《2022届安徽省亳州市高一第二学期化学期末联考模拟试题【5份试卷合集】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届安徽省亳州市高一第二学期化学期末联考模拟试题【5份试卷合集】.pdf（77页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.某烷爆的系统命名：3-甲基-2-乙基戊烷B.氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C.乙烯和1,3-丁二烯属于同系物D.检 验 CH3cH=CHCHO中的官能团，可以先用滨水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基2.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（）A.电流由。2所在的钳电极经外电路流向另一电极B.所在的伯电极处发生还原反应C.该电池的负极反应式为：CH3CH2O H+3H
2、2O-12e-=2CO2 T+12H+D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量3.金刚烷的结构如图（键线式），它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的氢原子，所形成的二氯代物的种类共A.4 种 B.3 种 C.6 种 D.5 种4.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是（）A.分子式为CfHQ；B.可使酸性KMnO二溶液褪色C.lmol该物质最多可与3mo：Br；发生加成反应D.可与醇发生取代反应5.下列物质反应后出现蓝色的是A.淀粉遇碘C.蛋白质与浓硝酸作用B.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热D.
3、在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾CH,6.有机物CH,一lmolH2 B.H原子间发生碰撞就能转化为上C.稳定性：H SO/，Fe2 Al3+B.加入过量NaOH溶液：SO，N a A IO/、0H-C.加入过量氨水：NH4 SO4、Na*、AIO2D.加入过量NaNCh溶液：NO3-、SO-、Fe2 A14.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A.合金 B.农药 C.催化剂 D.半导体15.某研究小组设计的下列实验合理的是（）C.组装原电池A.石油的分储B.验证碳酸的酸性强于硅酸浓处腺Na/X),Na i0 溶液冰EIK*乙醉D.乙酸乙酯的制备 1忸
4、和N a 4 6 溶液1 6.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B.在 MgCL与 A1CL溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C.硫酸和硅酸钠溶液反应出现白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D.B n 与 L 分别与足量的压反应，判断澳与碘的非金属活动性强弱1 7.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基（CHk CH-）取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中错误的是（）CHtICHICHf-CHCCH-CHtCHICH,A.分子式为C9H12B.1 mol此分子在一定条件最多能与
5、4m oid发生反应C.所有碳原子都在同一平面上D.此物质属于烯烧类物质18.有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是O O 0 、依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：1 个，2 个，6 个C.晶胞中原子的配位数分别为：6,8,12D.空间利用率的大小关系为：，19.（6 分）下列有关叙述：非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙;甲原子比乙原子容易得到电子；单质甲跟员反应比乙跟均反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性：甲 乙；氧化物水化物的酸性：甲 乙；熔点：甲 乙。能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是A.B.C.D
6、.全部20.(6 分)柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是H2CA.它的一氯代物有6 种B.它和丁基苯 7-CH互为同分异构体C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D.柠檬烯可以发生加成、取代、氧化二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(6 分)向 100mL含 HCI的 AlCb溶液中逐滴加入O.lmol P 的 NaOH溶液，加 入 NaOH溶液的体积V(m L)与产生AI(OHb沉淀的物质的量n(m o l)的关系如图：试计算：(请写出运算过程)(1)原溶液中HCI的物质的量浓度。(2)原溶液中AlCb的物质的量浓度。三、实验题(本题包括1 个小
7、题，共 10分)22.(8 分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：(1)B 装置有三种功能：均匀混合气体；.(2)设 V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢，则 x 值应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)E 装置除生成盐酸外，还含有有机物，从 E 中分离出有机物的最佳方法为 o 该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，其 尾 气 主 要 成 分 为(填 编 号)。a.CH4 b.CH3CI c.CH2CI2 d.CHCI3 e.CCI4(4
8、)D 装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是.(5)E 装置的作用是(填编号)。A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 o四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：（1）写出B的结构简式,A中 官 能 团 的 名 称 为。（2）反 应 和 的 反 应 类 型 分 别 是、o（3）写出下列反应的化学
9、方程式：反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,反应o（4）实验室利用反应制取C,常用上图装置：a试管中的主要化学反应的方程式为 o在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另 一 个 重 要 作 用 是。试管b中液体作用是。五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）NOx、SO?是常用的化工原料，含NOx、SOz的烟气大量排放能造成严重的大气污染。（1）含NH3、NOx、SO?的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机钱盐主要是（填化学式，只写两种）。若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的是一（填标号）。A.SO2的 v（正）=v
10、（逆）B.混合气体中同时存在SO?、。2、S03C.容器内混合气体密度不随时间而变化D.容器内混合气体总压强不再随时间而变化（3）Wang c H等研究发现用FeQs/CeOz作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO?并回收单质硫。反应原理为:CH2=CH2+3SO2 FE2 CE2 3S+2C02+2H20O某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的C02.实验装置（夹持装置已略）如图所示：实验中所需S02可由CU与浓硫酸反应制取，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 已知：酸性KMnO,可将CH2=CHz氧化为COZ；装置I I、D I中试剂均足量；装 置（I）的尾气中还含有未反应的S02和
11、CH2=CH2。检验CO2时，I I、皿、W中 盛 放 的 试 剂 依 次 可 以 是 （填标号）。A.酸 性KMnO,溶液、品红溶液、澄清石灰水B.NaOH溶液、酸性KMnC）4溶液、澄清石灰水C.B 4的溶液、品红溶液、澄清石灰水D.BQ的CCL溶液、酸 性KMn。,溶液、澄清石灰水（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品 只含（NHRSCU和NH4HSO4 3.875g,与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中（NHRSCU和NH4HSO4的物质的量之kE n（NH4）2SO4：n（NH4HSO4）=（写出计算结果即可）。参考答案一、
12、单 选 题（本题包括2 0个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】【分析】A.2号碳不能接乙基；B.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；C.同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个-C%,且具有相同官能团的化合物；D.醛基也能使溪水褪色；【详解】A.2号碳不能接乙基，否则主链不是最长，应 为3,4-二甲基己烷，A项错误；B.氨基乙酸和硝基乙烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B项正确；C.乙烯和1,3-丁二烯，双键的个数不同，结构上并非相差n个CHz，不是同系物，C项错误；D.醛基也能使溟水褪色，所以课先用银氨溶液（不氧化碳碳双键）检验醛基，
13、再用溟水检验碳碳双键，D项错误；答案选B。2.C【解析】【分析】氧气得到电子被还原成H Q,氧气在正极反应，所以通入氧气的一极为正极。呼出气中的乙醇失去电子被氧化生成醋酸，在负极反应。【详解】A.氧气的一极为正极，是电流流出的一极，电流由。2所在的伯电极经外电路流向另一电极，故A项正确;B.Oz得到电子，发生还原反应，故B项正确；C.根据图示，乙醇失去电子生成醋酸，电极反应式为CH3CH20H-4e+H20=CH3C00H+4H*,故 CH3cH2OH+3HzO-lZd2coz+12H*是错误的，故 C 项错误；D.酒精的多少意味着电流的大小，故微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的
14、含量，故D项正确。故选C。【点睛】掌握原电池的工作原理，氧气得到电子，在原电池的正极反应，原电池的负极失去电子，发生氧化反应，电流从正极流出经过导线流向负极。3.C【解析】【详解】金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个【解析】分析：山梨酸含有的官能团有碳碳双键、竣基，属于烯酸，结合烯燃和较酸的性质分析解答。完全等同的立体六元环构成。因此，金刚烷的二氯取代物有Cl位置），P|（1种），共6种，故选C。为【点睛】本题可以采用 定一移二 的方法解答，利用等效氢，先固定一个氯原子,烷的二氯取代的异构体数目。4.CCI（5种，为另一个氯原子可能的再移
15、动另一个氯原子，判断金刚详解：A.由结构简式可知分子为C6H8。2,故A正确；B.分子中含有碳碳双键，可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，故B正确；C.分子中含有2个碳碳双键，可与漠发生加成反应，lm ol该物质最多可与2moi B、发生加成反应，故C错误；D.分子中含有较基，可与醇发生取代反应，故D正确；故选C。5.A【解析】【详解】A.淀粉遇碘变蓝色，故A正确；B.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热反应生成乙酸乙酯，不变蓝色，故B错误；C.蛋白质与浓硝酸发生颜色反应呈黄色，故C错误；D.新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液加热反应生成砖红色沉淀，故D错误；故选A.6.C【解析】【详解】1CH；CH,3
16、2CHj-CH.(；.iCH,CH?CCH,有3种环境不同的H原子，即如图所示 三种，故其一氯代物ICH；CH,j有3种，故选C。【点睛】确定等效氢原子是解本题的关键，对于等效氢的判断：分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置上的氢原子等效；有几种氢原子就有几种一氯代燃。7.B【解析】试题分析：A、同一周期元素的原子，半径越小金属性越弱，越难失去电子，A项错误；B、元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，B项正确；C、HCI属于共价化合物，C项错误；D、具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素，D项错误；答案选B。考点：考查元素递变
17、性8.D【解析】【详解】A.该分子中有醇羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成谈基，A正确；B.苹果酸中含有2个竣基，1 m ol苹果酸与NaHC03溶液反应，可消耗2 mol NaHCO3,B正确；C.该分子中有2个竣基和1个羟基，1 m ol苹果酸与足量N a反应生成33.6 L比（标准状况下），C正确；C.该分子中有2个叛基和1个羟基，分别和足量N a或NaOH反应消耗两者的物质的量之比为3：2,D错误；答案选D。【点睛】明确常见官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意常见羟基活泼性强弱的比较，即一COOHHzO酚羟基醇羟基。9.B【解析】【详解】A.与苯环直接相连的C原子处于苯中H原
18、子的位置，处于苯环形成的平面，2个苯环相连的C原子及该C原子对位位置的C原子处于同一直线，故最少有6+1+2=9个C原子处于同一平面，旋转连接2个苯环的碳碳单键，可以使2个苯环形成的平面处于同一平面，所以最多有14个C原子共面，故A错误；B.根据A的分析，分子中最少有9个C原子处于同一平面，故B正确；C.分子中有5种H原子，分别为苯环上的4个H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5种，故C错误；D.该燃含有2个苯环，与苯的结构不相似，不是苯的同系物，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为A B,做题时注意苯的结构特点，苯环是正六边形结构，12个原子共平面，且处于六边形对角线上的2个C原子和
19、2个H原子位于同一直线上。10.B【解析】【分析】【详解】由H转化为上时要形成化学键,而形成化学键的过程会放出热量,故产物所具有的能量比反应物的低,物质具有的能量越低越稳定,A、C、D均正确，只有粒子间的有效碰撞才能引发反应,B错误；正确选项B。11.A【解析】【分析】锌和铁均为二价金属，锌的相对原子质量比铁大，相同质量的铁和锌，铁的物质的量更多。锌比铁活泼，相同条件下与酸反应的速度比铁快。【详解】A.相同质量时铁的物质的量大，生成氢气的质量比锌反应生成的氢气质量多，纵坐标变化情况正确；锌比铁活泼反应比铁快，所以耗时少，横坐标变化情况正确，A项正确；B.将锌和铁调换一下即正确，B项错误；C.横
20、坐标变化情况正确，但纵坐标中应该铁在上，C项错误；D.横坐标变化情况错误，锌耗时应较少，D项错误；所以答案选择A项。12.C【解析】【详解】A.电池以金属锂和高硅铸铁为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，高硅铸铁为正极，高硅铸铁上发生还原反应，故A错误；B.原电池中，阴离子移向原电池的负极，即 放 电 时 向 负 极 锂 电 极 移 动，故B错误；C.锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式：Li-e、L i+,故C正确；D.放电时电流的流向为正极-导线一负极，即高硅铸铁电极今导线T锂电极，故D错误。故选C。【点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离
21、子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。13.B【解析】试题分析：A、Fe?+被氯气氧化成Fe3+,不能大量存在，故错误；B、Fe和硫酸反应：Fe+2H+=Fe?+旦个,AI2O3和硫酸反应：AI2O3+6H+=2AI3+3 H2O,加入 NaOH 后,Fe2+2OH-=Fe(O H)AI3+4O H-=AIO2_+2H2O,故正确；C、力 口 入 NH3：Fe2+2NH3-H2O=Fe(OH)2H-2NH4+AI3+3N H3 H2O=AI(O H)3J+3N H 4+,氢氧化铝不溶于弱碱，此溶液中不含A I O/,故错误；D、NO3
22、-在酸性条件下具有强氧化性，能把F e氧化成F 1+,故错误。考点：考查元素及其化合物性质、离子大量共存等知识。14.D【解析】【详解】A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做合金等，如镁铝合金等，故不选A；B.非金属元素位于元素周期表右上方，通常制备农药所含的F、C l、S、P等在周期表中的位置靠近，故不选B；C.在过渡元素中寻找制催化剂的材料，如MnOz、V2O5等，故不选C；D.在金属元素和非金属元素分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如晶体硅，故选D。答案选D。【点睛】根据元素周期表中的元素分布及元素常见的
23、性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以制作半导体材料，一般过渡金属可以用来做催化剂，一般非金属元素可以制作有机农药。15.D【解析】A、石油分储温度计的水银球应在支管口处，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，产生的CO?混 有H C L干扰实验，故B错误；C、不是闭合回路，因此不是原电池，故C错误；D、符合乙酸乙酯的制备的实验，故D正确。16.B【解析】【详解】A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，A正确；B、在MgCb与AlCb溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错误；C、硫酸和硅酸
24、钠溶液反应出现白色沉淀，证明硫酸的酸性比硅酸强，所以能判断硫与硅的非金属活动性强弱，C正确；D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，因此可以利用加2与k分别与足量的“反应，判断溟与碘的非金属活动性强弱，D正确；答案选B。17.C【解析】A.由结构简式可知分子式为C9H1 2,故A正确；B.含有4个碳碳双键，则lm o l此分子在一定条件下最多能与4mol”发生加成反应，故B正确；C.分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，故C错误;D.含有碳碳双键，且只含C、H两种元素，则此物质属于烯烧类物质，故D正确；故选C。18.C【解析】【详解】A.为简单立方堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆
25、积，故A错误；B.中原子个数=8X 1/8=1；中原子个数=1+8 X 1/8=2；中原子个数=8 X 1/8+6X 1/2=4,B错误；C.晶胞中原子的配位数分别为：6,8,12,故C正确D.空间利用率：5 2%、6 8%、7 4%、，所以空间利用率的大小顺序：，故 D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】利用均摊法计算每个晶胞中原子个数时，注意处于顶点的微粒，每个微粒有1/8 属于该晶胞，处于棱上的微粒，每个微粒有1/4 属于该晶胞，处于面上的微粒，每个微粒有1/2 属于该晶胞，处于晶胞内部的微粒全部属于该晶胞。19.B【解析】分析：比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢
26、化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。详解：非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙，可说明甲比乙的非金属性强，正确；甲原子比乙原子容易得到电子，可说明甲比乙的非金属性强，正确；单质甲跟d反应比乙跟也反应容易得多，则甲易得电子，所以甲比乙的非金属性强，正确；不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，错误；应该通过最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱，错误；甲的单质熔点比乙的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，错误。正确的有，答案选B。点睛：本题考查非金属性
27、的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性强弱的角度，注意元素周期律的灵活应用。20.D【解析】【详解】2I I C t 5A.它的一氯代物可能位置为，有 8 种，A错误；6B.它和丁基苯 y I；H 的分子式分别为3 0 H l 6、G o H”，不相同，不是同分异构体，B错误；2HC 4 ;C.它的分子中 一 (H,3 位置的C原子和甲烷中C原子结构类似，所有的碳原子不可能在同一平面上，C错误；D.柠檬烯中含有碳碳双键，可以发生加成、氧化，含有甲基可发生取代反应，D正确；答案为D；【点睛】根据有机物中含有的官能团判断物质所具有的性质，为有机学习的关键。二、计算题(本题包括1个小题，共1
28、0分)21.0.05mol/L 0.05mol/L【解析】【分析】(1)由图知：力 口 入NaOH溶液50mL时，HCI被完全中和，发生反应：NaOH+CI=NaCI+H2O,可知n(HCI)=n(NaOH),再根据 c=?计算；(2)由图知：加 入NaOH溶液(200-50)mL 150mL时，A l离子被全部沉淀，发生反应AI3+3OH=AI(OH)34z,据此计算n(AICb),再根据c=%计算。【详解】由图知:加入NaOH溶液50mL时,HCI被完全中和，发生反应:NaOH+HCMNaCI+HzO,可知n(HCI)=n(NaOH),所以 c(HCI).0.05Lx0.1mol/L0.1
29、L=0.05mol/L；(2)由图知：加 入NaOH溶液(200-50)mL 150mL时，A/离子被全部沉淀，发生反应：AI3+3OH=AI(OH)3V,可知 n(AICb)=3n(NaOH),所以：c(AICb)=Imol/L _Q 05m o|/Lo0.1L三、实验题(本题包括1个小题，共10分)2 2.控制气流速度干燥混合气体大于或等于4分液a b吸收过量的氯气CDCH4+2CL傕化剂C+4HCI【解析】(1)生成的氯气中含有水，B装置除具有均匀混合气体之外，还有控制气流速度的作用。又因为浓硫酸具有吸水性，还具有干燥混合气体的作用；(2)氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是im o l氯
30、气可取代Im olH原子生成Im olHCI,设V(3)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4。(3)E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理，答案选ab；(4)氯气具有氧化性，KI中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所 以D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气。(5)装置中最后剩余的氯
31、化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸，答案选CD；(6)黑色小颗粒是碳，该反应是置换反应，反应的方程式为C&+2CI2弛 州C+4HCI。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.CH2=CH2 羟 基 加 成 反 应 氧 化 反 应 2Na+CH3cHzOH CH3cHzONa+Hz t 2CH3CH2OH+O2_ _ _ _浓 ”so,上 竺f 2cH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH 彳 一 CH3COOCH,CH3+H2O 防止倒吸 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解析】分析:B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是
32、化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠。详解：（1）B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯，所 以B的结构简式为CH2=CH2,根据上述分析知A是乙醇，其分子中含有官能团为羟基。因此，本题正确答案是：CH2=CH2；羟 基。（2）反应是由B-A,经分析知B为CH2=CH2,A为CH3CH20H,所以由B-A,的反应为CH2=CH2+H2O 久一CH3CH20H,属于加成反应；反应（4）是乙醇在铜作催化剂、加热条件
33、下催化氧化生成乙醛，属于氧化反应；答案：加成反应氧化反应。反 应（1）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为：2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2T;反应（4）是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为2cH3cH2OH+O2催我剖 2CH3CHO+2H2O 因此，本题正确答案是：2CH3CH2OH+2Na：CH3CH2ONa+H2T；催化剂2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O.（4）a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,化学方程式为：浓 H2s04CH3COOH+CH3CH2OH kCH3COOCH2CH3+H2O，因此，本
34、题正确答案是：CH3COOH+CH3CH2OH、/CH3COOCH2CH3+H2O。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止液体倒吸,本题正确答案是:防止倒吸。试管b中液体是碳酸钠溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本题正确答案是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。点睛：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯，结构简式为CH2=CH2；A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠
35、,据此进行解答。五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（NH4）2SO4 NH4NO3NH4NO2 （NH4）2SO3 放 AD Cu+2H,SOJ浓）CUSO4+SO2个+2也0CD 5：6【解析】【详解】（1）含1 1出、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，根据质量守恒，由所含元素判断可知，其中无机钱盐主要是（NHQ2SO4、NH4NO3NH4NO2或（NHQzSOR;（2）根据图中能量与反应进程可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应的正反应为放热反应；A.SO?的v（正）=v（逆），反应达到平衡状态，选项A正确；B.反应是可逆反应，混合气体
36、中一定同时存在SOz、。2、S03,反应不一定达平衡状态，选项B错误；C.反应物均为气体，恒容条件下，气体的密度保持不变，故容器内混合气体密度不随时间而变化，不能作为平衡状态的标志，选项C错误；D.反 应2s。2值)+。2值)里 磐2s03(g)是气体体积缩小的反应，容器内混合气体总压强不再随时间而变化,说明气体的体积不变，反应达平衡状态，选项D正确；答案选AD;(3)实验中所需SO?可 由Cu与浓硫酸反应制取，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为 Cu+2H2SO,浓)CUSO4+SO2个+2 0;已知：酸 性KMnO,可将CH2=CHz氧化为COZ；装置I I、D I
37、中试剂均足量；装 置(I)的尾气中还含有未反应的S02和CH2=CH2。检验CO2时，必须先排除S02和CH2=CH2的干扰，再利用澄清石灰水检验二氧化碳，故n、in、IV中盛放的试剂依次可以是Brz的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水或B、的CCL,溶液、酸性KMn04溶液、澄清石灰水；答案选C D；1 932L(4)标准状况下生成氨气的物质的量为：-=0.055m ol,设(NHjzSOd和NH4HSO4的物质的量分22.4 L/mol132x+l 15y=3.875 P x-0.025iru)l别为X和y,贝lj：c c c u u ,，解得 c c c ,，则该副产品中(NH4LSO4和
38、NH4HSO4的2 x+y-()A)j5m ol V=物质的量之比 n(NH4)2SO4：n(NH4HSO4)=5 ：6。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于有机物的说法中错误的是A.乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B.苯和乙烯都能使滨水褪色，但其原理是不同的C.甲烷和乙醇均能发生取代反应D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NazCO3溶液鉴别2.已知1号 18号元素的离子产+、.X+、cY?-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数：cdB.氢化物的稳定性：H2YHZC.离子
39、的还原性：Y2-Z_D.原子半径：X W3.LiFePO,电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li3型LiFePO”电池的正极材料是LiFePO,，负极材料是石墨和锂，含L i.导电固体为电解质。充电下列有关LiFePO,电池说法正确的是（）A.放电时电池正极反应为：FePO4+Lit+e=LiFePO4B.放电时电池内部Li*向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量增加D.可加入硫酸以提高电解质的导电性4.下列说法正确的是A.煤、石油均为纯净物 B.石油的裂化、裂解都是化学变化C.糖类物质均能发生水解反应 D.油脂、蛋白质均为高分子化合物5.
40、丙烯是重要的化工原料。下列有关丙烯的说法错误的是A.与滨水混合后可发生加成反应 B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.与氯化氢混合发生取代反应 D.在催化剂存在下可以制得聚丙烯6.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO?、电0八NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol（TNaOH溶液 至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.60mL B.45mL C.30mL D.无法计算7.下列热化学方程式书写正确的是（A H的绝对值均正确）（）A.2NO2=O2+2NO AH=+116.2kJ/mo
41、l（反应热）B.NaOH（aq）+HCI（aq）=NaCI（aq）+H2O（I）AH=+57.3 kJ/mol（中和热）C.C2H50H（I）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）AH=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）D.S（s）+O2（g）=SO2（g）H=-296.8kmol（反应热）8.某有机物其结构简式如图，关于该有机物的下列叙述正确的是（）A.能使酸性KMnOa溶液褪色B.不能使滨水褪色C.一定条件下，能和NaOH 醇溶液反应D.在加热和催化剂作用下，最多能和3 m o l 上反应9,过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C 2H Q3,它具有
42、氧化漂白作用,下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是（）A.氯 水（次氯酸）B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化钠10.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.二氧化氮被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.H C 1气体溶于水11.利用图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀盐酸C aC O3NazSiOs 溶液非金属性:C lC SiB浓硫酸蔗糖B a(N03”溶液验证SO,与可溶性领盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酸溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸F eNaOH 溶液铁和浓硝酸反应可生成N O2A.A B.B C.C D.D12.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（
43、）A.放热反应B.吸热反应C.有催化剂作用D.无法判断13.下列说法正确的是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行.A.只有 B.只有 C.D.1 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.60g丙醇中存在的共价键总数为11NAB.标准状况下，出和 C。混合气体8.96L在 足 量 中 充 分 燃 烧 消 耗。2的分子数为0.2NAC.O B m o H A u C h 溶液中含有的C 个数为NAD.在反应 4cl2+8NaOH=6N
44、aC I+NaC IO3+NaC IO+4H 2O 中，消耗 ImolC L 时转移的电子总数为 L5NA1 5.下列说法正确的是（）A.某物质在熔融态下能导电，则该物质中一定含有离子键B.Ca CU 中既有离子键又有共价键，所以Ca C%属于离子化合物C.N?和 C S?两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构D.二氧化硅和干冰都是共价化合物，其溶于水的过程中均只需克服分子间作用力16.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是8.选项a 中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质A浓氨水C aO
45、NH3H2OB浓盐酸MnO2C l2NaOH 溶液C稀硝酸C uN O2H2OD浓硫酸Na2SO3so2NaOH 溶液A.AB.Bc.cD.D1 7.下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成C 02和丛0石油的分储、煤的气化和液化都是物理变化淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖除去CH,中的少量C此，可将混合气体通过盛有滨水的洗气瓶A.B.C.D.1 8.下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（）A.1 和 16B.6 和 8c.9 和 11D.1 和 1719.（6 分）一定
46、温度下，在容积为2 L 的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随876543A.该反应的化学方程式为 N（g）5=2M（g）B.ti t2时间内，v（M）=（l/t2-ti）mol,L-1 min1C.t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D.平衡时，物质N的转化率为75%20.（6 分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NAB.标准状况下，2.24 L 乙醇中所含的分子数是0.1 NAC.1 mol-LH氨水溶液中含NHJ的数目是NAD.24 g 镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA二、计 算 题（本题
47、包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。（1）请写出反应的化学方程式现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+。2=2出0,其工作原理如图所示，回答下列问题:KOIIIV*（1）该装置工作过程中，两 种 主 要 的 能 量 转 化 形 式 为、O（2）该电池负极上的电极反应式为一（3）当电路中通过0.2mol电子时，消耗标准状况下的气体b 的体积为 L。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）非金属单质A 经如图所示的过程转
48、化为含氧酸D,已知D为强酸，请回答下列问题。A_2LJB_2U2!Z2JD1（1）若A在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体：D 的化学式是；在工业生产中，B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。（2）若 A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体：A、C 的化学式分别是：A;C o D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_ _ _ _ _ _ _ _（填 属于 或 不属于）氧化还原反应。五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10分）硫代硫酸钠晶体（Na2s2。35W 0）俗称海波或大苏打，是一种重要的
49、工业试剂。（1）硫代硫酸钠加热至310分解，生成硫和亚硫酸钠，写 出 反 应 的 化 学 方 程 式,该反应为吸热反应，说明断裂反应物化学键时所吸收的总能量_ _ _ _ 形成生成物化学键时所放出的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）.硫代硫酸钠在酸性条件下发生如下反应N a 2 s 2 O 3+H z S O 4=N a 2 s O d+H z O+S C M +S I,每生成4g S 转 移 的 电 子 数 为。（2）向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸钠晶体：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O 3Na2s2。3,5 0。下列能判断制取硫代硫酸钠的反应达
50、到平衡状态的是A.Na2S 和 Na2s。3的浓度不再发生变化B.在单位时间内生成0.03mol Na2S2O35H2O,同时消耗了 0.02molNazSC.v（Na2S）:v（Na2SO3）=2:1制备过程中，为提高硫代硫酸钠的产量，通入的S02不能过量，原因是 o（3）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表：组号反应温度（）参加反应的物质Na2s2。3H2SO4H20V/mLc/mol*L 1V/mLc/mol*L 1V/mLA10100.1100.10B1050.1100.15C1050.2100.25D3050.1100.15上述实验中能够说明反应物浓度