《2022届河南省郑州市高一第二学期化学期末联考模拟试题【5份试卷合集】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届河南省郑州市高一第二学期化学期末联考模拟试题【5份试卷合集】.pdf（76页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A.混合气体通过盛水的洗气瓶B.混合气体通过装有过量滨水的洗气瓶C.混合气体和过量出混合D.混合气体通过酸性KMnO,溶液2.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C.Na、Mg、A l失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐
2、高温、耐腐蚀的合金材料3.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序：Z Y XB.Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同C.单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧D.Y、X的简单气态氨化物的热稳定性：Y V X4,下列离子方程式书写正确的是（）A.用FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe=Cu2+Fe2+B.NazOz 固体与 HzO 反应产生。2 :2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+。2个C.Ba（OH）z 溶液中加入稀硫酸 Ba2+OH+H+SO42=BaS
3、O4V+H2OD.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AIOz+4NH4+2H2O5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A.浓硫酸的体积增大 B.铝的表面生成致密的薄膜C.澄清的石灰水变浑浊 D.氢氧化钠的表面发生潮解6.下列解释事实的离子方程式书写不氐确的是A.向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3+Fe=2Fe2+B.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：CO32-+2H+=COz个+比0C.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag+C =AgCI JD.向氯化钦溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2+SO42-：=BaSO44z7.下列
4、有关判断的依据不无破的是（）A.氧化还原反应：是否有元素化合价的变化B.共价化合物：是否含有共价键C.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的的质量分数不再改变8.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子在周期表中半径最小，Y 的次外层电子数是其最外层的g ,Z 单质可与冷水缓慢反应产生X 单质，W 与丫属于同一主族。下列叙述正确的是()A.由 Y 元素形成的离子与Z 元素形成的离子的核外电子总数可能相同B.单质的氧化性:WYC.化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同D.原子半径：rwrzH9.对于反应A(g)+B(g)U3c(g)
5、(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是()单位时间内A、B 生成C 的分子数与C 分解的分子数相等 外界条件不变时，A、B、C 浓度不随时间变化体系温度不再变化体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化A.B.C.D.10.恒温时向2 L 密闭容器中通入一定量的气体X 和 Y,发生反应：2X(g)+Y(g)一 3Z(g)AHVO。Y 的物质的量n(Y)随时间t 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是B.05min内，以 X 表示的化学反应速率是0.02 mol-L-1-min-1C.b 点时该反应达到了最大限度，反应停止D.tomin 时，c(Z)=0.75 mol-L-11 1.下列与有机
6、物的结构、性质的有关叙述中正确的是A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高镒酸钾溶液褪色C.分储、干储都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物1 2.下列关于有机化合物的说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.蛋白质水解的最终产物是多肽C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使漠的四氯化碳溶液褪色D.煤油可由煤的干镭获得，可用作燃料和保存少量金属钠13.im o l某烷烧完全燃烧消耗的5 为11 m o l,则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有（）A.3种 B.6种 C.5种 D.7
7、种14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8MB.常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5义C.78g苯含有的碳碳双键数目为3NAD.0.Imol fN a C l溶液中含有Na*的数目为O.INA15.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下Hz浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是二OEXQ三QO n o lL N O H0505052322IJo50.0.0.0.0.Sr1oEco=U13八rVI301 1 10A.图甲表明，其他条件相同时，上。2浓度越小，其分解速率越慢B.图乙表明，其他条件
8、相同时，溶液碱性越弱，HzOz分解速率越慢C.图丙表明，少量Mr产存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，cOln）对HzOz分解速率的影响大16.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2cCh溶液，充分振荡静置后，分液B.乙 醇（水）：加入新制生石灰，蒸馆C.溟 苯（谟）:加 入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D.乙 酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馆1 7.在一定温度下，已知可逆反应X（g）+3Y（g）=T 2 Z（g）,甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示：X(g)Y(g)z(g)容器甲初始
9、浓度（mol/L）2.5y0平衡浓度（mol/L）X2.01.0容器乙t时刻浓度（mol/L）3.02.02.0下列有关正确的是A.x=3.5,Y=3.5C.乙容器t时刻V f i E X i S）B.平衡常数为1/6D.因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态18.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在 a g 2 HmX中所含电子的物质的量是aA.(A N+m)m o lA+2mC.7 :(A-N+m)m o lA t mB.-7-(A N)m o lA+mD.:(A N+2 m)m o lA+2m19.（6 分）
10、在 2.0 L 恒温恒容密闭容器中充入l.O m o l H C I 和 0.3 m o l O 2,加入催化剂发生反应:4 H C I（g）+O z（g）里 磐 2 c l 2（g）+2 H z O（g）,H C k O 2 的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是I制总与亲A.t z 时,v（正）=v（逆）B.加入催化剂反应速率不变C.t i 时容器内气体的总压强比七时的大D.t 3 时,容器中 c（C l 2）=c（H 2 O）=0.4 m o h L-i2 0.（6 分）下列元素的性质比较正确的是A.原子半径：0 SB.非金属性：C NC.金属性：A I N a二、计 算 题（本
11、题包括1 个小题，共 10 分）2 1.（6 分）用下图装置进行电解实验（a、b、D.最高化合价：S S ic、d 均为箱电极），供选择的有4组电解液，要满足下列要求:组A槽B槽1N a C lA g N O32A g N O3C u C l23N a2S 04A g N O34N a O HC u S O4工作一段时间后A槽pH上升，B槽的pH下降；b、c两极上反应的离子的物质的量相等。(1)应选择的电解质是上述四组中的第 组。(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为：a极b极c极d极.(3)当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为 g；三、实验题(本题包括1个小题，共1 0
12、分)22.(8分)某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:氯化钙可与乙醇形成CaCI2-6C2H5OH;有关有机物的沸点如下表所示 2cH3cH20H 鬻3-CH3CH2OCH2CH3+H2O试剂乙触乙髀乙酸乙酸乙陆沸点34.778.511877.1I.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的 容 积 最 合 适 的 是(填 字 母 代 号)A.25 mL B50mL C.250 mL D.500 mL(2)球形干燥管的主要作用是 o 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 的 作 用 是(填
13、 字 母 代 号)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法：将 D 中混合液进行分离。有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。将粗产品蒸储，收集77.1时的储分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。（4）第步分离混合液时，选 用 的 主 要 玻 璃 仪 器 的 名 称 是。（5）第步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主 要 洗 去 粗 产 品 中 的（填
14、物质名称）。再加入（此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性）干燥A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰（6）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是若实验所用乙酸的质量为2.4 g,乙醇的质量为2.1 g,得到纯净的产品的质量为2.64g,则乙酸乙酯的产率是 o四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）已知：A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。I乙酸乙酯（1）由石油生产A 的裂解反应属于（填“化学 或 物理）变化。（2）
15、A 的结构简式为,A 在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为（3）的反应类型为;D 中 官 能 团 的 名 称 是。（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D,为提纯乙酸乙酯，加入的试剂是,分离操作方法是 o（5）反应的化学方程式为;反应的化学方程式为五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10分）当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法不利于能源 开源节流”的是（填字母）。A.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C.大力发展农村沼气，将废弃
16、的秸秆转化为清洁高效的能源D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生能屈(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，(填“金刚石 或 石墨)更稳定，石墨的燃烧热AH=。(3)W、02分子中化学键的键能分别是946幻/01。1、4974601。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.0kJ/moL NO分 子 中 化 学 键 的 键 能 为。(4)综合上述有关信息，请写出用C。除去NO生成无污染气体的热化学方程式：.参考答案一、单选题(本题包括2
17、0个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】【详解】A.二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A项错误；B.乙烯与滨水反应使溟水褪色，而乙烷不能和滨水反应无明显现象，可鉴别，也可除杂，故B项正确；C.和过量上混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴别，故C项错误;D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鉴别，但乙烯与高镒酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故D项错误；故答案选Bo2.C【解析】【分析】【详解】A、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不相同，非金属与非金属相同，金属与金属相同，错误
18、；B、C比S i的原子半径小,C的非金属性比S i强，所以CH4的稳定性比Si%强，错误；C、同周期元素随核电荷数的递增失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性均逐渐减弱，正确；D、在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，错误，答案选C。3.C【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，Y是O,Z的核电荷数比Y多4,Z是Mg。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子序数小于氧元素，则X是C。据此解答。详解：根据以上分析可知X是C,Y是0,Z是Mg。贝UA.同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径
19、逐渐减小，则原子半径的大小顺序为Z X Y,A 错误；B.Y分别与Z、X形成的化合物是MgO、CO或C O 2,化学键类型不相同，前者是离子键，后者共价键，B错误；C.单质镁能在X的最高价氧化物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，C正确；D.非金属性越强，氢化物越稳定，则Y、X的简单气态氢化物的热稳定性是Y X,D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查元素推断以及元素周期律的应用，题目难度不大。准确判断出元素并能灵活应用元素周期律是解答的关键。解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H,短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、A l,外层电子数是内层电子数2倍的元素是
20、C等。4.B【解析】A、Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+,电荷不守恒，正确的为 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,A 错误。B、2Na2Oz+2H2O=4Na+4OH-+O2个，正确，B 正确。C、Ba(0H)2 溶液中加入稀硫酸 Ba2+O H+H+SO?-=B aSC U j+H zO,反应物之间化学计量数不正确，应 为Ba2+2 0 H+2H+SO42=BaSCh J+2H2O,C错误。D、Al(O H)3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为A|3+3NH3HzO=Al(0 H)3 J+3NH&+,D错误。正确答案为B点睛：1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物
21、质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3 H2O反应。5.B【解析】【详解】A.浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误；B.铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应，B正确；C.澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错误；D.氢氧化钠的表面发生潮解，为氢氧化钠与空气中的水形成溶液，物理变化，D错误；答案为B。6.A【解析】向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：2F e3+F e=3F e2+,故 A
22、错误；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应离子方程式是：CO32+2H+=CO2T+H 2O,故 B正确；向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，离子方程式是：Ag+CF=AgCU，故 C正确；向氯化钢溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钢沉淀，反应离子方程式是：B a2+S O j-B aSO”,故 D正确。点睛：离子方程式是用实际参加反应的离子表示化学反应的式子。书写离子方程式时，可溶性强电解质拆写成离子；单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀不能拆写成离子。7.B【解析】【详解】A.氧化还原反应是有元素化合价发生变化的反应，故 A正确；B.共价化合物是通过共用电子对形成的化合物，离子化
23、合物也可能含有共价键，如氢氧化钠，故 B错误;C.放热反应是反应物的总能量大于生成物总能量，故 C正确；D.化学平衡状态是正逆反应速率相等，平衡体系中各组分的的质量分数不再改变，故 D正确；故 选:Bo8.A【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子在周期表中半径最小，X为 H元素；Y的次外层电子数是其最外层的;，Y有 2 个电子层符合电子排布规律，则最外层电子数为6,Y为 0 元素；Z 单质可与冷水缓慢反应产生X 单质，Z为 Na元素；W 与 Y 属于同一主族，W 为 S 元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为 H、Y为 0、Z为 Na、W 为 S。A.
24、Y元素形成的离子与Z元素形成的离子的核外电子总数分别为10、1 0,二者相同，A 正确；B.非金属性越强，该元素的单质的氧化性就越强，由于元素的非金属性0 S,所以氧化性：02S,B错误;对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：W Y X,故 B正确；C.化 合 物 XzY是出0,只含共价键，ZzY是 NazO只含有离子键，ZX是 NaH只含离子键，C错误；D.同一周期从左下右原子半径减小，不同周期是元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：rzrwrY,D错误；故合理选项是Ao【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握元素的性质、原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答
25、的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。9.D【解析】【分析】可逆反应达到平衡的标志是：正、逆反应速率相等，各成分的浓度、物质的量等保持不变，据此分析可得结论。【详解】单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等说明正、逆反应速率相等，故为平衡状态；外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化的状态为平衡状态；体系温度不再变化说明正向进行放出的热量与逆向进行吸收的热量是相等的，即正、逆反应速率相等，故为平衡状态；在恒容条件下，且该反应为非等体积的可逆反应，则体系的压强不再变化即各成分的浓度保持不变，故为平衡状态；由于该反应为非等体积的可逆反应，体系的分子总数不再变化说明
26、各物质的物质的量保持不变，故为平衡状态。10.D【解析】【分析】由图可知，b 点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡形成过程中Y 的物质的量的变化量为(1.0-0.5)mol=0.5molo【详解】A 项、该反应的婚变A H V 0,为放热反应，故 A错误；B 项、由图可知，Y 的物质的量的变化量为(1.0-0.8)mol=0.2mol,05min内，以 Y表示的化学反应速率v(Y)=*=黑由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v(X)=2 v(Y)=0.4mol-L m in-i,故 B 错误；C 项、b 点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率
27、等于逆反应速率，反应没有停止，故 C错误；D项、tomin时，该反应达到了化学平衡，Y 的物质的量的变化量为(1.0-0.5)mol=0.5mol,由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时c(Z)=3c(Y)=3X&部=0.75m oHTi,故 D正确。故选D。【点睛】本题考查化学平衡，注意平衡变化图象，注意平衡状态的判断以及反应速率和变化量的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用是解答关键。11.A【解析】A、乙醇含 O H,乙酸含 C O O H,均与Na反应生成氢气，均为置换反应，且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故 A正确。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键，而聚乙烯不含双键，则只有乙
28、烯、氯乙烯可使酸性高镐酸钾溶液褪色，故 B错误。C、分情是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干像是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变化，裂化、裂解都是化学变化，故 C错误。D、光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故 D错误。本题正确选项为A。12.C【解析】分析:A.同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸；C.植物油含不饱和烧基，分子中含有碳碳双键，可使漠的四氯化碳溶液褪色；D.煤油可由石油分储获得。详解:A.纤维素和淀粉的化学成分均为(C6HH05)”但两者的n 不同，所以两者的分子式不同，不是同分异构体，故 A 错误；B.蛋白
29、质水解的最终产物是氨基酸，而不是多肽，故 B 错误；C.植物油含不饱和危基，分子中含有碳碳双键，可使漠的四氯化碳溶液褪色，故 C 正确；D.煤油可由石油分馆获得，可用作燃料和保存少量金属钠，故 B 错误，故 D 错误。所 以 C 选项是正确的。13.C【解析】【详解】烷烧的燃烧通式为品山.+也取。23噌.nCO2+(n+l)H2O,lm ol某 烷 燃 完 全 燃 烧 消 耗 的 为 11 mol,电 担=1 1,解 得 n=7,该烷烧的分子式为C7出6,主链是5 个 C原子时，取代基可以是2 个甲基的同分异2构体有4 种，取代基是乙基的有1 种，所以共有5 种同分异构体，答案选C。【点睛】根
30、据燃烧通式计算出烷免分子中碳原子个数是解答的关键，注意含有2 个甲基作取代基时可以采用相对、相邻、相间的顺序分析解答。14.A【解析】A.标准状况下，22.4LCH,的物质的量为lm o l,完全燃烧生成二氧化碳和水，C的化合价有-4价变成+4价，转移电子数为8NA,故 A 正确；B.常温常压下，乙醇为液体，未告知乙醇的密度，无法计算11.2L乙醇的质量，也就无法计算其中含有的分子数，故 B错误；C.苯分子结构中不存在碳碳双键，故 C错误；D.未告知溶液的体积，无法计算O.lmoH/iNaCI溶液中含有Na+的数目，故 D错误；故选A。15.C【解析】A、由甲图可知，双氧水浓度越小，分解越慢，
31、选项A正确；B、由图乙可知，溶液的碱性越弱，双氧水分解越慢，选 项B正确；C、根据变量控制法，3个实验必须加入等量的M r产才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加入了阪产，所以选项C不正确；D、由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、施产浓度越大，双氧水分解越快选项D正确。答案选C。16.D【解析】【分析】【详解】A、乙酸的酸性强于碳酸，饱和碳酸钠吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液，故能得到纯净乙酸乙酯，A正确；B、生石灰能够吸收水，然后利用乙醇沸点较低，采用蒸储的方法，提纯乙醇，B正确；C、澳单质和NaOH发生反应，生成可溶于水的盐，而澳苯和氢
32、氧化钠很难反应，且澳苯是不溶于水的液体，采用分液的方法，提纯溟苯，C正确；D、乙酸电离出H+大于乙醇，金 属Na先与乙酸反应，把乙酸消耗了，方法不可取，D错误；故 选Do17.C【解析】甲 中:X(g)+3Y(g)=T 2 Z(g),初始浓度(mol/L)2.5 y 0变化浓度(mol/L)0.5 1.5 1.0平衡浓度(mol/L)x 2.0 1.0I2 1?2 1A、x=2.5-0.5=2.0,Y=3.5,故 A 错误；B、k=-=故 B 错误；C、Qc=一K,反应逆向进2 x23 16 3 x23 6行，乙容器t时刻v g v(逆)，选项A错误；B.加入催化剂改变化学反应速率，选项B错误
33、；C.反应4 H C I(g)+0 z(g)瞿 型=2 C l 2(g)+2 H z O(g)是气体体积缩小的反应，随着反应的进行，气体的物质的量减少，恒容容器内压强减小，故 t l 时容器内气体的总压强比t 2 时的大，选项C正确；D.t 3 时，。2 的物质的量为O.l m o L 减少了 0.2 m o l,故容器中c(C h)=c(H 2 O)=0.1 m o H _ F,选项D错误。答案选C。2 0 .D【解析】A项，0、S 都属于V I A 族元素，0在 S 上面，原子半径：0 S,错误；B项，C、N都属于第二周期元素，C 在 N的左边，非金属性：C N,错误；C项，N a、A l
34、都是第三周期元素，N a 在 A I 的左边，金属性：N a A I,错误；D项，S 的最高化合价为+6 价，Si的最高化合价为+4 价，最高化合价：S Si,正确；答案选D。点睛：本题主要考查元素周期律，解题的关键是熟记同周期、同主族元素的结构和性质的递变规律。二、计算题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 1 .第 1 组 4 H+4 e-=2 H21 2 C r-2 e-=C l21 A g+e-=A g 4 0 H-4 e-=021 +2 H20 0.2 g【解析】【分析】1 组、A槽是电解氯化钠，氯化钠溶液p H 增大，b电极是阳极，电极反应为：4 C -4 e-=2 C l2
35、t ；B槽电解硝酸银溶液，溶液p H 减小，c电极为阴极，电解反应为：4 A g+4 e-=4 A g,根据电子守恒可以知道，b、c 两极上反应的离子的物质的量相等；2组、A槽是电解硝酸银，溶液p H 减小，b电极是阳极，电极反应为：4 0 H-4 e=2 H20+02 1 ；B 槽电解氯化铜溶液，溶液p H 减小，c电极为阴极，电解反应为：C u2 t+2 e =C u,根据电子守恒可以知道，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等；3组、A槽是电解水，硫酸钠溶液p H 不变，b电极是阳极，电极反应为：4 0 H -4 e-=2 H 2 0+()2 f ;B槽电解硝酸银溶液，溶液p H 减小，
36、c电极为阴极，电解反应式为：4 A g+4 e=4 A g,根据电子守恒可以知道，b、c 两极上反应的离子的物质的量相等；4组、电解氢氧化钠溶液实质是电解水，A槽是电解水，氢氧化钠溶液p H 增大，b电极是阳极，电极反应式为：4 0 H-4 e=2 H20+02 f ；B槽电解硫酸铜溶液，溶液p H 减小，c电极为阴极，电解反应式为：C u2 t+2 e =C u,根据电子守恒可以知道，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等。【详解】(1)根据上述分析可以知道，符合条件的是第1 组；因此答案是：1;第 1 组电解过程中各电极上的电极反应式为：a、4 H*+4 e=2 H2 f ；b、4 C r
37、-4 e=2 C l2 t ；c、4 A g+4 e=4 A g；d、40H-4e=2H20+02 f;因此，本题正确答案是：4H+4e-=2H21 ；b、4Cr-4e-=2Cl21 ；c、4Ag+4e=4Ag；d、40H-4e=2H20+02 1 ；第1组中：a、4H*+4e=2H21 ;b、4Cr4e-=2Cl21 ；当b极上析出7.lg即物质的量为0.Im o l氯气时，a极上析出为氢气的物质的量为0.Im o L氢气的质量为0.Imol X2g/mol=0.2g；答案：0.2g。【点睛】解题依据：根据串联电路中电子守恒的规律，分析两个电解池阴阳极放电的离子的物质的量变化，根据电极反应和
38、电极反应过程中离子变化确定溶液pH变化。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.B 防止液体倒吸 AD 分液漏斗 乙醇 C 温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙酸 75%【解析】【分析】实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【详解】烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mob烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3,因此50m l符合。乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答
39、案为防倒吸；饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD；(4)第步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗；氯化钙可与乙醇形成CaCl26CzH5OH,故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥；(6)根据题给信息，在140C时会发生副反应生成乙酸，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2cH3cH20H CH3cH20cH2cH3 +4 0。乙醇和乙酸反应的质量比为：46：6 0,若实验所用乙醇质量为2.1 g,乙酸质量为2.4 g,乙醇过量
40、，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOHCH3COOC2H5,计算得到乙酸乙酯质量3.52g,得到纯净的产品质量为2.6 4 g,则乙酸乙酯的产率=2.64g+3.52gX100%=75%。【点睛】本题乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，此题难点在于需要结合题目所给三点信息解答题目，学生应灵活运用；还要把握制备乙酸乙酯的原理、混合物的分离提纯等实验技能，增强分析与实验能力，注意有机物的性质。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)2 3.化学 CH2=CH2 WCH2cH击 加成反应 竣基 饱和碳酸钠溶液 分液2CH3CH2OH+O2 器 化 剂2CH3CHO+2
41、H2O CH3CH2OH+CH3COOHSM：CH3COOCH2CH3+H20A【解析】【分析】乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是乙烯；一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；在催化剂作用下，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；在催化剂作用下，乙醛发生催化氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸乙酯。【详解】(1)由石油生产乙烯的裂解反应，有新物质生成，属于化学变化，故答案为：化学；(2)A是乙烯，结构简式为CH产C&,一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为E C H 2 c
42、H m jj,故答案为：CH2-CH2;WCH2cHmYp(3)反应为一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇；D为乙酸，结构简式为CH3co0H,官能团为竣基，故答案为：加成反应；竣基；(4)实验室制得的乙酸乙酯中混有挥发出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层，分液收集得到乙酸乙酯，故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；(5)反应为在催化剂作用下，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2cH3cHzOH+Oz傕化剂 2cH3CHO+2H力；反应为在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，A
43、反应的化学方程式为CH3cH20H+CH3COOH雪 薯 C&COOCH2cH3 +H20,故答案为：2CH3CH20H+02催化剂)2cH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOH患 型 CH3C00CH2CH3+H20,【点睛】本题考查有机物推断与合成，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，注意需要熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化，对比物质的结构明确发生的反应是解答关键。五、综合题(本题包括I个小题，共10分)24.B 石墨 一393.5 kJmoi 631.5 kJ/mol 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.0kJ-mol-1【解析】
44、(1)只要能减少化石燃料等资源的运用都属于 开源节流；B、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；A、C、D能减少化石燃料的运用，正确。故选ACD；(2)图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定；图象分析lm o l石墨完全燃烧生 成lm o l二氧化碳放出的热量为393.5kJ,则石墨的燃烧热为H=-393.5kJmoH；(3)=反应物键能和-生成物键能和，根据N 2(g)+0 z(g)=2 N 0(g)A H=+1 8 0.0 k j/m o l,即 9 4 6k j/m o l+4 9 7 k J/m o l-2 Q(N-0)=1 8 0.0 k j
45、/m o l 解得 Q(N-O)=6 3 1.5 k J/m o l.(4)已知C(石墨，、)(),()=COMgdH=-3 9 3.5 f c J-mol 1 C(石墨，s)+-Q(g)=C O 0 4 H=1 1 0.5 f c.7-mol 1 M(g)+6(g)=2NO(g)H=4-1 8 0 A-J-rn o/1；由盖斯定律:方程式X 2-义 2-得2 Vo)+2 8(g)=+2CO-2(g)H=-7 4 6.0。血点睛：本题重点考查化学反应中的热效应。物质能量越高，物质越不稳定；根据图象判断石墨的燃烧热；据 =反应物键能和-生成物键能和求算键能；利用盖斯定律结合已知热化学方程式计算反
46、应热,再写出热化学方程式。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是A.油脂的水解产物为纯净物B.光导纤维的主要成分是纤维素C.葡萄糖和麦芽糖互为同系物D.CUSO4溶液可以使蛋白质变性2.现将2mol气体A与Imol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B C+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06X106Pa和8.08X106P a,又测得反应共放出热量Q kJ,下
47、列说法正确的是（）A.上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B.在上述平衡体系中再加入ImolA和0.5m olB,平衡正向移动，A的转化率增大C.该反应的热化学方程式为 2A（g）+B（g）（g）+3D（1）+4E（g）AH=-QkJ/molD.该反应在任何温度下都可自发进行3,关于铜一锌一稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是（）A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极4.防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常
48、用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确 的 是（）O H-O HO HA.莽草酸的分子式为C7HAB.莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C.Imol莽草酸能与4mol Na反应D.莽草酸不能使滨水褪色5.在A+2B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.3mol/(Ls)C.v(C)=0.8mol/(Ls)B.v(B)=0.5mol/(Ls)D.v(D)=lmol/(Lmin)6./和/是 不 同 的 核 素，下列说
49、法正确的是A.和曲2的物理性质、化学性质均相同B.4.481;论 含 有4M个中子(M表示阿伏伽德罗常数的值)C.和 互 为 同 位 素D.36 gs()2 含有 16 mol 电子7.已知反应A2(g)+2B2(g)=5=2AB2(g)的A H baB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、613.X、Y、Z三种气体进行下列反应：3 X+Y U 2 Z,在三种不同情况下测得的速率值为：v(X)=1.0mol/(L s)；v(Y)=0.5 mol/(L s)；()v(Z)=O.5 mol/(L s).
50、这三种情况下反应速率的大小关系为A.:B.，,C.:D.下14.下列有关化学用语表示正确的是()A.N2的电子式：N：B.S2-的结构示意图:HC.NHdBr 的电子式：(H：N：H+Br-HD.原子核内有18个中子的氯原子：Cl15.下列物质乙烯，乙醇，丙烷，苯，在一定条件下可以发生加成反应的是A.B.C.D.16.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A.常温下，Z的单质为气态物质B.Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的稳定性要比X的强D.Y的元素的非金属性比W元素强17.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中