《2022届浙江省温州市高一第二学期化学期末联考模拟试题【5份试卷合集】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届浙江省温州市高一第二学期化学期末联考模拟试题【5份试卷合集】.pdf（73页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等C.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D.P M 2.5 含有的铅、镉、铭、帆、碑等对人体有害的元素均是金属元素【答案】B【解析】分析：A、氢能属于二次能源；B.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多；C 裂化的目的是得到轻质油；D、珅属于非金属元素。详解：A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未经加
2、工转换的能量资源。包括化石燃料（如原煤、原油、天然气等）、核燃料、生物质能、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能、潮汐能等，氢能属于二次能源，故 A错误；B.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），蒸储是分离和提纯液态混合物常用的方法之一蒸储法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法,是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后,阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,分离盐和水,所以B选项是正确的；C.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油,煤油,柴油等）的产量,特别是提高汽油的产量,故C 错误；D.铅、镉
3、、铭、帆属于金属元素，神属于非金属元素，故 D 错误；所以B选项是正确的。2.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量减小的是A.水 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸【答案】D【解析】试题分析：A、铜加热后生成Cu O,插入水中后不反应，故铜片质量增加，A 错误；B、铜加热后生成CuO,插入乙醇中，生成乙醛，和 Cu,质量不变，故 B 错误；C、铜加热后生成CuO,插入石灰水中，铜片质量增加，故 C 错误；D、铜加热后生成CuO,插入盐酸中，C u O 和盐酸反应生成CuCh溶于水，故铜片质量减少，故 D 正确，此题选D。考点：考查有机化学反应原理相关知识3.下列反应
4、的离子方程式正确的是A.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：C a2+2C 10+H20+C 02=C a C 031+2H C 10B.铅蓄电池放电时的正极反应P b 02+2e+4H=P b2i+2H20C.硫酸铝溶液中加入过量氨水3N H 3 H2O+A 13=A 1（O H）31+3N H；D.用过量F e B n 溶液吸收少量C l?B r-+C l2=B r2+2C r【答案】C【解析】分析：根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，C a C(h 将转化为C a (H C 03)2,所以A选项错误；因为P b SO,不溶于水，所
5、以铅蓄电池放电时的正极反应P b 02+2e-+4H+S0；-=P b S0N+2H 2。，B选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C选项正确；F e。+离子的还原性比B h 离子强，遇到少量强氧化剂，F e 首先被氧化为F e,其次才是B F,所以D选项错误。正确选项C。点睛：离子方程式书写的分为四步，第一步：写正确写出反应的化学方程式；第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子；第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒；上述四步“写”是保证，本题A选项中生成产物错误，离子方程式必定错误；拆 是关键，难溶物质如：本题
6、中的P b SO 4、A I(O H)3等；弱酸如：C H 3 c o O H、H C 1O,H 2SO 3等；弱碱如：本题中的N H r H z O 等；氧化物如：N a z O、F e O、A I 2O 3等；挥发性气体如C O 2、SO 2、NO、N O2等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。微溶物的处理有以下三种情况:在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示；当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式，如在澄清的石灰水中通入适量C O 2,其离子方程式为:C a 2+2O H*+C O 2=C a C C)3 I+H 2 O 当反应物中有微溶物且处于悬浊
7、液或固态时，应将微溶物写成分子式，如在石灰乳中加入N a 2c 03浓溶液，.其离子方程式为：C a(O H)2+C O32=C a C O3 I +2O H 4.已知元素R的某种同位素的氯化物R C L 为离子化合物，R离子核内中子数为y 个，核外电子数为z 个,则该同位素的符号应表示为()A.沐 B.F+m C.汉 D.【答案】D【解析】由离子化合物RCL知 R离子带x 个单位正电荷，即 R x+,R的核电荷数=x+z,质量数=核电荷数+中子数=(x+z)+y=x+z+y,左上角数字表示质量数，左下角数字表示核电荷数。故选D。5 .下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有8 个主族
8、B.0 族原子的最外层电子数均为8C.I A族的元素全是金属元素D.短周期是指第1、2、3 周期【答案】D【解析】试题分析：A.元素周期表有7 个主族,7 个副族，1 个。族，1 个第V I H 族，错误；B.0 族原子中H e 原子最外层只有2 个电子，其余元素的原子最外层电子数为8,错误；C.I A族的氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，错误：D.第1、2、3周期含有的元素比较少，叫短周期元素，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。6.可逆反应Hz(g)+I2(g)1 2Hl(g)达到平衡的标志是()A.上、I?、H I的浓度相等 B.上、&、H I的浓度保持不变C.混合气
9、体的密度保持不变 D.混合气体的体积保持不变【答案】B【解析】A、反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时各物质的浓度关系不能用以判断是否达到平衡的根据，故A错误；B、化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故B正确；C、因为容器的体积不变，气体的质量不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，故C错误；D、化学反应遵循质量守恒定律，无论分那英是否达到平衡状态，气体的质量都不变，不能作为判断达到平衡状态的根据，故D错误；故 选B。点睛：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变,注意该反应中反应物的化学计量数之和与生成物
10、的化学计量数相等的特征。7.下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是A.单质的氧化性 B.单质的稳定性C.气态氢化物的沸点 D.简单离子的氧化性【答案】A【解析】分析：本题考查的是非金属性的比较，掌握非金属的比较依据是关键。详解：A.单质的氧化性和非金属性一致，故正确；B.单质的稳定性和非金属性没有必然的联系，不能作为判断依据，故错误；C.气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，氧的氢化物为水，分子间存在氢键，所以沸点高，与非金属性无关，故错误；D.氧和硫两种元素的简单离子的还原性可以作为判断依据，但氧化性不能，故错误。故选A。点睛：非金属性的判断依据：1.最高价氧化物对应的水化物的酸性强
11、弱，酸性越强，说明非金属性越强；2.与氢气化合的难易程度，容易化合，说明非金属性强；3.气态氢化物的稳定性，稳定性越强，说明非金属性越强。3.非金属单质之间的置换反应也能说明。8.下列各组内的物质属于同系物的。A.CH3cH3与 CH3cH2cH2cH2cH3B.CH3cH3 与 CH2=CHCH3C.CH3cH2cH2cH2cH3 与 CH3cH(CH3)CH2cH3H ClD.C l-C Cl 和 C I J HH H【答案】A【解析】分析：结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，即互为同系物的化合物的官能团的种类、个数必须相同，据此分析。详解：A、CH3cH
12、3、CH3cH2cH2cH2cH3均为烷点，故结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH?原子团，互为同系物,故A正确;B、CH3-CH3是 烷 络 而 CH2VH-CH3为 烯 也 故 CH3-CH3和 CH2=CH-CH3的结构不相似，不互为同系物，故 B 错误；C、CH3cH2cH2cH2cH3 与 CH3cH(CH3)CH2cH3的分子式H Cl相同而结构不同，故互为同分异构体，故 C 错误；D、C l-W-C 1 和 C l g-H 的分子式相同，结构相H H同，为同一种物质，故 D 错误；故选A。点睛：本题考查了同系物、同分异构体的概念和判断，应注意互为同系物的不只是在分子组成上相
13、差一个或若干个CH2原子团，还必须结构相似。9.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质.在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在lOOkPa的压强下，下列结论正确的是A.石墨转化为金刚石不属于化学变化 B.石墨比金刚石更稳定C.Imol石墨比Imol金刚石的总能量高 D.石墨和金刚石是碳元素的同位素【答案】B【解析】【详解】由于在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能，则说明金刚石含有的能量比石墨多，物质所含有的能量越多，物质的稳定性就越差。A.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，所以石墨转化为金刚石属于化学变化
14、，A 错误；B.金刚石含有的能量比石墨多，石墨比金刚石更稳定，B 正确；C.Imol石墨不如Imol金刚石的总能量高，C 错误；D.石墨和金刚石是碳元素的两种不同性质的单质，所以互为同素异形体，D 错误。答案选B。1 0.下列实验操作正确的是A.B.C.D.刃 a Q u k【答案】A【解析】【详解】A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签;瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，选 项 A正确；B、配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流，选 项 B错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置已伸入到
15、试管内，图中操作错误，会污染胶头滴管，应悬空滴加，选 项 C 错误；D、量取液体时，俯视读数引起的后果是：量取的液体比实际体积偏小，正确的读数方法是视线与凹液面相平，选项D错误；答案选A。1 1.将 C G 转化为甲醇的原理为C 02(g)+3H 2(g)=C H 30H(g)+H 20(g)A H 3.3X102 mol L1 min1【答案】D【解析】A.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A 错误；B.反应至6m in时生成氧气是0.OOlmoL消耗双氧水是0.002m oL剩 余 H2O2为0.01LX0.4mol/L-0.002
16、mol=0.002moL 贝 lj c(H2O2)=0.002mol-r0.01L=0.2mol/L,B 错误；C.反应至 6min时，分解的过氧化氢为0.002m ol,开始的H2O2为 0.01LX0.4moi/L=0.004mol,H2O2分解了0.002mol/0.004molX 100%=50%,C 错误；D.0 6 m in,生成 O2 为 0.0224L+22.4L/mol=0.OOlmoL 由2H2O2=2FhC+O2t可知，分解的过氧化氢为0.002m oL浓度是0.2 m o l/L,因此vCFhCh)=0.2mol/L-i-6min=0.033mol/(L*min),D
17、正确；答案选 D。点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。14.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用 Si（h 制备高纯硅【答案】A【解析】【详解】绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。A.nCH2=CH2催化剂 W CH?C H 二玉，原子利用率达到100%,符合题意；B.CH4+Ch,CH3Cl+HCk CH3CI+CI2,CH2CI2+HCI 副产物过多；B 项不符合还
18、题意；C.Cu+4HNCh（浓）=Cu（NO3）2+2NChT+2H20,NO2有毒，会产生污染；C 项不符合题意；D.SiCh 制备高纯硅：SiOz+2C 高温 Si（相）+2COT、Si（粗）+2CL SiCL、SiCL+ZHi A Si+4HCL会生成CO及 HC1气体，污染环境，D 项不符合题意本题答案选A15.废电池必须进行集中处理的首要原因是A.充电后可再使用B.回收利用石墨电极和金属材料C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品【答案】C【解析】【分析】【详解】废电池中含有重金属离子，为了防止重金属离子污染土壤和水源，所以要集中处理。
19、答案选C。16.下列物质的分离方法不正确的是（）A.用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾B.用蒸馆的方法将自来水制成蒸储水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙【答案】C【解析】【详解】A 项、氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故 A 正确；B 项、自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馈水，则一般用蒸储的方法将自来水制成蒸储水，故B 正确；C 项、酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故 C 错误；D 项、泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故 D 正确；故选C。17.丁 烷（C
20、4H10）的一氯代物有（）种A.2 B.3 C.4 D.5【答案】C【解析】分析：本题考查的是一氯代物的结构，根据有机物结构是否有对称性分析。详解：丁烷有两种结构，即正丁烷和异丁烷，正丁烷结构有对称性，所以一氯代物有2 种，异丁烷结构没有对称性，一氯代物有2 种，总共有4 种。故选C。18.下列关于化学用语的表示正确的是（）A.竣基的电子式：C：6：6：HB.乙醇的分子式：C2H5OHC.四氯化碳的比例模型：D.质子数为35、中子数为4 5 的澳原子：羽二r【答案】D【解析】【详解】：0：A.竣基的化学式是一C O O H,则其电子式为：，A 错误；C：O：HB.乙醇的分子式为C2H60,C2
21、H50H表示结构简式，B 错误；C.碳原子半径小于氯原子半径，不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型,C 错误；D.质子数为35、中子数为4 5 的澳原子的质量数是35+45=80,可表示为骂二r,D 正确；答案选D。【点睛】选 项 C 是易错点，注意比例模型的含义，即比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，另外还要注意比例模型与球棍模型的区别。1 9.下列试剂不熊用来鉴别乙醇和乙酸的是B.碳酸钠溶液D.蒸馆水A.酸性高镒酸钾溶液C.紫色石蕊溶液【答案】D【解析】【详解】A.乙醇能够被酸性高镒酸
22、钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A 不符合题意；B.碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以鉴别，B 不符合题意；C 紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C 不符合题意；D.遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D 符合题意；故合理选项是D。20.适当条件下，a mol C2H4跟 b m ol上在密闭容器中反应达，到平衡时生成了 p mol C2H e,若将所得平衡混合气体燃烧，并生成CG和 H Q,所需氧气的物质的量应是()A.(3a+0.5b)mol B.(3a+b)molC.(3a+0.5b+3p)mo
23、l D.(3a+0.5b_3p)mol【答案】A【解析】【详解】根据原子守恒可知C 和 H 反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是amol C2H4和 b molH2的耗氧量，原混合物中含有C 的物质的量为2a mol,H 的物质的量为4a mol+2b m o l,根据反应物为CO2和 H2O可 知 Im o lC 消 耗 Im o l氧气，4 mol H 消 耗 1 mol氧气，则乙烯与氢气反应的混合物燃烧消耗的氧气的物质的量为：2a mol+(4a+2b)/4 moi=(3a+0.5b)moL答案选A。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.以物质的量为“桥梁”的
24、计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：在 200 mL 2 mol/L MgCL溶液中，溶质的质量为 g；此溶液中M g?+的物质的量浓度为mol/L；的物质的量浓度为 mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_ mol/Lo【答案】38 2 4 0.4【解析】【分析】结合m=nM、n=cV、c 浓丫浓乩稀V 稀及物质的构成计算。【详解】200mL2mol/LMgCL 溶液中，溶质的质量为 m=nM=cVM=0.2Lx2moi/Lx95g/mol=38g；因为MgCh=Mg2+2Cl-,所以在2moi/L的 MgCL溶液中，Mg?+的物质的量浓度为2mol
25、/L,的物质的量浓度为 2moi/Lx2=4mol/L；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变即c*V 浓=c稀 V 斡，故此溶液稀释到1000mL其 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为 咧*吧 匹=0.4mol/L,故答案为：38；2；4；0.4。1三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.在三支试管中分别加入2 mL5%H2O2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1 mol/LFeCb溶液和0mol/LCuSCh溶液，试 管 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式,后两支试管中能观察到的共同的明显现象是 o 该实验说明催化剂能加快化学反应速率，还 能 得 出 的 结 论 是.【
26、答案】2H2O2催化剂2H2O+O2 t 有大量气泡产生同一个反应可有多种催化剂,不同的催化剂催化效率不一样【解析】【详解】在催化剂的作用下双氧水分解生成氧气和水，则试管中发生反应的化学方程式为2H催 彻 2H20+02 3反应能观察到的共同的明显现象是有大量气泡产生。由于使用的催化剂不同，因此该实验还能得出的结论是同一个反应可有多种催化剂，不同的催化剂催化效率不一样。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)2 3.下图是无机物AF 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体，AF 都含有相同的元素。I+0、r-1+1 L 0 +B n n胞以声得j回京试回答下列问题
27、：(1)写出下列物质的化学式：C、F(2)在反应中，34gB发生反应后放出452.9 k J的热量，请 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式(3)的 化 学 方 程 式 为,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 o(4)铜与E 的 浓 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 (5)25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最 终 得 到 气 体 的 体 积 为(标 准 状 况 下)L(答案N0NH4N034NH3(g)+50,-*g-4N0(g)+6H20(g)AH=-905.8kJ/mol3N02+H20=2HN03+N01：A2CU+4H+2N03=CU2*+2H
28、20+2N02 t 13.44【解析】A 为气体，AF 都含有相同的元素，则 A 为 N 2,结合图中转化可知，B 可发生连续氧化反应，且 B 为氢化物，B 为 NH3,C 为 NO,D 为 Nth,E 为 HNO3,F 为 NH4NO3,贝(I(1)由上述分析可知，物 质 C、F 化学式分别为NO、NH4NO3;(2)化学方程式为4NH3+5O2z=4NO+6H20,34gB即 2moi氨气发生反应后放出452.9kJ的热量，因此4mol氨气完全反A应放出的热量是452.9k,Jx2=905.8kJ,所以该反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2=4NO(g)+6H2O(g)A H=-90
29、5.8kJ/mol；(3)反应为3NC)2+H2O=2HNO3+NO,只有N 元素的化合价变化，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；(4)铜与E 的浓溶液即浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H+2NC”=Cu2+2H2O+2NO2t;(5)25.6g铜与含有 1.4mol E 的浓溶液恰好完全反应,n(Cu)=25.6g+64g/mol=0.4mol,作酸性的硝酸为0.4molx2=0.8mol,由N 原子守恒可知最终得到气体的体积为(1.4mol-0.8mol)x22.4L/mol=13.44Lo点睛：本题考查无机物的推断，把握含氮物质的性质及相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力
30、的考查，注意常见连续氧化反应的物质判断；(5)中计算注意守恒法的灵活应用。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.现有下列4 种物质：SO?、FeCh、HC10、NHCL。其中遇到KSCN溶 液 时 变 成 红 色 的 是,(填序号，下同);遇NaOH产 生 刺 激 性 气 味 气 体 的 是；能 使 品 红 褪 色,加 热 后 又 恢 复 红 色 的 是；见 光 易 分 解 的 是.【答案】【解析】分析：二氧化硫能使品红褪色，加热后又恢复红色；FeCh含有Fe,遇到KSCN溶液时变成红色;HC10见光易分解；氯化铁遇NaOH产生刺激性气味气体氨气。以此分析。详解：SO?使品红褪色
31、，加热后又恢复红色，所以能使品红褪色，加热后又恢复红色的是；FeCL遇到KSCN溶液时变成红色，所以遇到KSCN溶液时变成红色的是；HC10见光易分解，所以见光易分解的是只有；NftCl遇 NaOH产生刺激性气味气体氨气，所以遇NaOH产生刺激性气味气体的是。因此，本题正确答案是：；。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.由葡萄糖（C s H O s）,乙 酸（C R C O O H）和 甲 醛（H C H O）组成的混合物2 4 0 g,在一定条件下完全燃烧，生成员0的质量是A.3 6 g B.4 8 g
32、C.7 2 g D.1 4 4 g【答案】D【解析】【详解】因葡萄糖（C 6Hl2。6）、乙 酸（CH3coOH）和 甲 醛（HCHO）的最简式相同，故可知240g该混合物中氢原子的物质的量为后邑x2=16m ol,则生成水的质量为三xl8g=144g,故 D 项正确，答案选D。【点睛】对最简式相同的有机化合物，在等质量的情况下，完全燃烧时的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量等都是相同的，因为所含的各元素的原子个数是相同的。2,配制某物质的量浓度的溶液时，下列情况会造成所配溶液浓度偏小的是A.容量瓶中有蒸储水 B.溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯C.溶液未冷至室温就定容 D.定容时俯视
33、【答案】B【解析】【详解】A.容量瓶中有蒸馈水，对溶液浓度无影响，故 A 错误；B.溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质减少，溶液浓度偏小，故 B 正确；C.溶液未冷至室温就定容，冷却后液面下降，溶液体积减小，溶液浓度偏大，故 C 错误；D.定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液体积减小，溶液浓度偏大，故 D 错误；故答案为B。【点睛】配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=5 分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸储水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤
34、并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n 偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V 偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。3.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是()A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B,液澳易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水封C.
35、保存FeCL溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处【答案】C【解析】A.实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故 A 正确；B.由于液溟溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液漠的试剂瓶中应加水封，故 B 正确；C,保 存 FeCb溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故 C 错误；D.浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故 D 正确；故选C。4.“绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是催
36、化 剂C H?C H,A.3HOCH2-CH2OH*/+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O0C H：-C H：B.CH2=CH2+Ch+Ca(OH)2-*+CaCh+H2O()_OC H?C H,C.CH2=CH2+I(过氧乙酸)f+CH3COOHC H j C()O H-()催 化 捌C H,C H:D.2CH2=CH2+O2*/0【答案】D【解析】【分析】原子利用率为100%,符合绿色化学的要求。【详解】A.该制备反应的生成物除了环氧乙烷还存在HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和 H2O,原子利用率没有达到1()0%,不符合绿色化学思想，故 A 不选；B.该制备反应的生成
37、物除了环氧乙烷还存在CaCL和 H 2O,原子利用率没有达到100%,不符合绿色化学思想，故 B 不选；C.该制备反应的生成物除了环氧乙烷还存在CH3COOH,原子利用率没有达到100%,不符合绿色化学思想，故 c 不选；D.该制备反应的生成物只有环氧乙烷，原子利用率达到100%,符合绿色化学思想，故 D 选；答案选D。【点睛】一般来说，化合反应和加成反应最符合“绿色化学”的要求。5.已知X+Y=M+N为吸热反应。下列关于该反应的说法中，正确的是()A.Y的能量一定低于NB.X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热才能发生D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于
38、形成M、N的化学键所放出的能量【答案】D【解析】A、此反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，不是个别物质能量的比较，因此Y 和 N 的能量无法比较，故 A 错误；B、根据选项A 的分析，应是X、Y 的总能量小于M、N 的总能量,故 B 错误；C、有些吸热反应不一定加热，故 C 错误；D、断键吸收能量，生成化学键释放能量，此反应是吸热反应，说明断键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，故 D 正确。点睛：有些吸热反应是不需要加热的，在常温下就能进行，如 NH4cl晶体与Ba(OH)28H2O的反应，放热反应有时也需要加热才能进行，达到反应的温度，如煤炭的燃烧等。6.下列关于有机物的叙述
39、正确的是A.乙烯、聚乙烯均能使溪水褪色Br BrI IB.H -C 一 和 一 C -8/互为同分异构体I IBr HC.苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的02多【答案】CBr【解析】A.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不能使溟水褪色，A 错误；B.和-；-wI*H是同一种物质，B 错误；C.苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，C 正确；D.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的02多，D 错误，答案选C。点睛：当质量相同时，对于煌CHy可 转 化 为 的 形 式 表 示，完全燃烧时，上值越大，即氢元素的质X量分数越大，则耗氧量
40、越多，生成的水越多，二氧化碳越少；若两种煌的上值相等，即最简式相同，则完X全燃烧时，耗氧量相同，生成的水和二氧化碳的量也相同。当物质的量相等时，烧 CxHy完全燃烧消耗氧气量与(x+上)有关系。47.煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是A.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C.石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D.工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化【答案】A【解析】液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都属于烧，故 A正确；煤经气化和液化属于化学变化，故 B错误；石油、油脂都不是高分子化合物，故 C错误；工业上获得
41、大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D错误。8,下列物质转化常通过加成反应实现的是()A.Q-B.C H2 2 t+4 H+,S tV-向阳极区移动，生成H 2 so4,据此分析；【详解】A、阳极区电极反应式为2 H2O-4 e =O 2 t+4 H S(V 响阳极区移动，生成H 2 so4,阳极区溶液的p H减小，故 A错误；B、阴极区电极反应式为2 H2O+2 e =H2 f +2 O H ,N a*向阴极区移动，a b 交换膜允许N a,通过，生成N a O H,阳极区电极反应式为2 H 2 O-4 e-=O 2 t+4 H*,S(V 响阳极区移动，生 成 H 2 sC h,可以得到N
42、a O H 和 H 2 sO 4产品，故 B正确；C、根据选项B分析，阴极反应为2 H 2 O+2 d=H 2 t+2 O I T,阴极区溶液的p H增大，故 C错误；D、根据B选项分析，电路中通过I mol电子时，会有标准状况下，C h 的体积molX 2 2.4 L mo=5.6 L,故 D错误；答案选B。1 6.与离子方程式F e*+3 0 H-=F e(0 H)3 l相 对 应 的 化 学 方 程 式 是()A.F e S O4+2 N a O H=F e(O H)21 +N a2S 04B.2 F e (N O 3)3+3 M g(0 H)2=2 F e (O H)3 I +3 M
43、g(N 03)2C.F e z(S O。3+3 B a (0 H)2=2 F e (O H)3 1 +3 B a S 041D.F e z(S O D 3+6 N a O H=2 F e (O H)31 +3 N a2S 04【答案】D【解析】【分析】从离子方程式F e 3+3 O H=F e(O H)3 1 可得出该反应应该是可溶性铁盐和强碱的反应，生成了氢氧化铁沉淀和另一种可溶性盐。【详解】A.F e S O 4+2 N a O H=F e(O H)2 i+N a2S O 4 的离子方程式为 F e2+2 O H =F e(O H)2b 故 A 不符合；B.2 F e(N O3)3+3 M
44、 g(O H)2=2 F e(O H)3；+3 M g(N O 3)2 的离子方程式为 2 F e3+3 M g(O H)2=2 F e(O H)31+3 M g2+,故B不符合；C.F e 2(S O 4)3+3 B a(O H)2=2 F e(O H)3 1+3 B a S O 4 1 的离子方程式为 2 F e 3+3 S O42+3 B a2+6 O H =2 F e(O H)3l+3 B a S O 4 b 故 C 不符合；D.F e 2(S O 4)j+6 N a O H=2 F e(O H)3；+3 N a 2 S O 4 的离子方程式为 F eJ+3 O H =F e(O H)
45、3 1,故 D 符合；答案选D。【点睛】注意离子方程式的书写中只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆成离子。1 7.根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2SH2SO4+2HI；2FeCL+CL=2FeC13；2FeC13+2HI=2FeCL+2HCl+l2判断有关物质的还原性强弱顺序是（）A.rFe2+CFSO2 B.Cl Fe2+SO2 r C.Fe2+rCFSO2 D.SO2rFe2+CF【答案】D【解析】【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。【详解】I2+SO2+2H2O=H2so4+2HI中还原剂是S
46、O2、还原产物是H L 所以还原性SChHI；2FeC12+CL=2FeCb中还原剂是FeCL、还原产物是F eC b,所以还原性FeC-FeCb;2FeCb+2HI=2FeCL+2HCl+L中还原剂是HI、还原产物是FeC L,所以还原性HIFeCL;通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2IFe2+Cr,故合理选项是D。【点睛】本题考查了物质还原性、氧化性强弱的比较的知识，掌握氧化还原反应的基本概念的含义，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键。18.下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是A.A B.B C.C D.D选项XYzAS O 2NaClO溶液CO2
47、B盐酸浓硫酸CuCN H302MgDNa2O2H20Si02【答案】A【解析】A、NaClO能将SCh氧化成SO?,CO2能与NaClO溶液反应生成HC1O,故 A 正确；B、盐酸与浓硫酸不反应，故 B 错误；C、02与 NH：在催化剂、加热条件下反应，与 M g在点燃条件下反应，故 C 错误；D、Si（h 与水不反应，故 D 错误；故选A。19.下列物质之间的相互关系错误的是A.CH3cH20H和 CH30cH3互为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质C.CH3cH3和 CH3cH2cH3互为同系物D.02和 互 为 同 素 异 形 体【答案】B【解析】【分析】【详解】A、CH3cH20H和
48、CH30cH3分子式相同，均为C2H6。，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、干冰是C O 2,冰是水，二者不是同一种物质，B错误；C、CH3cH3和 CH3cH2cH3结构相似，分子组成相差C lh原子团，二者互为同系物，C正确；D、02和 03都是氧元素形成的单质，互为同素异形体，D正确。答案选B。2 0.银 镉(NiC d)可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知银镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,下列说法正确的是A.放电时电解质溶液的密度减小 B.放电时K+向 Cd极区移动C.充电时阳极Cd元素被氧
49、化 D.充电时阴极附近的pH增大【答案】D【解析】【详解】A、根据反应式可知，放电时消耗溶剂水，因此氢氧化钾溶液的密度增大，A 不正确；B、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以放电时K+向正极NiO(OH)区移动，B 不正确；C、充电可以看做是放电的逆反应，所以充电时原来的正极与电源的正极相连，做阳极，电极反应式为Ni(OH)2-e -t-OH=NiO(OH)+H2O,因此充电时N i元素被氧化，C 不正确；D、充电时Cd(OH)2是阴极，得到电子，电极反应式为Cd(OH)2+2e=Cd+2OH
50、-,所以充电时阴极附近的pH增大，D 正确；答案选D。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.200 矶 0.5mol/L 的 Na03溶液里含 mol Na2C O3,Na2cO3 的质量是 克【答案】0.1 10.6 克【解析】200mL 0.5mol/LNa2cCh溶液中所含Na2c。3的物质的量是n=cV=0.2Lx0.5mol/L=0.1mol；碳酸钠的质量为 0.1molxl06g/mol=10.6go三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.I.为比较Fe3+和CM+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:(