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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括2 0个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1 .工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是A.银 B.锌 C.铁 D.铝2 .将 4 mol A 气体和2 m olB气体在体积为2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)l x C(g),若经2 s 后测得A 的物质的量为2.8 mol,C 的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：2 s 内用物质A 表示的平均反应速率为0.3 mol/(L-s)；2 s 内用物质B 表示的平均反应速率为0.15 mol/(L min)2 s
2、时物质B 的转化率为70%；x=2。其中正确的是：A.B.C.D.3.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2 Cu+Ag2 O=Cu2 O+2 Ag。下列有关说法正确的是KOHA.2 molCu与 1 molAgjO的总能量低于1 molCu2O 与 2 molAg具有的总能量B.负极的电极反应式为2Cu+2 OH2 e-=Cu2O+H2OC.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向AgzOD.电池工作时，O k 向 A g电极移动4.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有
3、关说法正确的是()A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C.葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)z悬浊液共热，产生砖红色沉淀D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物5.下列变化过程，属于吸热过程的是()金 属 钠 与 水 酸 碱 中 和 浓 HzSO”稀 释 固 体 氢 氧 化 钠 溶 于 水 员 在 C L 中燃烧液态水变成水蒸气灼热的碳与水蒸气在高温下反应碳酸钙受热分解A.B.C.D.6.完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是()A.A B.B C.C D.DABCD实验实验分离水和酒精用核盐和碱制取
4、氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸储水装置或仪器Ussa17.下列实验中没有颜色变化的是（）A.木板上涂抹浓硫酸B.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热C.淀粉溶液中加入碘酒D.苯加入到酸性高锌酸钾溶液中8.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：贝 壳 色 石 灰 乳I结晶，速8 加盐酸 脱水，电解海水母液有Mg口育右Mg。：6H:0-MgCl:-Mg下列说法不正确的是A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤电解熔融MgCL时可制得Mg（OH）2C.步骤可将晶体置于HC1气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应9.关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是A.反
5、应容器（烧瓶）注入酒精和浓硫酸的体积比为3：1B.反应物是乙醇和过量的3mol/L H2s0,混合液C.温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度D.为检验生成的乙烯，可将生成的气体直接通入酸性KMnO,溶液1 0.氢硫酸中存在电离平衡：S=H*+HS.和H6-H+S*。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若 向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A.加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.力 口 入 20ml 浓度为 O.lmol/LNaOH 溶液，贝！J c(Na+)=c(HS)+c(H2s)+2c(S*)C.通入过量SO?气体，平衡向左移动，溶 液 pH
6、值始终增大D.加入 10ml 浓度为 0.1 mol/L NaOH 溶液，则 c(Na+)c(HS)c(OH)c(H+)c(S2)11.CuzO是赤铜矿的主要成分，Cu2 s是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应:CUZS+2CUZO=6CU+SO2个，下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化B.每生成O.lm oICu,转移0.2 mol电子C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.CuzS在反应中既是氧化剂又是还原剂1 2 .下列有关氨和镂盐的叙述正确的是A.NH3易液化，常用作制冷剂B.NH4C 1 中含有少量的L 可通过加热的方法除去C.将蘸
7、有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D.某气体通入紫色石蕊试液后.溶液变红，据此可推断该气体为NH31 3.将 HCI和 NaCI分别溶于水。下列说法正确的是()A.HCI的离子键被破坏B.NaCI的共价键被破坏C.HCI和 NaCI的化学键均遭破坏D.HCI和 NaCI的化学键均未遭破坏1 4.下列说法正确的是()A.同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高B.单质与水反应的剧烈程度：F2CI2Br2l2C.元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D.还原性：S2-Se2-1 5.在 CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A.c(Na+)c
8、(CH3COO-)c(OH)c(H+)B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH)D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO)c(H+)1 6.以下反应最符舍绿色化学原子经济性要求的是A.甲烷与氯气反应制取四氯化碳B.氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C.以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜D.苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯1 7.下列烯烧和玲0 发生加成反应所得产物有同分异构体的是()A.CH3CH=CH2 B.CH3CH=CHCH3C.C H2=C H2 D.（C H a）2C=C （C H3）21 8.在
9、 I L 的容器中，用纯净的C a C 0 3 与 1 0 0 m L 稀盐酸反应制取C 02）反应生成C（h 的体积随时间的变化关系如图所示（c a 的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（）A.0 E 段表示的平均反应速率最快B.F点收集到的C O?的量最多C.E F 段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.0 4 m o i I?m i n1D.0 E、E F、F G 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:71 9.（6 分）可逆反应：2 N O 2（g）#2NO（g）+0 拖）在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n m o l
10、 02的同时生成2 n m o l N O2单位时间内生成n m o l O 2 的同时生成2 n m o l N O 用 N O?、N O、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A.B.C.D.2 0.（6 分）以 下“原料一产品”的关系不符合实际的是A.海带一碘 B.石油一柴油C.蛋白质一肥皂 D.海水一淡水二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 1 0 分）2 1.（6 分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出2 0 m L 加入足量B a C b 溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.3 2 g；滤液与l m o
11、 l/L 的苛性钠溶液1 4 0 m L 恰好完全中和。试求：（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。（2）另取2 0 m L 原溶液，加 入 1.9 2 g 铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 1 0 分）2 2.（8 分）实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。（1）实验前，向试管a中加入3 mL,然后边振荡试管边慢慢加入2 m L 和 2 m L乙酸。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 o（3）试管b中盛放的试剂是饱和 溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是（4）反应结束后，从试管b中分离 出 乙 酸 乙 酯 的 方 法 是。四、推
12、断 题（本题包括1 个小题，共 1 0 分）2 3.（8分）为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为X Y”X、Y 均为周期表前2 0 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 m o l X%含有5 4 m o l 电子。（1）该 融 雪 剂 的 化 学 式 是，该 物 质 中 化 学 键 类 型 是，电子式是 o（2）元素D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍,D 与Y相邻，则D 的 离 子 结 构 示 意 图 是；D 与 E能形成一种结构类似于C0 2 的三原子分子，且每个原子都达到了 8 e-稳定结构，该分子的电子式为，化学键类型为（填“离子键”、“
13、非极性共价键”或“极性共价键”）。（3）W是与D 同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不 加 热 时 生 成,其 化 学 键 类 型 为;加热时生成,其化学键类型为五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 1 0 分）2 4.（1 0 分）某小组利用环己烷设计以下有机合成（无机产物已略去），试回答下列问题:哥*.4 气4B%）。&M O H 水溶飞 去 H O-UOH c 6 H8。2（1）写出下列化合物的结构简式：B：；C：；（2）反应所用的试剂和条件分别为：;（3）反应可能伴随的副产物有：（任写一种）；（4）写出以下过程的化学方程式，并
14、注明反应类型：，反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;：,反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;:，反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 参考答案一、单选题(本题包括2 0个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.D【解析】分析：镁是活泼的金属，利用电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，据此解答。详解：A.银是不活泼的金属，通过热分解法冶炼，A 错误；B.锌可以通过还原剂还原得到，B 错误；C.铁可以通过还原剂还原得到，C 错误；D.铝是活泼的金属，可以通过电解法冶炼，工业上利用电解熔融氧化铝冶炼金属铝，D 正
15、确。答案选D。2.A【解析】【详解】2s 后生成 C 为 0.6mol/Lx2 L=1.2 mol,2A(g)+B(g)=xC(g)开始 4mol 2mol 0转化 1.2mol 0.6mol 1.2mol2s 2.8mol 1.4mol 1.2mol2 s内用物质C 表示的平均反应速率为三m=0.3m ol/(L s)。2 s内用物质A 表示的平均反应速率为=0.3mol/(L.s),故正确；反应速率之比等于化学计量数之比，则 2 s内用物质B 表示的平均反应速率为0.3mol/(Ls)xi=0.1 5mol/(L s),故错误；2 s时物质B 的转化率为三晏xl00%=30%,J2 口 口
16、 口故错误；反应速率之比等于化学计量数之比，A、C 的反应速率相同，则 x=2,故正确；故选A。3.B【解析】【分析】由电池反应方程式2 Cu+AgzO=CuzO+2 Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小。【详解】A.因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应，所以该反应为放热反应，则2moicu与1molAg2O的总能量高于1 molCu2O与2molAg具有的总能量，A项错误；B.负极发生失电子的氧化反应
17、，电极反应为2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2。，B项正确；C.测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即从Ag2。流 向Cu,C项错误；D.原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH一 向C u电极移动，D项错误；答案选B。【点睛】难点是B选项，电极反应式的书写遵循氧化还原反应的基本规律，同时要考虑电解质溶液的酸碱性。4.D【解析】【详解】A.葡萄糖和蔗糖结构不同，不属于同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A项错误；B.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C.蔗糖是非还原性糖，无醛基，不能
18、与新制Cu（0H）2悬浊液反应，C项错误；D.天然油脂是混合物，没有固定的熔沸点，D项正确；答案选D。5.D【解析】分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和COz）,少数分解置换以及某些复分解（如镀盐和强碱），以此解答该题。详解：金属钠与水属于放热反应，错误；酸碱中和反应属于放热反应，错误；浓H2s。4稀释属于放热过程，错误；固体氢氧化钠溶于水放出热量，错误；H2在CL中燃烧为放热反应，错误；液态水变成水蒸气，为吸热过程，正确；灼热的碳与水蒸气在高温下反应为吸热反应
19、，正确；碳酸钙热分解属于吸热反应，正确。答案选D。点睛：本题考查反应热与燃变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的放热反应和吸热反应，题目难度不大。需要注意的是物理变化过程中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。6.A【解析】A.水和酒精能透过滤纸，应用蒸播分离，故 A错误；B.需要把核盐和碱固体混合物放在大试管中，试管口略向下倾斜固定在铁架台上加热，生成的气体用向下排气法收集，故 B正确；C.二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，故 C正确；D.水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸储制取蒸储水，故 D正确；故选A。点睛：常见实验方案的评
20、价方法有：1.从可行性方面对实验方案做出评价；科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行.评价时，从以下4 个方面分析：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等；2.从“绿色化学 视角对实验方案做出评价；绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放.根据 绿色化学”精神，对化学实验过程或方案从以下4 个方面进行综合评价：反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染；3.从 安全性”方面
21、对实验方案做出评价；化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等。7.D【解析】【详解】A.木板属于纤维素，木板上涂抹浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性而使其生成碳变黑，有颜色变化，故 A 不选；B.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，产生砖红色氧化亚铜，有颜色变化，故 B 不选；C.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，有颜色变化，故 C 不选；D.苯不与酸性高镒酸钾反应，不能使高镒酸钾褪色，没有颜色变化，故 D 选；故 选 D。【点睛】注意碘单质遇淀粉变蓝色，不是碘离子；葡萄糖含-C H O,与新制的Cu(OH)2悬浊液，发生氧化反应。8.B【
22、解析】【分析】由题给流程可知，贝壳高温燃烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳；海水经结晶，过滤得到含有镁离子的母液，将石灰乳加入母液中，石灰乳与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁；向氢氧化镁中加入盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到六水氯化镁；六水氯化镁在氯化氢气氛中加热脱去结晶水生成无水氯化镁；电解熔融的氯化镁制得金属镁。【详解】A 项、海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，故 A 正确；B 项、电解熔融的MgCh时，阳极氯离子失电子发生氧化反应生成C 阴极镁离子得电子发生还原反应生成金属镁，故 B 错误；C
23、项、因 MgCh能水解，所以将MgCI2 6H2O 晶体在HCI气体氛围中加热脱水,防止MgCh水解生成Mg(OH)2,故 C 正确；D 项、步骤涉及CaC03的分解反应得到Ca。，CaO与 发 生 化 合 反 应 得 到 Ca(0H)2,步骤是电解涉及分解反应，步骤涉及MgCk与 Ca(OH)2 发生复分解反应得到Mg(OH)z和 CaCI2,故 D 正确。故选B。【点睛】本题考查化学工艺流程，注意海水提取镁的流程分析，注意利用物质性质分析工艺流程中物质的转化是解答关键。9.C【解析】分析：A.反应药品浓硫酸与乙醇按3：1 的体积比混合；B.反应药品浓硫酸(1 8.4m ol/L)与乙醇按3
24、：1 的体积比混合；C.反应温度在1 40C时，生成乙醛，1 70时生成乙烯；D.生成的乙烯中含有二氧化硫。详解：A.所用的反应药品为1 体积酒精和3 体积浓度为18.4mol/L的硫酸，A 错误；B.所用的反应药品为1 体积酒精和3 体积浓度为18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B 错误；C.温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在1 70时生成乙烯，C 正确；D.浓硫酸具有强氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，因此将生成的气体直接通入酸性KMnO,溶液中不能检验生成的乙烯，D 错误；答案选C10.D【解析】A.加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小
25、，选项A 错误；B.加入2 0ml浓度为0.1 mol/L NaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c(Na+)=2c(HS)+2c(H2s)+2c(S。，选项B 错误；C、通入过量SO2 气体,二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液pH值增大，后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则p H 值减小，选项C 错误；D、加 入 1 0ml浓度为0.1 mol/L NaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈碱性，则位水解大于电离，离子浓度大小为c(Na+)c(HS)c(OH-)c(H+)c(S。，选项D 正确。答案选D。点睛：本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀
26、释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点。加水稀释促进弱电解质电离；硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸。11.D【解析】【分析】反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2s和CuzO都表现为氧化性，而Cu2s还表现为还原性。【详解】A.该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A错误；B.每生成 O.lm o IC u,转移电子=0.1molx(1-0)=0.1m o l,故 B 错误；C.该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故C错误；D.该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2
27、s在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；答案选D。12.A【解析】A.NH3易液化，常用作制冷剂，A正确；B.加热时氯化钱易分解，所 以NH4cl中含有少量的b不能通过加热的方法除去，B错误；C.浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，没有白烟产生，C错误；D.某气体通入紫色石蕊试液后，溶液变红，说明气体溶于水后显酸性，该气体不是NH3,D错误，答案选A。13.C【解析】【详解】A.HCI溶于水，共价键被破坏，故A错误；B.NaCI溶于水，离子键被破坏，故B错误；C.HCI的共价键和NaCI的离子键均遭破坏，故C正确；D.HCI和NaCI的化学键均被遭破坏，故D错误。故选C。1
28、4.B【解析】【分析】【详解】A、碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，A错误；B、非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2CI2Br2l2,B正确；C、非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，与气态氢化物水溶液的酸性无关，C错误；D、非金属性S S e,对应离子的还原性为s2-c(H+),溶液存在电荷守恒，则c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),因此 c(Na+)c(CH3COO),因单水解的程度一般较弱，则有*力8 0 )c(OH),因此有 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+),故选 A
29、。16.B【解析】A、甲烷与氯气制备四氯化碳，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，A错误；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，该反应为加聚反应，原料利用率为100%,B正确；C、以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，因有有毒气体二氧化硫生成，反应物没全部转化为所需产物，C错误；D、苯与硝酸反成制备硝基苯，有副产品水生成，反应物没全部转化为所需产物，D错误，答案选B。点睛：本题考查“绿色化学”知识，“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面。17.A【解析】A.CH3cH=C
30、Hz和水发生加成反应可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正确；B.因为CH3cH=CHCH3结构有对称性，所以与水加成后产物只有一种，故错误；C.乙烯结构有对称性，与水加成只有一种产物，故错误;D.(CH3)2C=C(C ft)2结构有对称性，与水加成只有一种产物，故错误。18.B【解析】根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位,EF段产生的CO?多，所以该段反应速率最快，不是OE段，A错；EF段产生的CO2共0Q2 m。1,由于反应中n(HCI)：n(CO2)=2：1,所以该段消耗HCI=0.04 m o l,时间1 m in,所以用盐酸表示的E
31、F段平均化学速率是0.4 mo卜 Lm in-i,B正确；由于时间都是1 m in,所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224：(672 224)：(784672)=2：4：1,C错；收集的CO?是看总量的，F点只有672 mL自然是G点的体积最多，D错。19.A【解析】【详解】单位时间内生成n mol O2表示正反应速率，同时生成2n mol NO?表示逆反应速率，此时正反应速率等于表示逆反应速率，是达到平衡状态的标志；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO都表示正反应速率，不是达到平衡状态的标志；整个反应过程中，化学反应速率之比恒定为化学计量数之比，不能判断
32、平衡状态；在反应过程中，混合气体的颜色随着二氧化氮物质的量的变化而变化，混合气体的颜色不再改变的状态是达到平衡状态的标志；气体体积不变，质量守恒，混合气体的密度一直保持不变，混合气体的密度不再改变的状态不是达到平衡状态的标志。故选A。20.C【解析】A.海带中含有碘，利用氧化还原反应可以得到单质碘，A不符合题意；B.石油分馆可以得到柴油，B不符合题意；C.蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应得到，油脂可以制备肥皂，蛋白质不能生产肥皂，C符合题意；D.海水淡化可以得到淡水，D不符合题意，答案选C。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(1)2mol/L；(2)0.448L【解析】(D 沉淀9
33、.32g为硫酸领的质量，根 据 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 I 可知n(H2SO4)=n(BaSO4)=9.32gv233g/mol=0.04mol,故原溶液中 c(H2SO4)=0.04moK0.02L=2mol/L；滤液中氢离子物质的量不变，与 l.OmobL NaOH溶液反应，用 去 140mL碱液时恰好完全中和，由 H+OH=H2O 可知n(H+)=n(OHD=0.14Lxlmol/L=0.14mol,溶液氢离子来源于硫酸、硝酸的电离，n(H N O3)+2x0.04mol=0.14mol,解得 n(HNO3)=0.06mol；(2)1.92g 铜是 1.92g+64
34、g/mol=0.03mol,2()mL 的混合溶液中硫酸是 0.04m ol,硝酸是 O.()6mol,氢离子的物质的量是0.14moL硝酸和铜反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3CU2+4H2O+2NOT3mol 8moi 2mol0.05mol 0.133mol 0.033mol所以硝酸根和氢离子是过量的，Cu是不足完全，所以生成NO 的物质的量是0.03molx2/3,其标准状况下的体积是 0.03moIx2/3x22.4L/moI=0.448L。点睛：本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算，解答的关键是弄清楚发生的反应，(2)中硫酸和铜不反应，可以提供氢离子，只要氢离子足量，
35、硝酸根就有可能被完全还原，注意利用离子方程式进行计算。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.乙醇浓硫酸C H3C00H+&H50H、一 行*CH3copc2H$+HzONazCOs防止b 中溶液倒吸入a 中分液【解析】(1)制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为乙醇浓硫酸。(2)乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生浓 磕 酹成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH38OH+C2H50H、CH3COOC2H5+H2O。(3)除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试 管 b 中的导
36、管不能伸入液面下，防止发生倒吸。(4)乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b 中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.CaCI2 离子键：C1：-Ca2+：C1:-S 极性共价键Na2O 离子键 Na2O2 离子键、非极性共价键【解析】分析：融雪剂主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且 Imo
37、IXYz含 有 54moi电子，则阴、阳离子核外电子数为54+3=18,则为 C a Cl,即 X是 Ca,Y是 Cl。元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，D与 Y相邻，则D是 S,E是 C。W 是与D 同主族的短周期元素，W 是 0,Z是第三周期金属性最强的元素，Z是 N a,据此解答。详解：根据以上分析可知X是 Ca,Y是 Cl,D是 S,E是 C,W 是 0,Z是 N a,则(1)XYz是 CaCb，物质中化学键类型是离子键，电子式为:&：Ca2+：&：r；(2)D为硫元素，S”离子结构示意图为1 3)；D与 E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了 8
38、e-稳定结构，由二氧化碳结构可知，结构式为S=C=O,则分子式为CO S,电子式为S：C：S,化学键类型为极性共价键；(3)Na单质与氧气反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，不加热生成Na?。，Na?。为离子化合物，其化学键类型为离子键；加热生成N a 0 2,属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)NaOH24.瓷 一 0+2NaCl+2H2O 消去反应 Br Y 3 A BrO H 氢氧化钠醇溶液，加热+2NaOH+22NaBr 取代反应 0=二=Q+2H2O 氧化反应【解析】分析：环己烷和氯气发生取代反应生成1-氯环己烷，1-氯环己烷
39、和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成A,A 为：仁 ,A和氯气生成B,B发生消去反应生成,所 以 B 的 结 构 简 式 为 则 A和氯气发生加成反应生成B；0和澳发生1,4-加成反应生成Br T。-Br，Br T。-Br在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成c 为HOY XOH,HOOOH和氢气发生加成反应生成H0 3 0H,H 0 V 2 X H 在铜作催化剂发生氧化反应生成C6H8。2,为。2 =0。详解：根据上述分析，A为u ,o和氯气 发 生 加 成 反 应 生 成 发 生 消 去 反 应 生 成(0和溟发生1,4-加成反应生成Br 一 二 B r，Br 一 二 B r发生取代
40、反应生成H O Y O H,H O O O H和氢气发生加成反应生成H0 乩在铜作催化剂发生氧化反应生成0=。(1)根据上述分析，B为C匚客；C为H OYZO H,故答案为：Q Z g；H O T )O H；。(2)反应为111*cc发生消去反应生成所用的试剂和条件分别为氢氧化钠醇溶液、加热，故答案为:氢氧化钠醇溶液、加热;(4)反 应 为 的 消 去 反 应，方程式为|,+2 N a OH-0 +2NaCI+2H2。；反应为Br Y3 Br 的水解反应，方程式为 Br Br+2NaOH +2NaBr；反应为HOY二 0 H在铜作催化剂发生氧化反应生成。0=0,方程式为H02A0H+0L安/V
41、 CS=O+2 H2O,故答案为:+2 N a O H-0 +2NaCI+2H2。；消去反应；+2NaOH*H O -O H +2NaBr；取代反应；H C H O H+O z *0=二=二，+2%0；氧化反应高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A.Cl2 C02 NaOHB.NaCl H202 NH4C1C.NaCl Na2O2 NH4C1D.NaCl He NaOH2.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是（）CH=CH
42、2pjj-C O O HCH?CH,OHA.该有机物的分子式为CuHiGB.该有机物可能易溶于水且具有水果香味C.该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代D.Imol该有机物在N i作催化剂的条件下能与4molHz发生加成反应3.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸储后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原 因 是（）A.产品中有被蒸储出的硫酸B.有部分未反应的乙醇被蒸储出来C.有部分未反应的乙酸被蒸播出来D.有部分乙醇跟浓硫酸反应4.下列试剂不熊用来鉴别乙醇和乙酸的是A.酸性高镒酸钾溶液 B,碳酸钠溶液C.紫色石蕊溶液 D.蒸馆水5.若
43、NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A.lmolCI2作为氧化剂得到的电子数为NAB.在0,101 kPa时，22.41.氢气中含有NA个氢原子C.14 g氮气中含有7NA个电子D.以个一氧化碳分子和0.5 m ol甲烷的质量比为7:46.除去氧化镁中的氧化铝可选用的试剂是（）A.氢氧化钾溶液 B.硝酸 C.浓硫酸 D.稀盐酸7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.“84”消毒液的有效成分是NaClOB.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C.碳酸领可用于胃肠X射线造影检查D.在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放8.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价
44、为十3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnOz可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()BH4OHf电K期 温 电 机A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.电极b采 用MnOz，MnOz既作电极又有催化作用C.该电池的a极反应为BH4+8OH-8e=BO2+6H2OD.每消耗3moi H2O2,转移的电子为3moi9.在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V iL氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCCh反应得V2L二氧化碳，若VT=VZ丰0,则有机物可能是()CH CHC(X)HA.CH3cH20H B.HOOC-COOH
45、C.D.CH3COOHOH10.O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216 m o l/L的 溶 液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示：PHt/min 3.04.05.06.0203012311695830158108481 5503126157下列判断不正确的是A.实验表明，升高温度能加快的分解速率B.pH增大能加速。3分解，表明0旷可以对。3的分解起催化作用C.在 30、pH=4.0 时，。3 的分解速率为 1.00/(L min)D.据表中的规律可推知，。3在下列条件下的分解速率v(40,pH=3.0)v (30、PH=7.0)1
46、 1.下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L H：和0 2的混合物所含分子数为N*B.标准状况下，18gH 的体积是22.4LC.在常温常压下，11.2L N、含有的分子数为0.5 NAD.1 mol SO、的体积是 22.4L12.利用海水制取淡水的传统方法是A.蒸发 B.过滤 C.分液 D.蒸储13.下列化学用语的表达正确的是()A.C 的结构示意图：2 8B.醋酸铉的电离方程式：CH3COONH4=CH3COO NH4+C.漂白粉的有效成分是CaCIOD,中子数为2 0的氯原子：得C 11 4.根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是A.硒(S e)元素的非金属性比硫强B
47、.C l K Ca?+的离子半径最大的是Ca*C.Sr(OH)2(氢氧化锢)的碱性比Ca(OH)2弱D.Be与A I的化学性质相似，Be。是两性氧化物15.我国的自来水一般是用氯气消毒的。某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液，不会产生明显的药品变质的是A.AgNO3 B.KI C.NaCIO D.FeCI216.下列电子式中错误的是A.Na+17.已知R离子核外有a个电子，b个 中 子.表 示R原子符号正确的是()A.，B.C.于R D.+；Ra a-2 a+2 a-218.古代很多诗词蕴含了好多哲理和化学知识。下面有关诗词对化学知识的分析错误的是A.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明
48、金的性质稳定，金在自然界中以游离形态存在，不需要冶炼还原B.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”。“新陪酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应C.“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。石油主要是各种烷烧、环烷烧、芳香烧的混合物D.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉熔点高且不易分解19.(6分)在光照条件下，CH,与Cl?能发生取代反应。若 将Im o lC S与C 反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3CI):n(CH2CI2)：n(CHCh)：n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的S 为A.l.
49、OmolB.2.0molC.3.0molD.4.0mol)20.（6 分）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（A.KOH的碱性比Ca（OH）2的碱性强 B.碘化氢比嬴化氢稳定C.锂的原子失电子能力比钠弱 D.硫酸的酸性比磷酸的强二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 1 0分）2 1.（6 分）填写下列空白：（1）一定质量的AMS。*中含有2.7 g AF+,含有 个 SO?；溶于水得100 m L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol-L-1o同温同压下，同质量的CO2和 SO 2,它 们 的 密 度 之 比 为,氧 原 子 数 之 比 为,要使N也与 CHz,含相同数目
50、的H 原子，则 1 1出 和 C%的 物 质 的 量 之 比 为。（4）标准状况下，密度为0.75g（T 的 1 1出 与 CH,组成的混合气体中，N电 的体积分数为,该混合 气 体 对 氢 气 的 相 对 密 度 为。（5）已知ag A 和 bg B 恰好完全反应生成0.2 mol C 和 dg D,则 C 的摩尔质量为.三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 1 0分）2 2.（8 分）Q）草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称 取 W g草酸晶体，配 成 1 00.00mL水溶液，取 2 5.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H fO,后，