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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载反应热与热化学方程式专题复习考点 1 热化学方程式与化学方程式的比较书项目化学方程式热化学方程式是否符合客观事实和配平要相符、需要配平要相符、需要配平注明的条件反应发生的条件,如加热、光测定反应热的条件,如250C、照、高压、催化剂等101KPa 等；中学可不注明化学计量数的意义和数值可表示微粒数,为整数不表示分子个数,表示物质的量；可以为整数或分数写沉淀、气体符号依据详细条件,在生成物中标明不需标明物质的集合状态不需标明用 g、l、s 标在化学式后面是否注明反应热只写反应式反应式（状态） 、“ ；” 反应热实例意物质的变化什
2、么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物量的变化多少（微粒个数、 质量、体积、多少（物质的量）反应物生成物质的量）反应物生成多少产物多少（物质的量）产物义能量的变化不能说明反应物的总能量大于生成物的总能量就是放热反应,H 为“ -” ；相反就是吸热反应,H 为“+”；考点 2 反应热、燃烧热与中和热的比较项目中 和 热燃 烧 热反 应 热反应 特点中和反应燃烧 反应任何反应反应 条件在稀溶液中压强为 101KPa25 0C、101KPa方程式配平标准以生成 1molH2O为准以 1mol 可燃物为准任意物质的量反应物、 产物特点产物为水完全燃烧时的稳固生成任意产物物；如
3、 CO 2、H2O（液态）能量变化不同强酸、强碱稀溶液不同反应不相同,不同反应的H 不相反应时,H 都为“-” 、同,有的为“-” ,有的 H 都为“-”都放出 57.3KJ 的能量为“+”留意：中和热、燃烧热都是反应热中的一种,与反应热产生的本质、单位、表示符号均相同争论反应热有时要考虑与化学平稳（吸热、放热）的联系；比较H 的大小,应以“ 正”、“ 负” 值的角度来考虑；如比较“ 反应热Q” 的大小,就不考虑“ 正”、“ 负” ,都为正值；备考资料1 常见的吸热反应： 电离过程都是吸热过程；水解反应都是吸热反应（中和反应都是放热反应）； 分解反应多数是吸热反应 （化合反应多数是放热反应）；
4、以下特例为吸热反应：名师归纳总结 二氧化碳与碳生成一氧化碳；氢气与碘蒸气生成碘化氢；氮气与氧第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载气生成一氧化氮；碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气；2 影响反应热大小的因素 等物质的量的不同金属和非金属与同种物质反应,金属和非金属越活泼,放 热越多, H越小； 反应物的物质的量：反应物物质的量与能量成正比关系； 反应物与生成物的集合状态：同种物质能量的高低：Es El Eg ；状态由气液固时会放热,反之就吸热；当反应物处于较高能态时,反应热 会增大,当生成物处于较高能态时,反应热会削减；
5、物质的能量及键能大小：键能越大,分子的能量越低,分子越稳固；.HE（生成物的总能量） E（反应物的总能量）.HE（旧键的断键吸热） +E（新键的形成放热）（带上正负号）3 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的 始态 各反应物 和 终态各生成物 有关,而与反应的 途径 无关；即假如一个反应可以分几步进行,就各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的；盖斯定律 C（固） H1 CO2（气） H2CO（气） H3 H1 = H2 + H3强化训练一:有关概念的判定题；1、（ 08 上海卷）已知：H2g F2g 2HFg 270kJ,以下说法正确选项（）A 2L 氟化氢气体分解成 1L
6、的氢气和 1L 的氟气吸取 270kJ 热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ 2、（08 四川卷）以下关于热化学反应的描述中正确选项 AHCl 和 NaOH 反映的中和热 H 57.3kJ/mol ,就 H2SO4和 CaOH2反映的中和热 H257.3kJ/mol BCOg的燃烧热是 283.0kJ/mol ,就 2CO2g=2COg O2g 反应的 H+2283.0k
7、J/mol C需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3、09 重庆卷 12以下热化学方程式数学正确选项（H 的肯定值均正确）A C2H5OH（l）+3O2（ g）=2CO2（g）+3H2O（g）； H= 1367.0 kJ/mol （燃烧热）B NaOH （aq）+HCl （aq）=NaCl （aq）+H 2O（l）； H=+57.3kJ/mol （中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）； H=269.8kJ/mol （反应热）D 2NO 2=O 2+2NO ； H=+116.2kJ/mol （反应热）4、以下关于反应能量的
8、说法正确选项 A ZnsCuSO4aq=ZnSO 4aqCus； H 216 kJ mol1,E 生成物 E 反应物名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - BHaqOH学习必备欢迎下载0.5 mol aq=H 2Ol ； H 57.3 kJmol1,含 1 mol NaOH 水溶液与含H2SO4的浓硫酸混合后放热 57.3 kJ C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都复原到常温,前者放出的热量多DCaCO3s=CaOsCO 2g； H 178.5 kJmol1, E 反应物E 生成物H5已知： 101 kPa 时, Cs
9、1/2O2g=COgaqOH aq=H2Ol H 2 57.3 kJ/mol. H1 110.5 kJ/mol ；稀溶液中,以下结论正确选项 A如碳的燃烧热用 H3来表示,就 H3 H1C浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水,放出的热量大于57.3 kJ 6、2022 天津高考 已知： 2COgO2g=2CO 2g H 566 kJ/mol Na2O2sCO 2g=Na2CO3s1 2O2g H 226 kJ/mol 依据以上热化学方程式判定,以下说法正确选项 ACO 的燃烧热为283 kJ B右图可表示由CO 生成 C
10、O 2的反应过程和能量关系C2Na2O2s2CO 2s=2Na2CO 2s O2g H 452 kJ/mol D COg 与 Na2O2s 反应放出 23 6.02 10509 kJ 热量时,电子转移数为72022 潍坊质检 已知热化学方程式：2SO2gO2g 2SO3g H Q kJ/molQ0以下说法正确选项 A相同条件下,2 mol SO 2g和 1 mol O 2g所具有的能量小于 2 mol SO 3g所具有的能量B将 2 mol SO 2g和 1 mol O2g置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为 Q kJ C增大压强或上升温度,该平稳都向逆反应方向移动D如将肯定量SO2g 和
11、O2g 置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,就此过程中有2 mol SO 2g被氧化二:有关热化学方程式的书写；1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放1、2022 湖州一模 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成出热量 b kJ ,就表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确选项 A2C2H2g 5O2g=4CO2g 2H2Ol H 4b kJ/mol BC2H2g 5 2O2g=2CO2g H2Ol H 2b kJ/mol C2C2H2g 5O2g=4CO2g 2H2Ol H 2b kJ/mol D2C2H2g 5O2g=4CO2g 2H2Ol H b kJ/mol 名师归纳总结 2、已知在 25,
12、101kPa 下, lgC 8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热第 3 页,共 6 页量；表示上述反应的热化学方程式正确选项 A.C 8H 18（ 1） 22.5O2（g） 8CO2（g） 9H2O（g）； H 48.40kJ mol1B.C8H 18（ 1） 22.5O2（g） 8CO2（g） 9H2O（1）； H 5518kJ mol1 C.C8H 18（ 1） 22.5O2（g） 8CO2（g） 9H2O（1）； H 5518kJ mol1 D.C8H 18（ 1） 22.5O2（g） 8CO2（g） 9H2O（1）； H 48.40kJ mol13、（202
13、2 北京高考 10）25、101kPa 下：2Nas1/2O 2g=Na 2Os H1= 414KJ/mol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2NasO2g=Na 2O2s 学习必备欢迎下载） H 2=511KJ/mol ,以下说法正确选项（A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C. 常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O,随温度上升生成Na2O 的速率逐步加快D.25 、 101kPa 下, Na 2O2（s）+2 Na（s） = 2Na2O（s） H=317kJ/mol4、甲醇质子交换膜燃料电池中将
14、甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是1CH 3OHg+H 2Og=CO 2g+3H 2g； H= + 49 0 kJ mol 1 CH 3OHg+3/2O 2g=CO 2g+2H 2Og ； H= 1929 kJ mol以下说法正确选项（）1ACH3OH 的燃烧热为 1929 kJ molB反应中的能量变化如右图所示CCH 3OH 转变成 H 2的过程肯定要吸取能量D依据推知反应：CH 3OHl+1/2O 2g=CO 2g+2H 2g的 H1929kJ mol1 三:有关盖斯定律、运算的试题；1已知： 1H 2g 1/2O2g=H 2Og H1a kJ/mol 22H 2gO2g=2H 2OgH
15、 2b kJ/mol 3H 2g 1/2O2g=H 2OlH 3c kJ/mol 42H 2OO2g=2H 2Ol H4d kJ/mol 以下关系式中正确选项A a c0Bb d0 C2ab0 D2cd0 22022 江苏金陵中学月考已知以下热化学反应方程式：Fe2O3s3COg=2Fes3CO2g Fe2O3s1/3COg=2/3Fe 3O4s 1/3CO 2g Fe3O4sCOg=3FeOsCO 2g H 24.8 kJ/mol H 15.73 kJ/mol 就 14 g CO 气体仍原足量 A 218 kJ/mol C 218 kJ/mol H 640.4 kJ/mol FeO 固体得到
16、固体Fe 和 CO2 气体时对应的 H 为 B 109 kJ/mol D 109 kJ/mol 32022 重庆高考 已知 H2g Br 2l=2HBrg 需要吸取的能量为 30 kJ,其他相关数据如下表： H 72 kJ/mol ,蒸发 1 mol Br 2l就表中 a 为H 2g Br 2g HBrg 1 mol 分子中的化学键/kJ 436 a369 断裂时需要吸取的能量 A 404 B260 C230 D200 42022 青岛高三检测 通常人们把拆开键能 键能的大小可用于估算化学反应的焓变1 mol 某化学键所吸取的能量看成该化学键的 H,化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学名师归纳
17、总结 键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差. ClCl HCl 第 4 页,共 6 页化学键HH 生成 1 mol 化学键时放出 的能量 kJ/mol 436 243 431 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 H 91.5 kJ/mol 就以下热化学方程式不 正确选项 A.1 2H 2g1 2Cl 2g=HClg BH 2gCl 2g=2HClg H 183 kJ/mol 11 C. 2H 2g1 2Cl 2g=HClg H 91.5 kJ/mol D2HClg=H 2gCl 2g H 183 kJ/mol 5半导体工业用石
18、英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅 1SiO2s2Cs=Sis2COg H 1 682.44 kJ mol石英砂 粗硅 H 2 657.01 kJ mol1Sis2Cl 2g=SiCl 4l粗硅 SiCl 4l 2Mgs=2MgCl 2sSis H 3 625.63 kJ mol纯硅 生产 1.00 kg 纯硅放出的热量为 A 21435.71 kJ 6白磷与氧可发生如下反应：B 600.20 kJ C 21435.71 kJ D 1965.10 kJ P45O2=P4O10.已知断裂以下化学键需要吸取的能量分别为：PP a kJ/mol 、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol
19、、O=O d kJ/mol. 依据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的 H,其中 正确选项 A6a5d 4c12b kJ/mol B4c12b6a5d kJ/mol C4c12b4a5d kJ/mol D4a5d 4c12b kJ/mol 综合训练18 分 2022 西城模拟 能源是国民经济进展的重要基础,化石燃料我国目前使用的能源主要是1在 25、 101 kPa 时, 16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是 890.31 kJ,就CH4燃烧的热化学方程式是 _ 2已知： Cs O2g=CO 2g H 437.3 kJ/mol 1H2g2O2g=H 2Og H 285.8 k
20、J/mol 1COg2O2g=CO 2g H 283.0 kJ/mol 就煤的气化主要反应的热化学方程式是：CsH2Og=COg H 2g H_ kJ/mol. 2、2022 江苏高考 20,14 分 氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的争论热点；已知：CH4gH 2Og COg3H2g H+206.2kJ mol1 CH4gCO 2g 2COg2H 2g H-247.4 kJmol1 2H2Sg 2H2gS2g H+169.8 kJ mol 1 1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法；CH 4g与 H2Og反应生成 CO 2g名师归纳总结 和 H 2g的热化学方程式
21、为；第 5 页,共 6 页2 H2S 热分解制氢时,常向反应器中通入肯定比例空气,使部分H2S 燃烧,其目的是；燃烧生成的SO2 与 H2S 进一步反应,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 生成物在常温下均非气体,学习必备欢迎下载；写出该反应的化学方程式：3 H2O 的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 11 所示；图中 A、B 表示的物质依次是；4 电解尿素 CONH 22 的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻挡气体通过,阴、阳极均为惰性电极） ；电解时,阳极的电极反应式为； 5 Mg 2Cu 是一
22、种储氢合金；350时, Mg 2Cu 与 H2反应,生成 MgCu 2 和仅含一种金属 元 素的 氢化 物（ 其中氢 的 质量 分数为 0.077 ）； Mg 2Cu 与 H2反 应的化 学 方程 式为；3、（08 全国卷）红磷 Ps和 Cl 2g发生反应生成 PCl3g和 PCl 5g；反应过程和能量关系如下列图 图中的 H 表示生成 1mol 产物的数据 ；依据上图回答以下问题：1P 和 Cl 2反应生成 PCl3的热化学方程式 _；2PCl 5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式 _,上述分解反应是一个可逆反应,温度 T 1 时,在密闭容器中加入 0.80molPCl 5,反应达到平
23、稳时PCl 5 仍剩 0.60mol ,其分解率1等于 _；如反应温度由 T1 上升到 T 2,平稳时 PCl 5的分解率为 2,2_ 1填“大于 ”、“ 小于 ”或“等于 ” ；3工业上制备 PCl5通常分两步进行, 先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl 3,然后降温,再和 Cl 2 反应生成 PCl5；缘由是_；4P 和 Cl 2分两步反应生成1molPCl 5 的 H 3 _,P 和 Cl 2 一步反应生成1molPCl 5的 H4_ H3填“ 大于 ”、 “小于 ” 或“ 等于 ” ；5PCl 5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是_；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页