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1、第一章：化学反应的热效应 强基习题 一、单选题1水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是A水是平面三角形分子B水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键C水形成冰以后密度增大D水分子中的氧原子采用杂化2下列反应的焓变能表示可燃物的燃烧热的是AH2(g)F2(g)=2HF(g) H=-270 kJmol-1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1CC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H=-2b kJmol-1DS(s)O2(g)=SO3(g)H=-315 kJmol-13如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量
2、变化，判断下列说法错误的是A直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量B2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量C断裂1mol NO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量D1molN2和1molO2的反应热H=-180kJmol-14根据所示的能量图，下列说法正确的是A断裂和的化学键所吸收的能量之和小于断裂的化学键所吸收的能量B的总能量大于和的能量之和C和的能量之和为D5下列有关反应能量变化的说法正确的是A若A(g)=B(g)H0，说明A(g)比B(g)稳定，A的总键能大于B的总键能B吸热反应发生过程需不断从外界获得能量，放热则不需要任何外界能量C某
3、条件下，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)在密闭容器中充分反应成NH3(g)放热19.3kJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/molD如果反应是在恒温恒容条件下进行，此时反应热与焓变相等6下列说法中，错误的是A化学反应中必然伴随发生能量变化B需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的7已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452 kJmo
4、l-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1下列说法错误的是ACH3OH(l)的燃烧热为726 kJmol-1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多CH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)H-57.3 kJmol-1D2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量8如图所示，下列叙述正确的是A生成物能量总和大于反应物能量总和B生成要吸收571.6kJ热量CD9下列说法中正确的是A物质燃烧放出的热量是燃烧热B1 mol C燃烧生成CO时放出的热量
5、就是C的燃烧热C1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等10下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJmol-1B已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa
6、(aq)+H2O(1)H=-57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2，则H1H211已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H22H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H4下列说法正确的是AH1H4BH1=1/2H2CH1=-H3D2H2=H412下列有关化学反应的认识错误的是A一定有化学键的断裂与形成B一定有电子转移C一定有新物质生成D一定伴随着能量变化13已知：则反应：C的为ABCD14已知：一些烷烃的燃烧热(101
7、kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表：化合物甲烷乙烷丙烷燃烧热H/(kJmol-1)-891.0-1560.8-2221.5下列说法中正确的是ACH键的键能为 kJmol-1B乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1560.8kJmol-1C等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多D由表中数据不能确定CC键的键能15硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。SO2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H
8、+和SO。450、V2O5催化SO2和O2反应时、能量变化如图所示，反应机理如下：反应：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) H1=24kJmol-1反应：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s) H1=-246kJmol-1下列说法正确的是A反应(1)的S=0B反应(2)是慢反应，决定该反应速率C2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-202kJmol-1D使用V2O5可以降低反应的焓变二、填空题16肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。(1)液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产
9、生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1molN2，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_，消耗16g液态肼放出的热量为_。(2)已知：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H=-544kJmol-1，键能数据如下表：化学键NNNHO=OOH键能/(kJmol-1)193391497463则氮氮三键的键能为_。若H2O(l)=H2O(g)H=44kJmol-1，则N2H4(g)的燃烧热为_。(3)已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H=68kJmol-1，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_。17回答下列问题(1)甲醇制烯烃是一项非
10、石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖。甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：反应.；反应.；反应.。则反应的_。甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数)。该反应的活化能_(计算结果保留1位小数)。(2)以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等许多重要的化工产品。合成甲醇的热化学方程式为 。相关化学键的键能如表所示，则表中的_。化学键键能/()x436465351413(3)甲烷作为燃料，
11、广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，甲烷可以用来生产一系列化工有机物。加氢制甲烷的反应如下：反应；反应。下，由最稳定单质生成1 mol物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓()。298 K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则_。物质018按要求写热化学方程式：(1)已知在、下，乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_。(2)已知：液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出的热量，反应的热化学方程式为_。(3)已知H-H键键能为，H-N键键能为。根据化学方程式：，则键键能是_。(4)在，下，已知拆开键，键，键分别需要的能量是、，则
12、完全分解生成与时，对应的热化学方程式为_。(5)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧。生成固态三氧化二硼和液态水放出热量，其燃烧热热化学方程式为：_；又已知，则(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_。(6)含的稀溶液与的溶液反应放出的热量，该反应的热化学方程式为_，则与反应的中和热为_。(7)已知：；计算时，由C(石墨，s)和反应生成的热化学方程式为_。(8)焙烧产生的可用于制硫酸。已知、时，；则与反应生成的热化学方程式是_。19甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知:CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g)H1
13、 = 443.64 kJmol12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)H2 = 566.0 kJmol1(1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：_(2)甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时，放出的热量为_ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是_L，转移电子_mol20硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2 (g)SO3(g)，H=-98kJ
14、mol-1，钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_。21二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H1=+41kJmol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H2=-90kJmol-1总反应的H=_kJmol-1；若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_(填标号)，判断的理由是_。A B C D22研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)
15、的转化具有重要意义。(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) H已知：H2S(g)H2(g)+S(g) H1；2S(g)S2(g) H2。则H=_(用含H1、H2的式子表示)。(2)土壤中的微生物可将H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如图：1molH2S(g)全部氧化为(aq)的热化学方程式为_。23写出下列热化学方式(1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为_。(2)在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，
16、生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为_。(3)稀的强酸与稀的强碱反应生成生成1molH2O(l)时放出的热称为中和热。已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量。写出表示中和热的热化学方程式：_。(4)已知：0.4 mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量，反应的热化学方程式为_。(5)已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，乙炔燃烧的热化学方程式为_。24已知反应：H2(g) + O2(g) = H2
17、O(g)H1 N2(g) + O2(g) = NO2(g)H2 N2(g) + H2(g) =NH3(g)H3则反应2NH3(g) +O2(g) = 2NO2(g) + 3H2O(g)的H=_25“84消毒液”在抗击新冠中具有极为重要的作用，其有效成分是。(1)某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液，实验中需要称量_晶体，下图不需要的仪器是_(写出仪器名称)，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度_(填“”或“”)(2)“84消毒液”在存放中会变质，实验室中可用淀粉试纸判断某“84消毒液”是否完全变质，若试纸_则说明“84消毒液”没有完全变质。在强碱性溶液中，能将氧化为，若用上述所配溶液，能恰
18、好氧化溶液，则_。(3)已知：写出在溶液中分解生成的热化学方程式：_。(4)在不同温度时，测得84消毒液值(表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。值越大，氧化性越强)随时间的变化曲线如图所示：试分析，值在不同温度下变化不同的原因可能是_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A水分子中氧原子含有2个键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，选项A错误；B稳定性是化学性质，是共价键的强弱决定的，与氢键无关，选项B错误；C水结冰后，质量不变，体积变大，密度变小，选项C错误；D水分子中O原子的价层电子数=2+（6-21）=4，且含有2对孤电子对，
19、所以采取方式杂化，选项D正确；答案选D。2C【分析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。【详解】A氢气与氟气反应不是与氧气生成稳定氧化物的反应，反应热H不能表示可燃物的燃烧热，故A错误；B该反应的焓变H不是1mol氢气完全燃烧的反应热，不能表示氢气的燃烧热，故B错误；C该反应的焓变H是1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水的反应热，能表示乙炔的燃烧热，故C正确；D该反应的焓变H是1mol硫与氧气反应生成三氧化硫的反应热，不是生成二氧化氯的反应热，不能表示硫的燃烧热，故D错误；故选C。3D【详解】A据图可知，1molN2和1molO2断键吸收能量之和为946kJ+498
20、kJ=1444kJ，生成2molNO成键释放能量为2632kJ=1264kJ，所以反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量，A正确；B1mol O2(g)吸收498kJ能量形成2mol O原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成1mol O2(g)时需要放出498kJ能量，B正确；C形成2molNO放热2632kJ能量，所以1mol NO分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C正确；D焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，H=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=+18
21、0kJ/mol，所以1molN2和1molO2的反应热H=+180kJ/mol，D错误；答案选D。4B【详解】A右图示可知，该反应为吸热反应，故断裂和的化学键所吸收的能量之和大于断裂的化学键所吸收的能量，A错误；B右图示可知，该反应为吸热反应，故生成物的总能量高于反应物的总能量，即的总能量大于和的能量之和，B正确；C由图示可知，和的键能之和为，C错误；D反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故该反应的热化学方程式为：，D错误；故答案为：B。5A【详解】A物质所具有的的能量越低越稳定，键能越大越稳定，A正确；B吸热反应不一定都需要加热，放热反应也不一定不需要加热，B错误；C因反应是可逆反应
22、，反应放出的19.3kJ热量是消耗了小于0.5molN2(g)和1.5molH2(g)产生的，C错误；D等压条件下的反应热等于焓变，D错误；故选A。6C【详解】A化学反应有旧键断裂和新键生成，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，因此化学反应中必然伴随发生能量变化，故A正确；B吸热反应、放热反应与反应条件无关，因此需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，故B正确；C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误；D化学反应有旧键断裂和新键生成，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，因此化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故D正确；答案为C。7B【详解】A由2CH3OH(l)
23、+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452 kJmol-1可知，1mol CH3OH(l)完全燃烧生成1mol CO2(g)和2molH2O(l)时放出的热量为：kJ=726 kJ，则CH3OH(l)的燃烧热为726 kJmol-1，故A正确；B设H2(g)和CH3OH(l)的质量均为32g，则H2(g)和CH3OH(l)的物质的量分别为：16mol、1mol，由热化学方程式可知，H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧放出的热量分别为：4572.8kJ、726 kJ，则同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多，故B错误；C因硫酸根离子和钡离子反应生成
24、硫酸钡沉淀时也有热量放出，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)H-57.3 kJmol-1，故C正确；D由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1可知，该反应为放热反应，则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量，故D正确；答案选B。8C【详解】A根据图示，生成物能量总和小于反应物能量总和，A项错误；B根据图示，2mol氢气、1mol氧气生成2mol H2O(g)要放出571.6kJ的能量，B项错误；C根据图示，2mol氢气、1mol氧气生成2mol H2O(g)要放出57
25、1.6kJ的能量，则，C项正确；D2mol氢气、1mol氧气生成2mol H2O(l)放出的能量大于571.6kJ，则，D项错误；答案选C。9D【详解】A、燃烧热是指在25 、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A错误；B、碳燃烧生成的稳定化合物应为CO2，B错误；C、H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，C错误；D、根据能量守恒定律可知，相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等，D正确。答案选D。10A【详解】A氢气的燃烧热
26、为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6kJmol-1可知，氢气的燃烧热为285.8kJmol-1，故A正确；B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2和O2的能量高于SO3，但SO2的能量不一定高于SO3，故B错误；C醋酸为弱酸，电离吸热，则NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) H-57.4kJmol-1，故C错误；D两个反应都是放热反应，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小，C完全燃烧生成二氧化碳放出的热量更多，则H1H2，故D错误；答案选A。11C【详解】A
27、.和比较生成液态水比生成气态水放出热量多，所以H10，450时能自发进行，则该反应为熵增的反应，即反应的S0，故A错误；B由图可知，反应的活化能小于反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，则反应是慢反应，决定该反应速率，故B正确；C反应：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) H1=24kJmol-1，反应：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s) H1=-246kJmol-1，根据盖斯定律：反应2+计算2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的焓变H=(+24kJmol-1) 2+(-246kJmol-1)=-198 kJmol-1，故C错误；DV2O5是该反应的催化
28、剂，能改变反应的途径，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的焓变，故D错误；故选B。16(1) N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H=-642kJmol-1 321kJ(2) 946kJmol-1 632kJmol-1(3)N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H=-578kJmol-1【解析】（1）每生成1molN2，放出642kJ热量，则热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H=-642kJmol-1，1mol液态肼为32g，放热642kJ，则16g液态肼反应放热321kJ。（2）设氮氮三键的键能为x，则：193k
29、Jmol-14391kJmol-1497kJmol-1-x-4463kJmol-1=-544kJmol-1，解得x=946kJmol-1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H=-544kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H=44kJmol-1，-2可得：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H=-632kJmol-1，即N2H4(g)的燃烧热是632kJmol-1（3）N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H=68kJmol-1根据盖斯定律，-可得：N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g) H=-578kJmol-1。17(1) 177.3(
30、2)1093(3)【详解】（1）反应反应反应，则。故答案为：；已知，根据图中两点数据可得：联合方程式，得。故答案为：177.3；（2），解得。故答案为：1093；（3）运用生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓计算，故答案为：；18(1)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.2 kJ/mol(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.63kJ/mol(3)945.6kJ/mol(4)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=+92kJ/mol(5) B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)
31、H=-2165kJ/mol 1016.5(6) KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2OH=-57.3kJ/mol 57.3kJ/mol(7) H=+620.3kJ/mol(8)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H=-130kJ/mol【分析】燃烧热是指：在25、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，中和热指生成1mol水所放出的热量，结合反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，以及盖斯定律分析解答。(1)燃烧热是指：在25、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水
32、时放热29.7kJ，1mol乙醇的质量为46g，则1mol乙醇完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：4629.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.2 kJ/mol，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.2 kJ/mol；(2)肼与足量的双氧水反应生成氮气和水蒸气的反应方程式为N2H4+2H2O2N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.65kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为kJ=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O
33、2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.63kJ/mol；(3)反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJ/mol，设NN键的键能为x，则x+436kJ/mol3-6391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，故答案为：945.6kJ/mol；(4)反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，H=23391 kJ/mol -(946+3436) kJ/mol =+92 kJ/mol，则
34、热化学方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=+92kJ/mol，故答案为：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=+92kJ/mol；(5)0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出=2165kJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJ/mol；B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJ/mol，H2O(l)H2O(g) H=+44kJ/moL，根据
35、盖斯定律，+3得：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(g)H=-2033kJ/mol，因此11.2L(标准状况)即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ0.5=1016.5kJ，故答案为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJ/mol；1016.5；(6)n(KOH)=0.2mol，n(H2SO4)=1L0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46kJ的热量，则生成1mol水时放出的热量为 11.46kJ=57.3kJ，所以热化学方程式为KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2
36、SO4(aq)+H2OH=-57.3kJ/mol；中和热指生成1mol水所放出的热量，故中和热为57.3kJ/mol，故答案为：KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2OH=-57.3kJ/mol；57.3kJ/mol；(7)由C(石墨，s)和反应生成的化学方程式为。，根据盖斯定律，将2+-得： H=()+()-()=+620.3kJ/mol，故答案为： H=+620.3kJ/mol；(8)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=-197 kJ/mol，H2O(g)H2O(l)H2=-44 kJ/mol，2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)H3
37、=-545 kJ/mol，根据盖斯定律，(-2)得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H=(-545kJ/mol+197kJ/mol+44kJ/mol2)=-130kJ/mol，故答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H=-130kJ/mol。19 2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H =1453.28kJmol1 363.32 11.2 3【详解】(1)已知：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H1= -443.64 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2= -566.0 kJmol-
38、1根据盖斯定律，将2+，整理可得：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=-1453.28 kJmol-1；(2)16g甲醇的物质的量为=0.5mol，根据(1)的热化学方程式可知：2 mol甲醇完全燃烧产生CO2气体和水蒸气时，放出热量1453.28 kJ，则0.5 mol甲醇完全燃烧放出热量为=363.32 kJ；根据C元素守恒可知0.5 mol甲醇完全反应产生0.5 mol CO2气体，其在标准状况下的体积V(CO2)=0.5 mol22.4 L/mol=11.2 L；该反应中只有C元素被氧化，由-2价变为+4价，所以转移电子4-(-2)0.5mol=3mol
39、。202V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)，H=-351kJmol-1【详解】根据图示可知V2O4(s)+SO3(g)V2O5(s)+SO2(g)H2=-24kJmol-1；V2O4(s)+2SO3(g)2VOSO4(s) H1=-399kJmol-1；根据盖斯定律-2得2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)，则H=H1-2H2=(-399kJmol-1)-(-24kJmol-1)2=-351kJmol-1。21 -49 A H1为正值，H2和H为负值，反应活化能大于反应的【详解】根据盖斯定律，总反应=反应+反应，则；反应为吸热反应，反
40、应物总能量低于生成物总能量，反应和总反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，又知反应为慢反应，所以反应的活化能更高，A正确；判断的理由是H1为正值，H2和H为负值，反应活化能大于反应的。22(1)2H1+H2(2)H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)H=-806.39kJmol-1【详解】（1）已知反应：H2S(g)H2(g)+S(g) H1；反应2S(g)S2(g) H2；根据盖斯定律，可得。（2）由题图可知，第一步反应的热化学方程式为式为；第二步反应的热化学方程式为；依据盖斯定律，得：。23(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-216 kJmol-1(2)
41、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1(3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.4kJmol-1(4)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.6kJmol-1(5)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJmol-1【分析】（1）4g硫粉的物质的量为mol，在O2中燃烧时放出27kJ的热量，1mol硫在O2中充分燃烧时放出的热量为，所以硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-216 kJmol-1；（2）1molH2在O2中完全燃烧时，消耗O2的物质的量为mol，故