《2022届河北省承德市高一第二学期化学期末调研模拟试题《5份试卷合集》.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届河北省承德市高一第二学期化学期末调研模拟试题《5份试卷合集》.pdf（75页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括2 0 个小题，每小题3 分，共 60 分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中不正确的是A.离子化合物中可能有非金属元素B.共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C.吸热反应不一定需要加热就能发生D.一定条件下ImolNz与 3 moi庆在密闭容器中充分反应可生成2 molNH3【答案】D【解析】A、NaOH为离子化合物，其中含有非金属元素O、H,正确；B、共价化合物中一定不含离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH。正确；C、吸热反应不一定需要加热就能发生，例如氯化镂与氢氧
2、化钢反应2 NH4Cl(s)+Ba(0 H)2 8H20(s)=BaCl2+2 NH31+1 0 H20 直接搅拌就可以，该反应吸收大量的热，烧杯杯底沾些水反应后会结冰。正确；D、一定条件下，氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，可逆反应中存在化学平衡，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，导致反应物不能完全转化为生成物。错误；故 选 D点睛：本题重点考察了离子化合物与共价化合物。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键。共价化合物中仅含有共价键。2.下列变化不属于化学变化的是A.石油分储 B.煤干储 C.石油裂解 D.皂化反应【答案】A【解析】分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新
3、物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。详解：A.石油分储是控制温度，分离一定沸点范围内镭分的混合物的方法，无新物质生成，属于物理变化，A 正确；B.煤的干储是隔绝空气加强热过程中生成新的物质，属于化学变化，B 错误；C.石油裂解是深度裂化，过程中生成新的物质，属于化学变化，C 错误；D.皂化反应是油脂在碱性溶液中发生的水解反应，属于化学变化，D 错误；答案选A。点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，题目难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。3.下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B.氨基酸均只含有一个竣基和一个氨基C.植物油能使漠的四
4、氯化碳溶液褪色D.聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物【答案】C【解析】分析：A.糖类中的单糖不能水解；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个段基；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)；D、油脂不属于高分子化合物.详解：A.糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，选项A 错误；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个叛基，选 项 B 错误；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)，能与B。发生加成反应，从而使澳的颜色褪去，选 项 C 正确；D、油脂不属于高分子化合物，选项D 错误。答案选C。4.已知3.0 g 乙烷C 此完全燃烧在常温下放出的热量为1 5 6 k J,则下列表示乙烷燃烧热的热
5、化学方程式书写正确的是()A.2 C2H6(g)+7 O2(g)=4 C 02(g)+6 H20 (g)A H=-3 1 2 0 k J/m o lB.C2H6(g)+1 02(g)=2 C 02(g)+3 H2O(g)A H=-1 5 6 0 k J/m o l7C.C2H6(g)+-02(g)=2 C 02(g)+3 H20 (g)A H=-1 5 6 0 k J/m o l7D.C 2 H 6(g)+彳 0 2(g)=2 C 0 2(g)+3 H 2 0(D A H=-1 5 6 0 k J/m o l【答案】D【解析】【详解】燃烧热是指：在 25、lOlKPa时，Imol纯净物完全燃烧
6、生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ,则 Im ol乙烷，质量为3 0 g,完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量7为 10 xl55.98kJ=1559.8KJ,其燃烧热的热化学方程式为 C2H6(g)+y O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)H=-l 559.8kJ/mol,故选 D。【点睛】准确理解燃烧热的概念是解题关键，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为Im o l,产物为稳定氧化物；依据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ,结合燃烧热的定义计算求出Imol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式。5.某元素原子
7、核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A.Li B.SiC.C D.Cl【答案】B【解析】【分析】根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类。【详解】因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8,4,原子序数为14,Si元素。答案选B。6.有机物A 分子式为C2H4,可发生以下系列转化，已知B、D 是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A-HB Oa.cA.75%的 B 溶液常用以医疗消毒B.由物质A 到物质B 发生的是加成反应C.物质B、D
8、 和 E 可以用饱和Na2cCh溶液鉴别D.由物质B、D 制 备 E 常用浓硫酸作脱水剂【答案】D【解析】【分析】有机物A 的分子式为C2H 则有机物A 为乙烯，乙烯与水反应生成的物质B 为乙醇，乙醇催化氧化生成的物质C 为乙醛，乙醛催化氧化生成的物质D 为乙酸，乙酸和乙醇生成的物质E 为乙酸乙酯。【详解】A.体积分数为72%75%的酒精溶液常用作医疗上的消毒剂，A 项正确；B.乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B 项正确；C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液加以鉴别，对应的现象分别是：没有明显现象、产生大量细小气泡、液体分层，C 项正确；D.在用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸是催
9、化剂和吸水剂，并不是脱水剂，D 项错误；所以答案选择D 项。7.对于苯乙烯（结构简式为有下列叙述：不能使酸性KMnO1,溶液褪色；能使漠的四氯化碳溶液褪色；不可溶于水；可溶于苯中；Imol苯乙烯最多能与4m01%发生加成反应；所有的原子不可能共平面，其中正确的是（）A.B.C.D.全部正确【答案】A【解析】【分析】中含有苯环和碳碳双键，结合苯和乙烯的结构与性质分析判断。【详解】苯乙烯的结构简式为：含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；能使漠的四氯化碳溶液褪色，正确；一般而言，烯煌难溶于水，U C H-C H,不可溶于水，正确；根据相似相容原理，U -C H-H,可溶于苯中，正确；苯环
10、和碳碳双键均能与氢气加成，CH,最多能与4m01也发生加成反应，正确；苯环和碳碳双键均为平面结构，所有的原子可能共平面，错误；正确的有；本题答案选A8.在一个不传热的固定容积的密闭容器中河逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当 m、n、p、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是()体系的温度不再改变 体系的压强不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率 v(A)：v(B)：v(C):v(D)=m:n：p：q单位时间内m mol A 发生断键反应，同时p mol C 也发生断键反应A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等
11、，据此能判断该反应达到平衡状态，正确；如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，错误；各组分的物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡状态，正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，正确；任何时刻反应时都存在速率关系：v(A)：v(B)：v(C)；v(D)=m：n：p：q,故不能根据反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q 判断该反应是否达到平衡状态，错误；单位时间内m mol A 断键反应等效于pmol C 形成，同时pmol C 也断键反应，正确；综上所述可知正确的说法为，故合理选项是B
12、o9.下列图示与对应的叙述相符的是7A.图表示常温下，将 SO?气体通入浸水中，所得溶液pH 的变化耐SOJNaOH溶液体积(V)的变化表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随表示T%：时，对于可逆反应：A(g)+B(g)k 二 2C(g)+D(g)AH0,正、逆反应速率与表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH 的关系，则在pH=7 的溶液中，Fe3 Al3 Fe?+能大量共存【答案】B【解析】【详解】A.溟水溶液显酸性，p H 个氧原子，标准状况下体积为 Lo【答案】9.03X1023 3 48 1.806X1024 33
13、.6【解析】【详解】1.5 m ol氧分子中含有分子数为：1.5molx6.02x 10=9.03x1023；氧原子为双原子分子，所以含有氧原子物质的量为：L5molx2=3mol；氧原子个数为：3由 或 1.806x10，质量为：1.5molx32g/mol=48g；标况下体积为：1.5moIx22.4L/mol=33.6L；故答案为:9.03x10”；3;4 8.3 N a（1.806X1024）；33.6。三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 2.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实 验（一）碘含量的测定实 验（二）碘的制取煮 沸 过 淀 转 秘.一
14、 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下:（方案甲）I纯事卜（方案乙）IW-NJOH溶液步骤Y已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O（1）实 验（一）中的仪器名称：仪 器 A,仪 器 B（2）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 o步骤X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是下列有关步骤Y 的说法，正确的是 oA 应控制NaOH溶液的浓度和体积B 将碘转化成离子进入水层C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替 实 验(二)中 操 作 Z 的名称是 O(3)方案甲中采用蒸馈不合理，理由是。【答案】用竭 500 mL容量瓶 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处
15、是否漏水；将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 过滤 主要由于碘易升华，会导致碘的损失【解析】【分析】【详解】(1)根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为用烟；通过仪器B 配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案为生蜗；500mL容量瓶；(2)分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180。后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏
16、水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水；步骤X 为萃取操作，由于CCL密度比水大，且h易溶于CCU，故萃取后分液漏斗内观察到的现象液体分为上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色；据题中所给信息：3I2+6NaOH=5NaH-NaIO3+3H2O,步骤Y 目的在于把碘元素全部由CCh,层转移入水层，NaOH溶液应过量，为了下一步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液的体积不能过多，故其浓度不能太小，故选项A、B 正确，选 项 C 错误，由于L在 CCL和酒精中都易溶解，且 CCk和酒精互溶，酒精不能从L 的 CCL溶液中萃取L,选项D 错误；答案选AB；实验(二)中，由于
17、碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体析出，故操作Z 是过滤；(3)由于碘易升华，加热碘的四氯化碳溶液时，碘易挥发，会导致碘的损失，故不采用蒸储方法。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)2 3.下表是元素周期表的一部分，分 别 代 表 12种元素，请回答：(2)在元素周期表中的位置是(3)12种 元 素 形 成 的 单 质 中 硬 度 最 大 的 是(填 名 称)。(4)用 电 子 式 表 示 与 形 成 化 合 物 的 过 程.(5)可 以 用 来 验 证 两 种 元 素 金 属 性 强 弱 的 实 验 是(填 字 母 序 号)。a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质
18、分别放入水中b 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应c 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚猷d 比较这两种元素的氢化物的热稳定性(6)两 种 元 素 的 简 单 阴 离 子 中 还 原 性 较 强 的 是(填 离 子 名 称)；用一个置换反应证明这一结论_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写化学方程式)。【答案】领;第四周期IA 族 金刚石|G H f|+用 be S2-Na2S+Cl2=2NaCl+S I【解析】【分析】由元素周期表的位置可知
19、，分 别 为 H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。(1)稀有气体的性质最不活泼；(2)K 的原子结构中有4 个电子层、最外层电子数为1；(3)单质中硬度最大的是金刚石；(4)与 形成的化合物为氢化钾，为离子化合物；(5)由金属与酸或水的反应、对应碱的碱性、金属单质之间的置换反应等比较金属性；(6)非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，可由非金属单质之间的置换反应说明。【详解】由元素周期表的位置可知，分 别 为 H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br(1)稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有 3 个电子层，各层电子数为2、8、8,原子
20、结构示意图为；(2)在元素周期表中的位置是第四周期I A族；(3)12种元素形成的单质中硬度最大的是金刚石；(4)用电子式表示与 形成化合物KH的 过 程 为 长 空 1 1 -(5)a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中，金属可能被氧化，不能比较金属性,故不选；b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应剧烈的对应金属的金属性强，故选；c.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酰，反应剧烈且红色深的说明碱性强，对应金属的金属性越强，可比较金属性，故选；d.比较这两种元素的氢化物的稳定性，可比较非金属性的强弱，故不选；故答案
21、为b e；(6)非金属性S V C 1,则两种元素的简单阴离子还原性较强的是S,如 N a 2 S+C 1 2=2 N a C l+S I 可说明，故答案为 S%N a2S+C l2=2 N a C l+S I 【点睛】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及化学用语的使用。五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 4.下表是元素周期表的一部分。I AI I AI I I AI V AV AV I AV I I A0四针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：(1)在元素中
22、，金 属 性 最 强 的 元 素 是,最 活 泼 的 非 金 属 元 素 是.(2)化 学 性 质 最 不 活 泼 的 元 素 是,其原子的原子结构示意图为(3)元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 酸 性 最 强 的 是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是.(4)在、元素形成的简单离子中，离子半径最大的是 o(5)在与的单质中，化 学 性 质 较 活 泼 的 是,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：O(6)由和组成的化合物，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，请写出阳极电极反应式,阴极产物(填化学式)是 o【答案】K F A r G 1 8)2
23、 8 8 H C 1 04 K O H A l (0 H)3 F C l2 C l2+2 N a B r=B r2+2 N a C l 2 C r-2 e-121 上和 N a O H【解析】分析：由元素在周期表中的位置可以知道，(D 为 B e,(2)为 F,(3)为 N a,(4)为 C,(5)为 A l,(6)为S i,(7)为 C 1,(8)为 A r,(9)为 K,(1 0)为 B r。根据元素周期律进行解答。(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中,金属性最强的元素是K,最活泼的非金属元素是F。因此，答案是:K;F。(2)稀
24、有气体A r 的化学性质最不活泼，其原子核外有1 8 个电子，各层电子数为2、8、8,其原子结构示意(3)上述元素中除F(F没有正价)外CI的非金属性最强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强,该酸为HC1O4 K的金属性最强,则KOH的碱性最强,A1(OH)3为两性氢氧化物,因此，答案是：HC1O4；KOH;A1(OH)3(4)为 F、为Na、为A L 核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，所以F漓子半径最大；，因此，答 案 F：(5)同一主族从上到下非金属性减弱,单质的活泼性逐渐减弱,所以氯气的活泼性强于漠单质,可以通过水溶液中的置换反应来证明，反应方程式为：C12+2NaB
25、r=Br2+2NaCl,因此答案是：Cl2;Cl2+2NaBr=Br2+2NaClo(6)由为Na和为C l组成的化合物NaC L溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，阳极电极反应式2C1-2e.=Cb t,阴极电极反应式为：2H2O+4e.=H2T+2OH,所以阴极产物是上和NaO H。答案:2Cl-2e=Cl2t 氏和 NaOH。点睛：考查元素周期表和周期律的知识。解答时通过元素周期表确定元素的种类，根据元素周期律判断元素的性质即可。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.X、Y、Z、R、W是 5 种
26、短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。下列说法正确的是（）千*aA.Y和 W在同一主族 B.X和 R在同一周期C.Y的最高正化合价为+7 D.Z和“反应的产物只有一种【答案】A【解析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y 处于第二周期，X 的最外层电子数为6,故 X 为 O 元素，Y 的最外层电子数为7,故 Y 为 F 元素；Z、R、W 处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7,故 Z 为 Na元素、R 为 S 元素、W 为 C1元素。A.氟和氯最外层电子数相等，位于同一主族，故 A 正确；B.X 和 R 最外层电子数相等，不可能在同一周期，故
27、B 错误；C.Y 为 F 元素，没有最高正化合价，故 C 错误；D.钠 和 Ch反应的产物有氧化钠和过氧化钠，故 D 错误；故选A。2.下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是A.过 程 1 放出热量 B.&0的能量比Q 能量高C.比分子中存在极性共价键 D.过程2 有新化学键形成【答案】D【解析】分析：过 程 1 是断键过程，过程2 是形成化学键的过程，据此解答。详解：A.过 程 1 是水分子中的化学键断键，吸收能量，A 错误；B.水分解是吸热反应，则 HzO的能量比氢气和02能量之和低，水分子与氧气能量不能比较，B 错误；C.%分子中存在非极性共价键，C 错误；D.过程2 生成氢气和
28、氧气，有新化学键形成，D 正确。答案选D。3.2019年 4 月 2 2 日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合今这一活动主题的是A.积极推进“煤改气”等改造工程B.用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.实施秸秆禁烧，增加化石燃料的供应量【答案】D【解析】【详解】A.积极推进“煤改气”等改造工程，可以提高燃料的利用率，减少固体粉尘造成的污染，符合活动主题要求,A 正确；B.用 CO?合成聚碳酸酯可降解塑料，不仅满足了人们对材料的要求，同时也降低了空气在CO2的含量，减少了温室效应
29、的产生，实现碳的循环利用，符合活动主题要求，B 正确；C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染，实现绿色出行的要求，与活动主题相统一，C 正确；D.实施秸秆禁烧，会减少空气污染，但同时增加化石燃料的供应量，就会无形导致空气中碳元素的含量不会减少，D 错误；故合理选项是D。4.某原电池的总反应为2H2+02=2丛0,两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液，下列说法不正确的是A.氧气在正极发生还原反应 B.负极反应式为Hz-2e*201r=2上0C.该电池工作一段时间后电解质溶液中c(OH-)变大 D.若正极消耗的气体质量为4 克，则转移的电子的物质的量为0.5mol【答案】C【解析】A、根
30、据原电池的工作原理，在正极上得电子，化合价降低，发生还原反应，故 A 说法正确；B、根据电池总反应以及电解质的环境，负极反应式为H22e-+2OH-=2H2O,故 B 说法正确；C、根据电池总反应，生成了 H zO,对 KOH溶液起到稀释作用，c(OH-)降低，故 C 说法错误；D、正极上消耗的是氧气，因此转移电子物质的量为4x4/32mol=0.5mol,故 D 说法正确。5.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下 列 家 庭 小 实 验 中 不 合 理 的 是()A.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B.用高度白酒进行皮肤消毒C.用食用碱(NazCOs溶液)洗涤餐具上的油污D.用米
31、汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KI03)【答案】D【解析】【详解】A.纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物，A 正确；B.乙醇能使蛋白质变性，可以用高度白酒进行皮肤消毒，B 正确；C.纯碱水解显碱性，且为吸热反应，碱性利于油脂的水解，则用热的纯碱溶液碱性增强，可洗涤餐具上的油，C 正确；D.米汤中含淀粉，碘酸钾中不含碘单质，不能检验食盐中是否存在碘酸钾，D 错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，涉及蛋白质性质、盐类水解、油脂水解、碘的特性等，综合性较强，题目难度不大。6.下列有关
32、铝热反应的说法中，不走速的是A.利用了铝的还原性B.可用于焊接铁轨，反应为2A1+Fe?O3高温A I 2 O 3 +2FeC.可用于冶炼某些高熔点金属【答案】D【解析】【分析】铝与某些高熔点金属在高温下发生铝热反应，反应放出大量的热，可用于焊接钢轨和冶炼某些高熔点金属。【详解】A项、铝热反应中A 1 元素的化合价升高，被氧化，A 1 为还原剂，故 A正确；B项、由方程式可知，该反应在高温下，铝与氧化铁发生置换反应置换出铁，可用于焊接钢轨，故 B正确;7.某烷烧的相对分子质量为8 6,与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是()A.C H 3(C H2)4 C H3 B.(C H 3)2
33、 C H C H(C H3)2 C.(C2H s b C H C H s D.C 2 H s e(C L)3【答案】B【解析】【详解】由于烷垃的分子式通式是CnH2m2,14n+2=86,解 得 n=6；若与氯气反应生成的一氯代物只有两种，应该含有两种不同位置的H 原子，则A.CH3(CH2)4CH3有三种不同的H 原子，A 不选；B.(CH3)2CHCH(CH3)2有二种不同的H 原子，B 选；C.(C2H5)2CHCH3有四种不同的H 原子，C 不选；D.C2115c(CH3)3有三种不同的H 原子，D 不选。答案选B。8.含有下列离子的水溶液.长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是()
34、A.Fe2+B.OH-C.S032D.S2【答案】B【解析】A.Fe?+易被空气中的氧气氧化为Fe-，故 A 正确；B.OH.易 吸 收 空 气 中 的 而 变 质，为非氧化还原反应，故 B 错误；C.SO广易被空气中的氧气氧化为SO 4*,故 C 正确；D.S?易被空气中的氧气氧化为S,故 D 正确；答案为B。9.下列有关元素及其化合物的表示正确的是A.氮气的电子式：N：NB.C4分子的球棍模型：)0)C.Mg结构示意图：D.质子数为92、中子数为146的 U原子：*U【答案】B【解析】分析：A、氮分子中，两个氮原子共用3 对电子，每个氮原子含有1 个孤电子对；B、甲烷中的H 原子半径小于C
35、 原子半径；C、镁离子是镁原子失去2 个电子形成的；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数。详解：A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对，：N 4N：，故 A错误；B、甲烷中的H 原子半径小于C 原子半径，故甲烷的球棍模型为*，故 B 正确；C、镁离子是镁原子失去2 个电子形成的，故核内有12个质子，核外有10个电子，最外层有8 个电子,故结构示意图为 创劣2 9,故 C 错误；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：啜U,故 D 错误,故选B。点睛：本题考查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变的量，为易错点。10.
36、下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产 生 CO?气体B.乙酸能与醇类物质发生酯化反应C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使滨水褪色D.乙酸在温度低于16.6 时，就凝结成冰状晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产 生 CO?气体，A正确；B.乙酸能与醇类物质发生酯化反应，B正确；C.乙酸分子中含有碳氧双键，但其不能与澳水发生反应，所以它不能使滨水褪色，C错误；D.乙酸在温度低于16.6 时，就凝结成冰状晶体，D正确。答案选C。11.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H=TOl.OkJ
37、mol1,2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s)H=181.6kJ m o r,则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的 H 为()A.-259.7 kJ-mol1 B.+259.7 kJ-mol1 C.+519.4kJmo D.-519.4kJ-mo【答案】A【解析】【详解】02Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)AH=-701.0kJmo，2Hg+O2(g)=2HgO(s)AHlSlkJ.mor1,依据盖斯定律，将-得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)AH=-519.4kJ/mol,则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l
38、)AH=-259.7kJ/mol,故选 A。12.刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为 腐蚀液”，发生反应：2FeCb+Cu=2FeC12+CuCl2,关于反应，下列说法正确的是()A.铜是还原剂 B.属于化合反应 C.氯化铁被氧化 D.铜在反应中得电子【答案】A【解析】A.铜元素化合价升高，失去电子，铜是还原剂，A 正确；B.生成物有两种，不属于化合反应,B 错误；C.铁元素化合价降低，得到电子，氯化铁被还原，C 错误；D.铜在反应中失去电子，D 错误,答案选A。13.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下，7
39、.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC.50 mL 18.4 mol-L 1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD.某密闭容器盛有0.1 molNz和 0.3nw lH 2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】B【解析】试题分析：A、氟化氢在标准状况下呈液态，A 错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0gCH2的物质的量为0.5 m ol,氢原子为0.5 m olx2=l m ol,即 NA个，B 正确；C、结合化学方程式Cu+2112so浓)=CUSO4+SO2T+2H2O,50 mL 18.4 moI/L(即0.92 mol)
40、浓硫酸理论上生成SO20.46 m o l,但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C 错误；D、刈 与 H?的反应属于可逆反应，().lm olN2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D 错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。视 冢14.下列各组热化学方程式中，化学反应的A H 前者大于后者的是()C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1：C(s)+f O2(g)=CO(g)H2S(s)+O2(g)=SO2(g)H3；S(g)+O2(g)=SO2(g)A H4Hz(g)+fO2(g)=H2O(l)AH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH6CaCO3(s)=C
41、aO(s)+CO2(g)H7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)A H8A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】C 完全燃烧放出的热量较多，因 A H 0,则前者小于后者，故错误；固体变为气体要吸热，则后者放出的热量多，因 A H 0,前者大于后者，故正确；参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，因 A H 0,氧化钙和水反应为放热反应，A H m ol D.m(A-x-n)molA A【答案】A【解析】元素原子的质量数为A,mg这种元素的原子，其物质的量 为 巴 m o l,阴离子X-核外有x 个电子，则质子A数为x-n,原子核内中子数为A-（x-n）=A-x+n,则 mg这
42、种元素的原子核内中子数为工molx（A-x+n）Am（A-x +n）田=-mol,答案选 A,A1 8.灰 锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。己知：Sn（s,白）+2HC1（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）AH）Sn（s,灰）+2HC1（aq）=SnCI2（aq）+H2（g）AH2Sn（s,灰）、Sn（s,白）H3=+2.1kJmol 0,V 1321C所以H 1V 4H 2,故 A 错误；132X2B、根据：Sn（s,灰）二二Sn（s,白）H3=+2.1kJmo，则锡在常温下以白锡状态存在，故 B 错误；C、根据：Sn（s,灰）=S n （s,白）H3=+2.lkJmo l
43、焰变大于0,所以灰锡转为白锡的反应V132P是吸热反应，故 C 错误；132X1D、根据：Sn（s,灰）、Sn（s,白）H3=+2.1kJmo，当温度低于13.2的环境时，会自行毁 132P坏，故 D 正确。故选：D。1 9.现有一包固体粉末，可能含有SiCh、KOH、Na2cO3、Na2so4、BaCh中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法不亚项的是A.固体粉末中一定不含KOHB.固体粉末中一定含有BaCl2和 Na2CO3C.取溶液1 先加足量盐酸酸化，再加氯化钢溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠D.为进一步确定原样品组成，可以向固体2 中加入N
44、aOH溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A.在样品中加入足量的水，形成溶液，焰色反应，透过蓝色钻玻璃未观察到紫色，说明没有氢氧化钾，选项 A 不选；B.在样品中加入足量水，有固体产生，并在固体中加入足量盐酸有气体产生，说明一定有氯化株和碳酸钠,选项B 不选；C.取溶液1 先加足量盐酸酸化，再加氯化钢溶液，若未产生白色沉淀不能证明样品中无硫酸钠，有可能硫酸钠少量，被反应完全，选 项 C 选；D.确定原样品的组成可以向固体2 中加入足量氢氧化钠溶液，如果沉淀消失则证明无硫酸钠，若沉淀部分消失则含有二氧化硅和硫酸钠，若无变化则不含二氧化硅，选 项 D 不选。答案选C。【点睛】本题考查了物质鉴别，
45、为高频考点，掌握物质的性质、反应以及现象是解题的关键，侧重分析与实验能力的考查。20.决定化学反应速率的内因是A.温度 B.浓度 C.反应物的性质 D.催化剂【答案】C【解析】决定化学反应速率的内因是物质本身的结构，故选项C 正确。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.取 A克铝粉和FezOs粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体(上述气体体积均已换算成标准状况)。(1)A克铝热剂中铝的物质的量为mol。(2)A克铝热剂发中铝热
46、反应，生成铁的质量为g。(3)计算该铝热剂中铝粉的质量分数(结果准确到0.1%)。【答案】(1)0.1；(2)4.48；(3)29.7%【解析】(1)铝热剂直接与H0,作用时产生气体的反应：2 A 1+3 H2S O4=A 12(S O 4)3+3 H215 4.0 gm(A l)6 7.2 L3.3 6 L解得：m(A l)=汕刍巫=2.7 0 g,n(A l)=-2-7-=0.l m o l,故答案为：0.1；67.2L 27 g/mol(2)铝热反应后的混合物与足量N a O H能放出H z,表明铝热反应后A l剩余，贝！|：2 A l+2 N a 0 H+2 H20=2 N a A 1
47、 02+3 H215 4.0 g 6 7.2 Lm(A l)0.6 7 2 L解得：m 余(A l)=吗 J。.5 4 0 g)67.2LF e2O3+2 A 1 高温 A 1 2()3+2 F e5 4 g 1 1 2 g2.7 0 g-0.5 4 0 g m(F e)则：m(F e)=(2 O g 二。仁 队)1 1 2 g=(q g g,故答案为：4.48.54g(3)根据(2)的计算，m 余(A l)=0.5 4 0 gF e203+2 A 1 高温 A l Q+2 F e1 6 0 g 5 4 gm(F e 2 03)2.7 0 g-0.5 4 0 g,贝!I：m(F e(2.70g
48、 0.540g)xI60g 2.7g,r203)=-=6.4 g,贝 酎 w(A l)=-X 1 0 0%=2 9.7%,故答案为：2 9.7%。54g 6.4g+2.7g三、实验题(本题包括1个小题，共10分)2 2.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究.请回答：I .用 图1所示装置进行第一组实验.(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是(填字母序号).A.石墨 B.铝 C.钳D.银(1)N极发生反应的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _n
49、.用 图 i 所示装置进行第二组实验.实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清.查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO j）在溶液中呈紫红色.（3）电解过程中，X 极区溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）.（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为F e-6 e，80H-Fe0j+4H Q 若 在 X 极收集到671mL气体,在 Y 极 收 集 到 168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电 极）质量减少 g.（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为lKFeO4+
50、3Zn=FeiO3+ZnO+lKiZiA.该电池负 极 发 生 的 反 应 的 电 极 反 应 式 为.【答案】B IHiO+leHt f+10H 增大 0.18 3Zn-6e+100H-ZnO+lZnO/+SHjO【解析】分析：I.图1 中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属；M 是阳极，N 是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，据此分析解答；D.该电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应，根