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1、第一章化学反应的热效应检测题一、单选题(共15小题) 1.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()大、小烧杯容量瓶量筒环形玻璃搅拌棒试管温度计蒸发皿托盘天平A B C D 2.金刚石与石墨是碳的两种同素异形体。已知25 、101 kPa下，C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.51 kJmol1，C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H2395.41 kJmol1。下列说法或表达正确的是()A “钻石恒久远，一颗永流传”，说明金刚石比石墨稳定B C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0C 已知金刚石在隔绝空气的条件下加热到1 000 ，可转变为石墨，则该反应为吸热
2、反应D 金刚石是天然存在的最硬的物质，所以不能用石墨为原料人工合成金刚石3.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是()A 571.6 kJmol1,2 221.5 kJmol1B 241.3 kJmol1,2 013.8 kJmol1C 285.8 kJmol1,2 013.8 kJmol1D 285.8 kJmol1,2 221.5 kJmol14.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式用离子方程式可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中分别加入下
3、列物质：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的关系是()A H1H2H3B H1H3H2C H1H3H2D H1H3H25.已知：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列结论正确的是()A 碳的燃烧热H110.5 kJmol1B 反应的反应热为221 kJmol1C 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量D 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量6.通过以下反应可获得
4、新型能源二甲醚(CH3OCH3)。C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1akJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2bkJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H3ckJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4dkJmol1下列说法不正确的是()A 反应为反应提供原料气B 反应也是CO2资源化利用的方法之一C 反应CH3OH(g)=12CH3OCH3(g)12H2O(l)的Hd2kJmol1D 反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol17.下列热化学方程式中H的绝
5、对值表示可燃物燃烧热的是()A 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1B CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C H2(g)12O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1D 2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H1 103.6 kJmol18.已知含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol HCl的稀溶液反应可放出57.3 kJ的热量，则含0.05 mol H2SO4的浓硫酸与足量的稀NaOH溶液反应，放出的热量为()A 5.73 kJB 5.73 kJC 5.73 kJD 无法判断
6、9.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是()A 途径和途径的反应热是相等的B 含1 mol H2SO4的浓溶液、含1 mol H2SO4的稀溶液，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的C 1 mol S在空气中燃烧放出的热量大于在纯氧中燃烧放出的热量D 若H1H2D CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0二、非选择题（共5题）16.某实验小组用100 mL 0.50 molL1NaOH溶液与60 mL 0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：(1)若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需
7、要称量NaOH固体_ g。(2)图中装置缺少的仪器是_。(3)硫酸稍过量的原因是_。(4)请填写表中的平均温度差：(5)近似认为0.50 molL1NaOH溶液与0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11，则上述实验测得的中和热_(结果保留至小数点后一位)。(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3 kJmol1，产生偏差的原因可能是_(填字母)。A量取NaOH溶液时仰视读数B为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液C实验装置保温隔热效果差D用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌17.已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。(
8、1)写出H2燃烧的热化学方程式。(2)计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量。18.已知：H2和CH4的燃烧热分别为H285.8 kJmol1和H890 kJmol1,112 L H2和CH4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出3 695 kJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是_。19.(2021河北高考化学，16节选)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 时，相关物质的燃烧热数据如下表：则25 时，H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_。20.回答下列问题。(1)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)液体在
9、氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，其燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1，又已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则11.2 L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量为_。(3)已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)HxkJmol1。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ，其他相关数据如表：则表中z的大小为_(用x、a、b、d表示)。参考答案1.B 2.B 3.D
10、 4.D 5.A 6.C 7.C 8.B 9.B 10.B 11.C 12.B 13.A 14.C15.A16.(1)10.0(2)玻璃搅拌器(3)使氢氧化钠充分反应，减小实验误差(4)4.0(5)53.5 kJmol1(6)BCD17.(1)已知生成4.5 g水蒸气(0.25 mol)放出60.45 kJ的热量2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2 mol 1 mol 2 mol|H| 0.25 mol60.45 kJ则，|H|483.6 kJmol1，由于反应放热，所以H483.6 kJmol1，故热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。(2)50 g H2的物质的量为25 mol，50 g H2放出热量为25 mol483.62kJmol16 045 kJ。18.1319.3H2(g)6C(石墨，s)=C6H6(l)H49.1 kJmol120.(1)CH3OH(l)322(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJmol1(2)401 kJ(3)x+4a+5b6d2644