《高中有机化学知识点总结修改过1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中有机化学知识点总结修改过1.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学之高中有机化学学问点总结1需水浴加热的反响有： （1）、银镜反响（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 但凡在不高于100的条件下反响，均可用水浴加热，其优点：温度改变平稳，不会大起大落，有利于反响的进展。 2需用温度计的试验有： （1）、试验室制乙烯（170） （2）、蒸馏 （3）、乙酸乙酯的水解（7080） （4）制硝基苯（5060） 说明：（1）凡须要精确限制温度者均需用温度计。（2）留意温度计水银球的位置。 3能与反响的有机物有： 醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。 4能发生银镜反响的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。 5能使高锰酸钾酸性溶
2、液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有复原性的无机物（如2、4、H2O2、H2S、H23等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有： 烷烃、环烷烃、苯、乙酸等6能使溴水褪色的物质有： 含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成） 含醛基物质（氧化）【1】遇溴水褪色 苯酚等酚类物质（取代） 碱性物质（如、23）（氧化复原歧化反响） 较强的无机复原剂（如2、4 、H2S、H23等）【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂）7密度比水大的液体有机物有：溴
3、乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9能发生水解反响的物质有 ：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 11常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12浓硫酸（H24）、加热条件下发生的反响有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、水解反响。 13能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（4）、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。醇（复原）（氧化）醛（氧化）羧酸。1
4、4显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15能与溶液发生反响的有机物： （1）酚：生成某酚纳 （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反响慢，加热反响快） （5）蛋白质（水解）16.有明显颜色改变的有机反响： （1）苯酚与三氯化铁溶液反响呈紫色； （2）4酸性溶液的褪色； （3）溴水的褪色； （4）淀粉遇碘单质变蓝色。 （5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反响）17有硫酸参加的有机反响：（1）浓硫酸做反响物（苯、苯酚的磺化反响）（2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反响、酯化反响）（3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解）期中化学有机
5、复习一、物理性质甲烷：无色 无味 难溶乙烯：无色 稍有气味 难溶乙炔：无色 无味 微溶（电石生成：含H2S、3 特别难闻的臭味）苯：无色 有特别气味 液体 难溶 有毒乙醇：无色 有特别香味 混溶 易挥发乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发二、试验室制法甲烷：3 + (,加热) 423 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热 （同O2、3） 无水（不能用晶体）：吸水、稀释、不是催化剂乙烯：C2H5 (浓H24,170) 222O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色） 排水搜集（同2、）控温170（140：乙醚） 碱石灰除杂2、2 碎瓷片：防止暴沸乙炔：2 + 2H2O C2H2
6、 + ()2 注：排水搜集 无除杂 不能用启普发生器饱和：降低反响速率导管口放棉花：防止微溶的()2泡沫堵塞导管乙醇：22 + H2O （催化剂,加热,加压）32注：无水4验水（白蓝）提升浓度：加 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色 不光明烯：火焰光明 有黑烟炔：火焰光明 有浓烈黑烟（纯氧中3000以上：氧炔焰）苯：火焰光明 大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色 放大量热含碳的质量分数越高，火焰越光明，黑烟越多四、酸性4&溴水烷：都不褪色烯 炔：都褪色（酸性4氧化 溴水加成）苯：4不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反响方程式烷：取代 4 + 2 (光照) 3(g) + 3 + 2 (光照) 22(
7、l) + 2 + 2 (光照) 3(l) + 3 + 2 (光照) 4(l) + 现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体 注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂烯：1、加成 22 + 2 2222 + (催化剂) 32 22 + H2 (催化剂,加热) 33 乙烷 22 + H2O (催化剂,加热加压) 32 乙醇 2、聚合（加聚） 22 (肯定条件) 22n （单体高聚物） 注：断双键两个“半键”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：根本同烯。苯：1.1、取代（溴） + 2 （或3） + 注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气、防倒吸 除杂 现象：导
8、管口白雾、浅黄色沉淀（）、4：褐色不溶于水的液体（溴苯） 1.2、取代硝化（硝酸） + 3 （浓H24,60） 2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯50-60 【水浴】 温度计插入烧杯 除混酸： 硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代磺化（浓硫酸） + H24(浓) （7080度） 3H + H2O 2、加成 + 3H2 （,加热） （环己烷）醇：1、置换（活泼金属） 232 + 2 232 + H22、消去（分子内脱水） C2H5 (浓H24,170) 222O3、取代（分子间脱水） 232 (浓H24,140度） 3223 (乙醚)+ H2O （乙醚：
9、无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂）4、催化氧化 232 + O2 （,加热） 23(乙醛) + 2H2O 现象：铜丝外表变黑 浸入乙醇后变红 液体有特别刺激性气味酸：取代（酯化）3 + C2H5 （浓H24,加热） 32H5 + H2O （乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法） 碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化 脱水 吸水 饱和23：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层 2、除掉乙酸，避开乙酸干扰乙酸乙酯的气味 3、汲取挥发出的乙醇 饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解卤代烃：1、取代（水解）【水溶液】 32X + （H2O,加热） 32 + 注：作用：中和
10、 加快反响速率 检验X：参加硝酸酸化的3 视察沉淀 2、消去【醇溶液】 32 + （醇,加热) 22 + H2O注：相邻C原子上有H才可消去 加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律） 醇溶液：抑制水解（抑制电离）六、通式22 烷烃2n 烯烃 / 环烷烃22 炔烃 / 二烯烃26 苯及其同系物22O 一元醇 / 烷基醚2 饱和一元醛 / 酮26O 芳香醇 / 酚22 羧酸 / 酯七、其他学问点1. 天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2. 燃烧公式： + (4)O2 (点燃) x 2 + 2 H2O + (42)O2 (点燃) x 2 + 2 H2O3. 耗氧量：等物质的量（等V）：C越多 耗氧越多
11、 ；等质量：越高 耗氧越少4. 不饱和度=（C原子数2+2 H原子数）/ 2 ；双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加5. 工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）6. 医用酒精：75%；工业酒精：95%（含甲醇 有毒）；无水酒精：99%7. 甘油：丙三醇8. 乙酸酸性介于和H23之间 ；食醋：35% ；冰醋酸：纯乙酸【纯洁物】9. 烷基不属于官能团解有机物的构造题一般有两种思维程序：程序一：有机物的分子式已知基团的化学式剩余局部的化学式+其它已知条件=该有机物的构造简式程序二：有机物的分子量已知基团的式量剩余局部的式量=剩余局部的化学式推断该有机物的结 构简式。各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯
12、、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去；（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。2.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀白色沉淀证明有、浅黄色沉淀证明有、黄色沉淀证明有I；4.醇：与金属钠反响放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；5.酚或烯醇类化合物：（1） 用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。（2） 苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。有机物与反响：有苯酚 羧基 与反响 有苯酚 羧基 羟基 钠与醇、苯酚、发生置换反响，放出氢气；与醚（）、酯（）不发生反响。（羧酸与醇、酚可用3 溶液区分开，羧酸可与3 反响放出二氧化碳气体。）银氨溶液用于检验醛基的存在与新制氢氧化铜悬浊液的作用：1.羧酸的水溶液：沉淀消逝呈蓝色溶液2.含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀3.含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液用溴水鉴别时要留意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且依据萃取后的分层状况也可以鉴别不同物质。常温下，与苯环干脆相连的碳原子上有氢原子(即氢原子)时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。