《2022届安徽省宿州市高一第二学期化学期末质量跟踪监视模拟试题【5份试卷合集】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届安徽省宿州市高一第二学期化学期末质量跟踪监视模拟试题【5份试卷合集】.pdf（79页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0个小题，每小题3分，共 6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1 .除去乙烷中混有少量乙烯的方法是将混合气体（）A.点燃 B.通过滨水 C.通过稀硫酸D.通过石灰水2 .下列叙述正确的是（A.和 1 8。互称同素异形体B.丙烷和异丁烷互称同系物CIC.金刚石和石墨互称同位素D.HCHCl和 HCCl互称同分异构体CIH)3.下列相关实验设计不能达到预期目的的是（选项实验设计预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的N 0,和 N 4 混合气体的两支试
2、管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C用 M g CL 和 A 1 CL 分别与过量氨水反应探究M g、A l 的金属性强弱D往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热探究葡萄糖的化学性质A.AB.BC.CD.D4 .某温度时，2 N 0（g）+02（g）=2 N Q（g）反应到2 s 后,N O 的浓度减少了 0.06 m o l L-1,则以O 2 表示该时段的化学反应速率是（）A.0.01 5 m o l L 1 B.0.03 m o l ,L 1 s 1C.0.1 2 m o l ,L-1,s-1 D.0.06 m o l ,L-1 s 15.下列各组物质中
3、化学键的类型相同的是（)A.H Ck M g CL、N H 4 CIB.N H 3、出0、CO 2C.H 2 O、N a2O CO2D.Ca CI2 N a O H、H2O6.下列各组物质全部是弱电解质的是（）A.H 2 s O 3、B a (O H)2、B a S 04B.Cu(0H)2.CH 3 CO O H、C2 H 5O H、CH3C00N aC.S O 2、H 2 S、C02D.H 2 O、N H 3 H 2 O、H 3 P O 4、H F7.下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）A.F e SB.Cu SC.F e CUD.S 038.今年是门捷列夫发现元素周期律1 50周年，
4、联合国将2 01 9年定为“国际化学元素周期表年。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有16列B.第VDA元素的非金属性自上而下逐渐减弱C.主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D.第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大9.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（)A.燃料电池工作时，正极反应为：Ch+2H2O+4e-=4OH-B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的比体积相等D.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出1 0.下图是A、B两种重
5、要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是A.A与B互为同系物B.A与B都能与澳的四氯化碳溶液发生加成反应C.在一定条件下，A与B均能发生取代反应D.A与B都能与NaHCOs溶液反应产生C O?11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应N O?（g）+S02（g）-i S G（g）+N0应达到平衡状态的是（）A.体系的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的颜色保持不变 D.每消耗lmolS03的同时生成ImolNOz12.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（）A.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B.用高度白酒进行皮肤消毒C.用食用碱（N
6、a03溶液）洗涤餐具上的油污D.用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KI03）下列能说明反1 3.下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是(C 3 H 4。)(N H3)B.:(H C N)(B F3)1 4 .下列叙述错误的是A.乙烯使淡水褪色是因为发生了加成反应B.二氧化硫使滨水褪色是因为发生了氧化还原反应C.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤1 5 .根据热化学方程式2 H 2(g)+0 z
7、(g)=2 H 2()(g)A H=-4 8 3.6 k J m o l-1,下列说法或表达正确的是()A.2 m o l 水蒸气分解生成2 m o l 氢气与1 m o l 氧气需吸收4 8 3.6 k J 的热量B.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)A H -4 8 3.6 k J m o l 1C.H2(g)+四(g)=H z O(g)A H=24 1.8 k J m o l-1D.1 m o l 氢气与0.5 m o l 氧气的总能量小于1 m o l 水蒸气的总能量16 .分子式为C 4 H 8 C I B r 的有机物共有(不含立体异构)()A.9 种 B.10 种 C.
8、11 种 D.12 种17 .下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是A.浓 H2s 0,具有吸水性，因而可作干燥剂B.稀硝酸中可大量含有C u?*、F e2 C l S 0;-C.浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸D.向 5 0m L i 8.4 m o l/L H 2s 0,溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2s 0,的物质的量小于0.4 6 m o l1 8.元素R的最高价含氧酸化学式为H“R(k+2,在它的气态氢化物中，R的化合价为()A.3n 10 B.3n 4C.3n 12 D.4 3n19.(6 分)某有机物的结构简式为C H 产 C H-C
9、 H C O O H,该有机物不可能发生的化学反应是A.水解 B.酯化 C.加成 D.加聚20.(6 分)分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A.纯金属与合金均属于金属材料B.纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C.按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D.溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质二、计 算 题（本题包括1个小题，共1 0分）21.（6分）向80 mL浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：实验测得反应中共有11.2 L标准状况下的S 6生成，被还原的硫酸的物质的量为 m o l,参加反应的Cu质量为 g。（2）将反
10、应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272 L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L o上述两个反应中转移的电子共有 moL三、实 验 题（本题包括1个小题，共1 0分）22.（8分）某小组探究化学反应2Fe2+b 2Fe3+2 F,完成了如下实验：已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的Agl见光会少量分解。2滴硝酸强化的0.1 m o l-L-箱 液（p H N）1 n i l-0.1 m o l L*1 浅黄色溶液F e S O.溶液，与 1 m L磷酸酸化的 片0.1 m o l-f1 A g N G 溶液溶液口色变浅出现黄色浑浊几秒
11、钟后出现大量灰黑色浑浊国（1）I、I I均未检出F e3+,检验I I中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量H中溶液，。（2）DI中的黄色浑浊是（3）经检验，U今DI的过程中产生了 Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被上氧化。Fe3+产生的其g淮律还可能是（用离子方程式表示）。（4）经检验，IV中灰黑色浑浊中含有Agl和Ag。为探究D IT IV出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。（实 验1）向ImLO.lmol/LFeSCM溶液中加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中
12、Ag+浓度随反应时间的变化如下图。o.ost一OUVJP*0V5 1 10*15*20*时间/min（实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fez（SO4）3溶液，重复实验1,实验结果与实验1相同。实验1中发生反应的离子方程式是 o通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则IV中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是 o四、推 断 题（本题包括1个小题，共1 0分）23.(8 分)A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化
13、物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E 的最外层电子数与内层电子数之比为3：5。请回答：(1)D的元素名称为。F 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是。(2)C离 子 结 构 示 意 图 为,A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：,以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是一，E和 F 元素的单质氧化性较强的是：(填化学式)。(3)用电子式表示由元素B和 F 组成的化合物的过程：。(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为(5)工业上将干燥的F 单质通入熔融的E单质中可制得化合物法&,该物质可与水反应生成一种
14、能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(1 0 分)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：(1)据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1.C,世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温 度 升 高 最 可 能 的 原 因 是 A.发生了盐分解反应B.发生了水分解反应C.由于浓度差产生放热D.盐的溶解度增大(2)蒸播法是人类最早使用
15、的淡化海水的方法。你 认 为 蒸 储 法 淡 化 海 水 最 理 想 的 能 源 是。(3)从海水中可得到多种化工原料和产品，如图是利用海水资源的流程图。SQ,Cl2Br2 反应 n|-H反应 H I I Br?反应n 的离子方程式为 o从反应ni后的溶液中得到纯净的单质漠的实验操作方法是参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】分析：分析：乙烯能和滨水加成，能和高镒酸钾之间发生氧化还原反应，而乙烷则不能。详解：A、乙烷和乙烯均能燃烧生成二氧化碳和水，点燃的方法不能用于除去乙烷中混有少量乙烯，选项A错误；B、乙烯能和溟水加成，而
16、乙烷则不能，将混合气体通过溟水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，选项B正确；C、乙烯和乙烷与稀硫酸均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，选 项C错误；D、乙烯和乙烷与石灰水均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，选 项D错误；答案选B。点睛：根据物质的性质的差异来除杂是考查的热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大。2.B【解析】【详解】A.%和“是质子数相同、中子数不同的原子，互称同位素，故A错误；B.丙烷和异丁烷结构相似，分子组成相差1个（B,互称同系物，故B正确；C.金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互称同素异形体，故C错误；Cl CID.H C H和H C CI结构相同，是同一种物质
17、，故D错误。Cl H3.C【解析】A、其他条件相同，大理石的表面积不同，因此可以探究接触面积对化学反应速率的影响，故A错误；B、NO2红棕色气体，N2O4无色气体，因此通过颜色变化，说明温度对化学平衡的影响，故B错误；C、都能生成沉淀，不能说明两者金属性强弱，故C正确；D、有砖红色沉淀生成，说明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化学性质，故D错误。4.A【解析】分析：根据反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示分析解答。详解：某温度时，2NO（g）+O 2（g）=2NO2（g）反应到2 s后，NO的浓度减少了 0.06 mol L1,则根据方程式可知氧气浓度变化量是0.03m ol/L,所以以
18、。2表示该时段的化学反应速率是0.03mol/L-?2s=0.015mol L 1 s-1o答案选A。5.B【解析】【分析】【详解】A、HCI共价化合物，只含共价键；MgCL是离子化合物，只含离子键；NH4cl是离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；B、NH3、S O、CCh均为共价化合物，只含共价键，B正确；C、4 0和C02均为共价化合物，只含共价键；NazO是离子化合物，只含离子键，C错误；D、CaCL是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；比0是共价化合物，只含共价键，D错误；故选B。6.D【解析】分析：电解质在溶液中部分电离出阴阳离子，存在电离平衡的电解
19、质是弱电解质，弱酸、弱碱、少数盐以及水是弱电解质，据此解答。详解：A、H2s。3是弱电解质，Ba(OH)z.BaSC)4是强电解质，A错误；B、Cu(OH)2,CH3COOH是弱电解质，C2H50H是非电解质，CWCOONa是强电解质，B错误；C、HzS是弱电解质，S02,C02是非电解质，C错误；D、H20,N W H 2 O、H3Po4、HF均是弱电解质，D正确，答案选D。7.A【解析】【详解】A.硫的氧化性较弱，与铁反应生成F e S,故A正确；B.硫的氧化性较弱，与铜反应生成CuzS,B错误；C.氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，则c错误；D,硫与氧气反应只能生成二氧化硫，得不到S
20、 0 3,所 以D错误；故选A。【点睛】硫单质的氧化性比较弱，在氧化变价金属的时候只能把变价金属氧化成低价态，而氯气的氧化性强，把变价金属氧化成高价态，注意氧化性强弱规律。8.B【解析】【详解】A项、元素周期表共有1 8列,1 6个族，故A错误；B项、第VDA元素为卤族元素，同主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱，故B正确；C项、氟元素只有负化合价，没有正化合价，故c错误；D项、第三周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，故D错误；故 选B9.D【解析】【分析】【详解】A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应；电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还
21、原反应；所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，又因为溶液显酸性，所以正极电极反应式是O2+4H+4e=2HzO,A不正确；B、a电极与电源的正极相连，作阳极，所以铁失去电子，a电极被溶解，B电极是阴极，d电极上有铜析出，B不正确；C、若a、b极都是石墨，则a电极是溶液中的0H-放电放出氧气，根据电子得失守恒可知，a电极产生的氧气是电池中消耗的小体积的，C不正确；1D、若a极是粗铜，b极是纯铜，则相当于是粗铜的提纯，因此a极逐渐溶解，b极上有铜析出，D正确；答案选D。10.C【解析】分析：根据有机物结构简式可知A中含有碳碳双键和羟基，B中含有我基，据此判断。详解：A.同系物是指结构相似，组成上相差
22、n个CHz原子团的有机物之间的互称，A分子中含有羟基，B分子中含有竣基，结构不相似，不互为同系物，A错误；B.B分子中含有较基和苯环，和嗅的四氯化碳溶液不会发生加成反应，B错误；C.A、B分子含有的羟基和竣基均能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外苯环上的氢原子也可以被取代，C正确；D.只有覆基能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，因此A与碳酸氢钠溶液不反应，D错误；答案选C。11.C【解析】A.因为反应前后气体的分子数不变，体系的压强在一定温度下始终不变，所以A不能说明；B.混合气体的质量和体积都不变，所以密度保持不变，B不能说明；C.混合气体中只有二氧化氮是有色气体，随着反应的进行，二氧化氮的
23、浓度逐渐减小，所以气体的颜色逐渐变浅，当颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态，B可以说明；D.每消耗lmolSO3的同时生成Im olNOz,体现的都是逆反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，所以不能说明是否达到化学平衡状态。本题选C。点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变达平衡。12.D【解析】【详解】A.纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和
24、纯羊毛织物，A正确；B.乙醇能使蛋白质变性，可以用高度白酒进行皮肤消毒，B正确；C.纯碱水解显碱性，且为吸热反应，碱性利于油脂的水解，则用热的纯碱溶液碱性增强，可洗涤餐具上的油，C正确；D.米汤中含淀粉，碘酸钾中不含碘单质，不能检验食盐中是否存在碘酸钾，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，涉及蛋白质性质、盐类水解、油脂水解、碘的特性等，综合性较强，题目难度不大。13.A【解析】【详解】A、这个分子应该是CO(NH2)2,根据图形可以判断出原子最外层电子数，再根据110号原子结构就可以知道这些原子是C、H、N、O,再根据他们的数量
25、就可以推断出该式子代表的物质是尿素，其结构式为H O H，A错误；H NC N HB、从 B来看，最左边的原子只形成一个共价键，其最外层只有1 个电子，为 H,中间原子形成4 个共价键，则其最外层有4 个电子，在 110号元素中只有C；最右边原子除形成三个共价键外，还有2 个电子剩余，则其最外层有5 个电子，在 110号元素中只有N,所 以 B 的化学式为HCN,B正确；C、从 A来看，上方原子除形成三个共价键外，还有2 个电子剩余，则其最外层有5 个电子，在 110号元素中只有N,下方3 原子各只形成一个共价键，其最外层只有1 个电子，为 H,所以A 的化学式为NH3,C正确；D、中间原子只
26、形成三个共价键外，则最外层电子数为3,在 110号元素中只有B,其它三个原子相同，除形成一个共价键外，还 有 6 个电子剩余，则其最外层有7 个电子，在 110号元素中只有F,所 以 B 的化学式为BF3,D正确；答案选A。【点睛】本题考查共价键的形成以及物质的推断，难度较大，注意根据形成的共价键数目和孤电子对数判断原子的最外层电子数，以此推断元素的种类。14.D【解析】A.乙烯含有碳碳双键，使滨水褪色是因为发生了加成反应，A正确；B.二氧化硫具有还原性，使溪水褪色是因为发生了氧化还原反应，B正确；C.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应，C正确；D.氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，除去乙酸乙
27、酯中的少量乙酸常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D错误，答案选D。点睛：掌握相关物质的性质特点、发生的化学反应是解答的关键，选 项B是解答的易错点，注意S02的还原性和漂白性的区别，注意S02漂白性的范围和原理、条件。15.A【解析】【分析】2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/m ol,反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集不同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断。【详解】A.氢气燃烧放热，则水分解吸热，即2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量，A正确；B.H2O(g)-HzO(I)放出热量，放热越
28、多，AH 越小，则 2Hz(g)+O2(g)=2H2O A H V 483.6kJ/mol,B错误；C.氢气燃烧放热，则 H2(g)+l/2O2(g)=HzO(g)A H=-2 4 1.8 kJ mo。,C 错误；D.反应放热，则在相同的条件下，1 mol氢气与0.5 mol氧气的总能量大于1 mol水蒸气的总能量，D错误；答案选A。【点睛】本题考查反应热与焙变，为高考高频考点，难度不大，注意把握热化学方程式的意义。易错点是反应热大小比较，对放热反应，放热越多，AH越小；对吸热反应，吸热越多，AH越大。16.D【解析】C4HsCIBr可以看作CMio中2个H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有C
29、H3cH2cHzcH3、CH3cH(CH3)2两种,CCC先分析碳骨架异构，分 别 为C-C-C-C与 2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一的方法分析，其中骨架c-c-c-c有 j c T f q Y r-伴Cl 2 38 种，骨架0一0一有|1：、CId J j，共 4 种，共 12种，故 选 D。点睛：(1)先确定烷炫的碳链异构，即烷烧的同分异构体；(2)确定烷短的对称中心，即找出等效的氢原子；(3)根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子；(4)然后再根据一氯丁烷的同分异构体中等效氢，判断澳取代氯丁烷中一个氢原子的同分异构体的种类。17.B【解析】A.浓 H2SO4具有吸
30、水性，因而可作干燥剂，A 正确；B.稀硝酸具有强氧化性，不可能含有Fe,B错误；C.浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸，C正确；D.向50mL18.4moi/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应,则被还原的H2SO4的物质的量小于0.46moL D正确，答案选D。18.B【解析】因化合物中H 元素为价，O 元素的化合价为价-2,设元素R 的最高正化合价为x,由化学式为HR02n+2根据化合物中元素的正负化合价的代数和为，则(+l)xn+x+(-2)x(2n+2)=0,则 x=+(3n+4)。根据元素的最高正价+1最低负价
31、1=8,则有|最低负价|=8-(3n+4)=4-3n,在其氢化物中，R 的化合价为3n-4；故选B。点睛：根据化合物的化学式及和元素在化合物中的化合价，利用化合物中元素的正负化合价的代数和为0,结合元素的最高正价+1最低负价1=8来解答。【解析】分析：根据有机物分子中含有碳碳双键和竣基，结合乙烯和乙酸的性质解答。详解：某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH,分子中含有碳碳双键和较基，因此该有机物可以发生酯化反应、加成反应和加聚反应，但不能发生水解反应，答案选A。20.B【解析】试题分析：A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na(K水溶液显
32、碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选及【考点定位】本题主要是考查物质的分类判断【名师点晴】该题的易错选项是D,判断是否是电解质时，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身电离出阴阳离子，而能否导电只是一种现象，不能作为判断依据，例如氨气溶于水溶液可以导电，但导电的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，氨气不能电离，因此氨气是非电解质，一水合氨是电解质。二、计算题(本题包括I个小题，共10分)21.0.5 32 16 1.56【解析】
33、【分析】V(1)发生反应Cu+2Hzs。4(浓)A CUSO4+SO2个+2H2O,根 据n=y一计算，被还原的硫酸生成SCh,根m据硫原子守恒计算被还原的硫酸，结合化学方程式计算参加反应的Cu的质量；(2)发生反应Fe+H2sO4=FeSO4+H2个，最后的溶液中溶质为FeSCU,根 据n(SO2)计算硫酸铜的物质的量，根据氢气的体积计算与Zn反应硫酸的物质的量，根据硫元素转化，再根据c=计算。(3)根据元素的化合价进行分析两个反应中转移的电子的物质的量。【详解】(1)Cu与浓硫酸反应方程式为：Cu+2Hzsc)4(浓)CuS与+SCb个反HO,H2s。4被还原为S th,根据11?L硫原子
34、守恒可以知道，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(SO2)=-:-=0.5mol；根据反应方22.4L/mol程式可知：Cu-SO2,参加反应的Cu的物质的量为0.5mol,质量为0.5mok64g/mol=32g,故答案为:0.5mol,32go(2)加入足量的铁放出氢气，说明与铜反应的硫酸过量，过量硫酸与铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+H2sO4=FeSCU+H2个，将反应后的混合物加水稀释，过量硫酸的物质的量为n(H2so4)=n(H2)6 272L=一:-=0.28m ol,根 据(1)与铜反应的硫酸的物质的量为 n(H2SO4)=2n(SO2)=2x0.5mol=
35、lmol,22.4L/mol即原浓硫酸的物质的量为：L0mol+0.28mol=1.28mol,则c(H2so4)=上 邺=1 6 m o l/L,故答案为：16,8OxlO_3L(3)根据以上的分析及元素的化合价可知，反 应Cu+2H2sCM(浓)C11SO4+SO2个+2HzO中S元素的化合价由+6价降低为+4价，转 移2个电子，所以该反应中转移的电子的物质的量为0.5x2=lm oL反应Fe+H2SO4=FeSCU+W个中H元素的化合价由+1价降低为0价，所以该反应中转移的电子的物质的量为0.28molx2=0.56moL故上述两个反应中转移的电子共有l+0.56=L56m ol,故答案
36、为：1.56。【点睛】根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)2 2.加 KSCN 溶液，溶液不变红 Agl 任写一个：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 或 3Fe2+4H+NCh-=3Fe3+NO t+2H2O 合理答案均给分 Fe2+Ag+=Fe3+Ag Agl分解产生的Ag催化了 Fe?
37、+与A g+的反应【解析】【分析】由实验所给现象可知，I、n均未检出F e 3+,说明F e 2+与上几乎不反应；n f i n 的过程中加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，A g*与 生成了 A g l 沉淀，降低了的浓度，使平衡2 F e 2+h ;=2 F e 3+2 正向移动，使上氧化了 F e 加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，反应生成的A g l 分解产生的A g 催化了 F e 2+与A g*的反应生成三价铁离子和单质银，出现大量灰黑色浑浊。【详解】(1)检验n中有无F e 3+的实验操作及现象是：取少量I I 中溶液，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变红，故答案为：滴加几滴K S C
38、 N溶液，溶液不变红；(2)D I中的黄色浑浊是A g,与 生成了 A g l 黄色沉淀，故答案为：A g l；(3)空气中存在O 2,酸性条件下，空气中氧气将F e d 氧化为Fe*反应的离子方程式为4F e 2*+C h+4H*=4F e3+2H2O；或溶液中A g,具有氧化性，可 将 F e*氧化为Fe%或酸性溶液中NO3一具有强氧化性，可 将 F e?+氧化为 F e 3+，故答案为：4F e 2+C h+4H+=4F e 3+2H2O 或 3F e 2+4H+NO3-=3F e 3+NO t +2 H2O；(4)向 1 m L 0.1 F e SO4溶液中加入1 m LO.1 m o
39、 l L1 A g NC)3溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明银离子氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为F e 2+A-=F e3*+A g,故答案为：F e2*+A g =F e3+A g；依据小组同学怀疑分析可知，迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是A g l 分解产生的A g 催化了 F e 2+与A-的反应，故答案为：A g l 分解产生的A g 催化了 F e 与 A g+的反应。【点睛】加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液,A g,与 I 一生成了 A g l 沉淀,降低了的浓度,使平衡2F e 2*+b ;2F e 3*+2l一正向移动，使上氧化了 F e
40、 2*是该题的关键所在，既是难点也是突破口。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.硅 第三周期W A 族 俞。C H4 Na OH C l2 Na *c i：-Na ；(i：2Na202+2H20=4Na 0H+02 fj,2A l+2Na 0H+6H20=2Na A l (OH)I+3H21(或 2A l+2Na 0H+2H2O2Na A 102+3H21)2S2C 12+2H2O 3S I+S021+4HC 1【解析】A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2 个电子层，最外层电子数为4,则 A为碳元素；B 是
41、短周期中金属性最强的元素，则B为 Na；结合原子序数可知，C、D、E、F 都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则 C为 A l；D 元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M 是制备木材防火剂的原料，则 D 为 Si、M 为 Na z Si O3；E 的最外层电子数与内层电子数之比为3：5,则最外层电子数为 6,故 E 为硫元素，F 的原子序数最大，故 F 为 C 1.(1)D 为 Si 的元素名称为硅。F 为 C I在元素周期表中的位置是第三周期WA族；(2)C为 A L C离子结构示意图为A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：碳和硅同主族，从上到下
42、形成的氢化物稳定性减弱，CH4更稳定；元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH；同周期从左到右非金属性增强,E和F元素的单质氧化性较强的是：Cl2；(3)用电子式表示由元素Na和Cl组成的化合物的过程：Na。而：一；(4)NazCh和A I同时投入水中：发生的反应为2NazC)2+2H2O=4NaOH+O2个、2AI+2NaOH+6H2O=2NaAI(OH)4+3H2t (或 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIOz+3H2个)；化合物 S2CI2 可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生
43、改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为O.lm ol,故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0,故生成S,同时生成HCI,该反应的化学方程式为：2s2cl2+250=3SJ+SO2个+4HCI。五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.C 太阳能 SO2+2H2O+Br2=4H+SO42+2Br 蒸馆【解析】【分析】(1)海水与淡水混合，不可能发生化学反应，溶解度与温度有关；(2)太阳能来源普遍，不会污染环境，它是最清洁能源之一；(3)根据流程图知反应n为SO2与B。的反应；从溶液中提取固体的方法，可以选用蒸储。【详解】(
44、1)海水与淡水混合，不可能发生化学反应，A项错误、B项错误；海水和淡水存在浓度差，因此会放热，C项正确；温度升高可以使盐的溶解度增大，但溶解度增大不会使温度升高，D项错误，答案选C；(2)太阳能来源普遍，不会污染环境，它是最清洁能源之一，因此蒸储法淡化海水最理想的能源是太阳能；(3)反应D为SCh与B n的反应，离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H+SO42+2Br；从反应in后的溶液中得到纯净的单质溪的实验操作方法是蒸储。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如
45、下实验步骤提取碘：通足量氯气将海带烧成灰,向灰中加水搅拌加入CCL.振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）.A.一一一一B.一一一一C.一一一一D.一一一一2.检验某溶液中是否含有Na*、K Fe3 Mg2*、C l I CO-、SO产，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸领溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：（已知，NOJ在酸性条件下具有强氧化性）下列叙述不正确的是A.试剂为硝酸领B.试剂一定为盐酸C.该溶被中一定有I C032 SO?；Na K*至少含有一种D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在3.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：PbO2+P
46、b+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）A.Pb是正极B.Pb。?得电子，被氧化C.电池放电时，溶液的酸性增强D.负极反应是Pb+S O j-2 e-=PbSC）44.2S02（g）+02（g）=2 S 0 3（g）的反应中，经过一段时间后，$03的浓度增加了0.911101 广）此时间内用 表 示 的 平 均 速 率 为0.45 mol 广1s-则这段时间是（）A.1 s B.0.44 s C.2 s D.1.33 s5.下列关于苯的叙述正确的是（）%/催化剂1Br2/FeBrj Z=X 浓 HNO,，浓 H,SO4/50 60t。2/燃烧 A.反应为取
47、代反应，有机产物的密度比水小B.反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应为取代反应，有机产物是一种所D.反应lm ol苯最多与3moIW发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向浓硝酸中伸入铜丝：3CU+8H+2NO3-=3CU2+2NOT+4H2。B.向铝盐溶液中加入过量氨水：Al3+3O H-=AI(O H)3 4，C.向水中通入 NO2:3NO2+H2O 2 H+2NO3+NOD.向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：SO32+2H+=S O2t+H2O7.下列关于海水资源的说法不正确的是()A.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子
48、交换法等B.从海水中可以提取铀和重水等核原料C.海水中的溟、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D.海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低8.图1是铜锌原电池示意图，图2中，X轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，下列说法中不正确的是A.y轴可表示锌片的质量B.y轴可表示溶液中c(H+)C.若导线上转移2m oi电子，则有2m。此生成D.溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动9.如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是厂 洞E 粕制-I 溶 液 1瓯1,6HQ|nawnnCEPT无水气化镁IA.上述提取M g的流程中，没有涉及的
49、反应类型是置换反应B.因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气C.反应所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用D.从母液中提取M g和 B。的先后顺序：先提取B r z,后提取Mg1 0.己知 r(a q)+0H一(a q)=H20(l)；H=-57.3k J/m o l 现有下列反应(1)H2S04(a q)+2Na 0H(a q)=Na2S04(a q)+2H20(1)；(2)H2S04(a q)+B a(OH)2(a q)=B a S04(s)+2H20(1)：(3)HC l(a q)+NH3 H20(a q)Cl(a q)+H
50、20(1)；(4)HC 1(a q)+浓 Na OH(a q)=Na C l (a q)+H20(1);其中反应热符合H=-57.3k J/m o l 的 是()A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)(4)D.都不符合1 1.下列关于有机物的说法正确的是A.要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的滨水，然后再加入酸性高镒酸钾溶液B.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6 种C.聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D.以2-溟丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代一消去一加成12.对于反应X(g)+3Y(g)b=2 Z(g),若