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1、-化学之高中有机化学知识点总结 1需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 凡是在不高于 100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170）（2）、蒸馏（3）、乙酸乙酯的水解（7080）（4）制硝基苯（5060）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3能与反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（
2、1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如2、4、H2O2、H2S、H23等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等 6能使溴水褪色的物质有：含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）含醛基物质（氧化）【1】遇溴水褪色 苯酚等酚类物质（取代）碱性物质（如、23）（氧化还原歧化反应）较强的无机还原剂（如2、4、H2S、H23等）【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂）7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等
3、。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12浓硫酸（H24）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。13能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（4）、苯的同系物、酚 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
4、-15能与溶液发生反应的有机物：（1）酚：生成某酚纳 （2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）16.有明显颜色变化的有机反应：（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；（2）4酸性溶液的褪色；（3）溴水的褪色；（4）淀粉遇碘单质变蓝色。（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）17有硫酸参与的有机反应：（1）浓硫酸做反应物（苯、苯酚的磺化反应）（2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应）（3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解）期中化学有机复习 一、物理性质 甲烷：无色 无味 难溶 乙烯：无色 稍有气
5、味 难溶 乙炔：无色 无味 微溶（电石生成：含 H2S、3 特殊难闻的臭味）苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒 乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发 乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发 二、实验室制法 甲烷：3+(,加热)423 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热（同 O2、3）无水（不能用晶体）：吸水、稀释、不是催化剂 乙烯：C2H5(浓 H24,170)222O 注：V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同2、）控温 170（140：乙醚）碱石灰除杂2、2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔：2+2H2O C2H2+()2 注：排水收集 无除杂 不能用启普发生器 饱
6、和：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的()2泡沫堵塞导管 乙醇：22+H2O（催化剂,加热,加压）32 注：无水4验水（白蓝）提升浓度：加 再加热蒸馏 三、燃烧现象-烷：火焰呈淡蓝色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑烟 炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中 3000以上：氧炔焰）苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色 放大量热 含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多 四、酸性4&溴水 烷：都不褪色 烯 炔：都褪色（酸性4氧化 溴水加成）苯：4 不褪色 萃取使溴水褪色 五、重要反应方程式 烷：取代 4+2(光照)3(g)+3+2(光照)22(l)+2+2(光照)3(l)+3+2(光照)4(l
7、)+现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体 注：4 种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷=氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯：1、加成 22+2 22 22+(催化剂)32 22+H2(催化剂,加热)33 乙烷 22+H2O(催化剂,加热加压)32 乙醇 2、聚合（加聚）22(一定条件)22n（单体高聚物）注：断双键两个“半键”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本同烯。苯：1.1、取代（溴）+2（或 3）+注：V 苯：V 溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气、防倒吸 除杂 现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（）、4：褐色不溶于水的液体（溴苯）1.2、取代硝化（硝酸）+3 （浓 H24,60）2+H2O
8、 注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50-60【水浴】温度计插入烧杯 除混酸：硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代磺化（浓硫酸）+H24(浓)（7080 度）3H+H2O 2、加成 +3H2（,加热）（环己烷）醇：1、置换（活泼金属）232+2 232+H2-2、消去（分子内脱水）C2H5(浓 H24,170)222O 3、取代（分子间脱水）232(浓 H24,140 度）3223(乙醚)+H2O （乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂）4、催化氧化 232+O2（,加热）23(乙醛)+2H2O 现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味 酸：取代（
9、酯化）3+C2H5（浓 H24,加热）32H5+H2O （乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化 脱水 吸水 饱和 23：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层 2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味 3、吸收挥发出的乙醇 饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解 卤代烃：1、取代（水解）【水溶液】32X+（H2O,加热）32+注：作用：中和 加快反应速率 检验 X：加入硝酸酸化的 3 观察沉淀 2、消去【醇溶液】32+（醇,加热)22 +H2O 注：相邻 C 原子上有 H 才可消去 加 H 加在 H 多处，脱 H 脱在 H 少处
10、（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制电离）六、通式 22 烷烃 2n 烯烃/环烷烃 22 炔烃/二烯烃 26 苯及其同系物 22O 一元醇/烷基醚 2 饱和一元醛/酮 26O 芳香醇/酚 22 羧酸/酯 七、其他知识点 1.天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 2.燃烧公式：+(4)O2(点燃)x 2+2 H2O +(42)O2(点燃)x 2+2 H2O 3.耗氧量：等物质的量（等 V）：C 越多 耗氧越多；等质量：越高 耗氧越少 4.不饱和度=（C 原子数2+2 H 原子数）/2；双键/环=1，三键=2，可叠加 5.工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）6.医用酒精：75%；工业酒精：95%（含甲醇 有毒
11、）；无水酒精：99%7.甘油：丙三醇 8.乙酸酸性介于和 H23 之间；食醋：35%；冰醋酸：纯乙酸【纯净物】9.烷基不属于官能团 -解有机物的结构题一般有两种思维程序：程序一：有机物的分子式已知基团的化学式剩余部分的化学式+其它已知条件=该有机物的结构简式程序二：有机物的分子量已知基团的式量剩余部分的式量=剩余部分的化学式推断该有机物的结 构简式。各类化合物的鉴别方法 1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去；（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。2.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀 白色沉淀证明有、浅黄色沉淀证明有、黄色沉淀证
12、明有 I；4.醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别 6 个碳原子以下的醇）；5.酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。有机物与反应：有苯酚 羧基 与反应 有苯酚 羧基 羟基 钠与醇、苯酚、发生置换反应，放出氢气；与醚（）、酯（）不发生反应。（羧酸与醇、酚可用 3 溶液区别开，羧酸可与3 反应放出二氧化碳气体。）银氨溶液用于检验醛基的存在 与新制氢氧化铜悬浊液的作用：1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液 2.含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀 3.含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液 用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子(即氢原子)时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。