热化学方程式 1.定义：表示物质变化和能量变化的化学方程式 活动一写出正确书写和判断热化学方程式的注意事项，由学生
2、交流，分享注意事项。2.注意：状态，符号，数值，单位，含义。举例2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-a kJ/mol 的含义是什么？2molSO2气体与 1molO2气反应放出的热量是否为 a kJ？练习一用盖斯定律确定热化学方程式中H 的关系。在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4 求H4 的表达式 A.H4=2/3（H1 +H2-3H3）B.H4=2/3（
3、3H3 -H1-H2）学习必备 欢迎下载 C.H4=3/2（H1 +H2-3H3）D.H4=3/2（H1 -H2-3H3）练习二甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应热化学方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.0 kJ/mol CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-192.9 kJ/mol H20(g)=H2O(l)H=-44 kJ/mol 写出甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳的热化学方程式。总结利用盖斯定律解决热化学方程式，找物质，调位置，看系数，作变化。活动二能源的分类，找到分类标准，对能源进行分类。练习
4、三下列能源都属于新能源、可再生能源和来自太阳辐射能源的是（）A、煤炭 石油 沼气 B、水能 生物能 天然气 C、太阳能 风能 潮汐能 D、地热能 海洋能 核能 小结本节课我们复习了利用盖斯定律求算H，及写热化学方程式、写热化学方程式时的注意事项，对能源进行简单分类。板书设计 热化学方程式和能源 一、热化学方程式 1.定义：表示物质变化和能量变化的方程式 2.注意：状态(g.l.s.aq)，符号(+，-)，数值，单位，含义。二、能源分类 1.常规能源和新能源 2.可再生、不可再生能源 3.一次能源和二次能源 习教学过程课引入上次课我们复习了反应热和焓变的相关概念计算反应表示物质变化和能量变化的化学方程式活动一写出正确书写和判断热化中的关系在时天然气脱硫工艺中会发生下列反应求的表达式学习必备欢