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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）.A.油脂 B.淀粉 C.葡萄糖 D.塑料2.反应2A（g）U2B（g）+E（g）-Q,达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A.加压 B.减压 C.增 加E的浓度 D.降温3.下列说法中正确的是（）A.摩尔是表示物质质量的单位B.物质的量就是指物质的质量C.摩尔是表示物质粒子多少的物理量D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
2、A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢5.将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是A.KN03 B.FeCL C.CuS04.D.浓 H 2SO 46.下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是（）A.S02 B.NH3 C.N02 D.C OZ7.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 Pm的可吸入颗粒物，它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等，以下不属于化石燃料的是A.天然气 B.煤 C.石油 D.酒精8.决定化学反应速率的主要因素是（）A.参加反应物本身的性质 B.催化剂C.温度和压
3、强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度9.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO?污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量10.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.氢键11.将等质量的铜片在酒精
4、灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量减小的是A.水 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸12.下列关于资源综合利用的说法中，正确的是（）A.煤的干储和石油的分储均属化学变化B.只通过物理变化即可从海水中提取澳单质C.从海水中可以得到M gC h,可电解MgC L溶液制备MgD.燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量13.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯使滨水褪色B.将苯滴入滨水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色D.甲烷与C b 混合，光照后黄绿色消失1 4.下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）A.在标准状况下，22.4 I.水所含分子数目为N
5、AB.1 molUK2s。4溶液所含K+数目为2NAC.lm o l钠与氧气反应生成Naz。或 NazOz时，失电子数目均为NAD.2.4 g M g与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为O.INA1 5.将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体C.试管内壁有油状液滴形成D.试管内有少量白雾16.2.OmolPCb和 2.OmolCL充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCb(g)+CI2(g)=P C
6、 k (g),达平衡时PCk为 0.4m ol,如果此时移走2.OmolPCb和 0.5m olCL,在相同温度下再达平衡 时 PCk物质的量是A.0.4 mol B.0.2 molC.小于0.2 mol D.大于0.2 m ol小于0.4mol17.下列实验操作能达到实验目的是()A.A B.B C.C D.D实验目的实验操作A配制J 1.0mol/LCuSO4 溶液把 25g胆矶晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCh溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制 备 Fe(0H)3胶体将饱和的FeCb溶液滴加到热NaOH溶液中18.下列说法正确的是
7、()A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO4s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57 kJ mol1,能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为婚变和牖变都与反应的自发性有关，因此始变或牖变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向19.(6 分)反 应：2A(g)+3B(g)4 c(g)+4D(g),速率最快的是()A.v(Q=0.lmolL-isB.v(B)=4.0 mol-L min1C.v(A)=2.0mol-L1-min1D.v(D)=0.
8、3molL-is-i20.(6 分)一次性餐具目前最有发展前景的是()A.瓷器餐具 B.淀粉餐具 C.塑料餐具 D.纸木餐具二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(6 分)某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%,在标准状况下11.2 L此化合物的质量为1 4 g,求 此 化 合 物 的 分 子 式。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.(8 分)除去工业尾气中的氮氧化合物(如N。)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与 NO按一定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。(1)装置A的反应中，还 原 产 物 是。(
9、2)若选择装置C制取氨气，则 反 应 的 化 学 方 程 式 是 R CHX CH3点A和等物质的量HBr在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F。(1)D的结构简式为。(2)煌A-B的化学反应方程式为：。(3)F f G的反应类型：。(4)E+G-H的化学反应方程式：.(5)H有多种同分异构体，其中能与NaHCfh溶液反应产生气体，且其点基上的一氯代物有两种的是(用结构简式表示)：o参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】【详解】A.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误
10、；B.淀粉属于天然高分子化合物，故B正确；C.葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D.塑料是合成高分子化合物，故D错误；答 案 选B。【点 睛】常见的淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成高分子化合物。本 题 的 易 错 点 为A,要注意油脂的相对分子质量较大，但 远 小 于10000,不属于高分子化合物。2.D【解 析】【详 解】A.增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但 正、逆反应速率都增大，故A错 误；B.降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错 误；C.增 大E的浓度，平衡向逆反应方向移动，
11、A的浓度增大，瞬间逆反应速率增大、正反应速率不变，随后逆反应减小、正反应速率增大，故C错 误；D.正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，故D正确.答 案 选D。【点 睛】平 衡 时，要 使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c(A)增 大，应使平衡向逆反应方向移动。3.D【解 析】【详 解】A项、质 量 的 单 位 为g,摩尔是物质的量的单位，故A错 误；B项、物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物 质 的 量 的 单 位 为m o l,而质量的单 位 为g,二者为完全不同的两个物理量，故B错 误；C项、摩尔是
12、物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C错 误；D.物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D正 确。故 选D。【点 睛】注意物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，符 号 为n,单 位 是mol,im ol任何粒子的粒子数与0.012kgi2C中所含的碳原子数相同，这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质 子、中子等。4.C【解 析】【分 析】【详解】A、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应2H+2e-=Hz个，铜片上有气体产生，乙装置中在锌片上发生反 应Zn+2H+=Zn2+H2个，铜片上无气体产生，故A错误；B、甲装置是原电池，铜片
13、做正极，乙不是原电池，故B错误；C、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶 液pH增大，故C正确；D、原电池反应加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】考查原电池的工作原理、氧化还原反应的实质。原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。装置甲是原电池，锌做负极，铜做正极，气体在铜片上产生。原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应，加快了反应速率。乙不是原电池，乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应，铜不与稀硫酸反应，气体在锌片上产生。甲和乙相比，相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗H+,反应后溶液pH
14、都增大；不同点：一、气体产生的位置不同，二、反应速率不同，三、能量转化不同。5.A【解析】分析：A.酸性溶液中硝酸根具有强氧化性；B.氯化铁溶液与铜反应不产生气体；C.硫酸铜与铜不反应；D.浓硫酸常温下与铜不反应。详解：A、Cu、稀硫酸、K N 6混合时发生3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO t+4H2。，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，A正确；B、将铜放入稀硫酸中，再加入F eC b,铜溶解，但不产生气体，B错误；C、Cu与稀硫酸不反应，加 入CuS04混合时也不反应，C错误；D、在常温下铜与浓硫酸不反应，在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，D错误；答案选
15、A。点睛：掌握常见物质的性质特点是解答的关键，易错点是硝酸根离子的氧化性。硝酸根离子在酸性溶液中相当于是硝酸，具有强氧化性，在中性或碱性溶液中没有氧化性，在分析离子反应时需要灵活掌握。6.C【解析】分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答。详解：A.二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，A错误；B.氨气溶于水反应生成一水合氨，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，B错误；C.二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO,N元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，C正确；D.二氧化碳溶于水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原
16、反应，D错误；答案选Co7.D【解析】分析：化石燃料是指由埋藏在地下的古生物经长期自然演化形成的燃料。主要指煤和石油、天然气等。详解：天然气、煤、石油是常见的化石燃料，酒精就是乙醇，不是化石燃料，答案选D。8.A【解析】【详解】决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因，不是主要因素。【点睛】参加反应的物质的性质是决定性因素，而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。9.D【解析】以环保为主题，是一道融合多个考点的综合题。联系题给的信息 蓝天工程，再结合选项中的“污染物质,很容易得出正确答案。10.B【解析】【分析】【详解】
17、由信息可知，破坏元素原子之间的 结合力，释放出氢原子和氧原子，可 知H-0键断裂，该 结合力 的实质是极性共价键，故B正确；答案选B。【点睛】本题考查共价键，为高频考点，把握习题中的信息“释放出氢原子和氧原子”为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大。11.D【解析】试题分析：A、铜加热后生成C u O,插入水中后不反应，故铜片质量增加，A错误；B、铜加热后生 成Cu。，插入乙醇中，生成乙醛，和C u,质量不变，故B错误；C、铜加热后生成C uO,插入石灰水中，铜片质量增加，故C错误；D、铜加热后生成C uO,插入盐酸中，CuO和盐酸反应生成CuCL溶于水，故铜片质
18、量减少，故D正确，此题选D。考点：考查有机化学反应原理相关知识12.D【解析】【详解】A.煤的干储是化学变化，石油的分储是利用物质的沸点不同进行分离，是物理变化，故A错误；B.从海水中提取漠单质，需要发生化学变化,因为溟元素在海水中以漠离子的形式存在，故B错误；C.从海水中可以得到M g C L,可电解熔融的MgCL获得镁单质，故C错误；D.燃煤中加入适量石灰石，石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以和二氧化硫反应，可以减少燃煤中二氧化硫的含量，故D正确；故选：D,13.A【解析】A、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溟原子生成1,2-二溟乙烯，所以属于加成反应,故A正确；B、苯能
19、萃取滨水中的澳，所以水层褪色，不是加成反应是萃取，故B错误；C、乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色，是高镒酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故C错误；D、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应，故D错误；故选A。点睛：在进行加成反应类型的判断时，一定要注意必须存在不饱和键断裂，其中不饱和键包括碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键等，典型物质有乙烯，乙焕、乙醛。14.C【解析】【详解】A.在标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积，A项错误；B.没有告知溶液的体积，离子的数目无法计量，B项错误；C.钠与氧气生成的产物无论是谁，1 mol钠与氧气发生反应，失电子数
20、目均为NA,C项正确；D.2.4gM g的物质的量为O.lm o l,与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA,D项错误；所以答案选择C项。15.B【解析】【分析】【详解】A.氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代炫和氯化物，所以气体颜色变浅,氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；B.甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D.该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。故 选 B,16.C【解
21、析】试题分析：移走2.0m“PC b和 0.5m”C H相当于在原来的基础减少一半，加入平衡和原平衡等效,此 时 PC b的物质的量为0.2m oL但移走反应物相当于减小浓度，平衡向逆反应方向移动，PC k物质的量减小，即小于0.2m oL故选项C 正确。考点：考查化学平衡的有关计算等知识。17.A【解析】【详解】A、25g胆矶是O.lm o L溶液体积是0.1 L,硫酸铜溶液的浓度是lmol/L,A 正确；B、检验硫酸根离子时首先加入盐酸，排除其它离子的干扰，然后再加入氯化铁，B 错误；C、硫酸钙微溶，应该用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，C 错误；D、将饱和的FeC b溶液滴加到沸腾的蒸储水
22、中制备氢氧化铁胶体，D 错误；答案选A。【点晴】该题是高频考点，侧重于考查学生的实验分析和应用能力，注意评价的可行性、科学性。注意理解评价角度：操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。18.B【解析】【详解】A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应也可能自发进行，A 错误；B.NH4HC O3(s)=NH3(g)+H2O(g)+C O2(g)A H=+185.57kJ/mol,能自发进行，原因
23、是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B 正确；C.因为焙变和燧变都与反应的自发性有关，因此焙变或燧变可以共同作为反应自发性的判据，而不能单独使用，C 错误；D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，D 错误；答案选B。19.A【解析】【分析】不同物质表示化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致。【详解】v(C)A.j=0.1mol(-isT=6.0 mol-L4-min-1；v(B)4.0 ,B.=-mol-L4-min-1；3 3v(A)2.0 ,C.-mol-L-mi
24、n l.O mol-La-min1；v(r)o.3D.-=-mol/(L*s)=0.075 mol/(Ls)=4.5 mol-L4-min-1；4 4所以反应速率快慢为：v(C)v(D)v(B)v (A).答案选A。【点睛】本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，注意理解把握化学反应速率与化学计量数的关系，注意比值法应用及单位统一，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。20.B【解析】A.瓷器餐具，一次性使用后，废弃物是硅酸盐，难以降解，故A错误；B.淀粉餐具，一次性使用后，废弃物是淀粉，淀粉能水解，不会产生污染，故B正确；C.塑料餐具，一次性使用后，废弃物是塑料，难以降解，对
25、周围的环境造成不同程度的破坏，故C错误；D.纸木餐具需要消耗大量的木材，破坏环境，故D错误；故选B。二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.C 2H【解析】【分析】根 据n=V/Vm计算气体的物质的量，再结合M=m/n计算摩尔质量，根据元素质量分数计算分子中C、H原子数目，进而确定分子式。【详解】标况下11.2L气体的物质的量是11.2L4-22.4L/mol=0.5mol因此该气态煌的摩尔质量是14g+0.5mol/L=28g/mol则垃分子中C原子数目是28X0.857/12=2H原子数目是(2824)/1=4所以该烧的分子式是C2H4七、工业流程三、实验题(本题包括1个小题，共10
26、分)22.NO 2NH4Cl+Ca(0H)2 A CaCl2+2NH31+2H20 D E 使 限 和NO均匀混合(或通过观察D中导管口的气泡，控制 阻 和NO的流速；使 限 和N0按一定比例反应等)B 4NH3+6NO 1曾1 5丽6上0A【解析】【分析】(1)稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水；(2)若选择装置C制取氨气，发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化镂和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；(3)根据实验目的和实验原理，选择仪器的连接顺序；(4)根据实验原理分析；(5)过量的氨气需要除去；(6)装 置E中N O和氨气反应生成氮气和水。【详解】(1)装置
27、A中的反应是铜与稀硝酸反应，生成物是硝酸铜、N O和水，反应中铜元素化合价从+5价降低到+2价，硝酸是氧化剂，还原产物是NO；(2)若选择装置C制取氨气，氯化核和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3 t+2H2O；(3)该反应目的是除去工业尾气中的氮氧化合物，装置A生成的N O和装置C生成的氨气通入装置D使气体混合均匀、调节气流速度，装 置F干燥气体，再通入装置E反应进行反应，反应后的气体通入装置B干燥，最后收集气体；(4)根据以上分析可知装置D的一种作用是使NH3和N O均匀混合(或通过观察D中导管口的气泡，控制N W和N
28、 O的流速；使NH3和N O按一定比例反应等)。(5)由于过量的氨气需要除去，氨气是碱性气体，能被浓硫酸稀释，则装置B的作用是吸收氨气，答案选B；(6)装 置E中NO和氨气发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的方程式为4NH3+6 N O S J5N2+6H2OOA【点睛】本题通过常见气体的性质及制备，考查了物质性质实验方案的设计方法，氮的氧化物的性质以及对环境的影响，题目难度中等，做题时注意实验的原理和目的，牢固掌握实验方法和实验基本操作为解答该类题目的前提。四、推断题(本题包括1个小题，共1 0分)23.CH2=CH2+H2O 嘈J CH3CH20H 2cH3cHzOH+2Na-2CH3cH
29、zONa+Hz个 22CH3CH2OH+O2 -2C H3CHO+2H2O 饱和碳酸钠溶液 H2SO4 分液 蒸储【解析】B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化生成C,C氧化生成D,故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，A与水反应生成乙醇，故A为乙烯。催化剂(1)乙烯与与水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2O T CH3CH2O H,故答案为催化剂CH2=CH2+H2O-CH3CH2OH；(2)乙醇与钠反应放出氢气，反应的化学放出式为2cH3cH2OH+2NaT2cH3cH2ONa+H2个，根据方程式，制得 ImolHz 需要 2moL 故答案为 2cH3cH2OH+2NaT2cH3cHz
30、ONa+H2个；2；Cu(3)乙醇在空气中可以被氧气为乙醛，反应的方程式为2cH3cH2OH+O2-2CH3CHO+2H2。，故答案为Cu2cH3cH2OH+O2-2cH3cHe)+2HzO;(4)加入饱和碳酸钠溶液a,溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸播混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b,稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馈将醋酸分离出来，故答案为饱和碳酸钠；稀硫酸溶液；乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸储混合溶液分离出乙醇，故答案为分液；蒸馆。点睛：本题考查有机物的推断，涉及烯燃、
31、醇、醛、竣酸的性质与转化和乙酸乙酯的除杂。解题时注意饱和碳酸钠溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质的掌握。本题的易错点是方程式的书写。五、综合题(本题包括1个小题，共1 0分)24.CH3cHzcHO CH3cH=CHz+HBrJi2：f CH3cHzCHzBr 取代反应(或水解反应)CH)CH3cH28OH+CH3cH(OH)CH312CH3cHzcO O C H(C H 3)2+HZO CH-CH;-OOHCH,【解析】分析：由转化关系可以知道,E含有竣基、G含有-OH,且E、G含有相同的碳原子数目，故E与G发生酯化反应生成H,由H的分子式可以知道,E为CH3cH2COOH,F中含有2个
32、甲基测G为CH3cH(OH)CH3,逆推可得,F 为 CH3CHBrCH3,D 为 CH3CH2CHO,C 为 CH3CH2CH2OH,B 为 CH3CH2CH2Br,A 为 CH3CH=CH2,据此解答。详解:由上述分析可以知道,D的结构简式为CH3cHzCHO,其核磁共振氢谱有3组峰，因此，本题正确答案是:CH3cH2CH。；(2施 ATB 的化学反应方程式是:CH3cH=CHz+HBr一 且：。”CH3cHzcHzBr,因此，本题正确答案是:CH3cH=CHz+HBr且d-CWCHzCHzBr；(3)F9 G是ChhCHBrChh发生取代反应生成CH3CH(OH)CH3,因此，本题正确答
33、案是:取代反应：(4)E+GTH 的化学反应方程式为:CH3cH2coOH+CH3cH(OH)CH3当 工CH3cH2cOOCH(CH3)2+H2。，因此，本题正确答案是:CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O;(5)H为CH3cHzcOOCH(CH3)2,H有多种同分异构体，其中含有一个我基，且其一氯代物有两种的需满足免基上只有两种不同化学环境的氢原子，故其结构简式为C H,Y CH?COOH,CHa因此，本题正确答案是:CH?CCH?COOH。ICHa点睛：解答本题要注意推断方法，首先根据H由E、G合成，可判断E应该是含有3个C原子的竣酸，
34、G为含有3个C原子的醇；再结合“燃A和等物质的量的HBr在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B也可以生成含有两个甲基的F,且C能连续被催化氧化，C中一定有-C S O H,则B中有-CH2B r,则A应该是在H2O2中发生加成反应，则A为CH3cH=CHz。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.某有机物中碳和氢原子个数比为3:4,不能与澳水反应却能使酸性KM nO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在 FeBn存在时与漠反应，能生成两种一溟代物。该有机物可能是（）2.某温度
35、时，2N0（g）+02（g）=2N02（g）反应至IJ 2 s 后，N0的浓度减少了 0.06 mol 广，则 以 表 示 该 时段的化学反应速率是（）A.0.015 mol L_1 s_1 B.0.03 mol L s1C.0.12 mol,L-1,s1 D.0.06 mol,L-1,s13.对 于 lOm Llm ol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）升高温度；改 用 10mL 3mol/L盐酸；改 用 30mL lm ol/L醋酸；用等量锌粉代替锌粒；改 用 10mL 3mol/L硝酸；A.B.C.D.4.以下叙述中，错误的是（）A.钠原子和氯原子作用生成NaCl
36、后，其结构的稳定性增强B.在 N aCl中，除 Na*和 C的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.离子化合物中不一定含金属元素5.下列元素中不属于短周期元素的是（）A.H B.0 C.S D.K6.在 2A 9）+3（8）=3：9）+4口 9）反应中，表示该反应速率最快的是A.v（A）=0.5mol/（L s）B.v（B）=O.3mol/（L,s）C.v（C）=0.8mol/（L,s）D.v（D）=lm ol/（L,s）7.下列说法正确的是A.将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味B.用精密pH试纸测
37、得某氯水的pH=5.5C.油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质D.分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出8.在 2 L 密闭容器中进行如下反应：N2+3H2W上列q2NH3,5m in内氨的物质的量质量增加了 O.lmol,则反应速率为A.v(NH3)=0.02moI/(L*min)B.v(NH3)=0.01mol/(L*min)C.v(N2)=0.01moV(L min)D.V(H2)=0.03mol/(L*min)9.在一定条件下的容积不变的容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(g)+2B(g)0
38、3 c(g)+D(s)已达到平衡的是()混 合 气 体 的 压 强 混 合 气 体 的 密 度 混 合 气 体 的 总 质 量 气 体 的 总 物 质 的 量A.B.C.D.10.下图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：LCrzCh酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇具有还原性乙醇是燃的含氧衍生物乙醇可与竣酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A.B.C.D.11.下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.实验室中用稀HN03溶液与Cu反应制取N0气体反应很慢，加一块石墨使之与C
39、u接触后反应加快C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12.某电池以KzFeO,和 Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是A.Zn为电池的正极B.正极反应式为：2FeO42-+10H+6e-=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时O f 向负极迁移13.糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是()A.植物油通过氢化(加氢)可以变为脂肪B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C.蛋白质仅由C、H 0、N四种元素组成D.糖类物质都有甜味1 4.布
40、洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是（）布洛芬A.布洛芬的分子式为C 13H 18O 2B.布洛芬与苯乙酸是同系物C.lmol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4 种15 .下列各项表示中正确的是（）_ A.HC1的电子式：H：C1：B.A产的结构示意图：2 8 3.J i j ）C.乙酸的结构简式：CHsCOOH D.乙烯的结构式：H-C=C-H16 .下列说法正确的是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应加热到一定温度引发
41、后，停止加热反应也能继续进行.A.只有 B.只有 C.D.17 .下列各组中的性质比较，不正确的是A.酸性：HC1O4H2SO4 H3PO4 B.稳定性：NH3PH3NaOHMg(OH)2 D.还原性：F Cl r （w）C.X2W 中各原子均达8电子稳定结构D.元素气态氢化物的沸点：YH3MH319.（6 分）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的 名 称 为 关 于 常 L v的叙述错误的是（）A.原子序数116 B,中子数177C.核外电子数116 D.相对原子质量29320.（6 分）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（）HA.原子半径
42、：丙 丁 戊 B.金属性：甲 丙C.氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲 乙二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放 出 3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL,此溶液与100mL6moi/L的盐酸恰好完全中和。试计 算（简要写出计算过程）：（1）反应所得NaOH溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是 多 少?（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g?三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）实验室需要配制O SO m oljTNaCl溶液48
43、0 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带硅码，最小硅码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体 g（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：|1 2 3 4 sl称量过程中NaCl品体应放于天平的（填“左盘”或“右盘称量完毕，将药品倒人烧杯中。（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。（5）移液、洗涤。在移液时应使用 引流，需要洗涤烧杯2 3 次是为了（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线 处，改
44、用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _加水，使溶液凹液面与刻度线相切。（7）摇匀、装瓶。四、推断题(本题包括I 个小题，共 1 0 分)2 3.(8 分)有关物质的转化关系如下图所示。C是海水中最多的盐，D是常见的无色液体。E 和 G为无色气体，其 中 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、I、J 的焰色反应为黄色，其中I 可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。cD二E一MH一回回F二GHSF 的化学式为 o E的电子式为 o写出反应的离子方程式：.(3)写出反应的化学方程式：。写出反应的化学方程式：o五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 4.(1 0 分)A是人体重要的营养
45、物质，是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G的蒸气密度是E蒸气密度的2倍。它们之间的转化关系如图：(1)向试管中加入2 m L 1 0%氢氧化钠溶液，滴加4-5 滴 5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 m L 1 0%的 E的溶液，加热，可 观 察 到 的 现 象 是.(2)写出C和 F在浓H 2 S O 4 作用下生成G的 化 学 方 程 式,该反应的类型是(3)已知D 和 F 在催化剂作用下反应也能生成G,写出该反应的化学方程式 o(4)下 列 说 法 不 正 确 的 是a.要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验b.有机物B、C、D和
46、G均能使酸性K M n O,溶液褪色c.将足量的D通入滨水中，可以观察到溟水褪色，溶液分层d.某危X的相对分子质量是D、H之和，则 X能与溟水发生加成反应(5)写出比G少一个碳原子的同系物的可能结构简式 0参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】试题分析：该有机物的实验式为c3H4,Mr=16x7.5=120,所以分子式为C9H1 2,又因为在FeBn存在时与澳反应，能生成两种一澳代物，只有B选项符合题意；答案选B。考点：考查有机物结构简式的确定。2.A【解析】分析：根据反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示分析解答。详解
47、：某温度时，21S10（8）+02 9）=2!102。）反应至12 5后，NO的浓度减少了 0.06 mol L1,则根据方程式可知氧气浓度变化量是0.03m oi/L,所以以02表示该时段的化学反应速率是0.03mol/L-r2s=0.015mol L 1 s-1o答案选A。3.A【解析】【分析】【详解】升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，正确；改 用10mL 3moi/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，正确；改 用30mLimol/L醋酸，醋酸是弱酸不能完全电离，因浓度不变，醋酸中氢离子浓度小，所以反应速率减慢，错误；用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，正确；硝酸与锌粒
48、反应不生成氢气，错误。综上所述，能使化学反应速率加快的是，答案选A。4.C【解析】【详解】A.钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成NaCI后，其结构的稳定性增强，故A正确；B.离子化合物中离子键存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故B正确；C.离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故C错误；D.离子化合物中不一定含金属元素，例如钱盐等，故D正确。答案选C。5.D【解析】分析：元素周期表中第一、二、三周期为短周期，据此解答。详解：A.H 是第一周期元素，属于短周期，A 错误；B.。是第二周期元素，属于短周期，B 错误；C.S 是第三
49、周期元素，属于短周期，C 错误；D.K 是第四周期元素，属于长周期，D 正确。答案选D。6.B【解析】【分析】比较化学反应速率，先统一单位，后转换成同一物质进行比较。【详解】根据反应速率之比是化学计量数之比可知A.v（A）=0.5moi/（L s）,v（B）=0.25mol/（L,s）；B.v（B）=0.3mol/（L,s）；C.v（C）=0.8mol/（L s）,v（B）=0.27mol/（L s）；D.v（D）=lmol/（L,s）,v（B）=0.25mol/（L,s）；因此反应速率最快的是选项B o 答案选B【点睛】比较化学反应速率，先统一单位，后转换成同一物质进行比较；或者各物质的速率
50、除以自身系数，转化为该反应的化学反应速率进行大小比较。7.A【解析】分析：A、乙醇氧化生成有刺激性气味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HC 10,能使pH试纸褪色；C.加入饱和食盐水后发生盐析，上层是固体肥皂高级脂肪酸钠；D、分液时先从下口放出下层液体,再从上口倒出上层液体。详解：A.将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以闻到刺激性气味，选项A 正确；B、因为氯水中含有具有漂白性的H C 10,能使pH试纸褪色，所以无法用pH试纸测量氯水的pH,选项B 错误；C.在油脂完全皂化后的混合物中加入热的饱和食盐水，搅拌，发生了盐析现象，混合物上下分层，上层是固体肥皂，选项C