《天津市西青区2022届化学高一第二学期期末质量跟踪监视模拟试题《5份试卷合集》.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市西青区2022届化学高一第二学期期末质量跟踪监视模拟试题《5份试卷合集》.pdf（77页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.2.OmolPCb和2.OmolCh充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCb(g)+CI2(g)=P C Is (g),达平衡时PCIs为0.4m ol,如果此时移走2.0molPCI3 0.5molCI2,在相同温度下再达平衡 时P%物质的量是A.0.4 mol B.0.2 molC.小于0.2 mol D.大于0.2 m ol小于0 4mol2.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(
2、g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.把铁块变成铁粉 B.将容器的体积缩小一半C.压强不变，充入氮气使容器体积增大 D.体积不变，充入氮气使容器压强增大3.下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是A.FeFe3O4 B.C2H2C02 C.CH2=CH2-*CH3CH3 D.A l203fA i(OH)34.科学家已获得了极具理论研究意义的N”分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂Imol N-N键吸收167kJ热量，断 裂Imol N三N键吸收942kJ热量，贝U ()A.吊与N2互称为同位素B.M属于一种新型的化合物C.N,化学性质比心稳
3、定D.Imol N,气体转化为M时要放出882kJ能量5.下列冶炼金属的反应原理，不正班的是A.铝热法炼铁：Fe,0,+2A I s aA bO,+2FeB.火法炼铜：Cu2S+O7 g a2Cu+SO2C.电解法制钠：2NaCI(熔 融)电 解2Na+CI,个D.电解法制镁：2Mg。(熔 融)、2Mg+O2个6,下列有关化学研究的正确说法是()A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B.从HF、HCK HBr、H I酸性递增的事实，推出F、C l、Br、I的非金属递增的规律C.利 用“海水氢氧化镁一氯化镁一金属镁”的工艺流程生产金属镁D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、
4、胶体与浊液7.将lm o l氨基甲酸钱(H2NCOONH4)置于密闭容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)。在一定温度下使其分解达到平衡：H2NCOONH4(S)2NH3(g)+CO2(g),下列能说明该化学反应达到平衡状态的是A.正、逆反应速率都为零B.体系压强保持不变C.c(NH3):c(CO2)=2:1D.CO2的体积分数保持不变8.下面的能源中属于二次能源的是A.电能 B.风能 C.太阳能 D.煤9.以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Ca2+,H+、SO42 HCO；B.H+,Fe2+,SO42 N03C.Na+、Cu2+,C广、S2-D.Fe、K+,SCN
5、，Cl-1 0.铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL5.0 mol/LFeCh溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g,下列说法正确的是A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是9.6 gC.反应后溶液中n(Fe)=0.10 molD.反应后溶液中 n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol1 1.下列物质的保存方法正确的是A.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B.漂白粉露置于空气中C.浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中D.钠保存在盛有水的试剂瓶中12.下列物质中属于共价化合物的是A.Cl2 B.NH4CI13.下列化学用语正确的是A.乙醇的官能团：一OHC.乙烯的
6、结构简式：CH2cH2C.NaOH D.HCIB.乙醇的分子式：CH3cH20HD.乙烯无官能团14.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是()A.CH4 B.cr c.NHJ D.NH215.下列化学用语表示不正确的是()A.35c 和37cl一离子结构示意图均可以表示为：金 :B.-CH3（甲基）的电子式为：H Hi C nc.HCI 的形成过程：H +：c j.-*H ：ci：D.HCIO 的结构式：H-O-C I16.只用水不能鉴别的一组物质是A.乙醇和乙酸 B.乙酸乙酯和乙醇C.苯和四氯化碳 D.滨水和溟苯17.下列说法错误的是A.通过加热分解HgO可制得单质HgB.活泼金属Na、
7、Mg、A l的冶炼通过电解其熔融状态的氧化物制得的C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D.高炉炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来18.下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是（）C.分离苯和饱和雄酸钠溶液19.（6分）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）B.NaBrD.CsF20.（6分）下表是某些化学键的键能，则H2跟0 2反应生成2m01出0值）时，放出的能量为化学键H-H0=0H-O键能(kJ/moI)436496463A.484kJ B.442kJ C.242kJ D.448kJ二、计 算 题（本题包括1个小题，共1 0分）21.（6分
8、）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）0 x C（g）+2D（g）。经4min后，测得D的浓度为0.5mol 广，G：CB=3：5,C的平均反应速率是0.125mol L m iZ ,此时（1）A的物质的量浓度为？（2）B的平均反应速率为？（3）x值是？（列出三段式，写出计算过程）三、实 验 题（本题包括1个小题，共1 0分）22.（8分）下图是苯和澳的取代反应的实验装置图，其 中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：试液 溶液(1)向反应容器A中逐滴加入澳和苯的混合液，几秒钟内就发生反
9、应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)；(2)能证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C中苯的作用是反应开始后，观 察D和E两支试管，看 到 的 现 象 分 别 是,;(3)反 应2 min3 m in后，在B中 的 氢 氧 化 钠 溶 液 里 可 观 察 到 的 现 象 是、;(4)苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：已知：a.RNO2 京 彳RNH2b.苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。c.+H2SO4().s()|+H20A转 化 为B的 化 学 方 程 式 是;E的结构简式为四、推断题(本题包括1个小题，
10、共10分)23.(8分)如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：甲 乙 丙 丁向丙中加入滨水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_ _ _ _ _ _ _ 色。甲的同系物的通式为CnH2n+2,当 1 =5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式下图是用乙制备D的基本反应过程(3)A 中官能团为 o(4)反应的反应类型是 o(5)写出反应的化学方程式 o(6)现 有 1 3 8g A 和 9 0 g C 发生反应得到80 g D o 试 计 算 该 反 应 的 产 率 为(用 百 分 数 表 示，保留一位小数)。五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 4.(1 0 分)2 0
11、 1 3 年 1 2 月 2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肿(GHa N j 作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。(1)写出反应的化学方程式：(2)该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量_ _ _ _ _ _ _ _(填“大于”“小于”或“等 于 )生成物的总能量，断开化学键 的总能量小于形成化学键 的总能量(填“吸收”或“放出”).(3)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。北京奥
12、运会“祥云”火炬燃料是丙烷&风)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C 3 H 6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C 3 H s(g)-H4(g)+H C=C H(g)+H2(g)A H,=+1 5 6.6 kJ mol-1C H3C H=C H2(g)-H 4(g)+H C=C H (g)A H2=+3 2.4 kJ mol-1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为.(2)已知：N a2C 03 1 0 H20(s)=N a2C 03(s)+1 0 H20(g)A H,=+5 3 2.3 6 kJ mol-1N a2C O3 1 0 H20 (s)=N a2 cO 3 H20 (s)+9 H2
13、0 (g)A H2=+4 7 3.6 3 kJ mol-1写出N a2C 03 H20脱水反应的热化学方程式参考答案一、单选题(本题包括2 0 个小题，每小题3分，共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意)1.C【解析】试题分析：移走2.0 molP C b和 0.5 mo z,相当于在原来的基础减少一半，加入平衡和原平衡等效,此 时 P C b的物质的量为0.2 mol,但移走反应物相当于减小浓度，平衡向逆反应方向移动，P C h物质的量减小，即小于0.2 mol,故选项C正确。考点：考查化学平衡的有关计算等知识。2.D【解析】【分析】【详解】增大固体反应物的表面积，可以加快反应速率；该反
14、应有气体参加，增大压强，反应速率加快。压强不变,充入氮气使容器体积增大，则水蒸气的浓度降低，反应速率降低。体积不变，充入氮气使容器压强增大，但水蒸气的浓度不变，反应速率不变，答案选D。【点睛】该题侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是明确压强对反应速率影响的实质是通过改变物质的浓度来实现的，需要具体问题、具体分析。3.D【解析】A.Fe与水蒸气反应可以生成FesO,，能通过一步化学反应实现，故A不选；B.C2Hz在空气中燃烧能够生成C 0 2,能通过一步化学反应实现，故B不选；C.CH2HH2与氢气加成可以生成CH3cH3,能通过一步化学反应实现，故C不选；D.A&
15、03不溶于水，不能与水反应生成AI（OHb，不能通过一步化学反应实现,故D选；故 选D。4.D【解析】试题分析：A、N,与N?是同一元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误；B、N,属于单质，B错误;C、从结构图中可看出，一个N”分子中含有6个N-N键,则反应N“（g）=2N2（g）的H=6X167kJmolT-2X942kJ*morI=-882kJmorl,这说明N,的总能量高于氮气，能量越低越稳定，则氮气稳定性强，C错误；D、根据C中分析可知D正确；答案选D。考点：考查反应热的计算、同位素和同素异形体的辨析的知识。5.D【解析】【详解】A.铝热法可以炼铁，反应方程式为：FezO
16、3+2AI壁 Al25+2 F e,故A项正确；B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：CU2S+O2壁2Cu+S0z，故B项正确；C.电解熔融NaCI制取金属钠的反应方程式为：2NaCI（熔融）处2Na+CL个，故C正确；D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCL（熔融）型 M g+C h f,故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。6.C【解析】分析：A.要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件；B.卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中电离程度越小；C.海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁，过滤得到沉淀用盐酸溶解,得到氯化镁溶液,
17、蒸发浓缩,冷却结晶得到氯化镁晶体,失水后电解熔融氯化镁得到金属镁;D.溶液和浊液没有丁达尔效应。详解：A.要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件，如果改变两个条件，无法得出规律，故 A错误；B.卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氨化物在水溶液中电离程度越小，则相应氢化物的酸性越弱，从 HF、HC1、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I 的非金属减弱的规律，故B错误；C.海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁，过滤得到沉淀用盐酸溶解，得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体,失水后电解熔融氯化镁得到金属镁，所以利用“海 水 f氢 氧 化 镁 f氯化镁t 金属镁”
18、的工艺流程，可以生产金属镁,所以故C正确；D.溶液和浊液没有丁达尔效应，所以根据丁达尔现象不能将分散系分为溶液、胶体与浊液，故 D错误；故选C。7.B【解析】【分析】【详解】A.化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为0,故 A不选；B.在温度和容器的容积固定不变时，体系压强和气体的物质的量成正比。随着反应的进行，气体物质的量逐渐增大，所以压强逐渐增大，当压强保持不变时，说明反应达到了平衡状态，故 B选；C.由于起始加入的是氨基甲酸筱，其分解生成的N E 和 CO2的物质的量之比为2:1,所 以 NG和 CO?的浓度比一直保持2:1,故当c(NH3):c(CC)2)=2：l 时，不能
19、说明反应达到平衡状态，故 C不选；D.由于起始加入的是氨基甲酸俊，其分解生成的N%和 CO2的物质的量之比为2:1,CO?的体积分数一直 为:，所以C O,的体积分数保持不变不能说明反应达到平衡状态，故 D不选；故 选 B。8.A【解析】分析：直接来自自然界而未经加工转换的能源叫一次能源；由一次性能源直接或间接转换而来的能源叫二次能源；据此分析解答。详解：必须通过一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源，四种能源中只有电能需要消耗其他形式的能才能转化为电能，故电能属于二次能源，风能、太阳能、煤都是一次能源.故选A.故答案为：A.点睛：一次能源：是指可以从自然界直接获取的能源。例：煤炭、石油、天
20、然气、水能、风能、太阳能、地热能、潮汐能、生物质能、核能。二次能源：是指无法从自然办直接获取，必须经过一次能源的消耗才能得到的能源。例：电能、乙醇汽油、氢 能、沼 气。9.B【解 析】【详 解】A.因H HCO3一能够发生复分解反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故A不 选；B.H Fe2 NO；之间能够发生氧化还原反应，不能大量共 存，故B选；C.Cu2 S之 一能够发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不 选；D.Fe3 SCN-结合生成络离子，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选；故 选Bo10.D【解 析】【分 析】铁比
21、铜活泼，与F eCb溶 液 反 应 时 先 后 发 生Fe+2Fe+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,原氯化铁溶液中含有氯化 铁 的 物 质 的 量 为n(FeCI3)=5 mol/LxO.l L=0.5 m o l,结合反应的方程式解答。【详 解】还 原 性：铁 铜，把 铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物 质 的 量 是0.5 mol,设0.5 mol铁离子完全反应消耗铁、铜 的 质 量 分 别 为m1、m2,贝 卜 根 据 反 应 方 程 式Fe+2Fe3+=3Fe2Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+可知 56 gFe 反应消耗 2 mol F
22、e”,64 g Cu 反应消耗 2 mol Fe3+,可列比例式：56 公 2rhol 64 这 mol-=7777 -=八 3 1 解得 mi=14g,012=16 g,溶解的金属质量为：18 g-2.8 g=15.2 g,14网 0.5 mol 网 0.5 molg15.2g16 g,则铁完全反应、铜部分反应，且F e完全反应，剩 余 的 金 属 为C u,选 项A、C错 误；设反应消耗 铜 的 物 质 的 量 为n”反 应 的 铁 的 物 质 的 量 为n2,贝！：64ni+56n2=15.2 g,n i+n2=y n(Fe3+)=0.25 mol,解 得：ni=0.15 mol、n2=
23、0.1 m ol,所以原来混合物中含有的铜的质量 为：m(Cu)=0.15 molx64 g/mol+2.8 g=12.4g,选 项B错 误；根据反应方程式可知：反 应 后 溶 液 中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2x0.15 mol+3x0.10 mol=0.6m o l,所 以 反 应 后 溶 液 中F e和Ci/+的物质的量为：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6 mol+0.15 mol=0.75 m o l,选 项D正确;故 故 合 理 选 项 是D。【点 睛】本题考查了混合物的计算，注意根据反应方程式，从质量守恒定律角度分析解答，侧重考查学生的分析与计 算 能
24、力。11.C【解 析】【详 解】A.氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故A错误；B.漂白粉在潮湿的空气里可以和二氧化碳反应，生成的次氯酸见光易分解，须密封保存，故B错误；C.浓硝酸、氯水见光易分解，应避光保存，故C正确；D.金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故D错误；答案选C。【点睛】保存即不改变物质的性质，结构决定性质，性质决定用途、保存方法等，根据各种试剂的性质，选择合理的保存方法。12.D【解析】【详解】A.C L是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故A错误；B.NH4cl中钱根离子和氯离子之
25、间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；C.NaOH钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误D.HCI中只含共价键，为共价化合物，故D正确；答案选D。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。13.A【解析】【详解】A.乙醇的官能团是一OH,A项正确；B.所给的为乙醇结构简式，并非其分子式，B项错误：C.结构简式只是在结构式的基础上，省略了部分或全部的单键，双键不可以省略，所给的乙烯的结构简式中少了碳碳双键，C项错
26、误；D.乙烯中的官能团是碳碳双键，D项错误；所以答案选择A项。14.D【解析】【详解】氢 氧 根 离 子 中 质 子 数 为 9 个，电子数是10个。A.C 分子中质子数是1 0,电子数是1 0,所以和OH中质子数相同，电子数不同，A错误；B.C 中质子数是1 7,电子数是1 8,所以和OH中质子数和电子数都不同，B错误；C.NHj中质子数是1 1,电子数是1 0,所 以 和 中 质 子 数 不 同，电子数相同，C错误；D.NH2-中质子数是9,电子数是1 0,所以和中质子数和电子数都相同，D 正确；故合理选项是D15.B【解析】【详解】A.35c厂 和 37c厂离子核外均含有18个电子，则离
27、子结构示意图均可以表示为：A正确;B.-C H,（甲基）的电子式为:HC-HH误错BC.H Q 的形成过程：H +：c i.1*H：&：，C正确；D.HCIO的结构为氢原子、氯原子与氧原子相连，结构式：H-O-CI,D正确；答案为B16.A【解析】【详解】A.乙醇和乙酸均易溶于水，无法用水鉴别，A正确；B.乙酸乙酯不溶于水，且比水密度小；乙醇易溶于水，无分层，可以鉴别，B错误；C.苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鉴别，C错误；D.滨水溶于水与水无分层，溪苯不溶于水，密度比水大，可以鉴别，D错误；答案为A17.B【解析】A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的
28、方法将金属从其化合物中还原出来，故 A正确；B、Na、Mg、A l为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，铝是电解熔融态的氧化铝制得的，故 B错误；C、金属于不活泼金属，可用物理方法分离金，即沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来，故 C正确；D、F e处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、上、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故 D正确；故选B。点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。一般来说，活泼金属K-A1 一般用电解熔融的氯化物（A1是电解熔融的AbOj制得；较活泼的金属Zn-Cu等用热还原
29、法制得;不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，P t、Au用物理分离的方法制得。18.D【解析】分析：A.氢氧化亚铁易被氧化；B.蒸储实验中温度计测量气体的温度；C.苯的密度小于水；D.用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯。详解：A.氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中生成的氢氧化亚铁很快被氧化为氢氧化铁，达不到实验目的，A错误；B.蒸馆实验中温度计水银球应放在蒸馆烧瓶的支管出口处，B错误；C.苯的密度小于水，在上层，C错误；D.生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液吸收，且导管口不能插入溶液中，装置正确，D正确；答案选D。19.A【解析】【分析】若要想阴离子半径与阳离子半径之比最大
30、，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大，因此根据离子半径分析。【详解】阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所 以Li.是阳离子半径最小的，在阴离子中，是阴离子中电子层数最多的，所以半径最大，则Lil的阴离子半径与阳离子半径之比最大，故选A。20.A【解析】分析：依据反应熔变=反应物总键能-生成物总键能计算反应2Hz(g)+O2(g)=2H2O(g)的焰变即可。详解：设反应2H2 (g)+O2(g)=
31、2H2O(g)AH-a kJ/m o l,则该反应的婚变反应物总键能-生成物总键能=a kJ/mol=2X436kJ/mo1+496kJ/mol-2X2X463kJ/mol,解得：a=-484,所以生成 2molHzO(g)放出热量为484kJo答案选A。点睛：本题考查反应热与熔变的计算，题目难度不大，明确始变1反应物总键能-生成物总键能为解答关键，侧重于考查学生的分析能力及化学计算能力。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(1)0.75m o l L s (2)0.0625m o l L-1 m i n-1 (3)2【解析】由4 m i n 内D 的浓度变化量为0.5 m o
32、l L-1,可以求出A、B、C 的浓度变化量分别为3 1 Y-X0.5 m o l L-X 0.5 m o l L-1,-X 0.5 m o l*L-1.设 A、B 的起始浓度为n,则可以得到下列关2 2 2系：3A(g)+B(g),fC(g)+2D(g)起始浓度 n n 0 0浓度变化 0.75 0.25 0.25x 0.54m i n 后浓度(n-0.75)(n-0.25)0.25x 0.5由题意 c(A)：c(B)=(n-0.75)：(n-0.25)=3：5,n=l.5 m o l*L*,c(A)=(n-0.75)m o l*L-1=0.75 m o PL1根据 v(B)=,v(B)：v
33、(D)=l s 2,得 v(B)=0.0625 m o l,L1,m i n 1,根据 v(C)：v(D)=x：2,求得x=2o(l)4m i n 时 A 的物质的量浓度=0.75 m o PL-1；答：4 min时 A 的物质的量浓度为0.75 m o PL-1；(2)根据上述分析，v(B)=0.0625 m o Pf.m i n-1,答：B 的平均反应速率为 0.0625 m o PL-m i n1；(3)根据上述计算，得到x=2；答：x 值是2。点睛：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率、平衡浓度的计算分析，反应速率之比等于化学方程式计量数之比。有关化学平衡的计算，要学会使用三段式
34、解题。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.Q+Br：催化剂,0 瓦+田 吸收漠化氢气体中混有的B n 蒸汽 D 管中溶液变红E 管中产生浅黄色沉淀 红褐色沉淀 底层出现油状液体 OQ z.wa3”人口 .HO【解析】【分析】(1)反应容器A 中苯和液澳在铁屑做催化剂条件下发生取代反应生成溟苯和澳化氢；(2)能证明A 中发生的是取代反应，而不是加成反应，说明生成物为澳苯和溟化氢，由于滨易挥发，浪化氢气体中混有澳蒸汽；(3)漠化铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；溪苯和氢氧化钠溶液不互溶，且澳苯的密度大于水的密度；(4)由有机物转化关系可知，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热发
35、生硝化反应生成硝基苯；由苯生成 、u的转化关系可知，若苯环上先引入硝基，新导入的取代基会进入苯环的间位,由苯生成Br 7 L I I的转化关系可知，若苯环上先引入漠原子，新导入的取代基会进入苯环的对位。【详解】（1）反应容器A中苯和液澳在铁屑做催化剂条件下发生取代反应生成浪苯和嗅化氢，反应的化学方程式为O+Br：催 化 鸳 O-B r +HBr，故答案为：。+Br;催化剂.。-Br+HBr!（2）能证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，说明生成物为滨苯和溪化氢，由于滨易挥发，溟化氢气体中混有澳蒸汽，根据相似相溶原理知，溟易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收澳化氢气体中的澳蒸汽，防止漠蒸汽
36、干扰澳化氢的检验；澳化氢溶于水得到氢溟酸，氢漠酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢澳酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀澳化银，则观察D和E两试管，看到的现象是D管中变红，E管中产生浅黄色沉淀，故答案为：吸收溟化氢气体中混有的B n蒸汽；D管中溶液变红，E管中产生浅黄色沉淀；（3）溟与铁反应生成澳化铁，滨化铁做反应的催化剂，溟化铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；澳苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溟苯的密度大于水的密度，则在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体，故答案为：红褐色沉淀；底层出现油状液体；（4）由有机物转化关系可知，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成硝基苯
37、，则A为硝基苯；硝基苯与CH3cl在催化剂作用下发生取代反应生成 5G,则B为（工5，故A转化为B的化学方程式为H1a型.HO，故答案为：_ I i 0 2.a 4 a 3 6 _0 t l.电 C H,由苯生成）的转化关系可知，若苯环上先引入硝基，新导入的取代基会进入苯环的间位,7 1由苯生成Br S I I的转化关系可知，若苯环上先引入澳原子，新导入的取代基会进入苯环的对位，则E 一定为 H,故答案为：，小。【点睛】注意苯的取代反应实验原理的理解，注意题给信息的分析是解答关键。四、推 断 题（本题包括1个小题，共1 0分）2 3.橙红（或橙）CH3cH-OH（或羟基）加成反应 CH3COO
38、H+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解析】【分析】由四种常见有机物的比例模型可知，甲为CH4，乙为乙烯，丙为苯，丁为CH3c H3。儿乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D 为乙酸乙酯，结合四种物质的结构和性质分析解答。【详解】苯的密度比水小，溟易溶于苯，上层溶液颜色为橙红色(或橙色)，下层为水层，几乎无色，故答案为：橙红(或橙)；(2)当 n=5时，分子中含有3 个甲基，则主链有4 个 C 原子，应 为 2-甲基丁烷，结构简式为，故答案为：！；v r ij乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化
39、生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D 为乙酸乙酯，因此A 为乙醇，含有的官能团为Q H (或羟基)，故答案为：-0H(或羟基)；(4)反应为乙烯与水的加成反应，故答案为：加成反应；反应为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为CH3CO O H+CH3CH2O H、.入 、CHa CO O CH,CHa+H,O.故答案为：ACH3c o O H+CH3c H20H、浓感、CH3CO O CH2CH3+H2O；A138g 90g(6)138g 乙 醇 的 物 质 的 量 为 7=3m o l,90g 乙 酸 的 物 质 的 量 为 7=1.5m o l,则乙酸完全反应,46g/m
40、ol 60g/mol80 g可 得 1.5m o l 乙酸乙酯，质量为132g,而反应得到80g 乙酸乙酯，则反应的产率为石鲁 x l 00%=60.6%,故132g答 案 为:60.6%o五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.C2H此+2 弗04霸2c o z t+3N t +4H2。放 热 大 于 吸 收 放 出 C3H8(g)-CH3CH=CH2(g)+H2(g)H=+124.2 k j/m o l Na2C03 H20(s)=Na2C03(s)+H20(g)H=+58.73 k j/m o l【解析】分析：(D 偏二甲肿(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和
41、二氧化碳气体，据此写出化学方程式；(2)该反应能提供飞船飞行所需的能量，据此分析反应吸放热和反应物的总能量、生成物的总能量之间的关系.(3)C3H8(g)-CH4(g)+H OC H (g)+H2(g)A H1=156.6k J m o r,C H3C H=C H2(g)-CH4(g)+H OC H (g)H2=32.4k Jm o L,依据盖斯定律-得到 C3H8(g)-CH3C H=C H2(g)+H2(g)A H=+124.2KJ m o F,据此进行分析；(2)同理由盖斯定律-，可得。详解：(1)偏二甲胧(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体，故化学方程式为
42、：GHs Nz+ZNz O,羸2c o z t +3N21+4H20；(2)该反应能提供飞船飞行所需的能量，故此反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，断开化学键所吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量。(3)(1)C3H8(g)-CH4(g)+HOCH(g)+H2(g)Hi=156.6kJ-mo，CH3CH=CH2(g)-CH4(g)+HC三 CH(g)A H2=32.4kJ-moL,依据盖斯定律-得到 C3H8(g)-CH3cH=Ch(g)+H2(g)A H=+124.2KJ m or.(2)Na2cO3TOH2O(s)=Na2cO3(s)+10H2O(g)Hi=+532.36
43、kJ molI Na2cO3TOH2O(s)=Na2CO3 H2O(s)+9H2O(g)Hi=+473.63kJ-mo，由盖斯定律-得到：Na2CO3 H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)Hi=+58.73kJ moF1.高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列有机反应属于加成反应的是A.CH3CH3+CI2 光为 CH3cH2CI+HCIB.H2C=CH2+HBrCH3CHBr催化剂C.2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O浓硫酸D.CH3COOH+CH3CH2OH-CH3COOCH2CH3
44、+H2O2.在373 K时，密闭容器中充入一定量的NOz和S02,发生如下反应：N02(g)+S02(g)NO(g)+S03(g),平衡时，下列叙述正确的是NO和S03的物质的量一定相等N 8和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A.和 B.和 C.和 D.和3.下列说法不本碘的是A.实验室用二氧化镒和浓盐酸混合加热制备氯气B.钠是一种强还原剂，可以把钛、错、锯、但等从其熔融盐中置换出来C.常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D.因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸4.下列物质中，只有共价键
45、的是A.NaOH B.NaCl C.NH4C1 D.H205.一定温度下，10 mLO.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.06 min 的平均反应速率：vCHzChABBxlO。mol-LLmin”B.反应到 6 min 时，c(H2O2)=0.30mobL-1C.反应到6 m in时，HW h分解了 60%D.12 min 时,a=33.36.液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等
46、优点。一种以肝(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KO H为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是N2-匚.jz J-空气修 一 奸文检展 A电极,电及KOHaA.电流从右侧电极经过负载流向左侧电极B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH-4e=N2+4H2OC.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D.该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，碱性减弱7.下列物质既有共价键，又有离子键的是A.H2 B.C02 C.NaCI D.NH4CI8.实验室用下列两种方法制取氯气：用 含HC114
47、6g的浓盐酸与足量的MnOz反应；用87gMnOz与足量的浓盐酸反应，则 所 得 质 量A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较9.下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH.+H2个B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO32+H20C.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：AI3+3OH=AI（OH）34ZD.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3+4+211。3一=32+2110个+2心010.已知X+Y-M+N为放热反应.下列关于该反应的说法中，正确的是A.Y的能量一定高于NB.X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C.因为该反应为放热反应，
48、故不必加热就可发生D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量11.已知：“键线式”是将有机物结构简式中的碳和氢省略后的式子。例如：丙烷键线式可表示为/。从柑橘中炼制菇二烯（Y Y）,下列有关它的推测正确的是（）A.属于芳香烧 B.常温下为液态，难溶于水和有机溶剂C.不能使酸性高锌酸钾溶液褪色 D.分子式为G此612.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无 水LiCI-K CI混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCI+Ca=CaCI2+Li2SO4+Pbo下列有关说法正确的是j二
49、一敢 触 铅 电 极卜无 水 l.iCI.KCIL0鬻A.正极反应式:Ca+2CI-2e-=CaCI2B.放电过程中，1 向负极移动C.没转移O.lmol电子，理论上生成20.7 g PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转13.实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：蒸馆水洗用干燥剂进行干燥 用 10%的 N a O H 溶液洗涤。正确的操作步骤是()A.B.C.D.14.如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AHV0反应中N O 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d
50、四点，其中表示未达到平衡状态，且 v(正)v(逆)的点是的 转 U化 率 祖 度A.a 点 B.b 点 C.c 点 D.d 点15.下列顺序不正确的是A.失电子能力：Na K B.碱性：NaOH KOHC.得电子能力：S C1 D.酸性：HC104 H2S0416.CO 和 Hz在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2C0(g)+4H2(g),CH3CH20H(g)+H20(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A.C0全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化D.C0和 上 以 1:2的物质的量之比反应生成乙