《江苏省苏州市2022届化学高一第二学期期末联考模拟试题《5份试卷合集》.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州市2022届化学高一第二学期期末联考模拟试题《5份试卷合集》.pdf（76页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20 个小题，每小题3 分，共 60 分.每小题只有一个选项符合题意）1.在容积固定的密闭容器中，不能够用以判断某条件下反应2NO+O2；2NO2已经达到平衡的是下列中的A.混合气体颜色的变化 B.混合气体密度的变化C.混合气体温度的变化 D.容器内总压强的变化2.下列微粒的空间构型为平面三角形的是A.H3O+B.SO32 C.PCI3 D.BF33.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A.烧杯 B.酒精灯 C.蒸发皿 D.玻璃棒4.以下短中，一氯代物只有一种的是A.CH 3 cH 2 cH 2 CH 2 CH 3 B.CH
2、3 cH 2 cH 3C.CH 3 cH 2 CH 2 CH 3 D.C（CH3）45.可逆反应2NO2（g）n N Q 4（g）在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2单位时间内消耗nmolMCU的同时生成2n mol NO2 用 NO2、NQ4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.6.下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（）A.乙苯的一氯代物有4 种B.分子式为C B Q 且属于醇的有机物有6 种
3、C.分子式为&国且属于烯烧的有机物有4 种D.分子式为CJtOz且属于酯的有机物有4 种7.下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是（）A.银 B.铝 C.钠 D.铁8.在一恒温恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）w C（g）+D（g）,下列描述中能表明反应已达到平衡状态的 有（）个容器内B（s）物质的量浓度不变；混合气体的密度不变；混合气体的压强不变；混合气体的平均相对分子质量不变；C（g）的物质的量浓度不变；容器内A、C、D 三种气体的浓度之比为2：1：1；某时刻v（A）=2v（C）且不等于零；单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol AA.3 B.4 C.5 D.69.你认为下
4、列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生10.下列变化是物理变化的是A.煤的干储 B.石油分储 C.石油裂化 D.乙烯聚合11.下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是A.乙烷 B.乙烯 C.乙焕 D.乙醇12.将 43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另
5、取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生 成 13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为A.39.2g B.44.8g C.58.8g D.66.4g13.反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为v(A)=0.6mol-L-1-min-1v(B)=0.45 mol-L-1-min-1(3)v(C)=0.015 mol-L-1-S-1(4)v(D)=0.45 mol-L-1-min-1,则此反应在不同条件下进行最快的是()A.B.C.D.14.下列说法不正确的是A.雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮
6、肥的含量B.许多领域中用液氮制得低温环境C.造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D.正常雨水因溶有CO?，其 pH 约为1.6,而酸雨的pH 小于1.615.下列化学用语表示正确的是A.CH 4分子的比例模型：&B.乙烯的结构简式:CH 2CH 2C.氮气分子的电子式：N百N D.S 离子的结构示意图：领 16.下列图示中的变化为吸热反应的是()c.3毡，D.17.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（g）=2 C（g）达到平衡状态的标志（）A.A的消耗速率是C的分解速率上倍B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成n mol A,同时生成3nmolBD.A、B、C的
7、分子数之比为1:3:21 8.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTA.X、W、Z的原子半径依次递减B.Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减C.根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D.最低价阴离子的失电子能力X比W强19.（6分）下列除杂实验设计（括号中为杂质）正确的是A.NH3（H2O）：通过装浓硫酸的洗气瓶B.乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液后分液、干燥C.FeCb溶 液（CuCL）:加入足量铁粉后过滤D.CH4（C2H4）:通过装酸性高镒酸钾溶液的洗气瓶20.（6分）下列关于化学电源的说法正确的
8、是（）A.干电池放电之后还能再充电B.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C.充电电池可以无限制地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一种环境友好型电池二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：在200 mL 2 mol/L MgCL溶液中，溶质的质量为 g；此溶液中M g?+的物质的量浓度为mol/L；的 物 质 的 量 浓 度 为 mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_ mol/Lo三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.(8分)某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性
9、质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。氨气发生装置一A氯气水(清省酚Itt)(1)若氨气的发生装置选择a,则 其 化 学 反 应 方 程 式 为(2)若氨气的发生装置选择b,则所用的试剂为 和 o(3)B装 置 中 的 干 燥 剂 可 选 用。(4)实验中观察到C装置中的现象是(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴 入12滴浓盐酸，可观察到的现象是(6)E中倒扣漏斗的作用是 o(7)写出证明b装 置 的 气 密 性 良 好 的 操 作 与 现 象。(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请 写 出 引 发 喷 泉 的 简 单 操 作 是。四、推断题(本题包括1
10、个小题，共10分)23.(8分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1：1。回答下列问题：(1)五 种 元 素 中 非 金 属 性 最 强 的 是 (填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热 稳 定 性 最 差 的 是 (用化学式表示)。(3)C和E形成的离子化合物的电子式为 ,用电子式表示A和B形 成 的 过 程,A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为(4)D的 最 高
11、价 氧 化 物 的 水 化 物 的 化 学 式 为.(5)由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为 o(6)单 质E与水反应的离子方程式为 o五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.(1 0分)下 表 是A、B、C三种有机物的有关信息：A 能使浪的四氯化碳溶液褪色；填充模型为：B可以从煤干储生成的煤焦油中提取；填充模型为：5 ,C工业生产中可通过A与H Q加成获得；相对分子质量为46请结合信息回答下列问题：(D A与漠的四氯化碳溶液反应的反应类型为(2)B与 浓 硝 酸 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)写出C的同分异构体 o(4)C与乙酸可反应生成酯
12、，其 化 学 方 程 式 为；反应装置如图，a试 管 中 碎 瓷 片 的 作 用 是；试 管b中的试剂是参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】【分析】【详解】A.NO?有颜色，而N。无色，当混合气体颜色不再变化时，说 明NO?的浓度不变，说明反应到达平衡，故A不选；B.反应过程中气体的总质量和体积都不变，混合气体的密度一定，未平衡是也不变，故B选；C.反 应2NO+O2U2NO2是放热反应，混合气体温度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不选；D.反应2NO+O2U2NO2是气体体积减小的反应，容器内总压强不变时，反
13、应达到平衡，故D不选；故 选Bo【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大.要注意把握平衡状态的特征，化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0,各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化。2.D【解析】【详解】A.为0*中心原子采取s d杂化，有1个杂化轨道被孤对电子占据，所以分子空间构型为三角锥形，故A错误；B.S(V-中心原子S有3个。键，孤电子对数为(6+2-3 X 2)/2=L空间构型为三角锥形，故B错误；C.PCL中心原子P有3个。键，孤电子对数为、2=1,空间构型为三角锥形，故C错误；D.BFs中心原子为B,含有3个。键，孤电子对数为“曾=0,空
14、间构型为平面三角形，故D正确。2综上所述，本题正确答案为D。3.D【解析】【分析】【详解】过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒以及滤纸；蒸发需要铁架台(或三脚架)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器，属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，答案选D。4.D【解析】分析：煌的一氯代物只有一种，说明分子中含有一类氢原子，结合有机物的结构简式分析判断。详解：A.CH3cHzcH2CH2CH3分子中含有3类氢原子，一氯代物有3种，A错误；B.CH3CH2CH3分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，B错误；C.CH3cHzcH2CH3分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，C错误；D.C(CH“4分子中含有1类
15、氢原子，一氯代物有1种，D正确；答案选D。5.A【解析】【详解】单位时间内生成nmolNzOa的同时生成2nmolNOz，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；单位时间内每消耗n m o l心。4的同时，必然生成2n mol N O?,不能说明反应达到平衡状态，故错误；根据反应速率的定义和化学方程式，任何时刻用NO?、N 0 4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：1,不能说明反应达到平衡状态，故错误；二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；反应前后气体的计量数之和不等，而气体的总质量是恒定的，当混合气体平均相对分
16、子质量不变时，说明混合气体的物质的量之和不变，反应达到平衡状态，故正确。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】判断一个反应是否达到平衡，可从两个方面考虑，一是根据定义正逆反应速率相等，二是看给定的量是否为变量，当“变量不变”反应即平衡。6.D【解析】分析：A.乙苯分子中有5种氢原子；B.属于醇类，含有-OH,C5H12。可以看做戊烷为-0 H取代的产物，书写戊烷的同分异构体，根据等效氢判断属于醇类的同分异构体数目；C.含有4个C的碳链连接方式有C-C-C-C和C-C(C)-C,然后添上碳碳双键即可得到相应的烯燃；D.C 4 H属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据形成酯的酸和醇的种类来确定。详
17、解：A.乙苯的结构简式为C6H5CH2CH3,其一浪代物有5种，A错误；B.C5Hlz 的异构体有:CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3)CH3、(CH3)4c,其中 CH3cH2cH2cH2cH3 有 3种H原子，CH3cH2cH(CH3)CH3有4种H原子，(CH3)4c只有1种H原子，故-O H取 代1个H得到的醇有3+4+1=8种，B错误；C.C4H8的碳架连接方式有C-C-C-C和C-C(C)-C,其中中添加双键的方式有2种，添加双键的方式 有1种，所以c4H8中属于烯危类的同分异构体有3种，C错误；D.C4H8。2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙
18、醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以c4H8。2属于酯类的同分异构体共有4种，D正确；答案选D。点睛：本题考查了燃、烧的含氧衍生物的分类、同分异构体的类型及书写等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同分异构体的概念及求算方法，掌握基础是解题关键，注意碳链异构、位置异构和官能团异构的判断方法。7.D【解析】【详解】A、银是不活泼的金属，一般用热分解法冶炼，A错误；B、铝是活泼的金属，一般用
19、电解法冶炼，B错误；C、钠是活泼的金属，一般用电解法冶炼，C错误；D、铁可以用热还原法来冶炼，D正确；答案选D。【点睛】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、M g、Al等活泼金属；4.其他方法：如 CuSO4+F e=Cu+F eSC)4。8.B【解析】【详解】分析：本题考查的是化学平衡状态的标志，抓住反应的特点是关键。详解：B(s)固体，其物质的量浓度为常数始终不变，不能说明反应到平衡，故错误；因为反应体
20、系中有固体物质，所以当混合气体的密度不变时说明混合气体的总质量不变，则说明反应到平衡，故正确；因为反应前后气体总物质的量不变，所以混合气体的压强不变不能说明反应到平衡，故错误；混合气体的平均相对分子质量等于气体的总质量与总物质的量的比值，因为气体总物质的量始终不变，所以当混合气体的平衡相对分子质量不变说明气体总质量不变，可以说明反应到平衡，故正确；C(g)的物质的量浓度不变可以说明反应到平衡，故正确；容器内A、C、D 三种气体的浓度之比为2：1：1 不能说明反应到平衡，故错误；某时刻v(A)=2 v(C)且不等于零，没有说明反应速率的方向，不能说明反应到平衡，故错误；单位时间内生成n mol
21、D,同时生成2 n mol A,可以说明反应正逆反应速率相等，反应到平衡，故正确。故有4 个可以说明反应到平衡，故选B。点睛：注意反应中有固体物质存在时，因为固体物质的浓度不变，该物质的浓度变不能说明反应到平衡，涉及气体总质量或相对分子质量不变都可以说明反应到平衡。9.C【解析】【详解】A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，符合节能减排，和谐发展的主题，A 正确；B、将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率，提高了燃烧效率，减少了资源的浪费，符合节能减排，和谐发展的主题，B 正确；C、研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料是有限的，加大
22、开采，一定会带来能源的匮乏和污染物的增多，C 错误；D、减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle),符合节能减排,和谐发展的主题，D 正确；答案选C。1 0.B【解析】试题分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干储、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馆是物理变化，答案选B。考点：考查物质变化判断11.C【解析】【分析】【详解】A.乙烷的分子式为C2H6,乙烷完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:3,A 不选；氏乙烯的分子式为J5,乙烯完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1:1,B不选；C
23、.乙快的分子式为C2H2,乙快完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1,C选；D.乙醇的分子式为C2H6。，乙醇完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:3,D不选；答案选C。12.C【解析】【分析】【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氨气6.72L,物质的量为0.3m ol,根据电2子转移守恒可以知道n(AI)=0.3xg=0.2mol,故金属铝的质量为0.2x27=5.4 g,金属铝提供电子的量是0.6m o l,将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成AP+、C/+离 子,根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量3jl3.44x-=1.8 m ol故
24、Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 m o l,向反应后的溶液中加入过量的22.4NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2mol,所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2x17=58.8 g；C正确；故答案选C13.A【解析】【分析】对于一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义是相同的，所以比较反应速率时需要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。【详解】化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化
25、学计量数之比，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=3：1：2：2,则转化为用A表示的化学反应速率分别为：v(A)=0.6 m o l ,L-1,m i n-1；v (B)=0.4 5 m o l L-1 m i n-1,则 v (A)=3 v (B)=1.3 5 m o l ,L-1 m i n-1；v(C)=0.0 1 5 m o l L-1,s-1=0.9 m o l L-1 m i n-1,则 v(A)=|v(C)=1.3 5 m o l ,L-1 m i n-1；v(D)=0.4 5 m o l L-1 m i n-1,则 v(A)=1 v(D)=0.6 7 5 m o l L-1
26、 m i n-1o综上所述，进行最快，故选A。【点睛】本题考查化学反应速率的比较，注意利用反应速率之比等于化学计量数之比转化为同种物质的反应速率,注意单位统一是解答本题的关键。14.C【解析】A.由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化,最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为作物提供了所需要的N元素，属于氮肥，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，故A正确；B.液氮汽化时需要吸收热量而使周围环境温度降低，所以能制造低温环境,故B正确；C.氮的氧化物为有毒气体，为造成光化学烟雾的主要原因，故C错误；D.空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸
27、显酸性从而使雨水的pH约 为1.6,酸雨的pH小于1.6故D正确；故选C。15.A【解析】【详解】A.CH4分子的比例模型为曲，符合原子相对大小，选项A正确;B.乙烯的结构简式为CH2=CH2,选项B错误；C、氮原子未成键的孤对电子对未画出，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为:N S N：，选项c错误;D.S2的核电荷数是1 6,核外电子总数为1 8,期结构示意图为:答案选A。出 力,选 项D错误;16.B【解析】A.反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，故A错误；B.氢氧化钢晶体与氯化钱的反应属于吸热反应，故B正确；C.浓硫酸的稀释是放热过程，不属于化学变化，故C错误
28、；D.金属和酸的反应属于放热反应，故D错误；故选B。点晴：本题考查吸热反应的判断。要熟悉常见的吸热反应：大部分分解反应，NH4cl固体与Ba(OH)2.8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。17.A【解析】【详解】A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志，A正确；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志，B错误；C项，单位时间内生成nm olA,同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志，C错误;D项，达到平衡时各组分
29、的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选A。【点睛】本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变，逆向相等 指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等(用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比)，变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。18.C【解析】分析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分,W与X
30、处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为。，W为S,可知Y为Si、Z为P、T为A s,结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答。详解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分,W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O,W为S,可知Y为Si、Z为P、T为As。A.同周期元素原子半径依次减小，同主族元素原子半径依次增大，X、W、Z的原子半径依大小为Z W X,即P S 0,选项A错误；B.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性SPSi,故HzSPH3SiH,，选 项B错误；C.AS处于元素
31、周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，选 项C正确；D.最低价阴离子的失电子能力X(O-)比W (S2-)弱，选 项D错误。答案选C。点睛：本题考查元素的位置与性质结构的关系，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握。19.B【解析】【分析】【详解】A.NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶氨气也会被吸收，应该用碱石灰干燥，A项错误；B.乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，上下分层，分液、干燥，B项正确；C.FeCb溶 液（CuCk）：加入足量铁粉，FeCb和CuCL都会参与反应无法除杂，C项错误；D.CH4（C2H4）：通过装酸性高镐酸钾溶液的洗气瓶
32、，把乙烯氧化为CO?,引入新杂志，可以使用溟水进行洗气，D项错误；答案选B。20.D【解析】【详解】A.干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A错误；B.充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时都将电能转化为化学能，B错误；C.充电电池也有一定的使用寿命，不可能无限地反复放电、充电，C错误；D.氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好电池，D正确；答案选D。二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.38 2 4 0.4【解析】【分析】结合m=nM、n=cV、c*V *=c稀V稀及物质的构成计算。【详解】200mL2moi/LMgCL溶液中，溶质的质量为 m=nM=cVM=0.2Lx2
33、mol/Lx95g/mol=38g；因为 MgCI2=Mg2+2Cr,所以在2moi/L的MgCL溶液中，M g的物质的量浓度为2moi/L,C 的物质的量浓度为2moi/Lx2=4mol/L；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变即c浓V氏c稀V稀，故此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度、r 0.2Lx2m ol/L,为-=0.4m ol/L,故答案为：38；2；4；0.4o1 l_y三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.2NHl+Ca（0H）232NHU+CaC12+2H20生 石 灰 浓 氨 水 碱 石 灰 试 纸 变 蓝 产 生 白 烟 防 止 倒 吸用止水夹夹住b中橡
34、胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好打开止水夹，用热毛巾焙热圆底烧瓶，N%受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，N d与H2O接触，移走热毛巾【解析】分析：（D装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。（2）装 置b适用于固体与液体常温下制气体。（3）干 燥N M选用碱石灰作干燥剂。（4）1 1出的水溶液呈碱性。（5）浓盐酸具有挥发性，1 1电 与HCI化合成白色固体NHdCI。(6)N G极易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。(7)检查装置b的气密性可用液差法。(8)根据形成喷泉的原理要产生较大的压强差作答。详解：(1)装
35、置a适用于固体(或固体混合物)加热制气体。选择装置a制NH3,使 用Ca(OH)2和NH4cl的混合物共热制N H 3,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4CICaCI2+2NH3t+2H2O,(2)装 置b适用于固体与液体常温下制气体。选择装置b制N%,所用试剂为生石灰和浓氨水，反应的化学方程式为CaO+NH3-H2(D=Ca(OH)2+NH3个。(3)干 燥N电选用碱石灰作干燥剂。(4)1 1出的水溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；C装置中的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝。(5)浓盐酸具有挥发性，N L与HCI化合成白色固体NHdCI,挤 压D装置中的胶头滴管，滴 入12滴浓盐酸，可观
36、察到的现象是：产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3+HCI=NH4CI。(6)NH3极易溶于水，为防止产生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。(7)检查装置b的气密性可用液差法。实验的操作与现象：用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好。(8)形成喷泉实验要产生较大的压强差，c装置中若没有胶头滴管，引发喷泉的简单操作是：打开止水夹,用热毛巾焙热圆底烧瓶，N M受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，与出0接触，移走热毛巾。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.Cl PH3 Na-：Cl：N H4
37、a H3PO4 2NH4CI+HCa(OH)z_A_CaCb+211出个+2比0 CI2+H2O H+CI+HCIO【解析】【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序数大于B,C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C是Na元素；B和D同族，则D是P元素；C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1：1,则E是CI元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是CI元素。同一周期元素，元素非金属性随着原
38、子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是CI元素，故答案为：CI；(2)元素的非金属性越强，其氨化物的稳定性越强，非金属性C I N P,所以氢化物的稳定性最差的是PH3,故答案为：P H3；(3)C和E形成的化合物是N aC L属于离子化合物，电子式为Na-:右：，A和B形成的化合物是氨气，用 电 子 式 表 示 氨 气 的 形 成 过 程 为+4 一 H：H,A和E形成的化合物为氯化氢与A和B形成H的化合物为氨气，氯化氢和氨气反应生成氯化钱，化学式为NH4C I,故答案为：Na-：Cl：；3 H+-N-H：N：H;N H 4ci；H(
39、4)D的最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4,故答案为：H3P。4；(5)A和B形成的气体为氨气，在工业上用途很广，实验室制取氨气的方程式为2NH4CI+Ca(OH)2W=CaCh+2NH3个+2%0,故答案为：2NH.CI+Ca(OHb J CaCI+2NHC+2HiO；(6)单质E是氯气，氯气和水反应生成HCI和H C IO,次氯酸是弱酸，离子方程式为CI2+H2O H*+C+HCIO,故答案为：Cl2+H2o H+CI+HCIO,五、综合题(本题包括I个小题，共1 0分)24.加成反应 0+HNO,整%3 +也0CH3COOH+HOCH2CH3，/CaCO3+C O 2+H2O
40、=Ca(HCO3)2,故 D 错误，答案选D。8.C【解析】分析：装置为原电池，M棒变粗为原电池正极，正极上金属离子得电子生成金属单质；N棒变细为原电池负极，据此分析判断。详解：A.锌做负极，溶解变细，即M变细，A错误；B.锌做负极，失电子溶解变细，M电极生成氢气不会变粗，B错误；C.锌做负极，溶 解N电极变细，银作正极，溶液中银离子得到电子析出铜，M变粗，C正确；D.Fe做负极，失电子发生氧化反应变细，铜做正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，N极不变，D错误；答案选C。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
41、注意原电池工作原理的应用，尤其是判断正负极时要结合电解质溶液的性质分析。9.B【解析】【分析】【详解】A、H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；B、氢化锂、气化锂、氟化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是还原剂，故B正确;C、LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8:9:1 0,故C错误；D、LiH中，H为-1价，在山0中，H为+1价，所以：lm o l氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合，所以只有lm o l转移电子数目，故D错误；故 选B。10.D【解析】【详解】A.分子组成均符合CnH2n的
42、两种物质不一定互为同系物，例如乙烯和环丙烷等结构不相似，A错误；B.糖类、油脂都是由C、H、。三种元素组成的，蛋白质是由C、H、0、N、S等元素组成，B错误；C.乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键，聚氯乙烯分子中不含有不饱和键，C错误；D.石油是由很多种烷烧、环烷烧和芳香煌组成的混合物，其分储产品如汽油、煤油、柴油等都是一定沸点范围的多种烧的混合物，D正确；答案选D。11.D【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a,则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3,故a+a+l+a+2+a+3=22,解得
43、a=4,故W为Si、X为N、Y为0、Z为Cl、T为Ge；A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCI,常温下水为液态，氨气、HCI为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCI的高，故A错误；B.N、。和H形成的化合物硝酸钱中既有离子键、又有共价键，故B错误；C.物质Si。?、Si3N4均为原子晶体，均有熔点高、硬度大的特性，而SiCI4为分子晶体，熔、沸点较低，故C错误；D.Ge元素的单质具有半导体的特性，与CI元素可形成化合物GeCL,故D正确，故选D。12.A【解析】A、钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂，是因为熔点低，而不是导电，所以物质的性质和用途表述没有直接
44、联系，A错误；B、二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，物质的性质和用途表述有直接联系，B正确；C、镁条燃烧发生耀眼的强光，可制作照明弹，物质的性质和用途表述有直接联系，C正确；D、Ai(O H)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，D正确；答案选A。13.B【解析】【分析】金属冶炼常采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，结合金属活动性顺序表分析解答。【详解】A.钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故A不选；B.工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，还没有用碳作还原剂，故B选；C
45、.铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故C不选；D.Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故D不选；故 选B,【点睛】本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法是解题的关键。对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法冶炼；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用热还原法冶炼；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼；V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应冶炼。14.C【解析】【详解】A.Fe和氧气发生化合反应生成Fe3O4,符合题意，故A正确；B.铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，符合题意，故B正确；C.FeCh和
46、可溶性碱发生复分解反应得到Fe(O H)2和盐，不符合题意，故C错误；D.FeCb和铁发生化合反应生成FeCk，符合题意，故D正确；故答案选C15.B【解析】【详解】A项、元素周期表共有1 8列,1 6个族，故A错误；B项、第VHA元素为卤族元素，同主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱，故B正确；C项、氟元素只有负化合价，没有正化合价，故C错误；D项、第三周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，故D错误；故 选B16.D【解析】分析：本题考查的苯的结构，根据碳碳双键的性质判断；根据同分异构体数目计算；根据单键和双键不同，键长不等判断。详解：苯不能因为化学反应而使溟水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键
47、，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；苯在一定条件下能与氢气加成生成环己烷，发生加成反应是双键的性质，不能证明苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故错误；如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹碳碳单键，另一种是两个甲基夹碳碳双键，邻二甲苯只有一种结构，说明苯结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；苯环上的碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正
48、确。所以可以作为苯分子中不存在单键和双键交替的结构的证据，故选D。17.D【解析】【详解】A.氢气的燃烧热指的是im o l“完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 k J-m o|T,则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+571 kJ-rnol-1,A不正确；B.已知2c(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221 kJ-mol1,在该反应中，石墨没有完全燃烧生成CO?，故石墨的燃烧热不是110.5 B不正确；C.已知Nz(g)+3H2(g)q2N H 3(g)AH=-92.4kJ moF1,该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为
49、生成物，故在一定条件下将1 m ol帅 和3 m o ld置于一密闭容器中充分反应后，不可能生成2moi N H 3,放出的热量一定小于92.4 kJ,C不正确；D.指的是lm olH z完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5kJ-m o|T,则氢气的燃烧热的热化学方程式为 H2(g)+l/2O2(g)=H20(l)AH=-285.5 kJ m oF1,D 正确。综上所述，有关热化学方程式及其叙述正确的是D,本题选D。18.D【解析】【分析】从离子方程式Fe3+3OH-=Fe(OHbJ可得出该反应应该是可溶性铁盐和强碱的反应，生成了氢氧化铁沉淀和另一种可溶性盐。【详解】A.F
50、eSO4+2NaOH=Fe(OH)24，+Na2SO4 的离子方程式为 Fe2+2OH=Fe(OH)24z,故 A 不符合；B.2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3 J+3M g(NOG 的离子方程式为 2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)34，+3Mg2+,故 B 不符合；C.Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3J+3BaSC4 J 的离子方程式为 2Fe3+3SO42+3Ba2+60H=2Fe(OH)34，+3BaSO4,故 C 不符合；D.Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)34/+3Na2SO4 的离子方程式为 Fe3+3OH=Fe(