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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是（）A.水在高温加热后变成水蒸气B.生石灰变熟石灰C.石墨转变为金刚石D.钠投入水中2.10mL浓度为lmol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A.K2S04 B.CH3coONa C.CuSO4 D.Na2cO33.下列分子中，其中子总数为24的是A.,803 B.2H21702 C.14Nl602 D.14C16O24.在一定温度下，将两种气体M和N通入
2、容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A.。tz内用M表示的平均反应速率是二（moML-LminT）B.tl t2内容器内的压强逐渐减小C.该反应的方程式为N=2MD.t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等5.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解出0 CO?混合气体制备Hz和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）H2O H2co2 co多孔电极金属氧化物电解质多孔电极02Y第11题图A.X 是电源的负极B.阴极的反应式是：H2O+2e-=H2+O2-CO2+2e-=CO+O2C.总反应可表示为：H2O+CO2
3、H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：16.在 2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5 mol-L-1-s-1 B.v(B)=0.3 mol-L-1-s-1C.v(C)=0.8 mol-L-1s-1 D.v(D)=1 mol-L-1-s-17.将 3molA气体和1.5molB气体在3 L的容渊中混合并在一定条件发生如下反应:2A(g)+B(g)=2C(g)经 2s后测得C 的浓度为0.3m ol/L,则下列计算正确的是：用 A 表示的平均反应速率为0.3mol/(Ls)2s时物质A 的浓度为0.7mol/L 用 B 表示的平均反应速率
4、为0.15mol/(Ls)2s时物质B 的转化率为30%A.B.C.D.8.下列各组递变性的规律排序中，正确的是()A.酸性：MSi03VH2c03VH2s。4 B.原子半径：NaMgAIC.稳定性：HFHCIHBr D.碱性：NaOHMg(OH)2ZXC.盐YRX与化合物WXz的漂白原理相同D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应20.(6分)在合成氨反应中，下列反成物与生成物之间的反应速率关系，正确的是A.v(Hz)=3/2v(NH3)B.v(%)=2/3v(NH3)C.V(N2)=V(NH3)D.V(N2)=2V(NH3)二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.(6分)某
5、化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7乐在标准状况下11.2L此化合物的质量为1 4 g,求此化合物的分子式 o三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.(8分)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸储，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：图 甲 中 冷 凝 水 从(填a或b)进，图乙中B装置的名称为 o(2)反应中加入过量的乙醇，目的是 o现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：酸乙乙乙酸醇加入试剂a分离方 法 I油 层A水 层 B无水Na2s
6、0$干燥囚分阳Wf f分离则试剂a 是,试剂b 是,分离方法m 是 o(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸储法将酯分离出来。甲、乙两人蒸福产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：甲 实 验 失 败 的 原 因 是;乙 实 验 失 败 的 原 因 是.四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)几种有机物的相互转化图如下：请回答：(1)乙 烯 的 电 子 式 是;(2)反
7、 应 的 反 应 类 型 是；(3)X-Y的 化 学 方 程 式 是；(4)X+Z-*W的 化 学 方 程 式 是；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b 中一般加入.溶液，从试管b 中分离出W的方法是。一五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(10分)2S02(g)+02(g)0 2 S()3 (g),是工业制硫酸的主要反应之一。(1)该反应过程的能量变化如图所示:由图中曲线变化可知，该反应为(填“放热”或“吸热”)反 应。该反应通常用V B作催化剂，加入 V 2O 5后，改 变 的 是 图 中 的。A.AHB.EC.AH-ED.AH+E(2)在2L绝热密闭容器中投入2mo
8、iSO?和bmolOz,下图是部分反应物随时间的变化曲线。lOmin 时，v(S03)=。反应达到平衡时，S02的 转 化 率 为。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 oA.v(SO3)=v(S02)B.混合气体的密度保持不变C.t时刻，体系的温度不再发生改变 D.混合气体的总物质的量不再改变参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.A【解析】【分析】化学反应的实质是旧键断裂、新键生成，即一定要有新物质生成。【详解】A.水在高温加热后变成水蒸气，没有新物质生成，即没有旧键断裂、新键生成，不属于化学反应，故A符合题意；B.生石灰变熟石灰，是氧
9、化钙和水反应生成了氢氧化钙，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故B不符合题意；C.石墨转变为金刚石，生成了新物质，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故C不符合题意；D.钠投入水中，是钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，生成了新物质，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故D不符合题意；答案选A。2.B【解析】【分析】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 t,减慢反应速率，需要降低c(h|+),不影响氢气生成，即 n(H+)不变，然后进行分析；【详解】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3A、加 入 K2SO4固体，对反应无影响，故 A 不符合题意；B、力 口 入
10、 ChhCOONa固体，发生CH3CO(T+H+=CH3COOH,CHBCOOH为弱酸，可仁)降低，但 H卡 总物质的量不变，反应速率减缓，但氢气总量不变，故 B 符合题意；C、发生Zn+Cu2+=Zn2+Cu,构成铜锌原电池，加快反应速率，故 C 不符合题意；D、NazCO3与盐酸反应，生成CO?，消耗H*,c(H+)和 n(H+)都减小，反应速率减缓，氢气总量减少，故 D 不符合题意；答案选项B。3.D【解析】A、lm o P o 中含有中子物质的量为(188)mol=10mol,即 1(110产03中含有中子物质的量为3xl0mol=30mol,故 A 错误；B、ImopHz。?中含有中
11、子物质的量为(2xl+2x9)mol=20moL 故 B 错误；C、lmoP，|i6o2中含有中子物质的量为(7+2x8)mol=23moL故 C 错误；D、ImoP4clo?中含有中子物质的量为(8+2*8)mol=24mol,故 D 正确。4.B【解析】【分析】图像看出反应从开始到平衡，N 的物质的量减小，应为反应物，M的物质的量增多，应为是生成物，结合反应的方程式可计算相关物质的反应速率以及物质的量浓度关系。【详解】N 的物质的量减小，应为反应物，平衡时物质的量变化值为8moi-2mol=6moL M的物质的量增多，应为生成物,平衡时物质的量的变化值为5mo卜 2moi=3moL则有n(
12、N)：n(M)=6mol：3mol=2：1,可知反应的化学方程式为2 N 1-M。则A.。tz内 M的物质的量增加了 4moi2m ol=2m ol,则 用 M表示的平均反应速率是2mol/(VL t2min)=2/Vt2 mol/(L,m in),A 错误；B.h 七内容器发生反应2 N Q M,N 转化为M,物质的量减少，所以容器内的压强逐渐减小，B 正确；C.根据以上分析可知反应的化学方程式为2NM,C 错误;D.七与t3时刻的混合气体的总物质的量不同，分别为8moi和 7m。1,则平均相对分子质量不等，D 错误;答案选B。5.D【解析】【详解】A、从图示可看出，与X相连的电极发生HQ山
13、、COzfC。的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，正确；B、阴极”0 T出、COzTCO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O+2e-=H2+O2 CO2+2e-=C 0+02,正确；C、从图示可知，阳极生成和c o的同时，阴极有。2生成，所以总反应可表示为：H2O+CO2H2+C O+O 2,正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成2moi气体(电、C。各Imol)、阳极生成lm ol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2：1,错误。答案选D。6.B【解析】【详解】A.v(A)/2=0.5 mol L_ 1s_1/2=0.25 mol L-1s-1;B.
14、v(B)A=0.3 mol L-1s_14=0.3 mol L-1s-1;C.v(C)/3=0.8 mol L-1-s-1/3=0.27 mol-L-1-s-1;D.v(D)/l=l mol-L-1-s-1/l=0.25 mol-L-1-S-11 答案选B。【点睛】2A+B=3C+4D反应中，四种物质的计量数分别为2、1、3、4,每个选项均除以计量数可快速比较反应速率快慢，比传统方法简单、省时。7.A【解析】【分析】【详解】0 3消耗的 A 的浓度为 0.3mol L-1,v(A)=mol/(L s)=0.15 mol/(L s),故错误；2消耗A的浓度为0.3mol L,则 消 时A的浓度为
15、(3黑 一 0.3)mol LT=0.7molL,故正确；J L根据化学反应速率之比=化学计量数之比，v(B)=yV(A)=0.075mol/(L s),故错误；2s时物质B的 转 化 率 为-5 -X 100%=30%,故正确；15 moi答案选A。8.A【解析】【详解】A.非金属性为S C S i,最高价氧化物的水化物酸性为Si03VH283MgAI,非金属性为S C S i,最高价氧化物的水化物酸性为H2SiO3H2CO3 C l B r,气态氢化物稳定性为HFHCIHBr,故C错误；D.金属性为N aM gA L最高价氧化物的水化物碱性为NaOHMg(OH)2AI(OH)3，故D错误。
16、故选：Bo9.D【解析】【详解】A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做合金等，如镁铝合金等，故不选A；B.非金属元素位于元素周期表右上方，通常制备农药所含的F、C l、S、P等在周期表中的位置靠近，故不选B；C.在过渡元素中寻找制催化剂的材料，如MnOz、V2O5等，故不选C；D.在金属元素和非金属元素分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如晶体硅，故选D。答案选D。【点睛】根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以制作半导体材料，一
17、般过渡金属可以用来做催化剂，一般非金属元素可以制作有机农药。10.C【解析】【分析】【详解】A.淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动需要，故A错误；B.葡萄糖主要是放出能量，供机体活动和维持体温恒定的需要，故B错误；C.因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，故C正确；D.果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故D错误;故答案选Co11.C【解析】分析：CR=CFz在一定条件下发生加聚反应生成聚四氟乙烯，据此分析各选项。详解：A.合成它的小分子化合物是CF2=CF2,故A正确；FB.由CF2XF2合成
18、 王1：）的反应类型为加聚反应，故B正确；C.I,：、分子中不含不饱和键，不能发生加成反应，故C错误;D.CF2=CF2,结构中含碳碳双键，一定条件下能发生加成反应，故D正确；故答案选C,点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯燃的性质及高分子单体的判断，题目难度不大。12.D【解析】【详解】A.化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化，A正确；B.可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应，B正确；所示装置没有盐桥，无法构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，C正确;应等，D错误;所示的反应为放热反应，但
19、并不是所有的放热反应都无需加热，如燃烧反故答案选D。【点睛】反应是吸热还是放热，与反应条件无关。13.A【解析】【详解】有机物和过量Na反应得到ViL氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的该有机物和足量的NaHC03反应得到V2I二氧化碳，说明分子中含有-COOH,根据反应关系式R-OH!b，-COOH!出，2 2以及-COOHN a H C O g，若 心 迅 刈，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH,只有选项A符合，故答案为A。14.D【解析】【详解】28g28g 乙烯的物质的量为-2=lmol,200mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中含有 0.200Lx2mo
20、i/L=0.4molNaOH,28g/mol吸收二氧化碳可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物。若生成碳酸钠，则二氧化碳为0.2m”，完全燃烧的乙烯为O.lmoL Im o l乙烯完全燃烧放出的热量为10Q；若生成碳酸氢钠，则二氧化碳为0.4m oL完全燃烧的乙烯为0.2moL lm o l乙烯完全燃烧放出的热量为5Q；若生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，Imol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q10Q；放出的热量不可能大于1 0 Q,故选D。【点睛】清楚二氧化碳与氢氧化钠反应生成物的情况是解答本题的关键。要注意本题中不包括氢氧化钠剩余的情况。15.D【解析】乙烯是生物生长催熟剂，故D正确。16.D【解
21、析】【分析】【详解】A.CH,是正四面体结构，A错误；B.C也是正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，B错误；C.C S只含有G H键，为极性键，C错误；H HD.C 5分子的电子式为H 9:H ,则 结 构 式 为-H，D正确；H H故答案为九17.A【解析】【分析】在电解反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；原电池反应中，负极发生氧化反应，而正极发生还原反应。A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上
22、铁失去电子生成亚铁离子。【详解】A项、电解饱和食盐水时，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成C lz,电极反应为2Cr-2e-=Clz t,故A正确；B项、氢氧燃料电池的负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子的还原反应，碱性条件下正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH，故B错误；C项、精炼铜时，纯铜与电源负极相连做阴极，粗铜与电源正极相连做阳极，阳极的电极反应式为Cu-2e=Cu2+,故 C 错误；D项、钢铁发生电化腐蚀时，金属铁做负极，负极的电极反应式为Fe-2e、Fe2+,故D错误。故选A。【点睛】题考查原电池和电解池的工作原理及应用，明确电极上发生的反应是解题的关键。18.C
23、【解析】A.乙烷属于烧，不能与NaOH反应，故A错误；B.乙醇不能与NaOH反应，故B错误；C.乙酸能够电离出氢离子，能与NaOH反应生成盐和水，故C正确；D.苯不能与NaOH反应，故D错误；故选C。19.C【解析】【分析】【详解】A、X的最低价为一2价，W的最低价也为一2价，都属于第VIA族元素，故说法正确；B、半径：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，半径：YZX,故正确；C、盐 为NaCIO,WX2是SOz，前者利用氧化性，属于不可逆，后者利用跟有色物质的结合生成不稳定的化合物，属于可逆，原理不同，故说法错误；D、Y的最高价氧化
24、物对应水化物是NaOH,R的最高价氧化物对应水化物是HCIO4,两者发生中和反应，故说法正确；答案选C。20.A【解析】合成氨的反应为3Hs+N2 催化剂 2NH3,反应速率之比等于化学计量数之比，贝!I：A.氢气与3氨气的化学计量数之比为3：2,则vO U二-V(NH3),故A正确；B.氢气与氨气的化学计量数之比为3：2312,则vGfeh-V(NH3),故B错误；C.氮气与氨气的化学计量数之比为1：2,贝!Jv(N，=-V(NH3),故C2 2错误；D.氮气与氨气的化学计量数之比为1：2,则V(N2)=-v(N H a),故D错误；故选A。2二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.C
25、H【解析】【分析】根 据n=V/Vm计算气体的物质的量，再结合M=m/n计算摩尔质量，根据元素质量分数计算分子中C、H原子数目，进而确定分子式。【详解】标况下11.2L气体的物质的量是11.2L4-22.4L/mol=0.5mol因此该气态燃的摩尔质量是14g4-0.5mol/L=28g/mol则点分子中C原子数目是28X0.857/12=2H原子数目是(2824)/1=4所以该烧的分子式是C2H4七、工业流程三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.b 牛角管 提高乙酸的转化率 饱 和NazCCh溶液 浓H2SO4 蒸储 NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸 NaOH溶液加入量太多，使
26、乙酸乙酯水解【解析】【分析】冷凝水低进高出，可以提高冷凝效果；根据装置图判断B的名称；(2)增大反应物的浓度，反应正向移动；分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分层，采用分液的方法分离油层和水层即可；乙酸钠与乙醇分离采用蒸储分离；使用硫酸将乙酸钠转化成乙酸，然后通过蒸储将乙酸分离出来；(4)甲得到了显酸性的酯的混合物，说明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性的物质，说明乙酸乙酯发生了水解反应；【详解】冷凝水低进高出，可以提高冷凝效果，所以图甲中冷凝水从b进，根据装置图，B装置的名称为牛角管；(2)增大反应物的浓度，反应正向移动，所以加入过量的乙醇，能提
27、高乙酸的转化率;分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分层，采用分液的方法分离油层和水层即可，所以试剂a是饱和Na2c。3溶液；乙酸钠与乙醇分离采用蒸储法，用硫酸将乙酸钠转化成乙酸，试 剂b是浓硫酸，然后通过蒸储将乙酸分离出来；(4)甲得到了显酸性的酯的混合物，说明酸未能完全中和，甲实验失败的原因是NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；乙得到了大量水溶性的物质，说明乙酸乙酯发生了水解反应，乙实验失败的原因是NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.且 H 加成反应 2cH3cH2OH+O24 2CH3CH0
28、+2H20H：C：C：H ACH3copH+C2H50H整 酸 3(：000此+为0 饱和碳酸钠溶液 分液【解析】【分析】由图中转化可知，乙烯与水发生加成反应生成X为CH3cH2OH,X催化氧化生成Y,Y为CH3cHO,Y氧化生成Z,Z为CH3COOH,X与Z发生酯化反应生成W,W为CH3COOC2H5，以此来解答。【详解】乙烯的电子式为u。，U，故答案为u。A U；H:C:C:H H:C:C:H(2)根据上述分析，反应为乙烯与水的加成反应，故答案为加成反应；(3)XTY的化学方程式是2cH3cH2OH+O29 2CH3CHO+2H2O,故答案为2CH3CH2OH+O2 号 2CH3CHO+2
29、H2O；X+ZTW的方程式是CH38OH+C2H50HsB=H3COOC2H5+H2O,由图可知，试 管b中一般加入饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯在水中溶解度较小，会产生分层，因此从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液，故答案为CH3COOH+C2H5OH H3COOC2H5+H2O,饱和碳酸钠；分液。五、综合题(本题包括I个小题，共10分)24.放热 B 0.05m ol/(L min)70%CD【解析】【详解】(1)由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后降低活化能，但不
30、能改变反应热，因此改变的是图中的E,答案选B；(2)由图可知lO m in时生成三氧化硫是Im o L浓度是0.5 m o l/L,则v(SO3)=0.5mol/L-?10min=0.05mol/(L,m in)；反应达到平衡时生成三氧化硫是1.4 m o l,则根据方程式可知消耗二氧化硫是1.4mol,SO2的转化率为1.4mol/2molX100%=70；A.v(S03)=v(SO2)中没有指明反应的方向，则不能说明反应达平衡状态，A错误；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达平衡状态，B错误；C.由于是绝热密闭
31、容器，贝!J t时刻，体系的温度不再发生改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，C正确；D.正反应是体积减小的可逆反应，则混合气体的总物质的量不再改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，D正确；答案选CD。【点睛】可逆反应平衡状态的判断是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生
32、变化。本题需要注意起始条件是绝热密闭容器，否则容易漏选C。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.LiFePO,电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li墨 整LiFePOa,电池的正极材料是LiFePO”负极材料是石墨和锂，含L i,导电固体为电解质。充电下列有关LiFePO 电池说法正确的是（）A.放电时电池正极反应为：FePO4+Lit+e=LiFePO4B.放电时电池内部L i*向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量增加D.可加入硫酸以提高电解质的导电性2.
33、下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A.KN aLi B.Mg2+N a+F-C.Na+M g2+A I3+D.CI F F3.下列说法不正确的是A.乙酸、水、乙醇和金属钠反应剧烈程度，从剧烈到逐渐平缓B.淀粉和纤维素的组成可用（C6H.OO5）表示，它们互为同分异构体C.硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄D.苯的结构式虽然用 Q表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明4.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv。下列关于核素常L v的叙述错误的是A.原子序数为116 B.中子数为177C.核外电子数为116 D.质量数为1775
34、,已知父、Y2 Z W*四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A.原子半径：X Y Z W B.原子序数：Y X Z WC.原子最外层电子数：Z W Y X D.金属性：X Y,还原性：W2Z-6.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2 K、HCI B.Cl2 Al、H2C.NO?、Na、Br?D.O2、SO?、H2O7.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol I?的Na2s2O3溶液滴定L溶液,发生的反应为：&+2Na2s2O3 2NaI+Na2S406）下列说法合理的是（）A.该滴定可选用
35、如图所示装置B.该滴定可用甲基橙作指示剂C.Na2s2O3是该反应的还原剂D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol8.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是粗盐(含杂质 /卦 一林丁”.、87 一解 盐 一 氯 减 工 业海 水 一 -Mg(OH);-MgCl;-6H;O _ 无水 MgCl：“液-、曲普一Jt农 度 _闻-1廿农度C1;叶 SO;水溶液 6 Br?已 知:MgClz 6H2O受热生成Mg(OH)CI和HCI气体等。A.过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题B.在过程中将MgCI2 6H2O灼烧即可制得无水MgChC.
36、在过程、反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCLD.过程的提纯是物理过程9.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B.元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ210.我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是A.氨基酸 B.蛋白质 C.油脂 D.糖11.在恒温恒容的容器中进行反应2
37、SO3(g)2 S O2(g)+O2(g),若反应物浓度由lm o l/L降到0.8mol/L需1 0 s,那么由0.8 mol/L降到0.4 m o l/L,需反应的时间为A.等 于10s B.小 于10s C.等于20s D.大于20s12.短周期元素的离子“X、设、cZ”和前一具有相同的电子层结构，若m n,下列叙述正确的是()元素的原子序数：a b c d a -b=n -m原子半径：X Y Z W 离子半径：叩-Z 简单阴离子的还原性：W ZA.B.C.D.13.一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图
38、2表示速率随时间的变化，b、t3、t4、tS时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是图 1A.若 ti=1 5 s,则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol-Ls1B.该反应的化学方程式为3A(g)-B(g)+2C(g)C.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D.若h=1 5 s,则B的起始物质的量为0.04 mol1 4.下列变化中不属于氮的固定的是A.在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素B.雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C.豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D.镁条在空气中燃烧生成氮
39、化镁1 5.室温下，CuSOs)和CuSCUBHzO溶于水及CuSOQHzO受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是C sSO OI 与rw:XaqH SO?(q)SH2QA H2D.A H i=A H2+A H31 6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g 为化合物，a为淡黄色固体，c是 Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f 为常见气体单质。下列有关说法正确的是_ HTA.简单离子的半径：Y Z XB.简单氢化物的沸点：Y XC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z YD.W、Y的氧化物所含化学键类型相同OH OH 1
40、 7 .葡萄酸的结构简式为。下列有关葡萄酸说法不正确的是()H(X X HHCX)HA.葡萄酸能发生取代反应 B.葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应C.葡萄酸能与N a 和 N a O H 反应 D.葡萄酸能使漠的四氯化碳溶液褪色1 8 .下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是()A.海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B.只通过物理变化即可从海水中提取浸单质C.从海水中可以得到M g C h，可电解M g C b 溶液制备M gD.海水淡化的方法主要有蒸馆法、电渗析法、离子交换法等1 9.(6 分)在 2 A+B=3 C +4 D 反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A
41、)=0.5 m o l/(L ,s)B.v(B)=0.3 m o l/(L ,s)C.v(c)=0.8 m o l/(L ,s)D.v(D)=3 0 m o l/(L m i n)2 0.(6 分)现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五种，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与 Z能形成Z 2 Y、Z 2 Y 2 型离子化合物，丫与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是原子序敢A.离子半径：Y ZB.氢化物的稳定性：Y；比较g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：o(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：。五、综合题(本题包括1 个小
42、题，共 10分)24.(1 0 分)以 氮 化 铁(G a N)为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：(1)基态Ga原 子 价 层 电 子 的 电 子 排 布 图 为；第二周期中，第一电离能介于N 和 B 之间的元素有_种。(2)HCN分子中。键与n 键 的 数 目 之 比 为,其中。键的对称方式为 o 与 CN互为等电子体的 一 种 分 子 为。(3)Na是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO?互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨 道 类 型 为。NF3的空间构型为 o(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材
43、料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因 GaNGaPGaAs熔点17001480 1238c(5)GaN晶胞结构如图1 所示。已知六棱柱底边边长为a c m,阿伏加德罗常数的值为NAo晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原 子 数 目 为；从 GaN晶体中 分割”出的平行六面体如图2。若 该 平 行 六 面 体 的 体 积 为 a3cm3,GaN晶体的密度为g/cn?(用 a、NA表示)。图 1图 2参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)【解析】分析：本题考查的是原电池和电解池的工作原理和电
44、极反应的书写，掌握原电池的负极或电解池的阳极失去电子即可解答。详解：A.当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极材料得到电子，电极反应为FeP04+Lit+e=LiFeP04,故正确；B.放电时阳离子向正极移动，故错误；C.充电过程为电解池，阳极反应为LiFePO4-e=FeP04+L i 故电池的正极材料减少，故错误；D.因为锂可以和硫酸溶液反应，说明电解质不能用硫酸溶液，故错误。故选A。2.B【解析】分析：A.同主族自上而下原子半径增大；B.核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；C.核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；D.最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，
45、阴离子半径大于相应的原子半径。详解：A.同主族自上而下原子半径增大，故原子半径KNaLi,A正确；B.核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径FNa+Mg2+,B错误；C.核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+Mg*A|3+,C正确；D.最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径C F F,D正确；答案选B。3.B【解析】A.乙醇、乙酸、水都能与金属钠反应产生心，反应的剧烈程度：乙 酸 水 乙 醇，故A正确；B.淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它们不是同分异构体，故B错误；C.蛋白质遇浓硝酸变黄
46、，故C正确；D.若苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布，其邻位二溟代物应该有两种结构，故D正确；答案为B。4.D【解析】【详解】A.第116号元素L v的原子序数为1 1 6,故A正确；B.中子数=质量数-质子数=293-116=177,故B正确；C.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为1 1 6,故C正确；D.293代表该原子的质量数，故D错误；故答案为Do5.A【解析】【分析】x Y2 Z W?泗种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是-W-Z-0X Y【详解】A、电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，根据X、Y、Z、W在元
47、素周期表中的相对位置，原子半径：X Y W Z,故A错误；B.根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是-原子序数：Y X Z W,故BX Y正确；C.根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6,则原子最外层电子数ZW Y X,故C正确；D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，金属性：X Y,还原性：W2 Z 故D正确；选A。6.A【解析】【分析】当元素处于最低价时，只能升高，只有还原性，反之，只能降低，只有氧化性；而当处于中间价时，既有氧化性又有还原性，据此分析解答。【详解】A项，F只能得电子变成F,所 以
48、Fz只有氧化性；K只能失电子变成，所 以K只有还原性；HCI中的H卡能得电子体现氧化性，C 能失电子体现还原性，所 以HCI既有氧化性又有还原性，故选A项；B项，CI既能得电子变成C，又能失电子与。结合变成含氧酸根(例如C IC D,所以CL既有氧化性又有还原性；A I只能失电子变成A P+,所以A l只有还原性；也可以失电子变成H+,与活泼金属化合时可以得电子 变 为 所 以 也 既有氧化性又有还原性，故不选B项；C项，NCh既有氧化性又有还原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；N a只能失电子变成N a*,所 以N a只有还原性；Br既能得电子变成B F,又能失电子与。结合变成含氧
49、酸根(例如BrO；),所 以Br?既有氧化性又有还原性，故不选C项；D项，0只能得电子，所以。2只有氧化性；SO2既有氧化性(SO2+2H2S=3S；+2H2O)又有还原性(2SO2+O2=2 S03)；既有氧化性(2Na+2HzO=2NaOH+H2 t)又有还原性(2F2+2H2O=4HF+02),故不选 D 项。综上所述，本题正确答案为A。7.C【解析】分析：A、NazSzCh溶液显碱性；B、根据碘遇淀粉溶液变蓝色分析解答；C、根 据Na2s2O3中S元素化合价变化分析；D、根 据Na2s2O3中S元素化合价变化解答。详解：A、NazSQ3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，A错误：B、溶液中有
50、单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘 与NazS2O3发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，B错误；C、Na2S2。3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，失去电子被氧化，作还原剂，C正确；D、NazSzCh中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，因此反应中每消耗2moiNa2s2O3，转移2moi电子，D错误；答案选C。8.A【解析】【详解】A.过程中二氧化硫水溶液被氧化为硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4,氢澳酸和硫酸都是强酸，对设备腐蚀严重，A项正确；B.根据题给的信息，MgCh 6&0受热后会变成Mg(0H)CI和H C L进一步灼烧得到氧化镁，得不到无水