《2022届宜宾市名校高一第二学期化学期末质量跟踪监视模拟试题《5份试卷合集》.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届宜宾市名校高一第二学期化学期末质量跟踪监视模拟试题《5份试卷合集》.pdf（73页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C.把铜片插入FeCL溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置【答案】C【解析】分析：A、可以连续充放电的电池属于二次电池；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源;C、铜不能置换出铁；D、氢氧燃料电池是将化学能转
2、化为电能的装置，根据电池的特点来判断。详解：A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池，属于二次电池，此外，这样的电池还有铅蓄电池等，A 正确；B、燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，B 正确；C、把铜片插入FeCb溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铜，也不能构成原电池，C 错误；D、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D 正确。答案选C。2.下列化学电池不易造成环境污染的是（）A.锂电池 B.锌镒电池 C.银镉电池 D.氢氧燃料电池【答案】D【解析】分析：.锂电池、铅蓄电池、锌镒电
3、池、银镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水,无污染。详解：A、锂电池往往含有重金属钻，可导致环境污染，选项A 错误；B、锌镭电池中含有重金属镒，对环境有污染，选项B 错误；C、银镉电池中含有重金属银镉，对环境有污染，选 项 C 错误；D、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，选项D 正确。答案选D。点睛：本题考查常见化学电源的种类及其工作原理、二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累。3.下列热化学方程式书写正确的是（AH的绝对值均正确）（）A.C（s）+l/2O2（g）=CO（g）AH=一n0.5kJ moL（燃烧热）B.2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）AH=+483.6
4、 kJ-moL（反应热）C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OAH=-1368.8 kJm oL（反应热）D.2NaOH（aq）+H2so4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）AH=-114.6kJm oL（中和热）【答案】B【解析】【详解】A.ImolC和氧气完全反应生成二氧化碳时放出的热量才表明C 的燃烧热，故 A 错误；B.水分解反应吸热，婚变是正值，故 B 正确；C.没有标明反应物和生成的聚集状态，故 C 错误；D.中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成Imol水时放出的热量，反应中生成的水为2 m o l,故 D 错误；故选B。4.下列说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质
5、都能发生水解反应B.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、0 三种元素组成的【答案】B【解析】分析：A.根据二糖、多糖能发生水解,单糖不能发生水解；B.液体的是油，固态的是脂肪；C.相对分子质量 在 10000以上的有机化合物为高分子化合物；D.根据糖类、油脂、蛋白质的组成元素。详解:A.因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖、果糖是单糖,蔗糖是二糖，故 A 错误；B.因油脂有油和脂肪之分,两者都属于酯，所 以 B 选项是正确的；C.因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故
6、 C 错误;D.因糖类、油脂的组成元素为C、H、O,蛋白质的组成元素为C、H、O、N,故 D 错误；所以B 选项是正确的。5.部分短周期元素在元素周期表中位置如右图所示。其 中 Y、Z 的气体单质可以从自然界中用物理方法得到。下列叙述正确的是YZXWA.X 的氧化物是酸性氧化物，只能与碱反应B.X,Y、Z、W 的最高正价依次升高C.化合物XW4、Y Z中各原子均满足最外层8 电子稳定结构D.Y 的最简单气态氢化物和W 的单质混合可产生白烟【答案】D【解析】A.硅的氧化物是酸性氧化物，能与HF反应，A错误；B.氧元素没有最高价，B错误；C.化合物NO中 N原子不满足最外层8 电子稳定结构，C错误
7、；D.Y的最简单气态氢化物氨气和W的单质氯气混合发生氧化还原反应生成氮气和氯化铁，可产生白烟，D正确，答案选D。6.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是A.CaF2的电子式：Ca2+:卜-B.C 的结构示意图：)8C.CO?的结构式：O=C=O D.中子数为20的氯原子：【答案】C【解析】【详解】A.CaF2是离子化合物，含 有 Ca?+和F,其电子式为Ca2*L：F：J，故 A 错误；B.氯离子质子数为1 7,核外有18个电子，有 3 个电子层，最外层电子数为8,离子结构示意图为,故 B 错误；C.二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2 对共用电子对，其结构式为
8、O=C=O,故 C 正确；D.中子数为20 的氯原子的质量数为3 7,其核素的表示方式为:;C 1,故 D 错误；故答案为Co7.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是A.在 0-3 ti-t2、t2-t3中，tLt2生成的CO2气体最多B.因反应放热，导致04内的反应速率逐渐增大V-VC.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则 t”t3时间内平均反应速率为一 工mLs“h hD.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙【答案】D【解析】【详解】A.有图可
9、知ti-t2生成的CO2气体最多故正确；B.放热反应，温度升高，反应速率加快，故正确；C.表达式正确；D.将碳酸钙固体研成粉末，接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙的速率比曲线甲慢，故说法不正确,故选D。8.水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是()A.油脂 B.淀粉 C.蛋白质 D.果糖【答案】D【解析】【分析】【详解】A、油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，选项A 不选；B、淀粉水解最终转化为葡萄糖，选项B 不选；C、蛋白质水解最终转化为氨基酸，选 项 C 不选；D、果糖是单糖，不能发生水解，选项D 选。答案选D。9.已知 2 98 K 时下述反应的有关数据：C (s)+，(g)=C 0
10、 (g)A HF-1 1 0.S kJ.m o l1,C (s)+02(g)=C 02(g)Hz=-3 93.5 km o lT。则 C (s)+C 0 2 (g)=2 C 0 (g)的4 H 为()A.+2 8 3.O kJ/m o lB.+1 72.5 kJ/m o lC.-1 72.5 kJ/m o lD.-5 0 4 kj/m o l【答案】B【解析】由盖斯定律得，式 C (s)+，(g)=C 0 (g)Hi=-1 1 0.5 kJ m o L,式 c (s)+02(g)=C 02(g)A H2=-3 93.S kJ m o l1,(3)式 C (s)+C 02(g)=2 C 0 (g
11、)；因 为(3)=2 X (1)-(2),所以H=2 X(-1 1 0.5 kJ m o r )-(-3 93.5 kJ m o)=+1 72.5 J.m o K1,故选 B。点睛：本题主要考查盖斯定律。化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。1 0.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙醇和另一种分子式为C 此 的 物 质。下列分析不正确的是()A.C 6 Hl2 O 2 分子中含有较基B.实验小组分离出的酯可表示为C sHuC O O C 2 HsC.C e
12、 HM z的同分异构体中属于酯类的有1 8 种D.水解得到的C HzC k能发生取代反应和氧化反应【答案】C【解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质以及同分异构体的判断。注意官能团位置异构是关键。详解：A.根据题中信息可知，C 6 Hl2。2 含有较基。故正确；B.C M 2 O 2 可能为C sHuC O O H,所以酯可表示为C sHuC O O C J L 故正确；C.C6H加2 的同分异构体中属于酯类的结构可能有甲醇和戊酸形成，戊酸有4 种结构,也可能是乙醇和丁酸形成，丁酸有2 两种，也可能是丙酸和丙醇形成，丙醇有2 种结构，也可能是丁醇和乙酸形成，丁醇有4 种结构，也可能是戊醇和
13、甲酸形成，戊醇有8 种结构，所以共有20种，故错误；D.含有较基，能发生取代反应，能燃烧，即能发生氧化反应，故正确。故选C。点睛：酯的同分异构从形成的醇和酸的异构体分析，掌握常见的有机物的异构体数目可以加快解题速率。如 C 3 H7-有2 种，C 4 H9-有4种，C sHu-有 8 种等。1 1 .利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为F e G+Z A l亘蔓2 F e+A b O 3,关于该反应的叙述错误的是A.属于置换反应 B.A 1 作还原剂 C.F e z（）3 被还原 D.该反应是吸热反应【答案】D【解析】反应F e 2（h+2 A 1 更混 2 F e+A b O 3 中,F
14、e 元素化合价由+3 价降低到0 价，被还原，F e zO s为氧化剂,A 1 元素化合价由。价升高到+3 价，被氧化，A 1 为还原剂。A.反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，故 A正确；B.反应中A 1 元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，A 1 为还原剂，故 B正确；C.F e 元素化合价由+3 价降低到0 价，被还原，故 C正确；D.铝热反应属于放热反应，故 D错误；故选D。1 2 .利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的 是（）A.2Al2。3（熔融）4A1+3CMB.Fe2O3+3CO
15、_ j1 2Fe+3CO2C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.2NaCl（水溶液）W-2Na+Cl2T【答案】D【解析】【分析】【详解】A.铝很活泼，加入冰晶石降低氧化铝的熔点，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故 A正确；B.铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故 B 正确；C.铁比铜活泼，能从铜的盐溶液中置换出铜，故 C 正确；D.氢离子的氧化性比钠离子强，在溶液中电解，氢离子放电，钠离子不放电，电解NaCl水溶液得不到金属钠，故 D 错误；故选D。1 3.某燃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2,则该烧的分子式可能为A.C3H4 B.C2H4 C.C2H
16、6 D.C6H6【答案】B【解析】【分析】已知该有机物为烧，则仅含有C、H 两元素，其燃烧通式为：CxHy+（x+y/4）（）2TxCO2+y/2H20;【详解】根据题意可知，（x+y/4）：x=3：2,化简可得2x=y,所给的物质中C2H4符合，答案为B14.对于苯乙烯（CU CH）有下列叙述：能使酸性KM nO,溶液褪色；能使溟的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子可能共平面。其中正确的是（）A.B.C.D.全部正确【答案】A【解析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，碳碳双键既可使酸性KMnO 溶液褪色，又可使溟的四氯化碳溶液褪色；苯
17、乙烯属于燃类，而燃都难溶于水而易溶于有机溶剂（如苯、CCL）中；苯能与硝酸发生硝化反应（取代反应）；从分子结构上看，苯乙烯是苯和乙烯两个平面型结构的组合，所以这两个平面有可能重合。综上分析，选 A。15.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（）A.混合气体通过盛水的洗气瓶 B.混合气体和过量H2混合C.混合气体通过装有过量溟水的洗气瓶 D.混合气体通过酸性KMnO$溶液【答案】C【解析】【详解】A.二者与水都不能反应且不溶于水，因此不能鉴别和除去杂质，A 错误；B.又引入了新的杂质氢气，B 错误；C.乙烯与滨水反应产生1,2-二溟乙烷，该生成物呈液态，乙烷不能反
18、应，因此可以用于鉴别和除杂，C正确；D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应产生CO2气体，又引入了新的杂质，D 错误；故合理选项是Co1 6.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C.本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸储D.肘后备急方中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化【答案】D【解析】A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A 正确；B.吕氏春秋别类编中“金(即
19、 铜)柔 锡 柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B 正确；C.本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸镭，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C 正确；D.肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D 不正确。本题选D。1 7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3 H2O=A1O2+4NH4+2H2OB.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3；+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=
20、Ca2+CO2f+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【答案】D【解析】A.氯化铝溶液中加入过量氨水，该反应的离子方程式为A13+3NHrH2O=Al(OH)31+3NH4+,A不正确；B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合，该反应的离子方程式为Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3X+2H2O+CO32,B 不正确；C.碳酸钙溶于醋酸，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2T+H2O+CH3COO,C 不正确；D.氯化亚铁溶液中通入氯气，该反应的离子方程式为2Fe2+C12=2Fe3+2Cr,D 正确，本题选D。1 8.下列说法正确的是
21、A.氯乙烯、聚乙烯都是不饱和煌 B.聚 苯 乙 烯 的 结 构 简 式 为 丁/fC H 2TH 1催化剂C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl f U D.乙烯和聚乙烯都能与漠的四氯化碳溶液发生加成反应【答案】C【解析】A.氯乙烯含有氯元素，不属于燃，而聚乙烯为饱和烧，故A错误；B.聚苯乙烯的结构简式为L C IL CH-n,故B错误；C.氯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应为4_(H CH nCHzCHC1催化剂,故C正确；D.乙烯含有碳碳双键，能与嗅的四氯化碳溶液发生C1加成反应，但聚乙烯的结构单元为-CHz-CHz-,不能与滨的四氯化碳溶液发生加成反应，
22、故D错误；故选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握高聚物的结构特点。本题的关键是熟悉氯乙烯和聚乙烯的结构，氯乙烯含有碳碳双键，聚乙烯的结构单元为-CH2-CH2-,不存在碳碳双键。19.将Mg光亮铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为W zg。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是()A.石灰水WiW B.C O WFWZ C.稀H2s。4溶液跖汛 D.乙醇队佃【答案】D【解析】A.氧化铜和石灰水不反应，所 以 为 氧 化 铜 的 质量，Wig为铜丝的质量，所以W1VW2,故A正确;B
23、.氧化铜和CO反应生成固体铜，所以Wzg为铜的质量，Wig为铜的质量，所以=Wz,故B正确；C.稀HzSO,和氧化铜反应生成硫酸铜，所以有部分铜元素以离子方式进入溶液，Wzg为未参加反应的铜质量，所以 照 W2,故C正确；D.CH3cHzOH+CuOACHsCHO+Cu+HzO,固体氧化铜又生成铜，所以W2g为铜的质量，Wig为铜的质量，所以Wi=Wz,故D错误；故选D。点睛：本题考查了铜和乙醇的化学性质，明确铜在乙醇催化氧化过程中的作用是解题关键。解答本题，铜丝在空气中加热反应生成黑色的氧化铜，再根据氧化铜与所给物质是否反应判断Wzg为哪种物质的质量即可判断。20.在给定条件下，下列选项所示
24、的物质间转化均能实现的是A.N2.NO,H;-HNO,高压放电B.石油 CH3CH3 CH2BrCH2BrC.Al 浓小 网L Al(N O j(aq)：paOH A I(OH)3(S)D.CH,=C H,“金 C H 3cH Q H T C H fH O_ fti 化 剂 3 2 Cu【答案】D【解析】【分析】【详解】A项、氮气与氧气在高压放电条件下反应生成一氧化氮，故A错误；B项、石油裂化生成乙烯，乙烯与嗅的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2一二溟乙烷，故B错误；C项、铝在冷的浓硝酸中发生钝化，故C错误；D项、在催化剂作用下，乙烯与水在加热条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，
25、故D正确。故选D。【点睛】本题考查物质的性质与转化，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。二、计算题(本题包括I 个小题，共 10分)2 1.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。加入足量BaClz溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lm ol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和。试求：(1)原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。(2)另取20mL原溶液，加 入 1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积(标准状况下)。【答案】(1)2mol/L；(2)0.448L【解析】(1)沉淀9.32g为硫酸钢的质量，根据 H2SO4+BaCi2=2H
26、Cl+BaSO4 I 可知n(H2SO4)=n(BaSO4)=9.32g-r233g/mol=0.04mol,故原溶液中 c(H2soD=0.04mol4-0.02L=2mol/L；滤液中氢离子物质的量不变，与 1.0mol L“NaOH溶液反应,用去140mL碱液时恰好完全中和，由 H+OH=H2O 可知n(H+)=n(OH)=0.14Lxlmol/L=0.14mol,溶液氢离子来源于硫酸、硝酸的电离，ifen(HNO3)+2x0.04mol=0.14mol,解得 n(HNO3)=0.06mol；(2)1.92g铜 是 1.92g+64g/mol=0.03mol,20mL的混合溶液中硫酸是0
27、.04m ol,硝酸是0.06m ol,氢离子的物质的量是0.14m oL硝酸和铜反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NOt3mol 8mol 2mol0.05mol 0.133mol 0.033mol所以硝酸根和氢离子是过量的，C u是不足完全，所以生成N O 的物质的量是0.03molx2/3,其标准状况下的体积是 0.03molx2/3x22.4L/mol=0.448L。点睛：本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算，解答的关键是弄清楚发生的反应，(2)中硫酸和铜不反应，可以提供氢离子，只要氢离子足量，硝酸根就有可能被完全还原，注意利用离子方程式进行计算。三、
28、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。回答下列问题：(1)从 装 置 A 中出来的气体中含有烷思和 o(2)B 中 酸 性 高 锌 酸 钾 溶 液,这 是 因 为 生 成 的 气 体 被(填“氧化”或“还原”)，反应类型为。(3)C 中 溟 的 四 氯 化 碳 溶 液,发生反应的化学方程式：,反应类型为.(4)在 D 处 点 燃 之 前 必 须 进 行 的 操 作 是,燃烧时反应的化学方程式为 o【答案】乙烯 褪色 氧化 氧化反应 褪色 CH2=CH2+Br2-C H2BrCH2Br 加成反应先检验乙烯的纯度 C H,=
29、C H,+3O,点 燃 2co,+2H,O【解析】【分析】石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液和滨水褪色，据此解答。【详解】（1）从装置A 中出来的气体中含有烷煌和乙烯；（2）高铸酸钾溶液具有强氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高镒酸钾溶液中发生氧化反应，实验现象是溶液紫红色褪去；（3）乙烯含有碳碳双键，通入乙烯和溟单质发生加成反应，澳水褪色，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2-C H2BrCH2Br；（4）点燃可燃性气体时应先验纯，在 D 处点燃前必须进行的操作是检验气体的纯度，乙烯燃烧生成二氧化碳和水，反应的方程式为C H,=C H,+3O,孝建，2
30、CO,+2H,O。【点睛】本题考查了乙烯的化学性质和结构，题目难度不大，要注意乙烯中含有碳碳双键，有还原性，能使高镒酸钾溶液和滨水褪色，但是反应类型不同。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 3.短周期元素的单质X、Y、Z 在通常状况下均为气态，并有如图转化关系（反应条件略去）。已知X、Y、Z 均为双原子单质，X 是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酚试纸变红，乙溶于水即得盐酸。请完成下列问题：楚 巨 卜 共 价 化 合 物 甲 一）单 质 丫 二 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _房 三 口 共 价 化 合 物 乙 T 离子化合物丙（1）X 的电子式是。（2）写 出
31、甲 和 乙 反 应 的 化 学 方 程 式.（3）实验室可用如图所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。试 管 中 的 试 剂 是(填 写 化 学 式)。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)。【答案】：N MN：NH3+HC1=NH4C1 I|(合理给分)Ca(OH)2和 NH4a NH3H2OUNHj+OH【解析】【分析】已知X、Y、Z 均为双原子单质，X 是空气中含量最多的气体，则 X 为氮气；甲可使湿润的酚醐试纸变红,则甲为氨气；乙溶于水即得盐酸，则乙为HC1；单质Y 为氢气；单质Z 为氯气。【详解】(1)X 为氮
32、气，其电子式为:NMN：；(2)甲和乙分别为氨气和H C L 混合时反应生成氯化核，化学方程式为NH3+HC1=NH4C1；(3)甲为氨气，密度比空气小，极易溶于水，则只能用向下排空气法收集，则装置为实验室通常用氯化镂与熟石灰混合加热制取氨气，试剂为Ca(OH)2和 NH4C1；氨溶于水，生成一水合氨，其为弱碱，使酚酷溶液变红，电离产生钱根离子和氢氧根离子，电离方程式为 NH3H2O UNlV+OH。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.下表是A、B、C三种有机物的有关信息：A能使溪的四氯化碳溶液褪色；填充模型为：:B可以从煤干储生成的煤焦油中提取；填充模型为：夕;C工业生产中可
33、通过A与 HQ加成获得；相对分子质量为46请结合信息回答下列问题：(DA与 澳 的 四 氯 化 碳 溶 液 反 应 的 反 应 类 型 为.(2)B与浓硝酸发生反应的化学方程式为(3)写出C的同分异构体。(4)C与乙酸可反应生成酯，其 化 学 方 程 式 为；反应装置如图，a 试 管 中 碎 瓷 片 的 作 用 是；试 管 b中的试剂是【答案】加成反应O+H N O、嗖%3+出0C H3C O O H+H O C H2C H 3 ”加工 C KC O O C H 2 c H 3+HZO 防止暴沸 饱和 N a2 c。3 溶液【解析】分析：由 A 的模型及性质可知，A 为 CH2=CH2，A 与
34、水发生加成反应生成C 为 CH3cH2OH,B 中含6个 C、6 个 H,B 为苯，然后结合有机物的性质来解答。详解：A 与澳的四氯化碳溶液反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br,属于加成反应，故答案为加成反应；(2)B 在 5060时，能与混酸(浓硫酸和浓硝酸的混合溶液)反应，其化学方程式为O+H N O,*3 +凡0,故答案为O+H N O,誓 3 +H0故答案为2cH3cH2OH+O2-CuA-CU2CH3CHO+2H2O.(4)C 与 D 反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2cH3 浓CH3COOCH2CH3+H2O,故答案为CH3COOH+HOCH2c
35、H:CH3coOCH2cH3+H2O;给乙酸和乙醇的混合液体加热时容易发生暴沸现象，所以a 试管中碎瓷片的作用是防止暴沸；由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠能够中和乙酸、溶解乙醇，便于混合液分层，所以b 中的试剂是饱和Na2cCh溶液。故答案为防止暴沸；饱 和 NazCCh溶液。点睛：本题考查有机物的推断及结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、结构推断有机物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于酸的是（）A.HN03 B.CaC03 C.
36、S02 D.NH3 H20【答案】A【解析】分析：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。详解：A、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A 正确；B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B 错误；C、SO?是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C 错误；D、NH3$0 电离出钱根和氢氧根离子，属于碱，D 错误。答案选A。2.下列说法正确的是A.乙烯通过聚合反应可得到高分子材料B.聚丙烯的结构单元是一CH2-CH2-CH2一C.碳纤维属于合成有机高分子化合物D.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A.乙烯含有
37、碳碳双键，通过聚合反应即加聚反应可得到高分子材料聚乙烯，A 正确；B.丙烯的结构简式为CH2=CHCH3,则聚丙烯的结构单元是一 8 2 9一，B错误；CH3C.碳纤维不属于合成有机高分子化合物，而是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，C 错误；D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳双键，所以聚乙烯塑料的老化不是因为发生了加成反应，而是被氧化导致，D 错误。答案选A。3.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A.Ca（0H）2 B.H2s C.BaS04 D.CH3C00Na【答案】B【解析】弱电解质的水溶液中存在电离平衡，Ca（OH）2、BaSO、CH3coO
38、Na为强电解质，H2s为弱酸，即 H2s的水溶液中存在电离平衡，H2S?=iH S +H+.H S-=S2+H+,故 B 正确。4.下列各组材料中，不能组成原电池的是（）。A.A B.B C.C D.DABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液HzSO,溶液AgNOs溶液蔗糖溶液稀盐酸【答案】C【解析】【详解】A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故 A 不符合;B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故 B 不符合;C、两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，所以不
39、能形成原电池，故 C 符合；D、两金属的活泼性不同，且铁片能自发的与盐酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故 D 不符合；答案选C。5.如图装置中，若关闭活塞A,则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞A,则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是C.CL和氯水 D.SO?和 NaHCOs溶液【答案】D【解析】分析：若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明气体经过洗气瓶后的气体中不具有漂白性的气体，能使石蕊溶液变红，石灰水变浑浊，说明含有CO2或 SO2；打开活塞后品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，说明气体具有漂白性、酸性，且含有CO2或 S
40、 O 2,以此解答该题。详解：A.和 NaHSO.3溶液，关闭活塞二者反应生成硫酸钠和氯化钠，打开活塞，没有二氧化碳和二氧化硫产生，石灰水不会变浑浊，A 错误；B.HC1和浓H2so4,HC1不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，B 错误：C.CL和氯水，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中变化不同，C 错误；D.SO2和 NaHCO3溶液，关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能够使品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，D 正确；答案选D。点睛：本题综合考查了二氧化硫、二氧化碳和氯气的
41、检验方法，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高考高频考点，注意把握物质的性质，注意相关基础知识的积累。6.下列实验过程不熊达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D编号实验目的实验过程A比较乙酸与碳酸酸性强弱将乙酸滴入CaCCh中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，观察现象B探 究 Mg、A l金属性强弱在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2 mo i 盐酸2m L,观察比较现象C除去粗盐中的杂质离子（Mg2 Ca2 SO j一 等）将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCb、Na2co3、盐酸，然后过滤D探究
42、水与乙醇中氢的活泼性在两支试管中，分别盛有L2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象【答案】C【解析】【详解】A、将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，水能吸收挥发的乙酸，若通入澄清石灰水后，观察到石灰水变浑浊，说明乙酸酸性强于碳酸，选项A正确；B、在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2 mo i 盐酸2m L,观察比较现象，产生气泡较快的为镁，可探究Mg、A l金属性强弱，选项B正确；C、除去粗盐中的杂质离子（Mg?f、Ca2 S O/-等），应将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCb、N
43、a2cO3,然后过滤，再滴加适量的盐酸，选项C 错误；D、在两支试管中，分别盛有L2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象，乙醇与钠反应较缓和，可探究水与乙醇中氢的活泼性，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、酸性强弱比较、钝化现象实质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。7.下列各微粒：H3O+、NH4 Na+；O H NH2 F；O2，Na+,Mg2+；CH4,NH3,H2Oo具有相同质子数和电子数的正确组合是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【详解】H
44、3O+中质子数为1 1,电子数为10,NH J中质子数为1 1,电子数为10,Na+中质子数1 1,电子数为10,故正确；OH 中质子数为9,电子数为10,NH2-中质子数为9,电子数为10,F-中质子数为9,电子数为10,故正确；02?一中质子数为1 6,电子数为18,Na+质子数1 1,电子数为10,Mg?+中质子数为1 2,电子数为10,故错误；CH4中质子数为1 0,电子数为10,NH3中质子数为1 0,电子数为10,W O 中质子数为1 0,电子数为1 0,故正确；综上所述，选 项 B 正确。8.某粒子的结构图 是 电）歹，关于该粒子的说法不氐确的是A.核外电子数为17 B.其离子具
45、有覆的电子层结构C.易得电子 D.容易与金属原子形成化合物【答案】B【解析】【详解】A、核外电子数=2+8+7=17,故 A 正确；B、该原子最外层电子数为7,易得1 个电子成为稳定结构，其离子的K、L、M 层分别排有2、8、8 个电子，具有氧的电子层结构，故 B 错误；C、该原子最外层电子数为7,易得1 个电子成为稳定结构，故 C 正确；D、该原子易得电子，金属原子易失电子，容易与金属原子以得失电子的方式形成化合物，故 D 正确；故 选 B。9.分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A.纯金属与合金均属于金属材料B.纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C.按分散质的粒子直
46、径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D.溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质【答案】B【解析】试题分析：A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B 纯碱即Na2cO3,水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选及【考点定位】本题主要是考查物质的分类判断【名师点晴】该题的易错选项是D,判断是否是电解质时，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身电离出阴阳离子，而能否导电只是一种现象，不能作为判断依据，例
47、如氨气溶于水溶液可以导电，但导电的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，氨气不能电离，因此氨气是非电解质，一水合氨是电解质。1 0.下列说法不正确的是（）A.纯碱可用于去除物品表面的油污 B.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和滨水C.植物秸秆可用于制造酒精 D.二氧化硫可用于漂白纸浆【答案】B【解析】【分析】A.油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强；B.碘遇淀粉显蓝色；C.纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能转化为乙醇；D.二氧化硫具有漂白性。【详解】A.油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，所以纯碱可用于去除物品表面的油污，A 正确；B.浸水具有氧化性，能把碘化钾氧
48、化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此用淀粉碘化钾试纸不能鉴别碘水和溟水，B 错误；C.纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为乙醇，所以在一定条件下植物秸秆可用来制造酒精，c 正确；D.二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白纸浆，D 正确；答案选B。1 1.下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A.酒精溶解于水 B.氯化钠受热熔融C.碘单质受热产生紫色气体 D.碳酸氢钱受热产生刺激性气味【答案】D【解析】【详解】A.酒精溶解于水，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，A 错误；B.氯化钠受热熔融，会破坏钠离子和氯离子间的离子键，没有新化学键形成，B 错误；C.碘单质
49、受热产生紫色气体，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，C 错误；D.碳酸氢钱受热产生刺激性气味，是化学变化，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，D 正确；故答案选D1 2.复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2=2O3,下列有关说法正确的是A.该变化属于物理变化B.Im ol臭 氧 比 Im ol氧气的能量高C.空气中臭氧比氧气更稳定D.氧分子中的化学键断裂会放出能量【答案】B【解析】【分析】【详解】A.O2、是不同物质，该变化属于化学变化，故 A 错误；B.臭氧性质活泼，能量高，Im ol臭 氧 比 Im ol氧气的能量高，故 B 正确；C.臭氧性质活泼，空气中臭氧不如氧气稳定
50、，故 C 错误；D.断键吸收能量，所以氧分子中的化学键断裂会吸收能量，故 D 错误。答案选B。13.一 种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合选择的是（）A.浓硫酸与水 B.氢氧化钠与水 C.生石灰与水 D.氯化钠与水【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故不选A；B、氢氧化钠溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不选B；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量热量，且无腐蚀性价格也便宜，故选C；D、氯化钠溶于水热量变化不明显，不能对食物进行加热，故不选D。14.下列反应中，属于取代反应的是