《第一章化学反应的热效应练习题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章化学反应的热效应练习题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章：化学反应的热效应 练习题 一、单选题1已知1g氢气燃烧生成气态水放出 121 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是AH2O(g)= H2(g)+ O2(g)H = + 242kJ/molB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H= 484 kJ/molCH2(g) + O2(g) = H2O(g)H= + 242 kJ/molD2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)H= + 484 kJ/mol2已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452 kJmol-1
2、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1下列说法错误的是ACH3OH(l)的燃烧热为726 kJmol-1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多CH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)H-57.3 kJmol-1D2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量3已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270kJ/mol，下列说法正确的是A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1 mol氢气与1 mol氟气反应生
3、成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量大于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量D2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量4下列关于化学反应的说法正确的是A将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C放热的化学反应不需要加热就能发生D氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应5下列有关化学反应的认识错误的是A一定有化学键的断裂与形成B一定有电子转移C一定有新物质生成D一定伴随着能量变化6已知几种可燃物的燃烧热如下表所示：可燃物燃烧热8901300286则
4、的为ABCD7已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H-390kJmol-1B2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)H-2600kJmol-1CC2H2(g)+2.5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H-1300kJmol-1D2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H-1300kJmol-18已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H22H2O(l)=
5、2H2(g)+O2(g)H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H4下列说法正确的是AH1H4BH1=1/2H2CH1=-H3D2H2=H49氮气及其重要化合物的转化关系如如图，则下列说法正确的是A路线、是工业生产硝酸的主要途径B反应均需要使用催化剂C路线的另一种反应物为水时，每1mol反应，转移电子数目为NAD已知某条件下，该条件下每合成1molNH3放出的热量为46.2kJ10下列反应的焓变能表示可燃物的燃烧热的是AH2(g)F2(g)=2HF(g) H=-270 kJmol-1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1CC2H2(g)O2(g)=2CO
6、2(g)H2O(l)H=-2b kJmol-1DS(s)O2(g)=SO3(g)H=-315 kJmol-111如图所示，下列叙述正确的是A生成物能量总和大于反应物能量总和B生成要吸收571.6kJ热量CD12已知：与反应生成1mol的kJmol-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热kJmol-1.则在水溶液中电离的等于A+45.2kJmol-1B-45.2kJmol-1C+69.4kJmol-1D-69.4kJmol-113下列说法中正确的是A物质燃烧放出的热量是燃烧热B1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D相同条件下，1
7、mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等14已知：则反应：C的为ABCD15被国际上称为“气体绝缘开关设备”(Gas Insulated Switchgear)，用于高中压电力设备。S与反应制备。的能量变化过程图象如图所示。化学上，常用生成热表示物质的相对能量。已知、的生成热分别为、0、。(已知，分别含有化学键)下列说法正确的是A图象中B断裂分子中的化学键要放出的能量CD的能量比和的能量高二、填空题16氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g
8、)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_。(2)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H=a kJ/mol，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H1=-a kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=-b kJ/mol若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H
9、3=_kJmol-1(用含a、b的式子表示)。(4)已知下列各组热化学方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H1=25 kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H2=47 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H3=+640 kJ/mol请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：_。17请按要求书写化学用语(1)实验室制取氯气离子方程式：_。(2)工业制漂白粉的化学方程式：_。(3)碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式：_。(4)2.3克钠放在100克水中放
10、出aKJ热量的热化学方程式：_。(5)用NaClO和Fe2(SO4)3在碱性条件下制备高铁酸纳(Na2FeO4)的离子方程式_。18表是部分化学键的键能数据：化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJmol-1)198360498x(1)已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热H=-2 982 kJmol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=_。(2)乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：a=_。乙烷的燃烧热为_ kJmol-1。写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_。19回答下列问题：(1)贮氢合金
11、可催化由、合成的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：；(2)用将转化为，可提高经济效益，减少环境污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应为。反应生成1的反应热为，则总反应的热化学方程式为_(反应热用和表示)。20I.回答下列问题：(1)有下列反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；在Cu2+、Fe2+、Fe3+中，其氧化性由强到弱顺序为_。(2)根据反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，回答下列问题：反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=_。该反应中盐酸的作用是_(填字母)。A只氧化性B只有酸性C只有还原性D有氧
12、化性也有酸性E.有还原性也有酸性在方程式上用单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目_。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O配平方程式：_。_MnO+_C2O+_H+=_Mn2+_CO2+_H2OII.有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。(3)在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题。氢气燃烧热的热化学方程式为_。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知HO键能为463kJmol-1，O=O键能为498kJmol-1，计算HH键能为_kJmol-1。(4)氢能的存储是氢能利用的前提
13、，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)H1=-74.5kJmol-1；Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)H2=-64.4kJmol-1；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)H3。则H3=_kJmol-1。21回答下列问题(1)甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖。甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：反应.；反应.；反应.。则反应的_。甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrheni
14、us方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数)。该反应的活化能_(计算结果保留1位小数)。(2)以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等许多重要的化工产品。合成甲醇的热化学方程式为 。相关化学键的键能如表所示，则表中的_。化学键键能/()x436465351413(3)甲烷作为燃料，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，甲烷可以用来生产一系列化工有机物。加氢制甲烷的反应如下：反应；反应。下，由最稳定单质生成1 mol物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓()。298 K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则_。物质022已知下列热化学
15、方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285kJmol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJmol-1，C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJmol-1，C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1，回答下列问题：(1)C燃烧热的热化学方程式为_；(填序号)(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为_。中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H1=-57.3kJmol-1。(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为
16、H+OH-=H2O的是_(填序号)。A盐酸与氢氧化钠溶液B稀硫酸与氢氧化钡溶液C醋酸与氢氧化钠固体D硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液E氢氧化镁溶于稀盐酸(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是_。如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。据图可判断出反应物的总键能_(填“”“”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热H _0。23已知下列热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/molC(s)+H2
17、O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.5kJ/mol请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。(2)2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。24氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据化学键NNHHNH键能E/( kJmol1)946436.0390.8在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2
18、和H2，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=_ kJmol1。25用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39 kJmol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJmol-1(1)H2的燃烧热H=_。(2)一定量的H2完全燃烧生成H2O(l)放出热量Q=1 143.36 kJ，则H2的质量为_g。(3)在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_。试卷
19、第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【分析】1g氢气燃烧生成气态水放出 121 kJ的热量，则2mol氢气燃烧生成气态水的反应热为H=2=484 kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H= 484 kJ/mol。【详解】A氢气在氧气中燃烧生成气态水为放热反应，则水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反应，反应的热化学方程式为H2O(g)= H2(g)+ O2(g)H = + 242kJ/mol，故A正确；B由题意可知，氢气在氧气中燃烧生成气态水，而不是液态水，故B错误；C由题意可知，氢气在氧气中燃烧生成气态水的反应为放热反应
20、，反应的焓变符号为，故C错误；D由题意可知，氢气在氧气中燃烧生成气态水的反应为放热反应，反应的焓变符号为，故D错误；故选A。2B【详解】A由2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452 kJmol-1可知，1mol CH3OH(l)完全燃烧生成1mol CO2(g)和2molH2O(l)时放出的热量为：kJ=726 kJ，则CH3OH(l)的燃烧热为726 kJmol-1，故A正确；B设H2(g)和CH3OH(l)的质量均为32g，则H2(g)和CH3OH(l)的物质的量分别为：16mol、1mol，由热化学方程式可知，H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧放出
21、的热量分别为：4572.8kJ、726 kJ，则同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多，故B错误；C因硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀时也有热量放出，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)H-57.3 kJmol-1，故C正确；D由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1可知，该反应为放热反应，则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量，故D正确；答案选B。3D【详解】A热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A错误；B2mol
22、液态氟化氢所含能量比2mol气态氟化氢所含能量低，故生成2mol液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，B错误；C该反应是放热反应，所以在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量，C错误；D由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气时应吸收270kJ的热量，D正确。答案选D。4D【详解】A. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误；B. 化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化
23、，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B错误；C. 放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误；D. 氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确；故选D。5B【详解】A化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键的断裂与形成，A正确；B化学反应中不一定有电子转移，如酸碱中和反应，B错误；C有新物质生成的反应为化学反应，所以化学反应中一定有新物质生成，C正确；D断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学反
24、应中有化学键的断裂和形成，所以化学反应中一定伴随着能量变化，D正确；故选B。6A【详解】由题给燃烧热可得三种物质燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ，C2H2(g)+ O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l)，H2(g)+ O2(g)= H2O(l)，由盖斯定律可知，23可得反应2 CH4(g)= C2H2(g)+ H2(g)，则H=(890kJ/mol) 2(1300 kJ/mol) (286 kJ/mol)3=+378 kJ/mol，故选A。7C【详解】已知燃烧7.8g乙炔物质的量为：=0.3mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出390
25、 kJ热量。则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量为：，所以该反应的热化学方程式为：C2H2(g)+2.5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H-1300kJmol-1，故C正确。故选C。8C【详解】A.和比较生成液态水比生成气态水放出热量多，所以H1H4，A不符合要求；B.和比较，方程式的系数是方程式系数的2倍，放出热量也是2倍的关系，所以应为H1=2H2，B不符合要求；C.为放热反应，为吸热反应，所以H1=-H3，C符合要求；D.如果生成的是液态水则有2H2=H4，但生成的是气态水，放出热量减少，H4增大，所以2H2H4，D不符合要求；答案选C。9D【详解】A工业上生成硝酸的
26、第一步反应为氨的催化氧化，原料是NH3而不是N2，A不正确；B反应均需要使用催化剂，但反应只需提供O2，在常温下就可转化，B不正确；C路线的另一种反应物为水时，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则每1mol反应，转移电子数目为NA，C不正确；D反应表明，2NH392.4kJ，则该条件下每合成1molNH3放出的热量为46.2kJ，D正确；故选D。10C【分析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。【详解】A氢气与氟气反应不是与氧气生成稳定氧化物的反应，反应热H不能表示可燃物的燃烧热，故A错误；B该反应的焓变H不是1mol氢气完全燃烧的反应热，不能表示氢气的燃烧热
27、，故B错误；C该反应的焓变H是1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水的反应热，能表示乙炔的燃烧热，故C正确；D该反应的焓变H是1mol硫与氧气反应生成三氧化硫的反应热，不是生成二氧化氯的反应热，不能表示硫的燃烧热，故D错误；故选C。11C【详解】A根据图示，生成物能量总和小于反应物能量总和，A项错误；B根据图示，2mol氢气、1mol氧气生成2mol H2O(g)要放出571.6kJ的能量，B项错误；C根据图示，2mol氢气、1mol氧气生成2mol H2O(g)要放出571.6kJ的能量，则，C项正确；D2mol氢气、1mol氧气生成2mol H2O(l)放出的能量大于571.6kJ，则，
28、D项错误；答案选C。12A【分析】25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,但是弱碱的电离吸热，根据题干信息写出反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算出NH3H2O在水溶液中电离的H。【详解】NH3H2O(aq)+H+=NH4+(aq)+H2O(l)H=-12.1kJ/moL(1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol (2)(1)-(2)可得：NH3H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，H=+45.2kJ/mol,所以NH3H2O在水溶液中电离的H为+45.2kJ/mol,故选A。13D【详解】A、燃烧热是
29、指在25 、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A错误；B、碳燃烧生成的稳定化合物应为CO2，B错误；C、H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，C错误；D、根据能量守恒定律可知，相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等，D正确。答案选D。14D【解析】利用盖斯定律，将2-，可得，反应热随之相加减，可求得反应热。【详解】利用盖斯定律，将2-，可得；答案选D。【点睛】盖斯定理：不管反应是一步完成，还是分多步完成，反应热不变。即，反
30、应热只与始态和终态有关，与反应的途径无关。根据盖斯定理，可将相关的热化学方程式进行联立，反应热与热化学方程式联立的方式一致，即：方程式相加减，则反应热也相加减；方程式乘或除以几，则反应热也乘或除以几。15C【详解】A图象中等于生成物与反应物的生成热之差即，故A错误；B断裂分子中的化学键要吸热能量，故B错误；C，故C正确；D根据图中和反应生成是放热反应，因此的能量比和的能量低，故D错误。综上所述，答案为C。16(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92 kJ/mol(2)不变(3)(4)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H=218 kJ/mol【详解】（1）由图可知，
31、合成氨反应为放热反应，生成2mol氨气的反应热H=2(E2E1)=2(300kJ/mol254 kJ/mol)=92kJ/mol，则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92 kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92 kJ/mol；（2）催化剂只改变反应速率，不改变反应的反应热的符号和数值，则使用机动车尾气催化转化器后，a不变，故答案为：不变；（3）由盖斯定律可知，反应3得反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，则H=H1-3H2=(3b-a) kJ/mol，则1 mol氨气还原一氧化氮至氮气的反应热H3= kJ
32、/mol，故答案为：；（4）由盖斯定律可知，反应-得FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)，则H=()(+)=218 kJ/mol，反应的如化学方程式为FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H=218 kJ/mol，故答案为：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H=218 kJ/mol。17(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 (2)2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)(4)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)H=-2
33、0akJ/mol(5)2Fe3+3ClO-+ 10OH-=2+3Cl-+5H2O【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气、氯化锰、水：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 ；（2）工业制漂白粉反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸根、水，2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（3）碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，氢氧根离子、钙离子完全反应生成水、碳酸钙，碳酸氢根离子过量，反应为；（4）2.3克钠（0.1mol）放在100克水中，钠完全反应放出akJ热量，则2mol钠完全反应放出20akJ热量，2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq
34、)+H2(g)H=-20akJ/mol；（5）NaClO和Fe2(SO4)3在碱性条件下制备高铁酸纳(Na2FeO4)，铁元素化合价升高、氯元素化合价降低生成氯离子，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为2Fe3+3ClO-+ 10OH-=2+3Cl-+5H2O。18(1)585(2) 1560 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）H=-2982kJ/mol，则6198kkJ/mol+5498kJ/mol-12360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol，x=5
35、85kJ/mol，故答案为：585；(2)依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=；则根据图象分析可知 mol乙烷完全燃烧放热520kJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520KJ3=1560kJ，则乙烷的燃烧热H=-1560kJ/mol，故答案为：-1560；根据图象分析可知mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485kJ3=1455kJ，反应的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol，故答案为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol。19
36、(1)(2)【详解】（1）已知：、，由盖斯定律可知，即得所求热化学方程式：；故答案为：；（2），根据盖斯定律，由得总反应：；故答案为：。20(1)Fe3+Cu2+Fe2+(2) 2：1 E 2MnO+5C2O+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O(3) H2(g)+O2(g)= H2O(l) H=-285.8kJmol-1 436(4)+84.6【详解】（1）氧化性：氧化剂氧化产物，Cu2+Fe2+，Fe3+Cu2+；故答案为：Fe3+Cu2+Fe2+。（2）Mn化合价由+4降低到+2作氧化剂，Cl化合价由-1升高到0作还原剂，则n(还原剂)：n(氧化剂)=2：1；故答案为：2：1。该反应
37、中有4个HCl参与反应，其中2个HCl化合价升高作还原剂，2个HCl化合价不变体现酸的同性；故答案为：E。根据单线桥原则，表示电子转移方向及数目故答案为：。根据得失电子守恒，Mn由+7降低+2，C由+3升高到+4，需要有10个C原子反应，1个Mn原子反应，则有方程式：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O；故答案为：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O。（3）根据热化学方程式书写原则，H2(g)+O2(g)= H2O(l) H=-285.8kJmol-1故答案为：H2(g)+O2(g)= H2O(l) H=-285.8kJmol-1。设H-H键能为
38、x，则有关系式x ，x=436kJ/mol；故答案为：436（4）=-2，H3=-64.4kJmol-1-2（-74.5kJmol-1）=+84.6kJmol-1故答案为：+84.621(1) 177.3(2)1093(3)【详解】（1）反应反应反应，则。故答案为：；已知，根据图中两点数据可得：联合方程式，得。故答案为：177.3；（2），解得。故答案为：1093；（3）运用生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓计算，故答案为：；22 142.5kJ AD 大于 氢氧化钠固体溶解放热 【详解】(1) 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C
39、的燃烧热的热化学方程式为；(2)根据热化学方程式可知1mol氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ2=142.5kJ；AHCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H+OH-=H2O表示，A符合题意；B稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H+OH-=H2O表示，B不符合题意；C醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H+OH-=H2O表示，C不符合题意；D硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H+OH-=H2O表示，D符合题意；E氢氧化镁难溶于水，不
40、能写成离子，故不能用H+OH-=H2O表示，E不符合题意；综上所述答案为AD；(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ；据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能生成物的总键能，反应热H=生成物的总能量-反应物的总能量0。23 285.8kJ N2(g)+O2(g)=NO2(g) H=+68kJ/mol； N2(g)+3H2(g)=2NH3(s) H=-92.4kJ/mol【详解】(1)H0为放热反应，H0为吸热反应，上述反应中属于放热反应的是，属于吸热反应的是；(2)根据2H2(g
41、)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol，表示2mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，2gH2的物质的量，n=1mol，1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ；(3)书写热化学方程式时需要标出各物质的聚集状态，注明H的数值及单位，反应的系数是物质的量，不用标出反应条件。根据题意，写出热化学方程式；1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，H=+68kJ/mol，该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=NO2(g) H=+68kJ/mol；1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出9
42、2.4kJ的热量，H=-92.4kJ/mol，该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。24+90.8【详解】根据反应热=反应物的总键能生成物的总键能，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的；故答案为：+90.8。25 -285.84 kJmol-1 8 Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJmol-1【详解】(1)H2的燃烧热H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJmol-1；(2)一定量的H2完全燃烧生成H2O(l)放出热量Q=1143.36 kJ，则H2的物质的量为1143.36 kJ285.84 kJmol-14mol，质量为4mol2g/mol=8g；(3)Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39 kJmol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJmol-1根据盖斯定律+2+可得在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：Cu(s)+H2O2(l)+2H+