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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，含有共价键的是（）A.CaO B.MgCI2 C.NaCI D.NH4CI2.下列关于金属的叙述中正确的是（）A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的3.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A.Ca（0H）2 B.H2S C.BaS04 D.CH3coeINa4.如图是电解CuCh溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是A.a为负极、b为正
2、极B.电解过程中，c电极上发生氧化反应C.d为阳极，电极反应为：2cl2e-=CL个D.电解过程中，化学能转化为电能5.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A,水既是氧化剂又是溶剂 B,放电时正极上有氢气生成C.放电时OH向正极移动 D.总反应为：2Li+2 H2O =2LiOH+H A6.下列分子中所有原子均满足8e.稳定结构的是（）A.N02 B.NH3 C.NC13 D.S027.实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是A.硝酸银 B.浓硝酸 C,浓硫酸 D.氯水8.在一
3、定温度下，容器内某反应中瓜N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是I，A.t3时，正反应速率大于逆反应速率B.t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C.化学方程式为：2M=ND.七时，N的浓度是M浓度的2 倍9.下列化学反应中，属于吸热反应的是A.氧化钙与水反应B.铝条与稀盐酸反应C.稀盐酸与NaOH溶液反应D.NH4cl 晶体与 Ba(OH)zHzO 反应1 0.目前，科学界拟合成一种“双重结构 的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Sig分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是A.该反应为置换反应B.该晶体为分子晶体C.该物质是一种新的化合
4、物D.该物质的相对分子质量是240011.下列过程中发生的化学反应是取代反应的是A.苯和溟水混合后，静置分层 B.苯在空气中燃烧C.葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和C O?D.淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖12.下列电池中不属于充电电池的是D.手机锂离子电池13.氢氧燃料电池已用于航天飞机，以 30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH-4e=4H2O,O2+2H2O+4e=4OH 下列叙述不正确的是A.氢氧燃料电池能量转化率可达1()0%B.是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置C.供电时的总反应为：2出+0 2=2出0,产物为无污染的水
5、，属于环境友好电池D.氧气在正极反生还原反应1 4.下列关于化学用语表达正确的是（）：C 1：.A.CC I4的电子式为:e：&：B.C aC l,的电子式为C a 2：C l：Ec.c o,的电子式为：6：W 6：D.乙烯的结构式：CH0=CH215.只用一种试剂就能鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，这种试剂是A.Cu（0H）2悬浊液 B.脑 段 溶 液 C.碘水 D.NaOH溶液16.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是苯的间位二取代物只有一种苯的对位二取代物只有一种苯分子中碳碳键的长度（即分子中两个成键的原子的核间距离）均相等苯不能使酸性KMnO
6、,溶液褪色苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷苯在FeBn存在的条件下同液漠发生取代反应A.B.C.D.17.“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关选项不正确的是（）A.信息技术的发展离不开新材料的合成和应用B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术大大提高了发动机的能量转化效率C.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源D.软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料1 8.常温下，将一定量的氨基甲酸铁置于密闭真空容器中（固体体积忽略不计）发生反应：H2N C O O N H 4（S）三-2NH3（g）+CO2（g
7、）AH,达到平衡时测得c（CO2）=amol L1o温度不变，达到平衡后压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c（NH3）=xmol L1o下列说法正确的是（）A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B.达到新平衡时，AH为原来的2倍C.上述反应达到新平衡状态时x=2aD.上述反应体系中，压缩容器体积过程中n（HzNCOONH4）不变19.（6分）下列说法中错误的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D.人体运动消耗的能量与化学反应无关20.（6 分）在 298 K、1.01x10s P
8、 a 下，将 22gCCh通 入 750 mL 1 mol L-1NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出a k J 的热量。已知在该条件下，Im olCO z通 入 1 L 2 mol-L-1NaOH 溶液中充分反应放出b k J 的热量。则 CO?与 NaOH 溶液反应生成NaH CCh的热化学方程式为A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaH CO3(aq)A H =(2baJkJ-mor1B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaH CO3(aq)A H =-(2a b)kJ-mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaH CO3(aq)A H =(4a bJkJ-mor1D.CO2
9、(g)+NaOH(aq)=NaH CO3(aq)A H =(8a 2b)kJmol 一 1二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放 出 3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200m L,此溶液与100mL6moi/L的盐酸恰好完全中和。试计 算（简要写出计算过程）：（1）反应所得NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是 多 少?（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g?三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物
10、质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料21.1m L,经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至lll.lm L o 取11.1mL稀释液，力 口 入 31.lm Ll.ll511moi七”溶液，充分反应后，再 用 1.1121moH?iNa2s2O3与剩余的卜反应，共消耗NazSzCh溶液25.1mL。己知：卜在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H l2（D6+h+3NaOH =C6H lichNa+2Nal+2H 2。N a 2 s 2。3 与卜能发生如下反应：l 2+2 N a z S 2 O 3=2 N a l+N a 2 S 4 C）6（1）配 制
11、 lllm L l.溶液，需要准确称取 g L 单质。（保留3 位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）已知A 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由A 为原料生产某些化工产品的转化关系图。2能漏6据此回答下列问题：（1）写出A 分子的结构简式：(2)写出B、C分子中，含氧基团的名称：B C(3)写出下列反应类型：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)写出下列反应方程式：0 B-C H3C H O：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _B+C-D：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(10分)I.依据事实写出下列反应的热化学方程式。在 25、l O l k P a 下,1g 甲醇C H s O H 燃烧生成C O?和液态水时放热22.68k J 则 表 示 甲 醇 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为。若适量的N?和 0z 完全反应,每生成23克 N O,需要吸收16.95k J 热量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。I
13、 I .盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3 个热化学反应方程式 F e203(s)+3C 0(g)=2F e (s)+3C 02(g)A H=-24.8 k J.m o l 13F e z O j (s)+C O (g)=2F e304(s)+C O2(g)A H=-47.2 k J.m o l *(3)F e304(s)+C 0(g)=3F e O (s)+C 02(g)!=+640.5 k J.m o l 1写出C O 气体还原F e O 固体得到F e 固体和C O?气体的热化学反应方程式.I I I .已知反
14、应 2H l (g)=H2(g)+L(g)的H=+l l k J m o l-l,I m o l H a (g)、l m o l l2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436K J.151K J 的能量，则 I m o l H I (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为k J.参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.D【解析】【详解】A.C a O 中钙离子和氧离子之间只存在离子键，不存在共价键，故 A不选；B.M g C L 中只含镁离子与氯离子形成的离子键，不存在共价键，故 B不选；C.N a C I 中钠离子和氯离子之间只存在离
15、子键，不存在共价键，故 C不选；D.N H 4c l 中含离子键，在钱根离子内存在N-H 极性共价键，故 D选；故 选 D o【点睛】本题的易错点为B,要注意离子化合物中如果存在原子团，则原子团内还存在共价键，在MgCL中存在的镁离子与氯离子，不存在原子团，只存在离子键，2个氯离子间不能形成化学键。2.B【解析】【详解】A.常温下金属单质大多数是固体，但是汞常温下为液态，A项错误；B.根据金属的通性可知，金属具有导电性、导热性和延展性，B项正确；C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，有的金属能够与强碱溶液反应，如铝，C项错误；D.并不是所有金属在自然界都是以化合态存在的，如金、银等，D项错
16、误；答案选B。3.B【解析】弱电解质的水溶液中存在电离平衡，Ca(OH)2s BaSOa、ClhCO O Na为强电解质，H2s为弱酸，即H2s的水溶液中存在电离平衡，H2S=H S +H+.H S-=iS 2-+H+,故B正确。4.B【解析】【分析】由图可知，电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，铜离子在阴极得到电子，氯离子在阳极失去电子，结合电解池的基本工作原理分析作答。【详解】依据上述分析易知：A.电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，A项错误；B.电解过程中，c为阳极，发生失电子的氧化反应，B项正确；C.d为阴极，铜离子在阴极得到电子，其电极反应式为：CW
17、+2e=Cu,C项错误；D.电解过程中，电能转化为化学能，D项错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了学生对电解原理这个知识点的理解以及掌握情况，解答本题的关键是首先判断出电源正负极，然后分析电解池的阳极是否是惰性电极，最后确定电极反应,。解答本题时需要注意的是，题目中给出的是电流方向，不是电子的运动方向。5.C【解析】【详解】A.在反应2Li+2HzO=2LiOH+Hz个中，水是氧化剂，同时水又是溶剂,故A正确；B.正极发生还原反应，所以放电时正极上有氢气生成，故B正确；C.阴离子移向负极，放电时OFT向负极移动，故C错误；D.L i与N a处于同主族，化学性质相似，所以总反应为2Li+2H2
18、O=2LiOH+Hz个，故D正确。答案选C。6.C【解析】分析：本题考查的是原子的电子层结构，根据原子的电子和化合价进行分析即可。详解：根据原子的最外层电子+化合价的绝对值进行计算。A.二氧化氮分子的成键形式为：0：,氮原子的最外层电子数为5+4=9,故不满足8电子结构，故错误；B.氮原子的最外层电子数为5+3=8,氢原子最外层满足2电子结构，故错误；C.氮原子的最外层电子数为5+3=8,氯原子的最外层电子数为7+1=8,故正确；D.硫原子的最外层电子数为6+2=10,故错误。故选C。7.C【解析】分析：见光易分解的物质需要棕色试剂瓶保存，见光稳定的物质不需要棕色试剂瓶保存；分析各物质对光的稳
19、定性作答。详解：A项，AgNO3见光分解成Ag、NO2和。2,反应的化学方程式为2AgNC）3茎 普Ag+2NO2个+。2个，AgNO3需要保存在棕色试剂瓶中；B项，浓HNO3见光分解成NCh、th和七0,反应的化学方程式为4HNO3二4NO2个+5个+2出0,浓HNCh需要保存在棕色试剂瓶中；C项，浓H2SO4稳定，见光或受热都不分解，浓H2SO4不需要保存在棕色试剂瓶中；D项，氯水中存在反应C lz+H zO uiH C l+H aO,氯水中HCI0见光分解，反应的化学方程式为2HCIO qHCI+O 2个，氯水需要保存在棕色试剂瓶中；不需要棕色试剂瓶保存的是浓硫酸，答案选C。8.D【解析
20、】A.由图可知t3时，M、N都不变，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故A错误；B.由图可知tz时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续向正方向移动，反应没有达到平衡，故B错误；C.由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2:1,所以反应方程式应为2 N=M,故C错误；D.t i时，N的物质的量为6mol.M的物质的量为3 m o l,又同一反应体系体积相同，则根据C=一,N的V浓度是M浓度的2倍，故D正确；故 选D。9.D【解析】分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、
21、金属与水反应，所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和C02）,少数分解反应以及某些复分解（如钱盐和强碱），据此解答。详解：A.氧化钙与水反应生成熟石灰，该反应是放热反应，A错误；B.铝条与稀盐酸反应属于金属与酸反应类型，为常见的放热反应，B错误；C.稀盐酸与NaOH溶液反应属于中和反应，反应为放热反应，C错误；D.Ba(OH)28出0与NH4a晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，
22、题目难度不大。10.A【解析】试题分析：A、该反应是化合反应，A错误；B、由于该物质是“双重结构 的球形分子，所以该晶体类型是分子晶体，B正确；C、该物质含有两种元素，是纯净物，因此属于一种新化合物，C正确；D、该物质的相对分子质量为12x60+28x60=2400,D正确，答案选A。考点：考查 双重结构 的球形分子Si60c6。的结构与性质的知识。11.D【解析】A、苯和澳水混合，利用溟单质易溶于有机溶剂，苯从滨水中萃取出漠单质，属于物理变化，故A错误；B、苯燃烧生成CO2和H 2 O,属于氧化反应，故B错误；C、此反应不属于取代反应，故C错误;D、淀粉水解成葡萄糖的反应(C6Hio05)n
23、+nH20TnC6Hl2。6,此反应是取代反应，故D正确。12.A【解析】【分析】放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池，据此判断。【详解】对讲机镇镉电池、汽车铅蓄电池、手机锂离子电池均属于可充电电池，普通干电池是一次性电池，不能充电；答案选A。13.A【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，电子经导线传递到正极，正极发生得到电子的还原反应，据此解答。详解：A.氢氧燃料电池能量转化率不可能可达100%,A错误；B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置，B正确；C.负极和正极反应式叠加即可得到供电时的总反应为：2H2
24、+O2=2H2O,产物为无污染的水，属于环境友好电池，C正确；D.氧气在正极发生得到电子的还原反应，D正确；答案选A。14.A【解析】【分析】【详解】A.CCL各原子都达到了 8 电子稳定结构，电子式为:d i：e：C i：,故A正确；B.CaCl?是离子化合物，电子式为 Ca：-:。丁，故 B错误；c.c。2分子中有2 个碳氧双键，电子式为：6：c：6：，故 c 错误；M MD.乙烯的结构简式是CH2=CH2,结构式是,故 D错误；H，、H选 Ao15.A【解析】分析：乙酸虽是弱酸,但还是能溶解氢氧化铜，乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉不是
25、还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，以此来解答。详解:A乙酸溶解氢氧化铜,葡萄糖是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀;淀粉不是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象,三种溶液现象各不相同能鉴别,故选A；B.Na2cth溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和淀粉不反应，故不选B；C.加入碘水，淀粉溶液会变蓝，不能鉴别乙酸、葡萄糖,故不选C；D.NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、淀粉不反应，故 D 不选；答案选 Ao16.A【解析】分析：无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单
26、键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析；单键和双键的键长不相等；如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够使酸性高镒酸钾溶液褪色；含有双键的物质能够与氢气发生加成反应；如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够与溟发生加成反应。详解：无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，间位二元取代物均只有一种，所以不能作为证据；无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，对位二元取代物均只有一种，故不能作为证据；单键和双键的键长不相等，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；苯不能使KMnO,酸性溶液褪色，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；含有双键的物质能够
27、与氢气发生加成反应，苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷，可以用单双健结构来解释，故不能作为证据；苯在FeBn存在的条件下同液溟发生取代反应，而不是加成反应，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；答案选A。17.D【解析】【详解】A.在2 0世纪发明的七大技术信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成和分离技术中，化学合成和分离技术为其余六种技术提供了必需的物质基础,因此信息技术的发展离不开新材料的合成和应用，故A正确；B.为了提高发动机热效率，减少能量损耗，这就需要取消或部分取消冷却系统，使用陶瓷耐高温隔热
28、材料，故B正确；C.核能、太阳能、氢能都是洁净能源，为新能源时代的主要能源，故C正确；D.航天飞船表面的高温结构陶瓷是无机非金属材料，故D错误。故 选D。18.C【解析】A.该反应的反应物中没有气体，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能由此判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B.AH与反应的限度没有关系，B不正确；C.在一定温度下，化学反应的平衡常数是定值，由此反应的平衡常数表达式K=C2(NH3)C(CO2)可知，在新的平衡状态，各组分的浓度肯定与原平衡相同，所以上述反应达到新平衡状态时x=2a,C正确；D.上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)增大，D不正确。本
29、题选C。19.D【解析】分析：A项，化学反应必然伴随发生能量变化；B项，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因；C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关。详解：A项，化学反应必然伴随发生能量变化，A项正确；B项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，B项正确；C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热，C项正确；D项，
30、人体运动消耗的能量与化学反应有关，如人体内葡萄糖发生氧化反应提供能量等，D项错误；答案选D。20.C【解析】0.5mol CCh与 0.75mol NaOH 反应生成 0.25mol Na2cO3和 0.25mol NaH CO3,反应所放出的热量为 x k J,贝！|生成 Imol Na2cCh和 Imol NaH CCh放出 4x kJ 的热量。Imol CO2通入 2moi NaOH 溶液中生成 lmol Na2cO3,放出ykJ的热量，则 Imol 8 2 与 Imol NaOH 的溶液反应生成Imol NaH CCh所放出的热量为(4x-y)kJ,A、B 项错误，C 项正确。D 项，
31、NaOH 和 NaH CCh的状态错误。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.3mol/L m(Na)=4.6g、m(NazO)=6.2g、m(NazO2)=7.8g【解析】【分析】表面已氧化变质的金属Na投入水反应生成的气体在电火花下刚好完全反应，说明生成的气体为氢气和氧气的混合物，因此该固体中含有钠、过氧化钠，根据与盐酸反应的氢氧化钠的量分析判断有无氧化钠，再结合反应的方程式分析计算。【详解】表面已氧化变质的金属Na投入水，无论是钠、氧化钠还是过氧化钠与水反应均生成氢氧化钠，因此所得溶液为氢氧化钠溶液，所得溶液200mL与 100mL6mol/L盐酸恰好反应，最终溶质为N a
32、C I,所得200mL溶液中n(Na+)=n(CI)=6mol/Lx0.1L=0.6mol,由 Na元素守恒，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.6moL NaOH溶液的物质的量浓度=%M=3 m o l/L,答：反应所得NaOH 溶液的物质的量浓度是3moi/L；0.2L3.36L(2)收集到气体3.36L,气 体 的 物 质 的 量 口=五 而 而=0,5 m L 该气体在电火花下刚好完全反应 说明生成的气体为氢气和氧气的混合气体，且 n(H2):n(O2)=2:1,即 n(H2)=0.1mol,n(02)=0.05mol,根据2Na+2H zO=2NaOH+H 2个，需要钠 0.2moL 质量
33、为 0.2molx23g/mol=4.6g,根据 2NazO2+2出0=4NaOH +O2个，则表面的过氧化钠为O.lm ol,质量=0.1molx78g/mol=7.8g,根据钠元素守恒，表面生成的氧化钠的物质的量=mol一。2笠1一0.Imol x 2 jm。1,质量为o.imo1x62g/mol=6.2g,答：表面被氧化的钠各成分的质量分别为 m(Na)=4.6g、m(Na2O)=6.2g、m(Na20z)=7.8g。【点睛】本题的易错点和难点是判断固体的组成，要注意固体的组成只可能为钠、氧化钠、过氧化钠中的2 种或3种，需要根据生成的气体在电火花下刚好完全反应判断。七、工业流程三、实验
34、题(本题包括1 个小题，共 10分)22.1.381 l.lSm ol-L1【解析】【详解】(1)配制 lll.llm L l.il5 1 1 m o i标准溶液，需要准确称取 l.lLxl.H 5mol/Lx254g/mol=1.381gl2;(2)取某无色饮料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸并稀释至111.11mL,取 11.11mL稀释液，加 入 31.11mL 1.11511moi1?标准溶液，物质的量n(12)=1.1 3 1.1 1 L x l.l l 5 1 1 m o l*L1=4.5 x l l-4m o l,滴加 2 3 滴淀粉溶液，再
35、用 2 s 2。3 标准溶液滴定至终点，共消耗N a 2 s 2。3 标准溶液2 5.1 1 m L,根据方程式可知卜2 N a 2 s 2 O 3,因此剩余单质碘是1.1 1 2 1 1 m o l L1x l.l 2 5.1 1 L/2=1.5 x l li lm o l,与葡萄糖反应的碘单质物质的量0=4.5 x 1 1 0 1-1.5 x 1 1-0 1=3 x 1 1 0 1,则根据方程式可知葡萄糖的物质的量是 3 x i r4m o l x l l =3 x l l-3m o l,浓度是 3 x l l-3m o k l.l 2 L=1.1 5 m o l-L1o四、推断题(本题包
36、括1 个小题，共 1 0 分)2 3.C H z=C H z 羟基段基加成反应氧化反应取代反应(或酯化反应)B-C H3C H 0：2 C H3C H20 H-K)2_ _ 2 C H3C H 0+2 H20 C H 3 C H20 H+C H 3 C 0 0 H?C H3C 0 0 C H2C H3+H20【解析】气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以A是乙烯，结构简式为C H kC H 2,C H2=C H2和水发生加成反应生成乙醇，则 B结构简式为C H 3 c H 2 O H,C H 3 c H 2 0 H 被氧化生成C H 3 C H O,C H 3 C H O 被氧
37、化生成C为 C H 3 C O O H,C H 3 C H 2 O H 和 C H j C O O H 发生酯化反应生成D为 C H3C O O C H2C H3根据上面的分析可知，A的结构简式为C H 2=C h h,故答案为CH2=CHZ;(2)B 为 C H 3 c H 2 O H,含氧官能团为羟基；C为 C H 3 C 0 0 H,含氧官能团为竣基，故答案为羟基；竣基；反应是乙烯与水的加成反应；反应为乙醇的催化氧化反应；反应为乙醇和乙酸的酯化反应，故答案为加成反应；氧化反应；取代反应(或酯化反应)；(4)反应为乙醇的催化氧化，反应的方程式为2 c H 3 c H z O H+O z-f
38、 2 c H 3 C H O+2 H 2。，是氧化反应，反应为C H3C H20 H 和 C H 3 C O O H 发生酯化反应生成C H 3 C O O C H 2 c H 3,反应的方程式为C H3C 0 0 H+C H3C H20 H 整硫魄 C H 3 C O O C2H 5+H 2 O,也是取代反应，A故答案为 2 c H 3 c H 2 O H+O 2 与f 2 c H s c H 0+2 H。氧化反应；C H3C 0 0 H+C H3C H20 H 可硫度 C H 3 c o p c 2 H 5+H 2 O。A点睛：本题考查有机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查
39、，涉及烯垃、醇、醛、竣酸、酯之间的转化，明确有机物中官能团及其性质即可解答，熟练掌握常见有机物反应类型。五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 4.C H 3 0 H (1)+3/2 02(g)C 02(g)+2 H20 (1)H=-7 2 5.8 k J.m o V U (g)+2 02(g)=2 N 02(g)H=+6 7.8 k J.m o l-l C O(g)+F eO(s)=F e(s)+C 0 2 (g)H=-2 1 8.0 3 k J.m o l-14 4 9【解析】试题分析：I.&#x E 0 1 2;依据燃烧热的概念计算甲醇的燃烧热；生成2 3 克 N O,需要吸
40、收1 6.9 5 k J 热量,则生成9 2 g N O,放热6 7.8 k J；I I.根据盖斯定律计算C O 气体还原F eO 固体得到F e 固体和C O 2 气体的婚变；I I I.根据反应物的总键能-生成物的总键能=始变，计 算 I m o l H I (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量解析：I.&#x E 0 1 2;在 2 5、l O l k P a 下，1 g 甲醇C H 3 0 H 燃烧生成C O?和液态水时放热2 2.6 8 k J，4 6 g 甲醇燃烧放出热量7 2 5.8。表示甲醇燃烧热的热化学方程式为C H 3 0 H (1)+3/2 02(g)C 02(g)+2
41、H20 (1)A H=-7 2 5.8 k J.m o r1；N z 和 O z 完全反应,每生成2 3 克 N O?需要吸收1 6.9 5 k J 热量，生成9 2 g N O,放热6 7.8 k J,热化学方程式为N2(g)+2 02(g)=2 N 02(g)A H=+6 7.8 k J.m o l-l；I I.根据盖斯定律L 一x，一X 2 得，C O(g)+F eO(s)=F e(s)+C O 2(g)H=-2 1 8.0 3 k J.m o l T；2 6 3I I I.反应物的总键能-生成物的总键能=熠变，即 2 x-4 3 6 K J-1 5 1 K J=l l k J,x=4
42、4 9 k J。点睛：本题考查热化学方程式书写、始变计算；特别注意，燃烧热是l m o l 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115125,反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高乙醇的转化率2.利用图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是A.A B.B C.C D.D选项实验结论A稀盐酸
43、CaCOsNazSiOs 溶液非金属性:CDOSiB浓硫酸蔗糖Ba(N03”溶液验证SOz与可溶性领盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酸溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成N3.下列说法正确的是（）A.某物质在熔融态下能导电，则该物质中一定含有离子键B.CaC L中既有离子键又有共价键，所以CaCU属于离子化合物C.N 2 和 C S 2 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.二氧化硅和干冰都是共价化合物，其溶于水的过程中均只需克服分子间作用力4.下列叙述正确的是A.吸热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量B.放热反应是指反应物的总键能高于生成物的
44、总键能C.核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子D.二氧化氮与水反应能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物5.向B a C b 溶液中通入S t h 气体，溶液仍然澄清；若将B a C b 溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀H N O s另一只加N a O H 溶液，然后再通入S O?气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合季的是A.S O?是酸性氧化物、S 0 2 具有还原性B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质C.B a C L 既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性D.升高p H 时，S 0 2 水溶液中S(V-浓度增大6.证明可逆反应N2(g)+3 H2(g)
45、7=2 N H3(g)已达到平衡状态的是()6 个 N H 键形成的同时，有 3 个 H H键断裂；3 个 H H键断裂的同时，有 6 个 N H键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；N H 3、收、上的体积分数都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；3 V)正=v(H z)逆；容器内A、B、C、D四者共存 N H 3 的生成速率与分解速率相等；A、B、C的分子数目比为1:3:2。A.全部B.C.D.7.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是A.风力发电机B.锂离子电池C.燃气灶D.硅太阳能电池8.在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素
46、的数目分别是()A.8、8、1 8、3 2B.8、1 8、1 8、3 2C.8、1 8、1 8、1 8D.8、8、1 8、1 89.用电子式表示下列物质的形成过程正确的是A.N a20：N a -+-6-+N a *N a*：6：2B.C a B m：言.+.言：一：B r：C ac.K F：K个子 一D.MgS：M g：_|_.s，-Mg2：S:2-10.一定温度下，10 mL 0.40 moi/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成（h 的 体 积（已折算为标准状况）如下表。t/min024681012V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是（溶
47、液体积变化忽略不计）A.06 m in的平均反应速率：丫（出02户3.3810-2 mo卜 L，minB.反应到 6 min 时,c（HzO2）=0.30mobL1C.反应到6 min时，H2O2分解了 60%D.12 min 时，a=33.31 1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的最高正化合价为+7价C.常压下X单质的熔点比Z单质的低D.Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱12.下列各组属于同位素的是（）A.金刚石和石墨 B.苏打和小苏打 C.614c和 612c13.乙醇分子中各种化学键如下图所示，D.。2
48、和。3下列关于反应的断键位置的说明错误的是（）A.乙醇和乙酸、浓 H2SO4共热时断键B.乙醇和金属钠的反应断键C.乙醇和浓H2s。4共热到170C时断键D.乙醇在Ag催化下与02反应时断键1 4.同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）锌 粒 锌 片 锌 粉 5%的盐酸10%的 盐 酸 15%的盐酸加热使用粗锌代替纯锌不断振荡滴入几滴硫酸铜溶液A.B.(D C.D.15.一定温度下，在容积为2 L 的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的A.该反应的化学方程式为 N(g)4=2M(g)B.At2时间内,v(M)=(l/t2-ti)mol,
49、L_1 min-1C.t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D.平衡时，物质N 的转化率为75%1 6.力和力是不同的核素，下列说法正确的是A.a 和重2的物理性质、化学性质均相同B.4.48I?0z含有4NA个中子(NA表示阿伏伽德罗常数的值)C.和 b 2互为同位素D.36 3 七2含 有 16 m ol电子1 7.在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)o 2 min 时测得生成 0.8 mol D,0.4 mol C,下列判断不正确的是A.x=1 B.2 min 内
50、 A 的反应速率为 0.3 moH/，min-iC.2 m in时，A 的浓度为0.9mohL-i D.B 的转化率为60%1 8.下列各组物质相互间一定互为同系物的是()A.淀粉和纤维素 B.蔗糖和麦芽糖 C.C3H 6与 C4H 8 D.C4H 10与 C10H2219.(6 分)下列变化不属于化学变化的是A.石油分馆 B.煤干储 C.石油裂解 D.皂化反应20.(6 分)元 素 篇 O g 中文名为氟，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是A.核外电子数是118 B.中子数是295C.质量数是177 D.第六周期0 族元素二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(6 分