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1、第一章 化学反应的热效应 章节练习 上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒B用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中D用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也正确2由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)CO(g) + H2
2、O(g) CO2(g) + H2(g)A反应3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的=-246.1B将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应会放出能量小于90.7kJC反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)D反应使用催化剂，减小3已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H-390kJmol-1B2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)H-2600kJmol-1CC2H2(g)+2
3、.5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H-1300kJmol-1D2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H-1300kJmol-14下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2OB2Al+Fe2O32Fe+Al2O3CMg+2HCl=MgCl2+H2DC+O2CO25白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP198kJ/mol，PO360kJ/mol，O=O498kJ/mol。根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是A释放163
4、8kJ的能量B吸收1638kJ的能量C释放126kJ的能量D吸收126kJ的能量6下列反应中能量变化与图所示图象一致的是（）A酸碱中和反应B氢气点燃C铁与稀硫酸的反应D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应7关于如图所示转化关系，下列说法正确的是AH20BH1H3CH3 =H1+H2DH1=H2+H38下列关于热化学反应的描述正确的是A25 101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热H=-57.3kJmol-1，则含1mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJBH2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H=
5、+571.6kJmol-1C放热反应比吸热反应容易发生D1mol丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热9下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是ABCD10我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应：反应：反应：反应：反应：下列说法正确的是A反应使用催化剂，减小B反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能CD二、填空题11回答下列问题(1)水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
6、标注。可知水煤气变换的H_0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=_eV。(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)H=-39.3 kJmol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷)H=-17.6 kJmol-1；由此推知，其中最稳定的磷单质是_。(3)已知反应器中还存在如下反应：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2CH4(g)=C(s)2H2(g) H3为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。12请按要求书写化学用语(1)实验室制取氯气离子方程式：_。(2)工业制漂白粉的化学方程式
7、：_。(3)碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式：_。(4)2.3克钠放在100克水中放出aKJ热量的热化学方程式：_。(5)用NaClO和Fe2(SO4)3在碱性条件下制备高铁酸纳(Na2FeO4)的离子方程式_。13已知下列热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.5kJ/mol请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。(2)2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。(3)依据事
8、实，写出下列反应的热化学方程式。1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。14写出下列热化学方式(1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为_。(2)在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为_。(3)稀的强酸与稀的强碱反应生成生成1molH2O(l)时放出的热称为
9、中和热。已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量。写出表示中和热的热化学方程式：_。(4)已知：0.4 mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量，反应的热化学方程式为_。(5)已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，乙炔燃烧的热化学方程式为_。15.已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)若已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1=-Q12H2(g)O
10、2(g)=2H2O(l) H2=-Q2则H1_H2，Q1_Q2(填“”、“”或“=”)。(1)断开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，写出H2与足量N2反应生成NH3的热化学方程式_，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_。(2)在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_三、计算题16回答下列问题：(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(和)还原氧化铁，有关反应为：。已知：。则与反应生成和的热化学方程式为_。(2)已知：写出脱水反应的
11、热化学方程式：_。四、实验题17某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL1.5molL-1NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H2SO4溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙(已知水的比热容是4.2kJkg-1-1)。回答下列问题：(1)仪器b的名称为_，若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器，则实验结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)，图甲装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_。(2)由图乙可知该实验环境温度是_，c(H2SO4)=_molL-1。(3)依据图乙所示实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热H=_
12、；若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将_(填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)。五、判断题181 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热。_19化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。 _20水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。 _21无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解。(_)22与反应能量变化如图，则。(_)六、有机推断题23（I）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若B是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应的化学方程式_。（2）若B是气态氢化物。C、D是
13、氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式_。（3）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式_。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式_。（5）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式_。（II）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-98.3kJmol-1。容 器甲乙
14、丙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O22 mol SO3m mol SO2、n mol O2、p mol SO3c(SO3) /molL-11.41.41.4能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJSO2或SO3的转化率1212.5%则：1+2=_，p=_mol，b+c=_kJ 。（III）HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：AHA+HC2-(少量)=A-+H2C- BH2B(少量)+2A-=B2-+2HACH2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中
15、，酸性最强的是_。（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子(H+)的是_，最难结合质子的是_。（3）完成下列反应的离子方程式HA（过量）C3-：_。(IV)在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+) = c(Cl)，则溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。七、原理综合题24.LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)+H2(g)2LiH(s)H182kJmol1；2H2(g)+O2(g)2H2O(1)H572kJmol1；4Li(s)+O2
16、(g)2Li2O(s)H1196kJmol1。(1)写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式_。.中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：(2)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)。(4)实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应
17、，与上述实验相比，所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(5)设50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H1，25mL 0.5mol/L的浓硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H2，50mL 0.5mol/L的醋酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H3，则H1、H2、H3的关系是_(用“”“”或“”连接)。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D2B3C4A5A6D7D8B9A10C11(1) 小于 2.02(2)黑磷(3)C(s
18、)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)或C(s)CO2(g)=2CO(g)12(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 (2)2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)(4)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)H=-20akJ/mol(5)2Fe3+3ClO-+ 10OH-=2+3Cl-+5H2O13 285.8kJ N2(g)+O2(g)=NO2(g) H=+68kJ/mol； N2(g)+3H2(g)=2NH3(s) H=-92.4kJ/mol14(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-216 kJmol-1(
19、2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1(3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.4kJmol-1(4)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.6kJmol-1(5)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJmol-115 旧键断裂吸收的能量 新键形成释放出的能量 反应热 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92kJ/mol 可逆反应有一定限度 CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H-725.76kJ / mol16(1)(2)17(
20、1) 温度计 偏低 起到保温隔热的作用，防止热量散失(2) 21 0.5(3) 49kJ/mol 向左上方移动18错19正确20错21正确22正确23 NaOH+CO2=NaHCO3 4NH3+5O2=4NO+6H2O AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2 2Fe3+Fe=3Fe2+ 1 1.6 39.32 H2B C3- HB- （ 2HA(过量)+C3-=H2C-+2A- 中 24(1)2LiH（s）+O2（g）Li2O（s）+H2O（1）H702kJmol1(2) 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4) 相等 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关(5)H3H1H2答案第11页，共2页