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1、化学基础与分析技术（第二版）实操技能模块化学基础与分析技术（第二版）实操技能模块2实训实训十四十四混合碱的测定混合碱的测定X电子课件电子课件化学综合训练混合碱的测定主讲人:黄秀锦、严群芳化学综合训练u巩固掌握盐酸标准溶液的配制与标定方法；u理解双指示剂分析测定混合碱的原理和方法；u掌握在同一份溶液中用双指示剂法分析混合碱含量的操作技术；u进一步规范分析天平、容量瓶、移液管和滴定的基本操作及测定结果处理、评价方法。u培养团队合作精神和职业素养。一、目的要求化学综合训练化学综合训练混合碱是指Na2CO3与NaHCO3；或Na2CO3和NaOH的混合物。思考：1.混合碱能否为NaHCO3和NaOH的
2、混合物？NaOHNa2CO3NaHCO32.如何分析混合碱中的组分及含量？酸碱滴定的经典应用双指示剂法化学综合训练一、测定原理双指示剂法（两个突越）试液锥形瓶酚酞记下V1甲基橙记下V2HCl标液滴至恰好红色消失HCl标液滴定至黄色变橙色平行三次，判断组成并计算含量操作流程：化学综合训练pH=8.3H2ONaHCO3NaOHNa2CO3V1+HClpH=3.9V2H2CO3+HCl化学综合训练若V1 1V2 2，则则样品为NaOH+Na2CO3的混合物。NaOH消耗盐酸的体积为V1 1-V2 2；Na2 2CO3 3消耗盐酸的体积为2V2 2化学综合训练若V2 2V1 1，则则样品为Na2CO3
3、+NaHCO3的混合物Na2 2CO3 3消耗盐酸的体积为2V1 1；NaHCO3消耗盐酸的体积为V1 1-V2 2。化学综合训练三、试剂与仪器试剂：碳酸钠基准试剂；浓盐酸（分析纯）；酚酞指示剂；甲基橙指示剂；溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂；混合碱试样。仪器：台秤、电子天平、酸式滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶等滴定分析常用仪器和工具。通过实际操作测定，判断混合碱的组成并计算含量。化学综合训练（一）0.10molL-1盐酸标准溶液的配制量筒或吸量管量取4.5mL浓盐酸于盛有500mL水的烧杯中，搅拌均匀，转移至试剂瓶中，贴上标签，待标定。（二）0.10molL-1盐酸标准溶液的标定称取1.3g（准
4、至0.1mg）Na2CO3小烧杯中，用水溶解，定量转移至250.0mL容量中加水稀释至刻度，摇匀。准确吸取25.00mLNa2CO3溶液250mL锥形瓶中加10mL纯水加23滴甲基橙指示剂，用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录消耗盐酸溶液的体积，平行三次。四、操作步骤化学综合训练（三）样液的制备 吸取25.0mL样液250mL锥形瓶中加25mL纯水加1滴酚酞0.10molL-1盐酸标准溶液滴定至淡红色记录用去盐酸标准溶液的体积（V1）加23滴甲基橙指示剂，用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录又消耗盐酸溶液的体积（V2）平行三次。准确吸取混合碱试液25.00mL250mL容量瓶中用纯水定
5、容摇匀。（四）样液的测定四、操作步骤化学综合训练五、数据记录与处理根据原始数据计算盐酸的浓度，根据测定结果判断混合碱的组成并计算含量，并根据原始数据计算盐酸的浓度，根据测定结果判断混合碱的组成并计算含量，并对测定结果进行评价。对测定结果进行评价。次序记录项目基准物Na2CO3质量/g滴定初始读数/mL滴定终点读数/mL消耗HCl的体积/mLHCl的溶液浓度/molL1HCl的溶液平均浓度/molL1个别测定的绝对偏差相对平均偏差HCl标准溶液的标定化学综合训练五、数据记录与处理混合碱的测定根据原始数据计算盐酸的浓度，根据测定结果判断混合碱的组成并计算含量，并根据原始数据计算盐酸的浓度，根据测定
6、结果判断混合碱的组成并计算含量，并对测定结果进行评价。对测定结果进行评价。次序记录项目第一终点初始读数/mL终点读数/mL净用量V1/mL第二终点初始读数/mL终点读数/mL净用量V2/mLw(Na2CO3)w(Na2CO3)平均值相对平均偏差w(NaOH)或w(NaHCO3)w(NaOH)或w(NaHCO3)平均值相对平均偏差化学综合训练六、注意事项1.第一个终点滴定速度宜慢，特别是在近终点前，要一滴多搅，否则易过量，导致V1偏大，V2偏小；酚酞从红色变为无色，肉眼观察这种变化不灵敏，滴到微带浅红色时为终点。2.第二个终点滴定速度宜慢，特别是在近终点前，充分振摇，防止终点提前。甲基橙由黄到橙不易判别，可用混合指示剂改进。3.每次滴定条件尽量掌握一致。化学综合训练七、交流与讨论1标定盐酸的无水碳酸钠如保存不当，吸收了少量的水份，对测定结果有何影响？2若测定混合碱的总碱量，应选用何种指示剂？3测定混合碱接近第一化学计量点时，若滴定速度太快，摇动三角瓶不够充分，致使滴定液盐酸局部过浓，会对测定造成什么影响？化学综合训练课后作业完成技能项目训练报告；预习下一技能项目。化学综合训练Thanks！The end！