《2022届下海市松江区高一第二学期化学期末质量跟踪监视模拟试题《5份试卷合集》.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届下海市松江区高一第二学期化学期末质量跟踪监视模拟试题《5份试卷合集》.pdf（76页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)-C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是混合气体的压强不变混合气体的密度不变C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D 三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n m o lD,同时生成2nmol A单位时间内生成n m o lC,同时消耗nmol DA.B.C.D.只 有 2.下列热化学方程式中!能表示可燃物燃烧热的是()A.C 0(g)+l/2 02(g)=C 02(g)B.C H4(g)+2
2、 02(g)=C 02(g)+2 H20 (g)C.2 H z(g)+0 2(g)=2 H z 0 D.H2(g)+C l2(g)=2 H C l(g)3.下列互为同素异形体的是A.H2O 与 H2O2C.正丁烷与异丁烷 H=-2 5 8 k J/m o l H=-8 0 2.3 k J/m o l H=-5 7 1.6 k J/m o l H=-1 8 4.6 k J/m o l犯 与 乳D.石墨与金刚石4.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液加热溶液，通入足量的CCh与稀H2s。4共热后，加入足量
3、的NaHCChA.B.5.下列实验操作正确的是C.D.6.为探究NaHCCh、Na2cCh和盐酸(以下盐酸浓度均为lm ohL-】)反应过程中的热效应，实验测得如下数据:序号35 mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2c：。320.024.3盐酸2.5 g NaHCO320.016.2盐酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是()。A.NazCS溶液与盐酸的反应是吸热反应B.NaHCOs溶液与盐酸的反应是放热反应C.20.0 时，含3.2 g Na2c03的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 D
4、.20.0 时，含2.5 g NaHCCb的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 7.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A.烧碱-NaOH B.小苏打-NazSOdC.熟石灰-CaCL D.明砒-A12(S04)38.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位 于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)Vr(Y)r(Z)C.NH4cl 文
5、岸 叫 NH3 D.CuSO4 过量NaQp Cu(OH)2 Cu2O15.将下列气体通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A.HC1 B.NH3 C.Cl2 D.N0216.利用海水制取淡水的传统方法是A.蒸发 B.过滤 C.分液 D,蒸馆17.在下列合成氨事实中N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+Q,不能用勒夏特列原理解释的是使用铁做催化剂有利于合成氨的反应在高温下反应，更有利于合成氨的反应增大体系的压强，可以提高氨的产量在合成氨中要不断补充高压Nz、Hz混合气A.B.C.D.18.Mg-HzCh电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该
6、电池工作时，下列说法正确的是()4牌A.M g电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的p H增大D.溶液中C向正极移动19.（6分）化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B.绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%20.（6分）下列属于置换反应的是)A.Fe2O3+3C0 2Fe+3C02B.TiCL+4Na7008 0 0Ti+4NaClC.CH4+H20 3H2+C0D.4NH3+502
7、y-4N0+6H20二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）1.5 m o l氧分子中含有 个氧分子，mol氧原子，质量为 g,个氧原子，标准状况下体积为 L,三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:氯化钙可与乙醇形成CaCIz-6c2H5OH;有关有机物的沸点如下表所示 2cH3cH20H 普 黑 CH3CH2OCH2CH3+H2O试剂乙艇乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/（34.778.511877.1I.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶
8、液。A&：D口实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B 的 容 积 最 合 适 的 是(填 字 母 代 号)A.25 mL B50mL C.250 mL D.500 mL(2)球 形 干 燥 管 的 主 要 作 用 是。饱 和 碳 酸 钠 溶 液 的 作 用 是(填 字 母 代 号)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法：将 D 中混合液进行分离。有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干
9、燥剂干燥，得到粗产品。将粗产品蒸储，收集77.1时的馆分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是 o(5)第步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主 要 洗 去 粗 产 品 中 的(填 物 质名称)。再 加 入(此 空 从 下 列 选 项 中 选 择，四种物质均有吸水性)干燥A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是若实验所用乙酸的质量为2.4 g,乙醇的质量为2.1 g,得到纯净的产品的质量为2.64g,则乙酸乙酯的产率是四、推断题(本题
10、包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A 和 B,A 是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B 是一种比水轻的油状液体，B 仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为 12：1,B 的相对分子质量为7 8 回答下列问题：(1)A 的 电 子 式,B 的 结 构 简 式。(2)与 A 相邻的同系物C 使漠的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式，该 反 应 的 类 型 是。(3)在碘水中加入B振 荡 静 置 后 的 现 象(4)B与浓硫酸与浓硝酸在5060反 应 的 化 学 反 应 方 程 式.(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质
11、的量_ _ _ _(填AB、A S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 C错误；D.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）V r（0）r（S）CH3cH20cH2cH3+4 0。乙醇和乙酸反应的质量比为：46：6 0,若实验所用乙醇质量为2.1 g,乙酸质量为2.4 g,乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOHCH3COOC2H5,计算得到乙酸乙酯质量3.5 2 g,得到纯净的产品质量为2.6 4 g,则乙酸乙酯的产率=2.64g+3.52gX100%=75%。【点睛】本题乙酸乙酯的制备实验，为高
12、频考点，此题难点在于需要结合题目所给三点信息解答题目，学生应灵活运用；还要把握制备乙酸乙酯的原理、混合物的分离提纯等实验技能，增强分析与实验能力，注意有机物的性质。四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）反应 溶液分层，下层为无色，上层为紫红色（+H N 0 3 还空N O 2+H 2 O A B【解析】分析：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2XH2,B是一种比水轻的油状液态烧，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1,求得碳氢元素的个数比为1：1,即化学式C.Hx,B的相对分子质量为1.得12x+lx=l,x=6,故B的分子式为
13、C6H6,所以B为苯，然后根据两种有机物的结构和性质解答。详解：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2XH2,B是一种比水轻的油状液态烧，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1,求得碳氢元素的个数比为1：1,即化学式CxHx,B的相对分子质量为1.得12x+lx=l,x=6,故B的分子式为C6H6,所H以B为苯，（1）A为乙烯，其电子式为H：C0H,B为苯，结构简式为C：H（2）与 A相邻的同系物C使漠的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式C H2=CH-CH3+Br2-CH2Br-CHBr-CH3,该反应的类型是加成反应；（3）在碘水中加
14、入B振荡静置后苯萃取出碘且有机层在上层，则现象为溶液分层，下层为无色，上层为紫红色；（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50 60反应生成硝基苯和水，反应的化学反应方程式为MOz+HzO；（5）乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗0z的物质的量ABO五、综 合 题（本题包括1个小题，共 10分）【解析】（1）浓硫酸增生7.2g,则有机物A 中含有氢原子的物质的量为一%x2=0.8moL减石灰增重18g/mol17.6克，则有机物A 中含有碳原子的物质的量为上生一=0.4moL故物质A 中各碳、氢元素的原子个44g/mol
15、数比是 0.4mol：0.8mol=l:2；（2）煌 A 的最简式为CH2,相对分子质量为56,=4,则煌A 的分子式为C4H8；14能够使酸性高锌酸钾溶液和漠的四氯化碳溶液褪色的A分子结构中含有碳碳双键，其可能结构简式为经核磁共振氢谱测定，有机物A分子内有4 种氢原子，则其结构简式为CHz=CHCH2cH3,使溟的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，反应方程式为n HjC=CH发生加聚反应，化学反应方程式为此煌也能催化利高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括2 0 个小题，每小题3分，共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意)1 .在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应
16、：(甲)2 X(g)=Y(g)+Z(s);(乙)A(s)+2 B(g)=C(g)+D(g),当下列因素不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是()混合气体密度反应容器中生成物的百分含量反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比混合气体的压强混合气体的平均相对分子 质 量 混合气体的总物质的量A.B.C.D.2 .短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X原子最外层有6 个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是()A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB.原子最外
17、层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W3.将 C O 2 转化为甲醇的原理为C 0 2(g)+3 H 2(g)=C H 3 0 H(g)+H z 0(g)A H CH2=CH2+H2O浓 H 2sO4A CH3COOH+CH3cH20H-CH3COOCH2CH3+H2O浓出SO4A C6H6+HNO3-C6H5NO2+H2O浓也SO4A.B.C.D.20.（6分）分子式为G HuCl的链状有机物有（不考虑立体异构）A.6种 B.7种 C.8种 D.9种二、计 算 题（本题包括1个小题，共1 0分）21
18、.（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50m L密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得 到NO?和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：（1）该浓硝酸中HN03的物质的量浓度？（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？（3）NOz和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？三、实 验 题（本题包括1个小题，共1 0分）22.（8分）实验室欲配制0.2m ol/L的NazCCh溶液250 mL:（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、O（2）
19、若 用Na2C0310H20晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为 g。（3）容 量 瓶 使 用 前 必 须 进 行 的 操 作 为。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是 o没有洗涤烧杯和玻璃棒容量瓶不干燥，含有少量蒸储水定容时俯视刻度线定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）化合物G是一种香料，存在于金橘中，以烷烧A为原料合成G 的路线如下:漆 1用 心 CpQMMOOOCHaaKCft)!Cl/光照 E.OH7即 E （i 班，儿E(i KMO”m(0,1 1.0)(ii
20、)H-已知：CH3cH=C H z _ CH3cH2cH2OH（1）反应的反应类型是.（2）已知B是 A 的一氯代物，且 B分子中只有1 种不同化学环境的氢原子，则 B的结构简式为一。（3）C的一种同分异构体具有顺反异构现象，则其结构简式为一。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：能发生水解反应，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应;苯环上的一氯代物有3 种。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10分）（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在
21、空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加;浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体;（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有 和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _生成，其化学反应方程式为：,此反应中SO2作剂，1 m ol二氧化硫和硫化氢完全反应时，有 m ol电子发生转移。（3）当雨水的pH 时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为SXlO-emol/L,这次雨 酸 雨（选 填“属于”或“不属于”）o常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀 释 100倍，此时的溶液的pH=o（4）将一充满氨气的大试管倒立在水
22、槽中，可以看到现象,说明,若在此溶液中滴入酚猷试液，溶液呈_ _ _ _ _ _色，其电离方程式参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】试题分析：甲乙均由固体参与反应，混合气体的密度不变，能作平衡状态的标志，故选；反应容器中生成物的百分含量，说明各组分的量不变，达平衡状态，故选；反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，故选；乙混合气体的压强始终不变，故不选；固体质量不变说明其他物质的物质不变，能作平衡状态的标志，故选；乙混合气体的总物质的量始终不变，故不选；故 选 B。【考点定位】考查化学
23、平衡状态的判断【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0,根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。2.B【解析】Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是 F,X最外层有6 个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z为 AL W 的单质广泛用作半导体材料，那么W 为 S i,据此推断
24、X、Y、Z、W 分别为0、F、AI和 Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：A I S i 0 F,即 ZWXY,故 A 错误；B、最外层电子数分别为6、7、3 和 4,即最外层电子数Y X W Z,故 B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F 0 S i A L 因此X W Z,故 C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F 0 S i A L 即简单气态氢化物的稳定性Y X W,故 D错误；故 选 B。3.C【解析】A、随反应进行X 的浓度增大，X 表示生成物，由方程式可知CH30H(g)、H2
25、O(g)的浓度变化相等，曲线X 可以表示C H 30H(g)或 H 2O(g)的浓度变化，选项A 正确；B、Y 的起始浓度为lmol/L,故 Y 表示二氧化碳，平衡时二氧化碳的浓度为0.25moI/L,故 v(CO2)L.?J-L=0.075mol/(L.m in),速率之比等于化学计量数之比，故 v(H2)=3V(CO2)=3x0.075mol/(L min)=0.225mol/(L.m in),选 项 B 正确；C、平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L,贝(I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),开 始(mol/L)：1300变 化(mol/L)：0.752.25
26、0.750.75平 衡(mol/L)：0.250.750.750.75故平衡常数k=三 不=5.33,选 项 C 错误；D、平衡时二氧化碳的浓度为0.25moVL,二氧化碳的浓度变化量为lmol/L-0.25moi/L=0.75mol/L,由方程式可知氢气的浓度变化为3x0.75mol/L=2.25mol/L,氢气的转化率=言三xl0 0%=7 5%,选 项 D 正确。答案选D。4.C【解析】【分析】【详解】A.质子数之比为1:1:1,A 错误；B.中子数之比为4：5：6,B 错误；C.摩尔质量之比为8:9：10,C 正确；D.互为同位素的原子化学性质相似，因此它们的化学性质相同，D 错误，答
27、案选C。5.A【解析】【分析】【详解】根 据 2Fe3+Fe=3Fe2+知，Fe易失电子而作负极，比 Fe的活泼性弱的金属或导电的非金属作正极，Fe3+得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此判断。A.铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，A 正确；B.铁作负极，碳作正极，电解质为FeSCU溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，B 错误；C.Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，C 错误；D.Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，D 错误；答案选A。6.D【解析
28、】【详解】A.干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A 错误；B.充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时都将电能转化为化学能，B 错误；C.充电电池也有一定的使用寿命，不可能无限地反复放电、充电，C 错误；D.氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好电池，D 正确；答案选D。7.A【解析】分析：A.根据反应物的用量结合还原性碘离子强于亚铁离子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆开；C.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；D.至铝离子刚好沉淀完全，以2：3反应，反应生成硫酸钢、氢氧化铝，硫酸钾。详解：A.含O.lm olFeb的溶液中滴加含0.125molCL的氯水，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分
29、被氧化,则根据用量可知方程式为2Fe2+8+5CL=2Fe3+4l2+10C，A正确；B.用白醋除铁锈：Fe2O3.xH2O+6CH3COOH=（3+x）H2O+6CH3COO-+2Fe3+,B 错误；C.向少量 Ca（HCO3）2 溶液中加入足量的 Ca（OH）2：Car+HCO3+OH=CaCO3|+H2O,C 错误；D.向KAI（SOQ 2溶液中加入Ba（OH）2使铝离子恰好沉淀完全：2AI3+6OH+3Bar+3SO42=2AI（OH）3 I+3BaSO4 I,D 错误；答案选A。8.A【解析】【分析】【详解】A.化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关
30、，故A正确；B.C（石墨）=C（金刚石），反应中没有电子的得失，但金刚石和石墨的能量不同，所以石墨转变为金刚石有能量的变化，故B错误；C.对于放热反应来说，刚开始加热是引发反应，之后自己放出的热就可以使反应持续进行。对于吸热反应来说，反应过程本身不放热，需要不断提供热量，所以需要持续加热，所以加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是不完全相同的，故c错误；D.燃料燃烧时是将化学能大部分全部转化为热能，还有部分化学能会转化为光能等，故D错误；故选Ao9.C【解析】A.煤是多种有机物和无机物的混合物，主要成分是碳单质，不是化合物，故A错误；B.化学燃料是不可再生的，且不廉价，故B错误；C.化学
31、电源放电、植物光合作用都有新物质生成，属于化学变化，且都伴随着能量的变化，故C正确；D.从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故D错误；故选C。10.C【解析】A.5.6 g铁粉是O.lm o l,在足量盐酸中完全溶解生成氯化亚铁和氢气，转移电子数为0.2 N*.A错误；B.0.2 m oi浓硫酸与足量铜反应，由于随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此转移电子数小于0.2M,B错误；C.7.8 g岫2。2是0.Im o l,与足量二氧化碳反应转移电子数为0.IN,C正确；D.M个HF分于是Im o L在标准
32、状况下HF不是气体，其体积不是22.4 L,D错误，答案选C。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na?。?与CO?的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。11.A【解析】【详解】A项，A的
33、消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志，A正确；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志，B错误；C项，单位时间内生成n m o lA,同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志，C错误;D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选A。【点睛】本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变，逆向相等 指必须有正反应速率和逆
34、反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。12.C【解析】【详解】A.硫酸为化合物，水溶液中能导电，是电解质，故A错误；B.烧碱是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故B错误；C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质，故C正确；D.纯碱是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故D错误；故答案选C.【点睛】电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：绝大部分有机物，非
35、金属氧化物，氨气等；电解质和非电解质均属于化合物。13.D【解析】分析：若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明气体经过洗气瓶后的气体中不具有漂白性的气体,能使石蕊溶液变红，石灰水变浑浊，说明含有C02或 S02；打开活塞后品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，说明气体具有漂白性、酸性，且含有C02或 S 0 2,以此解答该题。详解：A.CI2和 NaHSO3溶液，关闭活塞二者反应生成硫酸钠和氯化钠，打开活塞，没有二氧化碳和二氧化硫产生，石灰水不会变浑浊，A错误；B.HCI和浓WSCU,HCI不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，B错误；C.CL和氯水，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色
36、，与题中变化不同，C错误；D.SOz和 NaHCO3溶液，关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能够使品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，D正确；答案选D。点睛：本题综合考查了二氧化硫、二氧化碳和氯气的检验方法，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高考高频考点，注意把握物质的性质，注意相关基础知识的积累。14.C【解析】【详解】A、Na 与水、乙醇反应的方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 t、2Na+2cH3cHzOH-2cH3cH2ONa+H2t,但 Na与乙醇反应平缓，说明乙醇分子中羟
37、基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼，故 A 不符合题意；B、在催化剂作用下，石蜡油加强热生成气体，该气体能使溪的四氯化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有烯燃，故 B 不符合题意；C、如果通过酸性的强弱，判断非金属性强弱，该酸必须是最高价氧化物对应的水化物，盐酸中C1不是最高价，因此该实验不能比较出。元素的非金属性强于C,故 C 符合题意；D、蔗糖不具有还原性，蔗糖在酸性条件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，为了中和稀硫酸，以及让溶液为碱性，因此先加NaO H,再加新制Cu(Oh)2悬浊液，加热后，出现砖红色沉淀，说明蔗糖水解,故 D 不符合题意；答案选C。【点睛】非金属性的比较我们一
38、般采用：比较与H2反应的难以程度；氢化物的稳定性；置换反应；最高价氧化物对应水化物的酸性；同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱；特别注意，应是最高价氧化物对应的水化物，不是氧化物对应的水化物。15.B【解析】分析：A、酸性高钛酸钾溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉显蓝色；C、葡萄糖含有醛基；D、根据蛋白质的性质解答。详解：A、乙烯是水果催熟剂，高镒酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确；B、淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误；C、葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色
39、沉淀，C正确；D、硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴别部分蛋白质，D正确，答案选B。点睛：掌握常见有机物结构与性质是解答的关键，尤其要注意掌握常见有机物官能团的结构与性质。检验有机物时注意抓住有机物的特征反应，例如醛基的氧化反应、酚羟基的显色反应等。注意选项D中并不是所有的蛋白质均可以与浓硝酸发生颜色反应。16.D【解析】【详解】A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项A错误；B、制光导纤维元素是S i、0,属于非金属元素，S i在金属和非金属的分界线附近，选 项B错误；C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选项C错误；D、制催化
40、剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选 项D正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表与元素的性质知识，题目较为简单，熟悉元素在周期表中的位置及性质即可解答。17.B【解析】试题分析：A.铝与稀盐酸的反应是放热反应，同时是氧化还原反应，错误；B.灼热的木炭与COz反应是氧化还原反应，同时也是吸热反应，正确；C.甲烷在氯气中的燃烧反应是氧化还原反应，同时也是放热反应，错误；D.Ba(OH)r8H2O晶体与NH4cl晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应,该反应是吸热反应，错误。考点：考查化学反应类型的判断的知识。18.D【解析】【详解】A.标准状况下水是液体，2.24L水的物质的量不是O.l
41、m o L其中氢氧键的数目不是0.2NA,A错误；B.足量Fe在3moi氧气中完全燃烧生成Fe3O4时氧元素化合价从0价降低到一2价，1分子氧气得到4个电子，因此根据电子得失守恒可知铁失去电子数目为12NA,B错误；C.物质的量浓度为lm o lL的HCI溶液的体积不能确定，则其中H,数目不一定等于NA,C错误；D.0.Im o l的SCh与ImolCh充分反应，由于是可逆反应，反应物转化率达不到100%,则转移的电子数一定小于0.2NA,D正确。答案选D。19.B【解析】【分析】“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”为取代反应，据此分析解答。【详解】CH3cH=
42、CHz+Br2卫-CKCHBrCHzBr属于加成反应，故错误；CH3cH20H三 等 CH2WH2+H2O属于消去反应，故错误；CH3COOH+CH3cH20H号CH3COOCH2cH3+H2O属于酯化反应也属于取代反应，故正确；C6H6+HNO3三 詈C6H5NO2+H2O属于取代反应，故正确；属于取代反应的是，所 以B选项是正确的。20.C【解析】试题分析：C5HlicI实质是CsHiz中的一个氢原子被C I原子取代所得。分子式为CsHiz的有机物，有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，故其一氯代物有3种；异戊烷分子中有4种不同环境的氢原子，故其一
43、氯代物有4种；新戊烷分子中有1种环境的氢原子，故其一氯代物有1种，因此分子式为C5HllcI的同分异构体共有8种。故答案C。考点：考查同分异构体的书写。二、计算题(本题包括1个小题，共1 0分)21.14.0mol/L2：1NO2：80%,NO：20%【解析】【分析】(1)已知溶液的密度和溶质质量分数，求其物质的量浓度，通常设溶液的体积为1 L,简化计算。(2)用好题给的质量数据，列方程组求算。(3)先用好得失电子守恒求出NO?和帅。4的物质的量，再求其体积分数。【详解】辽m廿小工辽日田日位 1.40g/m L x 10 00 m L x 6 3%63g/mol设取该浓硝酸的体积为1L,则其物
44、质的量浓度为-=14.0mol/L；(2)设铜的物质的量为n(Cu),镁的物质的量为n(Mg),用2.54g沉淀质量减去合金质量，得到0H-质量为1.02g,其物质的量为0.06mol；因铜和镁均是+2价，则铜与镁的总物质的量为0.03m oL可得64 n(Cu)+24n(Mg)=1.52，n(Cu)+n(Mg)=0.03，联立解得 n(Cu)=0.02mol,n(Mg)=0.01mol,则铜与镁的物质的量之比为 2：1；标准状况下1.12L气体，其分子的物质的量为0.05m oL设NCh、N2O4的物质的量为n(NC)2)、n(N2O4),则 有n(N02)+n(N204)=0.05；据整体
45、过量中的得失电子守恒有：n(N02)xl+n(N204)x2=0.03x2；两式联立解得 n(NOz)=0.04mol,n(NzO4)=0.01mol,所以 NCh气体的体积分数为80%。【点睛】本题的第2问也可用利用铜的镁的质量列出一个方程：64n(Cu)+24n(Mg)=1.52,然后利用C u与Cu(OH)2M g与Mg(OH)2的物质的量间关系列出另一方程：n(Cu)X98+n(Mg)X 58=2.54,两式联立成方程组直接求解。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.250mL容量瓶14.3检漏【解析】(1)配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
46、、250mL容量瓶。(2)若 用Na2CO3-10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为0.2mol/LX0.25LX286g/mol=14.3g(3)容量瓶使用前必须进行的操作为检漏。(4)没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馆水，不影响；定容时俯视刻度线，溶液体积增加，浓度偏高；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)CH【解析】【分析】叫，圾 由 口 内(I那1H.也 八吧面沙四a tt H y 9 o y A 广O M M C O O G H a O K O
47、 i)!c通过 G 分析可知，D、FQH=CHCOOHD 为(CH3)2CHCHZO H,根据 FH=CHCH推出 E 为:;CH=,故答案为 CH=C H C O O-；根据已有知识并结合相关信息，写 出 为 原 料 合 成 成 路 线 流 程 图该题主要用逆向思维来分析，要生成/，只能通过HOOCCH20cH2cH20H发生酯化反应得到，而HOOCCHzOCH2cH20H是通过HOOCCH20cH=CH2来 得 至 再 结 合，水解生成的“00ra0 H分析，得到HOOCCH20cH=CHz是通过小赳加第7消去反应得到，因此整个流程桶 碳 酸.H O O C C H.O C H O H *
48、H O O C C H，O C H=C H、罐叁L8 CCH：0 C H：C H：0H或五、综合题(本题包括I 个小题，共 1 0分)2 4.吸水性 脱水性 淡黄色粉末 小水珠 SO2+2H2S-3S I+2 H2O 氧化 4,NH4+OH-【解析】【分析】浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性；(2)已知2H2S+SOZ=3S+2H2 0,结合氧化还原反应的知识分析即可；酸雨是pH小于5.6的雨水；某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5x10-6m o l/L,溶液中c(H+)=5xl()-6mol/Lx2=lxl0 5mol/L；常温下若把0.1 mol/L的盐酸溶液稀释1 00倍,此时的溶液中c(H
49、+)=,喘,L=1 1。-3mol/L；(4)氨气极易溶于水，溶液中的NH3.H2O 能部分电离出O H-,则氨水显碱性。【详解】敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加，说明浓硫酸有吸水性；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体,体现了浓硫酸的脱水性；(2)已知二氧化硫和硫化氢气体混合时发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O,则将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有淡黄色粉末和小水珠生成，此反应中+4的硫元素降为0 价，说明反应中SCh作氧化剂，1 m o l二氧化硫和硫化氢完全反应时，有 4m ol电子发生转移；(3)pH5.6的雨水是酸雨；某次雨水中硫酸的
50、物质的量浓度为5x10-6m o|/L,溶液中c(H+)=5*10-6mol/Lx2=lxlO-s m o l/L,溶液的pH=55.6,属于酸雨；常温下若把0.1 mol/L的盐酸溶液稀释1 00倍，此时的溶液中c(H+)=喘/=1x10-3m o|/L,此时溶液的pH=3；(4)将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象试管内液面不断上升，最后完全充满试管，说明氨气极易溶于水；所得氨水中的NH3HZO 能部分电离出O H,则氨水显碱性，滴入酚猷试液，溶液呈红色，电离方程式为NH3H2O海 珍 NH4+OH-O【点睛】二氧化硫的性质主要有：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红